UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN

CICLO DEL OXÍGENO

ECOLOGÍA PARA INGENIEROS

ECOLOGÍA PARA INGENIEROS 1

UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN

FACULTAD DE INGENIERÍA AGRARIAS, INDUSTRIAS ALIMENTARIAS Y AMBIENTAL

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL

ECOLOGÍA PARA INGENIEROS

Profesor:

Ing. Selwin Valverde

Ciclo:

VII

Integrantes:

Cadillo Limas Eduardo

Julca Quispe Diana

Landa Jara Miriam

Mallqui Rojas Bryan

Rivera Meza Gaby

Rojas Estrada L. Antoni

Solórzano Chávez Yotnan

CICLO DEL OXÍGENO

HUACHO – PERÚ, 2015

ÍNDICE

I. INTRODUCCIÓN............................................................................................................................................ 3

II. OBJETIVOS DE APRENDIZAJE................................................................................................................... 4

III. DESARROLLO DEL TEMA........................................................................................................................... 5

3.1. CARACTERÍSTICAS GENERALES DEL CICLO DEL OXIGENO...........................................................53.2. APROVECHAMIENTO DEL BIOELEMENTO POR LAS DIFERENTES FORMA DE VIDA................6

3.2.1. Respiración Celular Aeróbica...................................................................................................................63.2.2. La fotorrespiración....................................................................................................................................73.2.3. Metabolismo..............................................................................................................................................83.2.4. Patrones Macroescala de Respiración aeróbico.......................................................................................93.2.5. Gases Volcánicos.......................................................................................................................................93.2.6. La Oxidación De Minerales.....................................................................................................................113.2.7. Oxidación De La Materia Orgánica........................................................................................................123.2.8. Combustión..............................................................................................................................................14

3.3. AFECTACIÓN O ALTERACIONES POR ACTIVIDADES O PROYECTOS DE DESARROLLO.......15

IV. CONCLUSIONES.......................................................................................................................................... 16

V. RECOMENDACIONES................................................................................................................................. 17

VI. FUENTES DE REFERENCIA....................................................................................................................... 18

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I. INTRODUCCIÓN

Una de las características clave que definen la Tierra como un planeta que alberga una biología activa y diversa es la presencia de oxígeno molecular libre (O2) en la atmósfera. Los procesos Biológicos, químicos y físicos que interactúan por debajo de la superficie de la Tierra para determinar la concentración de O2 y variaciones en la distribución de O2, tanto temporal como espacial. En el sistema de la Tierra hoy en día, el proceso que libera O2 a la atmósfera (fotosíntesis) y los procesos que consumen O2 (respiración aeróbica, la oxidación de minerales de sulfuro, oxidación de los gases volcánicos reducidos) resultando grandes flujos de O2 desde y hacia la atmósfera.

Incluso los cambios relativamente pequeños en la producción de O2 y el consumo tiene el potencial de generar grandes cambios en la concentración de O2 atmosférico dentro de períodos cortos de tiempo geológico. Sin embargo, todo evidencia disponible apoya la conclusión de que esta variación de O2 es una característica significativa de la atmósfera de la Tierra a lo largo y ancho del pasado geológico. Estudio del ciclo del oxígeno es por lo tanto, importante porque, mientras que un equivale atmósfera O2 es central para la vida tal como la conocemos, nuestra comprensión es exactamente por qué las concentraciones de O2 siendo casi constante a lo largo del tiempo geológico es muy limitada.

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II. OBJETIVOS DE APRENDIZAJE

Describir el ciclo del oxígeno a través de las grandes esferas terrestres relacionadas entre sí.

Distinguir y resaltar la importancia del ciclo de oxígeno. Adquirir los conocimientos necesarios de la teoría del ciclo del oxígeno para comprender

y analizar las relaciones con las ciencias ambientales. Trasmitir el conocimiento acerca de este complicado ciclo.

