Aniones Del IV Grupo Cuali

7/30/2019 Aniones Del IV Grupo Cuali.

1/17

NDICE

1. ndice 1

2. Introduccin 2

3. Objetivos 3

4. Parte Terica 3

5 .Parte Experimental 7

5.1 Materiales 8

5.2 Reactivos 9

5.3 Procedimiento 10

5.4 Clculos 166 .Cuestionario 13

7.Conclusiones 16

8. Recomendaciones 17

9. Bibliografia 17

1


2/17

Introduccin:

Esta prctica de los aniones de IV grupo (cromatos, dicromatos y

permanganatos); se realizo para poder identificar los aniones de

este grupo mediante diversos ensayos donde tambin se pudo

observar cambios de coloracin lo cual no indicaba si se produjo

una oxidacin o reduccin en las reacciones de las sustancias,

para lo cual utilizamos diferentes reactivos con las cuales se

ejecuto la prctica.

Tambin analizamos y posteriormente hallamos la concentracin

de una solucin de cromato de potasio del cual tomamos

diferentes cantidades que se diluyeron en diferentes volmenesde agua.

3. Objetivos Generales:2


3/17

Observar, reconocer e identificar los aniones del IV. Preparar y analizar las soluciones que contienen los

aniones.

Identificar los agentes oxidantes y reductores en lasreacciones. Hallar la concentracin de la solucin a analizar.

4. Parte Terico:

Descripcin

Permanganato

Anin permanganato.

Los permanganatos son las sales del cidopermangnico o permangansico, de frmula HMnO4.Se trata de sustancias de un intenso color violeta yalto poder oxidante que contienen el anin MnO4 y

por lo tanto el manganeso en su mayor estado deoxidacin, 7+.

Reacciones

El anin permanganato tiene un potencial normal de electrodo muy alto, lo que loconvierte en un oxidante muy fuerte capaz de oxidar alagua a oxgeno

2 MnO4 + 2 H+ 2 O2 + H2 + 2 MnO2

Sin embargo, esta reaccin es muy lenta, sobre todo enausencia de luz y en medios neutros y alcalinos, lo quehace que esta sustancia sea cinticamente estable en

disolucin acuosa.1 En disolucin cida, aunque lenta, la reduccin del permangantopor el agua es observable.2

Esta reaccin tambin se puede ver activada aumentando la temperatura. As,calentando permanganato en disolucin alcalina se libera oxgeno elemental y se formael anin manganato, MnO42, de color verde:

4 MnO4+ 4 OH 4 MnO42+ O2 + 2 H2O

3
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_permang%C3%A1nico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_permang%C3%A1nico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato#cite_note-Burriel-0http://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato#cite_note-Cotton-1http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato#cite_note-Burriel-0http://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato#cite_note-Cotton-1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_permang%C3%A1nico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_permang%C3%A1nico&action=edit&redlink=1


4/17

En contacto con sustancias orgnicas provoca incendios. As una gotadeglicerina aplicada a un cono de 2-3 g de permanganato depotasio en polvo llevarpidamente primero a la generacin de humo y luego a una llama violcea por la

presencia del potasio.

En disolucin cida su reduccin suele llegar hasta el manganeso (2+), un catin casiincoloro o rosa muy plido en disoluciones concentradas. La reaccin es acelerada porla presencia de cationes manganeso (II) (reaccin autocataltica) y aprovechada en la

permanganometra.

En disolucin neutra o ligeramente bsica la reduccin slo lleva hasta el xido demanganeso (IV), MnO2, que precipita como un slido marrn.2

En disoluciones fuertemente alcalinas, el MnO4- se reduce hasta manganeso (VI) enforma de anin manganato, de color verde1

2 MnO4+ H2O2 + 2 OH- 2 MnO42- + O2 + 2 H"O

Sin embargo, con un exceso de una sustancia de gran poder reductor, incluso enmedios fuertemente bsicos se consigue la reduccin hasta Mn (IV):

2 MnO4+ 3 SO32+ H2O 2 MnO2 + SO42- + 2 OH-

El anin manganato, estable en disolucin altamente alcalina,dismuta cuando seacidifica la disolucin para dar manganeso en estados de oxidacin (VII) y (IV)1

3 MnO42+ 4 H+ 2MnO4- + MnO2 + 2 H2O

Sntesis

El permanganato ms conocido es el permanganato depotasio, KMnO4. Se obtienemediante electrlisis o pordismutacin de una disolucin de manganato de potasio(K2MnO4) en medio cido.

