Boletín selectividad

COLECCIÓN DE PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD

COLEGIO SALESIANOS SAN PEDRO-TRIANAPROF. JUSTO RAMOS VIVASCURSO 2010-2011

UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA / P.A.U. – LOGSE – JUNIO 2001 / ENUNCIADOSOPCIÓN A

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos: a) Sulfuro de hidrógeno; b) Nitrito de plata;c) Clorobenceno; d) Mn(OH)2; e) H2SeO3; f) CH3CHO.

CUESTIÓN 2.- Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones electrónicas:X = 1s2 2s2 2p1; Y = 1s2 2s2 2p5; Z = 1s2 2s2 2p6 3s2.a) Indica el grupo y período en el que se encuentran.b) Ordénalos, razonadamente, de mayor a menor electronegatividad.c) ¿Cuál es el de mayor potencial de ionización?

PROBLEMA 1.- a) ¿Cuál es el pH de 50 mL de una disolución de HCl 0,5 M?b) Si se añade agua a los 50 mL de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen de 500 mL, ¿cuálserá el nuevo pH?

CUESTIÓN 3.- Dado el equilibrio: H2O (g) + C (s) ⇆ CO (g) + H2 (g) H > 0.Señala, razonadamente, cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la concentración demonóxido de carbono:a) Elevar la temperatura.b) Retirar vapor de agua de la mezcla en el equilibrio.c) Introducir H2 en la mezcla en equilibrio.

PROBLEMA 2.- El KMnO4, en medio ácido sulfúrico, reacciona con el H2O2 para dar MnSO4, O2, H2Oy K2SO4.a) Ajusta la reacción molecular por el método del ión-electrón.b) ¿Qué volumen de O2 medido a 1520 mm Hg y 125 ºC se obtiene a partir de 100 g de KMnO4?DATOS: R = 0,082 atm·L·mol1·K1; Ar(C) = 12 u; Ar(O) = 16 u; Ar(K) = 39 u; Ar(Mn) = 55 u.

PROBLEMA 3.- Uno de los alimentos más consumido es la sacarosa C12H22O11. Cuando reacciona conel oxígeno se transforma en dióxido de carbono y agua desprendiendo 348,9 kJ· mol1, a la presión de 1atm. El torrente sanguíneo absorbe, por término medio 26 moles de O2 en 24 horas. Con esta cantidad deoxígeno:a) ¿Cuántos gramos de sacarosa se pueden quemar al día?b) ¿Cuántos kJ se producirán en la combustión?DATOS: Ar(C) = 12 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos: a) Hidrogenosulfato de potasio; b) Óxido devanadio (V); c) Ácido 2-metilpentanoico; d) RbClO4; e) BaCl2; f) CH3CH2NHCH3.

CUESTIÓN 2.- Dados los siguientes compuestos: CaF2, CO2, H2O.a) Indica el tipo de enlace predominante en dada uno de ellos.b) Ordena los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición.Justifica las respuestas.

CUESTIÓN 3.- Para una reacción hipotética A + B C, en unas condiciones determinadas, laenergía de activación de la reacción directa es 31 kJ, mientras que la energía de activación de la reaccióninversa es 42 kJ.a) Representa, en un diagrama energético, las energías de activación de la reacción directa einversa.b) ¿La reacción directa, es exotérmica o endotérmica? Razona la respuesta.c) Indica como influirá en la velocidad de reacción la utilización de un catalizador.

CUESTIÓN 4.- Pon un ejemplo de cada una de las siguientes reacciones:a) Adición a un alqueno. b) Sustitución en un alcano. c) Deshidratación de un alcohol.

PROBLEMA 1.- Se disuelven 5 g de NaOH en agua suficiente para preparar 300 mL de disolución.Calcula:a) La molaridad de la disolución.b) La molaridad de una disolución de HBr, de la que 30 mL de la misma son neutralizados con 25mL de la disolución de la base.DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(Na) = 23 u; Ar(O) = 16 u.

PROBLEMA 2.- Se introduce una mezcla de 0,5 moles de H2 y 0,5 moles de I2 en un recipiente de 1 L yse calienta a temperatura de 430 ºC. Calcula:a) Las concentraciones de H2, I2 y HI en el equilibrio, sabiendo que, a esa temperatura, la constantede equilibrio Kc es 54,3 para la reacción: H2 (g) + I2 (g) ⇆ 2 HI (g).b) El valor de la constante Kp a la misma temperatura.c) La presión total en el recipiente.

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UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA / P.A.U. – LOGSE – SEPTIEMBRE 2001 / ENUNCIADOSOPCIÓN A

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Cromato de estaño (IV); b) Fluorurode vanadio (III); c) p-Nitrofenol; d) NaH2PO4; e) Tl2O3; f) CH3CH = CHCH2CH3.

CUESTIÓN 2.- Define: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad.

CUESTIÓN 3.- Para la reacción 2 NO (g) ⇆ N2 (g) + O2 (g) H = 182 kJ.Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a) La constante de equilibrio aumenta al adicionar NO.b) Una disminución de temperatura favorece la obtención de N2 y O2.

CUESTIÓN 4.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:a) El punto de ebullición del butano es menor que el del 1-butanol.b) La molécula CHCl3 posee una geometría tetraédrica con el átomo de carbono ocupando laposición central.c) El etano es más soluble en agua que el etanol.

PROBLEMA 1.- La constante Kb del NH3, es igual a 1,8·10-5 a 25 º C. Determina:a) La concentración de las especies iónicas en una disolución 0,2 M de amoníaco.b) El pH de la disolución y el grado de disociación del amoníaco.

PROBLEMA 2.- Una muestra de un metal se disuelve en ácido clorhídrico y se realiza la electrólisis dela disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica 3215 C, se encuentra que en el cátodo se handepositado 1,74 g de metal. Calcula:a) La carga del ión metálico.b) El volumen de cloro desprendido medido en condiciones normales.DATOS: 1 F = 96500 C; Ar(metal) = 157,2 u.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Nitrato de cobre (II); b) Hidróxido decesio; c) Ácido benzoico; d) Bi2O3; e) (NH4)2S; f) CH3NH2.

CUESTIÓN 2.- Dadas las siguientes moléculas: SiH4, NH3 y BeH2.a) Representa sus estructuras de Lewis.b) Predice la geometría de cada una de ellas según la teoría de Repulsión de Pares de Electronesde la Capa de Valencia.c) Indica la hibridación del átomo central.

CUESTIÓN 3.- Sabiendo que:Zn (s) Zn2+ (1M) H+ (1M) H2 (1 atm) Pt(s) Eo pila = 0,76 V.Zn (s) Zn2+ (1M) Cu2+ (1M) Cu (s) Eo pila = 1,10 V.

Calcula los siguientes potenciales estándar de reducción:a) Eo (Zn2+/Zn) y b) Eo (Cu2+/Cu).

CUESTIÓN 4.- Razona la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:a) A igual molaridad, cuanto más débil es un ácido menor es el pH de sus disoluciones.b) A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.c) No existen disoluciones diluidas de un ácido fuerte.

PROBLEMA 1.- El sulfuro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según:2 ZnS (s) + 3 O2 (g) 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)Si las entalpías de formación de las diferentes especies son:Hf 0 (ZnS) = 184,1 kJ· mol1; Hf 0 (ZnO) = 349,3 kJ· mol1; Hf 0 (SO2) = 70,9 kJ· mol1.a) ¿Cuál será el calor, a presión constante de 1 atm, que se desprenderá cuando reaccionen 17 g desulfuro de cinc con exceso de oxígeno?b) ¿Cuántos litros de SO2, medidos a 25 º C y 1 atm, se obtendrán?DATOS: Ar(S) = 32 u; Ar(O) = 16 u; R = 0,082 atm·L·mol1·K1.

PROBLEMA 2.- En un recipiente de 1 L, a 2000 K, se introducen 6,1·103 moles de CO2 y una cantidadde H2, produciéndose la reacción: H2 (g) + CO2 (g) ⇆ H2O (g) + CO (g).Si cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 6 atm y Kc = 4,4, calcula:a) Los moles iniciales de H2.b) Los moles en el equilibrio de todas las especies químicas presentes.DATOS: R = 0,082 atm · L · mol1 · K1; Kc = 4,4.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Hidróxido de hierro (III); b) Sulfatode potasio; c) Ciclohexano; d) BaCO3; e) H2O2; f) CH3CH2CHCl2.

CUESTIÓN 2.- a) Define afinidad electrónica.b) ¿Qué criterio se sigue para ordenar los elementos en la tabla periódica?c) Justifica cómo varía la energía de ionización a lo largo de un período.

CUESTIÓN 3.- En un matraz vacío se introducen igual número de moles de H2 y N2 que reaccionansegún la ecuación: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇆ 2 NH3 (g).Justifica si, una vez alcanzado el equilibrio, las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a) Hay doble número de moles de amoníaco que los que había inicialmente de N2.b) La presión parcial de nitrógeno será mayor que la presión parcial de H2.c) La presión total será igual a la presión de amoníaco elevada al cuadrado.

CUESTIÓN 4.- Completa las siguientes reacciones y ajusta la que corresponda a una combustión:a) CH3CH=CHCH3 + H2 b) CH3CH3 + O2 h ·

c) CH4 + Cl2

PROBLEMA 1.- Sabiendo que la constante de ionización del ácido acético, CH3COOH, tiene un valorde 1,8 ·10-5 calcula:a) El grado de disociación.b) El pH de una disolución 0,01 M de ácido acético.

