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Colegio Miraflores
Prácticas de Química
3º de Secundaria
Nombre: __________________________________________________________________
Grupo ____________________ No de Lista __________________________
2
Seguridad en el Laboratorio de Química.
Un laboratorio de química implica el manejo de productos y sustancias, algunas de las cuales son tóxicas y peligrosas. Dado que
la salud y la vida humana deben considerarse de la mayor prioridad es indispensable mantener la mayor disciplina entre las personas que
se encuentren en el laboratorio.
1) Hacer únicamente lo que el maestro indique. En caso de dudas aclarar debidamente con el profesor las instrucciones y
procedimientos. Abstenerse de las iniciativas propias, tales como “ver para que es”, “a ver que sucede”, etc.
2) Entrar al laboratorio únicamente con lo indispensable para la práctica.
3) Absolutamente queda prohibido encender cerillos o encendedores, a menos que el maestro lo indique.
4) Antes de encender un mechero, tomar todas las precauciones del caso.
5) Al manejar ácidos, bases, y productos tóxicos, extremar las precauciones.
6) Cuando se esté manejando productos inflamables (alcohol, gasolina, éter, etc.) no deberá haber ninguna llama en el laboratorio.
7) Si se llegara a incendiar un recipiente o líquido inflamable derramado en la mesa, la forma de extinguirlo es cubriéndolo con una
jerga o trapo grande muy bien mojado con agua. En caso de que el incendio vaya en proporciones mayores, utilizar el extintor,
dirigiendo el chorro a la base de las llamas.
8) Disposición de Residuos.
Sólidos: Invariablemente se deberán depositar en el recipiente para los mismos. Líquidos corrosivos: se deberán verter en el recipiente
correspondiente. Solo se podrán vaciar en la tarja aquellos residuos líquidos que no sean ácidos, básicos corrosivos o inflamables.
Normas de Comportamiento:
1. - Recibirás el material, responsabilizándote del mismo, antes de comenzar tu trabajo, y al finalizar comprobarás que está
perfectamente limpio, ordenado y completo.
2. - No manipules aparatos, productos o material que no te haya sido entregado para la realización de tu experiencia.
3. - No pruebes nunca un compuesto químico, salvo indicación expresa del profesor.
4. - No toques el vidrio caliente, ni dejes un recipiente recién calentado sobre una mesa de metal.
5. - No tires residuos sólidos, ni papeles inservibles a la tarja; para eso están los recipientes de la basura.
6. - Comprueba siempre la etiqueta de un producto químico, antes de utilizar su contenido.
7. - No devuelvas nunca a un frasco de reactivos un posible producto sobrante. Los reactivos químicos han de conservarse
puros.
8. - Aplica estrictamente, en la forma indicada en tu práctica, la técnica que has de seguir en el calentamiento de
sustancias.
9. - Ni las mesas, ni las mangueras deben ser pintadas.
10. - Comprueba que tu mesa de trabajo esté limpia al finalizar tu trabajo.
11. - Comprueba que el gas y el agua están cerrados y la tarja sin residuos antes de abandonar el laboratorio.
La limpieza es indispensable, debiendo estar las mesas siempre limpias, antes, durante y después de cada práctica.
Lavar todo el material que se ha utilizado al finalizar la práctica, esto es parte de tu calificación.
3
.
En la conclusión:
1.- Se expresa si con la investigación realizada se logró confirmar, modificar o rechazar la hipótesis planteada.
2.- Se presenta en forma ordenada y sintetizada los resultados obtenidos en la experimentación
3.- Se enuncian los problemas que se lograron comprobar con la experimentación
La práctica hecha en el laboratorio, debe estar completamente
terminada y ENTREGAR EL MISMO DIA. Debes ir anotando las
observaciones y resultados al avanzar en tu experimentación,
haciéndolo simultáneamente y no dejarlo para completar al final.
Tu práctica SIEMPRE debe tener
Tu nombre correctamente escrito
Número de práctica
Nombre de la práctica
Objetivo
Información Previa o cuestionario
Planteamiento del problema: Reconocimiento de los hechos y como llegar al objetivo.
Material y Sustancias
Desarrollo: Diseño de la comprobación, pasos de la experimentación
Resultados: Que se obtuvo en cada uno de los pasos de la experimentación y resultados finales
Reacciones: Ecuaciones químicas balanceadas de las reacciones efectuadas. Notar que los subíndices deben serlo. De otra
manera la ecuación estará mal escrita
Análisis e interpretación de resultados: Regresas al planteamiento y objetivo para identificar los puntos de concordancia o
discordancia entre los elementos teóricos y los resultados obtenidos
Conclusiones: Sintetizar y confirmar los resultados del trabajo experimental
4
COLEGIO MIRAFLORES
ESTIMADOS PADRES DE FAMILIA:
Se les comunica que la materia de química es teórico-práctica y se calificará bimestralmente, de la siguiente manera:
Secundaria 75% TEORIA
25% LABORATORIO
Para fomentar el hábito de la responsabilidad, solo se aceptarán prácticas de laboratorio, trabajos y tareas en
tiempo y forma que se solicitaron; de no ser así, la calificación será de cero.
Por disposición oficial, para que el alumno tenga derecho a las evaluaciones periódicas de ciencias tendrá que
tener el 80% de la asistencia al laboratorio y entregar por duplicado aquellas prácticas que no haya realizado o
entregado.
