BAB IITINJAUAN PUSTAKA
2.1 Sifat Dasar Larutan
Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih
zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut zat
terlarut atau Solute, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak
daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau Solvent.
Contoh larutan yang umum dijumpai adalah padatan cuka yang
dilarutkan dalam cairan, seperti garam atau gula dilarutkan dalam
gas dapat pula dilarutkan dalam cairan, misalnya karbon dioksida
atau oksigen dalam air. Selain itu, cairan dapat pula larut dalam
cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain. Berdasarkan daya
hantarnya, larutan terbagi menjadi 2 yaitu larutan elektrolit dan
larutan non elektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan yang
dapat menghantarkan listrik.Larutan elektrolit dapat menghantarkan
listrik karena larutan elektrolit memiliki ion- ion bebas yang
dapat bergerak bebas. Sedangkan larutan non elektrolit adalah
larutan yang tidak dapat menghantarkan arus dan listrik.
Sifat-sifat larutan, seperti rasa dan warna, bergantung pada jenis
zat terlarut. Larutan gula mempunyai rasa manis, sementara larutan
cuka mempunyai rasa asam. Tingkat kemanisan atau keasaman larutan
tersebut bergantung pada konsentrasi dan kepekatannya. Selain sifat
yang bergantung pada pada jenis zat terlarut, ada beberapa sifat
larutan yang hanya bergantung pada jenis zat terlarut. Artinya,
larutan zat yang berbeda akan mempunyai sifat yang sama asalkan
konsentrasi partikel terlarutnya sama. Sifat-sifat tersebut adalah
penurunan titik beku, kenaikan titik didih, tekanan osmosis,
penurunan tekanan uap. Sifat-sifat tersebut adalah sifat koligatif
larutan. (Annur, 2014).Sifat koligatif larutan adalah merupakan
salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat yang
terlarut tetapi hanya bergantung pada banyak nya partikel partikel
atau konsentrasi pertikel zat terlarutnya (kosentrasi zat
terlarut). Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu
sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan non
elektrolit sifat koligatif larutan dipengaruhi oleh adanya :
Penurunan tekanan uap jenuh Kenaikan titik didih Penurunan titik
beku Tekanan osmotik
Di dalam suatu larutan banyaknya partikel ditentukan oleh
konsentrasi larutan dan sifat larutan itu sendiri. Jumlah partikel
yang ada dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah
partikel yang ada dalam larutan elektrolit, walaupun keduanya
mempunyai konsentrasi yang sama. Hal ini dikarenakan larutan
elektrolit dapat terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non
elektrolit tidak dapat terurai menjadi ion-ion. Dengan demikian
sifat koligatif larutan dapat dibedakan atas sifat koligatif
larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit
(Julianto, 2012).2.2 Penurunan Tekanan Uap Pelarut Oleh Zat
Terlarut
Bila zat non elektrolit yang sukar menguap dilarutkan maka
menurut Hukum Raoult, besarnya tekanan uap:P = Po . N1
(Sukardjo, 2002)
dimana: P = tekanan uap diatas larutanPo = tekanan uap pelarut
murni.
N1 = fraksi mol pelarut.
(a) Pelarut(b) Larutan
Gambar 2.1 Penurunan Tekanan Uap Pelarut(Sukardjo, 2002)Jika zat
terlarut bersifat tidak mudah menguap (nonvolatil, artinya tidak
memiliki tekanan uap yang dapat diukur), tekanan uap dari larutan
selalu lebih kecil daripada pelarut murninya. Jadi, hubungan antara
tekanan uap larutan dan tekanan uap pelarut bergantung pada
konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Hubungan ini dirumuskan
dalam hukum Raoult (dari nama kimiawan Perancis Francois Raoult),
yang menyatakan bahwa tekanan parsial pelarut dari larutan, P1,
adalah tekanan uap pelarut murni, Po1, dikalikan fraksi mol pelarut
dalam larutan, X1.
Hukum Raoult dapat dinyatakan dengan rumus:
P1 = Po1 x X1 (Annur , 2014)
Dalam larutan yang mengandung hanya satu zat terlarut, X1 = 1
X2, di mana X2 adalah fraksi mol zat terlarut. Persamaan demikian
dapat dituliskan sebagai:
P1 = (1 X2)Po1 Po1 P1 = P = X2Po1 (Annur, 2014)
Jadi penurunan tekanan uap pelarut hanya tergantung jenis
pelarut dan banyaknya zat terlarut, tidak tergantung banyaknya
pelarut.Penurunan tekanan uap jenuh larutan akan semakin besar
apabila konsentrasi (fraksi mol) dari zat terlarut semakin besar.
