Control3 Química(2008 2)FormaA

8/18/2019 Control3 Química(2008 2)FormaA

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CM 1A1 QUIMICAControl 3 (2008/2).

Nombre:

Forma A

1) Considerando las siguientes reacciones:

)kJ(,H)l(OH)g(O)g(H

o

8285 2221

2 −=Δ ⎯→ ⎯ +

)kJ(H)l(OH)g(CO)g(O)g(HC o 1937 234 22243 −=Δ+ ⎯→ ⎯ +

)kJ(,H)l(OH)g(CO)g(O)g(HC o 12219 435 22283 −=Δ+ ⎯→ ⎯ +

Se puede determinar que ΔH° para la reacción es:)g(HC)g(H)g(HC 83243 2 ⎯→ ⎯ +

2219,1 (kJ) −3,7 (kJ) −289,5 (kJ) −853,7 (kJ) 567,9 (kJ)

(a) (b) (c) (d) (e)

2) Se desea preparar una disolución 0,01 M de H2SO4 en agua. Se cuenta con una soluciónconcentrada 2 M y un matraz aforado a 500 cm3. ¿Qué volumen de la solución concentrada se

deberá usar?

(a) 5 cm3 (b) 2,5 cm3 (c) 10 cm3 (d) 1,0 cm3 (e) 0,5 cm3

3) Si la constante de acidez Ka para un ácido, HA, es 8×10−4 a 25 °C. ¿Qué porcentaje del ácido

está disociado en una solución de HA 0,50 M a 25 °C?

(a) 0,08% (b) 0,2% (c) 1% (d) 2% (e) 4%

4) Calcule el cambio de entalpía cuando se transforma un mol de agua que está a +10 °C en hielo a

−10 °C, a la presión de 1 atmósfera.

)(836))(( ; )(375))(( ; )(036 1121121 −−−−− ===Δ KmolJ,sOHcKmolJ,lOHcmolkJ,H ppfus

7,151 (kJ) −6,030 (kJ) 3,576 (kJ) −7,151 (kJ) 6,030 (kJ)

(a) (b) (c) (d) (e)

5) El hidróxido de magnesio es una base fuerte. Calcular [Mg2+] y [OH−] para una solución que se

prepara disolviendo 3,2×10−5 moles de hidróxido de magnesio en 100,0 mL de agua.

(a) 3,2×10−5; 6,4×10−5 (b) 1,6×10−3; 3,2×10−3 (c) 3,2×10−5; 3,2×10−5

(d) 3,2×10−4; 3,2×10−4 (e) 3,2×10−4; 6,4×10−4

6) ¿Cuál es la concentración de NH4+ en una solución que es 0,10 M NH3 y 0.20 M NaOH? Para

NH3, Kb = 1,8×10−5.

(a) 3,6×10−5 M

(b) 9,0×10−6 M

(c) 2,3×10−3 M

(d) 1,3×10−3 M

(e) 5,4×10−6 M

7) El carbamato de amonio se descompone según:

)s(NHCONH 224 )g(CO)g(NH 232 + entonces, la razón (Kp/Kc) es:

(a) (RT)3 (b) (RT)1/2 (c) (RT)−3 (d) (RT)2 (e) (RT)1/3

8) ¿Cuál es la base conjugada de la anilina, C6H5NH2?

(a) C6H5NH− (b) C6H5NH3

− (c) C6H5NH2+ (d) C6H5NH3

+(e) C6H5NH2

−


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9) Señale cuál de las siguientes expresiones para el calor de una reacción química es cierta,independientemente de cómo se realice la reacción.

qP ∆E qv ∆E − W ∆H

(a) (b) (c) (d) (e)

10) El pH de una solución afecta su poder corrosivo sobre ciertos metales. ¿Cuál de las siguientes

soluciones tiene el mayor pH?.

(a) 0,010 M HCl (b) 0,010 M CH3COOH (c) 0,010 M NaOH (d) 0,010 M N H3 (e) todas tienen el mismo pH.

