Bicarbonat de Amoniu

8/18/2019 Bicarbonat de Amoniu

1/13

UNIVERSITATEA DE TIIN E AGRICOLE I MEDICINĂ VETERNARĂ AȘ Ț ȘBANATULUI DIN TIMI OARAȘ

FACULTATEA DE TEHNOLOGIA PRODUSELOR AGROALIMENTARE

DISCIPLINA: INGREDIENTE ALIMENTARE NATURALE SENZORIALE

PROIECT

COORDONATOR TIIN IFIC:Ș Ț.L.DR.ING. CĂLIN JIANUȘ

CANDIDATĂ:ING. MIHAI MINODORA CLAUDIA

TIMI OARAȘ2013

1


2/13

Afâ ! "# $%#$# '(#$!)(* !+ ,- !&* # /

2


3/13

C )# :

I. INTRODUCERE. GENERALITĂ I ......................................................................Ț

II. STUDIU DE LITERATURĂ ...................................................................................

II.1 F# ! ,- )*, 4 (#$!)(* !+ ,- !&* # ........................................................................ș

II.2 G- -)!5#+6 # )#7# , (#$!)(* !+ 5 ,- !&* # .........................................................ț

II.3 O( # -)- ........................................................................................................................ț

II. P)* )#-+6 # .................................................................................................................ț

II.9 U+#5# 6)# ...................................................................................................................

BIBLIOGRAFIE ................................................................................................................

3


4/13

I. INTRODUCERE. GENERALITĂ IȚ

Afânătorii chimici sunt substan e care prin încălzire se descompun în COț 2 i NHș 3 caredetermină porozarea aluatului.

Afânătorii chimici pot fi acido alcalini sau alcalini.Afânătorii acido alcalini sunt amestecuri de substan e alcaline !cum este cazuț

bicarbonatului de sodiu" iș substan e acide !acid tartric# lactic# citric precum si sarurile lor acidețAcesti afanatori au proprietatea de a elibera in timpul prelucrarii dio$id de carbon# ceea determina pierderea unei parti din %azele respecti&e si reduce efectul de afanare. 'ierderilereduc prin inlocuirea acizilor cu sarurile lor acide.

(a fabricarea unor produse făinoase )i de patiserie !biscui*i# turte dulci# %risine# &aluatul trebuie să fie în prealabil afânat# sau afânarea să se producă în timpul coacerii.

Afânarea poate fi realizată pe cale+mecanică !fizică"# se aplică produselor cu con*inut mare de zaharuri )i %răsimi în cazul produselor supradimensionate. Afânarea mecanică se realizează prin batere până la starea de spumă, biolo%ică# se realizează prin fermentarea aluatului cu dro-die de panifica*ie cmetabolizează zaharurile fermentescibile# producând alcool etilic )i CO2 încondi*iile înmul*irii lor !temperatură 2 ...2/0C# mediu slab acid# apos# aerat )io concentra*ie alcoolică de ma$imum 2 ",chimică# ce se realizează cu a-utorul unor substan*e denumite )i afânători# caac*ionează sin%uri sau în combina*ie cu substan*e de acidulare.

A%en*ii de afânare trebuie să îndeplinească următoarele condi*ii+

să producă o cantitate mare de %aze pentru o masă minimă,să nu fie to$ici )i să nu producă reziduu to$ic în produs,&iteza procesului să fie controlată,să )i păstreze calitatea în condi*ii di&erse )i e$treme de păstrare,să fie ieftini )i economicos de folosit,

'rincipalii afânători sunt+ bicarbonatul de sodiu# carbonatul )i bicarbonatul de amoniucare produc afânarea prin dio$idul de carbon eliberat în timpul coacerii aluatului# respectdio$id de carbon )i amoniac. Afânători cu amoniac se recomandă pentru produsele sub*i!biscui*i# &afe" care încălzindu se la temperatura de coacere# nu men*in în masa lor amonsau în produse cu con*inut mic de apă.

Cantitatea de dio$id de carbon produsă de substan*ele de afânare cre)te în prezen*a unsubstan*e cu caracter acid !acid tartric# citric# %luconoδ lactona". i trebuie să fie solizi latemperatura camerei# economici# u)or de manipulat# să nu aibă efect asupra %lutenului.

