Bundel Soal Hmf 2015 (Sem 3)

8/18/2019 Bundel Soal Hmf 2015 (Sem 3)

1/39

Divisi KESEJAHTERAAN Akademik Badan Pengurus HMF

‘ rs Pr eP r ndi’ itB

2014 2015

[SIAP MENGHADAPI UJIAN!!!]Buku Acuan – Tipe Ujian – Tips dan trik – Kisi kisi soalUTS dan UASl

Tips dan trik dalam bundel ini sebagian diambil dari

Roadmap Farmasi ITB oleh KAMIFA

Soal-soal dalam bundel ini hanya sebagai bahan latihan

jangan dijadikan acuan utama untuk belajar

Semoga bermanfaat dan dapat digunakan dengan bijak


2/39

BOTANI FARMASI (prodi Biologi)

Jumlah SKS : 3

KK : Biologi Farmasi

1. Sebutkan hasil metabolisme sekunder dan primer pada tumbuhan serta jelaskan

kegunannya dan berikan contohnya

2. Menentukan anatomi akar yang ditunjukan di gambar3. Menentukan anatomi batang yang ditunjukan di gambar

4. Menentukan anatomi daun yang ditunjukan di gambar

5. Berikan dua contoh tanaman yang dapat digunakan sebagai obat dan bagian apa yang

digunakannya serta bagaimana proses metabolismenya

6. Jelaskan jaringa-jaringan yang terdapat pada akar dan daun

7. Tipe-tipe stomata

8. Perbedaan parenkim, sklerenkim, dan kolenkim

9. Mengapa seorang farmasis harus mempelajari anatomi dan fisiologi tumbuhan,

jelaskan kaitan diantara keduanya

10. Jenis-jenis kolenkim11. Jaringan-jaringan yang terdapat pada batang

12. Macam-macam ikatan pmbuluh pada batang beserta gambarnya

13. Komponen sel tumbuhan eukariot

14. Menunjukan bagian sel tumbuhan pada gambar

15. Perbedaan metabolisme dan anabolisme

16. Produk alami hasil fotosintesis

Tes Akhir Praktikum :

Tes Akhir Praktikum 11. Sebutkan Ciri-ciri tumbuhan xerofit yang ditunjukan pada daun pinus?

2. Bagaimana cara membedakan abaksial dan adaksial daun Zea mays ?

3. Apa perbedaan struktur daun C3 dan C4?

4. Sebutkan sistem jaringan pada buah dan bunga?

Jawab1. - Ada hipodermis pada daun pinus

- Stomatanya merupakan stomata kriptofor

- Adanya aerenkim karena pembuluh tepi itu jaraknya jarang-jarang atau tidak rapat

2. Membedakan bagian abaksial dan adaksial daun Zea mays caranya adalah pada bagian

abaksial memiliki jumlah stomata yang lebih banyak dibandingkan adaksial. Selain itu, pada

bagian adaksial biasanya terdapat trikoma, namun hal yang paling jelas membedakan

adaksial dan abaksial adalah jumlah stomata dimana pada bagian abaksial lebih banyakdari bagian adaksial.

3. Perbedaan struktur tumbuhan yang berfotosintesis jalur C3 dan C4 . tumbuhan yang

berfotosintesis jalur C4 memiliki bundle sheath yang berisi klorofil, hal ini ditunjukan dengan

warna gelap pada bagian pinggir mesofil. Bundle sheath nya berwarna gelap karena

mengandung klorofil., sedangkan pada jalur C3 (tumbuhannya) bundle sheath-nya tidak

berisi

klorofil karena tidak dipakai untuk berfotosintesis, sehingga bundle sheath-nya tidak

berwarna gelap.

4. Sistem Jaringan

- Sistem jaringan Pembuluh

- Sistem jaringan kelenjar, mengeluarkan sekret, kelenjar berisi sekret. Misalnya yaituFoericulum vulgare ada kelenjar vittae


3/39

- Sistem jaringan dasar (parenkim)

- Sistem Jaringan Tepi (Epidermis)

- Buah (eksokars, mesokars, endokars)

Tes Akhir Praktikum 21. Sebutkan dua macam turunan jaringan dermal pada tumbuhan!

2. Trikoma merupakan del hidup dan mati, berikan contohnya masing-masing spesies!3. Sebutkan perbedaan utama dari xylem dan floem angios dan gymnos!

Jawab1. Dua macan turunan jaringan dermal :

- Rambut (trikoma)

- Papila

2. - Rambut Bintang (uniseluler, mati)

Contoh : Hibiscus Similis

- Rambut Sisik ( multiseluler, mati)

Contoh : Durio zibethinus

- Rambut Kelenjar (multiseluler, hidup)

Contoh : Nicotina tabacum, Salanum lycopersicum3. Xylem

- Angiospermae ada trakea dan trakeid

- Gymnospermae hanya ada trakeid dan noktahnya banyak

Floem

Angiospermae

- Ada pembuluh tapis, yang terdiri dari komponen pembuluh tapis dan papan tapis

- Ada sel pengantar

Gymnospermae

- Ada sel tapis dan sel albumin

Tes Akhir Praktikum 31. Sebutkan jenis Kristal beserta spesienya!

2. Apa yang dimaksud dengan plasmolisis!

3. Ada berapa jenis aliran stipolasma, sebutkan dan beri contoh tanamannya!

4. Sebutkan perbedaan secara umum dari parenkim, kolenkim dan skierenkim!

Jawab

1. - Kristal Sistosit, spesiesnya adalah Ficus elastica (selnya adalah sel litosis)

- Kristal drus spesiesnya Carica papaya (selnya adal sel idioblas)

- Kristal raphida spesiesnya Plemele angustifolia

2. Plasmolisis ialah keadaan sel yang mengkerut atau mengembang ketika dimasukan ke

dalam

suatu larutan, kedaan sel yang mengkerut ketika dimasukan kedalam larutan ataumengembang ketika dimasukan ke dalam larutan hipertonis.

3. - Aliran sitoplasma sirkular, tanamannya Rhoeo discolor

- Aliran sitoplasma rotasi, tanamannya adalah Hydrilla sp.

4. Perbedaan umum :

- Parenkim (sel-sel hidup, dinding selnya mengandung selulosa, terus membelah, fungsinya

sebagai tempat fotosintesis, penyimpan cadangan makanan, penutup luka, sel-selnya

pipih)

- Kolenkim ( Sel-selnya hidup, Adanya penebalan sudut sehingga beberapa sel mati,

fungsinya sebagai pengyokong organ muda, kandungannya selulosa dan pektin)

- Skelerenkim ( Sel-selnya mati, mengandung pektin dan lignin, penyokong organ dewasa)

Tes Akhir Praktikum 41. Sebutkan perbedaan akar monokotil dan dikotil!


4/39

2. Jelaskan aktivitas pada kambium pembuluh dan kambium gabussaat pertumbuhan

sekunnder pada tumbuhan dikotil kayu!

Jawab1. Perbedaan akar monokotil dan dikotil :

Monokotil Dikotil

Terdapat empulur pada pusat akarnya Tidak terdapat empulur padapusat akarnyaPerisikel berfungsi untuk awal mula pertumbuhan

cabang akar

Perisikel berfungsi sebagai pertumbuhan

sekunder akar dikotil khas pada tunas akar

Endodermis membentuk pita kaspari tanpa sel

pelalu

Endodermisnya tersusun berselingan dengan sel

pelalu (sel yang tidak terjadi penebalan)

Akar monokotil merupakan akar serabut Akar dikotil merupakan akar tunggang

2. - Aktivitas pada kambium pembuluh adalah membentuk floem sekunder ke arah luar dan

membentuk xylem sekunder ke arah dalam. Pertumbuhan xylem lebih cepat sehinggadiimbangi oleh dilatasi jari-jari empulur

- Aktivitas pada kambium gabus adalah membentuk felem, felogen dan feloderm. Kambium

gabus merupakan periderm yang hasilnya itu dari epidermis. Terluar merupakan felem,

pada bagian tengah merupakan felogen dan bagian dalam merupakan feloderm.

Aktivitas kambium gabus juga adalah mrmbrntuk gabus yang berfungsi untuk proteksi

tumbuhan tersebut. Gabus merupakan sel-sel mati.

Tes Akhir Praktikum 51. Sebutkan fungsi dari :

a. Askokarp

b. Elapter terbuka

c. Reseptakel

d. Hold fast

2. Jelaskan masing-masing peranan dari peranan jamur dan alga saat bersimbiosis

membentuk

Lichen!