Aplicaciones

El permanganato de potasio se utiliza como oxidanteen diversos procesos tcnicos. Por ejemplo seaprovecha para oxidar el grupo metilo del cido o-metilclorosulfnico a carboxilato en la sntesis dela sacarina.

En el tratamiento de las aguas residuales a veces se

aade permanganato como desinfectante, oxidante ypara ayudar a lafloculacin.

4
http://es.wikipedia.org/wiki/Glicerinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Glicerinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisishttp://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato#cite_note-Cotton-1http://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato#cite_note-Cotton-1http://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato#cite_note-Burriel-0http://es.wikipedia.org/wiki/Dismutaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Dismutaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato#cite_note-Burriel-0http://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisishttp://es.wikipedia.org/wiki/Dismutaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sacarinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Desinfectantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Glicerinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisishttp://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato#cite_note-Cotton-1http://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato#cite_note-Burriel-0http://es.wikipedia.org/wiki/Dismutaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato#cite_note-Burriel-0http://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisishttp://es.wikipedia.org/wiki/Dismutaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sacarinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Desinfectantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3n


5/17

En medicina se utiliza a veces una disolucin diluida como desinfectante bucal.

Consejos

Las manchas generadas por el permanganato suelen ser debidas a la formacin

dexidos de manganeso y se eliminan fcilmente con disoluciones ligeramenteaciduladas de sulfito o tiosulfato. Sin embargo estas sustancias pueden generar en lostejidos, tras la exposicin al sol, manchas amarillas, por lo que se prefiere usar cidooxlico.

Teora

El color violeta intenso se debe a una transferencia de carga de entre los oxgenos y eltomo de manganeso central.

El cido oxlico es un reductor del permanganato y neutralizante de los xidos demanganeso que generan manchas

Cromato

Los cromatos y los dicromatos son sales del cido

crmico y del cido dicrmico, respectivamente. Los

cromatos contienen el ion CrO42, que les da un fuerte

color amarillo. Los dicromatos poseen el ion Cr2O72

,por lo que son de un color anaranjado intenso.

Caractersticas

Los tomos de cromo se encuentran en estado de oxidacin 6+ en ambos iones,

tanto cromato como dicromato, lo que hace que estos compuestos sean por lo

general fuertes oxidantes.

En solucin acuosa, el cromato y el dicromato se

encuentran en equilibrio.

Al aumentar el pH de la solucin, predomina el ion

cromato, mientras el dicromato predomina en unpH ms bajo. Esto es un clsico

ejemplo del Principio de Le Chtelier. La concentracin de cromato tambin afecta

al equilibrio.

Son usados en anlisis ambiental para medir la Demanda qumica de oxgeno.

Son cancergenos. Todos los compuestos con cromo en estado de oxidacin 6+

5
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfitohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tiosulfatohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Dicromato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_cr%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_cr%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_dicr%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telierhttp://es.wikipedia.org/wiki/Demanda_qu%C3%ADmica_de_ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cancer%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfitohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tiosulfatohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Dicromato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_cr%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_cr%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_cr%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_dicr%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telierhttp://es.wikipedia.org/wiki/Demanda_qu%C3%ADmica_de_ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cancer%C3%ADgeno


6/17

son considerados txicos y cancergenos.

Al ser usados como tituladores en una reaccin de xido-reduccin, son

reducidos a cromo(III), Cr3+, de un color verdeazulado.

Los cromatos de sodio (Na2CrO4), de potasio (K2CrO4), y de amonio,

(NH4)2CrO4, son slidos cristalinos solubles en agua y son los cromatos y

dicromatos ms comnmente usados como reactivos. En general, los cromatos

y dicromatos de metales pesados son poco o nada solubles en agua por lo que

carecen de utilidad como reactivos.