En caso de ausencia justificada en el laboratorio, deberán entregar un trabajo de investigación manuscrito, en
hoja blanca, sobre el tema que trató la práctica, el cual debe incluir objetivo, conclusión y bibliografía, tener la
misma buena presentación de una práctica impresa y entregarse en el tiempo que corresponda a la práctica no
realizada. El tiempo máximo para entregar son 7 días después del día de inasistencia.
Es requisito indispensable el uso de bata blanca marcada con nombre y bien presentada, también se
recomienda el uso de los lentes de seguridad siendo responsabilidad del alumno el utilizarlos. Las alumnas
deberán tener recogido el cabello.
Los alumnos deberán ser responsables de las aulas, mobiliario y material de laboratorio, así como apegarse a
las normas de seguridad para el buen desempeño de las actividades escolares.
Todas las normas del reglamento interno del colegio se aplicarán al 100 %.
Favor de leer el reglamento del laboratorio de Química incluido en el manual de prácticas.
Cualquier asunto no contemplado en estas normas será tratado por la coordinación. Sabemos que contamos
con la colaboración de nuestros alumnos para evitar accidentes en el laboratorio de química.
CIRCULAR DE REGLAMENTO DE LABORATORIO DE QUIMICA
NOMBRE DEL ALUMNO:__________________________________________________________________GRUPO: _____________
FIRMA DE PADRES FIRMA DE ALUMNO
--------------------------------------------- ------------------------------------------------
5
Nombre________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica 1
L A B O R A T O R I O D E Q U Ì M I C A
Escribe un breve resumen de los siguientes puntos
1.- Reglamento:
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
2.- Instalaciones.
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
3.- Que harás si tienes falta justificada en el laboratorio para recuperar tu calificación
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
4.- En que tiempo deberás entregar tu trabajo de investigación en caso de falta justificada?
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
5.- Que características deberá tener el trabajo de investigación?
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
6.- Al final del curso que harás con las practicas que no hiciste en el curso?
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
7.- Que debes hacer en caso de accidente?
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
8.- Que debes hacer si se apaga accidentalmente el mechero?
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
6
Nombre________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. 2
C O N O C I M I E N T O D E L M A T E R I A L U S A D O E N E L L A B O R A T O R I O
D E Q U Í M I C A
OBJETIVO : Que el alumno se familiarice con el material usado en el laboratorio para un mejor manejo y aplicación del
mismo.
Anota el uso del material, dibújalo y después con esta información elabora tu reporte de práctica
Material Uso Dibujo
Agitador
Anillo de fierro
Bureta
Cápsula de porcelana
Tela de alambre con asbesto
Cristalizador
Tripie
Tubo de ensayo
Cucharilla de combustión
Embudo
Espátula
7
Vaso de precipitado
Limpia tubos (escobillón)
Vidrio de reloj
Matraz de bola
Matraz Erlen Meyer
Matraz de fondo plano
Mortero
Pinzas para matraz
Pinzas para tubo de ensayo
Termómetro
Pipeta
Probeta
Refrigerante
Soporte Universal
Tapones de 1 y 2 perforaciones
Anota tu conclusión a esta actividad: ____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
8
Nombre__________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. ______
N o m b r e d e l a P r á c t i c a :
Objetivo: ________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
Material: Sustancias Formula o Símbolo
Información Previa:________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Procedimiento:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
9
Ecuación química de las reacciones que se llevan a cabo:
Resultados:
Analiza tus resultados:
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Conclusión:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Bibliografía:
Explica por medio de un dibujo el procedimiento con nombres de material y/o sustancias
10
Nombre__________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. ______
N o m b r e d e l a P r á c t i c a :
Objetivo: ________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
Material: Sustancias Formula o Símbolo
Información Previa:________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Procedimiento:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
11
Ecuación química de las reacciones que se llevan a cabo:
Resultados:
Analiza tus resultados:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Conclusión:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Bibliografía:
Explica por medio de un dibujo el procedimiento con nombres de material y/o sustancias
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Nombre__________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. ______
C o m b u s t i ó n y e f e r v e s c e n c i a
Objetivo: Observar dos procesos comunes en la vida diaria y reconocerlos como reacciones químicas
Material: Sustancias Formula o Símbolo
Procedimiento:
I Combustión
1.- Prender la vela, taparla con el matraz y contar los segundos que tarda en apagarse. Repetir tres veces
2.- Colocar azufre en la cucharilla de combustión acercarlo a la flama del mechero y calentar hasta su punto de
ignición, retirarlo de la flama y meterlo dentro del matraz tapando con el vidrio de reloj. Contar cuanto tiempo
tarda en apagarse.
II Efervescencia
1.- Colocar un poco de bicarbonato de sodio en un tubo de ensayo y un poco de carbonato de sodio e otro.
Agregar a cada uno n mililitro de agua y observar.
2.- Repite el mismo procedimiento con un tubo con bicarbonato de sodio y uno con carbonato de sodio y agrega
un ml de ácido acético.
Explica por medio de un dibujo el procedimiento con nombres de material y/o sustancias
13
Resultados:
Combustión:
Sustancia Tiempo Observaciones
Vela
Azufre
Efervescencia
Sustancia Observación Formación de Bióxido de Carbono
Carbonato de Sodio y agua
Bicarbonato de sodio y agua
Carbonato de Sodio y Ácido Acético
Bicarbonato de sodio y Ácido Acético
Escribe las ecuaciones químicas que se llevaron a cabo:
Escribe que indican esas ecuaciones químicas
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Analiza tus resultados:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Conclusión:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
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Nombre__________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. ______
C r o m a t o g r a f í a
Objetivo: Observar como se difunde una fase estacionaria por medio de una fase móvil
Material: Sustancias Formula o Símbolo
Información Previa:________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Procedimiento:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
15
Resultados:
Analiza tus resultados:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Conclusión:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Colores que aplicaste: Colores que distingues después de la
cromatografía
Explica por medio de un dibujo el procedimiento con nombres de material y/o sustancias
16
Nombre__________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. ______
N e u t r a l i z a c i ó n
Objetivo: Comprobar que la reacción entre una base y un ácido produce agua y una sal.
