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APUNTES DE QUIMICA I�! #"$&%

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CONTENIDO

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2

sutwvJxzy�x{v�|�}~y����1�1v�y��&�Jt��J�F�zvEy1. Definición y divisiones de la química.1.1 Otras divisiones de la Química2. Propiedades de la materia.3. Estados de agregación de la materia.4. Cambios físicos, químicos y nucleares.4.1 Cambios de estado5. Clasificación de la materia.6. Métodos de separación de mezclas.7. Ley de la conservación de la materia.8. Energía y sus manifestaciones.9. Ley de la conservación de la energía.10. Ley de la interconversión de la materia y la energía.

y��1��v��FvJxzy�x��1�u�• Memorización y comprensión por medio de cuestionarios.• Ejercicios de reafirmación.sutwvJxzy�x{v;v�|V�F���z��s��1��su��y(y�����}dvE�Fy������J���Fvfy���suy�t���vE�Fy

1. Breve Historia del descubrimiento de la estructura atómica2. Modelo atómico actual3. Características de las partículas subatómicas.4. Diferencia entre átomo e ión.5. Teoría cuántica6. Números cuánticos.7. Principio de exclusión de Pauli.8. Principio de máxima multiplicidad ó regla de Hund.9. Principio de incertidumbre de Heisenberg10. Principio de edificación progresiva ó principio de Auf Bau.11. Distribución electrónica.12. Uso del Kernel.13. Electrón diferencial.y��1��v��FvJxzy�x��1�u�

• Memorización y comprensión por medio de cuestionarios.• Ejercicios de reafirmación.sutwvJxzy�x{v;vVv�|=�;�J�Fvf�kx�vE�HvJxzy�x{�,s�vf}dvE�1y��&�Jt��Ey����1�{�,s�vf}CvE�1���1. Definición de elemento químico.2. Clasificación de los elementos químicos.3. Nombres y símbolos de los elementos.

4. Antecedentes de la tabla periódica.5. Descripción de los grupos y períodos.

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5.1 Grupos5.2 Periodos6. Propiedades periódicas.7. Propiedades aperiódicas8. Definición de enlace químico.8.1 Regla del octeto. (Lewis)8.2 Estructura de Lewis.8.3 Clasificación de los enlaces químicos.¦�§1¨�©�ªF©J«z¦�«�¬1­u®• Cuestionarios para memorización y comprensión.• Ejercicios de reafirmación.¯u° ©J«z¦�«{©�ª�± °�²�³ ¬ ° §J´f¦�¨ ¯�µ ¦�¶�· ¯�° §H© ²�° ¬1­{¸ ¯ © ³ ©E§F¦¹­1. Función química.2. Funciones químicas principales.2.1 Oxido metálico.2.2 Peróxido.2.3 Anhídrido.2.4 Hidróxido o base.2.5 Hidruros.2.6 Ácidos.2.7 Sales.¦�§1¨�©�ªF©J«z¦�«�¬1­u®• Cuestionarios para memorización y comprensión.• Ejercicios de reafirmación.

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UNIDAD I. “ MATERIA YENERGÍA”

MATERIA Y ENERGÍAÁAÂ�Ã�ĹÅ�Æ�Ç9Æ�È�Æ�ÉÊÇÌËÍÃÎÆ�ÏuÆ�ÐÎÆ�ÑÒÇÊÄ�ÐÍÃ�ÄÔÓ�Õ×ÖÙØ�Ú�ÛÜÆ�ÈuÕQuímica: Es la ciencia que investiga y explica la estructura, composición,cambios, propiedades y transformaciones de energía de la materia.

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La química se divide en dos grandes ramas y son:• Química orgánica• Química Inorgánica.

Química Orgánica: Es la parte de la química que estudia a toda la materia que sitiene carbono.Química Inorgánica: Es la parte de la química que estudia a toda la materia queno tiene carbono.

Los compuestos inorgánicos están formados por todos los elementos clasificadosen la tabla periódica, es decir más de 100 excepto el carbono.Los compuestos orgánicos están formados por pocos elementos ellos son:Carbono , Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno, Azufre, Fósforo, los halógenos queson: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo , y otros entre ellos el Arsénico.

El número de compuestos del carbono es muy grande y aunque no existe unabarrera entre los compuestos orgánicos e inorgánicos, los inorgánicos representanuna cantidad mucho menor con relación a la totalidad de los compuestos.

Son muy pocos los compuestos que contienen carbono y cuyo estudio lecorresponde a la Química Inorgánica y éstos son CO (monóxido de carbono) CO2

(bióxido de carbono).Los carbonatos como Na2CO3 (carbonato de sodio), los carburos como CaC2

(carburo de calcio) y los cianuros metálicos como KCN (Cianuro de Potasio).

ä=åæädç,è�é�êCëÍìwí�îuí�ëÎí�çÊïÒð�ëÍì�ðÔñ�ê×òôóöõ�÷�í�øuêQuímica Analítica: Rama de la Química que estudia los procedimientos paradeterminar la composición cualitativa y cuantitativa de las sustancias.

Química Indu strial: Rama de la química que se dedica al estudio y desarrollo delos diversos procesos utilizados en la extracción, síntesis etc. de las sustanciasque tienen aplicaciones en la industria y en el comercio.

Físico-química: Investiga las leyes que rigen los procesos químicos.

Bioqu ímica: Rama de la química que estudia las relaciones que hay entre lassustancias y los organismos vivos y los procesos que ocurren en ellos.

Química Nuclear: Es la rama de la química que estudia las reacciones,estructura y composición de los núcleos atómicos.

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Materia: Es la base del universo, ocupa un espacio y tiene masa y energía.Cuerpo: Es una porción de materia.Propiedades de la materia: Se llaman propiedades a las características quedistinguen a unos cuerpos de otros.

Las propiedades de la materia se clasifican en:• Propiedades generales• Propiedades particulares o específicas.

Las propiedades generales corresponden a todos los cuerpos; y son lassiguientes:

Masa: Cantidad de materia contenida en los cuerpos.Inercia: Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo ó demovimientohasta que una fuerza externa los obligue a cambiar.Peso: Fuerza con la que la Tierra atrae a los cuerpos por acción de la gravedad.Impenetrabilidad: Resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupesimultáneamente su lugar. Ningún cuerpo puede ocupar al mismo tiempo el lugarde otro.Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.Divisibili dad: La materia se puede dividir hasta cierto límite. Este límite puede sermicroscópico o macroscópico.La última división es el átomo. (conservando sus propiedades). El átomo se puedesubdividir hasta desintegrarse, como sucede en la fisión y fusión nuclear (Así yano conserva sus propiedades).Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar de forma cuando sonafectados por una fuerza, recobrando la original cuando la fuerza ha cesado.

Las propiedades particulares o específicas corresponden a determinadasustancia y sirven para identificarla y distinguirla de las demás.

Estas propiedades se clasifican en:• Propiedades físicas• Propiedades químicas

Propiedades Físicas: Son las propiedades que tienen que ver con el aspecto delas sustancias y con su comportamiento físico, es decir cuando no haytransformación en la estructura interna de la materia. Dentro de las propiedadesfísicas se incluyen las organolépticas que son las propiedades que se distinguencon los órganos de los sentidos, como son: color, olor, sabor, textura.Algunas propiedades físicas son las siguientes:

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Densidad: Es la relación masa-volúmen de un cuerpo y se expresa con la fórmulaD=m/v

En donde:D= densidad m= masa v= volúmen

Punto de fusión: Es la temperatura en la cual los cuerpos en estado sólido pasanal estado líquido.Punto de ebull ición: Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido,se iguala con la presión atmosférica.Solubili dad: la solubilidad de una sustancia sólida, a una temperatura y presióndeterminada, es la masa en gramos que satura 100g de disolvente.

Propiedades Químicas: Son aquellas propiedades que describen elcomportamiento químico de las sustancias, es decir, cuando hay transformacióninterna de las sustancias.Para saber si una propiedad química se considera como tal, podemos hacernoslas siguientes preguntas:

• ¿Arde en el aire?• ¿Se descompone en otras sustancias cuando se deja al sol?• ¿Qué ocurre cuando se coloca en un ácido?• ¿Con qué otras sustancias Químicas reacciona y que sustancias se

obtienen de la reacción?

Por lo tanto las propiedades químicas incluyen la tendencia a reaccionar condiversas sustancias, a enmohecerse, corroerse, explotar o actuar como veneno ocarcinógeno (un agente que causa cáncer).

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1º Contestar cuestionario de conceptos para memorizar.2º Contestar cuestionario y ejercicios de comprensión.

Instrucc iones:Contesta los siguientes cuestionarios, de acuerdo a lo anteriormente estudiado.

CUESTIONARIO DE CONCEPTOS PARA MEMORIZAR

1.-¿Qué estudia la química?____________________________________________________________________________________________________________________________________

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____________________________________________________________________________________________________________________________________

2.-¿Cuáles son las dos grandes divisiones de la química?____________________________________________________________________________________________________________________________________

3.-¿Que estudia la química Inorgánica?____________________________________________________________________________________________________________________________________

4.-¿Qué estudia la química Orgánica?____________________________________________________________________________________________________________________________________

5.-Menciona las otras divisiones de la química.____________________________________________________________________________________________________________________________________

6.-Escribe la definición de materia.____________________________________________________________________________________________________________________________________

7.-Menciona como se clasifican las propiedades de la materia.____________________________________________________________________________________________________________________________________

8.-Define masa y menciona que clase de propiedad de la materia es.____________________________________________________________________________________________________________________________________

9.- Define peso y menciona que clase de propiedad de la materia es.____________________________________________________________________________________________________________________________________

10.- A qué clase de propiedades de la materia corresponden la inercia,impenetrabilidad, volumen, divisibilidad y elasticidad.__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

11.-¿Cómo se clasifican las propiedades particulares o específicas?__________________________________________________________________

12.-Define propiedades físicas.____________________________________________________________________________________________________________________________________

B#C%D'E)F+G-H.F

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____________________________________________________________________________________________________________________________________

13.-Define las propiedades siguientes: densidad, punto de fusión, punto deebullición.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14.-Define propiedades químicas.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CUESTIONARIOPREGUNTAS DE COMPRENSIÓN

1.- ¿Cuál es la diferencia entre química orgánica y química inorgánica?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.- De los compuestos que contienen carbono, ¿Cuáles corresponden en suestudio a la química inorgánica?____________________________________________________________________________________________________________________________________

3.- Escribe el nombre de tres productos inorgánicos que haya en tu hogar.____________________________________________________________________________________________________________________________________

4.- Escribe el nombre de tres productos orgánicos que haya en tu hogar.____________________________________________________________________________________________________________________________________

5.- Clasifica las sustancias siguientes como orgánicas o inorgánicas escribiendoen el espacio correspondiente.

sal de mesa________________________________________________________gas de la estufa_____________________________________________________plástico____________________________________________________________

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hierro_____________________________________________________________manzana__________________________________________________________agua______________________________________________________________madera____________________________________________________________ácido nítrico HNO3____

alcohol____________________________________________________________carbonato de calcio CaCO3_____________________________________

bióxido de carbono CO2__________________

azúcar____________________________________________________________azufre_____________________________________________________________cloro______________________________________________________________shampoo__________________________________________________________papel aluminio______________________________________________________acetona___________________________________________________________algodón___________________________________________________________cianuro de sodio Na2CN______________________________________________Latón_____________________________________________________________Carne_____________________________________________________________oro_______________________________________________________________papel_____________________________________________________________acero_____________________________________________________________

6.-¿Qué clase de materia posee las propiedades generales?____________________________________________________________________________________________________________________________________

7.-¿Cuál es la diferencia entre masa y peso?____________________________________________________________________________________________________________________________________

8.-¿Qué es lo que mide el volumen? Escoge: masa, peso o espacio.__________________________________________________________________

9.-Las propiedades particulares o específicas nos ayudan a:__________________________________________________________________

10.-Clasifica las propiedades siguientes como propiedad general, propiedad

física ó propiedad qu ímica de la materia; escribiendo en el espaciocorrespondiente.

a)Todas las sustancias tienen masa_____________________________________b)El azufre se desmorona con facilidad___________________________________c)La dinamita explota_________________________________________________d)El oro es maleable_________________________________________________e)El ácido sulfúrico quema ____________________________________________

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f)El óxido de sodio reacciona con agua formando hidróxido de sodio.__________________________________________________________________

g)El agua hierve a 100oC al nivel del mar_________________________________h)Toda la materia se puede dividir_________________________________i)Cualquier objeto tiene peso diferente en la luna, respecto al que tiene en la tierra.__________________________________________________________________

j)El aluminio reacciona con ácidos produciendo hidrógeno gaseoso.__________________________________________________________________

k)Toda la materia tiene inercia__________________________________________l)Los cristales de permanganato de potasio KMnO4 son de color morado.__________________________________________________________________

m)El alcohol es volátil________________________________________________n)Los metales son buenos conductores de la corriente eléctrica.__________________________________________________________________

o)El azúcar puede fermentarse produciendo alcohol.__________________________________________________________________

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Materia.- Es la base del universo, ocupa un espacio y tiene masa y energía.Átomo.- Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedadesfísicas y químicas.

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Los estados físicos o de agregación de la materia son 3: sólido, líqu ido ygaseoso. La materia puede existir ya sea como sólido, líquido o gas, dependiendode la temperatura, la presión y las características específicas del tipo de materiaen particular.

Algunos tipos de materia existen en los tres estados físicos; otros sedescomponen cuando se hace el intento de cambiar su estado.El agua existe en los tres estados.Algunos consideran el plasma como el cuarto estado de la materia y el cubocuántico como el quinto estado de la materia. Un ejemplo claro del plasma es elfuego.El cubo cuántico consiste en colocar átomos de rubidio cerca del cero absoluto detemperatura.(-273oC) lográndose un condensado.

Las causas por las que existen éstos estados de la materia, son las fuerzas decohesión y de repulsión.Cohesión.- Es la fuerza que une a los átomos.Repulsión.- Es la fuerza que separa a los átomos.En el estado sólido predominan las fuerzas de cohesión sobre las de repulsión.Los sólidos tienen forma y volumen definido.En el estado líqu ido , las fuerzas de cohesión y de repulsión están equilibradas.Los líquidos tienen volumen definido y adoptan la forma del recipiente que loscontiene.En el estado g aseoso predominan las fuerzas de repulsión sobre las decohesión. Los gases no tienen ni forma ni volumen definidos y tienden a ocupartodo el espacio del recipiente que los contiene.

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Los cambios que la materia puede sufrir son: Cambios físicos, cambiosquímicos y nucleares.

Los cambios físicos son aquellos que al efectuarse, no alteran la naturalezaíntima de la materia, es decir no existe cambio en la composición de la misma.

Los cambios químicos, son los cambios en los que se modifica la naturalezainterna de la materia, es decir, ocurre un cambio en la composición de unasustancia, se forman sustancias nuevas.Todas las reacciones químicas son cambios químicos.Los cambios nucleares son totalmente diferentes de los anteriormentemencionados. Son cambios que se efectúan exclusivamente en el núcleo delátomo.Las reacciones nucleares presentan éstos cambios y son:

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Fisión nu clear.- Es el proceso de escisión es decir división de un núcleo pesadoen dos partículas aproximadamente iguales.Fusión nu clear.- Proceso que consiste en fundir es decir, unir núcleos de átomosligeros para formar otro u otros de más peso.