11) El sustituto del gas natural (SGN) es una mezcla de gases que contiene CH4(g) y que puedeutilizarse como combustible. Una reacción para obtener esta mezcla es:

4CO(g) + 8H2(g) → 3 CH4(g) + CO2(g) + 2H2O(l)

Utilizando los datos adecuados de entre los que se dan a continuación, calcule el ∆Ho para lareacción de obtención del SGN.

C(grafito) + ½ O2(g) → CO(g) ∆Ho = −110,5 (kJ mol−1)

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆Ho = −283,0 (kJ mol−1)

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆Ho = −285,8 (kJ mol−1)

C(grafito) + 2H2(g) → CH4(g) ∆Ho = −74,81 (kJ mol−1)

CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2H2O(l) ∆Ho = −890,3 (kJ mol−1)

Falta información −968,53 (kJ mol−1) −533,1 (kJ mol−1) −654,13 (kJ mol−1) −747,53 (kJ mol−1)

(a) (b) (c) (d) (e)

12) ¿Cuál(es) de los siguientes esquemas podría(n) representar un sistema que ha alcanzado elequilibrio?

(I) (II)

tiempo

concentración

tiempo

concentración

(III) (IV)

tiempo

concentración

tiempo

concentración

(a) (II), (III) y (IV) (b) (I) (c) (II) y (III) (d) (I) y (II) (e) sólo (III)

13) ¿Cuál es el pH de una solución de 0,49 M de ácido y 0,29 M de su base conjugada, si la

constante de ionización es 5,92×10−8?

(a) 7,72 (b) 7,46 (c) 7,00 (d) 8,21 (e) 7,98

14) El ácido fluoroacético, uno de los ácidos más venenosos conocidos, se encuentra en unavariedad de marihuana. Una disolución 0,318 M de este ácido tiene un pH = 1,57. Calcule el valorde Ka para el ácido fluoroacético.

CH2FCOOH(aq) + H2O H3O+(aq) + CH2FCOO

-(aq)

9,6×10−2 2,8×10−2 2,6×10−3 2,5×10−3 Se requiere más información

(a) (b) (c) (d) (e)


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15) El calor de combustión del 2-propanol, C3H8O(l), a volumen constante y a 298,15 K es

−33,41(kJ g−1) (suponiendo que los productos son CO2(g) y H2O(l)). Determine los valores de ∆E y

∆H para la combustión de un mol de 2-propanol. Dato: PM(C3H8O) = 60,11 (g mol−1), PV = nRT con

R = 0,0083145 (kJ mol−1 K−1)

-2008,3 (kJ mol−1)

-2004,6 (kJ mol−1)

-0,56 (kJ mol−1) -2008,3 (kJ mol−1) -0,56 (kJ mol−1) -2008,3 (kJ mol−1)

-4,28 (kJ mol−1) -2012 (kJ mol−1) -3,16 (kJ mol−1) -2010,8 (kJ mol−1)

(a) (b) (c) (d) (e)

16) Dado que Kw para agua es 2,4×10−14 M2 a 37oC, calcular la suma de pOH y pH para una

solución acuosa neutra a 37 oC (temperatura normal del cuerpo humano).

(a) 13,62 (b) 14,00 (c) 14,21 (d) 13,81 (e) 14,42

17) Basado en la siguiente información:

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆Ho = x

2 Na(s) + ½ O2(g) → Na2O(s) ∆Ho = y

Na(s) + ½ O2(g) + ½ H2(g) → NaOH(s) ∆H

o

= z¿Cuál es la entalpía estándar para la siguiente reacción?: Na2O(s) + H2O(l) → 2 NaOH(s)

(a) x + y + z (b) x + y − z (c) x + y − 2z (d) 2z − x − y (e) z − x − y

18) De las siguientes especies, todas pueden ser consideradas bases de Brønsted, excepto:

(a) H2O (b) NH3

(c) HCO3−

(d) CO32−

(e) todas funcionan como bases de Brønsted.