PROBLEMA 2.- Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + 1/2O2,calcula:a) Los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3.b) El volumen de oxígeno obtenido, medido a 20 º C y 620 mm Hg.DATOS: Ar(N) = 14 u; Ar(O) = 16 u; Ar(Ag) = 108 u; R = 0,082 atm · L · mol1· K1.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Permanganato de bario; b) Dióxidode azufre; c) Ácido 3-metilbutanoico; d) NaNO2; e) AgF; f) CH3COCH3.

CUESTIÓN 2.- En 0,5 moles de CO2, calcula:a) Número de moléculas.b) La masa de CO2.c) Número total de átomos.DATOS: Ar(C) = 12 u; Ar(O) = 16 u.

CUESTIÓN 3.- a) Indica los números de oxidación del nitrógeno en las siguientes moléculas: N2; NO;N2O y N2O4.b) Escribe la semirreacción de reducción del HNO3 a NO.

CUESTIÓN 4.- Razona, mediante un ejemplo, si al disolver una sal en agua:a) Se puede obtener una disolución de pH básico.b) Se puede obtener una disolución de pH ácido.c) Se puede obtener una disolución de pH neutro.

PROBLEMA 1.-a) Calcula la variación de entalpía estándar de la reacción:CaC2 (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).b) Qué calor se desprende en la combustión de 100 dm3 de acetileno, medidos a 25 º C y 1 atm.DATOS: Hfo(CaC2) = 59 kJ · mol1; Hfo(C2H2) = 227 kJ · mol1; Hfo(H2O) = 285,8 kJ · mol1;Hfo [Ca(OH)2] = 986 kJ · mol1; Hfo(CO2) = 393,5 kJ · mol1.

PROBLEMA 2.- Al calentar PCl5 (g) a 250 º C, en un reactor de 1 L de capacidad, se descomponesegún: PCl5 (g) ⇆ PCl3 (g) + Cl2 (g).Si una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación es 0,8 y la presión total es 1 atm, calcula:a) El número de moles iniciales de PCl5.b) La constante Kp a esa temperatura.DATOS: R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Hidróxido de platino (IV); b) Dióxidode azufre; c) Propeno; d) KMnO4; e) CsHSO3; f) CH3CH2OH.

CUESTIÓN 2.- a) ¿Por qué el H2 y el I2 no son solubles en agua y el HI sí lo es.b) ¿Por qué la molécula de BF3 es apolar, aunque sus enlaces estén polarizados?

CUESTIÓN 3.- Dadas las siguientes reacciones:NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O; Cu + Cl2 CuCl2

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2Oa) Justifica si todas son de oxidación-reducción.b) Identifica el agente oxidante y el reductor donde proceda.

CUESTIÓN 4.- a) El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5·103 M es2,3. ¿Se trata de un ácido fuerte o débil? Razona la respuesta.b) Explica si el pH de una disolución acuosa de NH4Cl es mayor, menor o igual a siete.

PROBLEMA 1.- El níquel, Ni, reacciona con ácido sulfúrico, H2SO4, según la reacción:Ni + H2SO4 NiSO4 + H2.a) Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico18 M. ¿Cuál es el porcentaje de níquel en la muestra?b) Calcula el volumen de hidrógeno desprendido, a 25 º C y 1 atm de presión, al reaccionar 20 g deníquel puro con exceso de ácido sulfúrico.DATOS: Ar(s) = 32 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u; Ar(Ni) = 58,7 u; R = 0,082 atm · L · mol1· K1.

PROBLEMA 2.- Para la reacción: CO2 (g) + C (s) ⇆ 2 CO (g), Kp = 10, a la temperatura de 815 ºC. Calcula, en el equilibrio:a) Las presiones parciales de CO2 y CO a esa temperatura, cuando la presión total en el reactor esde 2 atm.b) El número de moles de CO2 y CO, si el volumen del reactor es de 3 L.DATOS: R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

OPCIÓN B

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Hidrógenocarbonato de sodio; b)sulfuro de plomo (II); c) Benceno; d) Al2O3; e) H2CrO4; f) CH CCH3.

CUESTIÓN 2.- Razona si las siguientes configuraciones electrónicas son posibles en un estadofundamental o en un estado excitado:a) 1s2 2s2 2p4 3s1.b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.c) 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2.

CUESTIÓN 3.- Razona la certeza o falsedad de las siguientes afirmaciones, en relación con un procesoexotérmico:a) La entalpía de los reactivos es siempre menor que la de los productos.b) El proceso siempre será espontáneo.

CUESTIÓN 4.- Pon un ejemplo de los siguientes tipos de reacciones:a) Reacción de adición a un alqueno.b) Reacción de sustitución de un alcano.c) Reacción de eliminación de HCl en un cloruro de alquilo.

PROBLEMA 1.- a) Calcula la molaridad de una disolución de HNO3 del 36 % de riqueza en peso ydensidad 1,22 g · mL1.b) ¿Qué volumen de ese ácido se debe tomar para preparar 0,5 L de disolución 0,25 M?DATOS: Ar (N) = 14 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.

PROBLEMA 2.- Se electroliza una disolución acuosa de NiCl2 pasando una corriente de 0,1 A durante20 horas. Calcula:a) La masa de níquel depositada en el cátodo.b) El volumen de cloro, medido en C. N., que se desprende en el ánodo.DATOS: 1 F = 96500 C; Ar(Cl) = 35,5 u; Ar(Ni) = 58,7 u.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Peróxido de bario; b) Ácido clórico;c) 1,2-etanodiol; d) MnI2; e) FeSO4; f) CH CH.

CUESTIÓN 2.- Dado el elemento de Z = 19:a) Escribe su configuración electrónica.b) Indica a qué grupo y período pertenece.c) ¿Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón másexterno?

CUESTIÓN 3.- La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido:

MnO4+ Cl+ H+ Mn2+ + Cl2 + H2O

Indica, razonando la respuesta, la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:a) El Cl- el agente reductor.b) El MnO4

- experimente una oxidación.c) En la reacción, debidamente ajustada, se forman también 4 moles de agua por cada mol deMnO4

-

CUESTIÓN 4.- Define los siguientes conceptos y pon un ejemplo de cada uno de ellos:a) Serie homóloga.b) Isomería de cadena.c) Isomería geométrica.

PROBLEMA 1.- Una disolución de ácido nítrico 15 M tiene una densidad de 1,40 g · mL1. Calcula:a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3.b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO3 0,05 M.DATOS: Ar(N) = 14 u; Ar(O)= 16 u; Ar(H) = 1 u.

PROBLEMA 2.-Para la reacción en equilibrio SO2Cl2 (g) ⇆ SO2 (g) + Cl2 (g), la constante Kp = 2,4, a375 K.A esta temperatura, se introducen 0,05 moles de SO2Cl2 en un recipiente cerrado de 1 L de capacidad. Enel equilibrio, calcula:a) Las presiones parciales de cada uno de los gases presentes.b) El grado de disociación del SO2Cl2 a esa temperatura.DATOS: R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Hidróxido de plata; b) Fluoruro dehidrógeno; c) Etanoamida; d) (NH4)2SO4; e) H2O2; f) CH3CH2COOH.

CUESTIÓN 2.- Calcula:a) La masa en gramos, de una molécula de agua.b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 2 g de agua.c) El número de moléculas que hay en 11,2 L de H2, que están en condiciones normales.DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u.

CUESTIÓN 3.- Justifica las siguientes afirmaciones:a) A 25 º C y 1 atm, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.b) El etanol es soluble en agua y el etano no lo es.c) En condiciones normales el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo sólido

CUESTIÓN 4.- a) ¿Qué significado tienen los términos fuerte y débil referidos a un ácido o una base?b) Si se añade agua a una disolución de pH = 4, ¿qué le ocurre a la concentración de H3O+?

PROBLEMA 1.- El proceso de fotosíntesis se puede representar por la ecuación:6 CO2 (g) + 6 H2O (l) C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) Hro = 3402,8 kJ · mol1.Calcula:a) La entalpía de formación estándar de la glucosa, C6H12O6.b) La energía necesaria para la formación de 500 g de glucosa mediante fotosíntesis.Datos: ΔHº(CO2)= -393,5 kj/mol ΔHª(H2O)= -285,8 kj/mol

PROBLEMA 2.- El bromuro sódico reacciona con ácido nítrico, en caliente, según la reacción:NaBr + HNO3 Br2 + NO2 + NaNO3 + H2Oa) Ajusta esta reacción por el método del ión-electrón.b) Calcula la masa de bromo que se obtiene cuando 100 g de bromuro de sodio se tratan con ácidonítrico en exceso.DATOS: Ar(Br) = 80 u; Ar(Na) = 23 u.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Óxido de cromo (III); b) Nitrato demagnesio; c) Ácido benzoico; d) HgS; e) H3BO3; f) CHCl3.

CUESTIÓN 2.- Cuatro elementos A, B, C y D tienen, respectivamente, los números atómicos: 2, 11, 17y 25. Indica:a) El grupo y período al que pertenecen.b) Cuáles son metales.c) El elemento que tiene mayor afinidad electrónica.

CUESTIÓN 3.- Dados los equilibrios: 3 F2 (g) + Cl2 (g) ⇆ 2 ClF3 (g);H2 (g) + Cl2 (g) ⇆ 2 HCl (g); 2 NOCl (g) ⇆ 2 NO (g) + Cl2 (g)a) Indica cuál de ellos no se afectará por un cambio de volumen, a temperatura constante.b) ¿Cómo afectará a cada equilibrio un incremento en el número de moles de Cl2?c) ¿Cómo influirá en los equilibrios un aumento de presión en los mismos?