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En nuestro medio ambiente y bajo ciertas condiciones, las sustancias sepresentan en uno de los estados de agregación antes mencionados, pero puedencambiar de un estado a otro si las condiciones cambian. Estas condiciones sonpresión y temperatura.

El ejemplo más claro está en el agua, ordinariamente es un líquido que al llevarsea un congelador disminuye su temperatura y se solidifica. El hielo puede recibircalor del agua líquida y se funde. Si ahora ésta masa de agua líquida se calienta,la energía cinética de las partículas aumenta y el líquido se transforma en vapor.

Los cambios de estado son:

Fusión.- Cambio que sufren las substancias al pasar del estado sólido al líquido alincrementar el calor.Evaporación.- Cambio que se experimenta cuando un líquido pasa al estado devapor o gas por incremento de calor.Ejemplos: eliminación de agua en una meladura para obtener un sólido cristalino;disminución de un volumen de un líquido concentrado así un sólido disuelto ollevándolo inclusive hasta el secado.Substancias como el alcoho l, la acetona, la gasolina, etc., en contacto con elmedio ambiente experimentan una vaporización sin que se les suministre calor, elfenómeno ocurre debido a la baja presión existente sobre ellas.Sublimación.- Es el paso del estado sólido al gaseoso o al de vapor sin pasar porel estado líquido, necesitándose calor.Ejemplos: Pocas substancias se conocen con este comportamiento y entre ellasestán el yodo , el arsénico, el alcanfor, la naftalina, el bióxido d e carbono(CO2) y algun as más de tipo o rgánico.

El “ hielo seco” es bióxido de carbono sólido y al contacto con el medio ambientepasa directamente al estado gaseoso. Una pastilla aromatizante sufre estefenómeno.El cambio contrario, de gas o vapor a sólido, también se llama sublimación odegradación.Solidificación.- Este cambio requiere de eliminar calor y ocurre cuando un líquidopasa al estado sólido.

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Ejemplos: Una vez moldeado un plástico, fundida una pieza de acero o de algunaaleación, es necesario esperar su solidificación para obtener la pieza deseada enestado sólido.Cond ensac ión.- Es el paso del estado de vapor al estado líquido. Este cambiotambién supone la eliminación del calor.Ejemplos: Al eliminar el agua o el solvente de una solución, es necesariorecuperar esos líquidos, como están en estado de vapor y a temperatura elevada,se les hace enfriar y condensar, en estado líquido se recuperan y ocupan menorvolumen.Licuefacción.- Es el paso del estado gaseoso al líquido. Además de eliminar calorse debe aumentar la presión para conseguir el cambio.Ejemplos: La obtención de aire líquido o de alguno de sus componentes,nitrógeno y oxígeno, que son gases y se pueden tener en estado líquido.La temperatura es tan baja (por ejemplo -196ºC) que las propiedades de algunassustancias cambian espectacularmente: las flores se solidifican y se quiebran, unpollo se endurece de tal forma que puede romperse con un martillo, el mercurio sesolidifica, etcétera.La diferencia entre un vapor y un gas es que el vapor se cond ensa y el gas selicua.

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La materia se clasifica en dos grandes grupos:Sustancias puras y mezclas.Las sustancias puras son cuerpos homogéneos porque tienen las mismaspropiedades en todas sus partes y son:Elementos y Compuestos.

Los elementos.- Son sustancias puras formadas por una sola clase de átomos,Los hay metales y no metales. Ej. metales: Na, K, Fe, Au. Ej. no metales: C, Cl,H, F.

Los compuestos.- Son sustancias puras formadas por 2 ó más clases deátomos, unidos químicamente entre sí, tienen proporciones fijas, definidas yconstantes y se pueden separar sólo por métodos químicos. Los compuestossiempre se representan por fórmulas. Ej. H2O, Fe3(SO4)2 H3PO4, Mg(OH)2.

Mezclas.-Están formadas por 2 ó más sustancias, elementos ó compuestos, nounidos químicamente entre sí, unidos sólo en forma aparente, sus propiedadesson variables y cada sustancia conserva sus propiedades físicas y químicas. Sepueden separar por métodos físicos.

Las mezclas se clasifican en: Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.

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Son mezclas homogéneas aquellas en las que no se distingu en las partes quelas forman. Ej. Azúcar en agua, sal en agua, alcoho l en agua. Las mezclasheterogéneas son aquellas en las que sí se distingu en las partes que lasforman. Ej. Agua y aceite, hierro y azufre, agua y arena.

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Para la separación de mezclas los métodos más comunes son:decantación, fil tración, centrifugación, destilación, cristalización,sublimación, diferencia de solubili dad y cromatografía. A continuación seexplica cada caso.

Decantación. Este método es utilizado para separar un sólido, de grano grueso einsoluble, de un líquido. Consiste en verter el líquido después que se hasedimentado el sólido. Este método también se aplica en la separación de 2líquidos no miscibles y de diferentes densidades, utilizando un embudo deseparación. Un ejemplo a escala mayor se tiene en la separación del petróleo yagua de mar. En un yacimiento, localizado en aguas marinas, se extrae agua ypetróleo que son separados al decantarse; el petróleo, por se menos denso,queda en la parte superior del agua. El agua se devuelve al mar y el petróleo sealmacena.

Fil tración. Permite separar un sólido insoluble( de grano relativamente fino ) de unlíquido. Para tal separación se emplea un medio poroso de filtración omembrana que deja pasar el líquido y retiene el sólido. Los filtros más comunesson: papel filtro, fibra de asbesto, algodón, fibra de vidrio, fibras vegetales, redesmetálicas y tierras especiales. Un filtro construido en acero inoxidable, de forma circular y con diámetro de unoscinco metros, se emplea para separar la parte sólida que resulta del arroz, lúpulo ymalta en la elaboración de cerveza. El líquido o caldo, llamado mosto, una vezfiltrado recibe tratamientos posteriores. La filtración por vacío es una operación como la anterior, sólo que ahorainterviene una bomba para extraer aire de un recipiente y conseguir así un filtradoen menor tiempo. Esto es común realizarlo en un laboratorio.

Centrifugación. Método utilizado para separar un sólido ( insoluble de grano muyfino y de difícil sedimentación ) de un líquido. La operación se lleva a cabo en unaparato llamado centrífuga, en el que por medio de in movimiento de translaciónacelerado se aumenta la fuerza gravitacional provocando la sedimentación delsólido o de las partículas de mayor densidad. Los sólidos y el plasma de la sangre pueden separarse por medio de estemétodo.

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Destilación. Método que permite separar mezclas de líquidos miscibles,aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. Este procedimiento incluye unaevaporación y una condensación sucesivas.Existen diferentes tipos de destilación, entre ellos los más comunes son:destilación simple, destilación fraccionada, destilación por arrastre de vapor,destilación de vacío, etc...Por destilación fraccionada y en grandes torres se efectúa la separación dehidrocarburos del petróleo. Por destilación con arrastre de vapor se separa elsolvente que extrae el aceite de las semillas ( por ejemplo, hexano que extrae elaceite de ajonjolí ), también de esta forma se extraen esencias como la de anís ola de orégano.

Cristalización. Este método consiste en provocar la separación de un sólido quese encuentra disuelto en una solución; finalmente el sólido queda como cristal y elproceso involucra cambios de temperatura, agitación, eliminación de solvente, etc.Otra forma de lograr una cristalización es cuando la mezcla sólido-líquido contieneun solvente o líquido volátil. Cuando el líquido se vaporiza, el sólido se separacomo cristal. La operación se lleva a cabo en cristalizador. Por este método se obtienen productos farmacéuticos, azúcar, reactivos sólidospara laboratorio ( sales ), etcétera.

Evaporación. Es la operación por la cual se separa un sólido disuelto en unlíquido y por incremento de temperatura hasta que el líquido hierve o ebulle y pasaal estado de vapor, quedando el sólido como residuo en forma de polvo seco. Ellíquido puede o no recuperarse. También se emplea este método para la concentración de sólidos en unasolución, al eliminar parte del líquido o solvente. La operación se lleva a cabo enuna cápsula a nivel laboratorio, y en un evaporador a nivel industrial.

Sublimación. Método utilizado en la separación de sólidos, aprovechando quealguno de ellos es sublimable, pasando del estado sólido al gaseoso porincremento de la temperatura.

Imantación. En este método se aprovecha la propiedad de algún material paraser atraído por un campo magnético. Los materiales ferrosos pueden ser separados de la basura por medio de unelectroimán, para su tratamiento posterior.

Diferencia de solubili dad. Permite separar sólidos de líquidos o líquidos delíquidos al contacto con un solvente que selecciona uno de los componentes de lamezcla. Este componente es soluble en el solvente adecuado y es arrastrado parasu separación ya sea por decantación, filtración, vaporización, destilación, etc.,que habrá de dejarlo en estado puro. Ejemplos de separación por solubilidad se pueden mencionar en la preparación yanálisis de productos farmacéuticos.

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Cromatografía. Este método consiste en separar mezclas de gases o de líquidospor el paso de éstas a través de un medio poroso y adecuado, con la ayuda desolventes. El equipo para tal operación puede ser tan simple como una columnarellena, un papel o una placa que contienen el medio poroso, o bien un equipo tansofisticado como lo es un cromatógrafo. Por este proceso se separan y analizan mezclas de: aire, productos extraídos deplantas, animales, etc., o bien de productos elaborados tales como tintas, lápiceslabiales, etc. Un ejemplo simple de este tipo de separación se puede hacer con ungis y agua. En la parte media del gis se hace una marca con tinta (por ejemplo, deun plumón) y luego se coloca el gis en agua sin que ésta llegue a la marca. Elmedio es el gis y el solvente el agua. Después de un tiempo se verán loscomponentes de la tinta. Como se ha observado algunos de estos métodos son de uso cotidiano como elfiltrar café o té, evaporar agua de una solución, separar aceite de agua, agua detierra, etcétera. En la industria, los métodos de separación de mezclas son la base de purificaciónde los productos y en conjunto reciben el nombre de operaciones unitarias.

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Dada por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier expresa lo siguiente: “ La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma “

Ej. Al(OH)3 + H2SO4 _________________ Al2 (SO4)3 + H2O

Observa cuidadosamente la reacción ¿ Se cumple lo que dice la ley? sí o no. Sicontestaste sí, explica porqué. Si contestaste no también explica porqué. Si creesque algo falta o sobra exprésalo.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Observa la reacción siguiente cuidadosamente y contesta las mismas preguntasque se hicieron para la reacción anterior.

2HCl+ Co(NO3)2 ______________________ HNO3 + COCl2

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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Haz lo mismo con la reacción siguiente:

2KClO3 _________________ 2KCl + 3O2 + C

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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La energía es la capacidad de la materia de efectuar trabajo.La energía se puede manifestar de varias formas.

Energía potencial.- Es la energía almacenada en un cuerpo.Energía Cinética.- Es la energía que tiene la materia a causa de su movimiento.Energía Química.- Es la energía que se manifiesta cuando las sustanciasreaccionan.

En todos los cambios químicos la materia absorbe ó desprende energía. Loscambios químicos pueden producir diferentes formas de energía. Ej. La energíatérmica y la lumínica se liberan en la combustión.La energía necesaria para nuestros procesos vitales, respiración, contracciónmuscular, circulación sanguínea etc., se produce por cambios químicos que sellevan a cabo dentro de las células del cuerpo. La energía del sol la absorben lasplantas verdes para el proceso de la fotosíntesis. Muchos de los cambios químicosinteresan más por la energía que producen que por la formación de sustanciasnuevas.

Ej. La combustión de gas butano. encendido

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O + energía

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“ La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma “Escribe un proceso en el que expliques varias transformaciones de energía.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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En 1905 Albert Einstein estableció que una pérdida en masa corresponde a undesprendimiento de energía y concluyó que la masa es de por sí transformable enenergía; establece la fórmula siguiente:E = mc2

En donde:E= energía m= masa c= velocidad de la luz

Un valor muy pequeño de “ m” corresponde a un valor muy grande de “ E” .Ej. Un gramo de materia que se transforma totalmente en energía, mantendríaencendido un foco de 100 watts durante 40, 000 años.La energía liberada en los cambios nucleares es tan grande que resulta ser lafuerza más potente conocida hasta ahora.

Albert Einstein unifica las leyes de la conservación de la materia y la ley de laconservación de la energía y enuncia:

“ La ley de la interconversión d e la materia y la energía”

La materia y la energía pueden transformarse una en la otra, pero la suma total dela materia y la energía del universo no puede aumentar ni disminuir, es decir,permanece constante.

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1º Contestar cuestionario de conceptos para memorizar.2º Contestar cuestionario y ejercicios de comprensión.

Instrucc iones:Contesta los siguientes cuestionarios, de acuerdo a lo anteriormente estudiado.

CUESTIONARIO DE CONCEPTOS PARA MEMORIZAR

1.-¿Qué es la materia?__________________________________________________________________

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2.-Definición de átomo.____________________________________________________________________________________________________________________________________

3.-Menciona los estados de agregación de la materia.__________________________________________________________________

4.-Define estado sólido.____________________________________________________________________________________________________________________________________

5.-Define estado líquido.____________________________________________________________________________________________________________________________________

6.-Define estado gaseoso.____________________________________________________________________________________________________________________________________

7.-Menciona los cambios que la materia puede sufrir.__________________________________________________________________

8.-¿Qué es un cambio físico?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9.- ¿Qué es un cambio químico?.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10.-¿Cómo se clasifica la materia? (menciona únicamente)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

11.-¿Cuáles son las sustancias puras? (menciona únicamente)____________________________________________________________________________________________________________________________________

12.-Define elemento.____________________________________________________________________________________________________________________________________

e9f;g=h�i@j�k�i

21

13.- Define compuesto.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14.- Define mezcla.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

15.-¿Cómo se clasifican las mezclas y en qué consiste cada una?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

16.-¿Qué dice la ley de la conservación de la materia y quién es su autor?____________________________________________________________________________________________________________________________________

17.- Define energía.____________________________________________________________________________________________________________________________________

18.-Define energía cinética, potencial y química.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

19.-¿Qué dice la ley de la conservación de la energía?____________________________________________________________________________________________________________________________________

20.-¿Qué dice la ley de la interconversión de la materia y la energía y quién es suautor?_____________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CUESTIONARIOPREGUNTAS DE COMPRENSIÓN

l9m;n=o�p@q�r�p

22

1.-¿Cuáles son las causas por las que existen los estados de agregación de lamateria?_____________________________________________________________________________________________________________________________

2.-¿De qué depende para que la materia pueda existir en los tres estados deagregación?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.-¿Qué diferencia hay entre gas y vapor? Explica.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.-¿Cuál es la diferencia entre cambio físico y cambio químico?____________________________________________________________________________________________________________________________________

5.-¿Cuál es la diferencia entre cambio químico y cambio nuclear?____________________________________________________________________________________________________________________________________

6.-¿Qué diferencia hay entre sustancias puras y mezclas?____________________________________________________________________________________________________________________________________

7.-¿Un elemento puede tener átomos diferentes? Sí o no y ¿por qué?.____________________________________________________________________________________________________________________________________

8.-¿Un compuesto puede tener átomos diferentes? Sí o no y ¿por qué?.____________________________________________________________________________________________________________________________________

9.-¿Una mezcla puede tener átomos diferentes? Sí o no y ¿por qué?____________________________________________________________________________________________________________________________________

10.-¿Una mezcla puede tener compuestos diferentes? Sí o no y ¿por qué?____________________________________________________________________________________________________________________________________

11.-¿Los cambios de estado son cambios físicos o químicos?¿por qué?____________________________________________________________________________________________________________________________________

s9t;u=v�w@x�y�w

23

12.-La filtración, decantación, centrifugación, evaporación, son métodos que sirvenpara:________________________________________________________________________________________________________________________________

13.-Escribe 5 ejemplos de cambios físicos y 5 de cambios químicos.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14.-Escribe 5 ejemplos de elementos, 5 de compuestos y 5 de mezclas que hayaen tu hogar.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

15.-En las ecuaciones siguientes, ¿se cumple la ley de la conservación de lamateria? sí o no y por qué. Demuéstrala.