19) El calor de combustión de alcanfor (C10H16O) es 5903,6 (kJ mol−1). Una muestra de alcanfor de

masa 0,1204 g se quema en una bomba calorimétrica. La temperatura aumenta en 2,28 °C.

¿Cuál es la capacidad calorífica (kJ K−1) del calorímetro?

(a) 2,46 (b) 1,77 (c) 1,93 (d) 2,05 (e) 2,21

20) ¿Qué afirmación es correcta en la siguiente ecuación termoquímica?:

CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) ∆H = −1075 (kJ)

(a) Esta reacción es endotérmica(b) Para consumir completamente 1 mol de CS2 se deben absorber 1075 kJ de energía térmica enla reacción.(c) 1075 (kJ) de energía térmica se liberan por mol de SO2 producido.(d) al formar 1 mol de CO2 , 1075 (kJ) de energía térmica se liberan.(e) Esta ecuación corresponde a la reacción de formación del SO2(g)

21) ¿Qué cantidad de propionato de sodio, CH3CH2COONa, tiene que disolverse en 0,500 L deCH3CH2COOH 0,525 M para producir una solución buffer con pH = 4,75? Considere que no haycambio en el volumen.

CH3CH2COOH + H2O H3O+ + CH3CH2COO

− Ka = 1,3×10−5

(a) 0,19 g CH3CH2COONa (b) 18 g CH3CH2COONa(c) 0,38 g CH3CH2COONa (d) 37 g CH3CH2COONa (e) 14 g CH3CH2COONa


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22) Una muestra de 1,00 g de NH4NO3 se descompone en una bomba calorimétrica. La tem-

peratura del calorímetro aumenta 6,12 °C. La capacidad calorífica de la bomba es 1,23 (kJ K−1).¿Cuál es el calor molar de la descomposición de NH4NO3?

−7,53 (kJ mol−1) −16,1 (kJ mol−1) −602,5 (kJ mol−1) −398 (kJ mol−1) −1205 (kJ mol−1)

(a) (b) (c) (d) (e)

23) En una bomba calorimétrica, se coloca 1 mol del aceite de una planta tropical y se realiza sucombustión bajo una presión de 23000 (torr) de oxígeno. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones esincorrecta?

(a) la temperatura del calorímetro debe aumentar.(b) el agitador aumenta la temperatura de la bomba calorimétrica de manera despreciable.(c) la pared metálica de la bomba absorbe parte del calor de la combustión.(d) el agua de la bomba calorimétrica absorbe parte del calor de la combustión.(e) hay mucho oxígeno en la bomba y éste absorbe casi todo el calor de la combustión.

24) La reacción: Fe2O3(s) + 3H2(g) → 2Fe(s) + 3H2O(l) , tiene ΔHrxn = −35,1 (kJ) a la temperatura

de 25ºC. Para esta reacción, la temperatura, cuando ΔHrxn = −28,5 (kJ), a presión constante, será:

Datos: Compuesto: Cp (J mol−1 K−1)

Fe2O3(s) 104,5Fe(s) 25,5H2(g) 28,9H2O(l) 75,3

(a) 54 ºC (b) 35 ºC (c) 102 °C (d) 79 °C (e) 139 °C

25) Considere el equilibrio: HgO(s) + 4 I − + H2O HgI42− + 2 OH− ; ΔH < 0

¿Cuál de los siguientes cambios aumentará la concentración de HgI42−

?

(a) aumento de la concentración de OH−

(b) aumento de la temperatura(c) aumento de la masa de HgO presente(d) agregar 6 M HNO3 (e) agregar un catalizador

26) La energía interna de una determinada cantidad de un gas ideal depende solamente de latemperatura. Si se permite que una muestra de este gas se expanda a temperatura constante¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

(a) El gas realiza trabajo(b) El gas no intercambia calor con los alrededores(c) El valor de ∆E para el gas es igual a 0(d) La presión del gas disminuye(e) Ninguna de las anteriores

