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CARGA NUCLEAR
EFECTIVA
En los átomos polielectronicos , los protones no ejercen la misma
fuerza de atracción sobre todos los electrones por igual
Se le llama carga nuclear efectiva a la diferencia entre la carga nuclear neta y la
constante del efecto de apantallamiento.
Donde :
Z=Numero atomico
S= valor de la constante de apantallamiento
La carga nuclear efectiva puede calcularse según las
reglas de Slater, quien las formuló en 1930:
Cada electrón en el mismo nivel contribuye en 0,35.
Electrones en el nivel inmediato inferior, si están en orbitales s o p contribuyen en
0,85, si son de orbitales d o f contribuyen en 1,0 cada uno.
Electrones por debajo del nivel inmediato inferior, contribuyen en 1,0 cada uno.
EJEMPLO
Zn
No. Atómico 30
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D 10 4S2
1 electrón en el nivel 4s..………resta 0,35 c/u
8 en el nivel 3s y 3p ……restan 0,85 c/u
10 electrones en el nivel 3d………restan 1,0 c/u
8 e en el nivel 2s y 2p……restan 1,0 c/u
2 e en el nivel 1s………….restan 1,0 c/u uno.
Entonces calculamos s :
s= (1 . 0,35) + (20 . 1) + (8 . 0,85)=27,15
La carga nuclear efectiva para un electrón del orbital 4s de Zinc
sería
Z ef= 30 – 27,15= 2,85
RADIOATÓMICO, COVALENTE Y
IÓNICO
RADIO ATÓMICO
El radio atómico identifica la distancia que existe entre el núcleo y
el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico es
posible determinar el tamaño del átomo.
Los radios atómicos: se caracteriza en gran
medida por la fuertemente atracción entre el núcleo
sobre los electrones.
Dentro del periodo, el radio atómico disminuye
constantemente debido a que aumenta la carga
nuclear efectiva.
A medida que se desciende en un grupo el radio
aumenta según aumenta el número atómico.
RADIO COVALENTE
En química, se denomina radio covalente a la mitad de la
distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente
RADIO IÓNICO
El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o
ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble
más cercano.
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
La energía de ionización, también llamada
potencial de ionización, es la energía que hay que
suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado
fundamental, para arrancarle el electrón más débil
retenido.
En los elementos de una misma familia o grupo la
energía de ionización disminuye a medida que
aumenta el número atómico, es decir, de arriba
abajo.
En los elementos de un mismo período, la energía
de ionización crece a medida que aumenta el
número atómico, es decir, de izquierda a derecha