Jawab1. a. Askokarp berfungsi sebagai alat reproduksi dari Usnea sp. Yang menghasilkan asam

usneat yang menjadi antibiotik untuk bakteri gram positif

b. Elapter terbuka berfungsi sebagai motilitas atau pergerakan bagi spora, pada spora

Equisetum ramosissimum

c. Reseptaker berfungsi sebagai alat untuk reproduksi atau perkembangbiakan secaraseksual pada Sargassum sp.

d. Hold fast/ haptera berfungsi sebagai alat atau bagian dari kebanyakan tumbuhan

rendah untuk menempelkan dirinya pada tempat dia akan hidup, namun hold fast tidak

berperan untuk penyerapan mineral.

2. Peranan pada lichen, jamur sebagai pelindung dari suhu, sinar matahari, dan perubahan pH

dari luar serta menyuplai mineral, air ari unsur- unsur yang diperlukan dari udara. Sedangkan

alga berperan dalam proses fotosintesis.

Tes Akhir Praktikum 61. Jelaskan perbedaan herba, perdu, dan pohon!

2. Jelaskan secara singkat yang dimaksud organ batang dan daun!

3. Sebutkan tiga tipe buah, perbedaan dan contoh berdasarkan asal ovariumnya!4. Sebutkan 5 macam modifikasi batang!


5/39

Jawab1. Herba adalah kelompok tumbuhan yang berbatang lunak (tidak mengeras), tumbuhan

kelompok ini tumbuh dengan ketinggian yang relatif rendah, contohnya yaitu kangkung

dan bayam. Perdu adalah kelompk tumbuhan yang batangnya keras dengan ketinggian

yang relatif rendah, namun lebih tinggi dari herba dan batang utamanya relatif pendek.

Pohon adalah kelompok tumbuhan yang batanganya keras dan batang utamanya terlihat jelas dan memiliki ketinggian yang lebih besar dari perdu.

2. Organ batang adalah organ yang berfungsi menumpu (sebagai penumpu pohon) dan

memilik nodus san atau internodus . organ daun adalah organ tumbuhan yang umumnya

berwaarna hijau berfungsi sebagai tempat metabolisme dan mesin produksi makanan

bagi tumbuhan.

3. Berdasarkan asal ovariumnya :

- Buah tunggal adalah buah yang berasal dari 1 ovarium dalam 1 bungan contoh :

Persea americana

- Buah agregat adalah buah yang berasal dari banyak ovarium dalam satu bunga.

Contoh : Annona muricata

- Buah majemuk adalah buah yang berasal dari banyak ovarium dalam satu perbungaan (dari banyak bunga), namum bersatu menjadi satu buah (terlihat dalam

satu kesatuan). Contoh : Artocarpus heterophylla

4. - Geragih atau stolon

- Umbi batang

- Umbi lapis

- Rimpang

- Subang

Kuis :

KUIS-2 BOTANI FARMASI

RABU, 10 OKTOBER 20121. Tuliskan nama jenis (dengan nomor) dan nama suku (dengan huruf) dalam kurung di

belakang

nama umum.

Nama umum Nama jenis Nama sukuPakis haji (8,a) 1. Usnea a. Cycadaceae

Slada laut (5,g) 2. Polypodium (Selliguea) feei b. Gnetaceae

Melinjo (6,b) 3. Dicksonia blumei c. Phaeophyta

Paku cai (3,h) 4. Selaginella plana d. Polypodiaceae

Paku kawah (2,d) 5. Ulva lactuca f.Parkeriaceae

6. Gnetum gnemon g.Chlorophyta

7. Ceratopteris thalictroides h. Dicksoniaceae8. Cycas rumphii i. Lychenophyta

2. Nama ilmiah sambiloto adalah Andrographis paniculata (Burm.f.) Wallich ex Nees.

Andrographis

menyatakan takson genus sedangkan paniculata menyatakan takson. spesies. Penulis yang

memberi nama tersebut adalah Andrographis paniculata sedangkan penulis yang

mempertelakan dan menerbitkannya sehingga nama tersebut berlaku adalah .AndrographisPenulis yang memberi nama lain sebelumnya adalah .Burm f.

3.

Gambar di samping adalah diagram bunga Phormium tenax.

Berdasarkan diagram yang ada, tanaman ini masuk ke dalam

kelas ............. karena ............-nya yang berjumlah .............. Rumus bunga suku ini adalah .....................................


6/39

Dari gambar dapat dilihat bahwa karpel memiliki ................ ruang

dengan jumlah ....... ovulum/karpel.

4. Tuliskan istilah yang cocok (dalam alphabet) di belakang pernyataan di bawah ini

1. Buah dibentuk oleh banyak ovarium, banyak bunga

dalam satu perbungaan (j)

a. b.

Sejati

Simosa

2. Buah baka dengan septa yang berkembang seperti

pada jeruk ( c )

c.

d.

Hesperidium

Perigonium

3. Perkembangan tumbuhan terjadi dalam beberapa siklus

iklim (h)e.

f.

Pepo

annual

4. Daun yang tersusun dalam lingkaran (i) g. Folia sparsa

5. Kaliks dan korola tidak bisa dibedakan (d) h. Perenial

i. vertisilata

j. Buah

majemuk/komposit

Senyawa yang dihasilkan Nama jenis Familia

cataranthin (..5., ..a..) 1 Efedra sinica a Apocynaceae

myristicin (..4., .f.) 2 Piper nigrum b Solanaceae

Eugenol (....., .......) 3 Ephedra sinensis c Myrtaceae

striknina (....., .......) 4 Myristica fragrans d Scropulariaceae

5 Catharanthus roseus e Loganiaceae

6 Strychnos lucida f Myristicaceae

g Sterculiaceae

h Ephedraceae

5. Gambar-gambar di bawah ini menunjukkan :

a. Modifikasi batang

b. Simetri bungac. Bentuk daun

d. Tepi daun

e. Perbungaan

A

B

C D E


7/39

DASAR ANALI SIS FARMASI (AFA, AFO)

AFA (Analisis Farmasi Anorganik)Jumlah SKS : 2

KK : Farmakokimia

1. Pengertian kromatografi menurut FI IV

2. Menentukan fase diam dan fase gerak pada kromatografi3. Pengertian proses elusi

4. Faktor-faktor yang mempengaruhi harga Rf

5. Ratio distribusi

6. Faktor yang menyebabkan adanya cemaran/bahan asing

7. Pengertian kermurnian

8. Jenis senyawa asing/cemaran

9. Sebutkan dan jelaskan beberapa metode yang dilakukan untuk uji cemaran organic

10. Perbedaan susut pengeringan dan sisa pemijaran


8/39


9/39


10/39

MIKROBIOLOGI FARMASI

Jumlah SKS : 2

KK : Farmasetik

1. Perbedaan organisme prokariotik dan eukariotik

2. Soal studi kasus tentang laboratory safety

3. Studi kasus tentang protozoa4. Tingkatan penanganan virus berdasarkan tingkat keamanan laboratory

5. Kurva pertumbuhan mikroorganisme

6. Perbedaan antara algae dan protozoa

7. Faktor-faktor yang mempengaruhi pertumbuhan mikroba

8. Karakteristik fungi

9. Contoh dari masing-masing algae

10. Ciri-ciri mikroorganisme eukariotik

11. Contoh fungi

12. Cara-cara mengawetkan fungi

13. Contoh-contoh PCR 14. Jelaskan dan beri contoh metode kualitatif dan kuantitatif

KIM IA FI SIKA FARMASI (FARMASI F ISI KA I)

Jumlah SKS : 2

KK : Farmakokimia

1. Apa pengertian kiral dan sebutkan contohnya

2. Rumus menentukan pH memakai persamaan Henderson-Hesselbalch

3. Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi

4. Definisi hukum aksi massa

5. Jalannya reaksi berdasarkan nilai K

6. Menetukan pH berdasarkan reaksi kesetimbangan

7. Perbedaan kesetimbangan kimia dan kesetimbangan fisika

8. Contoh kesetimbangan dalam sistem homogen dan heterogen

9. Dugaan arah reaksi berdasarkan besar produk dan reaktan

10. Deskripsi prinsip Le Chatelier

11. Definisi oksidasi dan reduksi

12. Zat yang berperan sebagai oksidator dan reduktor

13. Menentukan bilangan oksidasi suatu senyawa

14. Van’t hoff plot

Ujian Remedial – FA2103 Farmasi Fisika I

Februari (90 menit)Bekerja sendiri-sendiri, tidak melakukan kecurangan. Tuhan Mahatahu!