Fe (OH)3 + 3HNO3 __________________ Fe (NO3)3 + 3H2O

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

NH4OH + H3PO4 ___________________ (NH4)3PO4 + PO + 3H2O________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2Al(OH)3 + 3H2SO4 ________________ Al2(SO4)3 + 6H2O__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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24

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25

UNIDAD II. “ ESTRUCTURAATÓMICA Y TEORIA

CUÁNTICA” .

ESTRUCTURA ATÓMICA Y ESTRUCTURA CUÁNTICA

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DEMOCRITO.-s.v.a.c. Fué el primero que usó la palabra átomo, palabra griegaque quiere decir sin división.

Más de 2, 000 años después:

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26

DALTON, químico inglés en 1808, establece que los átomos son indivisibles yexpresa su teoría atómica como sigue:

1º Los elementos se componen de partículas diminutas e indivisibles que sellaman átomos.( actualmente se sabe que si se pueden d ividir).2º Los átomos del mismo elemento son iguales en masa y tamaño. (Actualmentesabemos que existen los isótopo s).Los isótopo s son átomos del mismo elemento pero con d iferente número deneutrones, por lo tanto tienen d iferente masa.

Ejemplos de isótopo s:

3º Los átomos de elementos diferentes tienen masas y tamaños diferentes.4º Los compuestos químicos se forman por combinación de 2 o más átomos dediferentes elementos.5º Los átomos se combinan para formar compuestos en relaciones numéricassencillas como uno a uno, dos a uno, dos a tres, etc.6º Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse en diferentesrelaciones formando más de un compuesto.

Willi am Crookes, en 1879 utilizando un tubo de vidrio inventado por él, queconsta de dos placas metálicas en los extremos con los dos polos de la corrienteeléctrica conectados a una fuente de alto voltaje y una salida a una bomba devacío, descubrió un resplandor que viajaba del cátodo al ánodo al que llamó rayocatódico.(electrones)

Goldstein, físico alemán en 1889 observa los protones haciendo experimentoscon el tubo inventado por Crookes pero modificado, con un cátodo hecho de undisco metálico lleno de perforaciones, consiguió observar no sólo la corriente de

electrones que emitía el cátodo, sino además rayos positivos llamados rayos decanal, en la región posterior del cátodo. Ahora se sabe que estas cargas positivasse forman cuando los rayos catódicos hacen que se desprendan electrones de losátomos gaseosos neutros. El gas que uso Goldstein en su experimento fue gashidrógeno.

J.J. Thomson, Científico británico en 1897 demostró que los rayos catódicos sonhaces de partículas con carga negativa es decir electrones y calculó la relaciónentre su carga y su masa.

Marie Curie y Pierre Curie (Marie polaca y Pierre francés), en 1898descubrieron el polonio y el radio que aislaron en la pechblenda un mineral de

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27

uranio y a su vez la radiactividad que consiste en la emisión de partículas alfa,beta y gama por parte del átomo. Este fenómeno aportó ideas sobre la divisibilidaddel átomo.

Max Planck , científico alemán en 1900 propuso una teoría cuántica que explicaque un átomo excitado emite luz en unidades discretas llamadas cuantos ofotones.

J.J Thomson , a principios del, s.xx propuso un modelo atómico llamado bud íncon p asas en el que los electrones de carga negativa, estaban incrustados en unaesfera sólida la cual contenía igual número de cargas positivas afirmando así lanaturaleza eléctrica de la materia y además que los átomos son eléctricamenteneutros.

Robert Milli kan, (principios del siglo xx, estadounidense) estableció la carga delelectrón 1.60x10-19 coulombs.

Lord Rutherford,(neozelandés principios del siglo xx) bombardeó una laminilla deoro con partículas alfa de una fuente de radio, y encontró que la masa del átomo,se encuentra casi toda en su diminuto núcleo que tiene carga positiva, basándoseen ésta observación ,Rutherford llegó a la conclusión de que gran parte del átomoes espacio vacío.También propone un modelo atómico en el cual el núcleo se encuentra en elcentro del átomo y en el se concentra casi toda la masa y la carga positiva. Dijoque los electrones se encuentran colocados alrededor del núcleo como satélitesdescribiendo diferentes trayectorias pero sin definirlas.

Henry Moseley, científico inglés en 1913 descubrió que cada elemento tiene unespectro característico que depende del número de electrones presentes en cadaátomo.

Niels Bohr, físico danés en 1913 modificó el modelo atómico de Rutherford ypropuso un modelo que consistió en imaginar al átomo como un sistema solar en

miniatura formado por un núcleo donde está concentrada la masa y la cargapositiva y girando a su alrededor a relativas grandes distancias los electronesdescribiendo órbitas circulares con gran velocidad. Las órbitas se llamaron capaso niveles energéticos simbolizados por las letras K, L, M, N, O, P, Q.Obtuvo el premio Nobel de física en 1922. El modelo de Bohr tuvo limitaciones yaque sólo funcionó con el átomo de hidrógeno.

James Chadwick , científico británico en 1932 descubrió los neutrones.

Hubo otros modelos atómicos como el de Sommerfeld, de Broglie,Schroedinger, Heisenberg,Dirac Jordan, todos ellos contribuyeron al modeloactual del átomo que todavía se considera incompleto.

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28

À�ÁêÄÆÅ,Ç�È.Ä É#Ê�Ë�Ì�É#È

El modelo actual se describe como sigue:

Consta de núcleo en el cual se encuentran los protones y neutrones que dan lacarga positiva y la masa al átomo y los electrones que giran alrededor de él en unaatmósfera electrónica. Esta atmósfera se compone de niveles y subniveles deenergía.Los niveles y subniveles de energía también reciben el nombre de reempe.

reempe:regiónespacioenergéticade manifestaciónprobabilísticaelectrónica

Nota.- Svante Arrhenius, sueco ( 1859-1927 ) determinó que el diámetro de unátomo va de 0.1 a 0.5 nanómetros. 1nm=1x10-9m

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Número atómico.- Es el número de protones que tiene un átomo y a su vez esigual al número de electrones, se representa con la letra Z y se ubica en el ladoizquierdo ,parte inferior del símbolo del elemento.Número de masa.- Se llama así a la suma de protones y neutrones que contieneel núcleo de un átomo, se representa con la letra A y se escribe en la partesuperior izquierda del símbolo del elemento. Ejemplos:

Número de neutrones.- Se obtiene al restarle al número de masa el númeroatómico.A-Z= número de neutrones.

Masa atómica.- Es el promedio proporcional de las masas de los isótopos de unmismo elemento. La masa atómica siempre es un número entero con decimales yse mide en u.m.a.

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29

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El átomo es eléctricamente neutro al combinarse tiene la facultad de perder oganar electrones y entonces se convierte en una partícula cargada. Los átomosque ganan o pierden electrones se convierten en iones.Con carga positiva es decir, cuando pierden electrones se llaman cationes.Con carga negativa es decir cuando ganan electrones se llaman aniones.Ejemplo:

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El modelo actual del átomo está basado en la mecánica cuántica ondulatoria.Schrodinger, físico austriaco en 1926 dedujo la ecuación matemática en la cual elelectrón es tratado en función de su comportamiento ondulatorio.

Los números cuánticos son el resultado de la ecuación de Schrodinger. Losvalores de ellos nos indican la zona dónde es probable encontrar un electrón. Poreste trabajo ganó el premio Nobel de física en 1933.

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Un electrón de un átomo puede describirse mediante 4 números y son: n, l, m y s.Fueron aportados teórica y experimentalmente por:n= Bohrl= Sommerfeldm= Zeemans= Stern-Gerlach

Número cuántico principal ( n ) ó también llamado número cuántico espacioenergético fundamental.

Nos dá una idea de la distancia media del electrón al núcleo y corresponde a losniveles principales de energía.Existen 7 niveles principales de energía; por tanto “n” adquiere 7 valores que son:n=1, n=2, n=3, n=4, n=5, n=6, n=7.El número de electrones que es posible encontrar en cada nivel es igual a 2n2 porlo tanto sustituyendo el valor de “n” tenemos:

����� �������

30

n=1 2 ( 1 )2= 2e-n=2 2 ( 2 )2 = 8e-n=3 2 ( 3 )2= 18e-n=4 2 ( 4 )2= 32e-n=5 2 ( 5 )2=50e-n=6 2 ( 6 )2=72e-n=7 2 ( 7 )2=98e-

Número cuántico secund ario ( l ) ó también llamado número cuántico porforma.Representa el subnivel de energía ocupado por el electrón.Los subniveles se representan con las letras: s,p, d, f.Determina la forma de la nube electrónica y el número de subniveles de cadanivel.La forma de los subniveles es:

subnivel “ s esférica

subnivel “ p” ochos o cacahuate

subnivel “ d” trébol de 4 hojas o roseta de maiz

subnivel “ f” no se define su forma

El número de subn iveles de cada nivel es igual al número de nivel:

n=1 hay un subnivel “ s”n=2 hay dos subniveles “ s,p”n=3 hay tres subniveles “ s p, d”n=4 hay cuatro subniveles “ s p, d, f”n=5 hay cinco subniveles “ s,p,d ,f,g”n=6 hay seis subniveles “ s , p ,d,f,g ,h,”n=7 hay siete subniveles “ s,p,d,f,g,h,i”

Nota: Los subn iveles g,h, i, no aparecen en los elementos cono cidos ya quela cantidad de electrones que poseen no tienen la energía para estar en ellos.

El valor es l= n-1 y así tenemos:n=1 l= 1-1=0 representa subnivel “ sn=2 l= 2-1=1 representa el subnivel “ p”n=3 l= 3-1=2 representa el subnivel “ d”n=4 l= 4-1=3 representa el subnivel “ f “

������ �������

31

Número cuántico magnético ( m ) ó también llamado nú mero cuántico po rorientación.Define la orientación en el espacio de los orbitales.Los valores que adquiere son de +la -l pasando por cero y tenemos que:n=1l=0m=0 este valor indica un orbital de “ s” ya que cada valor obtenido, indica

el número de orbitales de cada subnivel.

Por lo tanto:

n=2l =1m= +1, 0, -1 éstos 3 valores indican 3 orbitales de “ p” que se expresan:px, py, pzn=3l=2m=+2, +1, 0, -1, -2 éstos cinco valores indican 5 orbitales de “ d”

que se expresan: dxy, dxz, dz2, dyz, dx2-y2

n=4l=3m= +3,+2,+1, 0, -1, -2, - 3 éstos siete valores indican 7 orbitales de “ f “

Cada orbital puede aceptar sólo un máximo de 2e-, entonces:

subn ivel orbitales electroness 1 2p 3 6d 5 10f 7 14

Por lo tanto:Nivel subn iveles orbitales electrones

n=1 s 1 2n=2 s, p 1, 3 8n=3 s, p, d 1, 3, 5 18n=4 s, p, d, f 1, 3, 5, 7 32

������ ���� ��

32

Número cuántico del spin ( s ) ó también llamado nú mero cuántico po r giroDefine el giro del electrón sobre su propio eje. Sólo puede tener dos direccionesuna en sentido de las manecillas del reloj y la otra en sentido contrario. Sólo tienedos posibles valores +1/2 y -1/2.Sólo un máximo de 2e- puede ocupar un mismo orbital y tienen spin opuesto.

+1/2 -1/2

!#"%$'&)(+*-,.(/$0(/1 24353.67,98;:�<=(?>�* 243@$BA7:C8'(

( Físico austriaco Wolfgang Pauli )Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener iguales sus 4 númeroscuánticos, es decir, no pueden estar en el mismo estado de energía.

Ej. He2

n l m s e- a 1 0 0 +1/2 e- b 1 0 0 -1/2

D "E$B&F(+*G,.(/$0(?1 2H3JILK46M(/INAOI@:C8/P�(/$%8'(/,.(92HAQ2R> &S3UTH8?AV2435WX:�*Y2

Este principio indica cómo distribuir a los e- en los orbitales p. d. f ( tienen lamisma energía ).

1º Los electrones tienden hasta donde sea posible a ocupar el máximo número deorbitales vacíos, de uno en uno y con spin del mismo signo.

2º Cuando los electrones han ocupado los orbitales vacíos de uno en uno,entonces completan pares, y lo hacen con spin de signo opuesto.

