Upload
ivana-nikolic
View
122
Download
6
Embed Size (px)
DESCRIPTION
5 od 10 najvazniji katjona
Citation preview
BIOLOBIOLOŠKI VAŽNIŠKI VAŽNIKATJONIKATJONI
BIOLOBIOLOŠKI VAŽNIŠKI VAŽNIKATJONIKATJONI
Ivana Nikolić
• Negativno naelektrisan jon se zove anjon, jer ga privlači pozitivno naelektrisana anoda, a pozitivno naelektrisan jon je katjon, jer ga privlači negativno naeletrisana katoda
• Neorganske soli su takođe veoma rasprostranjene u ćelijama a njihovi katjoni i anjoni su neophodni za održavanje određenih bioloških struktura
• Kalcijum, natrijum, kalijum, fosfor, sumpor i hlor cine 70% mineralnih materija organizma. Joni pomenutih elemenata su veoma značajni za regulaciju osmotskog pritiska, formiranje skeleta, za normalnu aktivnost nervnog sistema i misića.
Najvažniji katjoni su:Aluminijum Al
Amonijum NH4
Antimon Sb
Arsen As
Bizmut Bi
Gvoždje Fe
Živa Hg
3+
+
3+
3+
3+
2/3+
2+
Kalijum K
Kalcijum Ca
Magnezijum Mg
Natrijum Na
Olovo Pb
Srebro Ag
Cink Zn
+
2+
2+
+
2+
+
2+
KALIJUM• Kalijum je i vrlo značajan sastojak intracelularne
tečnosti jer utiče na mišicnu aktivnost, naročito na aktivnost srčanog mišića. Njegova uloga u intracelularnoj tečnosti je slična ulozi Na u ekstracelularnoj tečnosti.
• Neophodan je za aktivnost mnogih intracelularnih enzima. Kalijum se unosi u organizam hranom.
• Katjoni kalijuma su glavni katjoni unutar ćelije, I neophodni su za fumkcionisanje ćeliske membrane
Dokazne reakcije:
KCl +
COOH
CHOH
CHOH
COOH
COOK
CHOH
CHOH
COOH
+ HCl
Vinska kiselina kalijum-hidrogen tatrarat
*Beo, kristalan talog
Vinska kiselina iz neutralnih rastvora taloži beli kristalni K-hidrogen-tatrarat. Reakciju ometaju samo Amonijum-joni.
U odsustvu NHU odsustvu NH44++-jona kalijum se dokazuje pomoću -jona kalijum se dokazuje pomoću
natrijum-heksanitrokobaltat(III)natrijum-heksanitrokobaltat(III), koji mora , koji mora biti biti sveže pripremljen.sveže pripremljen.
Nastaje kalijum-natrijum-heksanitrokobaltat(III) kao Nastaje kalijum-natrijum-heksanitrokobaltat(III) kao žuti talog.žuti talog.
pH sredine treba da je neutralan ili slabo kiselopH sredine treba da je neutralan ili slabo kiselo..
2KCl+Na2KCl+Na33[[Co(NOCo(NO22))66]] K K22Na Na [[Co(NOCo(NO22))66]](s)(s)+2NaCl+2NaCl
žuti talogžuti talog
Reakcija služi za identifikaciju KReakcija služi za identifikaciju K++-jona u odsustvu -jona u odsustvu amonijumovog jona, jer ovu reakciju daje i NHamonijumovog jona, jer ovu reakciju daje i NH44
++-jon.-jon.
KALCIJUM• Kalcijum je kvantitativno najzastupljeniji katjon
u organizmu. Gotovo sav kalcijum se nalazi u kostima i zubima. Od ostalih tkiva i organa najviše ga ima u skeletnim mišicima.
• Kalcijumovi joni slično natrijumu, nalaze se izvan celije. U celiji se nalazi oko 1000 puta niža koncentracija Ca nego u ekstracelularnoj tečnost
• Kalcijum u hrani se nalazi uglavnom u obliku nerastvorljivih soli ili u obliku organskih jedinjenja.
• U želucu pod uticajem HCl, Ca se prevodi u rastvorne soli: CaCl2, Ca(H2PO4)2 i u tom obliku se resorbuje u tankom crevu. Najveci deo kalcijuma krvi nalazi se u plazmi u jonizovanom (difuzibilni Ca), proteinski vezan (nedifuzibilni) i u kompleksu sa citratom.
• Jonizovani Ca ima nekoliko znacajnih uloga u organizmu:
• * neophodan je za koagulaciju,• * reguliše kontrakciju mišica• * uticu na oslobadjanje neurotransmitera,• * aktiviraju neke enzime,• * kao sastojci kostiju i zuba imaju mehanicku
ulogu
Dokazne reakcije:
OH
N CH CH N
OH
Glioksal-bis-(2-hidroksianil)
Kompleks crvene boje, rastvoren u hloroformu
Ratvoru se doda glioksalhidroksianil u alkoholu. Zatim se doda NaOH I Na2CO3. Rastvor se mućka sa 1-2ml hloroforma I doda se 1-2ml vode hloroformski rastvor se boji crveno
K2Ca Fe(CN)6 Ca2+ + 2 K+ + Fe(CN)6 4
*Beo, kristalan talog
K-heksacijanoferat(II)Rastvor ostaje bistar po dodatku kalijum-heksacijanoferata (II). Kada se zatim doda Amunijum-hlorid izdvaja se beo kristalan talog.
