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Cinética Química 1. Professor Luiz Antônio Tomaz. O que é cinética química?. Etimologicamente,. 1. Do grego kinetiké = movimento (por extensão, velocidade). 2. Do francês chimique = química (por extensão, estudo dos fenômenos químicos). Cinética química é, portanto,. - PowerPoint PPT Presentation
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Etimologicamente, . . .
O que é cinética química?
1. Do grego kinetiké = movimento(por extensão, velocidade)
2. Do francês chimique = química(por extensão, estudo dos fenômenos químicos)
Parte da físico-química que estuda a velocidade das reações químicas
e os fatores que a influenciam.
Cinética química é, portanto, ...
As RQ’s podem apresentar diferentes velocidades. Daí, a importância de estudá-las,
visando ao seu melhor aproveitamento.
Reações química cotidianas e velocidade ...
Reação muitíssimo lenta . . .
A formação da ferrugem pode demorar anos.
4Fe + 3O2 2Fe2O3
Reação muito lenta . . .
A fermentação do suco de
uva para produzir vinho demora meses.
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
glicose etanol
Reação lenta . . .
A conversão de vinho em vinagre
ocorre em alguns dias, quando o etanol (álcool do
vinho) é oxidado a ácido acético (ou etanóico).
[O]
C2H5OH CH3COOH
álcool ácido etanóico
Reação moderada . . .
Na combustão da vela esperamos horas para que a parafina* reaja completamente com
oxigênio do ar.
*principal componente éC21H44
C21H44 2CO2 + H2O parafina
Reação rápida . . .
O “escurecimento” de uma fruta demora minutos e é devido à
conversão da hidroquinona* em benzoquinona**.
*claro **escuro
Reação muito rápida . . .
Decomposição da água oxigenada é imediata.
catalase*
H2O2 H2O + O2
*enzima catalisadora.
Reação ultra-rápida . . .
Os “air bags” são equipamentos
de segurança que envolve reação química que dura
frações de segundo.
6NaN3(s) + Fe2O3(s) 3Na2O(s) + 2Fe(s) + 9N2(g)
Costuma-se expressar a velocidade de reações em função das
concentrações.
Expressão da velocidade
Expressão da velocidade
Velocidade de uma RQ é a grandeza que mede
as quantidades* de reagentes (e de produtos) por unidade de tempo.
* Geralmente em mols/L
Conceito de velocidade de uma reação química
Exercício resolvido . . .
Dada a reação química:
2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).
Foram realizados experimentos com a reação e, à medida que o tempo passou, as concentrações
de reagentes e de produtos foram medidas.
Os dados constam na tabela.
Exercício resolvido . . .
Exercício resolvido . . .
1. Qual a velocidade média no intervalo 0min a 5min?
2. Qual a velocidade média no intervalo 20min a 30min?
Outro exercício resolvido . . .
Considere a equação química.
2NO2(g) + 4CO(g) N2(g) + 4CO2(g)
A formação de N2 tem velocidade média igual a 0,05 mol/min.
A massa de CO2(g), em gramas formada em 1(uma) hora é:
(A)8,8 (B) 44 (C) 84,0
(D) 132,0 (E) 528,0
Outro exercício resolvido . . .
Resposta certa: letra E.1.ª parte:
2.ª parte:
A Teoria das Colisões
Dada a reação química . . .
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
Para facilitar a “visualização” da mesma optamos pelo modelo de Dalton . . .
H
H+
I H
I
H
I
I
A Teoria das Colisões
Colisão muito suave . . .
H
H+
I H
I
H
I
I+
Reação não ocorre.
A Teoria das Colisões
Colisão com má orientação . . .
H H +
I H
I
H
I
I+
Reação não ocorre.
A Teoria das Colisões
Colisão efetiva . . .
H
H+
I H
I
H
I
I
Reação ocorre.
A Teoria das Colisões
1. Se a energia não for suficiente, a colisão pode acontecer, mas não há
rompimento das ligações dos reagentes para que ocorra
reação.2. Essa quantidade mínima de energia necessária
para que ocorra rompimento das ligações
é a energia de ativação.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Superfície de contato . . .
Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Quanto maior é a superfície de contato, maior é o número de choques efetivos entre
as partículas dos reagentes e, portanto, maior é a velocidade da reação.
Superfície de contato . . .
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Temperatura . . . Da mesma forma, quanto maior a temperatura, maior é
o número de choques efetivos entre as partículas dos reagentes e, portanto, a velocidade da reação
será maior.
É por isso que cozinhamos os alimentos.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Regra de Van’t Hoff
“A cada aumento de 10°C na temperatura de uma reação química, a velocidade tende* a se duplicar.”
*Não necessáriamente.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Estado físico dos reagentes . . .
O estado gasoso é vantajoso para as reações , pois as partículas possuem maior energia e
maior liberdade de movimentos, o que favorece maior número de choques efetivos.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Estado físico dos reagentes . . .
Na explosão da gasolina, no interior do motor, é desejável que a mesma se encontre no
estado gasoso.
Gasolina no estado gasoso.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Pressão . . .
Quanto maior for a pressão num sistema gasoso,
menor é o volume ocupado pelos reagentes e
maior é a velocidade da reação.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Luz . . .
Algumas reações são favorecidas pela luz, como a decomposição da água oxigenada,
por isso os frascos que você encontra nas farmácias são escuros.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
A reação de decomposição da
água oxigenada pela luz é fotólise.
Luz . . .
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Eletricidade . . .
Eletrólise da água.
É uma maneira de fornecer energia de ativação,
por exemplo, para a decomposição da água.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Catalisadores . . .
Catalisadores são substâncias que aceleram avelocidade das reações.
Os catalisadores não alteram a variação de entalpia de uma reação,
mas diminuem a energia de ativação dela.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Catalisadores . . .
O catalisadores diminuem a barreira de energia a ser vencida.
Os catalisadores são substâncias que “entram e saem“da reação, ou seja, as substâncias catalisadoras
são recuperadas no final da reação.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Catalisadores . . .
Enzimas ou catalisadores biológicos aceleram as reações bioquímicas.
Ea = energia de ativação.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Catalisadores no cotidiano . . .
Catalisadores de automóveis diminuem a poluição, convertendo gases tóxicos em outros menos tóxicos.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Catalisadores no cotidiano . . .
Composição:Resina (branca): resina epóxi e cargas minerais;
Catalisador (cinza): poliamida e cargas minerais.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Atenção ! ! !
Há também os chamados inibidores de reação
Às vezes, são necessárias substâncias que tornam as reações mais lentas.
São chamados inibidores de reação.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Inibidores . . .
A vitamina C (ácido ascórbico) funciona como inibidor de reação, impedindo o escurecimento da maçã.
Veja o experimento ilustrado.
Fatores que alteram a velocidade de uma RQ
Concentração . . .
Devido à grande importância, daremos atenção especial aos efeitos da concetração
sobre a velocidade das reações. Realizaremos, inclusive, um estudo
matemático.
Até lá, então !
Turma 201.