Material: Sustancias Formula o Símbolo
Procedimiento:
1.- En un vidrio de reloj colocar2 ml de ácido clorhídrico.
2.- Agregar dos gotas de naranja de metilo
3.- Agregar gota a gota Hidróxido de sodio contando el número de gotas que se requieren para que vire el
indicador.
4.- Agregar 30 gotas de Hidróxido de sodio en la capsula de porcelana
5.- Agregar 3 gotas de fenolftaleína e ir agregando gota a gota Ácido clorhídrico contando las gotas que se
requieren para que desaparezca el color.
6.- Calentar la capsula de porcelana para evaporar el agua y observar la sal
Explica por medio de un dibujo el procedimiento con nombres de material y/o sustancias
17
Escribe la ecuación química que se lleva a cabo :
Escribe que indica la ecuación química
Resultados:
Analiza tus resultados: ________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Conclusión:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Naranja de
Metilo
Fenolftaleína Cantidad de gotas
utilizadas
Cambio de color
NaOH
HCl
18
Nombre__________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. ______
D i s o l u c i o n e s d e a z ú c a r y s u c o n c e n t r a c i ó n
Objetivo: Observar la relación de la concentración y del peso molecular de un soluto con la densidad de las soluciones
resultantes
Material: Sustancias Formula o Símbolo
¿Que es la densidad?__________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
¿Cómo se calcula la concentración de una solución en porcentaje? _____________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Procedimiento:
1.- Realizar los cálculos necesarios para preparar 5 ml de solución al 50%, 40%, 30%, 20% y 10% de azúcar.
2.- Pesar en un papel, la cantidad de azúcar necesaria para cada solución. Toma en cuenta el peso del papel.
3.- Coloca cada medida de azúcar en un tubo de ensayo diferente y agrega a cada uno de los tubos 5 ml de agua,
midiéndolos con la probeta muy exactamente.
4.- Disolver cada solución, cuidando que no quede soluto sin disolver.
5.- Agregar 3 gotas de colorante a cada uno, de acuerdo a la tabla
6.- En la probeta vierte la solución al 50%, después utilizando la pipeta agrega de mayor a menor, cada una de las
soluciones dejándolas caer por las paredes de la probeta
19
Esquematiza lo que hiciste y en la probeta dibuja el resultado obtenido:
Analiza tus resultados:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Conclusión: _____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Concentración Mililitros de solución Gramos de soluto color
50% azul
40% amarillo
30% rosa
20% verde
10% morado
20
Nombre__________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. ______
A c c i ó n d e l c a l o r s o b r e l a s s u s t a n c i a s q u í m i c a s :
Objetivo: Descubrir tras una minuciosa observación que les sucede a las sustancias químicas al someterlas al calor.
Material: Sustancias Formula o Símbolo
Procedimiento:
Tendrás 6 diferentes sustancias en tubos de ensayo
Observa detenidamente cada una y anotarás color inicial y forma
Calentarás cada sustancia después de haberlas observado, calentando fuertemente en la flama más caliente del mechero.
Observa después el color y la forma.
Antes de calentar
Después de calentar
21
Resultados:
Sustancia Forma Color
inicial
Color
final
Formación de
vapor
Destrucción de
cristales
Otra
observación
Analiza tus resultados:
Tubo 1 _____________________________________________________________________________________
Tubo 2 _____________________________________________________________________________________
Tubo 3 _____________________________________________________________________________________
Tubo 4 _____________________________________________________________________________________
Tubo 5 _____________________________________________________________________________________
Tubo 6 _____________________________________________________________________________________
Conclusión:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
22
Nombre__________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. ______
L e y d e l a c o n s e r v a c i ó n d e l a m a t e r i a
Objetivo: ________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
Material: Sustancias Formula o Símbolo
Información Previa:
Explica la ley de la conservación de la masa
________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Procedimiento:
1.- Pesar el matraz con el tapón. (peso1).
2.- Agregar 3 ml de yoduro de potasio al matraz.
3.- Volver a pesar el matraz con el Yoduro de Potasio y el tapón. (peso3)
4. Pesar el tubo de ensaye con el tapón (peso2)
5.- En el tubo poner 2 ml de Nitrato Plumboso, tapar y pesar (peso 4)
6.- Colocar el tubo con Nitrato Plumboso dentro del matraz, tapar e invertir el matraz para que se realice la
reacción.
7.- Pesar matraz tubo y tapones juntos.
8.- Hacer los cálculos.
Ecuación química de la reacción que se llevan a cabo:
Explica por medio de un dibujo el procedimiento con nombres de material y/o sustancias
23
Ecuación química :
Escribe la ecuación química con palabras: ______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________
Resultados:
sustancia formula características Peso vacío
Peso lleno Peso sustancia
(lleno – vacío)
Resultado
teórico:
(a+b)
(1) (3) a)
______________
(2) (4) b) Resultado
Práctico:
peso final – peso
vacio
(1+2)total peso
vacío
Peso final _____________
Explica los resultado obtenidos:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
¿Porque se coloca el tubo dentro del matraz y no solo lo vaciamos su contenido?