Jelaskan pertanyaan berikut

1. Para saintis setelah mengamati gejala alam, selanjutnya berupaya mengajukan (a) hipotesis

(b) teori (c) hukum . Jelaskan ketiga istilah tsb.

2. Hipotesis tentang kemungkinan penyebab fenomena alam tertentu, setelah teruji dengan

berbagai percobaan dapat disebut (a) natural law (b) paradigma (c) teori

3. Dalam mengamati gejala alam, para saintis membedakan sistem terbuka, sistem tertutup,

sistem tersolasi dan lingkungan. Jelaskan perbedaan dan persamaan (kalau saja ada) di

antara semua istilah tersebut

4. Sifat benda ada yang ekstensif, ada juga yang intensif. Jelaskan maksud kedua istilah


11/39

tersebut, dan sebutkan untuk masing-masing dua contoh sifat

5. Molekul yang bagaimana yang dapat membentuk ikatan hydrogen. Tuliskan dua contoh

antaraksi antarmolekul jenis ikatan hydrogen

6. Apa yang dimaksud dengan antaraksi antarmolekul jenis ikatan van der Waals. Berikan

contoh zat yang dapat berantaraksi sesama molekulnya melalui ikatan van der Waals

7. Jelaskan mengapa NaOH bersifat basa sedangkan CH3-OH (methanol) dan CH3CO-OH(asam asetat) bersifat asam

8. Sebutkan parameter apa yang dapat Saudara gunakan utk membandingkan tingkat

(kekuatan) kebasaan LiOH dan KOH. Jelaskan zat mana yg lebih basa

9. Jelaskan apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen koordinat. Berikan contoh antaraksi

dua

molekul berbeda yang antaraksinya melalui ikatan kovalen koordinasi.

10. Jelaskan partikel apa yang terdapat dalam suatu benda sehingga benda tersebut dapat

menghantarkan listrik. Jelaskan dengan mengambil dua contoh benda, yaitu logam dan air

UTS 2011 :

UTS – Farmasi Fisika IOktober 2011 (75 menit)

- Anda diwajibkan membuat penjelasan pada kertas polio-ganda untuk setiap nomor

------------------------------------------------------------------

A. Setiap nomor dapat mengandung lebih dari satu pernyataan yang benar –

11. suatu zat padat pada keadaan ruang biasa jika dipanaskan (a) akan lebih cepat meleleh

jika tekanan ruangnya ditingkatkan (b akan lebih cepat mencair jika tekanan ruangnya

dikurangi (c) zat yang mempunyai ikatan ionik akan lebih mudah meleleh dibandingkan

dengan zat yg hanya mempunyai ikatan kovalen

12. n-Butanol mampunyai titik didih (a) yang lebih tinggi dibandingkan dengan etanol (b)

yang

lebih tinggi daripada titik didih butandiol -1,2 (c) yang lebih rendah daripada butana

13. Pentana mempunyai titik didih (Td) lebih rendah daripada (a) Td pentanol akibat adanya

ikatan hidrogen antar molekul (b) Td butana karena gaya van derWaal antar molekul

pada pentana lebih besar (c)

14. Sistem adalah bagian alam tertentu yang sedang kita amati secara langsung (a) bagian

alam lainnya disebut lingkungan (b) . Sistem dikatakan tertutup jika tidak ada materi

ataupun energi yang dapat keluar dari ataupun masuk ke system tersebut (c) Sistem

dikatakan terisolasi jika sistem tersebut jauh dari lingkungan

15. Gaya van der Waal (a) merupakan gaya tarik elektrostatik antar dipol terinduksi (b)

merupakan gaya intermolekul melalui atom-atom yang berikatan kovalen (c) Besar gaya

tarik antar atom atau antar molekul berbanding lurus dengan jarak16. Suatu zat dapat larut dalam suatu cairan (a) karena ada gaya antaraksi antara molekul

zat tersebut dengan molekul cairan (b) NaCl larut dalam air akibat gaya antaraksi jenis

ion-ion antara molekul garam tersebut dan molekul air (c) hexana larut dalam benzena

akibat adanya gaya intermolekul jenis vander Waals

17. Suatu zat padat dapat mengalami sublimasi (a) jika zat tersebut mempunyai ikatan ionik

(b)

jika hanya mempunyai ikatan kovalen (c) contohnya camphor dan iodium

18. Partikel dapat berupa cairan (a) dengan titik leleh yang tergantung pada ikatan

intramolekul (b) dengan titikleleh yang tergantung pada ikatan intramolekul dan

antarmolekul (c) jika seluruh partikelnya tersusun sedemikian rupa sehingga ada ruang

antarmolekul sedikitpun19. Zat yang pada keadaan ruang biasa berupa gas (a) berarti setiap partikel bebas


12/39

bergerak dalam ruang (b) gaya antar molekul zat tersebut demikian kecil sehingga dapat

diabaikan (c) jarak antarmolekulnya lebih kecil daripada diameter molekulnya

20. Cairan yang suhunya dinaikkan (a) melepaskan energi yang besarnya sama dengan

entalpi

penguapan (b) energi kinetikanya menjadi lebih besar (c) menyerap energi sehingga molekul

bergerak lebih cepatB. Tentukan apakah pernyataan dibawah ini betul atau salah

1. HF pasti merupakan asam yg lebih kuat daripada HCl mengingat besarnya perbedaan nilai

keelektronegativan di antara atom-atom pembentuk masing-masing asam tersebut.

2. NaOH merupakan basa yang lebih kuat dibandingkan dengan KOH sehinga NaOH lebih

lazim digunakan sebagai peniter untuk titrasi suatu asam.

3. Atom hydrogen dalam molekul LiAlH4 dan NaOH mempunyai bilangan oksidasi positif

+1.

4. Maksimum jumlah air yang dapat terbentuk dari 100 g H2 dan 100 g O2 adalah 200 g

5. Ikatan antar-atom dalam molekul NH3 adalah kovalen sedangkan dalam NH4+ terdiri dari

kovalen dan ionik.

6. Mengingat komposisi dan susunan atom komponennya, dapat diperkirakan NaOHmerupakan

basa yg kuat sedangkan CH3OH merupakan basa yang lemah.

7. Berdasarkan konfigurasi elektron, jumlah proton dan elektron, serta parameter lainnya

dapat diyakini bahwa Na lebih mudah tereduksi daripada K.

11Na 19K

8. Dengan memperhatikan jumlah proton dalam inti serta jumlah elektron ion masing-masing

dapat disimpulkan bahwa diameter Al3+ pasti lebih besar daripada Mg2+. 12Mg 13Al

9. Kandungan oksigen dalam 0.6 mol dinitrogen pentoksida, N2O5 adalah 96 g .

10. Kekuatan asam ditentukan oleh tingkat kemudahan H+ lepas dari suatu molekul.

Berdasarkan

keelektronegativan masing-masing unsur dan jenis unsur komponen molekul dapat

disimpulkan

bahwa HClO lebih kuat daripada HCl

Soal Latihan :

2011 :

- Tunjukkan pernyataan berikut apakah benar atau salah.

- Anda wajib membuat penjelasan untuk setiap nomor yang Anda nyatakan salah

1. Berdasarkan sejumlah fenomena hasil pengamatan dibuat pernyataan singkat (simpulan)

yg

memungkinkan kita memperoleh data tanpa harus selalu melakukan percobaan, pernyataan

singkat ini lebih cocok disebut (a) hipotesis (b) teori (c) hukum2. Hipotesis tentang kemungkinan penyebab fenomena alam tertentu, setelah teruji dengan

berbagai percobaan dapat disebut (a) natural law (b) paradigma (c) teori

3. Sistem adalah bagian alam tertentu yang sedang kita amati secara langsung sedangkan

bagian alam lainnya disebut lingkungan (a) Sistem dikatakan tertutup jika tidak ada materi

ataupun energi yang dapat keluar dari ataupun masuk ke system tersebut (b) Sistem

dikatakan terisolasi jika sistem tersebut jauh dari lingkungan (c) sistem dapat dibuat tertutup

dengan energi tidak dapat keluar dari sistem

4. Sifat ekstensif bergantung kepada kuantitas zat misalnya (a) Berat jenis dan suhu (b) berat

molekul dan rotasi optic (c) berat dan volume

5. Karbon yang ada di alam yang diambil secara acak sebanyak bilangan Avogadro

mempunyai berat (a) 12.000 gram (b) yang bergantung pada isotop (c) 12.011 gram6. Valensi dapat dipandang sebagai daya-gabung suatu unsur yang ditentukan oleh (a)


