PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. Se recibe una muestra de la solucin que contiene cationes del grupo I al V.

2. Agregar a la solucin HCl 6N gota a gota hasta observar la formacin de un precipitado blanquecino, que indica la presencia de cationes del grupo I. Filtrar.

Reaccin ocurrido para la precipitacin de cationes del primer grupo (Ag+, Pb++, Hg2++) X + HCl (Hg2++, Ag+, Pb++)Cl + A1 A1 = son cationes del grupo II al V X Solucion desconocida Se agregaron 20 gotas de HCl (6N) El precipitado que se forma es un cloruro de color blanquesino

3. Neutralice la solucin filtrada de 2) agregando gotas de NH4OH 15N (por cada gota de reactivo aadido agite el contenido del tubo), use como indicador papel de tornasol, hasta observar que el papel adquiere una coloracin lila. Agregue tantas gotas de HCl 6N como ml de solucin neutra obtenida (Nota 1). Aada gota a gota Na2S, hasta observar la formacin de un precipitado, que indica la presencia de cationes del GRUPO II. Precaucin: La solucin debe mantenerse en todo momento cida. Filtrar cuando la precipitacin sea completa.Al agregar HCl (6N) a la solucin

Al agregar Na2S a la solucin

Reaccin ocurrido para la precipitacin del segundo grupo (Hg++, Pb++, Sn++).

A1 + Na2S (Bi+3, Hg++, Pb++, Cu++, Cd++) + A2A2 = son cationes del grupo III al V

Al neutralizar la solucin con NH4OH se observa una suspensin azulado, adems la reaccin que se produce es exotrmica es decir libera energa en forma de calor. Cuando se agrega 12 gotas de HCl libera un gas. Al agregar 18 gotas de Na2S se puede sentir un olor pestilente y se forma un precipitado que viene hacer un sulfuro de color negro.4. Agregue a la solucin filtrada de 3. unas gotas (3 4) de NH4Cl 5N, no se observaran cambios significativos, luego alcalinice la solucin con NH4OH 15N, aada posteriormente gotas de Na2S hasta observar la formacin de un precipitado que indica la presencia de cationes del Grupo III. Filtrar.Al agregar NH4Cl a la solucin

+ NH4OH

+ Na2S

Reacciones ocurridos para la precipitacin del tercer grupo (Mn++, Zn++, Ni++, Al3+, Fe3+, Cr3+)

A2+N2S (Mn++, Zn++, Ni++Al+3, Fe+3, Cr+3) + A3

A3= son cationes del grupo IV y V

Al agregar 4 gotas de NH4Cl (5N) a la solucin filtrada, no se observa un cambio. Para poder alcalinizar la solucin se agregaron 4 gotas de NH4OH (15N) y no se observ ningn cambio. Al aadir 6 gotas de Na2S se puede sentir un olor pestilente y en la solucin se forma un sulfuro como precipitado de color marrn oscuro.

5. Hierva la solucin filtrada de 4. para expulsar el H2S, enfriar. Aada gotas (3 o 4) de (NH4)2CO3, deje reposar y observe la lenta formacin de un precipitado blanquecino, indica la presencia de cationes del Grupo IV. Filtrar.

+ (NH4)2CO3

Reacciones ocurridos para la precipitacin del cuarto grupo (Ba++, Sr++, Ca++)

A3 + (NH4)2CO3 (Ba++, Ca++, Sr++)CO3 + A4

A4 = son cationes del grupo V (K+, Li+, Na+, NH4+ , Mg++)

Al hervir 4 minutos la solucin filtrada no se observa ningn cambio macroscpico. Al agregar 4 gotas de (NH4)2CO3, se observa la formacin lenta de un precipitado que es un carbonato de color blanquesino.6. La solucin filtrada de 5. debe ser cristalina, contiene cationes del Grupo V.

Cationes del quinto grupo (K+, Li+, Na+, NH4+ , Mg++)

Cationes del primer grupo (Ag+, Pb++, Hg2++)

Cationes del segundo grupo (Hg++, Pb++, Sn++)

Cationes del cuarto grupo (Ba++, Sr++, Ca++)

Cationes del tercer grupo (Mn++, Zn++, Ni++)

CONCLUSIONES Los cationes del primer y segundo grupo precipitan en un medio cido (pH < 7) Todos los cationes a excepcin del primer grupo son solubles frente al cido clorhdrico y es por eso se quedan en la solucin. De esta forma se han separado los cloruros de los cationes del primer grupo del resto de la solucin. Los cationes del tercer grupo precipitan en un medio dbilmente alcalino. Los sulfuros de los cationes del tercer grupo son insolubles frente al cloruro de amonio con el hidrxido de sodio, estos precipitaran en forma de slidos oscuros. Los dems cationes permanecen en la solucin. La precipitacin de carbonatos de los cationes del cuarto grupo precipitan en un medio bsico pH >7, es decir son insolubles con el cloruro de amonio y al hidrxido de amonio, pero a partir de una solucin hirviente. Los cationes del quinto grupo permanecen en solucin, ya que son solubles frente a todos los reactivos que se han empleado.

El exceso de reactantes puede formar una solucin compleja, se puede comprobar la saturacin al no formar un precipitado.

RECOMENDACIONES Y OBSERVACIONES Antes de iniciar el procedimiento experimental se deben lavar los materiales a usar para prevenir que las impurezas formen parte del experimento. Tener sumo cuidado con la manipulacin de los reactivos puesto que algunos son muy concentrados. No excederse al momento de agregar reactivos para no tener problemas con futuras reacciones. Cada vez que se obtiene un precipitado se tiene que asegurar que es una precipitacin completa.