TRƯỜNG ĐẠI HỌC NÔNG LÂM TP. HỒ CHÍ MINH BỘ MÔN CÔNG NGHỆ HOÁ HỌC

-

BÀI BÁO CÁO NHÓM

MÔN: THÍ NGHIỆM HÓA LÍ GVHD: NGUYỄN BẢO VIỆT

LỚP DH08HH

Nhóm thực hiện :1. Trần Phước Sơn MSSV 081392342. Trần Thị Mai Thảo MSSV 081392603. Phan Văn Tuấn MSSV 091392214. Lê Văn Hào MSSV 091390455. Nguyễn Thị Trúc Phương MSSV 08139211

Tháng 1/2011

THỦY PHÂN ESTER BẰNG KIỀM

I. Yêu cầu

Sinh viên cần nắm vững các vấn đề sau :

- Xác định phản ứng thủy phân ester trong môi trường kiềm là phản ứng bậc 2.

- Nắm vững ý nghĩa của năng lượng hoạt hóa và ảnh hưởng của nhiệt độ lên

hằng số tốc độ của phản ứng qua hệ thức Arrhenius.

- Sử dụng phương pháp chuẩn độ ngược xác định nồng độ NaOH

- Hiểu lý do phải đun hoàn lưu hỗn hợp phản ứng.

II. Lý thuyết

Phản ứng giữa ester acetat etyl và NaOH xảy ra như sau :

CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH

t = 0 a b 0 0

t a – x b – x x x

với : a, b – là nồng độ đầu của ester và NaOH

(a – x) và (b – x) là nồng độ của ester và NaOH ở thời điểm t

Đây là phản ứng bậc 2, biểu thức hằng số tốc độ có dạng :

k / t = [1 / (a – b)] . ln {[b.(a – x)] / [a .(b – x)]}

(7.1)

Gọi no , nt , n∞ … là thể tích NaOH còn trong hỗn hợp phản ứng ở các thời

điểm t = 0 , t , ∞ (phản ứng hòan toàn ở thời điểm t∞ )

Nồng độ NaOH ở các thời điểm sẽ tỷ lệ với các thể tích đó. Còn nồng độ ester

ở thời điểm đầu và thời điểm t sẽ tỷ lệ tương ứng với (no - n∞) và (nt - n∞).

Do đó : CoNaOH = b = A . no

Coester = a = A . (no - n∞)

Ct NaOH = b – x = A . nt

Ct ester = a – x = A . [(no - n∞) – no – nt)] = A . (nt - n∞)

với : A - là hằng số tỷ lệ.

Thay các giá trị trên vào (7.1)

(7.2)

Tìm hằng số A trong biểu thức (7.2) :

Dung dịch NaOH có nồng độ đương lượng N/100. Vậy số đương lượng NaOH

có trong 25ml hỗn hợp phản ứng (hay trong no ml NaOH) là :

1000 1/100 no ?

Nồng độ đương lượng của NaOH trong mẫu thử sẽ là :

CoNaOH = no x (1/100) x (1/1000) x (1000/25) = no / 2500

mà CoNaOH = A . no.

Suy ra : A = 1/2500

* Ảnh hưởng của nhiệt độ đến hằng số tốc độ

Phương trình Arrhenius mô tả sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ :

k = ko . e-E / RT

(7.3)

với : ko – là thừa số tần số hay thừa số Arrhenius, không phụ thuộc nhiệt độ

E - là năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Lấy logarit 2 vế : lnk = lnko - (E / RT)

Như vậy, đường biểu diễn lnk = f(1/T) là đường thẳng có độ dốc –E/R

Gọi k1, k2 là hằng số tốc độ ở các nhiệt độ T1, T2 , khi đó :

Ln (k2 / k1 ) = - (E/R) . ( 1/T2 – 1/T1) (7.4)

Dựa vào (7.4) có thể tìm năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi biết hằng số

tốc độ ở hai nhiệt độ khác nhau.