Estructuras

Dicromato de potasio

El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal delhipottico cido dicrmico(este cido en sustancia noes estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de colorintenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. Encontacto con sustancias orgnicas puede

provocarincendios.

Sntesis

El dicromato potsico se obtiene a partir del cromato potsico acidulando la disolucincorrespondiente:

Tambin se puede obtener por intercambio del catin a partirdel dicromato de sodio y cloruro de potasio:

6
http://es.wikipedia.org/wiki/Cromato_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromato_de_potasiohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cromato_de_amonio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_dicr%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Incendiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromato_pot%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dicromato_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_potasiohttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Dichromate-2D-dimensions.png?uselang=eshttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Dichromate-3D-balls.png?uselang=eshttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chromate-2D-dimensions.png?uselang=eshttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chromate-3D-balls.png?uselang=eshttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromato_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromato_de_potasiohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cromato_de_amonio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_dicr%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Incendiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromato_pot%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dicromato_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_potasio


7/17

Reacciones

Esta reaccin se utiliza a veces para la determinacin cualitativa del cromo(VI).

En presencia deiones debario o deplomo(II) en disolucin neutra o ligeramente cida

precipitan los cromatos correspondientes en forma de slidos amarillos. Ambos sedisuelven en cidos fuertes, el cromato de plomo tambin en presencia de base fuerte.Estas sustancias se utilizan como pigmentos en algunas pinturas amarillas.

En disolucin cida y presencia de cloruro se forma el anin ClCrO 4- que puedecristalizar en forma de su sal potsica. Calentndolo con cido clorhdrico concentradose forma cloruro de cromil (Cl2CrO4), una sustancia anaranjada molecular que puedeser destilada de la mezcla de reaccin.

Aplicaciones

El dicromato de potasio se utiliza en lagalvanotcnicapara cromar otros metales, en lafabricacin del cuero, en la fabricacin depigmentos, como reactivo en la industriaqumica, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y delmagnesio y en algunos

preparados de proteccin de madera. Tambin est presente en los antiguos tubos dealcotest donde oxida eletanol del aire expirado al aldehdo.

En qumica analtica se utiliza para determinar la demanda qumica de oxgeno(DQO)en muestras de agua.

Histricamente importante es la reaccin del dicromato potsico con anilinaimpuraque utiliz W.H.Perkin en la sntesis de lamauveina, el primer colorante artificial. Estareaccin era una de las primeras sntesis orgnicas industriales.

Toxicidad

El dicromato de potasio es txico. En contacto con la piel se produce sensibilizacin yse pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos, los dicromatos soncancergenos. En el cuerpo son confundidos por los canales inicos con el sulfato y

pueden llegar as hasta el ncleo de la clula. All son reducidos por la materiaorgnica presente y el cromo(III) formado ataca a la molcula de la ADN.

Residuos que contienen dicromato de potasio se pueden tratar consulfatodehierro(II)(FeSO4). Este reduce el cromo(VI) a cromo(III) que precipita en forma del hidrxido odel xido

Se utiliza en la realizacin de copias fotogrficas, en la tcnica denominadagomabicromatada, inventada en 1839, y muy empleada por el movimiento fotogrficollamadopictorialista hasta 1950.

7
http://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Galvanot%C3%A9cnica&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Galvanot%C3%A9cnica&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Galvanot%C3%A9cnica&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Cuerohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pigmentohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Etanolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Etanolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdohttp://es.wikipedia.org/wiki/Demanda_qu%C3%ADmica_de_ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Demanda_qu%C3%ADmica_de_ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/DQOhttp://es.wikipedia.org/wiki/Anilinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Anilinahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Perkin&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Mauveina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/ADNhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Goma_bicromatadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Goma_bicromatadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Goma_bicromatadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Pictorialistahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Galvanot%C3%A9cnica&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Cuerohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pigmentohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Etanolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdohttp://es.wikipedia.org/wiki/Demanda_qu%C3%ADmica_de_ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/DQOhttp://es.wikipedia.org/wiki/Anilinahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Perkin&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Mauveina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/ADNhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Goma_bicromatadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Goma_bicromatadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Pictorialista


