CHIMICA ANALITICA AMBIENTALE

I semestre

Unità di misuraSistema mKs

• metro m• chilogrammo Kg• secondo s

La temperatura è espressa in gradi Kelvin

20 °C = (273 +20) = 293 °K

0 °C = 273 °K

-273 °C = (273 – 273 ) = 0 °K

Concentrazione

• La concentrazione è la grandezza che esprime laquantità di sostanza presente in un ʼ unità divolume/peso.

• La sostanza disciolta è detta soluto• Il mezzo è detto solvente

Espressioni di concentrazioni

• Molarità moli per L di soluzione

• Molalità moli per Kg di solvente

• Normalità equivalenti per L di soluzione

• Frazione molare moli su moli totali

peso su peso totale• Percento

volume su volume totale

• ppm (ppb, ppt) mg (µg/pg) per Kg di soluzione

CHIMICA ANALITICA AMBIENTALE

Richiami di Chimica

La mole è definita come la quantità di sostanza espressa ingrammi uguale al peso molecolare della sostanza.

Una mole di qualunque sostanza contiene lo stesso numero dientità elementari (ioni o molecole) presenti, cioè il numero diparticelle = numero di Avogadro.

Una mole di NaCl (PANa = 22.99 e PACl = 35.45; PMNaCl = 58.44g/mole) corrisponde a 58.44 g

CHIMICA ANALITICA AMBIENTALE

Richiami di Chimica

La concentrazione viene espressa in molarità (indicata con M) e corrisponde al numero di moli presenti in un litro di soluzione.

Una soluzione 1 M contiene una mole di sostanza per litro disoluzione.

M = moli/V (Volume della soluzione espresso in litri)

da cui moli= M x V

CHIMICA ANALITICA AMBIENTALE

Richiami di Chimica

In soluzione, essendo l’NaCl un elettrolita forte, una mole di NaCl fornirà una mole di ioni Na+ ed una mole di ioni Cl-.

Na+, K+, Ca2+, Al3+, ….. cationi

Cl-, SO4=, NO3

-, ……. anioni

CHIMICA ANALITICA AMBIENTALE

Richiami di Chimica

Se devo preparare un litro di una soluzione 1M di NaCl, quantigrammi di sale devo pesare?

Quali operazioni devo fare per preparare la soluzione?

CHIMICA ANALITICA AMBIENTALE

Richiami di Chimica

Se devo preparare un litro di una soluzione 0.5 M di NaCl,

o quanti grammi di sale devo pesare?

o quali operazioni devo fare per preparare la soluzione?

CHIMICA ANALITICA AMBIENTALE

Richiami di Chimica

Se devo preparare 500 ml di una soluzione 1 M di NaCl, quantigrammi di sale devo pesare?

CHIMICA ANALITICA AMBIENTALE

Richiami di Chimica

Se devo preparare un litro di una soluzione 1M di Na+,

o quanti grammi di NaCl (PMNaCl = 58.44) devo pesare?

o quanti grammi di NaBr (PMNaBr = 102.89)?

CHIMICA ANALITICA AMBIENTALE

Richiami di Chimica

Se devo preparare un litro di una soluzione 1M di Al3+, quantigrammi di AlCl3 (PAAl = 26.98) devo pesare?

Se devo preparare un litro di una soluzione 1M di Cl-, quantigrammi di AlCl3 (PAAl = 26.98) devo pesare?

CHIMICA ANALITICA AMBIENTALE

Richiami di Chimica

Se devo preparare un litro di una soluzione 1M di K+, quantigrammi di K2SO4 (PAK = 39.09; PMSO4= 96.00) devo pesare?

Se devo preparare un litro di una soluzione 1M di SO4=, quantigrammi di K2SO4 devo pesare?

% Molarità

HCl 37% m/m d=1.19 g/mL

1190:x100:37 =

1.12079.1246.363.440

==

1L pesa 1190 g

3.440100

371190=

´In 1 L ci sono

cioè

HCl 12.1 M

g HCl

moli di HCl

% Molarità

KOH 45% m/m d=1.44 g/mL

1440:x100:45 =

5.11548.1111.56

648==

1L pesa 1440 g

648100

451440=

´In 1 L ci sono

cioè

KOH 11.5 M

g KOH

moli di KOH