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III. DESARROLLO DEL TEMA

3.1. CARACTERÍSTICAS GENERALES DEL CICLO DEL OXIGENO

El ciclo del oxígeno es el ciclo que ayuda a transportar oxígeno a través de las tres principales regiones de la Tierra, la atmósfera, la biosfera y la litosfera. El ambiente es, por supuesto, la región de los gases que se encuentra por encima de la superficie de la Tierra y es una de las mayores reservas de oxígeno libre en la tierra. La biosfera es la suma de todos los ecosistemas de la Tierra. Esto también tiene un poco de oxígeno libre producido a partir de la fotosíntesis y otros procesos de la vida. La mayor reserva de oxígeno es la litosfera. La mayor parte de este oxígeno no es por sí solo o en movimiento libre pero parte de compuestos químicos tales como silicatos y óxidos.La atmósfera es en realidad la fuente más pequeña de oxígeno en la Tierra que comprende sólo 0,5% de oxígeno total de la Tierra. El más pequeño viene de biosferas. El más grande es como se ha mencionado antes en la corteza terrestre. El ciclo del oxígeno es cómo se fija el oxígeno para liberada en cada una de estas grandes regiones.En la atmósfera de oxígeno es liberado por el proceso llamado fotólisis. Esto es cuando la luz solar de alta energía rompe moléculas de oxígeno que lleva a producir oxígeno libre. Uno de los fotólisis más conocido es el ciclo de ozono. Molécula de oxígeno O2 se descompone en oxígeno atómico por la radiación ultravioleta de la luz solar. Este oxígeno libre entonces se recombina con moléculas existentes para hacer O2 O3 u ozono. Este ciclo es importante porque ayuda a proteger a la Tierra de la mayoría de la radiación ultravioleta dañina girándola a medio inofensivo calor antes de llegar a la superficie de la Tierra.En la biosfera los ciclos principales son la respiración y la fotosíntesis. La respiración es cuando los animales y los seres humanos respiran el consumo de oxígeno para ser utilizado en el proceso metabólico y la exhalación de dióxido de carbono. La fotosíntesis es el reverso de este proceso y se realiza principalmente por las plantas y el plancton.La litosfera fija principalmente oxígeno en minerales como silicatos y óxidos. La mayoría de las veces el proceso es automático todo lo que necesita es una forma pura de un elemento que entra en contacto con el oxígeno, como lo que sucede cuando el hierro se oxida. Una parte del oxígeno es liberado por la meteorización química. Cuando un mineral de cojinete de oxígeno está expuesto

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a los elementos de una reacción química se produce que lo lleva hacia abajo y en el proceso produce oxígeno libre.

3.2. APROVECHAMIENTO DEL BIOELEMENTO POR LAS DIFERENTES FORMA DE VIDA

3.2.1. Respiración Celular Aeróbica

En términos simples, la respiración aeróbica es la oxidación de sustratos orgánicos con el oxígeno para producir energía química en forma de ATP y NADH. En las células eucariotas, la vía de la respiración sigue tres pasos. La glucólisis se produce en todo el citosol, glucosa división en ácido pirúvico y cediendo algo de ATP.

La glucólisis no necesita directamente del O2, y así ocurre entre los organismos aeróbicos y anaeróbicos.

Fases de la Fotosíntesis

1. Fase inicial o lumínica

En ella participa la luz solar. La clorofila que es una sustancia orgánica capta la energía solar (luz). La luz provoca la ruptura de la molécula de agua; es decir, se rompe el enlace químico que une el hidrógeno con el oxígeno. Debido a esto, se libera oxígeno hacia el medio ambiente.

La energía no ocupada se almacena en una molécula especial llamada ATP. El hidrógeno que se produce al romperse la molécula de agua se guarda, al igual que el ATP, para ser ocupado en la segunda etapa de la fotosíntesis.

2. Fase secundaria u oscura

En esta etapa no se ocupa la luz, a pesar de estar presente. Ocurre en los cloroplastos.

El hidrógeno y el ATP, formados en la etapa lumínica, se unen con el CO2

(dióxido de carbono o anhídrido carbónico) y comienza a ocurrir una serie de reacciones químicas, por las cuales se van formando compuestos hasta llegar a glucosa que es un compuesto orgánico; es decir, está formado por C, H, O.

La glucosa se forma gracias a la energía que aporta la molécula de ATP.

Ya presente la glucosa, ésta participa en una serie de otras reacciones, que llevan a la formación del almidón. Este también es un compuesto orgánico. El almidón baja por unos conductos especiales hacia la raíz, donde se almacena.

