OBJETIVOS:

OBJETIVOS Llegar a conocer a los aniones de cada grupo y sus ms representativas reacciones.

Relacionar el anlisis realizado en el laboratorio con algunos de los procesos industriales.

Conocer las reacciones tpicas de este grupo de aniones por medio de sus coloraciones bsicas en sus coloraciones clsicas en sus diferentes medios.FUNDAMENTO TERICO

la clasificacin de los aniones se basa, en la mayora de los casos, en la distinta solubilidad de las sales de bario y de plata de los cidos correspondientes. Dicha clasificacin no es estrictamente establecida pues muchos autores subdividen los aniones en un nmero distinto de grupos partiendo de otras propiedades. Los aniones se subdivide en grupos:

Grupo I :aniones oxidantes(MnO4-,CrO4-2,NO3-,NO2-,AsO4-3,(Fe(CN)6)-3.

Grupo II: aniones reductores(Cl-,Br-,I-,S-2,SO3-2,S2O3-2,SCN-,AsO3-3,(Fe(CN6))-4,C2O4-2. Grupo III: aniones indiferentes (SO4-2,PO4-3,BO2-,SiO3-2,CO3-2,F-,CH3COO-.En la mayora de los casos unos aniones no interfieren la identificacin de los otros.Por esta razn relativamente raras veces se recurre a las reacciones de separacin. Con mayor frecuencia la identificacin de los aniones se verifica por el mtodo fraccionado, o sea, en porciones aisladas de la solucin ensayada. En correspondencia con lo dicho, al analizar los aniones los reactivos de grupo no se aplican corrientemente para separar los grupos, sino para establecer, fundamentalmente, su presencia o ausencia. Se sobreentiende que en caso de establecer la ausencia de cierto grupo no tiene sentido efectuar reacciones para aniones individuales que lo forman. De este modo, la realizacin de reacciones de grupo facilita considerablemente el trabajo.

Al estudiar los cationes ya hemos visto la mayora de las reacciones de los aniones SO4-2 CrO4-2 .En cambio, estos aniones pueden identificarse empleando las sales de bario y de plomo. El Cl- es el reactivo para el Ag+ y al contrario el Cl- puede identificarse mediante el Ag+.

Veamos el siguiente cuadro que nos va sintetizar mejor la clasificacin de los aniones :CLASIFICACIN DE ANIONES

GRUPOSSALES DE PLATA

SOLUBLES ENSALES DE BARIOSOLUBLES EN

H2OHNO3H2OHNO3

ICl- , Br- , I- insolubleinsolublesolublesoluble

IICO3-2 , SO4-2C2O4-2 , CrO4-2insolublesolubleinsolublesoluble

IIINO2 , MnO4-insolublesolublesolublesoluble

IVNO3- , ClO3-CH3COO-solublesolublesolublesoluble

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

I)Anlisis de Aniones del grupo I:1.- Se tiene en los tres tubos de ensayo: Cl-,Br-,I-

2.-echamos en una vaso de precipitado la mezcla de los 3 aniones(Cl-,Br-,I-),lo cual le echamos Fe2(SO4)3(S)

calentamos esta solucin hasta que hierva :

Cuando vemos que el papel ya no colorea ms se saca la solucin del calor, luego se le aade KMnO4 hasta que la solucin se torne morada; se le debe echar un pequeo exceso.

Calentamos la solucin y tapamos nuevamente, pero esta vez con papel de filtro humedecido con almidn yodado. Observamos un color morado ms intenso que en el caso anterior, debido ala presencia del in Br- , adems la solucin que queda en el vaso es de un color marrn.

Si vemos que ya no colora ms el papel le aadimos a la muestra unas gotas de C2H5OH; calentamos por unos segundos, luego lo dejamos enfriar y lo filtramos, se conserva la solucin y se desecha el precipitado.

C2H5OH

Seguidamente filtramos esta solucin:

A la solucin anterior se le aade 5 gotas de AgNO3 hasta observar la formacin de un precipitado; este precipitado es de color blanco y corresponde al AgCl formado. Pero adems la muestra de una coloracin marrn transparente inicialmente se torna de un color entre verde limn y amarillo. Luego se le aade gotas de HNO3 para ver la solubilidad y vemos que esta sustancia es insoluble.

luego a esta solucin se aade KNO3 6N a la solucin que contiene el precipitado

Solucin de color clara

Se observa con mejor claridad el precipitado de color blancoII) Anlisis de aniones del grupo II:

* La solucin contiene iones (SO4)-2 . la muestra entregada se divide en dos

tubos:

a) A la primera se le aade gotas de BaCl2 ; vemos que se forma una suspensin blanquecina de BaSO4.b) Al oto tubo se le aade gotas de AgNO3 ; vemos que se forma un precipitado blanco de Ag2SO4 de gran densidad puesto que se almacena en el fondo del tubo.