CUESTIÓN 4.- Dados los siguientes compuestos: CH3COOCH2CH3, CH3CONH2, CH3CHOHCH3, yCH3CHOHCOOH.a) Identifica los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos.b) ¿Alguno posee átomos de carbono asimétrico? Razona la respuesta.

PROBLEMA 1.- En 50 mL de una disolución acuosa de HCl 0,05 M se disuelven 1,5 g de NaCl.Suponiendo que no se altera el volumen de la disolución, determina:a) La concentración de cada uno de los iones.b) El pH de la disolución.DATOS: Ar(Na) = 23 u; Ar(Cl) = 35,5 u.

PROBLEMA 2.- El carbonato de sodio se puede obtener por descomposición térmica del bicarbonato desodio, según la reacción: 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O.Si se descomponen 50 g de bicarbonato de sodio de un 98 % de riqueza en peso, calcula:a) El volumen de CO2 desprendido a 25 º C y 1,2 atm.b) La masa, en gramos, de carbonato de sodio que se obtiene.DATOS: Ar(C) = 12 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u; Ar(Na) = 23 u; R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Dihidrógenofosfato de aluminio; b)Cloruro de estaño (IV); c) 2-propanol; d) Cu(BrO2)2; e) SbH3; f) CH3OCH3.

CUESTIÓN 2.- La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C2H4O. Si su masa molecular es 88:a) Determina su fórmula molecular.b) Calcula el número de átomos de hidrógeno que hay en 5 g de dicho compuesto.DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.

CUESTIÓN 3.- Razona la certeza o falsedad de las siguientes afirmaciones:a) Todas las reacciones de combustión son procesos redox.b) El agente oxidante es la especie que dona electrones en un proceso redox.c) El ánodo, en una pila, es el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación.

CUESTIÓN 4.- De los ácidos débiles HNO2 y HCN, el primero es más fuerte que el segundo.a) Escribe sus reacciones de disociación en agua, indicando cuáles son sus bases conjugadas.b) Indica, razonadamente, cuál de las dos bases conjugadas es la más fuerte.

PROBLEMA 1.- Calcula:a) La variación de entalpía estándar para la descomposición de 1 mol de carbonato de calcio,CaCO3 (s), en dióxido de carbono, CO2 (g), y óxido de calcio, CaO (s).b) La energía necesaria para preparar 3 kg de óxido de calcio.DATOS: Ho [CO2 (g)] = 393,5 kJ · mol1; Ho [CaCO3 (s)] = 1.206,2 kJ · mol1; Ho [CaO (g)] =635,6 kJ · mol1; Ar (Ca) = 40 u; Ar (O) = 16 u.

PROBLEMA 2.- El cloruro de amonio se descompone según la reacción:NH4Cl (s) ⇆ NH3 (g) + HCl (g).En un recipiente de 5 L, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 2,5 g de cloruro deamonio y se calienta a 300 º C hasta que se alcanza el equilibrio. El valor de Kp a dicha temperatura es1,2·103. Calcula:a) La presión total de la mezcla en el equilibrio.b) La masa de cloruro de amonio sólido que queda en el recipiente.DATOS: R = 0,082 atm ·L · mol1 · K1; Ar(H) = 1 u; Ar(N) = 14 u; Ar(Cl) = 35,5 u.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos: a) Sulfuro de potasio; b) Ácido brómico; c)Metilciclohexano; d) Bi(OH)3; e) NaH2PO4; f) CH2 = CHCH = CHCH3.

CUESTIÓN 2.- La configuración electrónica de un átomo excitado de un elemento es:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 5s1.Razona cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas y cuáles falsas para ese elemento:a) Pertenece al grupo de los alcalinos.b) Pertenece al período 5 del sistema periódico.c) Tiene carácter metálico.

CUESTIÓN 3.- De las siguientes especies químicas: H3O+; HCO3; CO3 2; H2O; NH3; NH4+, explicasegún la teoría de Brönsted-Lowry:a) Cuáles pueden actuar sólo como ácido.b) Cuáles sólo como base.c) Cuáles como ácido y como base.

CUESTIÓN 4.- Una bombona de butano, C4H10, contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad, calcula:a) El número de moles de butano.b) El número de átomos de carbono y de hidrógeno.DATOS: Ar(C) = 12 u; Ar(H) = 1 u.

PROBLEMA 1.-Dada la siguiente reacción redox: HCl + K2Cr2O7 CrCl3 + KCl + Cl2 + H2Oa) Ajusta la reacción por el método del ión-electrón.b) Calcula la molaridad de la disolución de HCl si cuando reaccionan 25 mL de la misma conexceso de K2Cr2O7 producen 0,3 L de Cl2 en C.N.

PROBLEMA 2.- La nitroglicerina, C3H5 (NO3)3, se descompone según la ecuación termoquímica:4 C3H5 (NO3)3 (l) 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + O2 (g) + 6 N2 (g) Ho = 5700 kJ (25 ºC)a) Calcula la entalpía de formación estándar de la nitroglicerina.b) Calcula el calor desprendido cuando se descomponen 100 g de nitroglicerina.DATOS: of

(CO2)(g) =393,5 kJ · mol1; of

H (H2O)(g) =241,8 kJ · mol1; Ar(C) = 12 u; Ar(H) =1 u; Ar(N) = 14 u; Ar(O) = 16 u.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos: a) Cromato de plata; b) Seleniuro de hidrógeno; c)Ácido benzoico; d) CaH2; e) NO2; f) CH3CH2OH.

CUESTIÓN 2.- En los siguientes compuestos: BCl3, SiF4 y BeCl2.a) Justifica la geometría de estas moléculas mediante la teoría de Repulsión de Pares deElectrones de la Capa de Valencia.b) ¿Qué orbitales híbridos presenta el átomo central?

CUESTIÓN 3.- Se ha comprobado experimentalmente que la reacción 2 A + B C es de primerorden respecto al reactivo A y de primer orden respecto al reactivo B.a) Escribe su ecuación de velocidad.b) ¿Cuáles el orden total de la reacción?c) ¿Qué factores pueden modificar la velocidad de reacción?

CUESTIÓN 4.- Define los siguientes conceptos y pon un ejemplo de cada uno de ellos:a) Isomería de función.b) Isomería de posición.c) Isomería óptica.

PROBLEMA 1.- Se disuelven 0,86 g de Ba(OH)2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L dedisolución. Calcula:a) Las concentraciones de las especies OHy Ba2+ en la disolución.b) El pH de la disolución.DATOS: Ar (Ba) = 137 u; Ar(O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.

PROBLEMA 2.- En un recipiente de 10 L a 800 K, se introducen 1 mol de CO y 1 mol de H2O. Cuandose alcanza el equilibrio representado por la ecuación:CO (g) + H2O (g) ⇆ CO2 (g) + H2 (g)el recipiente contiene 0,655 moles de CO2 y 0,655 moles de H2. Calcula:a) Las concentraciones de los cuatro gases en el equilibrio.b) El valor de las constantes Kc y Kp para dicha reacción a 800 K.DATOS: R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos siguientes: a) Fluoruro de hidrógeno; b)Hidróxido de litio; c) Nitrobenceno; d) Na2O2; e) Ni(ClO3)2; f) CH2 = CH – CH = CH2.

CUESTIÓN 2.- Considera la serie de elementos: Li, Na, K, Rb y Cs.a) Define energía de ionización.b) Indica cómo varía la energía de ionización en la serie de los elementos citados.c) Explica cuál es el factor determinante de esta variación.

CUESTIÓN 3.- Para el siguiente sistema en equilibrio: SnO2 (s) + 2 H2 (g) ⇆ 2 H2O (g) + Sn (s),el valor de la constante de equilibrio Kp a 900 K es 1,5 y a 1000 K es 10. Razona si para conseguir unamayor producción de estaño se deberá:a) Aumentar la temperatura.b) Aumentar la presión.c) Adicionar un catalizador.

CUESTIÓN 4.- Dados los compuestos orgánicos: CH3 – CH3; CH3OH y CH2 = CH – CH3.a) Explica la solubilidad en agua de cada uno de ellos.b) Indica cuáles son hidrocarburos.c) ¿Puede experimentar alguno de ellos reacciones de adición? En tal caso, escribe una.

PROBLEMA 1.- El pH de una disolución de ácido acético, CH3 – COOH, es 2,9. Calcula:a) La molaridad de la disolución.b) El grado de disociación del ácido acético en dicha disolución.DATO: ka (CH3COOH) = 1,8 · 105.

PROBLEMA 2.- Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza que contiene un 60 % de Carbonato decalcio con exceso de ácido clorhídrico, según: CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O. Calcula:a) Los gramos de cloruro de calcio que se obtienen.b) El volumen de CO2 que se obtiene medido a 17 ºC y 740 mm Hg.DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (O) = 16 u; Ar (Ca) = 40 u; R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos siguientes:a) Nitrito de sodio; b) Hidrogenocarbonato de potasio; c) Ácido 2-hidroxibutanoico; d) NH4Cl;e) SO2; f) (CH3)3N.

CUESTIÓN 2.- En 10 g de Fe2(SO4)3:a) ¿Cuántos moles hay de dicha sal?b) ¿Cuántos moles hay de iones sulfato?c) ¿Cuántos átomos hay de oxígeno?DATOS: Ar (Fe) = 56 u; Ar (S) = 32 u; Ar (O) = 16 u.