Z "E$B&F(+*-,.([$0(?1 243L(+*-, 3F& P\(924:]IJ^9&S3_2435WQ39(+<H3F*`^)3)&)T

Es imposible conocer en un momento determinado la exacta posición y velocidaddel electrón de un átomo.

a�bc�d e�f�g�e

33

hjiSkElBm)n+oGp.n/lqn?r sHtut#s=n.v/n/pFw]p.n?x�o lBm rXyCmSt{z�n;|}wOx lEmFn+o-p.n[l%n/r s4tw�~�v5�Uw�~

Debido a que los niveles dentro del átomo difieren en energía los electrones en losátomos polielectrónicos se distribuyen de acuerdo a la energía de cada orbital. Detal manera que los e- ocupen primero los orbitales de menor energía. Estasenergías de los orbitales llevan la siguiente secuencia:

4f 5f 3d 4d 5d 6d 2p 3p 4p 5p 6p 7p 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s

h�h�k?s\n;z\��mFn9�F~Cp.n?x�o t)�+t9p9�Hm{x�oXn/p)wO�#l'w7z�r�z�w�zHtUy]~Cn?mJ�

1º El número atómico de un elemento indica el número de electrones.2º Debe tomarse en cuenta el número de electrones que acepta como máximocada nivel de energía y cada subnivel y recodar que por orbital se acepta comomáximo 2e-.3º Para indicar el lugar de localización de los electrones se utiliza la siguientenomenclatura. Ej.

número de nivel 1s2 número de e-

subnivel

4º Para la distribución se sigue el principio de Auf Bau.5º Debe tomarse en cuenta el principio de exclusión de Pauli.6º Se considera la regla de Hund.7º La distribución electrónica puede realizarse en:

a)Estado basal b)Estado excitado

h��9k[~Mz�r s4t)�@�+tFm}o�t9�

El Kernel es una abreviación de las configuraciones electrónicas.El Kernel que se utiliza en la configuración electrónica es cualquier gas noble y serepresenta de la siguiente manera:

������ �������

34

2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn

La configuración electrónica con que termina cada uno de los gases nobles es lasiguiente:

2He = 1s2

10Ne = 2p6

18Ar = 3p6

36Kr = 4p6

54Xe = 5p6

86Rn = 6p6

���)�'�)�+�9�)�H�{��� �\�. U� �{� �G�.�+¡]�

Se llama así al último electrón que entra a un átomo de acuerdo con lar reglas deocupación de orbitales, es decir, lo que distingue a un átomo de un elemento delque le precede en la clasificación periódica.Se puede dar el valor de los 4 números cuánticos al e- diferencial de la siguientemanera, Ej.-

Fe26 = 18 Ar 4s2 3d6

-2 -1 0+1 +2

e- diferencial n=3 l=2 m=-2 s=-1/2

¡]�)�\�;¢F�9��¡X�H�{£

1° Contestar el cuestionario siguiente en el cual se incluyen conceptos paramemorizar, y preguntas de comprensión acerca de la estructura atómica y la teoríacuántica.

Instrucc iones:Contesta los siguientes cuestionarios, de acuerdo a lo anteriormente estudiado.

¤�¥¦�§ ¨�©�ª�¨

35

CUESTIONARIO DE CONCEPTOS PARA MEMORIZAR

1.-Definición de átomo.-______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.-William Crookes en su experimento observa a los rayos catódicos, ¿Quépartículas son esos rayos y que carga tienen?__________________________________________________________________

3.-Goldstein modifica el experimento de Crookes y observa a los rayos canales,¿Qué partículas son esos rayos y que carga tienen?____________________________________________________________________________________________________________________________________

4.-¿Qué ideas aportó el fenómeno de la radiactividad descubierta por los espososCurie?____________________________________________________________________________________________________________________________________

5.-De la teoría atómica de Dalton contesta:¿Los átomos de un mismo elemento son iguales en tamaño y en masa? Sí o no y¿por qué?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6.-En el modelo atómico de J.J. Thompson ¿Cuáles partículas son en mayornúmero?___________________________________________________________¿Cómo se encuentran los electrones en el modelo atómico de Thomson?__________________________________________________________________¿Qué carga dice Thompson que tienen los átomos?__________________________________________________________________

¿Cómo se llamó su modelo atómico?__________________________________________________________________

7.- En el modelo atómico de Rutherford ¿qué partículas hay en elnúcleo_______________y por lo tanto qué carga tiene el mismo?_____________¿Dónde se encuentran los electrones?___________________________________¿La distancia entre el núcleo y los electrones es poca?______________________¿Qué hay en el espacio entre el núcleo y los electrones?______________________________________________________________________________________

«�¬­�® ¯�°�±�¯

36

8.-En el modelo atómico de Böhr ¿Qué partículas hay en el núcleo?____________¿Qué carga tiene el núcleo?___________________________________________¿Dónde se encuentran los electrones?__________________________________________________________________¿Por qué éste modelo atómico funcionó sólo con el hidrógeno?____________________________________________________________________________________________________________________________________

9.-¿Qué descubre Henry Moseley en 1913?____________________________________________________________________________________________________________________________________

10.-James Chadwick en 1932 descubre otras partículas en los átomos, ¿Cuálesson?______________________________________________________________¿En qué parte del átomo se encuentran?____________________________________________________________________________________________________________________________________

11.-En el modelo atómico actual, ¿Qué partículas hay en elnúcleo?___________________________________________________________¿Qué carga tiene el núcleo?___________________________________________¿Dónde se encuentran los electrones?__________________________________________________________________¿Es correcto llamar al lugar donde se encuentran los electrones órbitas? Sí o no y¿por qué?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

12.-¿Qué significa la palabra reempe?____________________________________________________________________________________________________________________________________

13.- Define número atómico.____________________________________________________________________________________________________________________________________

14.-¿El número de electrones de un átomo es igual al número de protones? sí ono_________________________________¿y entonces qué carga tiene el átomo?__________________________________________________________________

15.-¿Los átomos del mismo elemento tienen el mismo número atómico? Sí o no y¿por qué?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

²�³´�µ ¶�·�¸�¶

37

16.-Define número de masa.____________________________________________________________________________________________________________________________________

17.-¿Los átomos del mismo elemento tienen el mismo número de masa? Sí o no y¿por qué?____________________________________________________________________________________________________________________________________

18.- Define isótopo____________________________________________________________________________________________________________________________________

19.-Define masa atómica.____________________________________________________________________________________________________________________________________

20.-¿Por qué el número de masa no es lo mismo que la masa atómica?____________________________________________________________________________________________________________________________________

21.-¿Cómo son los átomos en su totalidad respecto a su carga eléctrica?__________________________________________________________________

22.-Cuando los átomos pierden electrones se convierten en iones y tienen carga_____________y se dirigen hacia el________________y por eso sellaman__________________.

23.-Cuando los átomos ganan electrones se convierten en iones y tienen carga_____________y se dirigen hacia el________________y por eso sellaman_________________.

24.-¿Qué partículas del átomo intervienen en la formación de Iones?

__________________________________________________________________

25.-¿Los protones aumentan o disminuyen durante la formación de iones? Sí o noy ¿por qué?____________________________________________________________________________________________________________________________________

26.-Obtén el número de neutrones de los átomos siguientes: (consultar el número atómico y la masa atómica en la tabla periódica.)

¹�º»�¼ ½�¾�¿�½

38

Au______________U_______________Cl_______________Re______________Fe_______________As_______________

27.-¿Qué nos indican los valores de los 4 números cuánticos?____________________________________________________________________________________________________________________________________

28.-Menciona los 4 números cuánticos indicando símbolo y nombre.____________________________________________________________________________________________________________________________________

29.-Expresa los 3 aspectos básicos que indica el número cuántico (n) principal.___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

30.-El número cuántico secundario representa el subnivel de energía ocupado porel electrón. ¿Cuántos subniveles puede haber?____________________________¿Qué letras los representan?__________________________________________¿Qué formas tienen?_________________________________________________¿Cuántos subniveles puede haber en cada nivel?____________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué valor de “l” representa a cada subnivel?____________________________________________________________________________________________________________________________________

31.-¿Cuál es el número cuántico que indica la orientación en el espacio de losorbitales? (escribe símbolo y nombre)

_________________________________________________________________¿Cuántos orbitales tiene “s”?___________________________________________¿Cuántos orbitales “p”?_______________________________________________¿Cuántos orbitales “d”?_______________________________________________¿Cuántos orbitales “f”?_______________________________________________

32.-¿Cuántos electrones puede aceptar como máximo cada orbital?__________________________________________________________________

33.-Completa el cuadro siguiente en orden:

À�ÁÂ�à Ä�Å�Æ�Ä

39

Subn ivel Orbitales Nº de electrones

34.-Completa el cuadro siguiente en orden:

Nivel Subn iveles Nº Orbitales Nº Electrones

35.- Define número cuántico del spin ( s ), todo:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

36.- Escribe el principio de Auf Bau.

37.-¿Qué es el electrón diferencial?____________________________________________________________________________________________________________________________________

38.-De acuerdo a lo que expresa el principio de exclusión de Pauli encierra en uncírculo en que ejemplo se cumple y enseguida expresa por qué.

2s2 3d7

Ç�ÈÉ�Ê Ë�Ì�Í�Ë

40

¿Por qué?____________________________________________________________________________________________________________________________________

39.-De acuerdo a lo que expresa la regla de Hund encierra en un círculo en queejemplo se cumple y enseguida expresa por qué.

3px2 3py1 3pz1 4d6

¿Por qué?____________________________________________________________________________________________________________________________________

40.-Utilizando todas las reglas y principios conocidos efectúa la configuraciónelectrónica de los elementos siguientes ( sin Kernel ).(Consulta el número atómicoen la tabla periódica)

Zn =

As=

N =

Ag=

Gd=

41.- Utilizando el Kernel correspondiente efectúa configuración electrónica ydetermina los valores de los 4 números cuánticos del electrón diferencial; de loselementos siguientes:(Consulta el número atómico en la tabla periódica)

Cs =

Pb =

Eu =

Si =

Î�ÏÐ�Ñ Ò�Ó�Ô�Ò

41

Ga =

Õ�Ö×�Ø Ù�Ú�Û�Ù

42

UNIDAD III. “ PERIODICIDADQUIMICA Y ENLACES

QUÍMICOS” .

PERIODICIDAD QUÍMICA Y ENLACES QUÍMICOS

Ü�Ý'Þ)ß+Þ)àáÞ â-ã�äæå5ç4è?àêé[ë)ä

Sustancia pura formada de una sola clase de átomos.

ì Ý%ë9ß?í7î\éUï+é[ëFí�ë.é/ä�â ðHÞ@ß/ä�îñÞ9ß+ÞFàLÞ âGã�ä�îòå5çCè/àóé/ë)ä�î

Los elementos se clasifican en 2 grandes grupos:• Metales• No metales.

ô�õö�÷ ø�ù�ú�ø

43

La línea en forma de escalera los divide, a la izquierda son metales y a laderecha son no metales.Los elementos que se encuentran exactamente en la escalera se cono cencomo metaloides por comportarse a veces como metales y a veces como nometales y son:

Al = aluminioSi = silicioGa = galioGe = germanioAs = arsénicoIn = indioSn = estañoSb = antimonioTe = telurioTl = talioPb = plomoBi = bismutoPo = polonio

La mayoría de los elementos son sólidos a temperatura ambiente, pero los haytambién líquidos y gases.

Los elementos en estado líqu ido a temperatura ambiente son:Cs = cesio Fr = francio Ga = galio Hg = mercurio Br = bromo

En forma gaseosa a temperatura ambiente existen los siguientes:H = hidrógeno He = helio Ne = neón Ar = argón Kr = kriptónXe = xenón Rn = radón O = oxígeno N= nitrógeno F = flúorCl = cloro

Los hay también radiactivos como el Ra = radio y sintéticos como todos los que seencuentran después del U = uranio.

û9ü'ýÿþ������������� ����.þ��/þ��������/þ������������ ý���þ��

Para ahorrar espacio en la escritura de los nombres de los elementos, a cadaelemento se le ha asignado un símbolo que consiste en una letra mayúscula ó unamayúscula y una minúscula.Algunos vienen del latín como:

Fe = ferrum, fierroPb = plumbum, plomoAu = aurum, oroNa = natrium, sodioCu = cuprum, cobre,

��� �"!$#&%(')#

44

otros tomaron el nombre se los científicos que los descubrieron ó en honor a ellosy otros de los lugares dónde fueron descubiertos. Ejemplo:

Es = einstenioMd = mendelevioEu = europioCf = californio

*,+.-0/�1�2�3$2,4�25/�1�2$67482�9:-718-<;=9�-7>?2�@5A�BC4DA:3�-

En 1869 Mendeleiev y Meyer casi simultáneamente acomodaron a los 63elementos conocidos en su tiempo, tomando en cuenta su masa atómica y larepetición de ciertas propiedades entre los mismos.

Henry Moseley fué quien propuso ordenar los elementos en base de su númeroatómico y como resultado se enunció la ley periódica que dice: “ Laspropiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periód icasde su nú mero atómico “ .

Toda la materia que se conoce se compone aproximadamente de 100 elementos.Se estima que en el universo el 90% es hidrógeno, el 9% helio y el 1% el restode los elementos.

En la Tierra los elementos más abundantes son:O, Si, Al, Fe, Ca, Na, Mg, H y Ti.

E +�4�26D35@5A:>F3GA�BH/ 4�2�9:I�6KJ�@MLN>OI�6QPR>.25@5S:IT4UI�6E +WVXJ�@MLN>OI�6

Son conjuntos de elementos que corresponden a las líneas verticales de la tablaperiódica . Todos los elementos de un mismo grupo tienen en común que terminansu configuración electrónica con el mismo número de electrones, es decir, tienenconfiguración electrónica externa semejante.

Los grupos se clasifican en 8 grupos A que reciben el nombre de elementosrepresentativos y 8 grupo s B que reciben el nombre de elementos detransición. El grupo III B está formado por tres hileras.Ejemplo de elementos de los grupos A:

Y�Z ["\$]&^(_)]

45

Grupo I A.- H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, todos ellos terminan su configuración en elsubnivel “ s” y con un electrón es decir en s1.

Demuestra que los elementos del grupo I A terminan en s1 efectuando laconfiguración de cada uno de ellos. Puedes usar Kernel.

1H=______________________________________________________________________________________________

3Li=______________________________________________________________________________________________

11Na=____________________________________________________________________________________________

19K=_____________________________________________________________________________________________

37Rb=____________________________________________________________________________________________

55Cs______________________________________________________________________________________________

87Fr=_____________________________________________________________________________________________

Los grupos I A y II A terminan su configuración electrónica en s1 y s2

respectivamente.Los grupos III A, IV A, V A, VI A, VII A y VIII A terminan su configuraciónelectrónica en “ p” de la siguiente manera:

III A IV A V A VI A VII A VIII A

px1 py1 pz1 px2 py2 pz2

Todos los grupo s A se encuentran en los extremos de la tabla periód ica.

Los grupo s B son todos los grupos que se encuentran en medio de la tablaperiód ica y terminan su configuración electrónica en el subnivel “ d “ .

Dentro de los grupos B también se encuentran los dos renglones salidos de latabla que reciben el nombre de Lantánidos y Actínidos y terminan suconfiguración electrónica en “ f “ .

Ejemplo de los elementos de los grupos B.Grupo I B. Cu, Ag, Au, efectúa configuración electrónica de cada uno de ellos yobserva que tienen en común. Puedes usar Kernel.

29Cu=___________________________________________________________________________________________

47Ag=___________________________________________________________________________________________

79Au=_________________________________________________________

¿En qué terminan su configuración electrónica estos tres elementos y con cuántoselectrones?

