Cambios químicos

FÍSICA E QUÍMICA 3.º ESOUnidade 6: Cambios químicos

Cambios químicos

INICIO ESQUEMA INTERNET

SAÍRANTERIOR

6PARA COMEZAR

ESQUEMA

INTERNET


Esquema de contidos

INICIO

SAÍRANTERIOR

ESQUEMA INTERNET

Teoría das colisiónsCambios físicos

Concepto de mol

e número de AvogadroA ecuación química

INICIO

As reaccións químicasReaccións químicas

Medida de masa. O molEcuacións químicas

Lei de Lavoisier

Cálculos

estequiométricos

en masa

Cálculos

estequiométricos

entre gases

Axuste de ecuacións

químicas

Para comezar,

Experimenta e pensa

Cambios químicos

Un mol dunha substancia


Con azucre e bicarbonato realizamos esta experiencia que se denomina a serpe do faraón.

Para comezar, experimenta e pensa

SAÍRANTERIOR

CLIC PARA CONTINUAR

ESQUEMA INTERNET INICIO

Nun vaso botamos unhas gotiñas de amoníaco (NH3) e no outro auga forte (HCl). Movemos as gotas polas paredes do vaso e ao unir os dous bordos…

Fume branco

Cilindro de cartón

Area Prendémoslle lume…

…e ¡aparece a serpe!


CON FERRO E XOFRE

NO ALCOHOLNA AUGA

Cambios físicos

ESQUEMA INTERNET

SAÍRANTERIOR

CLIC PARA CONTINUAR

Calor

Vapores de

alcohol

Ferro

Xofre

Mesturámolos

Imán

Xeo Auga

INICIO


CON FERRO E XOFRE

NO ALCOHOLNA AUGA

Cambios químicos

ESQUEMA INTERNET

SAÍRANTERIOR

CLIC PARA CONTINUAR

Auga

Eléctrodos

Burbullas de hidróxeno

Alcohol ardendo

Mestura de ferro e xofre

Sólido negro que non é atraído

polo imán

INICIO


As reaccións químicas

ESQUEMA INTERNET

SAÍRANTERIOR

CLIC PARA CONTINUAR

INICIO

Unha reacción química adoita ir acompañada por algunha destas manifestacións.

UN GRAN DESPRENDEMENTO DE ENERXÍA LUMINOSA

DESPRENDEMENTO DE CALOR FORMACIÓN DE GASES

FORMACIÓN DE FUME BRANCOFORMACIÓN DUN SÓLIDODISOLUCIÓN DUN SÓLIDO


Teoría das colisións

ESQUEMA INTERNET

SAÍRANTERIOR

CLIC PARA CONTINUAR

INICIO

Segundo a teoría das colisións, as reaccións

químicas prodúcense cando as moléculas dos

reactivos chocan entre elas e rompen.

Os átomos liberados reorganízanse,

formando as novas moléculas.


Concepto de mol e número de Avogadro

ESQUEMA INTERNET

SAÍRANTERIOR

CLIC PARA CONTINUAR

INICIO

Un mol de átomos é a cantidade dun elemento químico equivalente á que

representa a súa masa atómica expresada en gramos. No Sistema Internacional

(SI), o mol é a unidade da magnitude cantidade de substancia.

Nun mol de calquera substancia sempre hai o mesmo número de partículas. Este

número chámase número de Avogadro (NA) e é 6,022 · 1023.

1 mol de ferro 1 mol de sodio 1 mol de xofre 1 mol de bromo

6,02 ·1023 átomos de ferro 6,02 ·1023 átomos de sodio 6,02 ·1023 átomos de xofre 6,02 ·1023 átomos de bromo

DIFERENTE MASA

5,58 g 23 g 32 g 79,9 g


1 molécula de CO2 → 44 u

Un mol dunha substancia

ESQUEMA INTERNET

SAÍRANTERIOR

CLIC PARA CONTINUAR

INICIO

Un mol dunha substancia é unha cantidade equivalente á que representa a súa

masa molecular expresada en gramos. Nun mol dunha substancia hai 6,022 · 1023

(NA) moléculas desa substancia, ou o seu equivalente no caso de cristais.