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3.2.2. La fotorrespiración

La fotorrespiración es un proceso que se produce en las plantas por el cual éstas utilizan oxígeno (O2) y producen dióxido de carbono (CO2). Como dicho proceso sucede en presencia de la luz y el balance es semejante al de la respiración se denomina fotorrespiración.

Pero a diferencia de la respiración, que es un proceso en el que se produce energía, la fotorrespiración no produce energía sino que la consume.

Las plantas realizan fotosíntesis con el objeto de almacenar la energía solar en compuestos orgánicos altamente energéticos. En ese proceso de fotosíntesis las plantas toman dióxido de carbono del aire y liberan oxígeno. La fotorrespiración es, pues, un sistema contrario a la fotosíntesis y negativo para las plantas.

La fotorrespiración se incrementa conforme aumenta la temperatura ambiente, lo cual sucede especialmente en días claros y soleados. A mayor temperatura, más tasa de fotorrespiración, llegando a igualar en ocasiones la tasa de fotosíntesis. En esos momentos el ritmo de crecimiento de las plantas se detiene.

La causa de este proceso de fotorrespiración es la acción de una enzima que poseen las plantas. Esta enzima, denominada rubisco (ribulosa-1-5-bifosfato carboxilasa/oxigenasa) se comporta como fijadora de carbono en la fotosíntesis, pero a determinada temperatura empieza a comportarse como oxigenasa, es decir, capturadora de oxígeno.

5C (Rubisco) + 0C (oxigeno) --> 3C (molécula orgánica + 2C (Dióxido de carbono)

3.2.3. Metabolismo

Más allá de

metabolismo de hidratos de carbono, hay varios otros procesos biológicos comunes en procariotas

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que consumen oxígeno. Por ejemplo, organismos metilotróficas pueden metabolizar compuestos tales como metano, metanol, formaldehído, y formiato, como en

Estos compuestos son comunes en los suelos y sedimentos como los productos de fermentación anaerobia reacciones. El metabolismo de estos compuestos puede consumir directamente O2 (a través de monooxigenasa enzimas) o indirectamente, a través de la formación de NADH que se transportó en la fosforilación oxidativa y la cadena de transporte de electrones.

El metabolismo oxidativo de los compuestos es un importante proceso microbiano en suelos y sedimentos, consumir el metano producido por metanogénesis.

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3.2.4. Patrones Macroescala de Respiración aeróbico

A escala mundial, tanto el consumo biológico O2 se concentra en las que O2 es abundante. Esto incluye los ecosistemas terrestres superficiales y aguas superficiales marinas. Una gran fracción de producción primaria terrestre es consumida por mecanismos de degradación aeróbica. Aunque la mayoría esto es a través de la respiración aeróbica, algunos fracción de la degradación aeróbica de los orgánica cuestión depende de descomposición anaeróbica de biomoléculas más grandes en compuestos C1 más pequeños, que, si se transportan en zonas aeróbicas de suelo o sedimento, pueden ser degradados por aeróbico C1 metabolizar microorganismos. Parcialmente degradado la producción primaria terrestre puede ser incorporado en los suelos, que poco a poco están degradados y erosionados.

La investigación ha demostrado que la materia orgánica del suelo (OM) se puede conservar durante un máximo de varios milenios, y la exportación ribereña de OM terrestre y edad puede ser una fuente significativa de partículas disueltas y carbono orgánico a los océanos.

Además de seleccionar cuencas restringidos y especializados ambientes, la mayoría del agua marina la columna se oxigena. Por lo tanto, la respiración aeróbica domina en los entornos de mar abierto. Trampa de sedimentos y estudios de flujo de partículas han demostrado que sustanciales fracciones de la producción primaria marina son degradado completamente (remineralizada) antes de deposición en el fondo del mar, y por lo tanto de manera implícita, la respiración aeróbica genera un consumo de O2 demanda casi igual a la liberación de oxígeno asociado con la fotosíntesis. La mayor de la respiración aeróbica marina se produce dentro de la columna de agua. Esto es debido a la difusión y de mezcla (y por lo tanto O2 reabastecimiento) son mucho mayores en aguas abiertas que a través de los fluidos de los poros de sedimentos, y porque sustratos para la respiración aeróbica (y por lo tanto la demanda de O2) son mucho menos concentrada en el la columna de agua que en los sedimentos. El consumo de O2 durante la respiración aeróbica en el agua la columna, junto con el movimiento de aguas profundas masas de sitios cargados-O2 de aguas profundas formación, genera la vertical y lateral los perfiles de concentración de O2 disuelto observaron en agua de mar.