`�a b"c$d&e(f)d

46

____________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Los niveles y subniveles de energía están completos ó incompletos?__________________________________________________________________

¿Qué diferencia notas en la configuración electrónica de elementos de los gruposA y de elementos de los grupos B?____________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cómo identificas con la configuración electrónica a un elemento de grupo A ycómo a uno de grupo B?____________________________________________________________________________________________________________________________________

Ejercicio

Identifica los elementos siguientes según su configuración electrónica escribiendoen el espacio si corresponden a grupos A o grupos B. (Encierra entre corcheteslos kernel que haya)

12Mg= 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2________________________________________________________

25Mn= 18 Ar 4s2 3d5_______________________________________________________________________

9F = 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz1_____________________________________________________________

10Ne= 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2_____________________________________________________________

46Pd = 36 Kr 5s2 4d8_______________________________________________________________________

El grupo lo determina el total de electrones del último nivel de energía del átomo,de manera que si el elemento tiene sólo un electrón en el último nivel pertenecerá

al grupo IA, si tiene 2e- en el último nivel pertenecerá al grupo II A, si tiene 5e-pertenecerá al grupoV A etc. En los grupos B no es igual de exacto debido a que los elementos detransición tienen varios niveles incompletos.Para determinar el número de grupo en los elementos de los grupos A y B seefectúan los pasos siguientes:1º Efectuar configuración electrónica.2º Contar el total de e- del último nivel de energía.(para grupos A)

Ejemplo: electrones último nivel

6C = 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 total de electrones de último nivel = 4

ultimo nivel de energía grupo al que pertenece IV A

g�h i"j$k&l(m)k

47

3º Sumar los electrones de s y d (para los grupos B) la suma de 8,9 y 10 seintegrarán a grupo VIII B.Para la suma de 11y 12 se restarán 10 electrones.Ejercicio:Efectúa la configuración electrónica de los elementos siguientes, usa kernel ydetermina el número de grupo B al que pertenecen. Consulta el número atómicoen la tabla periódica.

Zr=______________________________________________________Grupo_______V=______________________________________________________Grupo_______Os=______________________________________________________Grupo_______Hg=______________________________________________________Grupo_______Co=______________________________________________________Grupo_______

Los nombres de los grupo s A son los s igu ientes:

1A Metales alcalinosIIA Metales alcalinotérreosIIIA Metales térreosIVA Familia del carbonoVA Familia del nitrógeno.VIA Familia del oxígeno o de los calcógenosVIIA Familia de los halógenos ( formadores de sales )VIIIA Familia de los gases nobles ( raros e inertes )

n5oqpsr?t5u5v�wCxUw�y

Los períodos son conjuntos de elementos acomodados en las líneas horizontalesde la tabla periódica. Todos los elementos de un mismo período tienen en comúnque terminan su configuración electrónica en el mismo nivel principal de energía.Se tienen 7 períodos. Cada período comienza con un metal activo y termina conun gas noble.

Ejemplo:Elementos del período 2Li, Be, B, C, N, O, F, Ne,

Demostrar con su configuración electrónica el por qué pertenecen al período 2

z�{ |"}$~&�(�)~

48

3Li =____________________________________________________________________________________________

4Be =___________________________________________________________________________________________

5B =_____________________________________________________________________________________________

6C =_____________________________________________________________________________________________

7N =_____________________________________________________________________________________________

8O =_____________________________________________________________________________________________

9F =______________________________________________________________________________________________

10Ne =____________________________________________________________________________________________

Para determinar el período:

a)Se efectúa la configuración electrónica del elemento.b)Se observa cuál es el último nivel de energía ocupado por electrones.

Ejemplo:

33As = 18Ar 4s2 3d10 4px1 4py1 4pz1

Los períodos están constituidos de la forma siguiente:

1er Período corto 2 elementos2do Período corto 8 elementos3er Período corto 8 elementos4to Período intermedio 18 elementos5to Período intermedio 18 elementos6to Período largo 32 elementos7o Período incompleto 23 elementos

Electrones de valencia. Se llama así a los electrones del último nivel de energíade cada elemento.(Ejemplos dados por el profesor.)

��F�.�$�����=�,���<������.�5�����T�D�?�����

Las propiedades periódicas son las que dependen del número de electronesque tiene un átomo.

Las propiedades periód icas son:

a) Carácter metálicob) Afinidad electrónica

��� �"�$�&�(�)�

49

c) Potencial ó energía de ionizaciónd) Electronegatividade) Radio atómico

Carácter metálico.Es la facilidad que tienen los átomos de perder sus electrones más externos.Son metálicos los átomos que pierden electrones.Son no metálicos los que ganan electrones.El carácter metálico en la tabla periódica aumenta de arriba hacia abajo en ungrupo y aumenta de derecha a izquierda en un período.¿Cuál es el elemento más metálico?El carácter no metálico aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierdaa derecha en un período.¿Cuál es el elemento más no metálico?

Afinidad electrónica.Es la energía liberada por un átomo neutro cuando un electrón se adiciona a sunivel externo.Los no metales tiene mayor afinidad electrónica y los metales tienen baja afinidadelectrónica.

Potencial ó energía de ion ización.Es la cantidad de energía que se requiere para extraer ó quitar un electrón externode un átomo neutro.Los metales alcalinos son los de menor energía de ionización.Los gases nobles son los de mayor energía de ionización.

Electronegatividad.Es la medida relativa del poder de atracción de electrones que tiene un átomo,cuando forma parte de un enlace químico.La escala para medir la electronegatividad es una escala arbitraria dada por LinusPauling.El elemento más electronegativo es el F = flúor y tiene electronegatividad = 4. Lesigue el O= oxígeno con electronegatividad = 3.5, luego el Cl = cloro conelectronegatividad = a 3, etc.

Radio atómico.El tamaño de los átomos se refiere a su radio atómico, es decir depende de ladistancia que hay entre el núcleo y el último nivel de energía que tenga el átomoasí como de la cantidad de electrones del mismo.

��� �"�$�&�(�)�

50

El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo en un grupo y de derecha aizquierda en un período.Hay excepciones.

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Son las que dependen del núcleo del átomo y son:a)Número de masab)Masa atómicac)Isótoposd)Radiactividad

Definición d e valencia.- Es la capacidad de combinación que tiene el átomo decada elemento y consiste en el número de electrones que puede ganar, perder ócompartir en su último nivel de energía.

­  ?¦$®°¯�¨X¬$¦©R±�²8³�´µ¥:¬�¤�©

ENLACE QUÍMICOSon las diferentes uniones que se pueden realizar entre los átomos para dar lugara la formación de moléculas.

8.1 REGLA DEL OCTETOLewis expresa que los átomos tienen la tendencia a ganar ó perder electrones yadquirir la configuración electrónica de gas noble ó bien la formación de un octetoelectrónico.

Ej. 12Mg = 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 -2e- = Mg2+

octeto electrónico pierde 2 electrones para formar su octeto

8O = 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 6e- + 2e- = 8e-

O2- gana 2 electrones para formar su octeto

8.2 ESTRUCTURA DE LEWIS

¶�· ¸"¹$º&»(¼)º

51

Consiste en representar al símbolo de un átomo como un Kernel y en su alrededoren forma de puntos ó cruces los electrones más externos.Ej.19K = 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz2 4s1 = Kx estructura Lewis

Kernel último nivel

tiene un electrón externo

17Cl = 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz1 = Cl estructura de Lewis

Kernel último nivel tiene 7 electrones

El Kernel es igual al núcleo y los electrones internos y los puntos ó cruces indicanlos electrones externos es decir los electrones de valencia.

La teoría del octeto de Lewis fue de gran utilidad pero en algunos compuestos nose puede aplicar.

Debe quitarse la idea de que los átomos tienden a adop tar la estructura degas nob le.La actividad qu ímica de los elementos se encuentra relacionada con laformación d e pares de electrones en las distintas reempes u orbitales.

Ej. Pentacloruro de antimonio

Cl Cl otros compuestos: SbCl Cl hexafluoruro de azufre Cl pentafluoruro de fósforo pentacloruro de fósforo

½�¾ ¿"À$Á&Â(Ã)Á

52

Ä5ÅWÆÈÇ�É�Ê�ËDÌÎÍ�Ì?Ç5Ê)ÇGÌ:Ï�Ð Ñ8Ò�É:Ó�ËÔÒ5Ð�É�ÊXÇ$Ò$ËÖÕ�×�Ø�ÙÚÌ:Ç�Ó�Ë

a) Enlace iónicob) Enlace metálicoc) Enlace por puente de hidrógenod) Enlaces covalentes: Los enlaces covalentes son:

• Enlace covalente puro• Enlace covalente polar• Enlace covalente coordinado• Enlaces covalentes simples, dobles y triples.

Enlace ión icoTambién recibe el nombre de salino o electrovalente.Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia deelectrones del átomo metálico al no metálico.En ésta transferencia se forman iones que después se atraen fuertemente pordiferencia de cargas eléctricas.

Ej.

Na + Cl ------------------- Na Cl cloruro de sodio

Mg + O -------------------- Mg O óxido de magnesio

F Ca + ----------------------- F Ca F fluoruro de calcio F

K + O ----------------------- K O K óxido de potasio K

Enlaces covalentesSe efectúan entre elementos no metálicos que comparten sus electrones.Los enlaces covalentes son los siguientes:

Enlace covalente puro u ho mopo larSe efectúa entre átomos no metálicos del mismo elemento que comparten suselectrones formando moléculas verdaderas y cuya diferencia de electronegatividades igual a cero. Ej.

Û�Ü Ý"Þ$ß&à(á)ß

53

F F H H O O N N

Enlace covalente polar o heteropo larSe efectúa entre elementos no metálicos de diferentes electronegatividades,deformándose la nube electrónica y quedando la molécula con dos polos unoparcialmente positivo y otro parcialmente negativo. Ej.

( + ) H F ( - ) ( - )

O ( + ) H H ( + )

Enlace covalente coordinadoSe efectúa entre elementos no metálicos en los cuales uno de ellos comparte unpas de electrones acomodándolos en orbitales vacíos de otro átomo; de maneraque uno de los átomos comparte un par de electrones y el otro no da nada. Ej.

O E. covalente coordinado O E. covalente coordinado

H O N H O S O H

O O E. covalente coordinado

E. covalente

coordinado

Enlaces covalentes s imples, dob les y triples.Se efectúan entre átomos de elementos no metálicos de la siguiente manera:

Enlace covalente simpleSe efectúa cuando dos átomos comparten entre sí un par de electrones ( uno cadauno ).Enlace covalente dob leSe efectúa cuando dos átomos comparten entre sí dos pares de electrones ( doscada uno ).Enlace covalente tripleSe efectúa cuando dos átomos comparten entre sí tres pares de electrones ( trescada uno ).

â�ã ä"å$æ&ç(è)æ

54

Ej. H H H

H C H H C C H H C C H

H

Enlace metálicoSe efectúa entre dos ó más átomos de elementos metálicos, que ceden suselectrones externos formando iones positivos y quedando así inmersos en un marde electrones. Ej. - - - - - -+ + + + + +- - - - - - electrones

+ + + + + - - - - - - - iones positivos

+ + + + + + + - - - - - - -

Enlace por puente de hidrógenoEste tipo de enlace se efectúa entre moléculas que tienen un átomo de altadensisdad electrónica ejerciendo una fuerza de atracción sobre el hidrógeno deotra molécula estableciendo un puente. El agua posee este tipo de enlace y alacomodo que se forma se le llama red ó empaque. Ej. O H H

O OH H H H

éXê�ëDì=í5ì�îUéïî8ðñ

1º Contestar cuestionario de conceptos para memorizar.2º Contestar cuestionario de comprensión.3º Ejercicios de reafirmación.

Instrucc iones:Contesta los siguientes cuestionarios, de acuerdo a lo anteriormente estudiado.

CUESTIONARIO DE CONCEPTOS PARA MEMORIZAR1.- Define elemento__________________________________________________________________

ò�ó ô"õ$ö&÷(ø)ö

55

__________________________________________________________________

2.-¿Cómo se clasifican los elementos?__________________________________________________________________

3.-¿Cómo se llaman los elementos que se comportan a veces como metales y aveces como no metales? Escribe símbolo y nombre de cinco de ellos.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.-Escribe el símbolo y nombre de los elementos en estado líquido.____________________________________________________________________________________________________________________________________

5.-Escribe el símbolo y nombre de los elementos en estado gaseoso.____________________________________________________________________________________________________________________________________

6.-¿Quiénes acomodaron 63 elementos conocidos en su tiempo y en qué sebasaron para ese acomodo?____________________________________________________________________________________________________________________________________

7.-¿En que se basa el acomodo de los elementos en la tabla periódica actual yquién es el autor?____________________________________________________________________________________________________________________________________

8.-¿Qué dice la ley periódica?____________________________________________________________________________________________________________________________________

9.-Describe qué son los grupos de la tabla periódica.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10.-¿Cómo se clasifican los grupos y qué nombre reciben?____________________________________________________________________________________________________________________________________

11.-¿Qué es lo que determina el grupo al que pertenece un elemento?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ù�ú û"ü$ý&þ(ÿ)ý

56

12.- ¿En qué terminan su configuración electrónica los elementos de los gruposA?__________________________________________________________________________________________________________________________________

13.- ¿En qué terminan su configuración electrónica los elementos de los gruposIA y IIA?____________________________________________________________________________________________________________________________________

14.- -¿En qué terminan su configuración electrónica los elementos de los gruposIII A a VIIIA?____________________________________________________________________________________________________________________________________

15.-¿En qué terminan su configuración electrónica los elementos de los grupos B?____________________________________________________________________________________________________________________________________

16.- ¿En qué terminan su configuración electrónica los elementos de los gruposIIIB y IB?____________________________________________________________________________________________________________________________________

17.- ¿En qué terminan su configuración electrónica los dos renglones salidos de latabla?____________________________________________________________________________________________________________________________________

18.- ¿Cómo se llaman los elementos que se encuentran en los dos renglonessalidos de la tabla?__________________________________________________________________

19.- Escribe los nombres de los grupos A de la tabla periódica.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

20.-Describe qué son los períodos de la tabla periódica.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

21.-¿Qué es lo que determina el período al que pertenece un elemento?

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57

____________________________________________________________________________________________________________________________________

22.-¿A qué se le llama electrones de valencia?____________________________________________________________________________________________________________________________________

23.-Menciona las propiedades periódicas.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

24.-Define cada una de las propiedades periódicas.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

25.-Definición de valencia____________________________________________________________________________________________________________________________________

26.-¿Qué es un enlace químico?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

27.-¿Qué dice la regla del octeto de Lewis?

������������ �

58

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

28.-¿Con qué se encuentra relacionada la actividad química de los elementos?____________________________________________________________________________________________________________________________________

29.-Escribe la clasificación de los enlaces químicos.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

30.-Define enlace iónico______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

31.-¿Qué características importantes tienen todos los enlaces covalentes?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

32.-Define enlace covalente puro u homopolar.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

33.-Define enlace covalente polar ó heteropolar.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

34.-Define enlace covalente coordinado.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

35.-Define enlaces covalentes simples, dobles y triples.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

������������ �

59

____________________________________________________________________________________________________________________________________

36.-Define enlace metálico.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

37.-Define enlace por puente de hidrógeno.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CUESTIONARIOPREGUNTAS DE COMPRENSIÓN

1.-¿En qué se basa el acomodo de los elementos en la tabla periódica actual?__________________________________________________________________¿Por qué no funcionó el acomodarlos por la masa?____________________________________________________________________________________________________________________________________

2.-¿Cómo funcionan los metales y como los no metales?____________________________________________________________________________________________________________________________________

3.-¿Cómo se comportan los metaloides?__________________________________________________________________

4.-¿Qué tienen en común todos los elementos de un mismo grupo?____________________________________________________________________________________________________________________________________

5.-¿Qué tienen en común los elementos de un mismo período?__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

6.- ¿Cómo distingues con la configuración electrónica a un elemento de grupos Ay a un elemento de grupos B?____________________________________________________________________________________________________________________________________

7.- ¿Cómo distingues a un elemento de grupos B por su configuración electrónica?y cómo si es Lantánido o actínido?