Cei mai utiliza*i sunt+ acidul tartric# fosfatul monocalcic# dicalcic# fosfatul de aluminsodiu hidratat sau anhidru# tartratul acid de potasiu# sulfatul de aluminiu )i sodiu# etc.

e pot utiliza )i amestecuri de substan*e de afânare# care trebuie să pună în libertate c pu*in 12 CO2# deci să con*ină minimum 234 bicarbonat de sodiu. 5n e$emplu de astfel damestec este+ bicarbonat de sodiu 6 fosfat monocalcic 6 amidon de porumb 6 pirofosfat acid sodiu 6 lactat de calciu în diferite propor*ii.

7


5/13

8icarbonatul de sodiu introdus in aluat se descompune treptat până la CO2 dupăurmatoarea schemă+

2NaHCO3 9 Na2CO3 6 CO2 6 H2OCarbonatul de amoniu !NH7"2CO3 prin încălzire se descompune astfel+

!NH7"2CO3 9 2NH3 6 CO2 6 H2OAmoniacul rezultat din reactie# dacă nu se elimina în totalitate# conduce la imprimar

unui %ust specific produselor. 'rin specificul procesului de coacere# care încalze te maș preparatului la temperaturi mai ridicate# acest nea-uns se poate e&ita.

;S*,! - +) $* +< sau bicarbonatul de sodiu este in%redientul principal al prafului decopt. ste alcalin stare nati&ă iar în contact direct cu un acid# %enerează bule de CO2# )i cre)tereaaluatului )i a pâinii. :eoarece reac*ionează cu apa# poate fi amestecat cu in%rediente soli!uscate" înainte de a fi adău%at în lichide# ceea ce asi%ură o afânare uniformă. 8icarbonatusodiu poate fi utilizat )i în cazul iaurtului# laptelui bătut )i a altor lichide acide# când acesteaintroduc în recipiente.

:e)i bicarbonatul de sodiu se adău%a mai demult în apa în care fierbeau le%umele &er pentru păstrarea culorii acestora# astăzi se cunoa)te faptul că acest proces distru%e &itamina CP)!f 5 ,- $* + este un in%redient alimentar %ranular care se folose te înș panifica ieț . :in

punct de &edere chimic# praful con ine oț bază# de obicei bicarbonat de sodiu# i unș acidcristalizat# ambele amestecate cuamidon pentru a se men ine uscate. ;n combina ie cu apa# prafulț țde copt emitedio$id de carbon# care se obser&ă în produsele de panifica ie sub forma unor %oluțîn aluatul copt. 8icarbonatul de sodiu !NaHCO3" datorită temperaturii ridicate la care este supusaluatul în timpul coacerii se descompune formând CO2# care afânează produsele i leșdefiniti&ează structura interioară. ;n cazul biscui ilor# bicarbonatul de sodiu produce dez&oltțaluatului la coacere# în toate direc iile# astfel că produsele cresc atât în înăl ime# cât i lateralț ț ș produsele de patiserie acest afânător face aluatul spon%ios i îi măre te &olumul# pș ș

nenumăratele al&eole pe care le formează CO2 de%a-at. Concomitent# produce cre terea uniformă

șîn înăl ime a produselor# fără bombări i crăpături# asi%urându le o bună dez&olț ș

upradozarea afânătorului conferă produselor %ust neplăcut lactona.

'raful de copt este un amestec format dintr un acid !cel mai des întâlnit este fosfatul acide calciu# sulfatul de aluminiu )i sodiu sau crema de tartar" )i alcali !bicarbonatul de sodiu escel mai des utilizat". 'rin adău%area în apă a acestui amestec# se produce o reac*ie chimică# duce la formarea dio$idului de carbon# care este prins în pun%ile de aer din aluat sau pâine. 'rîncălzire se eliberează suplimentar mono$idul de carbon )i are loc cre)terea pun%ilor cu dio$de carbon )i aer# formându se astfel aburul. 'resiunea din interiorul pun%ilor de aer cre)ducând la cre)terea produsului.