CUESTIÓN 3.- La notación de una pila electroquímica es: Mg Mg2+ (1 M) Ag+ (1 M) Ag.a) Calcula el potencial estándar de la pila.b) Escribe y ajusta la ecuación química para la reacción que ocurre en la pila.c) Indica la polaridad de los electrodos.DATOS: Eo (Ag+/Ag) = 0,80 V; Eo (Mg2+/Mg) = 2,36 V.

CUESTIÓN 4.- a) El pH de una disolución de un ácido monoprótico, HA, de concentración 5 · 103 M es2,3. ¿Se trata de un ácido fuerte o débil? Razona la respuesta.b) Razona si el pH de una disolución acuosa de CH3 – COONa es mayor, menor o igual a 7.

PROBLEMA 1.- a) Calcula la entalpía de enlace H – Cl sabiendo que la energía de formación del HCl(g) es 92,4 kJ · mol1 y las de disociación del H2 y Cl2 son 436 y 244 kJ · mol1, respectivamente.b) ¿Qué energía habrá que comunicar para disociar 20 g de HCl?DATOS: Ar (H) = 1 u; Ar (Cl) = 35,5 u.

PROBLEMA 2.- En un matraz de 2 L se introducen 12 g de PCl5 y se calienta hasta 300 ºC. Alestablecerse el siguiente equilibrio de disociación: PCl5 (g) ⇆ PCl3 (g) + Cl2 (g), la presión total dela mezcla es de 2,12 atm, a esa temperatura. Calcula:a) El grado de disociación del PCl5 en las condiciones señaladas.b) El valor de Kp a 300 ºC.DATOS: Ar (P) = 31 u; Ar (Cl) = 35,5 u; R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Nitrito de hierro (II); b) Hidruro deberilio; c) Trimetilamina; d) TiO2; e) KOH; f) HOCH2COOH.

CUESTIÓN 2.- Dadas las configuraciones electrónicas externas: n s1; ns2 np1; ns2 np6:a) Identifica el grupo del S. P. Al que pertenece cada una de ellas.b) Para el caso de n = 4, escribe la configuración electrónica completa del elemento de cadauno de esos grupos y nómbralo.

CUESTIÓN 3.- Calcula el pH de las siguientes disoluciones acuosas:a) 100 mL de HCl 0,2 M.b) 100 mL de Ca(OH)2 0,25 M.

CUESTIÓN 4.- Calcula el número de átomos contenidos en:a) 10 g de agua. b) 0,2 moles de C4H10. c) 10 L de oxígeno en condiciones normales.DATOS: Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u.

PROBLEMA 1.- El monóxido de nitrógeno se puede obtener según la siguiente reacción:Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2Oa) Ajusta por el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular.b) Calcula la masa de cobre que se necesita para obtener 5 L de NO medidos a 750 mm de Hg y40 º C.DATOS: Ar(Cu) = 63,5 u; R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

PROBLEMA 2.- a) Calcula la entalpía de formación estándar del naftaleno, C10H8.b) ¿Qué energía se desprende al quemar 100 g de naftaleno en condiciones estándar?DATOS: Hfo(CO2) = 393,5 kJ · mol1; Hfo[H2O (l)] = 285,8 kJ · mol1; Hco(C10H8) = 4928,6kJ · mol1; Ar(C) = 12 u; Ar(H) = 1 u.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: Yoduro de oro (III); b) Peróxido dehidrógeno; c) 2-buteno; d) KMnO4; e) HBrO3; f) CH3COCH3.

CUESTIÓN 2.- Dadas las especies químicas Cl2, HCl y ClC4:a) Indica el tipo de enlace que existirá en cada una.b) Justifica si los enlaces están polarizados.c) Razona si dichas moléculas serán polares o apolares.

CUESTIÓN 3.- La ecuación de velocidad: v = k · [A] 2 · [B], corresponde a la ecuación química:A + B C.a) Indica si la constante k es independiente de la temperatura.b) Razona si la reacción es de primer orden con respecto de A y de primer orden con respectode B, pero de segundo orden para el conjunto de la reacción.

CUESTIÓN 4.- a) Escribe las estructuras de los isómeros de posición del n-pentanol, C5H11OH.b) Representa tres isómeros de fórmula molecular C8H18.

PROBLEMA 1.- Una disolución acuosa de amoniaco 0,1 M tiene un pH de 11,11. Calcula:a) La constante de disociación del amoniaco.b) El grado de disociación del amoniaco.

PROBLEMA 2.- El NO2 y el SO2 reaccionan según la ecuación:NO2 (g) + SO2 (g) ⇆ NO (g) + SO3 (g). Una vez alcanzado el equilibrio, la composición de lamezcla contenida en un recipiente de 1 L de capacidad es 0,6 moles de SO3, 0,4 moles de NO, 0,1 molesde NO2 y 0,8 moles de SO2. Calcula:a) El valor de Kp en esas condiciones de equilibrio.b) La cantidad de moles de NO que habría que añadir al recipiente, en las mismas condiciones,para que la cantidad de NO2 fuera 0,3 moles.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Óxido de cobalto (II); b) Dicromatode potasio; c) Propino; d) Sn(OH)4; e) HBrO2; f) CH3CONH2.

CUESTIÓN 2.- a) Escribe la configuración electrónica de los elementos A, B y C, cuyos númerosatómicos son 33, 35 y 37, respectivamente.b) Indica el grupo y período al que pertenecen.c) Razona qué elemento tendrá mayor carácter metálico.

CUESTIÓN 3.- Dado el siguiente sistema en equilibrio:SO2 (g) +1/2 O2 (g) ⇆ SO3 (g) H = 197,6 kJ:a) Explica tres formas de favorecer la formación de SO3 (g).b) Deduce la relación entre las constantes Kc y Kp, para esta reacción.

CUESTIÓN 4.- a) Define carbono asimétrico.b) Señala el carbono asimétrico, si lo hay, en los siguientes compuestos:CH3CHOHCOOH; CH3CH2NH2; CH2=CClCH2CH3; CH3CHBrCH2CH3.

PROBLEMA 1.- Una disolución acuosa 0,1 M de un ácido HA, posee una concentración de protones de0,03 moles · L1. Calcula:a) El valor de la constante Ka del ácido y el pH de esa disolución.b) La concentración del ácido en la disolución para que el pH sea 2,0.

PROBLEMA 2.- El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción ajustada:Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2. Calcula:a) La cantidad de ZnSO4 obtenido a partir de 10 g de Zn y 100 mL de H2SO4 2 M.b) El volumen de H2 desprendido, medido a 25 º C y 1 atm, cuando reaccionan 20 g de cinc conácido sulfúrico en exceso.DATOS: Ar(Zn) = 65,4 u; Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u; Ar(S) = 32 u; R = 0,082 atm · L · mol1· K1.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: Hidrogenocarbonato de sodio; b)Peróxido de estroncio c) Nitrobenceno; d) PH3; e) Ag2CrO4; f) CH3CH2CHClCH2CH3.

CUESTIÓN 2.- a) ¿Cuál es la masa de un átomo de calcio, Ca?b) ¿Cuántos átomos de boro, B, hay en 0,5 g de este elemento?a) ¿Cuántas moléculas hay en 0,5 g de BCl3?DATOS: Ar(Ca) = 40 u; Ar(B) = 11 u; Ar(Cl) = 35,5 u; NA = 6,023 ·1023.

CUESTIÓN 3.- Se dispone de una pila con dos electrodos de Cu y Ag sumergidos en una disolución 1 Mde sus respectivos iones, Cu2+ y Ag+. Contesta sobre la veracidad o falsedad de las afirmacionessiguientes:a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo.b) El potencial de la pila es 0,46 V.c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante.DATOS: Eo (Ag+/Ag) = 0,80 V; Eo (Cu2+/Cu) = 0,34 V.

CUESTIÓN 4.- Razona y, en su caso, pon un ejemplo si al disolver una sal en agua se puede obtener:a) Una disolución de pH básico.b) Una disolución de pH ácido.

PROBLEMA 1.- Las entalpías de formación estándar del agua líquida, ácido clorhídrico en disoluciónacuosa y óxido de plata sólido son, respectivamente: 285,8, 165,6 y 30,4 kJ · mol1. A partir deestos datos y de la siguiente ecuación:Ag2O (s) + 2 HCl (aq) 2 AgCl (s) + H2O (l) H = 176,6 kJ, calcula:a) La entalpía de formación estándar de AgCl (s).b) Los moles de agua que se forman cuando se consumen 4 L de HCl 0,5 M.

PROBLEMA 2.- A 1000 K se establece el siguiente equilibrio: I2 (g) ⇆ 2 I (g). Sabiendo que cuandola concentración inicial de I2 es 0,02 M, su grado de disociación es 2,14 %, calcula:a) El valor de Kc a esa temperatura.b) El grado de disociación del I2, cuando su concentración inicial es 5 · 104M.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Nitrato de hierro (II); b) Sulfuro dehidrógeno; c) 1,3-butenol; d) As2O3; e) Cr(OH)3; f) HCOOH.

CUESTIÓN 2.- Dadas las moléculas BCl3 y H2O:a) Deduce la geometría de cada una mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones dela Capa de Valencia.b) Justifica la polaridad de las mismas.

CUESTIÓN 3.- Para la reacción HNO3 + C CO2 + NO + H2O, justifica la veracidad o falsedadde las afirmaciones siguientes:a) El número de oxidación del oxígeno pasa de – 2 a 0.b) El carbono se oxida a CO2.c) El HNO3 se reduce a NO.

