ChemijosAlgirdas Šulčius

pasitikrinamieji testai12 klasei

3

Turinys

I testas ATOMO SANDARA. CHEMINIAI RYŠIAI IR PERIODIŠKUMAS ..................................... 4

II testas DUJOS, SKYSČIAI IR KIETOSIOS MEDŽIAGOS ............................................................... 13

III testas CHEMINĖS REAKCIJOS IR JŲ KLASIFIKAVIMAS .......................................................... 22

IV testas PAGRINDINĖS NEORGANINIŲ JUNGINIŲ KLASĖS ...................................................... 28

V testas METALURGIJA. ELEKTROLIZĖ. KOROZIJA. METALAI IR NEMETALAI. VANDENS KIETUMAS ......................................................... 33

VI testas CHEMINĖ KINETIKA. TERMOCHEMIJA. CHEMINĖ PUSIAUSVYRA ................................................................................................... 43

VII testas ELEKTROLITŲ DISOCIACIJA AR JONIZACIJA. VANDENILIO JONŲ RODIKLIS. INDIKATORIAI IR NEUTRALIZACIJA .............................................................................. 53

VIII testas CHEMINIS EKSPERIMENTAS ............................................................................................. 62

12 KLASĖS KURSO PASIEKIMŲ DIAGRAMA ................................................................... 72

TESTŲ ATSAKYMAI .............................................................................................................. 73

22 Korepetitorius

Cheminės reakcijos klasifikuojamos pagal šiuos požymius: 1) reaguojančiųjų medžiagų ir reakcijos produktų sudėtį ir kiekį; 2) oksidacijos laipsnio kitimą; 3) reakcijos šiluminį efektą; 4) reakcijos grįžtamumą; 5) reakcijos medžiagų agregatinę būseną.

Reakcijos lygtyse, nenurodant konkrečios temperatūros, vertės šildymas paprastai žymimas ženklu Δ, slėgis – raide p, o katalizatorius rašomas laužtiniuose skliaustuose [kat.] arba konkrečiai [FeCl3].

Jungimosi reakcija – reakcija, kuriai vykstant iš dviejų ar daugiau skirtingų vieninių ar sudėtinių medžiagų susidaro viena sudėtinė medžiaga:

A + B C

Skilimo reakcija – reakcija, kuriai vykstant iš vienos sudėtinės medžiagos susidaro dvi ar daugiau medžiagų:

A B + C

Mainų reakcija – reakcija tarp dviejų sudėtinių medžiagų, kurios, vykstant reakcijai, pasikeičia sudedamosiomis dalimis:

AB + CD AC + BD

Pavadavimo reakcija – oksidacijos-redukcijos reakcija tarp vieninės ir sudėtinės medžiagos susidarant naujai vieninei ir naujai sudėtinei medžiagai:

A + BC B + AC

Organinių medžiagų reakcijų klasifikacija

Pri(si)jungimo reakcija – reakcija, kuriai vykstant iš kelių molekulių (atomų) susidaro viena molekulė. Prisijungimo reakcijos dažnai žymimos raidėmis Ad.

Eliminavimo (atskėlimo) reakcija – reakcija, kuriai vykstant atomų grupė atskeliama nuo molekulės. Eliminavimo reakcijos dažnai žymimos raide E.

Pakaitų reakcija – reakcija, kuriai vykstant atomą arba atomų grupę molekulėje pakeičia kitas atomas arba atomų grupė. Pakaitų reakcijos dažnai žymimos raide S.

III testas

Cheminės reakcijos ir jų klasifikavimas

23III testas

Persigrupavimas – reakcija, kuriai vykstant prisijungimo vietoje atsiduria vandenilio atomas, alkilpakaitas arba kita grupė. Vyksta molekulės skeleto persitvarkymas – susidaro pradinės molekulės izomeras. Persigrupavimas žymimas raide R.

Organinių junginių oksidacija siejama su deguonies masės dalies organinės medžiagos molekulėje padidėjimu arba C–O ryšių skaičiaus padidėjimu. Žymima užrašu [O].

Organinių junginių redukcija siejama su vandenilio masės dalies organinės medžiagos molekulėje padidėjimu arba C–O ryšių skaičiaus sumažėjimu. Žymima užrašu [H].

