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AULA 01
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Principais Tópicos Abordados
Transformações químicas vs. sociedade moderna:
Impacto na economia das atividades ligadas às transformações
químicas;
Estatísticas contendo os principais ramos no mundo e no Brasil.
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Pastas Dentais
Esmalte dos dentes é formado pela hidroxiapatita. O estrago nos dentes é
causado pelo ataque dos ácidos formados na digestão dos alimentos por
bactérias.
Ca5(PO4)3OH (s) + 4 H3O+ (aq) 5 Ca2+ (aq) + 3HPO4
2-(aq) + 5 H2O (l)
Tratamento com Flúor forma uma cobertura mais resistente ao ataque:
Ca5(PO4)3OH (s) + F- (aq) Ca5(PO4)3F (s) + OH-(aq)
Lactose, leite magro, soro lácteo desmineralizado,
óleos vegetais e de peixe, emulsionante (lecitina
de soja), citrato de cálcio, vitaminas, cloreto de
magnésio, sulfato ferroso, cultura de bífidus,
sulfato de zinco, cultura de lactobacilos,
sulfato cúprico, iodeto de potássio.
Alimentação Infantil
Aplicações Industriais
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Pesquisas
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Pesquisas
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Acesso em 02/2018
Fonte: Abiquim e
associações dos
segmento.
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Ranking da indústria química mundial
Fonte: Abiquim e
associações dos segmento.
.
Acesso em 02/2018
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Fonte: Abiquim e
associações dos segmento.
Acesso em 02/2018
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Principais Tópicos Abordados
Definição de transformações químicas:
Diferença em relação às transformações físicas.
Átomos e propriedades das ligações químicas
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Um pouco de História…
Desde antes de 1000 a.c. o homem utiliza
processos químicos para:
◦ Obtenção de metais para adornos e armas;
◦ Embalsamento, etc.
www.amazon.com
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400 a.c. Gregos antigos
teoria corpuscular de Leucipo e
Demócrito: tudo era constituído de
átomos
Outra vertente (Empédocles e
Aristóteles) propõem que a matéria é
composta por quatro elementos:
Platão (427 – 347 a.C) :
Ar – octaedro
Fogo – tetraedro
Universo – dodecaedro
Terra – cubo
Água – icosaedro
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Século XVI:
◦ Bauer: desenvolvimento de sistemática para metalurgia
◦ Paracelsus: aplicações medicinais dos minerais
Século XVII - Boyle:
◦ relações entre p e V para gases
◦ Substâncias = elementos químicos
Filosofia se distancia do estudo
da matéria e passa a se
aprofundar na compreensão do
homem e da vida em sociedade.
ALQUIMISTAS
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• Lavoisier:
• Importância da precisão das medidas ("Com três balanças separou a química da alquimia”)
• Estudo dos processos de combustão (oxigênio e não flogístico)
• Lei da conservação da matéria: "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma"
Século XVIII - XIX:
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Século XVIII - XIX:
• Joseph Proust:
• Lei das Proporções Definidas: um dado composto sempre contém exatamente a mesma proporção de elementos
TABELA PERIÓDICA
Dimitri I. Mendeleev (1834 - 1907)
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Tabela Periódica Atual www.iupac.org/reports/periodic_table/
https://www.youtube.com/watch?v=VgVQKCcfwnU
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Século XVIII - XIX:
• Joseph Proust:
• Lei das Proporções Definidas: um dado composto sempre contém exatamente a mesma proporção de elementos
John Dalton
(1766-1844)
Josef J. Thompson
(1818-1889) Ernest Rutherford
(1837-1937)
Biografias: http://www.explicatorium.com/Biografias.php
Motivou a proposição
de modelos para o
átomo
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Século XVIII - XIX:
John Dalton
(1766-1844)
Josef J. Thompson
(1818-1889) Ernest Rutherford
(1837-1937)
Motivou a proposição
de modelos para o
átomo
• Joseph Proust:
• Lei das Proporções Definidas: um dado composto sempre contém exatamente a mesma proporção de elementos
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E outros…
Schrödinger
Max Planck
Heisenberg
Linus Pauling
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• Toda matéria é feita de várias combinações de formas simples da matéria, chamadas elementos químicos. Um elemento é uma substância formada por um único tipo de átomo.
• ÁTOMO: não é indivisível e é formado por muitas partículas.
• ELÉTRONS: parte mais importante do átomo do ponto de vista químico, neste momento.
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https://www.youtube.com/watch?v=f8FAJXPBdOg
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Substâncias
Puras
Elementos
(átomos)
Compostos
(moléculas)
Iônicos
Covalentes
Metálicos
Algumas definições ….
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Onde estudar? 1) ATKINS, P., JONES, L., Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3 ed., Porto Alegre: Bookman, 2006. 2) KOTZ, J. C., TREICHEL Jr., P., Química Geral e Reações Químicas, Vol. 1 e 2, 1 ed., São Paulo: Thomson Pioneira, 2005. 3) BRADY, J., HOLUM, J.R., RUSSELL, J. W., Química - a Matéria e Suas Transformações, V. 2, 3 ed., Rio de Janeiro: LTC, 2003. 4) BROWN, T.L., Le MAY Jr., H.E.; BURSTEN, B.E., Química - a Ciência Central, 9 ed., São Paulo: Pearson, 2005. 5) BROWN, L. S., HOLME T.A., Química Geral Aplicada à Engenharia, São Paulo: Cengage, 2009. 6) HOLUM, J.R., RUSSELL, J. W., BRADY, J., Química - a Matéria e Suas Transformações, V. 1, 3 ed., Rio de Janeiro: LTC, 2002. 7) MAHAN, B.M., MYERS, R.J., Química – um Curso Universitário, 4 ed., São Paulo: Ed. Blücher, 1996. 8) MASTERTON, W.L., Princípios de Química, 6 ed., Rio de Janeiro: LTC, 1990.
Conceitos: estrutura eletrônica dos átomos e propriedades periódicas
Exercícios da lista: Átomos e Propriedades Periódicas (1.1-1.11)