III. Thực nghiệm

1- Dụng cụ và hóa chất

* Hóa chất :

} no x 1/100 x 1/1000 = số đương lượng NaOH/ 25ml

- CH3COOC2H5 M/200

- NaOH M/100

- HCl M/100

- Phenolphtalein

* Dụng cụ :

- 3 erlen nút nhám 500 ml

- 6 erlen 250 ml

- 2 becher 100 ml

- 1 nhiệt kế 100°C

- 2 eprouvette 250 ml

- 2 pipette 25 ml

- 2 burette 25 ml

- 1 Ống ngưng hơi bầu

- 1 Quả bóp cao su

- 1 bình xịt nước cất

- 2 bể điều nhiệt

2- Cách tiến hành

Thực hiện quá trình thủy phân ester ở hai nhiệt độ :

a) Nhiệt độ phòng T1

- Dùng ống đong lấy 150 ml DD NaOH M/100 và 150 ml ester M/200 cho

vào 2 bình tam giác 500 ml khác nhau. Đậy nút kín.

- Chuẩn bị 6 bình tam giác, mỗi bình chứa 12,5 ml DD HCl M/100

- Đổ nhanh DD NaOH vào ester (ghi thời điểm t = 0), đậy nắp lắc mạnh.

- Đọc nhiệt độ T1 của DD phản ứng (nhúng nhiệt kế sạch vào DD).

Sau 5, 10, 20, 30, 40, 50 phút dùng pipette hút 25 ml hỗn hợp phản ứng cho

vào bình chứa 12,5 ml acid.

Chuẩn độ HCl thừa bằng DD NaOH M/100, dùng chỉ thị phenolphtalein (2

giọt). (Chú ý tránh chuẩn độ thừa, ở điểm tương đương đạt màu hồng nhạt bền

trong khoảng 30 giây).

Sau phút 50, đun hoàn lưu cách thủy hỗn hợp phản ứng còn thừa đến 70°C,

giữ ở t° đó trong 30 phút. Để nguội tới nhiệt độ phòng, sau đó lấy mẫu và chuẩn

độ như trên. Ở 70° phản ứng xảy ra rất nhanh nên sau 30 phút có thể coi phản ứng

đã hoàn tất và dữ kiện thu được khi chuẩn độ NaOH lần này ứng với thời điểm t =

∞.

b) Nhiệt độ bình điều nhiệt T2

Lượng DD TN giống như trên. Ngâm 2 bình đựng ester và NaOH trong bình

điều nhiệt trong ít nhất 20 phút (thực hiện việc này sớm, ngay từ giai đoạn đo ở

nhiệt độ phòng), để đạt nhiệt độ khoảng 38°C - 45°C (ghi nhiệt độ chính xác theo

bình điều nhiệt) rồi mới bắt đầu cho phản ứng.

Tiến hành TN tương tự trên.

I. Kết quả thí nghiệm1. Kết quả thô:

Nhiệt độ Thời điểm5 10 20 30 40 50 x

T1 27.5 27.8 27.9 28 28.5 29 30T2 30.1 30.5 30.6 30.8 31 31.1 45

2.Kết quả tính:

Tính kT1 và kT2 theo phương pháp bình phương cực tiểu, ta có các đồ thị sau

Nhiệt độ (0C)Thời điểm

V NaOH chuẩn độ (ml)

V NaOH trong mẫu thử (ml) K

T1=30

27.5 0 4.8 7.7 027.5 5 5.2 7.3 4.545E-0627.8 10 6 6.5 1.593E-0527.9 20 6.6 5.9 2.737E-0528 30 7 5.5 3.707E-05

28.5 40 8.5 4 1.074E-0429 50 9 3.5 1.654E-04

30vô

cùng 9.7 2.8 2.776E-03  trung bình 3.917E-04

T2=45

30 0 4 8.5 030.1 5 4.6 7.9 7.161E-0630.5 10 5 7.5 1.294E-0530.6 20 6.1 6.4 3.560E-0530.8 30 6.8 5.7 5.971E-0531 40 7.4 5.1 9.471E-05

31.1 50 7.6 4.9 1.126E-04

45vô

cùng 8.4 4.1 1.655E-03

 trung bình       4.610E-05

y = 8723.3x + 27.583

R2 = 0.9755

27.4

27.6

27.8

28

28.2

28.4

28.6

28.8

29

29.2

0 0.00005 0.0001 0.00015 0.0002

hằng số cân bằng k1

nh

iệt

độ

Series1

Linear (Series1)

y = 8956.3x + 30.173

R2 = 0.8872

29.8

30

30.2

30.4

30.6

30.8

31

31.2

31.4

0 0.00002 0.00004 0.00006 0.00008 0.0001 0.00012

hằng số cân bằng k2

nh

iệt

độ

Series1

Linear (Series1)

Từ bảng số liệu trên, áp dụng công thức (*) ta tính được năng lượng hoạt hóa E:

T1 (K) T2 (K) k1 k2 E (Calo)303 318 2.776E-03   1.655E-03 6570.095

CÂN BẰNG LỎNG - RẮN

I. Yêu cầu :Sinh viên cần nắm vững các vấn đề :- Nắm được nguyên tắc phương pháp phân tích nhiệt- Áp dụng quy tắc pha giải thích dạng các đường cong nguội lạnh- Thiết lập giản đồ “nhiệt độ - thành phần khối lượng” của hệ hai cấu tử kết tinh không tạo hợp chất hóa học hay DD rắn.