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60

____________________________________________________________________________________________________________________________________

8.- A qué grupo A pertenecen los elementos que terminan en s2, py1,pz1?____________________________________________________________________________________________________________________________________

9.- ¿En qué terminan su configuración electrónica los elementos del grupo III A, VIA, IIA y VIIIA?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10.-¿Qué elementos son más activos químicamente , los del grupo IA o los delgrupo VIIIA y por qué?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

11.-¿Qué elementos ceden electrones y cuáles ganan, los del grupo II A ó los delVI A y por qué?____________________________________________________________________________________________________________________________________

12.-¿Los elementos del grupo IV A ganan o pierden electrones?¿por qué?____________________________________________________________________________________________________________________________________

13.-¿Cuál es el elemento más metálico?__________________________________________________________________

14.-¿Cuál es el elemento más no metálico?__________________________________________________________________

15.-¿Cómo se llama a la energía que se libera por un átomo neutro cuando unelectrón se adiciona a su nivel externo?__________________________________________________________________

16.-¿Cómo se llama a la energía que se requiere para extraer o quitar un electrónexterno de un átomo neutro?__________________________________________________________________

17.-¿Qué poder es el que expresa la electronegatividad?____________________________________________________________________________________________________________________________________

#�$�%�&�'(�) '

61

18.-¿Cuál es el elemento más electronegativo?¿y cuál es el menoselectronegativo? (Escribe símbolo y nombre)____________________________________________________________________________________________________________________________________

19.-¿Qué significa el número y el signo de valencia?____________________________________________________________________________________________________________________________________

20.-¿Cuáles son los electrones de valencia?__________________________________________________________________

21.-Analiza los enunciados siguientes y dí de qué clase de enlace se trata: a)Estos enlaces se efectúan sólo entre no metales. _________________________________________________________________

b)Se efectúa éste enlace sólo entre metales. _________________________________________________________________

c)Este enlace se efectúa entre metal y no metal.__________________________________________________________________

d)Este enlace se efectúa entre moléculas que tiene un átomo de alta densidadelectrónica que atrae al hidrógeno de otras moléculas iguales__________________________________________________________________

e)En este tipo de enlace se unen compartiendo electrones átomos idénticos.__________________________________________________________________

f)En este tipo de enlace un átomo aporta un par de electrones y el otro no danada.__________________________________________________________________

g)En este tipo de enlace se unen iones positivos que se rodean de electrones__________________________________________________________________

h)En este tipo de enlace se unen iones positivos y negativos.

__________________________________________________________________

i)En este tipo de enlace se unen no metales de diferentes electronegatividades.__________________________________________________________________

j)En este tipo de enlace se deforma la nube electrónica, quedando una parteparcialmente positiva y otra parcialmente negativa.__________________________________________________________________

*�+�,�-�./�0 .

62

k)En este tipo de enlace entre no metales se comparte sólo un par de electrones.__________________________________________________________________

l)En este tipo de enlace entre no metales se comparten dos pares de electrones__________________________________________________________________

m)En este tipo de enlace se comparten 3 pares de electrones__________________________________________________________________

22.-Determina grupo y período de los elementos siguientes: Puedes usar Kernel.

a)35Br__________________________________________ G________P_______

b)16S__________________________________________ G________P_______

c)78Pt__________________________________________ G________P_______

d)20Ca_________________________________________ G________P_______

e)42Mo_________________________________________ G________P_______

f)48Cd_________________________________________ G________P_______

g)31Ga_________________________________________ G________P_______

23.- Determina estructura de Lewis para los elementos siguientes: Puedes usar Kernel.

a) 11Na______________________________________________E. de L.________

b) 14Si_______________________________________________E. de L.________

c) 12Mg______________________________________________E. de L.________

d) 7N_______________________________________________E. de L.________

e) 8O_______________________________________________E. de L.________

f) 6C________________________________________________E. de L.________

24.-¿Cuál es la verdadera base de la actividad química de los elementos?__________________________________________________________________

1�2�3�4�56�7 5

63

25.-Identifica tipo de enlace en las estructuras siguientes escribiendo en elespacio: (Ejemplos que el profesor escribirá en el pizarrón)

UNIDAD IV. “ NOMENCLATURAY FUNCIONES QUÍMICAS”

8�9�:�;�<=�> <

64

NOMENCLATURA Y FUNCIONES QUÍMICAS

?A@CBED FHGJICKLFNMODQPCRSITGVU

Es la propiedad que tienen las sustancias de comportarse de manera semejantecuando reaccionan con otra sustancia en particular.

W @CBEDXFYGJICZ[FL\^]_MOD`PTRSITGVUa]cbedVIfFHGJITbeUXgf\^]

a)Oxido metálico.b)Peróxido.c)Anhídridod)Hidróxidoe)Hidrurof)Acidog)sal

hJikjmlEnXoYpJqCr[o rtsuqEvxw y{z}|�~ g q�p}wResulta de la combinación de un metal con el oxígeno.

Metal + Oxígeno____________ óxido metálico

2Mg + O2 __________________ 2MgOSon compuestos binarios por tener en su molécula 2 elementos diferentes. Losóxidos metálicos tienen enlace iónico ya que el metal cede sus electrones y eloxígeno los gana.

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65

El Au, Hg y Pt no se oxidan directamente con el oxígeno, sólo por métodosindirectos.

Cuadro de valencias ión icas positivas. ( metales )

1+ 2+ 3+ 1+ 2+ 1+ 3+ 2+ 3+ 2+ 4+

Li Be Al Cu Au Cr PtNa Mg Bi Hg Fe SnK Ca Co PbRb Sr NiCs Ba MnFr RaAg Cd Zn

���������H�E�C� �`�����a�

Antigua.- Autor Ewens Basett .Se dice la palabra óxido seguida del nombre del metal indicando la terminación“ oso” para la valencia menor e “ ico” para la mayor.

Moderna.- Autor Stock.Se dice la palabra óxido seguida del nombre del metal y se indica con un númeroromano el número de valencia del metal.Si el elemento tiene una sola valencia no lleva ningún número.Actualmente se usa más la nomenclatura moderna y es la que practicaremos enlos ejercicios siguientes:Ejemplo:

Recordando que el átomo que cede electrones se convierte en una ión con cargapositiva, que recibe el nombre de catión y el átomo que gana electrones seconvierte en un ión con carga negativa que recibe el nombre de anión, tenemos:

Catión anión Fórmula Nombre Función qu ímica

Li1+ O2- Li2 O óxido de litio óxido metálico

K1+ O2- K2 O óxido de potasio “

Ca2+ O2- Ca2O2 Ca O óxido de calcio “

Sr2+ O2- Sr2O2 Sr O óxido de estroncio “

Al3+ O2- Al2 O3 óxido de aluminio “

������������ �

66

Como podrás observar en el nombre de los óxidos de metales que tienen una solavalencia, no se pone número en el nombre.También habrás observado que los que tienen número de valencia par, al pasar allugar de subíndices deben simplificarse, pues de lo contrario, son fórmulas decompuestos que no existen.(Hay excepciones)

Ejemplos con elementos metálicos de valencia variable.

Catión Anión Fórmula Nombre Función Química

Cu1+ O2- Cu2 O óxido de cobre I óxido metálicoCu2+ O2- Cu O óxido de cobre II “Fe2+ O2- Fe O óxido de fierro II “

Fe3+ O2- Fe2 O3 óxido de fierro III “Sn2+ O2- Sn O óxido de estaño II “Sn4+ O2- Sn O2 óxido de estaño IV “

Observa cuidadosamente que los compuestos formados con metal de valenciavariable sí llevan número en el nombre y éste número corresponde al número devalencia del metal.

Nuevamente en los ejercicios anteriores se han simplificado después de cruzarse,los números de valencia pares.

Efectúa los ejercicios siguientes completando lo que se pida.

a) Catión Anión Fórmula Nombre Función qu ímica

Na1+ O2- ___________________________________________________ Co2+ O2- ___________________________________________________ Co3+ O2- ___________________________________________________ Cd2+ O2- ___________________________________________________ Pt2+ O2- ___________________________________________________ Pt4+ O2- ___________________________________________________ Bi3+ O2- ___________________________________________________

b) Catión Anión Fórmula Nombre Función qu ímica

________________________PbO_______________________________________________________________________óxido de berilio_____________________Fr _________O____________________________________________________________________________________óxido de mercurio I__________________

���� �¡�¢£�¤ ¢

67

________________________________óxido de mercurio II__________________Ag1+______________________________________________________________Zn_________________________________________________________________________________________________óxido de potasio____________________Cr2+______________________________________________________________Cr3+_______________________________________________________________________________________SrO______________________________________

¥J¦§¥©¨�ªV«^¬H­u®J¯x°²±Son compuestos que por su composición pertenecen a la clase de los óxidos, peropor su estructura y propiedades son sales.Los peróxidos resultan de la adición de un átomo de oxígeno a un óxidometálico.(Son las sales del peróxido de hidrógeno.)

La característica importante de éstos compuestos es que en ellos se encuentrandos átomos de oxígeno enlazados químicamente entre sí Ej:

Na21+O2

1- (el profesor escribirá en el pizarrón el ejemplo de la estructura de lamolécula)

Por ésta razón el oxígeno en los peróxidos funciona con valencia 1-En éstas fórmulas los subíndices pares no se simplifican.

³ °�´�ª ³HµE¶C· ¸`¹ « · ±Para nombrarlos se antepone la palabra peróxido al nombre del elementometálico, si el elemento tiene dos valencias se pondrá el número de valencia en elnom bre.Ej

Ca2+O21- Peróxido de calcio

Ejercicio: Escribe las fórmulas de los peróxidos siguientes:

a) Peróxido de potasio___________________________b) Peróxido de bario_____________________________c) Peróxido de berilio_____________________________d) Peróxido de litio_______________________________e) Peróxido de cobre I____________________________f) Peróxido de cobre II____________________________

Contesta el ejercicio siguiente:

º�»�¼�½�¾¿�À ¾

68

Oxido metálico + oxígeno Fórmula Nombre F. QuímicaNa2O OSrO OHg2O OHgO O

ÁJÂkÃÅÄ}ÆXÇHÈJÉCÊLÇ ËaÇLÌuÍEÎxÏ}ÉEÎxÐResulta de la combinación de un no metal y el oxígeno.

No metal + oxígeno___________ Anhídrido ( óxido no metálico )2S + 3O2 ____________________ 2 SO3

Son compuestos binarios de enlace covalente por estar formados de 2 no metales.Por la diferencia de electronegatividades recordando que el oxígeno, es máselectronegativo que los otros no metales, a excepción del flúor, cuando éstos secombinan con el oxígeno llevan valencia positiva y el oxígeno negativa; sinembargo, en el cuadro de valencias, no se pondrá signo, ya que los no metalescon los metales tienen valencia negativa, es decir, su valencia puede ser positiva onegativa según se trate.

Reciben el nombre de anhídridos por considerarse ácidos sin agua. Los anhídridostambién se llaman óxidos no metálicos.

Cuadro de valencias covalentes de los no metales.

1,3,5,7 1,3,5 2,4,6 2,4 4 3 2- 1-

Cl N S C Si B O F Br P Se I As Te At Sb

El flúor no forma anhídrido , forma el fluoruro de oxígeno sin carácter deanhídrido.Todos los anhídridos al combinarse con agua forman ácidos.¿Por qué el fluoruro de oxígeno no tiene carácter de anhídrido?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ñ�Ò�Ó�Ô�ÕÖ�× Õ

69

Ø�Ù�Ú�Û�ØHÜEÝCÞ ß`à�á�Þaâ También existe nomenclatura antigua y moderna.Antigua.- Ewens Basett .Se dice la palabra anhídrido y según valencias del no metal se dirá el prefijo“ hipo” , el nombre del no metal y la terminación “ oso” para la valencia menor,terminación “ oso” , para la que sigue, “ ico” , para la que sigue y prefijo “ per” yterminación “ ico” , para la mayor y última de todas, en caso de tener 4 valencias.

Se recomienda seguir el cuadro siguiente.

Hipo-------------------------------oso -------------------------------osoANHIDRIDO -------------------------------ico per--------------------------------ico

Ø�Ù�Ú�Û�ØHÜEÝCÞ ß`à�á�ÞãÚäÙæåQÛVá^Ø[ÞAutor Stock.

En esta nomenclatura se indica el número de átomos de oxígeno y el número deátomos del no metal.Para el estudio de los anhídridos se clasifican en 3 conjuntos.

1º Anhídridos de los elementos Cl, Br, I valencias 1,3,5 y 7 y de los elementosN, P, As, Sb valencias 1, 3 y 5.Empezaremos con ejemplos de los elementos de valencias 1,3,5 y 7.

Catión Anión Fó rmula Nombre Función qu ímica

Cl1+ O2- Cl2 O monóxido de dicloro AnhídridoCl3+ O2- Cl2 O3 trióxido de dicloro AnhídridoCl5+ O2- Cl2 O5 pentaóxido de dicloro AnhídridoCl7+ O2- Cl2 O7 heptaóxido de dicloro Anhídrido

Ejemplo de elementos de valencia 1, 3 y 5

Catión anión Fórmula Nombre Función qu ímica

N1+ O2- N2 O monóxido de dinitrógeno AnhídridoN3+ O2- N2 O3 trióxido de dinitrógeno AnhídridoN5+ O2- N2 O5 pentaóxido de dinitrógeno Anhídrido

Ejercicio.- Completa según se indique.

a)Catión Anión Fórmula Nombre Función qu ímica

Br O_________________________________________________________Br O_________________________________________________________

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70

Br O_________________________________________________________Br O_________________________________________________________

b)Catión Anión Fórmula Nombre Función qu ímica

As1+ O2-_____________________________________________________Sb3+ O2-_____________________________________________________P5+ O2-______________________________________________________________________________________trióxido de diarsénico_______________________________________Sb2 O5______________________________________________________________________monóxido de difósforo______________________________________As2O5_______________________________________________________________________trióxido de diantimonio______________________________________P2O3_______________________________________

2º Anhídridos de los elementos S, Se, Te valencias 2,4,6

Catión Anión Fórmula Nombre Función qu ímica

S2+ O2- S2 O2 SO monóxido de azufre AnhídridoS4+ O2- S2 O4 SO2 dióxido de azufre AnhídridoS6+ O2-

S2 O6 SO3 trióxido de azufre Anhídrido

Nótese que en éstos elementos las valencias son pares y al cruzarse y pasar allugar de subíndices deben simplificarse.