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
¿ Por qué deben ser iguales el resultado teórico y el resultado práctico?
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Conclusión:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
24
Nombre_____________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
PRACTICA NO. _________
P U N T O D E F U S I Ó N D E S Ó L I D O S C R I S T A L I N O
Objetivo: Determinar el punto de fusión de algunas sustancias
MATERIAL SUSTANCIAS Formula
1.- Pon agua en el vaso de precipitados hasta 2/3 de su altura de modo que el bulbo del termómetro quede sumergido sin que
toque el fondo.
2.- Coloca un poco de la sustancia que vas a ensayar en el tubo capilar
3.- Saca el termómetro del agua y adosa al mismo el capilar de modo que la parte que contiene el producto quede junto al
bulbo del termómetro. Fíjalo con una banda de goma elástica
5.- Introduce de nuevo el termómetro en el tubo dentro del Agua y comienza a calentar lentamente. Observa la columna del
termómetro y lo que le ocurre al producto contenido en el capilar.
6.- Cuando veas que el producto funde (lo notarás porque forma una gota transparente de menor volumen), anota la
temperatura que en este momento marca el termómetro. Este será un valor aproximado del punto de fusión, anótalo. Retira
el mechero y espera a que el producto se solidifique.
7.- Repite la operación para determinar con más precisión el punto de fusión. Calienta muy lentamente para poder
determinar mejor la temperatura que marca el termómetro en el instante que la sustancia funde.
Esto es un esquema o
diagrama explicativo de lo
que se hace en el
procedimiento
25
Temperatura de
fusión
1a. 2a 3a 4a Promedio
Cuestionario:
1.- En el paso 5, ¿Qué ocurre con la temperatura del líquido? _________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
2.- Antes de fundir, ¿Observas algún cambio en el sólido? _____________________________________________________
3.- Describe lo que le ocurre a la sustancia en el momento de la fusión ___________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
4.- Desde el momento que la sustancia comienza a fundir, consideras que el proceso de fusión ¿es lento o rápido?
_____________________________________________________________________________________________________
5.- Para una sustancia, las temperaturas de fusión son iguales ? ________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
6.- Si al cabo de algunos días realizas la misma experiencia, qué temperatura de fusión esperas alcanzar ? _______________
_____________________________________________________________________________________________________
7.- Si repites la operación con otro capilar y con otra cantidad semejante de la misma sustancia, qué temperatura de fusión
esperas alcanzar? ______________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
Anota tu conclusión
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
26
Nombre ________________________________________________________________ No. de lista _____ Grupo ____
Práctica No __________
C A P A C I D A D A B S O R B E N T E
Los pañales desechables contienen una sustancia muy absorbente el poliacrilato de sodio
Objetivo:
Medir la masa y el volúmen para determinar la capacidad absorbente del poliacrilato de sodio
Materiales:
1pañal desechable
1 probeta
vaso de precipitados
Balanza
Papel de baño o servilletas
Agua
Procedimiento:
1.- Colocar el pañal sobre la mesa y rásgalo para sacar el relleno de algodón. Desmenuza el algodón,. ¿Se separa un polvo del
algodón? ________ , que color presenta ___________ ¿que deduces que es este polvo? ________________________
Describe las características del polvo __________________________________________________________
2.- Pesa el polvo extraído y determina la masa del poliacrilato de sodio, colocándolo en un vaso de precipitados:
Masa del vaso __________________ Masa del vaso y del polvo: __________________
Masa del polvo : ___________________
3.- Mide 10 mL de agua con la probeta y agrégalo al polímero, agita suavemente hasta que toda el agua se absorba.
4.- Continua agregando agua en incrementos de 10 mL, ¿cambian las propiedades con cada adición? _________ ¿qué
características han cambiado? ____________________________
Utiliza el agitador y una tira de papel de baño para verificar que el agua añadida ha sirdo absorbida.
5.- Cuando notes que la tira de papel de baño se empieza a humedecer, agrega el agua de mL en mL: Deja de añadir agua
cuando la tira de papel salga mojada.
27
Total de mL de agua agregados. _____________________
Compara los resultados obtenidos con los de otros equipos ¿a que se deben estas diferencias?
____________________________________________________________
6 Divide el máximo volumen de agua absorbido entre la masa del polímero . _____________________________
Esta cantidad es una medida de cuanta agua absorbe el polímero por unidad de masa (mL/g)
Esquematiza el proceso:
Analiza tus resultados: __________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
Conclusión: : __________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
28
Nombre_____________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
PRACTICA NO. _________
L a q u í m i c a e n p r o d u c t o s d e l h o g a r
OBJETIVO : Identificar algunos productos y sustancias comunes como sustancias químicas
Sustancias :
Col Morada Tableta Vitamina C
Leche
Leche de Magnesia
Ajax con amonia
Jugo de Toronja
Bicarbonato de Sodio
Material:
1.- De las sustancias que se utilizarán cuales crees que sean ácidos: _______________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
2.- Qué caracteriza una sustancia ácida de acuerdo a tu experiencia _______________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
1.- Colocar la hoja de col morada en trozos pequeños en el mortero.
2.- Triturar las hojas con un poco de agua, hasta obtener un extracto de color azul profundo
3.- Fitrar el extracto con un trozo de algodón.
4.- Agregar en cada tubo 5 ml de cada una de las sustancias problema.