27) Un ingeniero que estudia la oxidación del SO2 en la manufactura de ácido sulfúrico determina

que a 600 K.81071 ×= ,KC )g(O)g(SO 222 + )g(SO32

En el equilibrio y)atm(pSO 3003 = )atm(pO 1002 = . Calcule .2SOp

8,682×10−7 atm 2,605×10−4 atm 0,0161 atm 0,0003 atm 0,1076 atm

(a) (b) (c) (d) (e)

28) Una barra de hierro de 400,0 g es calentada y luego puesta en un recipiente aislado que contenía1,00 L de agua a 20,0 oC. La temperatura final, luego de que se alcanzó el equilibrio fue de 33,5oC.¿Cuál era la temperatura (K) de la barra de hierro?

Datos: calor específico del hierro es 25,10 (J g−1 K−1); calor específico del agua es 4,184 (J g−1 K−1).

(a) 349 (b) 334 (c) 368 (d) 385 (e) 312


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29) ¿Qué cambios ocurrirán en la siguiente reacción si se agregaran algunas gotas de HCl?

CH3CO2H + H2O CH3CO2− + H3O

+

(a) Decrece la fracción de ácido disociado(b) Crece la fracción de ácido disociado(c) Aumenta el pH (d) No se observa cambio alguno

(e) Nada puede decirse

30) Para el sistema en equilibrio )()( 43 gOFegCO + )s(FeO)g(CO 32 + . ¿Cuál(es) de las

siguientes perturbaciones desplaza el equilibrio hacia la formación de productos?:

I Adición de CO al sistemaII Remoción de CO2 al agregar NaOH sólidoIII Adición de Fe3O4 al sistemaIV Aumento de la presión del sistema

II y III I y III I, III y IV I, II y III Todas las anteriores

(a) (b) (c) (d) (e)

31) Una tabla da dos valores distintos para el calor de combustión del hidrógeno.

)Hg/kcal(,H)l(OH)g(O)g(H)( o 22221

2 8833 1 −=Δ ⎯→ ⎯ +

)Hg/kcal(,H)g(OH)g(O)g(H)( o 22221

2 6728 2 −=Δ ⎯→ ⎯ +

Esta diferencia se debe a:

(a) El calor de combustión está asociado al H2 en gramos en vez de moles.(b) La diferencia corresponde a la entalpía de vaporización del agua. (c) La reacción (2) implica un cambio de presión en el sistema.(d) La reacción (1) implica un cambio de volumen en el sistema.(e) Debe haber un error en la tabla

32) ¿Cuál de las siguientes reacciones no está correctamente emparejada con la expresión de laconstante de equilibrio indicada en cada caso?

(a) C(grafito) + CO2(g) 2 CO(g)[ ][ ]2

2

CO

COKC =

(b) 4 CuO(s) 2 Cu2O(s) + O2(g) [ ]2OKC =

(c) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

22

2

HCO

OHCOp

pp

ppK

×

×=

(d) H2S(g) + I2(s) 2 HI(g) + S(s)[ ][ ]SHHI

KC2

2

=

(e) NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g) SHNHp ppK 23 ×=

33) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?

(a) q = ΔH a presión constante y q = ΔE a temperatura constante

(b) q = ΔH a temperatura constante y q = ΔE a volumen constante

(c) q = ΔH a volumen constante y q = ΔE a presión constante

(d) q =Δ

H a presión constante y q =Δ

E a volumen constante(e) ninguna de las anteriores

34) Dados los valores de Ka de 5,6×10−10 y 1,7×10−5 para NH4

+ y CH3CO2H , respectivamente,calcular la constante de equilibrio para la siguiente reacción:

NH4+ + CH3CO2

− NH3 + CH3CO2H

(a) 1,7×10−5 (b) 3,0×104 (c) 3,3×10−5 (d) 3,3 (e) 0,30


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35) Una disolución acuosa saturada con fenol, C6H5OH, tiene un pH = 4,90. ¿Cuál es la molaridadde fenol en dicha disolución?