8/17

5. Parte Experimental

5.1 Materiales Reactivos

Materiales

MATERIALES Y REACTIVOS

Dibujo de materiales

Vaso de precipitado peseta esptula

crisol

Tapones rallador luna de reloj mechero

matraz mortero Trpode probeta pipeta

8
http://2.bp.blogspot.com/_IVijlECpkAk/SMnGekR4GtI/AAAAAAAAAYo/ZVlsLkrFvJ0/s320/Tripode.gifhttp://www.google.com.pe/imgres?imgurl=http://www.100ciaquimica.net/images/laboratorio/material/tapones.jpg&imgrefurl=http://www.100ciaquimica.net/labor/material/tapones.htm&h=110&w=200&sz=2&tbnid=2CbS7cgsLa_uSM:&tbnh=66&tbnw=120&prev=/search?q=tapones+de+jebe&tbm=isch&tbo=u&zoom=1&q=tapones+de+jebe&usg=__nYGOxWkJzN5CA-K4Yrg-N3Nk_b0=&docid=QE4jGN4GQhv-SM&hl=es-419&sa=X&ei=ORDiT7-KJIWO8wSaqsSGCA&ved=0CG4Q9QEwBA&dur=219http://www.google.com.ar/imgres?imgurl=http://www.promotorarb.com/productos/l2.jpg&imgrefurl=http://www.promotorarb.com/catalogo.php?id=43&h=131&w=153&sz=29&tbnid=wBGFUlBFaxV_EM:&tbnh=82&tbnw=96&prev=/search?q=vaso+de+precipitado+de+100ml&tbm=isch&tbo=u&zoom=1&q=vaso+de+precipitado+de+100ml&usg=__PcyRQyNB741Mypt-W6-S1bpdmy8=&hl=es&sa=X&ei=X_bhT5f_JJKC8QSYy5mGCA&ved=0CBUQ9QEwAQ


9/17

REACTIVOS:

Cromato de potasio Dicromato de potasio Hidroxido de sodio

Acido clorhdrico Acido Sulfurico Perxido de Hidrogeno

Hidrxido de potasio Hidrxido deamonio

9


10/17

5.3 Procedimiento Experimental:

Reconocimiento

ANIONES DEL IV GRUPO

Cromatos Dicromatos - Permanganato

Parte 1: Preparacr 10 ml de cromato de potasio 1N. En una probeta graduada de100 ml se introduce 1 ml de esta solucin y se aade 57 ml de agua, mezclar bien.Calcular la concentracin de esta solucin. Hechar 3 ml de esta solucin en un tubo,

adicionar 10 ml de agua.

10

En una solucin incolora NO es necesario investigar los iones cromato ya que estos presentan un colorcaracterstico amarillo.

Vemos que dicha solucin cromato

de potasio 1N se vuelve un color

amarillo plido.

Obtenemos cromato de

potasio 1N, 0.17N, 0.767N.

Hacemos los clculoscorrespondientes y Pesamos 0.97g

de cromato.


11/17

Parte 2: Diluir 2 ml de la solucin de cromato de potasio 1N en 10 ml de agua,acidular con HNO3 o HCl diluido. Luego se le aaden Na(OH) hasta reaccin alcalina.

Parte 3: Al dicromato de potasio acuoso adicionar gotas de K(OH). Ahora se leaaden HCl hasta reaccin acida

11

Al dicromato de potasio solucin

naranja le agregamos K(OH) SE

VUELVE AMARILLO

RETORNO DE COLOR Al cromato de potasio al agregarle HCl cambia decolor amarillo a color naranja esto quiere decir que se vuelve

dicromato de otasio viceversa.

Le agregamos HCl reacciona

cambiando de color a naranja.

2K2CrO

4+ HCl K

2CrO

4+ H

2O + KCl

K2Cr

2O

7+ 2K (OH)

2K

2CrO

4+ H

2O


12/17

Parte 4: A 2 gotas de KMno4 acuoso gotas de H2SO4 y agregar 1ml de H2O2

Parte 5: A 2 gotas de KMno4 acuoso gotas de K(OH) Llevar a hervirn de 10 a 15min. Hasta cambiar el color luego adicionar gotas de H2SO4.