1. Kuri reakcijos lygtis yra pavadavimo reakcijos lygtis?

A CH3Cl + NaOH CH3OH + NaCl

B CaO + H2O Ca(OH)2

C CaCO3 CaO + CO2

D Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

2. Stipriausias reduktorius yra halogenido jonas, kurio elektronų konfigūracija:

A 5s25p6 B 2s22p6 C 4s24p6 D 3s2p6

3. Kuri reakcija vyksta pagal radikalinį reakcijos mechanizmą?

A CH3Cl + HClCH4 + Cl2šviesa

B CH2 CH–CH3 + HBr CH3–CHBr CH3

C C6H5Br + HBrC6H6 + Br2[FeBr3]

D nCH2 CHCl [–CH2–CHCl–]nΔ, p, kat.

4. Cinkui Zn reaguojant su praskiesta sieros rūgštimi, oksidatorius yra:

A Zn B H+ C SO42– D Zn2+

5. Kuri medžiaga yra oksidatorius?

A H2 B Na C O2 D Al

6. Kaip vadinama reakcija

OH

H

H

H[kat.], Δ

H

H

H

HH–C–C–H C C + H2O ?

A hidrinimo B hidratacijos C dehidrinimo D dehidratacijos

7. Kuri schema vaizduoja redukcijos procesą?

A H2 H+ B NO2– NO3

– C MnO4– Mn4+ D NH3 N2

8. Sutrumpinta joninė lygtis Zn2+ + 2OH– Zn(OH)2 yra teisinga reaguojant:

A ZnS ir Ca(OH)2 B ZnSO4 ir Cu(OH)2 C ZnO ir NaOH D ZnCl2 ir Ba(OH)2

24 Korepetitorius

9. Kuri schema vaizduoja oksidacijos procesą?

A Cl2 Cl– B NO3– NO2

– C Fe3+ Fe2+ D NH3 N2

10. Kuris reduktorius yra stipriausias?

A S B S2– C SO42– D SO3

2–

11. Kuri lygtis yra ne oksidacijos-redukcijos reakcijos lygtis?

A 2Mg + CO2  2MgO + C

B FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3

C 2NaI + Br2  2NaBr + I2

D 3H2S + 8HNO3  3H2SO4 + 8NO + 4H2O

12. Reakcijos lygtis yra 2Fe + 3Cl2 2FeCl3. Kuris teiginys teisingas?

I. Tai jungimosi reakcija.

II. Tai oksidacijos-redukcijos reakcija.

A teisingas I B teisingi abu C neteisingi abu D teisingas II

13. Kuris virsmas apibūdina oksidacijos procesą?

A NO3– NO2

– B NO3– NO C NH4

+ N2 D NO2 NO2–

14. Kuriai reakcijai vykstant nesusidaro nuosėdų?

A NH4Cl(aq) + KOH(aq)

B AgNO3(aq) + KI(aq)

C Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq)

D AgNO3(aq) + KCl(aq)

15. Kuriam reakcijos tipui priskirtumėte šią reakciją?

CH2 CH2 + HCl CH2Cl–CH2Cl

A pakaitų B pri(si)jungimo C atskėlimo D persigrupavimo

16. Kuris junginys yra stipriausias oksidatorius?

A HClO4 B HCl C HClO D HClO3

17. Kurios bespalvės ir netirpios dujos dalyvauja pri(si)jungimo reakcijose?

A C4H10 B CH4 C C2H4 D C3H8

25III testas

18. Laboratorijoje yra 2 mol/l azoto rūgšties tirpalo. Kuris atsakymas yra teisingas?

A jis nereaguos su ZnB 2 l šio tirpalo yra 2 mol azoto rūgštiesC 10 ml šio tirpalo neutralizuoja 20 ml 1 mol/l kalio šarmo tirpaloD jame H+ jonų koncentracija didesnė už NO3

– jonų koncentraciją

19. Parašykite šios reaktoriuje vykstančios reakcijos sutrumpintą joninę lygtį. 2 taškai

H2SO3(aq)

