ASAM, BASA DAN GARAM

http://unitedscience.files.wordpress.com/2011/12/peta-konsep-asam-basa-garam.jpg

TEORI ASAM- BASA :

Teori Arrhenius

Teori Bronsted dan Lowry

Teori Lewis

TEORI ASAM –BASA ARRHENIUS (1887)

Asam merupakan suatu zat yang dilarutkan dalam air menghasilkan

ion H+

Contoh : HCl(aq) –> H + (aq)+ Cl - (aq)

Basa merupakan suatu senyawa yang didalam air dapat menghasilkan ion

OH –

Tidak semua senyawa yang mengandung OH - merupakan basa.

Contoh : NaOH(aq) –>Na + (aq)+ OH - (aq)

TEORI BRONSTED & LOWRY

Asam merupakan zat yang menghasilkan dan mendonorkan H+.

Basa merupakan zat yang menerima proton H+.

Menurut teori Bronsted dan Lowry, zat dapat berperan sebagai asam maupun basa, bila zat tertentu lebih mudah

melepas proton zat akan berperan sebagai asam, bila suatu zat lebih mudah menerima proton zat akan berperan sebagai

basaH2O + NH3      NH4

+ + OH-

    asam-1    basa-2        asam-2      basa-1

HCl + H2O     OH-  + H3O+

    asam-1    basa-2       basa konjugasi     asam konjugasi

TEORI LEWIS

Basa merupakan senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron pada senyawa lain.

Asam merupakan senyawa yang mampu menerima pasangan elektron.

ASAM

Zat yang dalam air dapat menghasilkan ion

H+

PENGELOMPOKAN ASAM

Berdasarkan jumlah ion H+

yang dilepaskan:

Asam Monoproti

k

Asam Diprotik

Asam Triprotik

Berdasarkan rumus

kimianya:

Asam Oksi

Asam Non Oksi

Asam Organik

Berdasarkan kekuatannya

:

Asam Kuat

Asam Lemah

Asam Monoprot

ik

Asam Diprotik

Asam Triprotik

Asam yang melepaskan satu ion H+ dalam pelarut air

Adalah asam yang melepaskan dua ion H+ ke

dalam pelarut air

Adalah asam yang melepaskan tiga ion H+ ke

dalam pelarut air.

Berdasarkan jumlah ion H+ yang dilepaskan:

Berdasarkan rumus kimianya :

Asam Oksi

Asam Non Oksi

Asam Organik

Asam yang mengandung oksigen

Asam yang tidak mengandung oksigen

Asam oksi yang pada umumnya terdapat dalam

senyawa organic

Berdasarkan kekuatannya:

Asam Kuat

Asam Lemah

Asam yang derajat ionisasinya sama dengan 1

atau mengalami ionisasi sempurna

Asam yang derajat ionisasinya kurang dari 1 atau mengalami ionisasi

sebagian

Basa

Zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH-)

Macam-macam basa

Basa Monohidroksi

Basa dihidroksi

Basa kuat

Basa lemah

Berdasarkan jumlah ion (OH- ) yang dilepaskan

Berdasarkan kekuatannya

Perbedaan sifat asam & basa

GARAM

Adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa

contoh garam dapur ( NaCl )dapat diperoleh dgn cara :˜ mengendapkan air laut ( penguapan atau kristalisasi )˜ mereaksikan asam dan basa (netralisasi)

HCl + NaOH NaCl + H2O

REAKSI PEMBENTUKAN GARAM

• Asam + basa menghasilkan garam + air

• Basa + oksida asam menghasilkan garam + air

• Asam + oksida basa menghasilkan garam + air

• Oksida asam + oksida basa menghasilkan garam

• garam + garam menghasilkan garam baru

• Logam + asam menghasilkan garam + H2

Contoh Garam dalam Kehidupan sehari-hari

Identifikasi Asam, Basa, dan Garam

Ada beberapa cara untuk mengidentifikasi larutan asam, basa

dan garam, diantaranya :

1. Identifikasi dengan Kertas Lakmus2. Identifikasi Larutan Asam dan Basa

Menggunakan Indikator Alami

No Indikator Trayek pH Perubahan warna

1 Alizarin kuning 10,1-12,0 Kuning ke merah

2 Fenolfatelin (PP) 8,3-7.6 Tak berwarna merah

3 Bromtimol biru (BTB) 6,0-7,6 Kuning ke biru

4 Metil merah (MM) 4,4-6,2 Merah ke kuning

5 Metil jingga (MO) 3,1-4,4 Merah ke kuning

6 Brom kresol hijau 3,8-5,4 Kuning ke biru

7 Brom kresol ungu 5,2-6,8 Kuning ke ungu

Idikator buatan

No Zat indikator Warna dalam asam Warna dalam basa

1 Kunyit Kuning Merah

2 Bunga sepatu Merah Kuning

3 Bunga pacar air Merah Kuning

4 Kubis ungu Merah muda Hijau kebiruan

5 Umbi Biru Merah

Beberapa indikator alami

Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan1. Kekuatan Asam dan Basa Jika ingin mengetahui kekuatan asam dan basa

maka dapat dilakukan percobaan sederhana. Perhatikan nyala lampu saat mengadakan percobaan uji larutan elektrolit. Bila nyala lampu redup berarti larutan tergolong asam atau basa lemah, sebaliknya apabila nyala lampu terang berarti larutan tersebut tergolong asam atau basa kuat.

Uji Kekuatan Asam Basa

2. Derajat Keasaman dan Kebasaan (pH dan pOH)

Nilai pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+ dan secara matematika dinyatakan dengan persamaan

Analog dengan pH, konsentrasi ion OH– juga dapat dinyatakan dengan cara yang sama, yaitu pOH (Potenz Hydroxide) dinyatakan dengan persamaan berikut.

pH = – log (H+)

pOH = – log (OH-)

pH = 14-pOH

3. Menentukan pH Suatu Larutana. Indikator Universal.b. Indikator Kertas (Indikator Stick)c. Larutan Indikatord. pH Meter