13/39

Jumlah proton (b) jumlah elektron pada orbital terluar (c) jumlah electron suatu unsur yang

mudah berpindah ke unsur lain

7. Untuk menjadi stabil unsur-unsur yang mempunyai satu, dua atau tiga elektron pada kulit

terluarnya (a) membentuk ion negative (b) menarik sejumlah elektron dari unsur lain (c)

melepaskan electron pada kulit terluar tersebut

8. Elektron mempunyai muatan negative (a) Sepasang elektron dengan spin yang berlawananakan menempati suatu subkulit (b) cenderung tarik menarik membentuk pasangan yang

menempati satu orbital (c) cenderung tolak menolak namun dalam keadaan tertentu dapat

berpasangan mengisi satu orbital

9. Setiap atom dalam satu molekul memiliki kulit terluar yang ditempati 8 elektron kecuali

pada

(a) boron fluorida dan natrium klorida (b) hidrogen fluorida dan kalium iodide (c) litium

fluorida dan boron fluorida

10. Yang dapat membentuk ikatan kovalensi koordinat (a) Cl dan Cl (b) oksigen dan oksigen

(c) AlCl3 dan Cl2

11. Kristal dapat terbentuk akibat adanya gaya tarik elektrostatik (a) jenis ionik saja, antar ion

positif dan ion negatif (b) jenis ionik, dipol, dan jenis lain (c) jenis dipol saja12. Molekul (a) selalu mempunyai mutan positif dan negatif dalam jumlah yang sama (b)

dapat

mempuyai bagian yg dominan positif dan yg dominan negatif yang menyebabkan sifat

kepolaran (c) terbentuk selalu mengikuti kaidah octet

13. Indeks bias (a) dapat untuk memperkirakan berat jenis suatu cairan (b) ditentukan dengan

menggunakan sinar panjang gelombang tertentu (b) ditentukan berdasarkan perbedaan

kecepatan perambatan sinar matahari melintasi medium transparan yang berbeda

14. Helium, neon, argon dan gas mulia lain tidak mempunyai muatan (a) tidak dapat mencair

(b)

dapat mempunyai gaya antaraksi antar molekul jenis dipol imbasan (c) mempunyai momen

dipol karena terdiri dari inti yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif.

15. Listrik dapat dihantarkan (a) oleh air karena molekul air sangat mudah bergerak (b) dapat

dihantarkan oleh logam karena benda logam mengandung elektron yang dapat bergerak (c)

oleh air karena air dapat mengion menjadi H+ dan OH16.

Suatu zat dapat larut dalam air karena ada gaya antaraksi antara molekul zat tersebut

dengan molekul air (a) NaCl larut dalam air akibat gaya antaraksi jenis ion-ion (b ) oksigen

larut sedikit dalam air karena ada gaya jenis dipol- dipol terimbas (c) Iodium larut dalam

larutan kalium iodida karena ada gaya antaraksi jenis van der Waals

17. Ikatan hidrogen (a) dapat terbentuk antara ion negatif dan hidrogen yang terikat pada

atom dg kelektronegativan < 3.0 (b) melibatkan gaya antaraksi jenis dipol-dipol imbasan

(c) mempunyai kekuatan ikatan yng jauh lebih kecil daripada gaya van der Waals18. Gas dapat dicairkan (a) dengan menurunkan tekanannya (b) dengan menurunkan suhu

dan

meningkatkan tekanannya sehingga gerak molekul-molekulnya terbatas (c) dengan

menurunkan suhu dan meningkatkan tekanannya sehingga molekul-molekulnya tidak dapat

bergerak lagi

19. R = pV/nT (a) mempunyai harga 8,32 joule mol-1 (b) berlaku untuk gas dengan anggapan

tidak terjadi antaraksi antar molekul dan volume partikel gasnya diabaikan (c) mempunyai

harga sekitar 0,082 joule der-1 mol-1

20. Senyawa berwujud padat (a) dapat berupa amorf yang mempunyai titik leleh yang tajam

(b) dapat berupa kristal karena ada gaya yang sangat kuat yang membuat atom dan

molekul sulit berger ak (c) harus dilelehkan dulu untuk dapat diubah ke wujud gas


14/39

UTS – Farmasi Fisika I

Oktober 2011 (75 menit)

- Anda diwajibkan membuat penjelasan pada kertas polio-ganda untuk setiap nomor

------------------------------------------------------------------

A. Setiap nomor dapat mengandung lebih dari satu pernyataan yang benar –

1. suatu zat padat pada keadaan ruang biasa jika dipanaskan (a) akan lebih cepat

meleleh jika tekanan ruangnya ditingkatkan (b akan lebih cepat mencair jika

tekanan ruangnya dikurangi (c) zat yang mempunyai ikatan ionik akan lebih mudah

meleleh dibandingkan dengan zat yg hanya mempunyai ikatan kovalen

2. n-Butanol mampunyai titik didih (a) yang lebih tinggi dibandingkan dengan etanol

(b) yang lebih tinggi daripada titik didih butandiol -1,2 (c) yang lebih rendah

daripada butana3. Pentana mempunyai titik didih (Td) lebih rendah daripada (a) Td pentanol akibat

adanya ikatan hidrogen antar molekul (b) Td butana karena gaya van derWaal

antar molekul pada pentana lebih besar (c)

4. Sistem adalah bagian alam tertentu yang sedang kita amati secara langsung (a)

bagian alam lainnya disebut lingkungan (b) . Sistem dikatakan tertutup jika tidak

ada materi ataupun energi yang dapat keluar dari ataupun masuk ke system tersebut

(c) Sistem dikatakan terisolasi jika sistem tersebut jauh dari lingkungan

5. Gaya van der Waal (a) merupakan gaya tarik elektrostatik antar dipol terinduksi (b)

merupakan gaya intermolekul melalui atom-atom yang berikatan kovalen (c) Besar

gaya tarik antar atom atau antar molekul berbanding lurus dengan jarak

6. Suatu zat dapat larut dalam suatu cairan (a) karena ada gaya antaraksi antaramolekul zat tersebut dengan molekul cairan (b) NaCl larut dalam air akibat gaya

antaraksi jenis ion-ion antara molekul garam tersebut dan molekul air (c) hexana

larut dalam benzena akibat adanya gaya intermolekul jenis vander Waals

7. Suatu zat padat dapat mengalami sublimasi (a) jika zat tersebut mempunyai ikatan

ionik (b) jika hanya mempunyai ikatan kovalen (c) contohnya camphor dan iodium

8. Partikel dapat berupa cairan (a) dengan titik leleh yang tergantung pada ikatan

intramolekul (b) dengan titikleleh yang tergantung pada ikatan intramolekul dan

antarmolekul (c) jika seluruh partikelnya tersusun sedemikian rupa sehingga ada

ruang antarmolekul sedikitpun

9. Zat yang pada keadaan ruang biasa berupa gas (a) berarti setiap partikel bebas

bergerak dalam ruang (b) gaya antar molekul zat tersebut demikian kecil sehinggadapat diabaikan (c) jarak antarmolekulnya lebih kecil daripada diameter molekulnya

10. Cairan yang suhunya dinaikkan (a) melepaskan energi yang besarnya sama dengan

entalpi penguapan (b) energi kinetikanya menjadi lebih besar (c) menyerap energi

sehingga molekul bergerak lebih cepat

B. Tentukan apakah pernyataan dibawah ini betul atau salah

1. HF pasti merupakan asam yg lebih kuat daripada HCl mengingat besarnya perbedaan

nilai keelektronegativan di antara atom-atom pembentuk masing-masing asam

tersebut.

2. NaOH merupakan basa yang lebih kuat dibandingkan dengan KOH sehinga NaOH

lebih lazim digunakan sebagai peniter untuk titrasi suatu asam.


15/39

3. Atom hydrogen dalam molekul LiAlH4 dan NaOH mempunyai bilangan oksidasi

positif +1.

4. Maksimum jumlah air yang dapat terbentuk dari 100 g H2 dan 100 g O2 adalah 200 g

5. Ikatan antar-atom dalam molekul NH3 adalah kovalen sedangkan dalam NH4+ terdiri

dari kovalen dan ionik.

6. Mengingat komposisi dan susunan atom komponennya, dapat diperkirakan NaOHmerupakan basa yg kuat sedangkan CH3OH merupakan basa yang lemah.