II. Lý thuyết :Phương pháp phân tích nhiệt đặt trên cơ sở nghiên cứu sự thay đổi nhiệt độ của

một hệ nguội hoặc nóng dần theo thời gian.Ở áp suất nhất định, nhiệt độ kết tinh của một nguyên chất có giá trị không đổi

và giữ nguyên trong suốt quá trình kết tinh. Đối với DD, nhiệt độ bắt đầu kết tinh phụ thuộc thành phần DD và trong quá trình kết tinh một cấu tử, nhiệt độ giảm dần cho tới khi xuất hiện cấu tử thứ hai cùng kết tinh thì nhiệt độ giữ nguyên Te (ứng với nhiệt độ eutecti ) cho tới khi quá trình kết tinh kết thúc. Sau đó nhiệt độ tiếp tục giảm.

Trên hình 4.1, đường nguội (1) và (5) ứng với A và B nguyên chất. Đường (2) và (4) ứng với hỗn hợp có giá trị %B tăng dần. Đường (3) ứng với hỗn hợp có thành phần bằng đúng thành phần eutecti.

Trên đường (1) và (5) các đoạn thẳng nằm ngang ứng với quá trình kết tinh A và B nguyên chất.

Trên đường (2), (3), (4) đoạn nằm ngang b, c, e ứng với quá trình kết tinh eutecti, còn các điểm b,c ứng với điểm bắt đầu và kết tinh một cấu tử nào đó (các hỗn hợp 2, 4). Những điểm này xác định dễ dàng vì ở đó độ dốc của đường biểu diễn thay đổi do tốc độ giảm nhiệt độ trước và trong khi kết tinh không giống nhau. Trong thực nghiệm việc xác định điểm eutecti rất quan trọng nhưng lại rất khó. Thường dùng phương pháp Tamman - nếu điều kiện nguội lạnh hòan toàn như nhau thì độ dài của đoạn nằm ngang (thời gian kết tinh) trên đường cong nguội lạnh sẽ tỉ lệ với lượng eutecti. Như vậy nếu đặt trên đoạn ad thành phần và trên trục tung là độ dài các đoạn nằm ngang của đường nguội lạnh tương ứng nối các đầu mút lại., ta sẽ được tam giác aId. Đỉnh I của tam giác ứng với thành phần eutecti. Tam giác aId gọi là tam giác Tamman.

Giản đồ “nhiệt độ - thời gian” Giản đồ “nhiệt độ - thành phần”

III. Thực hành :1- Dụng cụ và hóa chất :* Dụng cụ :- 8 ống nghiệm- 1 bếp điện- 8 nhiệt kế rượu 100°C- 8 đũa khuấy vòng- 1 becher 500 ml- 1 chậu nhựa- 8 nút cao su

* Hóa chất :- Hỗn hợp Naptalen – Diphenylamin pha sẵn theo các thành phần như sau :

Ống nghiệm 1 2 3 4 5 6 7 8Naptalen (g) 10 8 6 4.5 3 2.5 1 0Diphenylamin (g)

0 2 4 5.5 7 7.5 9 10

2- Cách tiến hành :- Đun cách thủy ống nghiệm tới khi hỗn hợp vừa chảy lỏng hòan toàn. Chú ý không đun quá lâu, chất rắn thăng hoa sẽ bám thành ống.- Lấy ống nghiệm ra lau khô ngoài ống. Theo dõi sự hạ nhiệt độ theo thời gian, cứ sau 1 phút ghi nhiệt độ một lần. Liên tục khuấy nhẹ và đều tay cho tới khi thấy vết tinh thể đầu tiên xuất hiện (ghi nhiệt độ này) thì ngưng khuấy. (Có thể kiểm tra cho chắc chắn bằng cách nhúng ống nghiệm vào nước nóng trở lại cho hỗn hợp chảy lỏng và ghi lại nhiệt độ bắt đầu kết tinh)- Sau đó tiếp tục theo dõi (không khuấy) và ghi nhiệt độ hỗn hợp nguội dần, cho tới khi hỗn hợp hoàn toàn đông đặc.