*la solucin contiene (NH4)2C2O4

+ KMnO4 +H2SO4 solucin de color color violetaluego calentamos esta solucin en bao mara :

se observa que la reaccin se efecta muy rpido

precipitado disuelto

en la solucin de color

cristalinoIII) Anlisis de aniones del grupo III:

Echamos la solucin en dos tubos:

a) A la solucin le aadimos gotas de AgNO3 hasta observar la formacin de un precipitado blanco, luego le agregamos gotas de HNO3 y vemos que el precipitado se disuelve.

b) A esta muestra se le aade unas gotas de KmnO4 volvindose violeta la solucin, luego se le aade unas gotas de H2SO4 9N y la solucin se vuelve incolora, luego se le aade nuevamente unas gotas de KMnO4 y vemos que la solucin sigue siendo incolora.

IV) Anlisis de cationes del grupo IV: Identificacin del anin CH3COO- :A la muestra entregada se le aade gotas de FeCl3. diluir la solucin con agua destilada. Esta solucin se hierva y se observa un precipitado de color amarillo que se disuelve al aadirle HNO3 6N.

CUESTIONARIO

1.- Escriba las ecuaciones balanceadas de las reacciones efectuadas.Cl- + AgNO3 AgCl () + NO3-Br- + AgNO3 AgBr () + NO3-I- + AgNO3 AgI () + NO3-Cl- + Fe2(SO4)3(S) FeCl3 + SO4-2 Br- + Fe2(SO4)3(S) FeBr3 + SO4-2 + calor Br2(v) + .I- + Fe2(SO4)3(S) FeI3 + SO4-2 + calor I2(v) + .SO4-2 + BaCl2 BaSO4 + 2Cl-SO4-2 + AgNO3 AgSO4 + 2NO3-CH3COO- + FeCl3 +H2O(destilada)+ calor (Fe3(CH3COO)6OH()(NH4)2C2O4(ac) + H2SO4 H2C2O4 + (NH4)2SO4+calor H2O + CO2(g) + CO(g)2.- a)Especificamente Qu reacciones redox se han efectuado?

*Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ AgCl() + 2NH4+ *NO2- + 6H+ + 2MnO4- 5NO3- +3H2O +2Mn+2 b)en que medio se produce la reaccin.La primera reaccin se efecta en medio cidoLa segunda reaccin se efecta en medio cidoc)calcule el equivalente gramo del oxidanteel oxidante es el MnO4- piden su equivalente gramo Eq-grMnO4-=Peso Molecular/Eq-grMnO4-= 118.94/5Eq-grMnO4-=23.7883.- Se desea preparar 1.5 lts de solucin de permanganato de potasio, KMno4(ac), 0,1N, para titulaciones en medio cido (H2SO4). Qu cantidad de KMnO4(s) se debe pesarComo el permanganato acta en un medio cido es decir pasa de Mn+7 a Mn+2 entonces su parmetro ( = 5

#Eg-g(KMnO4) = NKMnO4xVKmnO4 mKMnO4 = (0,1)(1.5)(151/5) = 4.53gr

MKMmO4 = 151 gr/mol4.-Se tiene en un Erlenmeyer 75ml de solucin acuosa de NaNO2, esa solucin contiene disuelto 114mg de la sal, la solucin se acidifica con H2SO4 y luego se agrega con una bureta 24.8ml de KMnO4(ac) 0,128N.

Del problema se desprende:

# eq-gr del oxidante = (0,128)(0,0248) = 3.2 x 10-3

# eq-gr del reductor = (114 x 10-3)(1)/(69) = 1.7x 10-3

El exceso de oxidante en #eq-gr es de 1.5 x 10-3

El exceso en gramos es de 4.53x10-3gr.a) Cul es el color final de la solucin?

Por exceso de oxidante es incoloro.

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFA

QUMICA ANALTICA-CUALITATIVA, Vogel, Arthur SEMICROANLISIS QUMICO CUALITATIVO V. N. Alexeiev

QUMICA ANALTICA CUALITATIVA, Burriel Lucena INTERNET, FOLLETOS, CLASE ,ETC.

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I- Cl- Br-

Agregamos a cada tubo de ensayo AgNO3(ac)

precipitado de precipitado de color precipitado

color blanco(AgI) blanco(AgCl) de color blanco(AgBr)

y solucin de color y solucin de color blanco y solucin de aspecto

amarillo fosforecente lechoso blanco

1er tubo de ensayo: solucin formada de color anaranjado claro y precipitado de color blanco

2er tubo de ensayo: solucin formada de color marrn oscuro y precipitado de color negro.

3er tubo de ensayo: solucin formada de color amarillo y precipitado de color amarillo.

4to tubo de ensayo: solucin formada de color anaranjado y precipitado de color blanco

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