Equilibrio iónico del agua.

Resumen sobre Teoría de Arrhenius.

Son ácidos las sustancias que en solución acuosa liberan catión H+.

Por ejemplo: HCl (H2O) H + (ac) + OH –

(ac)

Son base, (álcali, hidróxidos) las sustancias que en solución acuosa liberan ión OH - .

Por ejemplo: Na OH (s) (H2O) Na + (ac) + OH - (ac)

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Equilibrio iónico del agua.

El agua químicamente pura conduce poco la corriente eléctrica, lo que demuestra que hay pocas cargas eléctricas en movimiento: sólo pocas moléculas se descomponen en iones

H 2O (l) H + ( ac) + OH – (ac) Esta ecuación indica que en una muestra de agua hay moléculas en

equilibrio con cationes H+ y aniones OH-. Este proceso de disociación iónica es reversible, y si ocurre en sistema cerrado y a temperatura uniforme, se alcanza el equilibrio, entonces las propiedades macroscópicas permanecen constantes.

Entonces se puede plantear la constante de equilibrio, cuyo valor depende de la temperatura.

Calculando la concentración de los iones = 1x 10 -7 mol / L

Entonces, a 25 º C la [H +] = [OH -] = 1 x 10 -7 mol / L .

Si la [H+] = [OH -] : es un medio neutro (pH = 7)

Si la [H+] > [OH -] : es un medio ácido (pH < 7)

Si la [H+] < [OH -] : es un medio básico. (pH > 7)

A efectos de facilitar la comparación y la clasificación de las soluciones, se usa el concepto de pH:pH = - log [H +] -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Reactivos indicadores.

Son sustancias que tienen la particularidad de presentar diferente color según se encuentren en medio ácido o básico:

Reactivo Indicador En medio ácido En medio básico

Fenolftaleína incoloro fucsia

Rojo de metilo rojo azul

Tornasol rojo azul

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Kw = [ H +] . [OH -] Kw = 1 x 10 -14 ( a 25 º C