Tekanan uap suatu zat cair lebih tinggi dari tekanan uap jenuh
larutan. Roult meneliti dan banyak melakukan eksperimen dalam
berbagai campuran zat dan dia menyimpulkan hubungan antara
penurunan tekanan uap suatu zat cair dengan konsentrasi larutannya.
Faktor yang mempengaruhi penurunan tekanan uap jenuh adalah
diakibatkan karena adanya fraksi zat terlarut di dalam pelarut
(Romdhoni, 2009).2.3 Kenaikan Titik Didih Larutan
Penguapan cairan terjadi karena beberapa molekul memiliki energi
kinetik yang cukup untuk keluar dari permukaan cairan melawan
tekanan dari atmosfer sekitar. Jika cairan dipanaskan, suhu pada
akhirnya akan mencapai di mana sejumlah besar molekul memiliki
energi yang cukup untuk mendorong kembali atmosfer. Energi yang
bebas dari cairan akan menjadi sama dengan energi pada uap. Sebagai
hasilnya, gelembung uap akan terbentuk melalui fase cair. Tekanan
dari dalam gelembung setidaknya sama dengan tekanan atmosfer
ditambah tekanan yang sangat kecil karena berat cairan di atas
gelembung. Proses penguapan di dalam cairan ini dinamakan mendidih.
Suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan eksternal di
atas permukaan cairan dinamakan titik didih cairan (Romdhoni,
2009).
Suatu larutan mendidih pada temperatur lebih tinggi dari
pelarutnya, selisihnya disebut kenaikan titik didih larutan.Tb
hanya tergantung jenis pelarut dan konsentrasi larutan, tidak
tergantung jenis zat terlarut. Hubungan Tb dengan konsentrasi
larutan dapat dicari dengan persamaan Clausius Clapeyron dan Hukum
Raoult.
Dengan persamaan:Tb = Kb . m
(Sukardjo, 2002)
Rumus menjadi :
Tb = Kb . m
Keterangan :
Tb = kenaikan titik didih
Kb = tetapan kenaikan titik didih molal R = Konstanta gasHv =
Entalpi Penguapann= jumlah mol pelarut
W1 = berat pelarutM2 = berat molekul pelarut
Elektrolit ialah zat yang larutannya dalam air atau leburannya
dapat menghantarkan aliran listrik. Larutan elektrolit juga
menunjukkan sifat-sifat koligatif, tetapi lebih besar dari zat
nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama. Untuk larutan encer,
ternyata sifat-sifat koligatif larutan elektrolit dari HCl, NH4Cl 2
kali lebih besar; CaCl2, K2SO4 3 kali lebih besar dan K3[Fe(CN)6],
AlCl3 4 kali lebih besar daripada yang diperhitungkan menurut rumus
untuk larutan nonelektrolit (Sukardjo, 2002).
Larutan elektrolit memperlihatkan sifat koligatif yang lebih
besar dari hasil
perhitungan dengan persamaan untuk sifat koligatif larutan
nonelektrolit di atas.
larutan elektrolit di dalam pelarutnya mempunyai kemampuan untuk
mengion.
Hal ini mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai jumlah
partikel yang lebih
banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang
sama. Perbandingan antara sifat koligatif larutan elektrolit yang
terlihat dan hasil perhitungan dengan persamaan untuk sifat
koligatif larutan nonelektrolit, menurut Van't Hoff besarnya selalu
tetap dan diberi simbul i (i = tetapan atau faktor Van't Hoff).
Dengan demikian dapat dituliskan:
(Annur, 2014)Semakin kecil konsentrasi larutan elektrolit, harga
i semakin besar, yaitu semakin mendekati jumlah ion yang dihasilkan
oleh satu molekul senyawa elektrolitnya. Untuk larutan encer, yaitu
larutan yang konsentrasinya kurang dari 0,001 m, hargai dianggap
sama dengan jumlah ion (Annur, 2014). QUOTE
P
Po
_1505414238.unknown
_1505414137.unknown