7. Berdasarkan konfigurasi elektron, jumlah proton dan elektron, serta parameter lainnya

dapat diyakini bahwa Na lebih mudah tereduksi daripada K.

11 Na 19K

8. Dengan memperhatikan jumlah proton dalam inti serta jumlah elektron ion masing-

masing dapat disimpulkan bahwa diameter Al3+ pasti lebih besar daripada Mg2+.

12Mg 13Al

9. Kandungan oksigen dalam 0.6 mol dinitrogen pentoksida, N2O5 adalah 96 g .

10. Kekuatan asam ditentukan oleh tingkat kemudahan H+ lepas dari suatu molekul.

Berdasarkan keelektronegativan masing-masing unsur dan jenis unsur komponenmolekul dapat disimpulkan bahwa HClO lebih kuat daripada HCl

- Tunjukkan pernyataan berikut apakah benar atau salah.

- Anda wajib membuat penjelasan untuk setiap nomor yang Anda nyatakan salah

1. Berdasarkan sejumlah fenomena hasil pengamatan dibuat pernyataan singkat

(simpulan) yg memungkinkan kita memperoleh data tanpa harus selalu melakukan

percobaan, pernyataan singkat ini lebih cocok disebut (a) hipotesis (b) teori (c)

hukum

2. Hipotesis tentang kemungkinan penyebab fenomena alam tertentu, setelah terujidengan berbagai percobaan dapat disebut (a) natural law (b) paradigma (c) teori

3. Sistem adalah bagian alam tertentu yang sedang kita amati secara langsung

sedangkan bagian alam lainnya disebut lingkungan (a) Sistem dikatakan tertutup jika

tidak ada materi ataupun energi yang dapat keluar dari ataupun masuk ke system

tersebut (b) Sistem dikatakan terisolasi jika sistem tersebut jauh dari lingkungan (c )

sistem dapat dibuat tertutup dengan energi tidak dapat keluar dari sistem

4. Sifat ekstensif bergantung kepada kuantitas zat misalnya (a) Berat jenis dan suhu

(b) berat molekul dan rotasi optic (c) berat dan volume

5. Karbon yang ada di alam yang diambil secara acak sebanyak bilangan Avogadro

mempunyai berat (a) 12.000 gram (b) yang bergantung pada isotop (c) 12.011 gram

6. Valensi dapat dipandang sebagai daya-gabung suatu unsur yang ditentukan oleh (a)Jumlah proton (b) jumlah elektron pada orbital terluar (c) jumlah electron suatu

unsur yang mudah berpindah ke unsur lain

7. Untuk menjadi stabil unsur-unsur yang mempunyai satu, dua atau tiga elektron pada

kulit terluarnya (a) membentuk ion negative (b) menarik sejumlah elektron dari

unsur lain (c) melepaskan electron pada kulit terluar tersebut

8. Elektron mempunyai muatan negative (a) Sepasang elektron dengan spin yang

berlawanan akan menempati suatu subkulit (b) cenderung tarik menarik membentuk

pasangan yang menempati satu orbital (c) cenderung tolak menolak namun dalam

keadaan tertentu dapat berpasangan mengisi satu orbital


16/39

9. Setiap atom dalam satu molekul memiliki kulit terluar yang ditempati 8 elektron

kecuali pada (a) boron fluorida dan natrium klorida (b) hidrogen fluorida dan

kalium iodide (c) litium fluorida dan boron fluorida

10. Yang dapat membentuk ikatan kovalensi koordinat (a) Cl dan Cl (b) oksigen dan

oksigen (c) AlCl3 dan Cl2

11. Kristal dapat terbentuk akibat adanya gaya tarik elektrostatik (a) jenis ionik saja,antar ion positif dan ion negatif (b) jenis ionik, dipol, dan jenis lain (c) jenis dipol

saja

12. Molekul (a) selalu mempunyai mutan positif dan negatif dalam jumlah yang sama

(b) dapat mempuyai bagian yg dominan positif dan yg dominan negatif yang

menyebabkan sifat kepolaran (c) terbentuk selalu mengikuti kaidah octet

13. Indeks bias (a) dapat untuk memperkirakan berat jenis suatu cairan (b) ditentukan

dengan menggunakan sinar panjang gelombang tertentu (b) ditentukan berdasarkan

perbedaan kecepatan perambatan sinar matahari melintasi medium transparan yang

berbeda

14. Helium, neon, argon dan gas mulia lain tidak mempunyai muatan (a) tidak dapat

mencair (b) dapat mempunyai gaya antaraksi antar molekul jenis dipol imbasan (c)mempunyai momen dipol karena terdiri dari inti yang bermuatan positif dan elektron

yang bermuatan negatif.

15. Listrik dapat dihantarkan (a) oleh air karena molekul air sangat mudah bergerak (b)

dapat dihantarkan oleh logam karena benda logam mengandung elektron yang dapat

bergerak (c) oleh air karena air dapat mengion menjadi H+ dan OH-

16. Suatu zat dapat larut dalam air karena ada gaya antaraksi antara molekul zat tersebut

dengan molekul air (a) NaCl larut dalam air akibat gaya antaraksi jenis ion-ion (b)

oksigen larut sedikit dalam air karena ada gaya jenis dipol- dipol terimbas (c) Iodium

larut dalam larutan kalium iodida karena ada gaya antaraksi jenis van der Waals

17. Ikatan hidrogen (a) dapat terbentuk antara ion negatif dan hidrogen yang terikat pada

atom dg kelektronegativan < 3.0 (b) melibatkan gaya antaraksi jenis dipol-dipol

imbasan (c) mempunyai kekuatan ikatan yng jauh lebih kecil daripada gaya van der

Waals

18. Gas dapat dicairkan (a) dengan menurunkan tekanannya (b) dengan menurunkan

suhu dan meningkatkan tekanannya sehingga gerak molekul-molekulnya terbatas (c)

dengan menurunkan suhu dan meningkatkan tekanannya sehingga molekul-

molekulnya tidak dapat bergerak lagi

19. R = pV/nT (a) mempunyai harga 8,32 joule mol-1 (b) berlaku untuk gas dengan

anggapan tidak terjadi antaraksi antar molekul dan volume partikel gasnya diabaikan

(c) mempunyai harga sekitar 0,082 joule der -1 mol-1

20.

Senyawa berwujud padat (a) dapat berupa amorf yang mempunyai titik leleh yangtajam (b) dapat berupa kristal karena ada gaya yang sangat kuat yang membuat atom

dan molekul sulit berger ak (c) harus dilelehkan dulu untuk dapat diubah ke wujud

gas


17/39

Ujian Remedial – FA2103 Farmasi Fisika I

Februari (90 menit)

Bekerja sendiri-sendiri, tidak melakukan kecurangan. Tuhan Mahatahu!

Jelaskan pertanyaan berikut

1. Para saintis setelah mengamati gejala alam, selanjutnya berupaya mengajukan (a)

hipotesis (b) teori (c) hukum . Jelaskan ketiga istilah tsb.

2. Hipotesis tentang kemungkinan penyebab fenomena alam tertentu, setelah teruji

dengan berbagai percobaan dapat disebut (a) natural law (b) paradigma (c) teori

3. Dalam mengamati gejala alam, para saintis membedakan sistem terbuka, sistem

tertutup, sistem tersolasi dan lingkungan. Jelaskan perbedaan dan persamaan (kalau

saja ada) di antara semua istilah tersebut

4. Sifat benda ada yang ekstensif, ada juga yang intensif. Jelaskan maksud kedua

istilah tersebut, dan sebutkan untuk masing-masing dua contoh sifat5. Molekul yang bagaimana yang dapat membentuk ikatan hydrogen. Tuliskan dua

contoh antaraksi antarmolekul jenis ikatan hydrogen

6. Apa yang dimaksud dengan antaraksi antarmolekul jenis ikatan van der Waals.

Berikan contoh zat yang dapat berantaraksi sesama molekulnya melalui ikatan van

der Waals

7. Jelaskan mengapa NaOH bersifat basa sedangkan CH3-OH (methanol) dan CH3CO-

OH (asam asetat) bersifat asam

8. Sebutkan parameter apa yang dapat Saudara gunakan utk membandingkan tingkat

(kekuatan) kebasaan LiOH dan KOH. Jelaskan zat mana yg lebih basa

9. Jelaskan apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen koordinat. Berikan contoh

antaraksi dua molekul berbeda yang antaraksinya melalui ikatan kovalen koordinasi.