En la mayoría de los ajustes marinos, O2 no penetra muy lejos en el sedimento. Bajo las regiones de alta productividad primaria y la columna de agua limitado mezclar, incluso si la columna de agua se oxigena, O2 puede penetrar 1 mm o menos, lo que limita la cantidad de la respiración aeróbica que se produce en el sedimento. En los sedimentos costeros bioturbadas, O2 la penetración se ve facilitada por la recarga de poro fluidos a través de los organismos que bombean suprayacente agua en madrigueras, alcanzando varios centímetros en el sedimento en lugares. Sin embargo, los patrones de óxica y anóxica sedimentos presentan un alto grado de complejidad espacial y temporal como resultado de distribuciones madriguera manchada, difusión radial de O2 de madrigueras y la excavación continua a través del tiempo. Por el contrario, en alta mar (Pelágicas) sedimentos, donde la entrega de materia orgánica es menor y las aguas son frías y acusado O2 de sitios de formación de aguas profundas, O2 puede penetrar uniformemente 1 mm más en el sedimento.

3.2.5. Gases Volcánicos

Los Gases emitidos por los volcanes activos y fumarolas están acusados de ser gases reducidos, incluyendo CO, H2, SO2, H2S, y CH. Durante erupciones volcánicas explosivas, estos gases son expulsados hacia la atmósfera, junto con H2O, CO2, y la ceniza volcánica. Incluso la relativamente

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erupción suave de bajo silicio, bajo escudo de la viscosidad volcanes se asocia con la liberación de reducción de los gases volcánicos.

Del mismo modo, los gases reducidos se liberan disueltos en aguas asociados con manantiales y géiseres calientes. La oxidación de los gases volcánicos reducidos se produce en la atmósfera, aguas color natural, y en las superficies de los minerales. Es predominantemente un proceso abiótico, aunque muchos quimiolitoautótrofos han colonizado las paredes y los canales de aguas termales y fumarolas, catalizan la oxidación de gases reducidos con O2.

Gran parte de la diversidad biológica en entornos hyperthermophilic consiste en el empleo de estos tipos metabólicos procariotas inusuales. Todos estos gases tienen tiempos de residencia muy cortos en la atmósfera, revelando que la emisión y el consumo oxidativo de estos gases son estrechamente junto, y la oxidación de gases volcánicos a través del consumo de O2 es muy eficiente.

El H2S es emitido a la atmósfera por fuentes naturales en grandes cantidades. El H2S se oxida rápidamente a SO2. De hecho, de todas la moléculas de SO2 presentes en el aire en un momento determinado, hasta un 80% fueron inicialmente emitidas bajo forma de H2S y luego transformadas en SO2. El H2 S puede ser oxidado por el oxígeno atómico y molecular y por el ozono. El ozono es tanto un componente natural de la estratosfera como un componente de las atmósferas urbanas.

La reacción de oxidación del H2S, considerada como la más importante es la que ocurre entre H2S y O3:

H2S + O3 = H2O+ SO2

Esta reacción es muy lenta en fase gaseosa, pero puede ser mucho más rápida en la superficie de las partículas presentes en el aire. Se estima que la vida de 1 ppb de SH2 expuesto a 0,05 ppm de O3 en presencia de 15000 partículas/cm3 es de 2 horas.

El ritmo de oxidación del H2S en gotitas de niebla o nubes es muy rápido.

En general, la vida de una molécula de H2S antes de transformarse en SO2 es del orden de algunas horas.

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3.2.6. La Oxidación De Minerales

Durante el levantamiento y la erosión de la tierra de continentes, rocas que contienen químicamente minerales quedan expuestas a la oxidación, condiciones de la atmósfera. Rocas formando como unos minerales susceptibles a la oxidación incluyen olivino, piroxenas y los anfíboles, sulfuros de metal, y el grafito.

