BALANO DE ENERGIA
BALANO DE ENERGIAINTRODUOO QUE ENERGIA?
A energia tudo o que produz ou pode produzir ao, podendo por
isso tomar as mais variadas formas: Energia mecnica, calorfica,
eltrica, qumica, magntica, radiante ,nuclear, etc. A energia no se
cria nem se destri, apenas se transforma, da qual o homem pode
aproveitar e extrair da natureza e sem a qual no consegue
viver.
INTRODUO
o Latimenergia, do Grego ENERGEIA, operao, atividade, de
ENERGOS, ativo, trabalhador, formada por EN, em, + ERGON, trabalho,
ao.
INTRODUOPara cada forma de energia, existe uma unidade de medida
especfica. Por exemplo:o joule (J) a unidade para o trabalho ou
fora; a caloria (cal) a unidade para o calor; e owatt (W) a unidade
para a eletricidade. J os mltiplos das trs unidades so expressos
assim:Quilo (K) = MilMega (M) = MilhoGiga (G) = BilhoTera (T) =
TrilhoE, como todas as formas de energia podem ser convertidas umas
nas outras, importante conhecer algumas equivalncias.1 cal = 4,182
J1 kcal = 4.182 J1 kW = 3,6 MJ1 kW = 860 kcal
Geralmente, a potncia motriz definido como um agente natural,
como gua, vapor, vento, eletricidade, etc, usados para transmitir
movimento para maquinrio, um motor.
Emtermodinmica, asvariveis de estadoouvariveis termodinmicasso
as grandezas fsicas termodinmicas utilizadas na definio e descrio
doestadode um sistema termodinmico.
Algumas das variveis de estado, comuns a todos os sistemas
termodinmicos massivos, incluso os mais simples, so:
massa(m);quantidade de matria(n); Presso(P);
Temperatura(T);Volume(V);Energia interna(U) eEntropia(S).
H ainda outras, no menos importantes, tais como:
Entalpia(H);Energia livre de Helmholtz(A);Energia livre de
Gibbs(G);Magnetizao(M); etc.
1. LEI DA TERMIDINMICAA energia interna U de um sistema a soma
das energias cinticas e das energias potenciais de todas as
partculas que formam esse sistema e, como tal, uma propriedade do
sistema.
Isto significa que qualquer variao na energia interna (U) s
depende do estado inicial e do estado final do sistema na
transformao considerada. Alm disso:
Se um sistema troca energia com a vizinhana por trabalho e por
calor, ento a variao da sua energia interna dada por:
U = Q W
Este o enunciado da primeira lei da Termodinmica. Esta lei
representa a aplicao do princpio de conservao da energia a sistemas
que podem trocar energia com a vizinhana por calor e por
trabalho.
Nesta expresso, W representa a quantidade de energia associada
ao trabalho do sistema sobre a vizinhana e, por isso:
W > 0 (Positivo) quando o sistema se expande e perde energia
para a vizinhana. W < 0 (Negativo) quando o sistema se contrai e
recebe energia da vizinhana.
Alm disso, Q representa a quantidade de energia associada ao
calor da vizinhana para o sistema e, por isso:
Q > 0 (Positivo) quando a energia passa da vizinhana para o
sistema. Q < 0 (Negativo) quando a energia passa do sistema para
a vizinhana.
2. LEI DA TERMODINMICA
RESOLUES DE PROBLEMAS DE BALANO DE ENERGIA