e cunosc trei sortimente de praf de copt+cu dublă ac*iune+ eliberează %azele de afânare la contactul de umezeala )i în timpul coacerii

http://ro.wikipedia.org/w/index.php?title=Panifica%C8%9Bie&action=edit&redlink=1http://ro.wikipedia.org/w/index.php?title=Panifica%C8%9Bie&action=edit&redlink=1http://ro.wikipedia.org/wiki/Baz%C4%83_(chimie)http://ro.wikipedia.org/wiki/Baz%C4%83_(chimie)http://ro.wikipedia.org/wiki/Bicarbonat_de_sodiuhttp://ro.wikipedia.org/wiki/Acidhttp://ro.wikipedia.org/wiki/Amidonhttp://ro.wikipedia.org/wiki/Dioxid_de_carbonhttp://ro.wikipedia.org/wiki/Baz%C4%83_(chimie)http://ro.wikipedia.org/wiki/Bicarbonat_de_sodiuhttp://ro.wikipedia.org/wiki/Acidhttp://ro.wikipedia.org/wiki/Amidonhttp://ro.wikipedia.org/wiki/Dioxid_de_carbonhttp://ro.wikipedia.org/w/index.php?title=Panifica%C8%9Bie&action=edit&redlink=1


6/13

utilizează sulfatul de sodiu )i aluminiu )i fosfatul acid de calciu ca in%rediente acide. Acesta începe ac*iunea )i aluatul rece# dar impactul cel mai mare nu începe până la contactul aluatucu căldura.tartratul+ are o sin%ură ac*iune# de a elibera un &olum de %aze imediat ce &ine în contumezeala. ;n acest caz soda este amestecată cu acid tartric sau un amestec de ?cremă de tartru@

acid tartric. Acestea sunt rapide în timpul reac*iei# eliberând CO2 în momentul în care se combinăcu un lichid. ;n cazul utilizării acestui tip de praf de copt# amestecare trebuie realizată repede cuptorul trebuie încălzit înainte# pentru a nu scăpa prea multe %aze din aluat# înainte ca celusă se întărească în formă dilatată. e recomandă utilizarea prafului cu tartrat pentru aluaturi casunt păstrate în refri%erator sau în%he*ate înainte de a fi coapte.fosfa*ii+ are o sin%ură ac*iune# reac*ionează pu*in mai încet. ;n acest caz se utilizează fosfatde calciu sau pirofosfatul acid de sodiu# sau ambele în combina*ie ca in%redient acid. Acereac*ionează mai încet# dar eliberează o parte mare de CO2 în aluatul rece. :io$idul de carbonrămas este eliberat la coacere.

Cel mai des utilizat praf de copt este cel cu dublă ac*iune# care se poate %ăsi în oralimentară. Celelalte două tipuri se %ăsesc mai %reu.

Constituen*ii de bază ai prafului de copt sunt+ bicarbonatul de sodiu, amidon comestibcomponent acid.Amestecurile de substan*e de afânare trebuie să pună în libertate cel pu*in12% CO 2#

ceea ce înseamnă că trebuie să con*ină minimum23% bicarbonat de sodiu. ubstan*ele deacidulare din amestec pot fi+ acidul tartric )i sărurile sale# sărurile acidului fosforic !acidcompu)ii cu aluminiu.


7/13

III. STUDIU DE LITERATURĂ

II.1 F# ! ,- )*, 4 (#$!)(* !+ ,- !&* #ș

DENUMIRE PRODUS B#$!)(* !+ ,- !&* #DENUMIRE IUPAC C!)(* !+ !$#, ,- !&* #ALTE DENUMIRI

B#$!)(* !+ ,- !&* #!$= !&* # %#,)*>- $!)(* !+= A&B#$)!f ,- $* + !&* #!$= E903II

FORMULA CHIMICA NHHCO3 APLICATII Afâ 6+*) ? # , +)#! !5#&- +!)6MASA MOLECULARA @.09 > &*5ASPECT C)# +!5- f# -= !5(-= $ )* -$#f#$EINECS 213 @11 9CAS 10 33 SPECIFICATIE NHHCO3 M# . @@. 0 > 100 >

NH3 M# . 21.3 > 100 >CO2 M# . 99.2 > 100 >N-7*5!+#5- M! . 0.39 > 100 >M-+!5- >)-5- M! . 3 &> >C5 M! . 30 &> >SO M! . 30 &> >F- M! . 3 &> >A M! . 1 &> >P( M! . 1 &> >H> M! . 0.9 &> >D- #+!+- 1.98 > $&3P $+ ,- +* #)- 1.@ C= 319 = ,-$*& .S*5 (#5#+!+- ? ! 6 11.@ > 100 &L '0 C/

21. > 100 &L '20 C/3 . > 100 &L ' 0 C/

S*5 (#5#+!+- I *5 (#5 ? &-+! *5

B


8/13

AMBALARE S!$# 29 >DEPOZITARE A - 6 +)! ? 5*$ )# $!+- # )6$*)*! -ș

II.2 G- -)!5#+6 # )#7# , (#$!)(* !+ 5 ,- !&* #ț 8icarbonat de amoniu este un compus anor%anic

cu formula !NH7"HCO3. 8icarbonatul de amoniureprezintă amoniacul alimentar !NH7HCO3"# fiind un precursor al bicarbonatului de sodiu.