La Oxidación ferrosa de hierro es una característica común de la formación del suelo.

Los óxidos de hierro derivados de la oxidación de Fe2+ en la roca madre se acumulan en el horizonte B de suelos templados, y extensas lateritas consistentes de óxidos de hierro y aluminio en la zona tropical de los suelos a muchos metros de profundidad. Cuando hay erosionen El Ciclo Global del Oxígeno las tasas son altas, minerales de silicato de hierro - cojinete puede ser transportado distancias cortas en los ríos; Sin embargo, La oxidación de hierro es tan eficiente que muy pocos sedimentos muestran deposición de minerales ferrosos clásicas del hierro.

Minerales de sulfuro son muy susceptibles a la oxidación, siendo a menudo completamente desprendidos de rocas cerca de la superficie.

La oxidación de minerales de sulfuro genera acidez apreciable, y en las zonas donde la minería ha traído minerales sulfuro en contacto con la atmósfera o de O2 - el agua de lluvia cargada de descarga de bajo pH se ha convertido en un grave problema ambiental. Aunque silicatos ferrosos y minerales de sulfuro tales como pirita se oxida bajo condiciones estériles, una creciente cuerpo de evidencia sugiere que en muchos ambientes naturales, la oxidación del hierro y el azufre es mediada por microorganismos quimiolitótrofos .

La bacteria Thiobacillusferroxidans ha sido uno de los microorganismos más estudiados, para la oxidación de minerales y su aplicación en lixiviación. Estas bacterias obtienen energía mediante la oxidación de compuestos de azufre reducido y el ion ferroso. Ellas están presentes naturalmente casi siempre en cualquier lugar donde hay contacto entre aguas oxigenadas con depósitos minerales sulfurados, tales como minas, desmontes y relaves.

Su acción biológica descompone los sulfuros, libera los metales y acidifica las aguas. Las bacterias aceleran el proceso natural de oxidación de sulfuros metálicos durante la meteorización y son responsables, en gran medida, del problema de drenaje ácido de minas o de sus desechos (Ej. desmontes o relaves con pirita).

El drenaje ácido constituye de un problema ambiental serio relacionado con la explotación minera; el mismo problema ocurre cuando se remueven rocas con diseminación de sulfuros (Ej. lutitas piritosas) y se exponen a la oxidación por cortes de caminos o se usan para rellenos o terraplenes.

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Las reacciones de oxidación que utilizan las bacterias para descomponer pirita son:

4FeS2 + 14 O2 + 4 H2O = 4 FeSO4 + 4 H2SO4 pirita

4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2 Fe2(SO4)3 + 2 H2O

FeS2 + Fe2(SO4)3 = 3 FeSO4 + 2 S°8

2S° + 2H2O + 3 O2 = 2 H2SO4

Estas reacciones muestran la habilidad de la T. Ferroxidans de (1) oxidar directamente el mineral, (2) oxidar los iones ferrosos producidos por la oxidación o por reducción química del hierro ferroso y (3) oxidar el azufre producido por oxidación del ion férrico del mineral. Para la arsenopirita las reacciones son:

4FeAsS + 13 O2 + 6 H2O = 4 H3AsO4 + 4 FeSO4 asenopirita

4FeAsS + 11 O2 + 2H2O = 4HasO2 + 4 FeSO4

HAsO2 + Fe2(SO4)3 + 2 H2O = H3AsO4 + 2 FeSO4 + H2SO4

2 FeAsS + Fe2(SO4)3 + 4 H2O + 6 O2 = 2H3AsO4 + 4 FeSO4 + H2SO4

La oxidación de los minerales sulfurados que contienen oro en menas refractarias resulta en la liberación del Au, el que subsecuentemente puede recuperarse por métodos convencionales como la recuperación con cianuro.

3.2.7. Oxidación De La Materia Orgánica

La respiración aeróbica es el principal medio por que se consume O2 en la Tierra. Esta vía se produce durante la mayor parte de la Tierra – superficie ambiente: suelos, los sistemas acuáticos y marinos aguas superficiales sobresaturadas con O2, dentro de las columnas de agua y las zonas

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superiores de los sedimentos. Sin embargo, los materiales de carbono reducidas son también reaccionado con O2 en una variedad de entornos donde la actividad biológica no se ha demostrado.