Chú ý : Khi nhiệt độ các ống nghiệm nguội đến khoảng 40°C thì sử dụng ống bao không khí bên ngoài ống nghiệm và nhúng vào hỗn hợp “nước + 1 ít nước đá” (nhiệt độ nước làm lạnh không dưới 20°C) và tiếp tục ghi nhiệt độ cho đến khi nhiệt độ giảm xuống đến 28°C thì ngừng TN.

3- Kết quảa) Kết quả thô : Ghi lại nhiệt độ hỗn hợp ở từng thời điểm của 8 ống nghiệm.b) Kết quả tính: - Vẽ đồ thị nhiệt độ - thời gian (đường cong nguội lạnh) của hệ. Xác định nhiệt độ bắt đầu kết tinh của từng hỗn hợp. (đánh dấu trên đồ thị)- Vẽ đồ thị nhiệt độ - thành phần của hệ diphenylamin – naptalen và xác định nhiệt độ eutecti, thành phần eutecti của hệ.

Bài làm:

thời gian(phút)

nhiệt độ ống 1

nhiệt độ ống 2

nhiệt độ ống 3

nhiệt độ ống 4

nhiệt độ ống 5

nhiệt độ ống 6

nhiệt độ ống 7

nhiệt độ ống 8

1 80 76 68.5 72 55.4 64 56 622 78 71 63.8 66 52.5 62 52 583 78 70 62 60 48 56 49 54.54 77 68 62.5 53 44 50 46 53.55 77 67 62 49.5 41.3 47 45 536 77 66 62 47 36 44 46 537 76.5 64 61 45 30 42 45.8 53.58 75.5 63 59 44.5 28 38 45 52.79 74 61.5 57.5 44 30 44.5 52.7

10 73 60 57 44 33 44.5 52.711 71 59 55 42.8 32 44 52.712 70 58 53 40.5 28 43 52.713 68 55 51.5 40 42.8 52.714 67.5 53 49.8 38 42.5 52.715 65 50 48.8 35.5 42.5 52.216 48 48 33.5 44 5217 46.5 32 43.5 51.218 45 42.5 50.219 43 42 49.120 41.5 41.7 4721 40 40.8 42.522 38 40 40.523 35 38 3824 33.5 36 34.525 30 34 3026 3227 31.828 3029 29.8 30 29.8

Nhìn vào đồ thị ta có ,thành phần hỗn hợp eutecti tương ứng vời thành phần hỗn hợp của ống 6: 2.5 g naptalen, 7.5 g Diphenyl aminNhiệt độ của eutecti là 30.nbviet@hcmuaf.edu.vn

HẤP PHỤ TRÊN RANH GIỚI LỎNG - RẮN

I. Yêu cầu

Sinh viên cần nắm vững các vấn đề sau :

- Nắm vững định nghĩa độ hấp phụ, đường đẳng nhiệt hấp phụ

- Khảo sát sự hấp phụ acid acetic trong DD nước trên than hoạt tính và thiết

lập các đường đẳng nhiệt hấp phụ tương ứng.

II. Lý thuyết

Hấp phụ là hiện tượng có một chất (dạng phân tử, nguyên tử hay ion) tập

trung, chất chứa trên bề mặt phân chia pha nào đó (khí / rắn, lỏng / rắn, khí /

lỏng)

Trong trường hợp chất hấp phụ rắn, thường là chất có bề mặt riêng (tổng diện

tích trên 1 gam chất rắn) rất lớn, có giá trị vào khoảng 10 – 1000 m2/g. Các chất

hấp phụ chất rắn thường dùng là : than hoạt tính, silicagel (SiO2), alumin (Al2O3),

zeolit…

Trong sự hấp phụ các chất trên bề mặt cất hấp phụ rắn, nguyên nhân chủ yếu

của sự hấp phụ là do năng lượng dư bề mặt trên ranh giới phân chia pha rắn – khí

hay rắn - lỏng. Các lực tương tác trong hấp phụ này có thể là các lực Van der

Waals (hấp phụ vật lý) hay các lực gây nên do tương tác hóa học (hấp phụ hóa

học) hay so cả hai loại tương tác trên cùng tác dụng.