5.- Añadirles 1 ml aproximadamente del extracto de col.
Resultados
Leche de
magnesia
Vitamina C Jugo
toronja
ajax Bicarbonato
de sodio
leche
Color
inicial
Color
final
29
Dibuja tu procedimiento y resultados
antes
después
Cuestionario:
1. -¿Indica que sustancias identificaste como ácidos? ___________________________________________________________
2. - ¿Que sustancias identificaste como bases? ________________________________________________________________
3. - ¿Que función hizo el agua de col morada? ________________________________________________________
Analiza
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
Conclusión: ___________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
30
Nombre_____________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
PRACTICA NO. _________
M E C H E R O D E B U N S E N
OBJETIVO: Aprender el uso del mechero de Bunsen y estudiar la naturaleza de la flama
MATERIAL
Material Sustancias
Introducción: El mechero consta de las siguientes partes:
1.- Una conexión de hule para permitir la entrada del gas.
2.- Tubo o chimenea por donde sube el gas y el aire.
3.- Toberas. Son unos pequeños agujeros por donde se permite la entrada del aire.
4.- Esprea, se localiza debajo de las toberas
5.- Collarín, sirve para graduar el aire que entra.
6.- Base, sirve para detener el mechero
El mechero produce fundamentalmente dos tipos de llamas:
Llama No luminosa.- Se consigue debido a un adecuado contacto entre aire y combustible (gas) para efectuar la combustión
completa, de tal manera que casi no hay partículas sólidas incandescentes; porque la combustión es completa, existe un
exceso de oxígeno y se producen altas temperaturas. Cuando la entrada de aire está abierta, la llama es de color verde,
azulado. Esta llama produce gran cantidad de energía, alcanza temperaturas hasta 1300ºC y en algunos casos de 1500ºC.
Llama luminosa: La llama de un mechero es luminosa cuando la entrada de aire está cerrada por que el aire que entra en el
quemador es insuficiente y el gas no se mezcla con el oxígeno, por lo tanto solo se quema el gas produciendo una llama de
color amarillo y humeante. Alcanza temperaturas hasta 900ºC.
Pasos para prender el mechero:
1.- Garantiza tu seguridad. El área debe estar despejada, asegúrate de que la manguera este bien conectada, que las llaves de
gas maestras estén abiertas.
2.- Asegúrate de que el collarín esté posicionado para que las toberas de aire estén medio abiertos, medio cerrados.
3.- Acerca el cerillo encendido y abre la llave del gas en su totalidad. Ajusta la flama con el collarín
31
1.- Desarma el mechero, localiza y dibuja cada una de las partes por separado, anota los nombres.
2.- Enciende el mechero y calienta un tubo con un poco de agua
3.- Vuelve a calentar utilizando la flama luminosa.
4.- Indica los colores que corresponden a cada flama
CUESTIONARIO :
1.-¿Cuál es la temperatura máxima que alcanza el mechero de bunsen?_________________________________
2.- ¿Cómo se obtiene la flama luminosa ?__________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
3.- Como se obtiene la flama azul? _______________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
32
4.- ¿De qué se impregna el exterior del tubo de ensaye al calentar con la flama luminosa ?
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
5.- ¿Cuál es la zona de la flama más apropiada para calentar ? __________________________________________
____________________________________________________________________________________________
6.- De los tipos de flama, cual es la flama mas caliente ________________________________________________
Conclusión:
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
33
Nombre_____________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
PRACTICA NO. _________
T R A N S F O R M A C I O N E S Q U Í M I C A S
OBJETIVO: observar los cambios de la materia durante una transformación química
Material Sustancias Fórmula
Hidróxido de sodio
Acido clorhídrico
Cloruro de sodio
Nitrato de plata
Cloruro férrico
Cloruro ferroso
Procedimiento:
Combina las sustancias utilizando, cada vez aproximadamente dos mililitros de cada una, de la siguiente manera:
1. Hidróxido de sodio + una gota de fenolftaleína + acido clorhídrico
2. Cloruro de sodio + nitrato de plata
3. Cloruro férrico + hidróxido de sodio
4. Cloruro ferroso + hidróxido de sodio
Resultados
sustancia Color inicial Color final cambios productos
34
Ecuaciones químicas:
1.-
2.-
Escribe lo que indican cada una de las ecuaciones:
3.-
4.-
1.-_________________________________________________________________________________________
2.-_________________________________________________________________________________________
3.-_________________________________________________________________________________________
4.-_________________________________________________________________________________________
Explica ampliamente que es una transformación química ______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
Que es una ecuación química __________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
Explica los resultados obtenidos:
Anota tu conclusión:
35
Nombre_____________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
PRACTICA NO. _________
D e t e r m i n a c i ó n d e D e n s i d a d e s
OBJETIVO : Obtener las densidades a partir del volumen y la masa de distintas sustancias
MATERIAL :
Desarrollo:
1- .Pesa el vaso de 100 mL y anota
2. Coloca 30 mL de agua con la piseta midiendo con la probeta y vuelve a pesar
3. Resta el peso del vaso vacío para obtener la masa del líquido sin vaso.
4. Calcula la densidad
5. Repite los pasos anteriores con vasos de 150 ml a los que agregaras 125 mL y vaso de 200 mL con 175 mL
Número de
Vaso
Volumen del
Líquido
Masa del
vaso
Masa del
Líquido y el vaso
Masa del Liquido Densidad
1
2
3
4
36
Cuestionario:
1.- De que manera influye la cantidad de agua en la densidad obtenida?_________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
2.- De que manera influye el tamaño del vaso en la densidad obtenida?_________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
3.- Cual sería la densidad de 12,250 mL de agua si su masa fuera 432. 10 onzas, si una onza equivale a 28.35 gramos
3.- Cual es la masa de 350 mL de un líquido si su densidad es 1.25 g/mL3
4.- Al analizar una arena procedente de una isla, se le determinó una densidad de 1.5g/cm3 Si la embarcación que la trasladó a la isla,
traía lleno un recipiente cúbico de 1.3 metros de lado ¡que masa en KG se transportó?