10. Jelaskan partikel apa yang terdapat dalam suatu benda sehingga benda tersebut dapat

menghantarkan listrik. Jelaskan dengan mengambil dua contoh benda, yaitu logam

dan air

Bekerja sendiri


18/39

ANATOMI DAN FI SIOLOGI MANUSIA (ANFI SMAN) I

Jumlah SKS : 2

KK : Farmakologi

1. Senyawa-senyawa penyusun sel

2. Bagian-bagian indera pengecapan pada gambar3. Bagian-bagian otak

4. Contoh hormon besera mekanisme kerjanya

5. Bagian-bagian telinga

6. Lapisan penyusun kulit

7. Penyakit-penyakit yang terjadi pada mata dan kulit

8. Soal menjodohkan


19/39


20/39


21/39


22/39


23/39


24/39


25/39

DASAR-DASAR SINTESIS OBAT

Jumlah SKS : 2

KK : Farmakokimia1. Perubahan suatu struktur yang mengalami proses oksidasi

2. Sebutkan 4 metode beserta penjelasan dan contohnya pada sintesis meso-porpirin

Principles of drug synthesis

March- 2009 (60 minutes)

# Consider if the statements are true or false

# You are obliged to make an explanation for every statement you consider to be false

# Justify your reflection, if necessary, by giving a mechanism completed with arrows

indicating the

movement of electrons in reactions.1. A very acidic catalyst can make 3-hexenol to be a very reactive nucleophile

2. Metallic Mg powder may oxidize CH2=CH-CH2Br and make this compound to be a

nucleophile

3. R-COOH needs a catalyst of basic character to make the carbonyl C atom to be more

electrophile

4. Y-CH2-COOH with Y being an electron-withdrawing group, such as nitro group, should

be less

acidic compared to acetic acid

5. Nitrogen atom of R-CO-NH2 must have a strong basic character due to a lone pair of

electrons

6. The oxygen is more electron-rich than the nitrogen. Hence, we might expect the oxygenrather than

the nitrogen of R-CO-NH2 to be the site of nucleophilic attack

7. Because of a presence of conjugated double bond we may not expect any rotation occur in

butadiene C=C-C=C without rupturing the pi bond

8. Bu-Li can make bromobenzene, Br-C6H5 to have a nucleophilic character

9. R-Mg-Br can react with a ketone to give a secondary alcohol

10. R-Li has a nucleophilic character that can react with an aldehyde to give a tertiary alcohol

11. Nucleophilic addition to the carbonyl group

12. CN group of R-C(-OH)(-CN)-R’ can be hydrolyzed to gave a carboxylic acid derivative

13. CN group of R-C(-OH)(-CN)-R’ can be reduced with NaBH4 to gave a secondary amine

derivative.

14. Carbonyl C atom of acetone, CH3-CO-CH3 is more electrophilic compared to CH3-CO-

CHCl2

15. Ethanol, CH3-CH2-OH, a nucleophil, will react with acetone, an electrophil, in the

presence of

either basic or acid catalyst. Acid catalyst make ethanol to be more nucleophilic.

16. Formaldehyde, having the most reactive carbonyl C atom, can react with R-Mg-Br to give

a

secondary alcohol.

17. Due to the completely filled orbital, no helium ‘molecule’ He2 exists, hence ion He2 +

may not exist.18. NH3 must be electrophil because it can donate its electrons to a nucleophilic reagent.


26/39

19. Boron will react with 3 F atoms to produce a basic compound.

20. LiOH must be more basic compared to potassium hydroxide.

Soal-soal Latihan :

1. Each of these molecules is electrophilic. Identify the electrophilic atom and draw a

mechanism for

reaction with a generalized nucleophile Nu – , giving the product in each case.2. Each of these molecules is nucleophilic. Identify the electrophilic atom and draw a

mechanism for

reaction with a generalized electrophile E+, giving the product in each case.

3. Complete these mechanisms by drawing the structure of the products in each case.

4. Each of these electrophiles could react with a nucleophile at (at least) two different atoms.

Identify

these atoms and draw a mechanism for each reaction together with the products from each.

5. Put in the arrows on these structures (which have been drawn with all the atoms in the right

places!) to give the products shown.

6. Draw mechanisms for these reactions.

7. Draw a mechanism for this reaction.PhCHBr.CHBr.CO2H + NaHCO3 PhCH=CHBr

Hints. First draw good diagrams of the reagents. NaHCO3 is a salt

and a weak base — strong enough only to remove which proton?

Then work out which bonds are formed and which broken, decide

whether to push or pull, and draw the arrows. What are the other

products?


# To justify your reflection, make an explanation for every statement you consider to be false,

if

necessary, by giving a mechanismof reactions completed with curly arrows indicating the

movement of

electrons in the reactions.

Each number of question may contain one, two, or three right statements.

1. The hydrogen atom(s) attached on C atom constituting an organic compound may be of

acidic character (a) due to a lower value of C electronegativity (b) especially if this C atom

located next to an electron donating group (c) especially if this C atom located next to an

electron withdrawing group

2. NH3 must be (a) a nucleophile that could react with an aldehyde to give an amide of basic

character (b) an electrophil that could react with a substance having an electrophilic group (c)

an electron donor that could react with a substance having an electrophilic group.

3. LiOH must be (a) more basic than potassium hydroxide (b) less basic than sodiumhydroxide (c)

less basic than potassium hydroxide

4. BF3 is classified as an acid because (a) the aqueous solution of which having pH less than

7

(b) it can receive a proton (H+) (c) it has an empty orbital

5. The compound CH2=CH-CH2Br (a) is nucleophilic due to the bromine constituent (b)

could react

with a ketone to give an alcoholic derivative (c) could react with any compound having

nucleophilic group

6. Metalic Mg powder can be used (a) to reduce CH3-CH2-CH2Br to give a carbocation (b)

to


27/39

reduce CH3-CH2-CH2Br to give a nucleophilic carbanion (c) to reduce CH3-CH2-CH2Br to

give

a carbanion that could react with a ketone to give an alcohol

7. NH3 dissolves in water (a) especially due to its polarity (b) especially due to its capability

in

forming hydrogen bond with water (c) by the interaction between an electron donor and the proton from water

8. N atom on the amide R-CONH2 (a) has a pair of electrons, causing the molecule to have a

basic character (b) attaches on the carbonyl C, (c) by the induction of carbonyl group, could

release its H, exerting the acid character of the substance.

9. The amide R-CONH2 could interact with proton H+ (a) the proton would attaché on the N

atom

(having non-bonding electrons) (b) the proton would attaché on the carbonyl O atom (c) that

exerts the carbonyl C atom more electrophilic

10. Oxygen atom is more electronegative than N atom, therefore, for the amide R-CONH2 (a)

attack of a nucleophile tends to occur on O rather than N (b) attack of a nucleophile tends to

occur on N rather than O (c) the -NH2 group would be no more basic11. Bromobenzene, Br-C6H5 (a) could form a carbanion (b) could form a carbocation (c)

could

react with butyl lithium

12. R-Br could react with a ketone (a) to give a secondary alcohol (b) by a simple reaction of

an

electrophile with a nucleophile (c) if the R-Br is reduced first with Mg powder in ether

13. The butyl fragment of butyl lithium (a) acts as a nucleophile (b) acts as an electrophile (c)

could

react with an aldehyde

14. – CN group of R-C(-OH)(-CN)-R’ (a) could be hydrolyzed with pyridine to give a

carboxylate

derivative (b) could be reduced with NaBH4 to give a primary amine derivative (c) could be

reduced with NaBH4 to give a secondary amine derivative

15. Acetophenone, CH3-CO-C6H5, (a) could form 2-phenyl-propane if it is oxidized with

NaBH4 (b)

would form 2-phenyl-2-propanol if it is reacted with CH3-Br (c) would form 2-phenyl-2-

propanol if it is reacted with CH3-Mg-Br

Dasar Sintesis Senyawa Obat# Pertimbangkan apakah pernyataan berikut benar atau salah

1. Karena orbitalnya terisi penuh oleh elektron, di alam tidak kita temukan molekul helium

‘He2, jugatidak mungkin kita temukan ion He2 +.

2. NH3 pasti bersifat elektrofil karena merupakan donator elektron bagi suatu senyawa

elektrofil.

3. Boron akan bereaksi dengan 3 atom F dan membentuk suatu senyawa yg bersifat basa.

4. LiOH pasti merupakan senyawa dg sifat basa yg lebih kuat dibandingkan dg kalium

hidroksida.

