Cap. 7Propiedades periódicas

de los elementos

• Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones.

• Los electrones más alejados del núcleo experimentan un efecto pantalla por parte de los electrones más cercanos al núcleo

Capa interna

Z = protones en el núcleo (es la carga que atrae a los electrones)

Z efectiva = Z – S

S ~ número de electrones de la capa interna

Densidad electrónica radial

Au

me

nto

de

la

en

erg

ía

Los radios atómicos disminuyen de izquierda a derecha y aumentan de arriba para abajo

Radios atómicos

Radio no enlazante

Radio enlazante o cavalente = ½ la longitud de enlace

Serie isoelectrónica de iones

Ión O2- F- Na+ Mg2+ Al3+

Radio 1,26 Å 1,19 Å 1,16 Å 0,86 Å 0,68 Å

Z (p+) 8 9 11 12 13

e- 10 10 10 10 10

Todos estos iones tienen la misma cantidad de electrones. Tienen la configuración electrónica del neón.

Energías de ionización:M + energía M+ + e-

Los átomos de la capa interna están unidos con demasiada fuerza para participar en reacciones químicas (cediendo o compartiendo). Aún con los electrones externos, se debe suministrar energía para eliminarlos

Los gases nobles tienen la energía de ionización más alta, los alcalinos la más baja.

1s

La repulsión del electrón adicional hace que eliminar este electrón sea más fácil en el oxígeno. Por eso tiene una energía de ionización más baja que el nitrógeno

2s2p

1s

Be

B

2s

Este electrón en el orbital 2s del boro, se pierde más fácilmente que un electrón 1s del berilio, de ahí la pequeña disminución en la energía de activación.

Afinidad electrónica:La mayoría son valores negativos se libera energía al absorber

un electrón.

Los compuestos halógenos fácilmente ganan un electrón

Los halógenos tienen las afinidades electrónicas más negativas (favorables)

Afinidades electrónicas kJ/mol

Agregar un electrón al nitrógeno cuesta energía pues este va a ser repelido por el uno de los ubicados en el orbital 2p

• La energía de ionización mide la facilidad con que un átomo pierde un electrón, mientras que la afinidad electrónica mide la facilidad con que un átomo gana un electrón.

• Cuando se comparan átomos en una molécula y se desea determinar cuál atrae con más fuerza los electrones del enlace, se habla de electronegatividad

El flúor tiene el máximo valor de electronegatividad

Estados de oxidaciónLos metales forman cationes, los no metales aniones

Estados de oxidación