Un mol de diferentes substancias

1 mol de CO2 → 44 g

1 mol de CO2 → 6,022 ·1023 moléculas de CO2


A ecuación química

ESQUEMA INTERNET

SAÍRANTERIOR

CLIC PARA CONTINUAR

INICIO

Unha ecuación química é unha representación simbólica dunha reacción química.

Óxido de cromo (III) Cr2O3

(NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) +4 H2O (l) +Cr2O3 (s)

REACTIVOS PRODUTOS

LÍQUIDO

SÓLIDOCOEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS

GAS

Dicromato de amonio (NH4)2Cr2O7


Lei de Lavoisier

ESQUEMA INTERNET

SAÍRANTERIOR

CLIC PARA CONTINUAR

INICIO

Nunha reacción química, a materia non se crea nin se

destrúe, só se transforma. En consecuencia, a masa

permanece constante.

2H2 (g) + O2(g) → 2H2O(l)

+ →

2 moléculas con dous átomos de hidróxeno cada unha.

1 molécula con dous átomos de osíxeno

2 moléculas de auga con dous átomos de hidróxeno e un de osíxeno cada unha.

A masa de 4 átomos de H máis a masa de dous

átomos de O.

A masa de 4 átomos de H máis a masa de dous

átomos de O. =


Axuste de ecuacións químicas

ESQUEMA INTERNET

SAÍRANTERIOR

CLIC PARA CONTINUAR

INICIO

Escribe as fórmulas dos

reactivos e produtos segundo a

norma.

Comeza axustando os elementos

que forman parte dun só

composto, e dentro deles elixe

primeiro o máis complexo.

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

C2H6O + O2 → CO2 + H2O2

De forma similar axustamos o H. C2H6O + O2 → CO2 + H2O2 3

Por último, axustamos o O. C2H6O + O2 → CO2 + H2O2 33

2 1

6 2

3 3

Comprobamos que os coeficientes

de todos os elementos están

axustados.

CHO

Reactivos 2 Produtos 2




Cálculos estequiométricos en masa

ESQUEMA INTERNET

SAÍRANTERIOR

CLIC PARA CONTINUAR

INICIO

O magnesio reacciona co osíxeno para formar óxido de magnesio.

Dispoñemos de 8 g de osíxeno. Calcula:

a) Cantos gramos de magnesio precisaremos para reaccionar con todo o osíxeno dispoñible?

b) Cantos gramos de óxido de magnesio se obterán?

2Mg + O2 → 2MgO

8 g

1 mol O2 = 32 g

= 0,25 mol de O2

1 mol O2

32 g O2

8 g de O2 x

? ?

0,5 mol de Mg

0,5 mol de MgO

Por cada mol de O2 hai 2 mol

de Mg e 2 mol de MgO na

reacción.

a) Cantos gramos de magnesio precisaremos para

reaccionar con todo o osíxeno dispoñible?

b) Cantos gramos de óxido de magnesio se obterán?

1 mol Mg = 24,3 g

0,5 mol Mg = 12,15 g

1 mol MgO = 40,3 g

0,5 mol MgO = 20,15 g


Cálculos estequiométricos entre gases

ESQUEMA INTERNET

SAÍRANTERIOR

CLIC PARA CONTINUAR

INICIO

Un mol de calquera gas en condicións normais de presión e

temperatura (1 atm e 0 °C) ocupa sempre 22,4 L. O volume

dun mol dun gas denomínase volume molar: Vmolar = 22,4 L

2H2 (g) + O2(g) → 2H2O(l) Calcular o volume de H2

que reacciona con 5 L de

O2 en condicións normais.

2 mol de hidróxeno

1 mol de osíxeno

2 mol de auga

5 L?

= 10 L H2

2 mol H2

1 mol O2

2 mol H2 · 5 L O2

1 mol O2

? L H2

5 L O2

=


Ligazóns de interese

Metátese

IR A ESTA WEB

Metátese (tradución ao español)

IR A ESTA WEB

ESQUEMA INTERNET

SAÍRANTERIOR

INICIO

Documents

Cambios químicos