6. CUESTIONARIO:

12

El manganeso se reduce con valencia 7 a valencia 2, debido a que sustomos ganan electrones y acta como agente oxidante, El oxigeno seoxida con valencia -1 a valencia 0.

El permanganato solucin morada + K(OH) lo llevamos al calor y

esta CAMBIA DE COLOR a verde menta, luego le agregamos

H2SO4 y esta vuelve al color inicial

2KMnO4

+ H2SO

4aq+ 5H2O2 2 MnSO

4+ K

2SO

4+ 5O

2+ 8H

2O

4KMnO4

+ 4K (OH)4K

2MnSO

4+ 2H

2O

+ O

2


13/17

El cromato de potasio (K2CrO4) es una sal ternaria de

potasio con cromo en estado de oxidacin +6, por lo que

es un fuerte oxidante, es un slido cristalino de color

amarillo limn, muy estable y soluble en el agua

txica y eco txica, como muchas sales de cromo.

Sntesis: El cromato de potasio se produce haciendo

reaccionar carbonato de potasio con dicromato de

potasio:

El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del

hipottico cido di crmico(este cido en sustancia no es

estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color

intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto

con sustancias orgnicas puede provocar incendios. El

dicromato potsico se obtiene a partir del cromato

potsicoacidulando la disolucin correspondiente:

El hidrxido de sodio (NaOH) o hidrxido sdico, tambinconocido como sosa custica o soda custica, es un

hidrxido custico usado en la industria (principalmentecomo una basequmica) en la fabricacin de papel,tejidos,

y detergentes. Adems es usado en la Industria Petroleraen la elaboracin de Lodos de Perforacin base Agua. Atemperatura ambiente, el hidrxido de sodio es un slido

blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire(higroscpico). Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un cido libera una

13
http://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%B3xicohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ecotoxicolog%C3%ADa&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dicromato_de_potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dicromato_de_potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_dicr%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Incendiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromato_pot%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromato_pot%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1usticohttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_textilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Detergentehttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%B3xicohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ecotoxicolog%C3%ADa&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dicromato_de_potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dicromato_de_potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_dicr%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Incendiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromato_pot%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromato_pot%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1usticohttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_textilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Detergente


14/17

gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materialescombustibles. El hidrxido de sodio es muy corrosivo.

El cido clorhdrico, cido muritico, espritu de sal, cido

marino, cido de sal o todava ocasionalmente llamado, cido

hidroclrico. es una disolucin acuosa del gas cloruro de

hidrgeno (HCl). Es muy corrosivo y cido. Se emplea

comnmente como reactivo qumico y se trata de un cido

fuerte que se disocia completamente en disolucin acuosa. Es

un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, mspesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se

expone al aire, el cloruro de hidrgeno forma vapores

corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrgeno

puede ser liberado por volcanes.

El cido sulfrico es un compuesto qumico

extremadamente corrosivo cuya frmula es H2SO4. Es

el compuesto qumico que ms se produce en el mundo,

por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de

la capacidad industrial de los pases. Una gran parte se

emplea en la obtencin de fertilizantes. Tambin se usa

para la sntesis de otros cidos y sulfatos y en la

industria petroqumica.

El perxido de hidrgeno (H2O2), tambin conocidocomo agua oxigenada, es un compuesto qumico con

14
http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Volc%C3%A1nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fertilizantehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Industria_petroqu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Volc%C3%A1nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fertilizantehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Industria_petroqu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico


