CINÉTICA DE CORROSIÓN 2010-I elisban (Reparado)

Universidad Nacional De Ingeniería Facultad De Ingeniería Química Y Textil Página 1 LABORATORIO 3 CINÉTICA DE CORROSIÓN I.- OBJETIVOS Construir la curva de polarización y establecer por la forma de la curva, el tipo de polarización. Identificar las reacciones químicas que ocurren durante la experiencia de obtención de diagrama de potencial y distinguir las zonas en que se producen tales r eacciones. Determinar la velocidad de corrosión a partir de la curva experimental de polarización. Determinar las ecuaciones químicas en todos los electrodos. Calcular la corriente que pasa por cada electrodo. Construir la curva de polarización. Hallar la velocidad de corrosión a partir de la curva de polarización en distintas zonas de la curva. Identificar las reacciones químicas que ocurren en las zonas de la curva de polarización. II.- RESUME EXPERIENCIA 1: OBTENCIÓN DE DIAGRAMAS DE POTENCIAL – CORRIENTE PARA UNA PILA DE CORROSIÓN Se conectan Fe y Zn mediante una resistencia variable en solución salina (NaCl 3%). Se mide la corriente que circula por el circuito y el potencial de cada metal, para construir posteriormente un diagrama de potencial – corriente (Diagrama de Evans). EXPERIENCIA 2: DETERMINACIÓN DE LA INFLUENCIA EN EL POTENCIAL PARA ACERO INOXIDABLE EN MEDIO ÁCIDO En H 2 SO 4 0.2M se somete un arreglo de 23 electrodos de acero inoxidable cromo – niquel y 22 resistencias de 12Ω en serie a una fuente de voltaje contínua (rectificador) de 3 voltios para observar coloraciones y liberación de gases, debido a las diferentes reacciones provocadas por los diferentes potenciales en cada electrodo.

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