C6H5OH + H2O H3O+ + C6H5O

− Ka = 1,0×10−10

a) [C6H5OH] = 7,9×10−6 M

b) [C6H5OH] = 1,6 M

c) [C6H5OH] = 1,3×105 Md) [C6H5OH] = 6,3×10

19 Me) [C6H5OH] = 0,63 M

36) A 700 °C se prepara una mezcla en la cual )(1002

atm,p SH = , ,

y . Encuentre Q

)(2504

atm,pCH =

)(6502

atm,pCS = )(1002 atm,pH = p. ¿Estará la mezcla en el equilibrio? Si no,

¿en qué dirección ocurre la reacción?

2 H2S(g) + CH4(g) CS2(g) + 4 H2(g) A 700 °C: Kp = 3,4×10−4

(a) Qp = 0,026; no; hacia la izquierda.

(b) Qp = 2,6; no; hacia la derecha.(c) Qp = 3,4×10

−4; si.(d) Qp = 2,6; no; hacia la izquierda.(e) Qp = 0,026; no; hacia la derecha.


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Datos:

No = 6,02×1023

[partículas×mol 1]; h = 6,63×10

27 [erg×s];

1 torr = 1 mm Hg ; 1 (atm) = 760 (mm Hg) ; 1 caloría = 4,184 Joule

R = 0,0083145 (kJ mol 1 K 1) = 1,98 [cal ×mol 1 K 1] = 8,314 [J ×mol 1 K 1] ; = 3,1416

1

H1.008 H

II III IV V VI VII

2

He4.0033

Li 6.941

4 Be 9.012

5 B

10.811

6 C

12.011

7 N

14.007

8 O

15.999

9 F

18.998

10

Ne20.180

11 Na 22.990

12 Mg

24.305 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

13 Al

26.982

14 Si

28.086

15 P

30.974

16

S 32.065

17 Cl

35.453

18 Ar

39.948

19 K

39.098

20 Ca

40.078

21 Sc

44.956

22 Ti

47.867

23 V

50.942

24 Cr

51.996

25 Mn

54.938

26

Fe55.845

27 Co

58.933

28 Ni58.693

29 Cu

63.546

30 Zn65.39

31 Ga

69.723

32 Ge 72.64

33 As

74.922

34

Se78.96

35 Br

79.904

36 Kr

83.80

37 Rb

85.468

38 Sr

87.62

39 Y

88.906

40 Zr

91.224

41 Nb92.906

42 Mo 95.94

43 Tc (98)

44

Ru101.07

45 Rh

102.906

46 Pd

106.42

47 Ag

107.868

48 Cd

112.411

49 In

114.818

50 Sn

118.710

51 Sb

121.760

52

Te127.60

53 I

126.904

54 Xe

131.293

55

Cs 132.905

56

Ba 137.327

57

La 138.906

72

Hf 178.49

73

Ta 180.948

74

W 183.84

75

Re 186.207

76

Os190.23

77

Ir 192.217

78

Pt 195.078

79

Au196.967

80

Hg200.59

81

Tl 204.383

82

Pb 207.2

83

Bi 208.980

84

Po(209)

85

At(210)

86

Rn(222)

87 Fr

(223)

88 Ra (226)

89 Ac (227)

104 Rf

(261)

105 Db(262)

106 Sg

(266)

107 Bh (264)

108

Hs(277)

109 Mt(268)

110 Uun(281)

111 Uuu(272)

112 Uub(285)

114 Uuq (289)

116

Uuh(289)

118

Uuo(293)

CM 1A1- QUIMICAControl-3 (2008/2)

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Nombre:.

Forma A

a b c d e a b c d e

1 X 19 X

2 X 20 X

3 X 21 X

4 X 22 X

5 X 23 X

6 X 24 X

7 X 25 X8 X 26 X

9 X 27 X10 X 28 X

11 X 29 X

12 X 30 X13 X 31 X

14 X 32 X

15 X 33 X

16 X 34 X

17 X 35 X18 X 36 X

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 1/6 PUNTOCADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 1/18 PUNTO
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Control3 Química(2008 2)FormaA