PowerPoint Presentation
Kimia OrganikAsam Karboksilat
Oleh :Efrida NoviaLestariNadya agustinRefni AgustinaDosen
pengampu : Yulianti, S. Pd, M.Si
Asam Karboksilat dan Keasaman Ikatan O-H
Penamaan
a. sistem IUPACjika COOH yang terikat pada rantai karbon,
temukan rantai terpanjang yang berisi kelompok COOH dan akhiran -a
dari alkana induk ke akhiran oat. Jika COOH yang terikat pada
cincin, namai cincin dan tambahkan kata asam karboksilat.Beri nomor
rantai karbon atau cincin untuk menempatkan kelompok COOH di C1,
tapi hilangkan nomor dari penamaan.Contoh :
b. Penamaan Umum
Sebuah nama umum dibentuk menggunakan nama induk yang sama
diikuti oleh akhiran ic pada asam.Huruf Yunani digunakan untuk
menunjukkan lokasi subtituen dalam nama-nama umum. - karbon yang
berdekatan ke COOH disebut karbon . - karbon yang terikat kekarbon
disebut karbon diikuti karbon , karbon , dan sebagaimana
seterusnya. Karbon akhir dalam rantai kadand-kadang disebut (omega)
karbon.Contoh :
Sifat Fisik
Asam karboksilat menunjukkan interaksi dipol-dipol.Asam
karboksilat menunjukkan ikatan hidrogen antar molekul.Asam
karboksilat dalah senyawa organik paling polar.Asam karboksilat
memiliki titik didih dan titik leleh yang lebih tinggi dari senyawa
lain dengan berat molekul sebanding.Asam karboksilat larut dalam
pelarut organik terlepas dari ukurannya.- Asam karboksilat 5 Cs
tidak larut dalam air.- Asam karboksilat 5 Cs tidak larut dalam
airUntuk penamaan garam logam dari anion karboksilat , ubah akhiran
asam -ic dari asam karboksilat dengan akhiran ate dan tempatkan
tiga bagian bersama-sama :
Pembuatan Asam KarboksilatReaksi Asam karboksilat dimulai dengan
sebuah daftar singkat dari reaksi sintesisnya. Reaksi asam
karboksilat adalah sebuah bahan pemula yang bisa masuk dari produk
yang berbeda. Contohnya alkena mengalami reaksi adisi.
2) Oksidasi dari Alkil Benzena
3) Perpecahan Oksidasi dari Alkuna
Reaksi dari asam karboksilatAsam karboksilat reaktif dari asam
Bronsted-Lowry (mendonorkan proton).
Pasangan elektron yang tidak berikatan pada oksigen membuatnya
kaya akan elektron yang bisa terprotonasi oleh asam kuat (H-A).
Protonasi terjadi pada oksigen karbonil karena asam konjugasi yang
dihasilkan rensonansi stabil (possibility [1]) produk dari
protonasi gugus OH (possibility [2]) tidak dapat meresonansi
stabil. Akibatnya, asam karboksilat menjadi lemah mereka beraksi
dengan asam kuat oleh protonasi oksigen karbonil.
Deprotonasi dari asam karboksilat membentuk resonansi stabil
Basa konjugat- anion karboksilat . Sebagai contoh , dua struktur
resonansi yang setara dapat ditarik untuk asetat ( basa konjugat
dari asam asetat ) , yang keduanya menempatkan muatan negatif pada
O atom yang elektronegatif . Dalam hibrida resonansi , oleh karena
itu , muatan negatif terdelokalisasi lebih dari dua atom
oksigen
Segala sesuatu yang stabil dari sebuah basa konjugasi A:-
membentuk asam H-A yang lebih asam. Etoksida, basa konjugasi etanol
menghasilkan muatan negatif pada atom oksigen tapi tidak ada faktor
tambahan lebih jauh untuk menstabilkan anion. Penoksida lebih
stabil dari etoksida, tetapi kurang stabil dari asetat karena
asetat memiliki dua atom oksigen elektronegatif untuk
terdelokalisasi menjadi muatan negatif, sedangkan phenoxide hanya
memiliki satu .Karena dari ikatan OH, RCOOH, ROH dan C6H5OH lebih
asam daripada kebanyakan hidrokarbon organikSebuah asam karboksilat
adalah asam kuat daripada alkohol atau fenolAsetat adalah basa
konjugasi paling stabilPenoksida hanya memiliki 1 atom O untuk
menerima muatan negatifEtoksida adalah basa konjugasi paling kurang
stabil
Hubungan Antara Keasaman dan kestabilan Basa Konjugasi Untuk
Asam Asetat, Phenol, dan EtanolThank You for Your Attention
