KONSEP SUHUMacam-macam Termometer Termometer Celcius, air membeku pada 0 0C dan mendidih pada 100 0C Termometer Fahrenheit, air membeku pada 32 0F dan mendidih pada 212 0F Termometer Reamur, air membeku pada 0 0R dan mendidih pada 80 0R Termometer Kelvin, air membeku pada 273 K dan mendidih pada 373 K Termometer Rainkin, suhu es mencair pada 492 0Rn, dan suhu air mendidih pada 672 0Rn.

Perbandingan skala = C : F : R : K : Rn = 100 : 180 : 80 : 100 :180 = 5 : 9 : 4 : 5 : 9 C=F 32=R=K 273=Rn 492

59459

Latihan :1) Suhu suatu benda dalam skala Celcius menunjukkan 100 0C. Konversi ke dalam skala Reamur (0R), Fahrenheit (0F), dan Kelvin (K).

2) Suhu suatu benda dalam skala Reamur menunjukkan 60 0R. Konversi ke dalam skala Celcius (0C), Fahrenheit (0F), dan Kelvin (K).

3) Suhu suatu benda dalam skala Fahrenheit menunjukkan 200 0F. Konversi ke dalam skala Celcius (0C), Fahrenheit (0R), dan Kelvin (K).

4) Suhu suatu benda dalam skala Kelvin menunjukkan 300 K. Konversi ke dalam skala Celcius (0C), Reamur (0R), Fahrenheit (0F).

Perhatikan Juga : 0Rn = 9/5 x 0C + 4920Rn = 9/4 x 0R + 4920Rn = 0F + 4600Rn = [ 9/5 x ( K 273 ) + 492 ]

KONSEP TEKANAN

Tekanan (Pressure) didefinisikan sebagai gaya normal per satuan luas : Tekanan ( P ) = = = = Pascal ( PA)

Tekanan ( P ) = . g . h ; dimana : = densitas fluida dalam kolom ( kg / m3 )g = gravitasi bumi dalam satuan ( m / s2 )h = tinggi kolom fluida dalam meter ( m )Tekanan udara dapat dinyatakan dalam berbagai satuan antara lain : 1 atm = 14,7 Psia (pound per inchi persegi absolute )= 33,91 ft air ( ft H2O )= 29,92 inchi merkuri ( in Hg )= 760 milimeter merkuri ( mm Hg )= 101,3 x 103 pascal (Pa) = 101,3 kPa atau Newton permeter persegi ( N / m2 )

Soal : Ubahlah 35 psia menjadi: a) inchi merkuri (in Hg) b) kPa

a) 35 psia29,92 in Hg= 71,24 in Hg

14,7 psia

b) 35 psia101,3 kPa= 241 kPa

14,7 psia

SATUAN MOLDalam SI satu mol suatu zat tersusun oleh 6,023 x 1023 partikel (atom, molekul, ion). Nilai 6,023 x 1023 disebut bilangan Avogadro. Mengubah jumlah mol menjadi massa dan massa menjadi mol, kita menggunakan Berat Molekul = BM atau Massa Molekul Relatif = Mr massa per mol.Berat Molekul (BM) = Massa Molekul Relatif (Mr) = Massa / Mol.Jadi, perhitungannya menggunakan :

g mol = massa dalam g / berat molekulMassa dalam g = (BM) x (g mol) dan lb mol = massa dalam lb / berat molekulMassa dalam lb = (BM x (lb mol)

Contoh : 100 g H2O = 100 g H2O x (1 g mol H2O / 18 g H2O) = 5,56 g mol H2O

6 lb mol O2 = 6 lb mol O2 x (32 lb O2 / 1 lb mol O2) = 192 lb O2

1. Jika suatu timba berisi 2,00 lb NaOH ( BM = 40 ), Berapa banyak :a). Pound mol NaOH ?b). Gram mol NaOH ?

2. Berapa pound NaOH (BM = 40) yang terdapat dalam 7,50 g mol NaOH ?

FRAKSI MOL DAN FRAKSI MASSA Fraksi mol adalah Mol zat tertentu dibagi dengan jumlah total mol yang ada, berlaku untuk zat cair, zat padat dan gas.

Fraksi Mol Zat A =

Fraksi massa adalah massa zat tertentu dibagi dengan jumlah total massa yang ada , berlaku untuk zat cair, zat padat dan gas.

Fraksi Mol Zat A =

Contoh Soal : Suatu produk pembersih industri mengandung 5,00 kg air dan 5,00 kg NaOH.

Berapakah fraksi berat dan fraksi mol tiap komponennya.

Basis : 10,00 kg total larutan

Komponenkgfraksi beratberat molekulkg molfraksi mol

H2O5,005,00 = 0,50018,00,2780,278= 0,690

10,000,403

NaOH5,005,00 = 0,50040,00,1250,125= 0,310

10,000,403

Total10,001,0000,403 1,000

kg mol dihitung sebagai berikut :

5,00 kg H2O 1 kg mol H2O= 0,278 kg mol H2O

18,0 kg H2O

5,00 kg NaOH 1 kg mol NaOH= 0,125 kg mol NaOH

40,0 kg NaOH

Total kg mol (H2O + NaOH) = 0,403 kg mol

DENSITY Densitas adalah rasio massa per satuan waktu. Densitas zat cair maupun zat padat tidak berubah secara signifikan terhadap tekanan, tetapi berubah terhadap suhu.

Density ( ) = Massa zat = Density ( ) x volume

Density ( ) n-propil alcohol adalah 0,804 g/cm3. Berapakah volume 90 gram alcohol tersebut ?

SPECIFIC GRAVITYSpecific Gravity (SG) atau dengan API. Specific Gravity (SG) didefinisikan sebagai perbandingan antara densitas minyak dengan densitas air yang diukur pada tekanan dan temperature standart (60 F dan 14,7 psia). Hubungan antara Spesific Gravity (SG) dengan API adalah :

dan

If dibromopentana (DBP) has a specific gravity of 1,57 , what is the density ini :(a) g / cm3(b) lbm / ft3(c) kg / m3

LATIHAN :1. Berapakah tekanan 60 Gpa (giga pascal), jika dinyatakan dalam satuan :a) Atmosfer (atm)b) psiac) inchi Hgd) mmHg

2. Lengkapilah tabel berikut dengan ekuivalensi suhu yang sesuai :0 C0 FK0 R0 Rn

40....

.77...

..698..

...69,8.

3. Jika 70% (berat) larutan gliserol mempunyai specific gravity (sg = 1,184) pada suhu 150C. Hitunglah densitas larutan tersebut dalam satuan : a) g/cm3b) lbm/ft3c) kg/m3

4. Suatu campuran hidrokarbon mempunyai komposisi berikut (% berat) :n-C4H1050n-C5H1230n-C6H1420Hitunglah : a) Fraksi mol setiap komponenb) Berat molekul rata-rata campuran

5. A solution of HNO3 in water has a specific gravity of 1.10 at 250C. The concentration of the HNO3 is 15 g/L of solution. What is the a) Mole fraction of HNO3 in the solution?b) ppm of HNO3 in the solution?