Analiza ______________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
Conclusión: __________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________
37
Nombre_______________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
PRACTICA NO. _________
S U B L I M A C I Ó N
OBJETIVO : Obtención de Cristales de Yodo por el proceso de Sublimación
MATERIAL : Sustancias: Formula
Desarrollo:
1. Observar detenidamente la mezcla para observar sus características
2. Colocar el vaso de precipitados sobre la tela de asbesto y calentar la mezcla tapando el vaso con la
cápsula de porcelana, colocando en ella un hielo.
3. Ya que el vaso se llene de vapores, apagar el mechero dejar enfriar y esperar que los vapores
desaparezcan.
4. Retirar el hielo y retirar la capsula de porcelana con mucho cuidado para evitar que se caigan los
cristales formados
CUESTIONARIO :
1. La unión del carbón y el yodo ¿forma una mezcla o un compuesto? ______________________________________________
2. Que le sucede al carbón cuando calientas ___________________________________________________________________
3. Cual de los dos elementos se sublima ______________________________________________________________________
4. Que es la sublimación ___________________________________________________________________________________
a) ¿Por que la sublimación siendo un cambio de estado puede usarse como separación de mezclas? ____________________
_____________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
Conclusión _________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
38
Nombre___________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
PRACTICA NO. _________
C R I S T A L I Z A C I Ó N
OBJETIVO : Obtención de Cristales de Alumbre
Material Sustancia Formula
Procedimiento:
Pesa 25 gramos de sulfato doble de aluminio y potasio.
Con la probeta mide 15 ml de agua y colócala en un vaso de precipitados.
Agrega al vaso el Alumbre, revuelve y calienta, hasta que se disuelva por completo.
Una vez disuelto, sigue calentando hasta que se evapore un poco del agua, para concentrar mas la solución.
Filtra la solución sobresaturada y recibe el filtrado en un cristalizador.
Espera que se enfríe sin mover ni tocar la solución para observar los cristales.
Esquematiza el proceso
Dibuja los cristales obtenidos
39
CUESTIONARIO :
¿Que es una solución sobresaturada? __________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
1. ¿Cómo la preparas?_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
2. ¿Por qué debes calentar la solución? ___________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
3. ¿Cómo podrías obtener cristales más grandes? ___________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
Analiza : ___________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
Conclusión _________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
40
Nombre___________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
PRACTICA NO. _____
E S T U D I O D E S C R I P T I V O D E A L G U N O S R E A C T I V O S
OBJETIVOS: 1. - Observar algunas propiedades físicas de los reactivos que se estudian mediante experiencias simples. Anotar y ordenar
la información
2. - Clasificar estas sustancia de acuerdo con la información recogida.
MATERIAL SUSTANCIAS Formula
Procedimiento 1- Se llaman caracteres organolépticos a las características que se pueden percibir de una sustancia por el uso
de nuestros sentidos, solos o combinados.
Utilizarás, en especial, la vista, el tacto y el olor, algunas veces el sabor, pero ¡NUNCA EN SUSTANCIAS
VENENOSAS!. Sólo probarás las sustancias cuando expresamente te lo indique el profesor.
1.- Tendrás sustancias en vidrio de reloj, lo que harás será describirlas en todas sus características físicas.
2 – Identifica el estado físico de los reactivos: sólido, líquido o gas.
3.- Identifica el color: incoloro, blanco, rojo, azul, verde, amarillo, etc.
4.- El Brillo: brillante, mate, o sin brillo.
5.- Homogeneidad. Todas sus partes iguales: homogénea, si presenta partes distintas: heterogénea.
6. - Comprueba con la lupa si la sustancia es homogénea, y rectifica si es preciso tu observación. Verás que este
concepto de la homogeneidad depende del aparato que se utilice para la observación.
7.- El olor.- Para oler un producto, sea sólido, líquido o gas, nunca pondrás la nariz directamente a la boca del
recipiente, sino que con la mano empujarás el aire que está encima del recipiente hacia tu nariz.
41
Las opciones para describir olores son: Tiene olor, no tiene olor, ligeramente perceptible.
8.- Sabor: Solo lo identificaras cuando se te indique.
9.- Tacto: Para identificar en productos sólidos si es: compacto, sedoso, suave, áspero, untuoso, pegajoso, etc.
10.- El aspecto: Con la lupa distinguirás: cristales, polvo, gránulos, etc.
11.- Procede del mismo modo con cada uno de los otros productos.
OBSERVACIONES :
Nom. Del
Producto
Símbolo o
fórmula
Edo.
Físico
Color Brillo Homogeneidad Olor Tacto Aspecto
Contesta estas preguntas, basándote en tus respuestas formula tu conclusión al final
1.- Clasifica las sustancias en elementos y compuestos:
(Elemento si tiene en su fórmula un sólo símbolo; compuesto, si tiene más de uno).