CUESTIÓN 4.- Utilizando la teoría de Brönsted y Lowry, justifica el carácter ácido, básico o neutro delas disoluciones acuosas de las siguientes especies:

a) CO32; b) Cl; c) NH4 +.

PROBLEMA 1.- El ácido sulfúrico, H2SO4, reacciona con cloruro de bario, BaCl2, según la reacción:H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)Calcula:a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1,84 g · mL1 y 96 % en pesode riqueza, necesario para que reaccionen totalmente 21,6 g de cloruro de bario.b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá.DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(S) = 32 u; Ar(O) = 16 u; Ar(Ba) = 137,4 u; Ar(Cl) = 35,5 u.

PROBLEMA 2.- A 670 K, un recipiente de un litro contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de 0,003moles de hidrógeno, 0,003 moles de yodo y 0,024 moles de yoduro de hidrógeno, según el equilibrio H2

(g) + I2 (g) ⇆ 2 HI (g). En estas condiciones, calcula:a) El valor de Kc y Kp.b) La presión total en el recipiente y las presiones parciales de los gases de la mezcla.DATOS: R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1-Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Ácido nitroso; b) Yoduro de níquel(II); c) 1,2-etanodiol; d) HMnO4; e) ZrO2; f) HOCH2CHO.

CUESTIÓN 2.- Dadas las configuraciones electrónicas:A: 1s2 3s1; B: 1s2 2s2; C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; D: 1s2 2s2 2px2 2py0 2pz

0, indica, razonadamente:a) La que no cumple el principio de exclusión de Pauli.b) La que no cumple el principio de máxima multiplicidad de Hund.c) La que, siendo permitida, contiene electrones desapareados.

CUESTIÓN 3.- Justifica la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:a) Toda reacción exotérmica es espontánea.b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.c) En el cambio de estado H2O (l) H2O (g) se produce un aumento de entropía.

CUESTIÓN 4.- Utilizando un alqueno como reactivo, escribe:a) La reacción de adición de HBr.b) La reacción de combustión ajustada.c) La reacción que produce el correspondiente alcano.

PROBLEMA 1.- Una disolución de ácido acético, CH3COOH, tiene un 10 % en peso de riqueza y unadensidad de 1,05 g · mL1. Calcula:a) La molaridad de la disolución.b) La molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a unvolumen final de 250 mL mediante la adición de agua destilada.DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(C) = 12 u; Ar(O) = 16 u.

PROBLEMA 2.- Se realiza la electrolisis completa de 2 L de una disolución de AgNO3 durante 12minutos, obteniéndose 1,5 g de plata en el cátodo.a) ¿Qué intensidad de corriente ha pasado a través de la cuba electrolítica?b) Calcula la molaridad de la disolución inicial de AgNO3.DATOS: Ar(Ag) = 108 u; Ar(N) = 14 u; Ar(O) = 16 u; F = 96500 C.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Sulfito de aluminio; b) Hidróxido deberilio; c) 1-butino; d) WO3; e) NH4F; f) CH2 = CHCH(CH3)CH3.

CUESTIÓN 2.- Los números atómicos de los elementos A, B, C y D son 2, 11, 17 y 25, respectivamente.a) Escribe, para cada uno de ellos, la configuración electrónica e indica el número deelectrones desapareados.b) Justifica qué elemento tiene mayor radio.c) Entre los elementos B y C, razona cuál tiene mayor energía de ionización.

CUESTIÓN 3.- a) ¿Cuál es el pH de 100 mL de una disolución acuosa de NaOH 0,01 M?b) Si se añade agua a la disolución anterior hasta un volumen de un litro, ¿cuál será su pH?

CUESTIÓN 4.- Para un mol de agua, justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de 22,4 L.b) Contiene 6,02 · 1023 moléculas de agua.c) El número de átomos de oxígeno es doble que el de hidrógeno.

PROBLEMA 1.- La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido:Cr2O7 2+ C2O4 2Cr 3+ + CO2.a) Ajústala por el método del ión-electrón.b) Calcula el volumen de CO2, medido a 700 mm Hg y 30 º C, que se obtendrá cuandoreaccionan 25,8 mL de una disolución de K2Cr2O7 0,02 M con exceso de ión C2O42.DATOS: R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

PROBLEMA 2.- El pentaborano nueve se quema según la reacción:2 B5H9 (l) + 12 O2 (g) 5 B2O3 (s) + 9 H2O (l). Calcula:a) La entalpía estándar de la reacción a 25 º C.b) El calor que se desprende, a presión constante, en la combustión de 1 g de B5H9.DATOS: Hof [B5H9 (l)] = 73,2 kJ/mol; Hof [B2O3 (s)] = 1263 kJ/mol; Hof [H2O (l)] = 285,8kJ/mol; Ar (H) = 1 u; Ar (B) = 11 u.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Ácido hipocloroso; b) Fosfato deplata; c) 2-pentanol; d) PbO2; e) NaI; f) HOOCCH2COOH.

CUESTIÓN 2.- Dadas las moléculas BF3 y PF3:a) ¿Son polares los enlaces boro-flúor y fósforo-flúor? Razona la respuesta.b) Predí su geometría a partir de la teoría de Repulsión de pares de electrones de la Capa deValencia.c) ¿Son polares esas moléculas? Justifica la respuesta.

CUESTIÓN 3.- La reacción: A + 2 B 2 C + D es de primer orden con respecto de cada uno delos reactivos.a) Escribe la ecuación de velocidad.b) Indica el orden total de reacción.c) Indica las unidades de la constante de velocidad.

CUESTIÓN 4.- Señala el tipo de isomería existente entre los compuestos de cada uno de los apartadossiguientes:a) CH3CH2CH2OH y CH3CHOHCH3.b) CH3CH2OH y CH3 OCH3.c) CH3CH2CH2CHO y CH3CH(CH3)CHO.

PROBLEMA 1.-Se tiene una disolución acuosa de CH3COOH 0,05 M. Calcula:a) El grado de disociación del ácido acético.b) El pH de la disolución.DATOS: Ka = 1,8 · 105.

PROBLEMA 2.- En un recipiente de 10 L de capacidad se introducen 2 moles del compuesto A y 1 moldel compuesto B. Se calienta a 300 º C y se establece el siguiente equilibrio:A (g) + 3 B (g) ⇆ 2 C (g).Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de B es igual al de C. Calcula:a) El número de moles de cada componente de la mezcla en equilibrio.b) El valor de las constantes Kc y Kp a esa temperatura.DATOS: R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Bromuro de cadmio; b) Sulfato decalcio; c) 1,3-dinitrobenceno; d) NaOH; e) CF4; f) CH CCH2CH2OH.

CUESTIÓN 2.- La configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento A es 3s2 3p5.a) Justifica si se trata de un metal o un no metal.b) Indica, razonadamente, un elemento que posea mayor potencial de ionización que Ac) Indica, razonadamente, un elemento que posea menor potencial de ionización que A

CUESTIÓN 3.- Considera cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por: A: [OH] = 1013 M; B:pH = 3; C: pH = 10; D: [H3O+] = 107 M.a) Ordénalas de mayor a menor acidez.b) Indica razonadamente cuál o cuáles son ácidas, básicas o neutras.

CUESTIÓN 4.- Un recipiente cerrado contiene oxígeno, después de vaciarlo se llena con amoniaco a lamisma presión y temperatura.Razona cada una de las siguientes afirmaciones:a) El recipiente contenía el mismo número de moléculas de O2 que de NH3.b) La masa del recipiente lleno es la misma en ambos casos.c) En ambos casos el recipiente contiene el mismo número de átomos.

PROBLEMA 1.- La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO4+ Zn Br+ Zn2+.a) Ajusta la reacción iónica por el método del ión-electrón.b) Calcula la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de unadisolución 0,1 M de iones BrO4-

DATOS: Ar(Zn) = 65,4 u.

.PROBLEMA 2.- A partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas:1ª.- C (grafito) + O2 (g) CO2 (g) Ho = 393,5 kJ · mol1,2ª.- H2 (g) +½ O2 (g) H2O (l) Ho = 285,8 kJ · mol1,3ª.- 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) 4 CO2 (g) + 6 H2O (l) Ho = 3119,6 kJ · mol1,Calcula:a) La entalpía de formación estándar del etano.b) La cantidad de calor, a presión constante, que se libera en la combustión de 100 g de etano.DATOS: Ar(C) = 12 u; Ar(H) = 1 u.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Hidróxido de antimonio (V); b)Perclorato de berilio; c) Dimetil éter; d) V2O5; e) H2S; f) CH3CONH2.

CUESTIÓN 2.- Para las moléculas CCl4, NH3 y BeCl2:a) Determina su geometría mediante la teoría Repulsión de los Pares de Electrones de la Capade Valencia.b) ¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo central?c) Razona si estas moléculas son polares.

CUESTIÓN 3.- Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a) Para una reacción exotérmica, la energía de activación de la reacción directa es menor que laenergía de activación de la reacción inversa.b) La velocidad de la reacción no depende de la temperatura.c) La acción de un catalizador no influye en la velocidad de reacción.

CUESTIÓN 4.- Para los siguientes compuestos: CH3 CH3; CH2 = CH2 y CH3 CH2OH:a) Indica cuál o cuáles son hidrocarburos.b) Razona cuál será más soluble en agua.c) Explica cuál sería el compuesto con mayor punto de ebullición.

PROBLEMA 1.- A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de H2SO4 de riqueza 24 %, es d= 1,17 g · mL1. Calcula:a) Su molaridad.b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL 2,5 M de KOH.DATOS: Ar(S) = 32 u; Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u.