Entre ellas se encuentran la foto -oxidación de la materia orgánica disuelta y articulada y combustibles fósiles, los incendios de vegetación y la quema combustibles fósiles, y la oxidación del metano atmosférico. Las olefinas (compuestos orgánicos que contienen doble bonos) son susceptibles a la oxidación en el presencia, el ozono, la luz ultravioleta, o radiación gamma. De bajo peso molecular oxidada productos de degradación orgánicos se forman a partir reacciones de oxidación, que a su vez pueden proporcionar sustratos orgánicos para la respiración aeróbica o alquilo C1 metabolismo.

Los incendios son, por supuesto, de alta temperatura la combustión de materiales orgánicos con O2. La investigación sobre los incendios han demostrado que la concentración de O2 tiene una fuerte influencia en la iniciación y mantenimiento de los incendios.

Aunque la relación exacta entre O2 y el inicio del fuego en ecosistemas terrestres reales como las comunidades forestales se debate, en general se convino en que, a baja p O2, Los incendios no se puede iniciar incluso en la madera seca, aunque fuegos latentes con la oxidación ineficiente puede ser mantenido. A gran cantidad de O2, Incluso mojado madera puede apoyar la llama, y los incendios son fácilmente iniciada con una descarga de chispa, como un rayo. Aunque la mayor parte del metano en la Tierra se oxida durante el transporte lento y gradual hacia arriba a través suelos y sedimentos, en selectos ambientes allí es la inyección directa de metano a la atmósfera.

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3.2.8. Combustión

La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego, u otros.

En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente el oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente, por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.

Los tipos más frecuentes de combustible son las materias orgánicas que contienen carbono e hidrógeno (ver hidrocarburos). En una reacción completa todos los elementos que forman el combustible se oxidan completamente. Los productos que se forman son el  dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre(SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura, la cantidad de oxígeno en la reacción y, sobre todo de la presión.

La combustión es el proceso de quema que se produce cuando el combustible, el oxígeno y el calor están presentes simultáneamente. El resultado de la combustión completa es la liberación de la energía, dióxido de carbono y vapor de agua. Si el hidrocarburo contiene azufre, el dióxido de azufre también estará presente.

Ecuación química:

Combustible + O2 → H2O + CO2 + energía

Reacción de combustión:

(Combustión de hidrocarburos (alcanos) con O2.)

C(n)H(2n+2) + (1.5n+0.5)O2 → (n)CO2 + (n+1)H2O

Los procesos de combustión y de oxidación tienen algo en común: la unión de una sustancia con el oxígeno. La única diferencia es la velocidad con que el proceso tiene lugar. Así, cuando el proceso de unión con el oxígeno es lo bastante lento como para que el calor desprendido durante el mismo se disipe en el ambiente sin calentar apreciablemente el cuerpo, se habla de oxidación. Si el

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proceso es rápido y va acompañado de un gran aumento de temperatura y en ocasiones de emisión de luz (llama), recibe el nombre de combustión.

En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, (cuando parte del combustible no reacciona completamente porque el oxígeno no es suficiente) debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando que algunos de los átomos de carbono se combinan con un solo átomo de oxígeno para formar monóxido de carbono (CO). Además, puede generarse carbón.

3.3. AFECTACIÓN O ALTERACIONES POR ACTIVIDADES O PROYECTOS DE DESARROLLO

Contaminantes en el Ciclo del Oxígeno:

El oxígeno es el elemento químico más abundante en los seres vivos. Forma parte del agua y de todo tipo de moléculas orgánicas. Como molécula, en forma de O2, su presencia en la atmósfera se debe a la actividad fotosintética de primitivos organismos. Al principio debió ser una sustancia tóxica para la vida, por su gran poder oxidante. Todavía ahora, una atmósfera de oxígeno puro produce daños irreparables en las células. La reserva fundamental de oxígeno utilizable por los seres vivos está en la atmósfera. Su ciclo está estrechamente vinculado al del carbono pues el proceso por el que el C es asimilado por las plantas (fotosíntesis), supone también devolución del oxígeno a la atmósfera, mientras que el proceso de respiración ocasiona el efecto contrario. Otra parte del ciclo natural del oxígeno que tiene un notable interés indirecto para los seres vivos de la superficie de la Tierra es su conversión en ozono. Las moléculas de O2, activadas por las radiaciones muy energéticas de onda corta, se rompen en átomos libres de oxígeno que reaccionan con otras moléculas de O2, formando O3 (ozono). Esta reacción es reversible, de forma que el ozono, absorbiendo radiaciones ultravioletas vuelve a convertirse en O2.