Lượng chất bị hấp phụ trên bề mặt chất hấp phụ tuỳ thuộc vào nhiều yếu tố

như :

- Bản chất của chất hấp phụ và chất bị hấp phụ

- Nồng độ của chất bị hấp phụ

- Nhiệt độ, v.v…

Thực hiện TN ở nhiệt độ không đổi, ta có thể đo được số mol chất bị hấp phụ

trên 1 g chất hấp phụ rắn (độ hấp phụ Γ ) ở các nồng độ chất bị hấp phụ khác

nhau (C). Đường biểu diễn Γ – C gọi là đường đẳng nhiệt hấp phụ.

Một số phương trình thực nghiệm và lý thuyết đã được sử dụng để biểu thị các

đường đẳng nhiệt hấp phụ : Freundlich, Langmuir, BET, v.v …

1- Phương trình Freundlich

Đây là phương trình thực nghiệm, áp dụng cho sự hấp phụ chất khí hay chất

hòa tan trong DD.

Г = k . C1/n (13.1)

Trong đó : k và 1/n – là những hằng số không có ý nghĩa vật lý

C - là nồng độ DD khi hấp phụ đạt cân bằng

Viết dưới dạng logarit :

ln Г = 1/n lnC + lnk

Như vậy nếu biểu thị ln Γ theo lnC, ta sẽ được 1 đường thẳng có hệ số góc 1/n

và tung độ góc là lnk.

Phương trình freundlich thường thích hợp ở khoảng nồng độ (hay áp suất)

trung bình, vì ở nồng độ thấp Γ thường tỷ lệ thuận với C và ở nồng độ cao Γ

thường đạt tới 1 trị số giới hạn và do đó độc lập với C.

2- Phương trình Langmuir

Đây là phương trình lý thuyết, áp dụng cho hấp phụ đơn lớp (hấp phụ hóa học)

= Γ / Γ∞ = kC / ( 1 + kC ) (13.2)

với : - độ che phủ bề mặt

k - hằng số

Γ∞ - số mol chất bị hấp phụ tối đa trên 1g chất rắn trong đơn lớp.

Có thể viết lại phương trình trên dưới dạng :

C / Γ = ( C / Γ∞ ) + ( 1 / kΓ∞ )

Vậy nếu biểu thị C / Γ theo C ta đựoc một đường thẳng có hệ số góc 1 / Γ∞

và tung độ góc 1 / kΓ∞

Từ phương trình Langmuir, có thể xác định được bề mặt riêng So của chất hấp

phụ theo công thức :

So = Γ∞ . N . Ao ( m2/g)

Trong đó : N – số Avogadro = 6,023.1023

Ao - diện tích chiếm chỗ trung bình của 1 phần tử chất bị hấp phụ

Phân tử Aragon NH3 C6H6 CO2 CO C2H6 Krypton

Ao(A2) 14.2 14.6 40 19.5 16.3 20.5 19.5

Phân tử n-butan n-hexan N2 O2 H2O CH3COOH Xenon

Ao(A2) 14.2 14.6 40 19.5 16.3 20.5 19.5

III. Thực nghiệm

1- Dụng cụ - Hóa chất

* Hóa chất:

- CH3COOH 0,2 N

- NaOH N / 20

- Phenolphtalein

- Than hoạt tính

* Dụng cụ :

- 9 erlen 125 ml

- 6 becher nhựa 250 ml

- 6 nút cao su

- 6 dĩa nhựa để cân

- 2 becher 100 ml

- 2 burettre 25 ml

- 1 pipette 10 ml

- 1 pipette 5 ml

- 6 phễu lọc

- 6 vòng đỡ phễu lọc

- 1 nhiệt kế 100°C

- 1 bình xịt nước cất

- 1 quả bóp cao su

- Giấy lọc

Trong phần TN này chúng ta sẽ khảo sát sự hấp phụ của CH3COOH trong DD

nước trên than hoạt tính ở nhiệt độ phòng.

2- Cách tiến hành

- Dùng acid acetic CH3COOH 0,2M và nước cất chứa trong burette, pha các

DD sau trogn 6 bình nón có nút nhám :

Bình 1 2 3 4 5 6

CH3COOH

(ml)

50 40 30 20 10 5

Nước cất

(ml)

0 10 20 30 40 45

- Lắc đều các bình vừa pha

- Cân 6 mẫu than hoạt tính trong các dĩa nhựa, mỗi mẫu 1g.