15/17

caractersticas de un lquido altamente polar, fuertemente enlazado con el

hidrgeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un lquido

ligeramente ms viscoso que sta. Es conocido por ser un poderoso oxidante. En la

industria, el perxido de hidrgeno se usa en concentraciones ms altas para

blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para

cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias qumicas orgnicas

El hidrxido de potasio (tambin conocido como potasa

custica) es un compuesto qumico inorgnico de frmula

KOH, tanto l como el hidrxido de sodio (NaOH), son

bases fuertes de uso comn. Tiene muchos usos tanto

industriales como comerciales. La mayora de las

aplicaciones explotan su reactividad con cidos y su

corrosividad natural

Hidrxido de amonio, tambin conocido como agua

de amonaco o amonaco acuoso es una solucin de

amonaco en agua. Tcnicamente, el trmino "hidrxidode amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto

no es aislable. Sin embargo, dicho trmino da una fiel

descripcin de cmo se comporta una solucin de

amonaco, El agua de amonaco se encuentra

comnmente en soluciones de limpieza domstica;

tambin existen equipos de qumica que contienen

restos de esta sustancia.

7. Conclusiones:

La concentracin de la solucin de cromato de potasio varia por que tomamosdiferentes volmenes que posteriormente lo diluimos en cierto volumen de agua, eltono de su color tambin vara.

Al adicionar gotas de acido sulfrico al permanganato de potasio, este se aclara unpoco debido a una reduccin presente en la reaccin de estas sustancias.El permanganato de potasio entra en medio bsico con el hidrxido de potasio por loque no notamos cambios fsicos, pero cuando lo llevamos a ebullicin durante 10-15

minutos hubo un cambio de color (verde oscuro) y luego le adicionamos gotas de

15
http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Combustiblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cohetehttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Combustiblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cohetehttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco


16/17

acido sulfrico la reaccin produjo un cambio de color lo cual nos indica que hubo unaoxidacin en los compuestos de las sustancias reactantes.

En la prctica n 2 y 3 se considera un tipo de reaccin en las que ocurren sincambio de oxidacin.

Puesto que no existe transferencia de electrones.

Practica 2:1 ecuacin qumicaCromato + acido = dicromato + base = cromato

2 ecuacin qumica:Dicromato+ base = cromato + acido = dicromato

Practica 3:

Se comprueba la prctica n2En la prctica n 4 y 5 se considera un tipo de reaccin en las que involucrantransferencia de electrones (REDOX)

Practica 4:El manganeso se reduce con valencia 7 a valencia 2, debido a que sus tomosganan electrones y acta como agente oxidanteEl oxigeno se oxida con valencia -1 a valencia 0, debido a que sus tomos pierdenelectrones

Y acta como agente reductor.Practica 5:

El manganeso se reduce de valencia 7 a valencia 6 y se considera un agenteoxidante por que ayuda al otro reactante a oxidarseEl oxigeno se oxida de valencia -2 a valencia 0 y acta como agente reductor

Esta reaccin fue activada al llevarlo al calentamiento el permanganato en disolucinalcalina dando una coloracin verde mentaAl agregar el acido sulfrico se obtiene el permanganato de potasio de nuevo con unacoloracin rosado bajo

8. Recomendaciones:

- Trabajar con cuidado y sin vacilar bruscamente los reactivos ycidos.

- Utilizar guardapolvo guantes mascarilla

- No contaminar la muestra problema

- No inhalar los vapores emitidos por el acido- Trabajar responsabilidad en el manejo de materiales y reactivos

16


17/17

- Seguir los pasos de acuerdo a la gua para no tener inconvenientes

Bibliografa

Cook, T. D. y CH. S. Reichardt.Mtodos cualitativos y cuantitativos en

investigacin evaluativa. Madrid: Morata, 1997.

Delgado, Juan M. y Juan Gutirrez, eds.Mtodos y tcnicas

cualitativas de investigacin en ciencias sociales. Madrid: Sntesis,

1994.

Denzin, Norman K. y Lincoln, Yvonna S., eds.Handbook of

Qualitative Research. Thousand Oaks, CA.: Sage, 2000. 2a ed.

Fernndez Prez, M..Evaluacin y cambio educativo: Anlisis

cualitativo del fracaso escolar. Madrid: Morata, 1995.

FALTA PONER EL ESTADO FISICO DE CADA COMPUESTO EN

LA REACCION QUIMICA!!!!!!!! SI ES SOLIDO LIQUIDO O

ACUOSO!!

17

Documents

Aniones Del IV Grupo Cuali