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Este ciclo se ve afectado por una serie de contaminantes que alteran su curso natural.

¿Qué es un contaminante?

Es un agente totalmente ajeno al medio causando inestabilidad, desorden, daño o malestar en un ecosistema, en un medio físico o en un ser vivo, alterando de forma nociva el estado natural de ese medio1 Algunos contaminantes pueden estar presentes en la atmosfera en forma de gases o de finas partículas. En el caso del ciclo del oxígeno la capa de ozono que forma parte del mismo se ve afectada por una serie de contaminantes, causando consecuencias especialmente en la ruptura de ésta capa que protege al planeta y sus habitantes de la radiación ultravioleta.

SUSTANCIAS AGOTADORAS DE LA CAPA DE OZONO (SAO)

Sustancias llamadas CFCs (clorofluorocarbonos) usados en la refrigeración y aire acondicionado

Bromuro de metilo Óxidos de nitrógeno de los fertilizantes. Halones Metilcloroformo Hidroclorofluorocarbonos (SERNA, Secretaría de Recursos Naturales y Ambiente, Unidad

Técnica de Ozono de Honduras (UTOH), 2012) Al ser Honduras un país exportador de productos agrícolas como melón, sandía y tabaco se centra el presente artículo en el bromuro de metilo, fumigante empleado por las empresas dedicadas a los cultivos antes mencionados

IV. CONCLUSIONES

El oxígeno molecular se genera y se consume por una amplia gama de procesos. El ciclo neto del O2 está influenciado por físicos, químicos y lo más importante, los procesos biológicos que actúa sobre y debajo de la superficie de la Tierra.

La exacta distribución de las concentraciones de O2 depende de la interacción específica de estos procesos en el tiempo y el espacio. Grandes avances se han hecho hacia la comprensión de los procesos que controlan la concentración de O2

atmosférico, especialmente en relación con el O2 como un componente de biogeoquímicos acoplados a ciclos de muchos elementos, incluyendo al carbono, al azufre, nitrógeno, fosforo, hierro y otros.

Así, el estudio del ciclo biogeoquímico global desde oxígeno, el componente de nuestra atmósfera integral y crucial para la vida como la conocemos, restos una dirección fructífera para la investigación en ciencias de la Tierra.

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V. RECOMENDACIONES

La verdadera dependencia de la materia orgánica la oxidación de la disponibilidad de O2 , a la luz de la gran abundancia de microaerófilos y anaeróbicos microorganismos que utilizan la respiración de carbono como vía metabólica , la evidencia isotópica de carbono lo que sugiere continua y esencialmente constante oxidación de la materia orgánica como parte de la sedimentaria ciclo de las rocas durante todo el pasado cuatro mil millones años , y la ineficiencia de la materia orgánica la oxidación durante la meteorización continental .

La evaluación de la fuerza relativa de la diversidad biológica la productividad en comparación con la evolución química de la Corteza y el manto de la Tierra en el control de las tempranas etapas de oxigenación de la atmósfera.

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VI. FUENTES DE REFERENCIA

https://mlabciencia2012.files.wordpress.com/2012/10/contaminantes-en-el-ciclo- del-oxc3adgeno.pdf

http://www.monografias.com

http://www.ic.ucsc.edu/~mdmccar/ocea213/readings/08_oxygen/ petsch_TOG_8.11_The_Global_O_Cycle.pdANGEL – SOTO.   Ciencias   9º. Bogotá. McGraw – Hill. 1997.

KIMBAL. Biología. 4º Edición. Massachusetts, USA. Addison Wesley – Dominicana. 1986.

Ingeniería Ambiental, fundamentos-sustentabilidad-diseño, James R. Mihelcic – Julie Beth Zimmerman, Editorial Alfaomega 2014 – cap. 5. Págs. 201-204

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