8icarbonatul de amoniu este format dintr unamestec de carbonat neutru de amoniu !NH7"2CO3 )icarbonat acid de amoniu NH7HCO3.

eac*iile care au loc la coacerea aluatului# în urmacărora se produce afânarea prin descompunerea

bicarbonatului de amoniu sunt următoarele+(NH4 )2 CO 3 H2 O + 2NH3 + CO 2

NH4 HCO 3 H2 O + NH3 + CO 2

Acesta este folosit ca emul%ator# re%ulator de aciditate i antia%re%ant.șConform e%ulamentului nr. 112D42E11 pri&ind aditi&ii alimentari adoptat de Com

uropeana !ce &a intra în &i%oare la 1 iunie 2E13"# acest in%redient poate fi folosit ca alimentar sub denumirea E3 Carbonati de amoniu ! E3!ii" 8icarbonat de amoniu".

Conform e%ulamentului nr. 113E42E11 pri&ind aditi&ii alimentari folosi i în alimț!enzime# coloran i i nutrien i"# adoptat de Comisia uropeană la 2 decembrie 2E11# aț ș țin%redient poate fi folosit ca aditi& alimentar.

Chimic &orbind# estesarea de bicarbonat a amoniului. Acesta este un solid incolor# care sede%radează rapid în dio$id de carbon i amoniac.ș

e prezintă ca o pulbere albă fiind utilizată ca a%ent de dospire# care se adau%ăin%redient în pre%ătirea multor tipuri de produse de patiserie# cărora le conferă o coa-ă sacrustă sub ire# ca de e$emplu pâinea plată# biscui ii i unele pră-ituri.ț ț ș

8iocarbonatul de amoniu este folosit de obicei în produsele coapte mai mici# care podispersa i e&apora rapid %azul de amoniac# deoarece se acumulează în produsul copt. ;n timș procesului de coacere# poate fi prezentă o aromă de amoniac# dar nu &a rămâne i nu &șobser&ată în produsele finite de patiserie# atunci când sunt consumate.

Ca urmare a utilizării bicarbonatului de amoniu produsele de&in bine coapte# cu te$tuu oară# aerisită# crocantă i oarecum pufoasă. 8icarbonatul de amoniu este de fapt un termș ș&echi# care este acum înlocuit în re ete cu substan a cunoscută sub numele deț ț praf de copt saubicarbonat de sodiu . Cu toate acestea# utilizarea substan ei efecti&eț bicarbonat de amoniu esteîncă preferată de unii care doresc o te$tură mai u oară sau crocantă decât poate fi realizată prșutilizarea prafului de copt sau bicarbonatului de sodiu.

Acesta poate fi# de asemenea# folosit ca un substitut pentru a elimina aroma alcalină# cuneori apare la unele produse de patiserie atunci când se adau%ă praf de copt sau bicarbonat

/

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Inorganic_compound&usg=ALkJrhhaKxTcaCuBxHnJswi5yxbf4WpGPwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Inorganic_compound&usg=ALkJrhhaKxTcaCuBxHnJswi5yxbf4WpGPwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Salt&usg=ALkJrhgKQfhy7hfiMW853kBEa82u1QHNMwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Bicarbonate&usg=ALkJrhiGuRjzoxSR59kK6eos133JLQ3owwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium&usg=ALkJrhgARE00Shvkd9283S9fSlhN7zVnqwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Inorganic_compound&usg=ALkJrhhaKxTcaCuBxHnJswi5yxbf4WpGPwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Salt&usg=ALkJrhgKQfhy7hfiMW853kBEa82u1QHNMwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Bicarbonate&usg=ALkJrhiGuRjzoxSR59kK6eos133JLQ3owwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium&usg=ALkJrhgARE00Shvkd9283S9fSlhN7zVnqw


9/13

sodiu. Fulte re ete mai &echi din uropa i candina&ia folosesc termenul deț ș amoniac pentrucopt în loc de Biocarbonat de amoniu atunci când se referă la această substan ă. Acesta este# dețasemenea# adesea men ionată caț corn de cerb sauCornul Harts # care este o substan ă care estețscoasa din coarne de cerb. ste important să în ele%em că amoniacul i al i a%en i de fermenț ș ț ț precum amoniacul pentru coacere# praful de copt sau bicarbonatul de sodiu nu sunt la fel

to$ice ca amoniacul de uz casnic# care este o substan ă otră&itoare i nu ar trebui să fie utilizaț șalimente sau produse de patiserie.