5. Katalis yg bersifat sangat asam dapat membuat 3-heksenol menjadi suatu nukleofil yg

sangat

reaktif

6. Serbuk logam Mg dapat mengoksidasi CH2=CH-CH2Br yg membuat senyawa ini menjadi

suatunukleofil


28/39

7. R-COOH memerlukan katalis yg bersifat basa untuk membuat atom C karbonilnya

menjadi lebih

elektrofil

8. Y-CH2-COOH dengan Y merupakan suatu gugus penarik elektron, misalnya – NO2,

mempunyai sifat

keasaman yg lebih lemah dibandingkan dg asam asetat.9. Atom N pada senyawa R-CO-NH2 mempunyai sifat basa yg cukup kuat akibat keberadaan

suatu pasang elektron bebas

10. Atom O mempunyai daya menarik-elektron yg lebih kuat dibandingkan dg N, dengan

demikian

kita dapat memperkirakan serangan nukleofil akan lebih cenderung ke O daripada ke N yg

ada

pada suatu amida R-CO-NH2

11. Keberadaan suatu ikatan rangkap-ganda membuat butadiene C=C-C=C tidak dapat

berotasi

tanpa memutuskan ikatan pi-nya.

12. Bu-Li membuat bromobenzena, Br-C6H5 mempunyai sifat nukleofil13. R-Mg-Br dapat bereaksi dengan suatu keton dan menghasilkan suatu senyawa alkohol

sekunder.

14. Gugus R pada senyawa R-Li mempunyai sifat nukleofil dan dapat bereaksi dengan suatu

aldehida dengan menghasilkan suatu senyawa alkohol tersier.

15. Formaldehid bereaksi dg air membentuk senyawa asetal

16. Gugus – CN pada senyawa R-C(-OH)(-CN)-R’ dapat dihidrolisis dg suatu basa dan

menghasilkan

suatu turunan asam karboksilat.

17. Gugus – CN pada senyawa R-C(-OH)(-CN)-R’ dapat direduksi oleh NaBH4 dan

menghasilkan

suatu turunan amin sekunder.

18. Atom C karbonil pada senyawa aseton, CH3-CO-CH3 , bersifat lebih elektrofil

dibandingkan dg

C karbonil pada senyawa CH3-CO-CHCl2

19. Ethanol, CH3-CH2-OH, suatu nukleofil, akan bereaksi dg aseton, suatu nukleofil, jika

dibantu oleh

katalis asam ataupun basa. Katalis yg bersifat asam membuat etanol menjadi lebih nukleofil..

20. Formaldehid, yg mempunyai atom C karbonil yg sangat reaktif, dapat bereaksi dg R-Mg-

Br dan

menghasilkan suatu alkohol sekunder..

Kisi kisi soal UAS :UAS – DASAR-DASAR SINTESIS OBAT

7 September 2007 - 60 MENIT - BUKA BUKU

1. Susunan senyawa berdasarkan tingkat oksidasi yang makin meningkat (a) CO - CO2 -

H2CO (b)

CH4 – CH3-OH – CO2 (c) H2CO – CO – CO2 (d) tidak ada yang betul

2. Efek induksi suatu atom atau suatu gugus penarik elektron dapat meningkatkan keasaman

sedangkan atom atau gugus pendorong elektron menurunkan keasaman suatu asam

karboksilat.

Pernyataan berikut yang benar (a) keasaman Cl-CH2-CH2-COOH lebih kuat daripada

CH3-CH2-CH2-COOH (b) keasaman Cl-CH2-CH2-COOH dan CH3-CH2-CH2-COOH

samakuat (c) Cl2CH-COOH lebih kuat daripada Cl3C-COOH (d) CH3-CH2-COOH lebih kuat


29/39

daripada asam asetat

3. Senyawa metoksibenzena jika direaksikan dengan metilbromida dengan katalis asam

Lewis akan

menghasilkan senyawa turunannya yaitu (a) orto- dan para-metil (b) orto- dan para-bromo (c)

meta-metil (d) meta-bromo

4. Nitrasi senyawa fenol dapat menghasilkan senyawa (a) orto-nitrofenol dan para-nitro fenol(b)

meta-nitro fenol(c) orto dan meta nitrofenol (d) tidak ada jawaban yang benar

5. Senyawa hasil brominasi asam p-metil benzoat (a) dengan katalis asam Lewis dapat

menghasilkan asam 3-bromo-4-metil benzoat (b) dengan katalis asam Lewis dapat

menghasilkan

asam-2-bromo-4-metil benzoat (c) dengan katalis suatu basa dapat menghasilkan asam-3-

bromo-4-metilbenzoat (d) tidak ada jawaban yang benar

6. Asetaldehida dapat mengalami dimerisasi (a) jika terdapat suatu basa sebagai katalis (b)

jika

terdapat suatu asam sebagai katalis (c) tanpa katalis (d) tidak ada jawaban yang benar

7. Gugus NH2 pada senyawa benzilamida (C6H5-CO-NH2) (a) bersifat basa karenamempunyai

pasangan elektron bebas yang dapat menerima proton (b) bersifat basa seperti gugus amin

umumnya (c) bersifat asam karena dapat melepaskan ion H positif (d) tidak ada jawaban yang

benar

8. Hidrogen yang terikat pada atom karbon senyawa organik dapat bersifat asam (a) karena

keelektronegativan C lebih kecil daripada keelektronegativan H (b) karena

keelektronegativan C

lebih besar daripada H (c) terutama jika C tetangganya merupakan gugus penarik elektron (d)

tidak ada jawaban yang benar

9. Senyawa sikloheksilbromida dengan bantuan Mg dapat direaksikan dengan (a) senyawa

elektrofil seperti senyawa aldehida (b) senyawa elektrofil seperti senyawa alkohol (c)

senyawa

nukleofil seperti aseton (d) tidak ada jawaban yang benar

10. Asetofenon (CH3-CO-C6H5) (a) dapat membentuk 2-fenil-2-propanol jika direaksikan

dengan

CH3-Br (b) jika direaksikan dengan CH3-Mg-Br dapat membentuk 2-fenil-2-propanol (c)

dapat

membentuk senyawa etilbenzena jika dioksidasi dengansuatu oksidator kuat (d) dapat

membentuk

metilbenzena jika direduksi dengan cara yang sesuai.



30/39

# To justify your reflection, make an explanation for every statement you consider to be false,

if necessary, by giving a mechanismof reactions completed with curly arrows indicating the

movement of electrons in the reactions.

Each number of question may contain one, two, or three right statements.

1. The hydrogen atom(s) attached on C atom constituting an organic compound may be

of acidic character (a) due to a lower value of C electronegativity (b) especially if

this C atom located next to an electron donating group (c) especially if this C atom

located next to an electron withdrawing group

2. NH3 must be (a) a nucleophile that could react with an aldehyde to give an amide of

basic character (b) an electrophil that could react with a substance having an

electrophilic group (c) an electron donor that could react with a substance having anelectrophilic group.

3. LiOH must be (a) more basic than potassium hydroxide (b) less basic than sodium

hydroxide (c) less basic than potassium hydroxide

4. BF3 is classified as an acid because (a) the aqueous solution of which having pH

less than 7 (b) it can receive a proton (H+) (c) it has an empty orbital

5. The compound CH2=CH-CH2Br (a) is nucleophilic due to the bromine constituent (b)

could react with a ketone to give an alcoholic derivative (c) could react with any

compound having nucleophilic group

6. Metalic Mg powder can be used (a) to reduce CH3-CH2-CH2Br to give a carbocation

(b) to reduce CH3-CH2-CH2Br to give a nucleophilic carbanion (c) to reduce CH3-

CH2-CH2Br to give a carbanion that could react with a ketone to give an alcohol

7. NH3 dissolves in water (a) especially due to its polarity (b) especially due to itscapability in forming hydrogen bond with water (c) by the interaction between an

electron donor and the proton from water

8. N atom on the amide R-CONH2 (a) has a pair of electrons, causing the molecule to

have a basic character (b) attaches on the carbonyl C, (c) by the induction of

carbonyl group, could release its H, exerting the acid character of the substance.

