Cambios en la MateriaSra. Anlinés Sánchez Otero

Cambios en la Materia

Cambios

Físicos Químicos

Cambios Físicos

• Alteran la sustancia sin modificar su composición.

• Se utilizan para separar mezclas e identificar sustancias.

• Ejemplos:

• Cambio de forma

• Cambio de tamaño

• Cambios de estado

Cambios Químicos• Proceso que involucra la

formación de sustancias a partir de otras.

• Identidad de la sustancia cambia

• Se conocen como reacción química.

Indicadores de un cambio químico

Cambios de color

Formación de un sólido o gas

Fermentación

Corrosión

Combustión

Oxidación

Cambio Químico

Los cambios químicos se conocen como reacciones químicas.

En una reacción química:

las sustancias iniciales se conocen como reactivos

las sustancias finales se conocen como productos.

REACTIVOS PRODUCTOS

Ley de Conservación de la Masa

Establece que durante una reacción química la masano se crea ni se destruye solamente se transforma.

La masa antes y después de una reacción químicadebe permanecer constante.

MASA REACTIVOS = MASA PRODUCTOS

En un experimento se colocan en un matraz 10 gramos de polvo de óxido de mercurio III y se calientan hasta que se convierten en mercurio líquido y oxígeno. El mercurio líquido tiene una masa de 9.26 gramos. ¿Cuál es la masa del oxígeno formado en la reacción?

m reactivos = m productosm oxido de mercurio = m mercurio + m oxígeno

10.0 g = 9.26 g + m oxígeno10.0 g – 9.26 g = m oxígeno

0.74 g = m oxígeno

Datos:Óxido de mercurio10.0 gMercurio9.26 gOxígeno ?

A partir de un proceso de laboratorio diseñado paradescomponer agua en hidrógeno y oxígeno gaseoso, unestudiante obtiene 10 gramos de hidrógeno y 79.4 gramosde oxígeno. ¿Cuánta agua había originalmente en el proceso?

Datos:Hidrógeno 10.0 goxígeno79.4 gagua ?

m reactivos = m productosm agua= m hidrógeno + m oxígeno

m agua = 10.0 g + 79.4 gm agua= 89.4 g

Un estudiante puso cuidadosamente 15.6 gramos de sodioen un reactor dado una cantidad en exceso de cloro. Cuandola reacción se completo, el estudiante obtuvo 39.7 decloruro de sodio. ¿Cuántos gramos de cloro gaseosoreaccionaron? ¿Cuántos gramos de sodio reaccionaron?

Datos:sodio 15.6 gcloro está en excesoNacl 39.7 g

m reactivos = m productosm sodio + m cloro= m cloruro de sodio

15.6 g + m cloro= 39.7 g m cloro= 39.7 g – 15.6 g

m cloro= 24.1 g

En un matraz, 10.3 gramos de aluminio reaccionaron con100 gramos de bromo líquido para formar bromuro dealuminio; después de la reacción no quedo aluminio y 8.5gramos de bromo no reaccionaron. ¿Cuántos gramos debromo reaccionaron? ¿Cuántos gramos del compuesto seformaron?

Datos:aluminio10.3 gBromo 100.0 g8.5 g de bromo no rxBromuro de aluminio ?

Bromo que reaccionó 100 g – 8.5 g = 91.5 g

m reactivos = m productosm aluminio+ m bromo = m bromuro de aluminio

10.3 g + 91.5 g = m bromuro de aluminio101.8 g = m bromuro de aluminio

1. 191 gramos de cloruro de sodio reaccionan con 74 gramos dehidróxido de calcio y se forman 80 gramos de hidróxido de sodio ycierta cantidad de cloruro de calcio. ¿Cuantos gramos de cloruro decalcio son formados en la reacción?

2. Una muestra de 10.0 g de magnesio reacciona con oxígeno paraformara 16.6 g de óxido de magnesio. ¿Cuántos gramos de oxígenoreaccionaron?

3. En la reacción complete de 22.99 g de odio con 35.45 g de cloro.,cuánta masa de cloruro de sodio se forma?

4. Una muestra de 12.2 g de X reacciona con una muestra de Y paraformar 78.9 g de XY. ¿Cuánta masa de Y reaccionó?

4. Una muestra de 28.0 g de nitrógeno se combina completamente con 6.0 g de hidrógeno gaseoso para formar amoniaco. ¿Cuál es la masa de amoniaco formado?

5. Una sustancia se descompone en sus elementos constitutivos cuando se calienta. Si hay 68.0 g de la sustancia antes de calentamiento, ¿cuál es la masa combinada de los elementos componentes después del calentamiento?

6. El sulfuro de cobre se forma cuando el cobre y el azufre se calientan juntos. En esta reacción, 127 g de cobre reaccionan con 41 g de azufre. Después de que la reacción se completa, 9 g e azufre quedan sin reaccionar. ¿Cuál es la masa de sulfuro de cobre que se forma?

7. El cloruro de sodio se puede formar mediante la reacción del sodio metálico y el cloro. Si 45.98 g de sodio se combinan con cloro en exceso para formar 116.89 g de cloruro de sodio, ¿cuánta masa de cloro se usa en la reacción?