8iocarbonatul de amoniu este acti&at atunci când este adău%at la un amestec sau aluatșse încălze te la temperatura camerei sau se coace# deoarece căldura reprezintă catalizatoș pentru acti&area reac iei chimice i a %azelor. eac ia chimică eliberează un %az de amoniac#ț ș țface ca produsele de patiserie să crească. 8iocarbonatul de amoniu ar trebui să fie păstrat întrcontainer si%ilat ermetic precum un borcan de sticlă cu un capac etan la aer.ș

Când este corect depozitat într o zonă răcoroasă i uscată# bicarbonatul de amoniu poșdura mai mul i ani. :acă este depozitat într o zonă caldă sau umedă în cazul în care aerul poaț

a-un%e la pulbere# această substan ă începe să se %rupeze deoarece particulele trec printr o reț țchimică# care &a afecta în mod ne%ati& aroma atunci când se &a folosi în produse de patiseri

;n plus# atunci când este e$pus la aer# Amoniacul poate începe să se e&apore din substațde bicarbonat. Atunci când o reteta su%erează utilizarea de bicarbonat de amoniu# poate fiînlocuită de cantitati e%ale de praf de copt# dacă este necesar.

'entru a determina dacă bicarbonatul este încă acti se adau%ă o lin%ură de pulbere la cana ce contine suc de lămâie sau o et i a &edea dacă acesta sifoneaza . 8icarbonatul de amonț șstricat nu &a sifona atunci când este combinat cu otet sau suc de lamaie.

Afânarea cu a-utorul bicarbonatului de amoniu se manifestă în mod diferit# func*ie

re*eta produsului. 5mflarea se produce însă de cele mai multe ori numai în înăl*ime )i rareolateral. 'entru acest moti& este indicat mai întâi să se e$ecute o microprobă de coacere# spre acontrola modul în care se comportă afânătorul în cazul respecti&.

Amoniacul format nu se de%a-ă în între%ime din aluat )i poate imprima produsului fi%ust specific# neplăcut# atunci când dozarea afânătorului nu este corectă# precum )i în c bucă*ilor de aluat &oluminoase# a&ând %rosimea mare.

'entru acest considerent# bicarbonatul de amoniu se recomandă numai la afânarea produselor care sunt sub*iri )i se coc uniform. ;n cazul biscui*ilor# supradozarea produce o mcontractare a aluatului la coacere# rezultând produse deformate.

Ambii afânători chimici se prezintă sub formă de pulbere albă# cristalină# bicarbonatulsodiu fiind inodor cu %ust sărat )i slab le)ios# iar bicarbonatul de amoniu cu miros caracteristicamoniac.

ecep*ia acestor substan*e constă în &erificarea stării ambala-elor )i a con*inutu!culoare# %ust# miros".

Consumul de bicarbonat de amoniu poate cauza+• reactii aler%ice• probleme %astrointestinale !%aze la stomac# balonare"• iritatii la ni&elul pielii# ochilor# nasului# %atului si plamanilor

D


10/13

Consumul de bicarbonat de amoniu nu este în acest moment restric ionat# nee$istânțastfel o limită zilnică care trebuie respectată. e recomandă însă consumul cu modera ie.ț

8icarbonat de amoniu este uniritant pentru piele#ochi i ș sistemul respirator . 8icarbonatde amoniu din China utilizate pentru a face cooGie uri sa do&edit a fi contaminat cumelamină#

iar importurile au fost interzise înFalaezia în urmascandalului laptelui chinezesc 2EE/ .

II.3 O( # -)-ț

8icarbonat de amoniu este produs prin combinarea dio$idului de carbon cu amoniacul+

CO 2 6 NH3 6 H 2 O = !NH 7" HCO3

:eoarece bicarbonat de amoniu este instabil termic# solu ia de reac ie trebuie păstrată lț țrece# ceea ce permite precipitarea produsului sub formă de solid alb.