CaCO3(k) CO2(d) + H2O(d)Reaktorius

X

20. Geležiai reaguojant su 3 % azoto rūgštimi vyksta reakcija:

4Fe + 10HNO3 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Parašykite dalinę oksidacijos reakcijos lygtį. 1 taškas

21. Kuriam reakcijų tipui priskirtumėte reakciją, kurios lygtis:

4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 2Fe2(SO4)3 + H2O? 1 taškas

22. Parašykite, kas šioje reakcijos lygtyje yra oksidatorius. 1 taškas

O3 + 2I– + H2O O2 + I2 + 2OH–

23. Deginant amoniako dujas vyksta reakcija, kurios lygtis:

4NH3 + 3O2 6H2O + 2N2Δ

Parašykite šios reakcijos dalinę redukcijos reakcijos lygtį. 1 taškas

24. Kuriam reakcijų tipui priskirtumėte reakciją, kurios lygtis:

(NH4)2U2O7 2UO3 + H2O + 2NH3? 1 taškas

25. Pramonėje vandenilis gaunamas vykdant metano konversiją:

CH4 + 2H2O CO + 3H2Δ

Parašykite šios reakcijos dalinę oksidacijos reakcijos lygtį. 1 taškas

26. Kalio hidroksido vandeninis tirpalas reaguoja su sieros(IV) oksidu moliniu santykiu 1 : 1. Parašykite ir išlyginkite neutralizacijos reakcijos lygtį. 1 taškas

26 Korepetitorius

27. Parašykite etano rūgšties neutralizavimo natrio šarmu sutrumpintą reakcijos lygtį. 2 taškai

NaOH(aq)

CH3COOH(aq)

28. Anglies oksidas C3O2 gaunamas vykdant reakciją

HOOC–CH2–COOH C3O2 + H2OΔ, P2O5

Kuriam reakcijos tipui priskirtumėte šią reakciją? 2 taškai

29. Į indaploves dedamos baliklio natrio perkarbonato tabletės kaitinant skyla. Baikite rašyti reakcijos lygtį. 2 taškai

2Na2CO3 ∙ 3H2O2(k) 2Na2CO3(k) + . . . . . . .(d) + 3. . . . . . .(d)Δ

30. Daugelis Pb druskų yra netirpios. Viena iš tirpių švino druskų yra saldaus skonio ir vadinama švino cukru-mi. Ji gaunama vykdant reakciją, kurios lygtis:

PbO(k) + 2CH3COOH(s) Pb(CH3COO)2(aq) + H2O(s)

Parašykite šios reakcijos sutrumpintą joninę lygtį. 2 taškai

31. Į mėgintuvėlį įpiltame tirpale yra šių jonų: Al3+, Zn2+, Cu2+, Fe2+ ir Mg2+. Kurių jonų liks tirpale į mėgintu-vėlį supylus NaOH tirpalo perteklių? 3 taškai

32. Laboratorijoje yra tiriami vandeniniai tirpalai šių medžiagų: FeSO4, H2SO4, (NH4)2CO3 ir HF. Parašykite vykstančių mainų reakcijų sutrumpintas jonines lygtis. 4 taškai

33. Į 90 g sveriantį tiglį buvo įdėta 120 g magnio karbonato ir medžiaga iškaitinta aukštoje temperatūroje:

MgCO3(k) MgO(k) + CO2(d)Δ

Nustojus kaitinti, tiglio ir jame esančių medžiagų bendra masė buvo 195 g. Apskaičiuokite magnio oksido masę. 3 taškai

27III testas

34. Sudeginus 2,24 l (esant STP) propano ir gautas dujas praleidus pro 200 g 10 % koncentracijos natrio šarmo tirpalo, susidarė druskos:

C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH NaHCO3

Apskaičiuokite susidariusių druskų koncentracijas tirpale. 6 taškai

III TESTO TAŠKŲ IR PAŽYMIŲ LENTELĖ, PASIEKIMŲ LYGIS

Taškai 51–48 47–43 42–38 37–32 31–25 24–18 17–13 12–9 8–4 3–0

Pažymys 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1

Lygis Tavęs laukia dar ne viena aukštuma!

Nesustok pusiaukelėje!

Gera pradžia – pusė darbo!

Reikia pagalbos!