PROBLEMA 2.- En un recipiente de 1 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, seintroducen 6 g de PCl5. Se calienta a 250 º C y se establece el equilibrio:PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)Si la presión total en el equilibrio es de 2 atm, calcula:a) El grado de disociación del PCl5.b) El valor de la constante de equilibrio Kp.DATOS: R = 0,082 atm · L · mol1 · K1; Ar(P) = 31 u; Ar(Cl) = 35,5 u.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos: a) Ácido sulfúrico; b) Hipoclorito de sodio;c) Metilbutano; d) Bi2O3; e) PH3; f) CH3NH2.

CUESTIÓN 2.- a) Representa la estructura de la molécula de agua mediante el diagrama de Lewis.b) Determina la geometría de la molécula de agua mediante la Teoría de Repulsión de Pares de Electronesde la Capa de Valencia.c) ¿Por qué a temperatura ambiente el agua es líquida mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayormasa molecular, es gaseoso?

CUESTIÓN 3.- Considera el siguiente sistema en equilibrio: CO2 (g) + C (s) ⇆ 2 CO (g).a) Escribe las expresiones de las constantes Kc y Kp.b) Establece la relación entre ambas constantes de equilibrio.

CUESTIÓN 4.- Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a) La entalpía no es una función de estado.b) Si un sistema realiza un trabajo se produce un aumento de su energía interna.c) Si H < 0 y S > 0, la reacción es espontánea a cualquier temperatura.

PROBLEMA 1.- El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno según:HNO3 (aq) + H2S (g) NO (g) + SO2 (g) + H2O (l).a) Ajusta por el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular.b) Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 700 mm Hg y 60 º C, necesario parareaccionar con 500 mL de una disolución 0,5 M de ácido nítrico.DATOS: R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

PROBLEMA 2.- a) Calcula la masa de NaOH sólido del 80 % de riqueza en peso, necesaria parapreparar 250 mL de disolución 0,025 M y determina su pH.b) ¿Qué volumen de la disolución anterior se necesita para neutralizar 20 mL de una disolución de ácidosulfúrico 0,005 M?DATOS: Ar Na) = 23 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Dicromato de hierro (III); b) Sulfatode manganeso (II); c) Etanal; d) CaH2; e) HClO3; f) ClCH2COOH.

CUESTIÓN 2.- Si se consideran los compuestos C6H6 y C2H2, razona de las siguientes afirmacionescuáles son ciertas y cuáles falsas:a) Los dos tienen la misma fórmula empírica.b) Los dos tienen la misma fórmula molecular.c) Los dos tienen la misma composición centesimal.

CUESTIÓN 3.- El número de electrones de los elementos A, B, C, D y E es 2, 9, 11, 12 y 13respectivamente.Indica, razonando la respuesta, cuál de ellos:a) Corresponde a un gas noble.b) Es un metal alcalino.c) Es el más electronegativo.

CUESTIÓN 4.- a) Justifica, mediante la teoría de Brönsted-Lowry, el carácter ácido, básico o neutro quepresentarán las disoluciones acuosas de las siguientes especies: NH3, CO32y HNO2.b) Describe el procedimiento y el material necesario para llevar a cabo la valoración de una disoluciónacuosa de HCl con otra de NaOH.

PROBLEMA 1.- En un matraz, en el que se ha hecho el vacío, se introduce cierta cantidad de NaHCO3 yse calienta a 100 º C. Sabiendo que la presión en el equilibrio es 0,962 atm, calcula:a) La constante Kp para la descomposición del NaHCO3, a esa temperatura, según:

2 NaHCO3 (s) ⇆ Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g).b) La cantidad de NaHCO3 descompuesto si el matraz tiene una capacidad de 2 L.DATOS: R = 0,082 atm · L · mol1 · K1; Ar (Na) = 23 u; Ar (C) = 12 u; Ar(O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.

PROBLEMA 2.- Sabiendo que las entalpías de formación estándar del C2H5OH (l), CO2 (g) y H2O (l)son: 228, 394 y 286 kJ · mol1, respectivamente, calcula:a) La entalpía de combustión estándar del etanol.b) El calor que se desprende, a presión constante, si en condiciones estándar se queman 100 gde etanol.DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar(O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos siguientes:a) Permanganato de cobalto (II); b) Ácido bórico; c) 2-metilpentano; d) Sr(OH)2;e) KH2PO4; f) (CH3)3N.

CUESTIÓN 2.- a) Escribe la configuración electrónica de las especies siguientes: N3(Z = 7), Mg2+ (Z =12), Cl(Z = 17), K (Z = 19) y Ar (Z = 18).b) Indica los que son isoelectrónicos.c) Indica los que presentan electrones desapareados y el número de los mismos.

CUESTIÓN 3.- Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares:Eo (Ag+/Ag) = 0,80 V, y Eo (Ni2+/Ni) = 0,25 V.a) ¿Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se puede construir?b) Escribe la notación de la pila y las reacciones que tienen lugar.

CUESTIÓN 4.- Indica el compuesto orgánico que se obtiene en las siguientes reacciones:a) CH2 = CH2 + Br2 b) C6H6 (benceno) + Cl2 + catalizador c) CH3–CHCl–CH3 + KOH + etanol

PROBLEMA 1.- La tostación de la pirita se produce según:4 FeS2 (s) + 11 O2 (g) 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g).Calcula:a) La entalpía de reacción estándar.b) La cantidad de calor, a presión constante, desprendida en la combustión de 25 g de pirita del90 % de riqueza en peso.DATOS: Ar (Fe) = 55,8 u; Ar (S) = 32 u; Hfo [FeS2 (s)] = 177,5 kJ · mol1; Hfo [Fe2O3 (s)] = 822,2kJmol1; Hfo [SO2 (g)] = 296,8 kJ · mol1.

PROBLEMA 2.- Se preparan 10 L de disolución de un ácido monoptótico HA, de masa molecular 74,disolviendo en agua 37 g de éste. La concentración de H3O+ es 0,001 M. Calcula:a) El grado de disociación del ácido en disolución.b) El valor de la constante Ka

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos siguientes:a) Ácido perclórico; b) Seleniuro de hidrógeno; c) Pent-4-en-2-ol; d) LiH; e) OsO4;f) CH3 – CHO.

CUESTIÓN 2.- Un recipiente de 1 L de capacidad se encuentra lleno de gas amoníaco a 27 ºC y 0,1 atm.Calcula:a) La masa de amoníaco presente.b) El número de moléculas de amoníaco en el recipiente.c) El número de átomos de hidrógeno y nitrógeno que contiene.DATOS: Ar (N) = 14 u; Ar (H) = 1 u; R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

CUESTIÓN 3.- Indica razonadamente cuántos enlaces y cuántos tienen las siguientes moléculas:a) Hidrógeno.b) Nitrógeno.c) Oxígeno.

PROBLEMA 1.- a) ¿Qué volumen de disolución de NaOH 0,1 M se necesita para neutralizar 10 mL dedisolución acuosa de HCl 0,2 M?b) ¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia?c) Describe el procedimiento experimental y nombra el material necesario para llevar a cabo lavaloración.

PROBLEMA 2.- Una disolución acuosa de alcohol etílico (C2H5OH) tiene una riqueza del 95 % y unadensidad del 0,90 g · mL1. Calcula:a) La molaridad de la misma.b) Las fracciones molares de cada componente.DATOS: Ar (H) = 1 u; Ar (C) = 12 u; Ar (O) = 16 u.

PROBLEMA 3.- Dada la reacción:K2Cr2O7 (aq) + Na2SO3 (aq) + H2SO4 Cr2(SO4)3 (aq) + K2SO4 (aq) + Na2SO4 (aq) + H2O.a) Ajusta por el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular.b) Calcula la molaridad de una disolución de Na2SO3, si 15 mL de ésta reaccionan totalmenteen medio ácido, con 25,3 mL de disolución K2Cr2O7 0,06 M.

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos siguientes:a) Óxido de paladio (IV); b) Nitrato de cobalto (III); c) Propanoato de metilo; d) Na2O2;e) SiF4; f) CH3 – CH2 – CH3.

CUESTIÓN 2.- El número de protones en los núcleos de cinco átomos es el siguiente: A = 9; B = 16;C = 17; D = 19; E = 20. Razona:a) ¿Cuál es el más electronegativo?b) ¿Cuál posee menor energía de ionización?c) ¿Cuál puede convertirse en anión divalente estable?

CUESTIÓN 3.- Completa los siguientes equilibrios e identifica los pares ácido-base conjugados:a) -------- + H2O ⇆ CO3

+ H3O+,b) NH4+ + OH⇆ H2O + ------c) F+ H2O ⇆ OH+ --------

CUESTIÓN4.- Se tiene 8,5 g de amoníaco y se eliminan 1,5 ·1023 moléculas.a) ¿Cuántas moléculas de amoníaco quedan?b) ¿Cuántos gramos de amoníaco quedan?c) ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?DATOS: Ar (N) = 14 u; Ar (H) = 1 u.

PROBLEMA 1.- Dada la reacción: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O.a) Ajusta por el método del ión-electrón esta reacción, en forma iónica y molecular.b) ¿Qué volumen de disolución 0,02 M de permanganato de potasio se necesitan para oxidar 30mL de disolución de sulfato de hierro (II) 0,05 M, en presencia de ácido sulfúrico?

