ANALISIS Mgcarbonat

8/10/2019 ANALISIS Mgcarbonat

1/5

LAPORAN SEMENTARA

ANALISIS Mg DALAM SEDIAAN BEDAK

METODE KOMPLEKSOMETRI

I. TUJUAN

Menganalisis kandungan Mg dalam sediaan bedak secara kualitatif dan kuantitatif

dengan menggunakan metode titrasi pembentukan kompleks (kompleksometri).

II. DASAR TEORI

Magnesium karbonat

MAGNESII CARBONAS

Magnesium karbonat adalah magnesium karbonat hidrat mengandung setara dengan

tidak kurang dari 40% dan 43.5% magnesium oksida (MgO)

Pemerian : serbuk halus, putih, massa yang rapuh atau meruah; tanpa bau dan memiliki

sedikit rasa tanah.Kelarutan : tidak larut dalam air dan dalam alkahol, tetapi larut dengan effervescene

dalam asam.

(USP, 2007)

Titrasi Pembentukan Kompleks (Kompleksometri)

Titrasi kompleksometri yaitu titrasi berdasarkan pembentukan persenyawaan

kompleks (ion kompleks atau garam yang sukar mengion). Kompleksometri merupakan jenis

titrasi dimana titran dan titrat saling mengkompleks, membentuk hasil berupa kompleks.

Contoh reaksi titrasi kompleksometri :

Ag++ 2 CN-Ag(CN)2

Hg2+ + 2Cl-HgCl2

(Khopkar, 2002).

Salah satu tipe reaksi kimia yang berlaku sebagai dasar penentuan titrimetrik

melibatkan pembentukan (formasi) kompleks atau ion kompleks yang larut namun sedikit

terdisosiasi. Kompleks yang dimaksud di sini adalah kompleks yang dibentuk melalui reaksi

ion logam, sebuah kation, dengan sebuah anion atau molekul netral (Basset, 1994).


2/5

Titrasi kompleksometri juga dikenal sebagai reaksi yang meliputi reaksi pembentukan

ion-ion kompleks ataupun pembentukan molekul netral yang terdisosiasi dalam larutan.

Persyaratan mendasar terbentuknya kompleks demikian adalah tingkat kelarutan tinggi.

Selain titrasi komplek biasa seperti di atas, dikenal pula kompleksometri yang dikenal

sebagai titrasi kelatometri, seperti yang menyangkut penggunaan EDTA. Gugus-yang terikat

pada ion pusat, disebut ligan, dan dalam larutan air, reaksi dapat dinyatakan oleh persamaan :

M(H2O)n+ LM(H2O)(n-1) L + H2O

(Khopkar, 2002).

Banyak ion logam dapat ditentukan dengan titrasi menggunakan suatu pereaksi

(sebagai titran) yang dapat membentuk kompleks dengan logam tersebut.

Salah satu senyawa komplek yang biasa digunakan sebagai penitrasi dan larutan standar

adalah ethylene diamine tetra acetic acid(EDTA).

Asam etilen diamin tetra asetat atau yang lebih dikenal dengan EDTA, merupakan

salah satu jenis asam amina polikarboksilat. EDTA sebenarnya adalah ligan seksidentat yang

dapat berkoordinasi dengan suatu ion logam lewat kedua nitrogen dan keempat gugus

karboksil-nya atau disebut ligan multidentat yang mengandung lebih dari dua atom

koordinasi per molekul, misalnya asam 1,2-diaminoetanatetraasetat (asametilenadiamina

tetraasetat, EDTA) yang mempunyai dua atom nitrogen penyumbang dan empat atom

oksigen penyumbang dalam molekul (Rival, 1995).

Suatu EDTA dapat membentuk senyawa kompleks yang mantap dengan sejumlah

besar ion logam sehingga EDTA merupakan ligan yang tidak selektif. Dalam larutan yang

agak asam, dapat terjadi protonasi parsial EDTA tanpa pematahan sempurna kompleks

logam, yang menghasilkan spesies seperti CuHY-. Ternyata bila beberapa ion logam yang ada

dalam larutan tersebut maka titrasi dengan EDTA akan menunjukkan jumlah semua ion

logam yang ada dalam larutan tersebut (Harjadi, 1993).

.


3/5

III. ALAT DAN BAHAN

Alat:

Beaker glass

Labu ukur Pipet tetes

Cawan porselen

Corong saring

Erlenmeyer

Kertas timbang

Neraca analitik

Buret

Statif dan Klem

Sentrifugator

Tabung reaksi

Bahan :

Sampel bedak (Viva)

Aquadest EDTA

CaCO3

HCl

NaOH

H2SO4

Dapar amonia (NH4Cl +

NH4OH) Amonium oksalat

Indikator EBT

Indikator Hidroksi Naftol

IV. CARA KERJA

1. Pembuatan larutan Dinatrium Edetat (EDTA) 0,1 N

Timbang seksama lebih kurang 32,22 gram dinatrium edetat

Larutkan dalam air ad 1000 ml

2. Pembakuan Larutan EDTA

Timbang seksama lebih kurang 200 mg kalsium karbonat yang telah dikeringkan pada

suhu 200C selama 4 jam

Larutkan dalam 50 ml air dan sejumlah asam klorida pekat hingga larut

Tambahkan 15 ml NaOH 2N, cek pH= 10

Tambahkan Buffer Ammonia 20ml

Titrasi dengan EDTA menggunakan indikator biru hidroksi Naftol hingga larutan

berwarna biru tua


4/5

3.

Pembuatan Dapar Amonia

Timbang seksama 6,75 gram NH4Cl

Tambahkan 57 ml Amonia ad 100 ml aquadest (pH=10)

4. Penetapan Kadar Sampel

Timbang seksama kurang lebih 300 mg sampel tambahkan H2SO4hingga terbasahi,

panaskan hingga menjadi abu

Ambil abu yang didapat, tambahkan 50 ml H2SO4 0,1N

Tambahkan aquadest ad 100 ml, saring

Tambahkan amonium oksalat ke dalam filtrat

Sentrifugasi 4000 rpm 10 menit, saring

Tambahkan kristal NaOH berlebihan

Saring, ambil endapan

Endapan ditambah 25 ml HCl

Tambahkan 10 ml dapar amonia hingga pH=10

Tambahkan indikator EBT

Titrasi dengan EDTA hingga warna menjadi biru


5/5

Sumber:

Harjadi, W, 1993,Ilmu Kimia Analitik Dasar, PT Gramedia, Jakarta

Khopkar, 2002,Konsep Dasar Kimia Analitik, UI Press, Jakarta

Rival, Harrizul, 1995,Asas Pemeriksaan Kimia, UI Press, Jakarta

United States Pharmachopeia, 2007, Magnesium Carbonate,

http://www.pharmacopeia.cn/v29240/usp29nf24s0_m46680.htmldiakses 2 Mei 2013

Yogyakarta, 30 April 2013

Praktikan

Karima Afandi (08818)

M. Faishal Husni (08821)

Desi Kartikasari (08824)

Garda Ravikiara (08827)

Mengetahui,

Dosen Pengampu

Dr. Abdul Rohman, M.Si., Apt.
http://www.pharmacopeia.cn/v29240/usp29nf24s0_m46680.htmlhttp://www.pharmacopeia.cn/v29240/usp29nf24s0_m46680.htmlhttp://www.pharmacopeia.cn/v29240/usp29nf24s0_m46680.html

Documents

ANALISIS Mgcarbonat