Magnezijum • Magnezijum je po količini, posle kalijuma,
drugi katjon intracelularne tecnosti. • Oko 60% ukupnog Mg zajedno sa Ca i P nalazi
se u kompleksnim solima kostiju. Ostatak se nalazi u mekim tkivima i može se smatrati
glavnim katjonom mekih tkiva • U mišicima ima ulogu u metabolizmi glukoze
na taj nacin što aktivira mnoge enzime
glikolize.
Dokazne reakcije:
Mg2+ + 2 NH4OH Mg(OH)2 + 2 NH4+
*Stvara se beo talog koji se rastvara u NH4Cl.
Natrijum-hidrogenfosfat ( NaNatrijum-hidrogenfosfat ( Na22HPOHPO44) taloži ) taloži
magnezijum u beli magnezijum-amonijum-fosfat. magnezijum u beli magnezijum-amonijum-fosfat. Taloženju ne smeta Taloženju ne smeta
prisustvo amonijačnih soliprisustvo amonijačnih soli..MgClMgCl22+Na+Na22HPOHPO44+NH+NH44OH MgNHOH MgNH44POPO4(s)4(s)+2NaCl+H+2NaCl+H22OO
Reakcija se izvodi tako, što se rastvoru MgClReakcija se izvodi tako, što se rastvoru MgCl22 dodaje dodaje
NHNH44OH. Nastaje Mg(OH)OH. Nastaje Mg(OH)22- talog. Talog treba rastvoriti u - talog. Talog treba rastvoriti u
NHNH44Cl i onda dodati NaCl i onda dodati Na22HPOHPO44. Nastaje beli talog . Nastaje beli talog
magnezijum-amonijum-fosfatamagnezijum-amonijum-fosfata. .
Natrijum• Najzastupljeniji katjon u ekstraćelijskoj tečnosti
Bitan za održavanje:• električnog naboja ćelijske membrane,
acidobazne ravnoteže,bilansa vode u organizmu. • Najveća količina natrijuma se unese putem
kuhinjske soli i preko druge hrane, naročito one životinjskog porekla
• Jon Natrijuma je rastvorljiv u vodi, te je prisutan u okeanima uglavnom u obliku NaCl. Na je element od velike važnosti za životinje, ljude i za neke vrste biljaka
• Katjon Na deluje suprotno katjonu K da bi izgradili električni naboj na ćeliskim membranama
Dokazne reakcije:
Na+ + Sb(OH)6 Na Sb(OH)6
Natrijum-heksahidroksoantimonat
Sa kalijum-karbonatom ne reaguje!!!
*Beo, kristalan talog
Kalijum-antimonat iz rastvora natrijumovih soli koji ne treba da budu kiseli taloži beli natrijum-heksahidroksiantimonat
COO
OCH3
+ Na+ COONa
OCH3
Na-metoksifenilacetatni
* Voluminozni,beo,kristalan talog,rastvoren u razb. amonijaku.
Kada se natrijumu doda K-metoksifenilacetatni reagens, on se hladi u ledenoj vodi.izdvaja se voluminozan beo kristalan talog koji se rastvara u razblazenom Amonijaku
Olovo
• Najrasprostranjeniji toksički element.Toksičnost olova uspoljava se kroz 4 mehanizma dejstva:
• 1. Olovo poseduje visok afinitet prema sulfidrilnim grupama. Enzimi sa SH grupama bivaju inhibirani od strane Olova (formira se merkaptid)
• 2. Mehanizam transporta isti kao i za Ca. Hamiska sličnost izmedju Pb I Ca- moguća je njihova zamena u biološkim sistemima,
• 3. Može da reaguje sa nukleinskim kiselinama. Povećava ili smanjuje sintezu proteina.
• 4. Negativno utiče na stvaranje crvenih krvih zrnaca
Dokazne reakcije:
P b 2+ + C rO42 P bC rO4
Olovo hromat
*Žuti talog
Olovo(II)- hromat je žute boje i da bi se potpuno taložio dodaje se Na-acetat. Ne rastvara se u sićetnoj kiselini,ali se rastvara u azotnoj,kao i u alkalnim hidroksidima i tada obrazuje hidroksokompleks
Pb(OH)4 2 + CrO42
+ 4 OH PbCrO4
Pb2+ + 2 I PbI2
*Žuti talog koji se rastvara u vreloj vodi
Olovu se doda jod. Izdvaja se žut talog. Zagreje se do ključanja 1 do 2 minuta. Talog se rastvara. Kada se rastvor ohladi ponovo se izdvoji talog u vidu svetlucavih žutih ljuspica.