Elementos: Compuestos:
2.- Clasifica los compuestos en orgánicos (son los que contiene Carbono en su fórmula) y en inorgánicos
Orgánicos : Inorgánicos :
42
3.- Clasifica las sustancias en razón de :
Sin brillo : Brillantes:
4.- Clasifica las sustancias por su grado de homogeneidad :
Heterogéneas Homogéneas :
Analisa
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Anota tu conclusión.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
43
Nombre________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Practica No._____
P A S T I L L A S A R O M Á T I C A S P A R A B A Ñ O
Objetivo: ___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
Material Sustancia Formula
Procedimiento:
1.- coloca un trozo de la pastilla aromática en el vaso de precipitados.
2.- Coloca el vaso en el tripie o anillo del soporte, tápalo con la capsula de
porcelana.
3.- Agrega un poco de agua fría (o un hielo) a la cápsula de porcelana
4.- Enciende el mechero y calienta el vaso con flama baja, hasta que observes
algún cambio
5.- Apaga el mechero y espera unos minutos
6.- Cuando los vapores hayan desaparecido, retira la cápsula con cuidado, tira el
agua y observa la parte inferior de la cápsula
¿Qué le sucede a la pastilla al momento de calentarla?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
44
¿Cual es el nombre del cambio de estado que sufrió?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
¿Qué ocurre con los vapores que chocan con las paredes frías de la cápsula?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Conclusión:
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
45
Nombre________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Practica No. ________
M e d i c i ó n d e l a s p r o p i e d a d e s d e l a m a t e r i a
Objetivo: Medir la masa, volumen y densidad de algunos objetos para clasificar estos valores como propiedades
extensivas e intensivas.
Sustancias Material
Procedimiento:
1.- Coloca el objeto en la balanza y mide su masa
2.- Para determinar el volumen vierte agua en la probeta y anota el volumen (volumen1)
3.- Coloca el objeto en la probeta y mide de nuevo el volumen (volumen 2)
4.- Realiza la operación para obtener el volumen del objeto. Anota la fórmula que utilizaste
5.- Calcula la densidad del objeto, ya que tienes su masa y su volumen. Anota la formula
6.- Repite los pasos anteriores con dos objetos mas
Resultados:
Objeto Masa Volumen Densidad
46
Esquematiza lo que hiciste:
Analisis
¿ Que ocurre con el volumen de los diferentes productos al aumentar la masa?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
¿Con base a lo anterior en que tipo de propiedad clasificas al volumen?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
¿Qué tipo de propiedad es la masa?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
¿Qué tipo de propiedad es la densidad?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Conclusión:
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
47
Nombre________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Practica No. ________
O b t e n c i ó n d e o x i g e n o
Objetivo: Obtener oxigeno y comprobar su presencia por una combustión
Sustancias Material
Procedimiento:
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Resultados:
Agua
Cantidad Masa del vaso (1) Masa del vaso
con agua o
aceite (2)
Masa del
agua o
aceite
Volumen Densidad
25 agua
50 agua
25 aceite
48
Análisis:
1. Explica tus resultados:
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
2. ¿Cuánto fue la diferencia entre el agua y el aceite?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
3. ¿A qué se debe esa diferencia?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Análisis
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Conclusión:
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
49
Nombre________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Practica No. ________
M a t e r i a l e s P l á s t i c o s
Objetivo: Obtener un polímero partiendo de sustancias comunes
Material Sustancias: Formula:
La solución de Boráx (Na2B4O7.10H2O) tiende a generar
iones Boratos que forman cadenas entrecruzadas con
moléculas de acetato de polivinilo (pegamento blanco y
agua) creando un polímero de propiedad maleable muy
útil y con característica elástica.
Procedimiento:
Agregar 6 cucharadas de agua en un vaso de precipitados y
calentar, verter dos cucharadas de borax y disolver.
Agregar 2 cucharadas de resistol y agitar durante el tiempo necesario hasta obtener un polímero.
Moldear con las manos para formar una bolita uniforme.
Resultados:
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
50
Análisis:
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Diagramas
Conclusión
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
51
Nombre________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. ____
E s t r u c t u r a i n t e r n a d e l á t o m o
Objetivo: Conocer la forma en la que se calculó el peso atómico, número atómico
Material
Procedimiento:
1.- Pesar el vaso de precipitados vacío
2.- Pesar 6 canicas en el vaso de precipitados
3.-Agregar 4 bolitas de unicel y volver a pesar
4.- Repetir el procedimiento anterior pero usando 12 canicas y 6 bolitas de unicel (o alubias)
Resultados:
Masa d
el
vaso
Masa vaso
+ Can
icas
Masa d
e
las canicas
Masa vaso
+ canicas +
bo
litas de
un
icel
Masa
canicas +
bo
litas de
un
icel
Masa
Pro
ton
es
Masa
Neu
tron
es
Po
rcentaje
Pro
ton
es
Po
rcentaje
Neu
tron
es
Po
rcentaje
electron
es.
52
Para analizar contesta estas preguntas:
1.- Escribe cuantos electrones, protones y neutrones tiene el carbono.
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
2.- ¿Cuál es la utilidad de usar modelos en las ciencias?