PROBLEMA 2.- Para la siguiente reacción: CH4 (g) + 4 Cl2 (g) CCl4 (g) + 4 HCl (g). Calculala entalpía de reacción estándar utilizando:a) Las entalpías de enlace.b) Las entalpías de formación estándar.DATOS: H (C Cl) = 330 kJ · mol1; H (Cl – Cl) = 244 kJ · mol1; H (H – Cl) = 430 kJ · mol1;H (C – H) = 415 kJ · mol1; Hof [CH4 (g)] = 74,9 kJ · mol1; Hof [CCl4 (g)] = 106,6 kJ · mol1;Hof [HCl (g)] = 92,3 kJ · mol1.

OPCIÓN B

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos siguientes:a) Bromuro de cadmio; b) Ácido selénico; c) Pent-1,3-dieno; d) Bi2O5; e) NH4Cl;f) CH CH.

CUESTIÓN 2.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:a) Algunas moléculas covalentes son polares.b) Los compuestos iónicos, fundidos o en disolución, son buenos conductores de la electricidadc) El agua tiene el punto de ebullición más elevado que el resto de hidruros del grupo 16.

CUESTIÓN 3.- A una hipotética reacción química, A + B C, le corresponde la siguienteecuación de velocidad: v = K · [A] · [B]. Indica:a) El orden de la reacción respecto de A.b) El orden total de la reacción.c) Las unidades de la constante de velocidad.

CUESTIÓN 4.- Indica el producto que se obtiene en cada una de las siguientes reacciones:a) CH3 – CH = CH2 + Cl2 b) CH3 – CH = CH2 + HCl c) C6H6 (benceno) + HNO3 (H2SO4)

PROBLEMA 1.- Se prepara una disolución tomando 10 mL de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso y densidad 1,17 g · mL1, y añadiendo agua destilada hasta un volumen de 100 mL.Calcula:a) El pH de la disolución diluida.b) El volumen de la disolución preparada que se necesita para neutralizar 10 mL de disoluciónde KOH de densidad 1,05 g · mL1 y 15 % de riqueza en peso.DATOS: Ar (k) = 39 u; Ar (s) = 32 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.

PROBLEMA 2.- En un recipiente de 200 mL de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío,se introducen 0,40 g de N2O4. Se cierra el recipiente, se calienta a 45 ºC y se establece el siguienteequilibrio: N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g). Sabiendo que a esa temperatura el N2O4 se ha disociado en un 41,6%, calcula:a) El valor de la constante Kc.b) El valor de la constante Kp.DATOS: Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u; R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.

UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA / P.A.U. – LOGSE – JUNIO 2009 / ENUNCIADOS

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OPCIÓN A

CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Hidróxido de calcio b) Ácidofosfórico c) 1,2-dimetilbenceno d) Br2O3 e) Fe2 (SO4)3 f) CH3 – CO – CH2 – CH3.

CUESTIÓN 2.- La siguiente tabla proporciona los valores de las energías de ionización de treselementos: 1ª 2ª 3ª 4ªLi 5,4 eV 75,6 eV 122,5 eV ········Na 5,1 eV 47,3 eV 71,9 eV 99,1 eVK 4,3 eV 31,8 eV 46,1 eV 61,1 eVa) ¿Por qué la primera energía de ionización disminuye del litio al potasio?b) ¿Por qué la segunda energía de ionización de cada elemento es mucho mayor que laprimera?c) ¿Por qué no se da el valor de la cuarta energía de ionización del litio?

CUESTIÓN 3.- Para las siguientes sales: NaCl, NH4NO3 y K2CO3

a) Escribe las ecuaciones químicas correspondientes a su disolución en agua.b) Clasifica las disoluciones en ácidas, básicas o neutras.

CUESTIÓN 4.- a) ¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa, C12H22O11?b) Determina la masa en kilogramos de 2,6 · 1020 moléculas de NO2.c) Indica el número de átomos de nitrógeno que hay en 0,76 g de NH4NO3.DATOS: Ar (O) = 16 u; Ar (N) = 14 u; Ar (H) = 1 u; NA = 6,023 · 1023 moléculas.

PROBLEMA 1.- El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio según la reacción:H2SO4 + KBr → K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O.a) Ajústala por el método del ión-electrón y escribe las dos semiecuaciones redox.b) Calcula el volumen de bromo líquido (densidad 2,92 g · ml–1) que se obtendrá al tratar 90,1g de bromuro de potasio con suficiente cantidad de ácido sulfúrico.DATOS: Ar (Br) = 80 u; Ar (K) = 39 u.

PROBLEMA 2.- Calcula:a) La entalpía de combustión estándar del octano líquido, sabiendo que se forman CO2 (g) yH2O (g)b) La energía que necesita un automóvil por cada kilómetro si consume 5 L de octano por cada100 km.DATOS: ΔHof(H2O g) = – 241,8 kJ · mol–1; ΔHof(CO2 g) = – 393,5 kJ · mol–1; ΔHof(C8H18 l) = – 250,0kJ · mol–1; densidad octano líquido = 0,8 kg · L–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u.

OPCIÓN B

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CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos siguientes: a) Monóxido de carbono b) Nitrito decobre (II) c) Etilmetil éter d) LiOH e) MnS f) CH3 – CH2 – COOH.

CUESTIÓN 2.- Dada la molécula CCl4:a) Represéntala mediante estructura de Lewis.b) ¿Por qué la molécula es apolar si los enlaces están polarizados?c) ¿Por qué a temperatura ambiente el CCl4 es líquido y el CI4 es sólido?

CUESTIÓN 3.- Para el proceso: 2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g) la ecuación develocidad es v = k · [NO]2 · [H2].a) Indica el orden de la reacción con respecto a cada uno de los reactivos.b) ¿Cuál es el orden total de la reacción?c) Deduce las unidades de la constante de velocidad.

CUESTIÓN 4.- Dados los compuestos CH3OH, CH3 – CH = CH2 y CH2 – CH = CH – CH3, indicarazonadamente:a) Los que puedan presentar enlaces de hidrógeno.b) Los que puedan experimentar reacciones de adición.c) Los que puedan presentar isomería geométrica.

PROBLEMA 1.- La codeína es un compuesto monobásico de carácter débil cuya constante Kb es 9 ·10–7

Calcula:a) El pH de una disolución acuosa 0,02 M de codeína.b) El valor de la constante de acidez del ácido conjugado de la codeína.

PROBLEMA 2.- A 30 ºC y 1 atm el N2O4 se encuentra disociado un 20 % según el equilibrio siguiente:N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g). Calcula:a) El valor de las constantes Kp y Kc a esa temperatura.b) El porcentaje de disociación a 30 ºC y 0,1 atm de presión total.DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.

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CUESTION 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Fluoruro de calcio b) Trióxido de wolframioc) Metilpropano d) H2 S e) NaHSO4+ 0 CH3CH(OH)CH3

CUESTION 2.- El ión positivo de un elemento M tiene de configuración electrónica: M2+: 1s2 2s2p6 3s2p6d4a) ¿Cuál es el número atómico de M?b) ¿Cuál es la configuración de su ión M3+ expresada en función del gas noble que le antecede?c) ¿Qué números cuánticos corresponderían a un electrón 3d de este elemento?

CUESTIÓN 3.- Considere el siguiente sistema en equilibrio:

I2 (g)+ 5 CO, (g) a- S CO(g)+ I2O5, (s) AH = + I175 Kj

Justifique el efecto que tendrá sobre los parámetros que se indican el cambio que se propone:

Cambio Efecto sobreAumento de la temperatura KAdición de I2O5(s) Cantidad de I2Aumento de la presión Cantidad de CO

CUESTIÓN 4.- Dado 1 mol de HC=CH-CH2-CH3 escriba el producto principal que se obtiene en la reacción con:a) Un mol de H2

b) Dos moles de Br2

c) Un mol de HCI

PROBLEMA 1.- En condiciones estándar, en la combustión de 1 gramo de etanol se desprenden 29'8 kJ y en la combustión de I gramo de ácido acético se desprenden l4'5 kJ. Calcule:a) La entalpía de combustión estándar del etanol y la del ácido acético.b) La variación de entalpía estándar de la siguiente reacción:

CH3CH2OH + O2 = CH3COOH+H2OMasas atómicas: C: 12: H : l: O : 16.

PROBLEMA 2- En el laboratorio se tienen dos recipientes: uno contiene 15 mL de una disolución acuosa de HCI de concentración 0'05 M y otro l5 mL de una disolución acuosa 0'05 M de CH¡COOH. Calcule:a) El pH de cada una de las disoluciones.b) La cantidad de agua que se deberá añadir a la disolución más ácida para que el pH de ambas sea elmismo. Suponga que los volúmenes son aditivos.Dato: K,(CH3COOH) : l'8' l0-5.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Ácido crómico b) Hidróxido de cobre (II) c) Pentan-2-old) SrO2

e) AlH3 f) CH2=CHCH2CH:=CH2

CUESTIÓN 2.-Un cilindro contiene 0'13 g de etano, calcule:a) El número de moles de etano.b) El número de moléculas de etano.c) El número de átomos de carbono.Masas atómicas: C: 12; H: 1.

CUESTIÓN 3.- Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:a) La molécula de BF3 es apolar aunque sus enlaces están polarizados.b) El cloruro de sodio tiene menor punto de fusión que el cloruro de cesio.c) El cloruro de sodio sólido no conduce la corriente eléctrica y el cobre sí.