Escribe las fórmulas de los anhídridos s igu ientes:

a) dióxido de selenio___________________________b) trióxido de telurio___________________________c) monóxido de telurio_________________________d) monóxido de selenio_________________________e) trióxido de selenio___________________________f) dióxido de telurio____________________________

3º Anhídridos de los elementos B ( boro ) valencia 3, Si ( sili cio ) valencia 4 yC ( carbono ) valencias 2 y 4.Los elementos anteriores forman un sólo anhídrido cada uno incluso el carbono,ya que con la valencia 2 forma un óxido, pero no tiene carácter de anhídrido.Ejemplo:

Catión Anión Fórmula Nombre Función qu ímica

B3+ O2- B2 O3 trióxido de diboro anhídridoSi4+ O2- Si2 O4 Si O2 dióxido de silicio anhídridoC2+ O2- C2 O2 CO monóxido de carbono óxido no metálico

î�ï�ð�ñ�òó�ô ò

71

C4+ O2- C2 O4 CO2 dióxido de carbono anhídrido

El monó xido d e carbono no tiene carácter de anhídrido porque no forma ácido alreaccionar con agua, aunque en algunos casos sí lo puede realizar de acuerdo alas condiciones imperantes.El dióxido d e carbono sí es anhídrido porque si forma ácido al reaccionar conagua.

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Los hidróxidos ó bases resultan de la combinación de un óxido metálico más agua.

óxido metálico + agua_______________ hidróxido ó b ase.Fe2O3 + 3H2O ________________ 2Fe(OH)3

Son compuestos inorgánicos que se caracterizan por tener en su molécula uno óvarios grupos OH. El grupo OH recibe el nombre de radical hidroxilo u oxhidrilo ytrabaja como si fuera un sólo elemento. El radical OH tiene valencia 1-.Los hidróxidos ó bases por lo tanto, están formados de 3 elementos diferentes queson: metal, oxígeno e hidrógeno, por lo qu e se consideran ternarios.

ü�������üHý�����`û��� �Antigua.- autor Ewens BasettSe dice la palabra hidróxido seguida del nombre del metal y la terminación “ oso”para la valencia menor e “ ico” para la valencia mayor, en los hidróxidos conmetales de valencia variable. Si la valencia es fija, no lleva ninguna terminación.

Moderna.- autor Stock.Se dice la palabra hidróxido seguida del nombre del metal y se indica con unnúmero romano el número de valencia del metal, si es variable. Si el metal tienesólo una valencia, no lleva ningún número en el nombre.Ejemplos.

a)Catión Anión Fó rmula Nombre Función qu ímica

Cs1+ OH1- Cs OH hidróxido de cesio hidróxido ó base Ag1+ OH1- Ag OH hidróxido de plata hidróxido ó base

Recuerde que si el metal tiene sólo una valencia, no lleva número en el nombre.

b)Catión Anión Fó rmula Nombre Función qu ímica

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72

Mg2+ OH1- Mg( OH )2 hidróxido de magnesio hidróxido ó base Cd2+ OH1- Cd( OH )2 hidróxido de cadmio hidróxido ó base

Observa que al pasar el número de valencia al lugar de subíndice es necesariousar paréntesis ya que éste ( el subíndice ) afecta al OH completo y no sólo alhidrógeno. Ej.

Ca( OH )2 ----correcto CaOH2----incorrecto

c)Catión Anión Fó rmula Nombre Función q uímica

Cr2+ OH1- Cr( OH )2 hidróxido de cromo II hidróxido ó base Cr3+ OH1- Cr( OH )3 hidróxido de cromo III hidróxido ó base.

Recuerda que si la valencia del metal es variable, sí debe ponerse número romanoen el nombre como se observa en el ejemplo.

Ejercicios.- Contesta según se requiera.

a) Catión Anión Fó rmula Nombre Función q uímica

Na1+ OH1-____________________________________________________ Ca2+ OH1-____________________________________________________ Zn2+ OH1-____________________________________________________ Al3+ OH1-____________________________________________________

b) Catión Anión Fórmula Nombre Función qu ímica

Co2 OH1-_______________________________________________________ Co3+ OH1-_______________________________________________________ Cu1+ OH1-_______________________________________________________ Cu2+ OH1-_______________________________________________________

c) Catión Anión Fórmula Nombre Función qu ímica

Hg___________________Hg(OH)2_________________________________________________________________ hidróxido de plomo II____________________

Pb__________________________________________________________________________________ Ba( OH )2_____________________________________

%�&('*),+�-�.0/1.3254

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73

Son compuestos formados por metal e hidrógeno y se consideran sales por suscaracterísticas físicas.Los únicos metales que forman hidruros son los alcalinos(Grupo IA) yalcalinotérreos (Grupo IIA)Los hidruros son los únicos compuestos en los que el hidrógeno trabaja convalencia 1- debido a que los metales de los grupos IA y IIA son menoselectronegativos que el hidrógeno.

=�>�?�@ =BA�C�D�EGF�H�DPara nombrarlos se dice la palabra hidruro y luego el nombre del metal.

Ejemplo: NaH hidruro de sodio

Ejercicio.- Contesta lo que se indica.

I�JLKNM F1=BA�O�P5= Q�A�O�R�>A�C�D STO M OUAVD1A�O�P5= RW@XCU>5SYQ1A�O�R�>ZS

Los ácidos se clasifican según su origen en: a) Acidos hidrácidos ( no tienen oxígeno en su molécula ) b) Acidos oxóacidos ( si contienen oxígeno en su molécula )

a) Acidos hidrácidos:

Resultan de la combinación de no metal + hidrógeno.

No metal + hidrógeno-------------- Acido h idrácido. F2 + H2 ____________________ 2HF_________

Por lo tanto son compuestos binarios por estar formados de 2 elementosdiferentes que son: no metal y forzosamente hidrógeno, ya que no puede haber unácido sin hidrógeno.

Catión Anión Fórmula Nombre FunciónQuímica

Li 1+ H1-

Sr2+ H1-

Ca2+ H1-

K1+ H1-

Rb1+ H1-

Ba2+ H1-

[�\�]�^ _"`$a�_

74

Alguno s aniones para formar ácidos hidrácidos son :

F1- fluoruro para el ácido fluorhídricoCl1- cloruro “ “ clorhídricoBr1- bromuro “ “ bromhídricoI1- yoduro “ “ yodhídricoS2- sulfuro “ “ sulfhídricoCN1- cianuro “ “ cianhídrico

b�c�d�e bBf�g�h�iGj�k�hSe dice la palabra ácido seguida del nombre del anión y después la terminaciónhídrico. Ejemplos.

Catión Anión Fó rmula Nombre Función qu ímica

H1+ F1- HF Acido fluorhídrico Acido hidrácido H1+ Cl1- HCl Acido clorhídrico Acido hidrácido H1+ Br1- HBr Acido bromhídrico Acido hidrácido H1+ I1- HI Acido yodhídrico Acido hidrácido H1+ S2- H2S Acido sulfhídrico Acido hidrácido H1+ CN1- HCN Acido cianhídrico Acido hidrácido

b) Acidos oxoácidos:

Son ácidos que sí tienen oxígeno en su molécula, ya que resultan de lacombinación de anhídrido que contiene no metal y oxígeno y además agua quecontiene H y O. Por esto resultan los ácidos oxoácidos que son compuestosternarios por tener 3 elementos diferentes en su molécula.

Anhídrido + agua_____________ Acido o xoácidoCl2 O + H2 O_________________ 2HClO

Para nombrar a los oxoácidos se usa la nomenclatura antigua que dice:Se dice la palabra ácido y enseguida el nombre del anhídrido de acuerdo al cuadrosiguiente: Hipo......................oso ......................osoAcido ......................ico

l�m�n�o p"q$r�p

75

per......................ico

Ejemplo:

Anhídrido + agua-------------- Fórmula Nombre F. Química

Cl2 O + H2 O-------------- H2 Cl2 O2 ------------HClO Ac. hipocloroso oxoácido Cl2 O3 + H2 O-------------- H2 Cl2 O4 ------------HClO2 Ac. cloroso oxoácido Cl2 O5 + H2 O-------------- H2 Cl2 O6 ------------HClO3 Ac. clórico oxoácido Cl2 O7 + H2 O-------------- H2 Cl2 O8 ------------HClO4 Ac. perclórico oxoácido

Nota.- todos los oxoácidos de los elementos de valencias 1,3,5,7 tendrán lasmismas fórmulas y los mismos nombres.

Ejercicio.-Escribe lo que se pide:

a) Anhídrido + agua Fórmula Nombre F.Q

Br2 O + H2 O_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

b) Siguiendo el ejercicio anterior escribe las fórmulas y nombres de los ácidos deyodo.

Anhídrido + agua---------------- Fórmula Nombre F.Q.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Escribe las fórmulas de los ácidos de N,P,As y Sb valencias 1,3,5,

Anhídrido + agua-------------- Fórmula Nombre F.Q.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

s�t�u�v w"x$y�w

76

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Oxoácidos de S. Se, Te valencias 2,4,6 Ej.

Anhídrido + agua--------------- Fórmula Nombre F.Q. SO + H2O--------------- H2 SO2 Ac. hiposulfuroso Ac. oxoácido______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ejercicio.-

Escribe las fórmulas de los oxoácidos de Se y Te

a) Anhídrido + agua----------- Fórmula Nombre F.Q.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

z�{}|�~��1��� ~

Las sales resultan de la neutralización de un ácido más una base.

Acido + base_____________ sal + agua.

3H2SO4 + 2Al(OH)3 _________ Al2(SO4)3 + 6H2O

Las sales se clasifican en:

a) Sales haloideas o haluros.- Formadas de metal y no metal.Son compuestos binarios por estar formados de dos elementos diferentes y tieneenlace iónico.b) Oxisales.- Son sales que contienen oxígeno en su molécula y a su vez seclasifican en:

• Oxisales ácidas ( Además de oxígeno tienen hidrógeno en su molécula )• Oxisales neutras ( NO tienen h idrógeno en su molécula ).

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77

�������3�����1�U�����W� � ��� � ������� �Z�

Aniones para sales haloideas ó haluros:

F1- fluoruroCl1- cloruroBr1- bromuro I1- yoduroS2- sulfuroN3- nitruroCN1- cianuro

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Antigua.- Se dice el nombre del anión y enseguida el nombre del metal con laterminación “ oso” para la valencia menor e “ ico” para la mayor.Si tiene sólo una valencia no lleva ni “oso” ni “ico” en el nombre.

Nomenclatura moderna.- Se dice el nombre del anión y enseguida el nombre delmetal y se indica con un número romano el número de valencia del metal si es devalencia variable, si tiene solo una valencia no lleva número en el nombre. Ej.

Catión Anión Fó rmula Nombre F.Q.

Na1+ F1- Na F fluoruro de sodio sal haloidea Sr2+ Cl1- Sr Cl2 cloruro de estroncio sal haloidea Al3+ Br1- Al Br3 bromuro de aluminio sal haloidea

Observa que en los ejemplos anteriores los cationes tienen una sola valencia y poreso el nombre no lleva ningún número.

Catión Anión Fó rmula Nombre F.Q.

Cu1+ I1- Cu I Yoduro de cobre I sal haloidea Cu2+ S2- Cu2 S2 Cu S Sulfuro de cobre II sal haloidea Ni2+ N3-

Ni3 N2 Nitruro de níquel II sal haloidea Ni3+ F1-

Ni F3 Fluoruro de Níquel III sal haloidea

En los ejemplos anteriores sí lleva número el nombre ya que la valencia del metal(catión) es variable.

Ejercicios.- Contesta según se pida.

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78

a) Catión Anión Fórmula Nombre F.Química

Li1+ F1-________________________________________________________Mg2+___N3_______________________________________________________ Cd2+___Cl1-______________________________________________________ Zn2+ Br1-______________________________________________________ Ag1+___S2-_______________________________________________________ Al3+____N3-______________________________________________________ Ca2+___I1-_______________________________________________________ K1+____F1-______________________________________________________ Rb1+ Cl1______________________________________________________ Na1+___F1-________________________________________________________Be2+ _I1-________________________________________________________

b) Catión Anión Fó rmula Nombre F.Química

Hg1+________N3-___________________________________________________ Hg2+_______Cl1-___________________________________________________ Pt2+ Br1-___________________________________________________ Pt4+ S2-___________________________________________________ Fe2+ I2-____________________________________________________ Fe3+ F2-___________________________________________________ Sn2+ N3-___________________________________________________ Sn4+ Cl1-___________________________________________________ Cr2+ S2-____________________________________________________ Cr3+ Br1-____________________________________________________

c) Completa lo qu e haga falta.

Catión Anión Fórmula Nombre F. Química______________________CaCl2_______________________________________________________________________nitruro_de_magnesio_________________________________________Fe2S3______________________________________________________________________sulfuro de fierro II________________________Na+______Cl-_________________________________________________________________________________fluoruro_de_calcio___________________________________________________yoduro de cobre II________________________Cu1+_______________________bromuro de cobre I___________________

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Las oxisales como ya se dijo en la clasificación, son sales que sí contienenoxígeno en su molécula.

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79

Para poder estudiar las fórmulas y nombres de oxisales es necesario conocer ladisociación de los ácidos, ya que de ésta disociación resultan los aniones queforman a las oxisales y éstos aniones reciben el nombre de radicales.

Disociación d e los ácidos.- Cuando un ácido se disuelve en agua libera cationesH+ quedando el resto de la molécula como anión; ya que ésta parte de la mismaes la que gana el electrón de cada hidrógeno que se libera. Ej.

HClO4 ___________ H+ + ClO1-

4

CATION HIDROGENO RADICAL PERCLORATO ( ANION )

H2 SO4____________ 2H+ + SO2-4

H3 PO4___________ 3H+ + PO3-4

A veces no se disocian todos los cationes H+

Ej.

H2 SO4____________ H+ + HSO1-

4

H2 S__________ H+ + HS1-

Cuando se separan ó disocian todos los H+ se forma un radical neutro. Cuando nose separan ó disocian todos los H+ del ácido se forma un radical ácido. El radicalneutro formará una oxisal neutra, y el radical ácido formará una oxisal ácida.Por lo tanto de la disociación de los ácidos resultan los radicales.

Definición d e radical.- Partícula química incompleta que funciona condeterminada valencia y cuyo comportamiento eléctrico y químico es uniforme.

Cuadro de radicales más comúnes. ( Radicales para oxisales neutras)Radical Valencia 1-

Nombre cuando forma sales NO2

1- nitrito

NO31-

nitrato ClO1- hipoclorito ClO2

1- clorito

ClO31-

clorato ClO4

1- perclorato

BrO1- hipobromito BrO2

1- bromito

BrO31-

bromato BrO4

1- perbromato

IO1- hipoyodito IO2

1- yodito

º�»�¼�½ ¾"¿$À�¾

80

IO31-

yodato IO4

1- peryodato

MnO41-

permanganato

Radical Valencia 2-

Nombre cuando forma oxisales neutras. SO2

2- hiposulfito SO3

2- sulfito SO4

2- sulfato

CO32- carbonato SiO3

2- silicato CrO4

2- cromato

Cr2 O72- dicromato

MnO32- manganito

Radical Valencia 3-

Nombre cuando forma oxisales neutras.