- Cho vào mỗi bình chứa DD CH3COOH một mẫu than, đậy nút, lắc mạnh

trong vài phút. Để yên 10 phút rồi lắc mạnh vài phút. Để yên 30 phút. Xong đem

lọc. Ghi nhiệt độ TN. Nước qua lọc định phân bằng DD NaOH 0,1 N với chỉ thị

phenolphtalein.

Với bình 1, 2, 3 định phân 3 lần, mỗi lần dùng 5ml mước qua lọc

Bình 4,5 3 lần, mỗi lần dùng 10 ml

6 2 lần, mỗi lần dùng 20 ml

3- Kết quả

a) Kết quả thô : lập thành bảng ghi các giá trị thu đựơc khi định phân bằng dung

dịch NaOH

BìnhNhiệt độ (

oC)

Thể tích NaOH

( ml)

V trung

bình

Lần 1 Lần 2 Lần 3

1 318.6 8.5 8.75 8.6167

2 317 6.9 6.75 6.8833

3 30.55.1 5.1 5.2 5.1333

4 306.6 6.7 6.55 6.617

5 302.95 3.2 3 3.0500

6 312.5 2.45

2.62.5167

a) Kết quả tính: ghi theo bảng

Bình

no(mol)

Co (mol/l C (mol/l) Ln C

Γ

(mol/c

m2)

lnΓ C / Γ

1

0.01 0.2 0.1723 -1.7580.0091

4

-4.695

2818.85

8

2

0.008 0.16 0.1377 -1.9830.0073

1

-4.918

2818.82

8

3

0.006 0.12 0.1027 -2.2760.0054

9

-5.205

4318.71

2

4

0.004 0.08 0.066 -2.7160.0033

4

-5.702

2819.82

0

5

0.002 0.04 0.031 -3.4900.0017

0

-6.380

0717.99

4

6

0.001 0.02 0.013 -4.3750.0007

5

-7.197

6616.81

5

dd ban đầu là CH3COOH 0.2M

Bình 1 chứa 50ml dd CH3COOH ,từ đó suy ra số mol CH3COOH chứa trong bình 1

là: no1=0.2*0.05=0.01(mol);

Tương tư:

no2= 0.2*0.04=0.008 ; no3=0.2*0.03=0.006(mol); no4=0.2*0.02=0.004(mol);

no5=0.2*0.001=0.002(mol); no6=0.2*0.005=0.001(mol);

tính C0

C01; C02; C03 =n01;02;03/5ml

C04;C05=n0/10ml; c06=n06/20ml

Tính độ hấp phụ: Γ

Γ=số mol chất bị hấp phụ trên 1 g chất hấp phụ rắn

Hay độ hấp phụ T = số mol đầu - số mol sau khi hấp phụ

Γ=n01-nNaOH; tính tương tự độ hấp phụ của bình 2,3,4,5,6

Với: n NaOH= (0.1x Vtb)

C= nCH3COOH/ V CH3COOH

Bình 1 2 3 4 5 6Thể tích 0.005 0.005 0.005 0.01 0.01 0.02Cm 0.1723 0.1377 0.1027 0.066 0.031 0.013

C1=nNaOH/V1=0.1*Vtb1/0.005=0.1*8.6167/0.005=0.1723

Tính tương tự cho những bình khác

Dùng phương pháp bình phương cực tiểu để viết phương trình các đường

biểu diễn :

- Vẽ đồ thị lnΓ – lnC suy ra hằng số k, 1/n

Từ đồ thị trên ta suy ra :

1/n= 0.955

ln k= -3.035

k= 0.048075

- Vẽ đồ thị C / Γ theo C suy ra k, Γ∞

1/T∞ = 10.86

T∞ =0.09208

k =10.86*1/17.09=0.635459

So = Γ∞ . N . Ao ( m2/g)=0.09208*6.023*10^23*20.5=1.13694E+24

(m2/g)

Với : Γ∞ = 0.09208

Ao = 20.5

N – số Avogadro = 6,023.10^23

Nhận xét: biểu thị ln Г theo lnC có độ chính xác cao hơn ( R2=0.9998) Vì thế đường

đẳng nhiệt Freundlich phù hợp hơn. Vậy phương trình phù hợp với quá trình hấp phụ

acid acetic bằng than hoạt tính là phương trình ln T theo lnC.