9. The amide R-CONH2 could interact with proton H+ (a) the proton would attaché on

the N atom (having non-bonding electrons) (b) the proton would attaché on thecarbonyl O atom (c) that exerts the carbonyl C atom more electrophilic


31/39

10. Oxygen atom is more electronegative than N atom, therefore, for the amide R-

CONH2 (a) attack of a nucleophile tends to occur on O rather than N (b) attack of a

nucleophile tends to occur on N rather than O (c) the -NH2 group would be no more

basic11. Bromobenzene, Br-C6H5 (a) could form a carbanion (b) could form a carbocation (c)

could react with butyl lithium

12. R-Br could react with a ketone (a) to give a secondary alcohol (b) by a simple

reaction of an electrophile with a nucleophile (c) if the R-Br is reduced first with

Mg powder in ether

13. The butyl fragment of butyl lithium (a) acts as a nucleophile (b) acts as an electrophile

(c) could react with an aldehyde

14. – CN group of R-C(-OH)(-CN)-R’ (a) could be hydrolyzed with pyridine to give a

carboxylate derivative (b) could be reduced with NaBH4 to give a primary amine

derivative (c) could be reduced with NaBH4 to give a secondary amine derivative

15. Acetophenone, CH3-CO-C6H5, (a) could form 2-phenyl-propane if it is oxidized with NaBH4 (b) would form 2-phenyl-2-propanol if it is reacted with CH3-Br (c) would

form 2-phenyl-2-propanol if it is reacted with CH3-Mg-Br

Please submit your answer sheet and your ‘explanation’ sheet


32/39


# Consider if the statements are true or false

# You are obliged to make an explanation for every statement you consider to be false

# Justify your reflection, if necessary, by giving a mechanism completed with arrows

indicating the movement of electrons in reactions.

1. A very acidic catalyst can make 3-hexenol to be a very reactive nucleophile

2. Metallic Mg powder may oxidize CH2=CH-CH2Br and make this compound to be a

nucleophile

3. R-COOH needs a catalyst of basic character to make the carbonyl C atom to be more

electrophile

4. Y-CH2-COOH with Y being an electron-withdrawing group, such as nitro group, should be

less acidic compared to acetic acid

5. Nitrogen atom of R-CO-NH2 must have a strong basic character due to a lone pair of

electrons

6. The oxygen is more electron-rich than the nitrogen. Hence, we might expect the oxygen

rather than the nitrogen of R-CO-NH2 to be the site of nucleophilic attack

7. Because of a presence of conjugated double bond we may not expect any rotation occur in

butadiene C=C-C=C without rupturing the pi bond

8. Bu-Li can make bromobenzene, Br-C6H5 to have a nucleophilic character

9. R-Mg-Br can react with a ketone to give a secondary alcohol

10. R-Li has a nucleophilic character that can react with an aldehyde to give a tertiaryalcohol

11. Nucleophilic addition to the carbonyl group

12. CN group of R-C(-OH)(-CN)-R’ can be hydrolyzed to gave a carboxylic acid derivative

13. CN group of R-C(-OH)(-CN)-R’ can be reduced with NaBH4 to gave a secondary amine

derivative.

14. Carbonyl C atom of acetone, CH3-CO-CH3 is more electrophilic compared to CH3-CO-

CHCl2


33/39

15. Ethanol, CH3-CH2-OH, a nucleophil, will react with acetone, an electrophil, in the

presence of either basic or acid catalyst. Acid catalyst make ethanol to be more

nucleophilic.

16. Formaldehyde, having the most reactive carbonyl C atom, can react with R-Mg-Br to give

a secondary alcohol.

17. Due to the completely filled orbital, no helium ‘molecule’ He2 exists, hence ion He2 +

may not exist.

18. NH3 must be electrophil because it can donate its electrons to a nucleophilic reagent.

19. Boron will react with 3 F atoms to produce a basic compound.

20. LiOH must be more basic compared to potassium hydroxide.


34/39


35/39


36/39


37/39

FARMASETI KA DASAR (Compounding-Dispensing)

Jumlah SKS : 3

KK : Farmasetika

Kisi kisi soal UTS :

1. Pengertian tincture, troches, pastiles, dan lozenges

2. Soal berupa resep dan ditanyakan cara pembuatannya3. Pengertian krim, salep dan pasta

4. Masalah-masalah pada pembuatan emulsi

5. Pengertian serbuk bagi dan serbuk ruahan

6. Keuntungan dan kerugian penggunaan serbu

7. Sebutkan pengertian dan contoh deliquescent dan efflorescent

8. Perhitungan isi kapsul dan pemilihan kapsul

9. Perhitungan pengenceran larutan

10. Sebutkan basis-basis salep beserta contohnya

11. Diberikan jumlah zat untuk pembuatan serbuk, tentukan jumlah zat yang diperlukan

12. Proses pencampuran zat pada pembuatan salep13. Proses pencampuran zat pada pembuatan pasta

14. Proses pencampuran zat pada pembuatan krim

15. Diberikan zat-zat yang biasa digunakan dan ditanyakan fungsinya


38/39

1. Sebutkan komponen Rx lengkap!

2. Hafalkan apa yang terdapat dalam bagian superscription, inscription, subscription

dan signatura.

3. Sebutkan step-step penanganan resep!

4. Perhitungan Rx dari MF (thn lalu berdasarkan bagian) dan prinsip ‘add to’ .5. Perhitungan metode aligasi, triturasi, jumlah alkohol yg diperlukan dan yg tertulis

pada label jika diberikan formula (90, 96 ato 96%)

6. Apa yg dimaksud dgn dosis profilaksis, loading dose, dan maintanancedose?

7. Sebutkan rumus setiap dosis!

8. Perhitungan dosis berdasarkan luas permukaan tubuh dan berat!

9. Sebutkan definisi lintuses dan elixir!

10. Perhitungan dapar!

Buat larutan dapar asetat pH 4,5; kapasitas dapar 0,05 sebanyak 500 mL dengan

asam asetat & Na asetat

BM CH3COOH = 60 pKa = 4,76 BM Na-asetat = 82

Ka = 1,75 × 10 BJ = 1,05 g/mL11. Sebutkan cara meningkatkan kelarutan!

12. Sebutkan fungsi eksipien!

13. Sebutkan syarat suspensi yg baik!

14. Sebutkan arti astringent dan fungsinya!

15. Sebutkan urutan pembuatan suspensi!

16. Apa fungsi pembuatan sedian suspensi!

17. Perhitungan tonisitas dan kapasitas dapar!

18. Rx Skopolamin Hbr (ΔTf 1% = 0,06; E= 0,12)

mf gtt ophtal

iso at pH 5,2 10 ml

tentukan:

Brp jml komponen dapar sitrat (pKa = 4,8) yg ditimbang bila diinginkan

kapasitas dapar(ß)=0,01 dan menggunakan Na sitrat (BM =232,14) dan

Na2sitrat (BM=254,14)???

Tonisitas sediaan dan jumlah zat pengisotonis yg perlukan!

Tentukan jenis dapar lain yg dapat digunakan untuk sediaan ini!

Kisi kisi soal UAS :

1. Masalah2 pada pembuatan emulsi!

2. Pengujian tipe emulsi!

3. Perhitungan HLB emulsi dengan surfaktan yg telah diketahui atau perhitungan jml

surfaktan dgn HLB yg telah diketahui!4. Keuntungan penggunaan emulsi sebagai sediaan farmasi!

5. Apa yg dimaskud serbuk bagi dan serbuk ruahan!

6. Keuntungan dan kerugian penggunaan serbuk!

7. Sebutkan pengertian dan contoh zat volatile, deliquescent, efflorescent, dan campuran

eutetik!

8. Pemilihan dan perhitungan isi kapsul!

9. Perhitungan pengenceran serbuk!

10. Diberikan suatu Rx salep, krim atau pasta, tuliskan urutan pembuatan!

11. Tuliskan basis2 salep dan contoh!

12. Keuntungan dan kerugian penggunaan sediaan transdermal!

13. Sebutkan pengertian troches, pastiles, lozenges!14. Apa beda gargarisma dan collutoria?


39/39

15. Diberikan jml air tepat melarutkan zat aktif, analisis apa yg terjadi jk seluruh air

diganti menjadi sirupus simplex. Jelaskan!

16. Proses pencampuran zat pada pembuatan salep!

KWN

1. Pelaksanaan nilai pancasila dan undang-undang dasar di kehidupan sehari-sehari

2. Hak dan kewajiban warga negara

3. Pelaksaan peraturan oleh pemerintah apakah sudah efektif/belum

4. Politik dan keamanan wilayah Indonesia

5. Politik yang diakukan Indonesia untuk mempersiapkan menghadapi

Documents

Bundel Soal Hmf 2015 (Sem 3)