PO33- fosfito

PO43- fosfato

AsO33- arsenito

AsO43- arseniato

BO33- borato

Radicales para oxisales ácidas.

Radical Nombre cuando forma oxisales ác idas. HSO3

1- bisulfito ó hidrógeno sulfito HSO4

1- bisulfato ó hidrógeno sulfato

HCO31-

bicarbonato ó hidrógeno carbonato HPO4

2- bifosfato ó hidrógeno fosfato

H2 PO41-

NO ES BI es dihidrógeno fosfato

Nota.- Utilizaremos también el radical amonio con valencia positiva, por lo tantofunciona como catión. NH4 valencia 1+ que recibe el nombre de radical amonio.

Á�Â�Ã�Ä ÁBÅ�Æ�Ç�ÈGÉ�Ê�ÇÌË Ç�Ê3ÇÍÂBÎ,Ï�ТÇ�Æ�Ä3ÐAntigua.- Se dice el nombre del radical y enseguida el nombre del metal, con laterminación “oso” para la valencia menor e “ico” para la mayor, si es de valenciavariable. Si tiene el metal sólo una valencia, no lleva ni “oso” ni “ico” en el nombre.

Ñ�Ò�Ó�Ô Õ"Ö$×�Õ

81

Moderna.- Se dice el nombre del radical y enseguida el nombre del metal, si tienevalencia variable. Si tiene sólo una valencia, no lleva ningún número en el nombre.Ej. con metales de valencia fija.

Catión anión fórmula Nombre función qu ímica

Li1+ NO21- LiNO2 nitrito de litio oxisal neutra

K1+ SO42- K2 SO4 sulfato de potasio oxisal neutra

Ca2+ CO32- CaCO3 carbonato de calcio oxisal neutra

Be2+ NO31- Be ( NO3)2 nitrato de berilio oxisal neutra

Al3+ SO32- Al2 ( SO3)3 sulfito de aluminio oxisal neutra

Ej. con metales de valencia variableCatión anión fórmula Nombre función qu ímica

Cu1+ ClO1- CuClO hipoclorito de cobre I oxisal neutraCu2+ ClO2

1- Cu ( ClO2)2 clorito de cobre II oxisal neutraCo2+ ClO3

1- Co ( ClO3)2 clorato de cobalto II oxisal neutra

Co3+ ClO41- Co ( ClO4)3 perclorato de cobalto III oxisal neutra

Pb2+ PO43- Pb3 ( PO4)2 fosfato de plomo II oxisal neutra

Pb4+ CrO42- Pb ( CrO4)2 cromato de plomo IV oxisal neutra

Ej. con radicales ácidos.Catión anión fórmula Nombre función qu ímica

Na1+ HCO31- NaHCO3 bicarbonato de sodio oxisal ácida

K1+ HSO31- KHSO3 bisulfito de potasio oxisal ácida

Mg2+ H2 PO41- Mg ( H2 PO4)2 dihidrógeno fosfato de magnesio oxisal ácida

Al3+ HPO42- Al2( HPO4)3 bifosfato de alum oxisal ácida

Ni2+ HSO41- Ni( HSO4)2 bisulfato de níquel II oxisal ácida

Ni3+ HSO31- Ni( HSO3)3 bisulfito de níquel III oxisal ácida

Ejercicios.

Contesta según se pida.a) Catión anión fórmula Nombre F.Q.

Ag1+ NO31-

__________________________________________________________________ Zn2+ SO4

2-

__________________________________________________________________

Ø�Ù�Ú�Û Ü"Ý$Þ�Ü

82

Fe2+ NO21-

__________________________________________________________________ Fe3+ IO2

1-

__________________________________________________________________ Pt2+ BrO3

1-

__________________________________________________________________ Pt4+ SO4

2-

__________________________________________________________________ K1+ MnO4

1-

__________________________________________________________________ Na1+ BO3

3-

__________________________________________________________________ Ca2+ AsO3

3-

__________________________________________________________________ Li1+ SiO3

2-

__________________________________________________________________ Mg2+ CO3

2-

__________________________________________________________________

b) Catión Anión Fó rmula Nombre Función Química

_________________CaNO3)2___________________________________________________________Li2HPO4____________________________________________________________KClO3_____________________________________________________________Cu2SO4___________________________________________________________CuSO4____________________________________________________________Na2SiO3___________________________________________________________K2Cr2O7__________________________________________________________Mg3AsO4)2________________________________________

c) Catión Anión Fó rmula Nombre Función Química

________________________________bromito de sodio____________________ ________ fosfato de calcio_____________________ _______silicato de magnesio__________________ nitrato de cobre II____________________ sulfato de fierro III____________________ bisulfito de sodio_____________________ nitrato de fierro II_____________________ dicromato de zinc____________________ fosfito de sodio______________________ bicarbonato de magnesio______________

ß�à�á�â ã"ä$å�ã

83

æ1çéèëê¯ìVê�í�æ�í�î3ï

1º Contestar cuestionario de conceptos para memorizar.2º Contestar cuestionario de comprensión.3º Ejercicios de reafirmación.

Cuestionario de conceptos para memorizar

1.-Definición de función química____________________________________________________________________________________________________________________________________

2.-Menciona las funciones químicas principales____________________________________________________________________________________________________________________________________

3.-¿De qué reacción química resultan los óxidos metálicos?__________________________________________________________________

4.-Define óxido metálico. (todo)______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5.-Qué son los peróxidos?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6.-¿De qué reacción química resultan los anhídridos?__________________________________________________________________

7.-Define anhídrido. (todo)______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8.-¿De qué reacción química resultan los hidróxidos ó bases?__________________________________________________________________

9.-Define hidróxido ó base. (todo)______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ð�ñ�ò�ó ô"õ$ö�ô

84

10.-¿Qué son los hidruros y cuáles elementos los forman?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

11.-¿Cómo se clasifican los ácidos?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

12.-¿De qué reacción química resultan los ácidos hidrácidos?__________________________________________________________________

13.-¿De qué reacción química resultan los ácidos oxoácidos?__________________________________________________________________

14.-¿De qué reacción química resultan las sales?__________________________________________________________________

15.-¿Cómo se clasifican las sales?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

16.-Definición de radical____________________________________________________________________________________________________________________________________

17.-De las funciones químicas ¿Cuáles llevan metal en su molécula?____________________________________________________________________________________________________________________________________

18.-De las funciones químicas ¿Cuáles llevan sólo no metales?____________________________________________________________________________________________________________________________________

CUESTIONARIOPREGUNTAS DE COMPRENSIÓN

1.-¿De cuántos elementos diferentes está formado un óxido metálico? y quéelementos son?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

÷�ø�ù�ú û"ü$ý�û

85

2.-¿Cuál elemento es el que se convierte en catión en los óxidos metálicos y porqué?____________________________________________________________________________________________________________________________________

3.-¿Cuál elemento es el que se convierte en anión en los óxidos metálicos y porqué?____________________________________________________________________________________________________________________________________

4.-¿Qué tipo de enlace tienen los óxidos metálicos?

__________________________________________________________________

5.-¿Cuáles metales no se oxidan directamente con el oxígeno?__________________________________________________________________

6.-¿Cuál es la característica importante de los peróxidos y con que valencia

funciona el oxígeno en los mismos?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7.-¿Cuántos elementos diferentes tiene un anhídrido y cuáles con?____________________________________________________________________________________________________________________________________

8.-¿Qué tipo de enlace tienen los anhídridos? _________________________________________________________________

9.-¿Los no metales con el oxígeno tienen valencia: ( indica la carga )___________y con los metales tienen valencia: ( indica la carga )_________________________

10.-¿Por qué el fluoruro de oxígeno no tiene carácter de anhídrido?____________________________________________________________________________________________________________________________________

11.-¿Cuántos elementos diferentes tiene un hidróxido ó base y cuáles son?____________________________________________________________________________________________________________________________________

12.-¿Qué valencia tiene el OH? ¿Por qué?

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86

____________________________________________________________________________________________________________________________________

13.-¿Con qué valencia trabaja el hidrógeno en los hidruros y a qué se debe?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14.-¿Cuántos elementos diferentes tiene un ácido hidrácido y cuáles son?__________________________________________________________________

15.-¿Qué elemento de los ácidos es el que se convierte en catión? ¿Con quévalencia?____________________________________________________________________________________________________________________________________

16.-Escribe los símbolos y valencia de los aniones más comunes para hidrácido____________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

17.-¿Cuántos elementos diferentes tiene un oxoácido y ¿Cuáles son?____________________________________________________________________________________________________________________________________

18.-¿Cuántos y cuáles elementos diferentes tiene una sal haloidea?__________________________________________________________________

19.-¿Qué tipo de enlace tienen las sales haloideas?__________________________________________________________________

20.-Escribe el símbolo, valencia y nombre de los aniones para sales haloideas.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

21.-¿Qué diferencia hay entre sales haloideas y oxisales?____________________________________________________________________________________________________________________________________

22.-¿Qué diferencia hay entre oxisales neutras y oxisales ácidas?____________________________________________________________________________________________________________________________________

23.-¿Cuántos y cuáles elementos diferentes tienen las oxisales?

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87

____________________________________________________________________________________________________________________________________

24.-¿Cuándo se forma un radical neutro?____________________________________________________________________________________________________________________________________

25.-¿Cuándo se forma un radical ácido?____________________________________________________________________________________________________________________________________

26.-¿De qué depende la valencia de los radicales?____________________________________________________________________________________________________________________________________

30.-Ejercicios. Resuelve los ejercicios siguientes según se indique.

a) Catión Anión Fórmula Nombre Función Química

__K1+ _ O2-___________________________________________________ Ca2+ O2-___________________________________________________ Cu1+ O2-___________________________________________________ Cu2+ O2-___________________________________________________ Co2+ O2-___________________________________________________ Co3+ O2-___________________________________________________

b) Escribe las fórmulas de los peróxidos siguientes:

Peróxido de mercurio I _____________________________________________________Peróxido de plomo II_______________________________________________________Peróxido de estaño II_______________________________________________________Peróxido de sodio__________________________________________________________Peróxido de berilio__________________________________________________________

c) Catión Anión Fórmula Nombre Función Química

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88

I1+ O2-

__________________________________________________________________ I3+ O2-

__________________________________________________________________ I5+ O2-

__________________________________________________________________ I7+ O2-

_________________________________________________________________ S2+ O2-

________________________________________________________________ S4+ O2-

__________________________________________________________________ S6+ O2-

__________________________________________________________________

d) Catión Anión Fórmula Nombre Función Química

__ Na1+ OH1-___________________________________________________ Mg2+ OH1-____________________________________________________ Hg1+ OH1-___________________________________________________

Hg2+ OH1-___________________________________________________ Sn2+ OH1-___________________________________________________ Sn4+ OH1-___________________________________________________

e)

Catión Anión Fórmula Nombre Función QuímicaNa1+ H1-

Mg2+ H1-

Fr1+ H1-

Be2+ H1-

Rb1+ H1-

Ra2+ H1-

Cs1+ H1-

d) Catión Anión Fórmula Nombre Función Química

__H1+ S2-______________________________________________________ H1+ CN1-____________________________________________________ H1+ Cl1-_____________________________________________________ H1+ F1-______________________________________________________

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89

f) Anhídrido + agua------ fórmula Nombre Función Química

Cl2 O + H2 O----------__________________________________________________________________ Cl2 O3 + H2 O----------__________________________________________________________________ Cl2 O5 + H2 O----------__________________________________________________________________ Cl2 O7 + H2 O----------__________________________________________________________________ SeO + H2O----------__________________________________________________________________ SeO2 + H2O----------__________________________________________________________________ SeO3 + H2O----------__________________________________________________________________

g) Catión Anión fórmula Nombre Función Química

Na1+ Cl1-______________________________________________________ Fr1+ F1-______________________________________________________ Ba2+ S2-______________________________________________________ Al3+ N3-______________________________________________________ Sr2+ Br1-______________________________________________________ Fe2+ S2-______________________________________________________ Fe3+ I1-______________________________________________________ Pt2+ Cl1-_____________________________________________________ Pt4+ N3-______________________________________________________

h) Catión Anión Fórmula Nombre Función Química

Li1+ ClO1-

__________________________________________________________________ Ca1+ ClO2

1-

__________________________________________________________________ Zn2+ ClO3

1-

__________________________________________________________________ K1+ ClO4

1-

__________________________________________________________________ Ni2+ NO3

1-

__________________________________________________________________ Ni3+ SO4

2-

__________________________________________________________________ Cu1+ IO3

1-

__________________________________________________________________ Cu2+ AsO3

3-

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90

__________________________________________________________________ Pb2+ PO4

3-

__________________________________________________________________ Pb4+ BO3

3-

__________________________________________________________________

i) Catión Anión Fórmula Nombre Función Química

Al3+ H2 PO41-

__________________________________________________________________ Be2+ HSO3

1-

__________________________________________________________________ Zn2+ HSO4

1-

__________________________________________________________________ Ca2+ HCO3

1-

__________________________________________________________________ Li1+ HPO4

2-

__________________________________________________________________ K1+ HSO3

1-

__________________________________________________________________

j) Con los aniones y cationes siguientes escribe las fórmulas de los compuestosque se piden y su función química.

Pt2+ OH1- S2- H1+ Li1+ O2- Cr O42- Ca2+ Fe2+ Al3+ PO4

3-

Na1+ N5+ Fe2+ HCO31- O1- SO4 Mg2+ Cu2+ Cr2 O7 K

1+

Cl1- H1-

Fórmula Función Química

óxido de platino II__________________________________________________________________peróxido de litio__________________________________________________________________hidróxido de aluminio__________________________________________________________________ácido sulfhídrico__________________________________________________________________sulfuro de fierro III__________________________________________________________________bicarbonato de sodio__________________________________________________________________fosfato de magnesio__________________________________________________________________pentaóxido de dinitrógeno__________________________________________________________________

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91

sulfato de cobre II__________________________________________________________________dicromato de potasio__________________________________________________________________cloruro de fierro II__________________________________________________________________cromato de sodio__________________________________________________________________hidruro de calcio__________________________________________________________________

k) Identifica que función química tienen las sustancias siguientes:

Función Química

Cu2 O__________________________________________________________________I2 O7

__________________________________________________________________

HClO3

__________________________________________________________________

HNO3

__________________________________________________________________

Na2O2

_______________

Ca (OH)2

__________________________________________________________________

Hg F2

__________________________________________________________________

HBr__________________________________________________________________

(NH4)2HPO4

__________________________________________________________________

Ag NO3

__________________________________________________________________

CsH

/ 0�1�2�3�453

92

__________________________________________________________________

ZnO__________________________________________________________________

As2 O3

__________________________________________________________________

Q.F.B. Lucía Hernández Moreno

BIBLIOGRAFÍA

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Química.William S. Seese/G. William DaubPrentice Hall

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Química de hoy.Consuelo Alcántara.Mc. Graw Hill.

Iniciación al lengu aje químico inorgánico.José Luis Negro.Ed. Alhambra.

Funciones químicas inorgánicas y su no menclatura.Raymundo Escutia García.Universidad Michoacana de San Nicolás de Hidalgo.