CUESTIÓN 4.-En medio acuoso, según la teoría de Brónsted-Lowry:a) Justifique el carácter básico del amoniaco.b) Explique si el CH3COONa genera pH básico.c) Razone si la especie HNO2 puede dar lugar a una disolución de pH > 7

PROBLEMA 1.- El CO2 reacciona con el H2S a altas temperaturas según:

CO2 (g)+ H2S(g) a ↔ COS(g) + H2O(g)

Se introducen 4'4 g de CO2 en un recipiente de 2'5 litros, a 337 "C, y una cantidad suficiente de HzSpara que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea l0 atm. En la mezcla en equilibrio hay0'01 mol de agua. Calcule:a) El número de moles de cada una de las especies en equilibrio.b) El valor de las constantes K y Kp a esa temperatura.Datos: Masas atómicas: C: 12; O: 16. R:0'082 atm'L'K-"mol-'.

PROBLEMA 2.- Para platear un objeto se ha estimado que es necesario depositar 40 g de plata.a) Si se realiza la electrolisis de una disolución acuosa de sal de plata con una corriente de 2 amperios¿cuánto tiempo se tardará en realizar el plateado?b) ¿Cuántos moles de electrones han sido necesarios para ello?Datos: F:96500 C. Masa atómica: Ag: 108.

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CUESTIÓN 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Nitrito de plata b) Hidróxido de magnesioc) 1,1-Dicloroetano d) MoO3 e) Ca3(PO4)2

f) CH2OHCH2OH

CUESTIÓN 2.- Supongamos que los sólidos cristalinos NaF, KF y LiF cristalizan en el mismo tipo de red.

a) Escriba el ciclo de Born-llaber para el NaF.b) Razone cómo varía la energía reticular de las sales mencionadas.c) Razone cómo varían las temperaturas de fusión de las citadas sales.

CUESTIÓN 3.- Se dispone de una disolución acuosa saturada de Fe(OH)3, compuesto poco soluble.

a) Escriba la expresión del producto de solubilidad para este compuesto.b) Deduzca la expresión que permite conocer la solubilidad del hidróxido a partir del producto de solubilidad.c) Razone cómo varía la solubilidad del hidróxido al aumentar el pH de la disolución.

CUESTIÓN 4,- Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La entalpia de formación estándar del mercurio líquido, a 25 "C, es cero.b) Todas las reacciones químicas en que ΔG<0 son muy rápidas.c) A -273 °C la entropía de una sustancia cristalina pura es cero.

PROBLEMA 1.- El gas cloro se puede obtener por reacción de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno y agua.

a) Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.b) Calcule el volumen de cloro obtenido, a 17 "C y 720 mm de mercurio, cuando reaccionan 100 mL deuna disolución de ácido clorhídrico 0'5 M con ácido nítrico en exceso.Dato: R = 0'082 atmLK-1 mol-1

PROBLEMA 2.- Disponemos de dos matraces: uno contiene 50 mL de una disolución acuosa de HC1 0,1 M, y el otro. 50 mL de una disolución acuosa de HCOOH diez veces más concentrado que el primero. Calcule:

a) El pll de cada una de las disoluciones.b) El volumen de agua que se debe añadir a la disolución más acida para que el pH de las dos sea elmismo.Dato: Ka (HCOOH)= 1,8 10-4

OPCIÓN B

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CUESTIÓN 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Peróxido de rubidio b) Hidrogenocarbonato de calcioc) Butanona d) BeH2; e) HC1O f) CH3CONH2

CUESTIÓN 2.- Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua. Calcule:a) El número de moles de agua.b) El número total de átomos de hidrógeno.c) La masa en gramos de una molécula de agua.Datos: Densidad del agua = 1 g/mL. Masas atómicas: O = 16; H = 1.

CUESTIÓN 3.- a) Escriba la configuración electrónica de Los iones S2- y Fe2+.b) Indique un catión y un anión que sean isoelectrónícos con S 2-

c) Justifique por qué la segunda energía de ionización del magnesio es mayor que la primera

.CUESTIÓN 4.- a) Ordene de menor a mayor acidez las disoluciones acuosas de igual concentración de HNO3. NaOH y KNO3 Razone su respuesta.b) Se tiene un ácido fuerte MA en disolución acuosa. Justifique qué le sucederá al pH de la disoluciónal añadir agua.

PROBLEMA 1.- En un recipiente de I litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,1 mol de NO. 0,05 moles de H2 y o,1 mol de agua. Se calienta el matraz y se establece el equilibrio:

2 NO(g) + 2 H2(g) => N2(g) + 2 H2O(g)

Sabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de NO es 0'062 M. calcule:a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.b) El valor de la constante Kc a esa temperatura.

PROBLEMA 2.- Para la reacción: CH4(g) + Cl2(g) = > CH3CL(l) + HCl(g)

a) Calcule la entalpia de reacción estándar a 25 °C, a partir de las entalpias de enlace y de las entalpiasde formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.

b) Sabiendo que el valor de ΔSº de la reacción es 11' 1 JK-1-mol-1 y utilizando el valor de ΔH° de lareacción obtenido a partir de los valores de las entalpias de formación, calcule el valor de AG",a 25 ºC.

Datos: ΔH°r[ CH4(g)] = -74'8 kJ/mo!, ΔHºf [CH3C1 (1)] = -82'0 kJ/mol, ΔHºfr[HCl (g)] - -92'3 kJ/mol.

Entalpias de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414; (Cl -Cl) - 243; (C-Cl) = 339; (H-Cl) = 432.

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UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA / P.A.U. – LOGSE – SEPTIEMBRE 2010/ENUNCIADOSOPCIÓN A

CUESTIÓN 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes:

a) Peróxido de hidrógeno.b) Hidrogenosulfito de cobre (II)c) 2,2,4, trimetilpentanod) KClO4

e) Fe(OH)2

f) CH3COOH

CUESTIÓN 2: a) Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2p6 3s1 . La

primera energía de ionización de uno es 2080 ki/mol y la otro 496 kj/mol. Asigne cada uno de estos valores a cada una de las configuraciones electrónicas y justifique su elección.

b) La segunda energía de ionización del átomo de Helio ¿Será mayor , menor o igual que la energía de ionización del átomo de hidrógeno? Razone la respuesta.

CUESTIÓN 3: En un recipiente se establece el siguiente equilibrio

2 HgO (s) ↔ 2 Hg(l) + O2 (g) ΔH ≥ 0a) Escriba las expresiones de las constantes Kc y Kp .b) ¿cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión parcial de oxígeno?c) ¿Qué le ocurrirá al equilibrio cuando aumente la temperatura?

CUESTIÓN 4: Dados los compuestos orgánicos: CH3OH , CH2CH=CH2 y CH3CH=CHCH3 ,indique razonadamente :

a) El que puede formar enlaces de hidrógeno.b) Los que pueden experimentar reacciones de adición.c) El que presenta isomería geométrica.

PROBLEMA 1: Se dispone de una disolución acuosa de hidróxido de Bario de pH =12.Calcule:

a) Los gramos de hidróxido de bario disueltos en 650 ml de esa disolución.b) El volumen de ácido clorihídrico 0,2 M que es necesario para neutralizar los 650 ml de la

disolución anterior.Masa atómicas: O=16, H=1, Ba=137.

PROBLEMA 2: El cloruro de sodio reacciona con nitrato de plata precipitando totalmente cloruro de plata y obteniéndose además nitrato de sodio..Calcule:

a) La masa de cloruro de plata que se obtiene a partir de 100ml de disolución de nitrato de plata 0,5 M y de 100ml de disolución de cloruro de sodio 0,4 M.

b) Los gramos de reactivo en excesoMasa atómicas: O=16, Na=23,N=14, Cl=35,5, Ag=108.

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OPCIÓN B

CUESTIÓN 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes:a) Cromato de plata.b) Óxido de estaño (IV)c) But-1-enod) CaBr2

e) Zn(OH)2

f) CH3CHOHCH3

CUESTIÓN 2.Exprese en moles las siguientes cantidades de dióxido de carbono:a) 11,2 L , medidos en condiciones normales.b) 6,022 1023 moléculas.c) 25 L medidos a 27 ºC y 2 atmósferasDato: R= 0,082 atl/molK

CUESTIÓN 3 . a) Justifique sí los siguientes procesos son redox:

HCO3- + H+ → CO2 + H2O

I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2Ob) Escriba las semireacciones de oxidación y de reducción en el que corresponda.

CUESTIÓN 4.Justifique mediante las reacciones correspondientes :a) Que le ocurre al equilibrio de hidrólisis que experimenta el NH4Cl en disolución acuosa, cuando

se añade NH3.

b) El comportamiento anfótero de HCO3- en disolución acuosa.

c) El carácter ácido o básico del NH3 y del SO32- en disolución acuosa

PROBLEMA 1. Considera la reacción de hidrogenación del propino:

CH3C≡CH + 2 H2 → CH3CH2CH3

a) Calcule la entalpía de la reacción a partir de las entalpías medias de enlaceb) Determine la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrogeno molecular

para disociarlo completamente en sus átomos.Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol= (C-C)= 347, (C≡C)= 830, (C-H)= 415, (H-H)= 436.Masa atómica del H=1.

PROBLEMA 2. En un matraz de 20 l a 25 ºC se encuentran en equilibrio 2,14 moles de N2O4 y 0,5 moles de NO2 según:

N2O4 (g) ↔ NO2 (g)a) Determina el valor de Kc y Kp a esa temperatura.b) ¿Cuál es la concentración de NO2 cuando se establece el equilibrio después de introducir dos

moles adicionales a la misma temperatura.Dato: R= 0,082 atl/molK

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