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
3.- Explica que representan en el modelo las canicas y las bolitas de unicel
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
Representa por medio de un esquema el átomo que contenga esa cantidad de electrones neutrones y protones:
Conclusión
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
53
Nombre________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. ________
T e n s i ó n S u p e r f i c i a l
Objetivo: Identificar las propiedades del agua por tener enlace covalente polar
Material Sustancias Formula
Información Previa:
Las fuerzas cohesivas son las responsables de la tensión superficial,
que es la tendencia de la superficie de un líquido a resistirse a la
ruptura cuando se le somete a tensión o estrés. Las moléculas de agua
en la superficie (en la interfase entre el agua y el aire) formarán
puentes de hidrógeno con sus vecinas, al igual que las moléculas que
se encuentran a mayor profundidad en el líquido. Sin embargo, como
están expuestas al aire por uno de sus lados, tendrán menos
moléculas de agua con las cuales unirse y los enlaces formados entre
ellas serán más fuertes. La tensión superficial hace que el agua forme
pequeñas gotas esféricas y le permite soportar pequeños objetos,
como un pedazo de papel o una aguja, si se colocan con cuidado en su superficie.
Procedimiento:
1.- Colocar agua en el vaso de precipitados. Coloca la moneda sobre la mesa
2.- Con la pipeta irás colocando gota a gota el máximo número de gotas antes de que se derrame.
3.- Cuando tengas una buena cantidad de gotas sobre la moneda, observa de forma lateral el montículo agua y
mide su altura con mucho cuidado.
4.- Repite utilizando agua con jabón y después con alcohol
4.- Llena un vaso con agua y espolvorea pimienta en la superficie. Coloca un poco de jabón liquido en tu dedo y
sumerge el dedo en el agua.
54
Resultados:
Sustancia Número de gotas
Análisis:
1. Explica tus resultados: ______________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
2. ¿Explica que paso con el agua y la pimienta?
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
3.- Cual fue la diferencia entre el agua sola y el agua con jabón o con el alcohol?
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
4.¿A que se debe esa diferencia?
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Conclusión
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
55
Nombre________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. ________
S e p a r a c i ó n d e M e z c l a s
Objetivo: Separar una mezcla de arena y sal
Material Sustancias Formula
Anota como se realizan estos procesos 1) Filtración 2)Decantación 3)Evaporación
Procedimiento:
1.- Observar la mezcla y anotar las características
2.- colocar la mezcla en un vaso de precipitados, agregar agua y con un agitador mezclar vigorosamente.
3.- Dejar reposar para que se sedimente la arena, decantar el agua con sal a otro vaso.
4.- El agua decantada pasarla por el papel filtro
5.- Pasar el agua filtrada a una capsula de porcelana y evaporar a sequedad para observar la sal.
56
Resultados:
Mezcla Observación
Lo que ves
Resultados
Lo que pasó
Analisis
¿Por que paso?
Sal y arena
Sal, agua y arena
Precipitar
Decantar
Filtrar
Evaporar
Esquematiza tu procedimiento:
Análisis:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Conclusión:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
57
Nombre________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. ________
I n d i c a d o r e s d e p H
Objetivo: Conocer el cambio de color de los tres indicadores de pH mas frecuentemente usados, en medio ácido,
básico y neutro.
Material Sustancias Formula
Ácido clorhídrico
Hidróxido de Sodio
Agua
Naranja de metilo
Indicador Universal
Fenolftaleína
Procedimiento:
1.- A los tres primeros tubos agrega 3 ml de Hidróxido de sodio
2.- A los siguientes tres tubos agrega 3 ml de agua
3.- A los últimos tres tubos agrega 3 ml de ácido clorhídrico
4.- Al primer tubo de cada serie agrega 2 gotas de fenolftaleína
5.- Al segundo tubo de cada serie agrega 2 gotas de naranja de metilo
6.- Al tercer tubo de cada serie agrega 2 gotas de indicador universal
Resultados:
Sustancia Fenolftaleína Naranja de metilo Indicador Universal
NaOH
HCl
H2O
58
Esquematiza tu procedimiento:
Dibuja tus resultados indica el contenido de cada tubo
Analiza tus resultados y contesta
¿De acuerdo a tus resultados para que sirve cada indicador?
Naranja de metilo ___________________________________________________________________________
Fenolftaleína ________________________________________________________________________________
Indicador Universal ___________________________________________________________________________
Conclusión
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
59
Nombre________________________________________________ No. De Lista: ________ Grupo________
Práctica No. ________
L e y d e l a C o n s e r v a c i ó n d e l a m a t e r i a
Objetivo: Separar una mezcla de arena y sal
Material Sustancias Formula
Procedimiento:
A) Sistema abierto
1.- Mide con la probeta 30 ml de vinagre y viértelos en el matraz
2.- Infla el globo y desínflalo para hacerlo más flexible.
3.- Pesa 5 g de bicarbonato de sodio y con la espátula introdúcelo al globo cuidadosamente
4.- Voltea el globo para que el bicarbonato de sodio caiga al vinagre, quita el globo y vuelve a pesar (incluye el
globo vacio).
B) Sistema cerrado
1.- Repite cada uno de los pasos, pero al final no quites el globo y vuelve a pesar con el globo inflado.
Contesta antes de empezar el procedimiento
1.-¿ Como esperas que sea la masa antes y después de la reacción en el sistema abierto? ¿Porque?___________
____________________________________________________________________________________________
2.-¿ Como esperas que sea la masa antes y después de la reacción en el sistema cerrado? ¿Porque?___________
____________________________________________________________________________________________
60
Resultados:
Mezcla Masa inicial
Masa final
Diferencia entre las
masas
Sistema Abierto
Sistema Cerrado
Esquematiza tu procedimiento:
Explica ampliamente porque son esos los resultados:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Conclusión:
___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________