Amoniacul %azos a trecut într o solu ie apoasă puternică deț - #$!)(* !+-!amestec2+1+1 de !NH7"HCO3# !NH7"2CO3# i Hș 2O" se con&erte te în carbonat de amoniu normal !!NHș 7"2CO3" care poate fi ob inut în condi ii cristaline dintr o solu ie pre%ătită la apro$imati& 3Eț ț țAcest compus prin e$punerea la aer de%a-ă amoniac si re&ine la bicarbonat de amoniu.

II. P)* )#-+6 #ț

e dizol&ă în apă pentru a ob ine o solu ie u orț ț ș alcalină. ste insolubil înacetonă ișalcooli.

8icarbonat de amoniu se descompune la temperaturi peste 3 0 C înamoniac# dio$id decarbon i apă ca urmare a unui procesș endoterm i astfel determinând o scădere a temperaturiișapei+

NH7HCO3 = NH 3 6 H2O 6 CO2.

;n urma rea iei cu acizii# rezultă de asemenea dio$id de carbon+ț

1E

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Irritation&usg=ALkJrhjXm8lU0C7BkERkGiTQadUIzszX9Ahttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Human_skin&usg=ALkJrhgk9H-TfQuyQSnEg2L2Udv3sxKexQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Human_eye&usg=ALkJrhiqzQPS-2MDjsAuEE8tzfVjb4CK8Qhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Respiratory_system&usg=ALkJrhh_NyPimZbWL957CrYcyFrtt4eoSQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Respiratory_system&usg=ALkJrhh_NyPimZbWL957CrYcyFrtt4eoSQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Melamine&usg=ALkJrhgXv2zBKsJo8-C2HYFhYjAY1_nrfAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Malaysia&usg=ALkJrhgCsaQmqsIarjhkUGLlfY4jCq5fpQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/2008_Chinese_milk_scandal&usg=ALkJrhjYKwj5e-YiIfM1Z-rpwthQt6cIWghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Water&usg=ALkJrhjqtKOOIvHpZ7svuBis2XT5NXVRVghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Water&usg=ALkJrhjqtKOOIvHpZ7svuBis2XT5NXVRVghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Alkali&usg=ALkJrhjusTB9Hh6ayEUpfqNbl6JmRXszjQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Acetone&usg=ALkJrhgmLulwVa5XlVBaqK6pctM2UpwdKAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Alcohol&usg=ALkJrhhiU4BEo2KzljaPEynOaAXoKS1iSQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia&usg=ALkJrhiQjmOO6WFX5wZel870gtoBupSySAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia&usg=ALkJrhiQjmOO6WFX5wZel870gtoBupSySAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide&usg=ALkJrhiZUpi7o3zIQKJrD0MMHyISAb7P8Ahttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide&usg=ALkJrhiZUpi7o3zIQKJrD0MMHyISAb7P8Ahttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Endothermic&usg=ALkJrhijAGZMQgtwb7cEYxRq_TkCfn1JDAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Irritation&usg=ALkJrhjXm8lU0C7BkERkGiTQadUIzszX9Ahttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Human_skin&usg=ALkJrhgk9H-TfQuyQSnEg2L2Udv3sxKexQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Human_eye&usg=ALkJrhiqzQPS-2MDjsAuEE8tzfVjb4CK8Qhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Respiratory_system&usg=ALkJrhh_NyPimZbWL957CrYcyFrtt4eoSQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Melamine&usg=ALkJrhgXv2zBKsJo8-C2HYFhYjAY1_nrfAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Malaysia&usg=ALkJrhgCsaQmqsIarjhkUGLlfY4jCq5fpQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/2008_Chinese_milk_scandal&usg=ALkJrhjYKwj5e-YiIfM1Z-rpwthQt6cIWghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Water&usg=ALkJrhjqtKOOIvHpZ7svuBis2XT5NXVRVghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Alkali&usg=ALkJrhjusTB9Hh6ayEUpfqNbl6JmRXszjQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Acetone&usg=ALkJrhgmLulwVa5XlVBaqK6pctM2UpwdKAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Alcohol&usg=ALkJrhhiU4BEo2KzljaPEynOaAXoKS1iSQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia&usg=ALkJrhiQjmOO6WFX5wZel870gtoBupSySAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide&usg=ALkJrhiZUpi7o3zIQKJrD0MMHyISAb7P8Ahttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide&usg=ALkJrhiZUpi7o3zIQKJrD0MMHyISAb7P8Ahttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Endothermic&usg=ALkJrhijAGZMQgtwb7cEYxRq_TkCfn1JDA


11/13

NH7HCO3 6 HCl = NH 7Cl 6 CO2 6 H2O.

;n urma reac iei cu bazele se produce amoniac.ț:acă reac ionează cu sulfa ii metalelor alcalino pământoase se produce precipitareaț ț

carbona ilor lor+ț

Ca O7 6 2 NH7 HCO3 = CaCO3 6 !NH7" 2 O7 6 CO 2 6 H 2 O.

t also reacts Iith alGali metal halides# %i&in% alGali metal bicarbonate and ammon

halide+:e asemenea# reac ionează cu halo%enuri metalice alcaline# ducând la ob inerea ț ț

bicarbonat de metal alcalin i halo%enuri de amoniu+ș

NH7 HCO3 6 NaCl = NH7 Cl 6 NaHCO3 , NH7 HCO3 6 J = NH7 6 JHCO 3 , NH7 HCO3 6 Na8r = NH7 8r 6 NaHCO3.

S!)- ,- $*) ,- $-)(Compozi ii care con in carbonat de amoniu sunt cunoscute de foarte mult timp. Acesteț ț

este un produs comercial# cunoscut anterior casare &olatilă sau sare decorn de cerb. Acesta afost ob inut prin ț distilarea uscată a materiei or%anice azotate# cum ar fi părul# corn# piele. ;n plufa ă de bicarbonat de amoniu# acest material con ine carbamat de amoniu !NHț ț 7CO2 NH2"# ișcarbonat de amoniu !!NH7"2CO3". Fai este numit uneori i esc&icarbonat de amoniu. 'rezintășun miros puternic amoniacal# i în reac ie cu alcoolul# carbamatul este dizol&at lăsând un rezș țde bicarbonat de amoniu.

O descompunere similară are loc atunci când esc&icarbonat este e$pus la aer.

II.9 U+#5# 6)#

# , +)#! !5#&- +!)6

11

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric_acid&usg=ALkJrhiZl5IBYxvwHLgqTu9Vv_eynSAr5whttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_sulfate&usg=ALkJrhgoevyQK0YJb8vBzGByHfxiEx5yywhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_sulfate&usg=ALkJrhgoevyQK0YJb8vBzGByHfxiEx5yywhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbonate&usg=ALkJrhh6d6ENKzvyrb6PVym5kHoyOMogMAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_sulfate&usg=ALkJrhjCVLkGonQ34xZPAmSPtqPpZuiB_ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_sulfate&usg=ALkJrhjCVLkGonQ34xZPAmSPtqPpZuiB_ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_sulfate&usg=ALkJrhjCVLkGonQ34xZPAmSPtqPpZuiB_ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_sulfate&usg=ALkJrhjCVLkGonQ34xZPAmSPtqPpZuiB_ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide&usg=ALkJrhiZUpi7o3zIQKJrD0MMHyISAb7P8Ahttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide&usg=ALkJrhiZUpi7o3zIQKJrD0MMHyISAb7P8Ahttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide&usg=ALkJrhiZUpi7o3zIQKJrD0MMHyISAb7P8Ahttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride&usg=ALkJrhhSkVD_SEz13VcEQZrN6sQQZge4KQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride&usg=ALkJrhhSkVD_SEz13VcEQZrN6sQQZge4KQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_chloride&usg=ALkJrhgRaZ3wsdQh5mWPKNeXbxriW3NbeAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_chloride&usg=ALkJrhgRaZ3wsdQh5mWPKNeXbxriW3NbeAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_chloride&usg=ALkJrhgRaZ3wsdQh5mWPKNeXbxriW3NbeAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_bicarbonate&usg=ALkJrhiLHClmDjYKxjClo-vywW3DGLG8aghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_bicarbonate&usg=ALkJrhiLHClmDjYKxjClo-vywW3DGLG8aghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_iodide&usg=ALkJrhjZY-GlBf49HwK3-akqpNvfcfljUghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_iodide&usg=ALkJrhhs8ML46qZ0KB-ZmOL8eD2GiO0duwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_iodide&usg=ALkJrhhs8ML46qZ0KB-ZmOL8eD2GiO0duwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_iodide&usg=ALkJrhhs8ML46qZ0KB-ZmOL8eD2GiO0duwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_iodide&usg=ALkJrhhs8ML46qZ0KB-ZmOL8eD2GiO0duwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_bicarbonate&usg=ALkJrhhI462AgvfG1uHBuLHCGx32eiCe6ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_bicarbonate&usg=ALkJrhhI462AgvfG1uHBuLHCGx32eiCe6ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_bromide&usg=ALkJrhj-x3npYO5Bb56iPKJ4h5SwXz2Wkwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_bromide&usg=ALkJrhgd4AZSaqggvwvKIVg_a1Ytmu1VtAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_bromide&usg=ALkJrhgd4AZSaqggvwvKIVg_a1Ytmu1VtAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_bromide&usg=ALkJrhgd4AZSaqggvwvKIVg_a1Ytmu1VtAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sal_volatile&usg=ALkJrhhwbo2e4LkGo8yZRBQphtHAMWtv1Ahttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Hartshorn&usg=ALkJrhgA6GkOjyr61BaVZroER-fJy09Vvwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Hartshorn&usg=ALkJrhgA6GkOjyr61BaVZroER-fJy09Vvwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Destructive_distillation&usg=ALkJrhiRebkpgGKSIfetiVqoO1XPzFRaeAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Destructive_distillation&usg=ALkJrhiRebkpgGKSIfetiVqoO1XPzFRaeAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric_acid&usg=ALkJrhiZl5IBYxvwHLgqTu9Vv_eynSAr5whttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_sulfate&usg=ALkJrhgoevyQK0YJb8vBzGByHfxiEx5yywhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbonate&usg=ALkJrhh6d6ENKzvyrb6PVym5kHoyOMogMAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_sulfate&usg=ALkJrhjCVLkGonQ34xZPAmSPtqPpZuiB_ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide&usg=ALkJrhiZUpi7o3zIQKJrD0MMHyISAb7P8Ahttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride&usg=ALkJrhhSkVD_SEz13VcEQZrN6sQQZge4KQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_chloride&usg=ALkJrhgRaZ3wsdQh5mWPKNeXbxriW3NbeAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_bicarbonate&usg=ALkJrhiLHClmDjYKxjClo-vywW3DGLG8aghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_iodide&usg=ALkJrhjZY-GlBf49HwK3-akqpNvfcfljUghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_iodide&usg=ALkJrhhs8ML46qZ0KB-ZmOL8eD2GiO0duwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_bicarbonate&usg=ALkJrhhI462AgvfG1uHBuLHCGx32eiCe6ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_bromide&usg=ALkJrhj-x3npYO5Bb56iPKJ4h5SwXz2Wkwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_bromide&usg=ALkJrhgd4AZSaqggvwvKIVg_a1Ytmu1VtAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sal_volatile&usg=ALkJrhhwbo2e4LkGo8yZRBQphtHAMWtv1Ahttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Hartshorn&usg=ALkJrhgA6GkOjyr61BaVZroER-fJy09Vvwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&ei=4bz3UJ75GMOHtAbokYCwCw&hl=ro&langpair=en%7Cro&rurl=translate.google.ro&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Destructive_distillation&usg=ALkJrhiRebkpgGKSIfetiVqoO1XPzFRaeA


12/13


13/13

amoniu este încă utilizat pe scară lar%ă în industria de plastic i cauciuc# în fabricareaș ceramicii #din piele cromde tăbăcire # precum i pentru sinteza deș catalizatori .

Acesta este# de asemenea# utilizat pentru tamponare solu ii la pH ul u or alcalin# în timț ș purificare chimică# cum ar ficromato%rafia lichidă de înaltă performan ăț . 'entru că totul se

descompune în compu i &olatili acest lucru permite recuperarea rapidă a compus de interes pșliofilizare .

BIBLIOGRAFIE

M1 .8anu# Constantin# Aditi&i i in%rediente pentru industria alimentară# ditura ehnicș8ucure ti# 2EEE.ș

M2 .http+44en.IiGipedia.or%4IiGi4AmmoniumPbicarbonateM3 .Online i%ma Catalo%ue # accessdate+ Qune /# 2E11.M7 .Jarl Heinz Rapp

Documents

Bicarbonat de Amoniu