Correction Examen 3 PluriPASS 2018-19 UE 3

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Correction Examen 3

PluriPASS 2018-19

UE 3

Informations complémentaires : calculatrice autorisée

Valeurs numériques des constantes usuelles :

Constante d’Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1

Charge élémentaire : 1,609.10-19 C

Constante de Rydberg : R∞ = 1,1.107 m-1

Constante de Planck : h = 6,625.10-34 J.s

Célérité de la lumière : c = 3.108 m.s-1

1eV = 1,6.10-19 J

QCM 36 : Parmi les propositions suivantes concernant l’atome d’hydrogène dans son état fondamental,

absorbant un photon de longueur d’onde 97 nm, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?

A. Après cette absorption, l’électron se retrouve sur le niveau n = 4 VRAI on obtient n = 4,15 ce qui veut dire que

l’énergie absorbée est suffisante pour amener à la couche n = 4 par insuffisante pour atteindre la couche 5

B. Après cette absorption, l’atome est ionisé FAUX cf réponse A

C. Après cette absorption puis émission d’un photon de longueur d’onde 78 nm, l’électron rejoindra le niveau

fondamental

D. Après cette absorption puis émission d’un photon de longueur d’onde 1879 nm, l’électron se trouvera sur le

niveau n = 3

E. Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte

Correction : A, et D



QCM 37 : Parmi les propositions suivantes concernant l'isotope 12C du carbone, laquelle (lesquelles) est (sont)

exacte(s) ?

A. La masse atomique de cet isotope est de 12 u VRAI u est l’unité de masse atomique unifiée, ce n’est pas une

unité du système international mais elle est défini comme étant 1/12 de masse du 12C autrement dit le 12C est

de masse 12 u

B. On peut écrire, pour cet isotope, C = 12 VRAI cf cours

C. La masse d'un atome réel de cet isotope est m = 12/NA VRAI cf cours

D. NA atomes de cet isotope ont une masse de 12 g VRAI Avogadro a montré qu’une mole contient toujours NA

entités élémentaires car il y a NA atomes de carbone dans 12 g de l'isotope 12 du carbone.


Correction : A, B, C, et D

QCM 38 : Parmi les propositions suivantes concernant les éléments fluor (9F) et brome (35Br) appartenant à la

même colonne de la classification périodique, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?

A. La configuration électronique de l’ion fluorure F- est 1s2 2s2 2p4 FAUX 9F est 1s2 2s2 2p5 donc on rajoute un

électron sur la dernière couche (2p) pour voir l’ion F-

B. La configuration électronique de l’ion fluorure F- est 1s2 2s2 2p6 VRAI cf réponse A

C. La configuration électronique du brome est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5 FAUX 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

D. Ce sont des halogènes VRAI ils sont de configuration ns2 np5


Correction : A et D



Le problème suivant concerne les QCM 39 et 40 :

Une étape de la synthèse industrielle de l’acide sulfurique est l’oxydation du dioxyde de soufre en trioxyde

de soufre selon la réaction chimique : 2 SO2 (gaz) + O2 (gaz) = 2 SO3 (gaz) A 298 K, l’enthalpie standard de formation

de SO2 est - 297,0 kJ.mol-1 et l’enthalpie standard de formation de SO3 est - 395,3 kJ.mol-1.

QCM 39 : Parmi les propositions suivantes concernant cette réaction, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s)

?

A. L’enthalpie standard de la réaction est - 98,3 kJ.mol-1

B. L’enthalpie standard de la réaction est - 196,6 kJ.mol-1

C. Cette réaction est endothermique FAUX la variation d’enthalpie ΔH est négative donc la réaction dégage de

l’énergie elle est donc exothermique

D. La synthèse d’une mole de SO3 dégage 98,3 kJ VRAI ici la synthèse de 2 moles de SO3 dégage 196,6 kJ donc

une mole dégage 196,6/2 = 98,3 kJ


Correction : A et D

Pour mesurer la variation de l’enthalpie on fait la somme des enthalpies des produits moins celles des réactifs.

Ici l’O2 n’entre pas en compte car l’enthalpie d’un corps pur simple est égal à 0

QCM 40 : Parmi les propositions suivantes concernant le rendement en SO3 de cette réaction, laquelle

(lesquelles) est (sont) exacte(s) ?

A. Il peut être augmenté par une élévation de pression VRAI selon la loi de Le Chatelier si on augmente la pression

la réaction se déplace dans le sens à former le moins de molécule de gaz donc ici déplacement vers la droite et

production de SO3

B. Il peut être augmenté par une élévation de température VRAI si on augmente la température la réaction va

faire en sorte de perdre cette chaleur. Or on a vu que le ΔH de la réaction est < 0 autrement dit la production de

SO3 dégage de la chaleur. En augmentant la chaleur et selon la loi de Le Chatelier l’équilibre va donc se déplacer

vers la droite et produire du SO3

C. Il peut être diminué par un ajout de O2 FAUX selon loi de Le Chatelier si on augmente un élément de la réaction

celle-ci va aller dans le sens qui diminue la quantité de cet élément. Autrement dit si on augmente l’O2 la réaction

va faire en sorte de diminuer la quantité d’O2 en déplaçant l’équilibre vers la droite donc en augmentant la

production de SO3

D. Il peut être diminué par un ajout de SO2 FAUX idem réponse C


Correction : A et B



QCM 41 : Parmi les propositions suivantes concernant le catalyseur d’une réaction chimique, laquelle


A. Il permet d’augmenter la vitesse de la réaction VRAI le processus est globalement facilité et donc plus rapide

(cf cours)

B. Il permet d’augmenter le rendement de la réaction FAUX le rendement sera le même mais obtenu dans un

laps de tems plus court

C. Il permet d’abaisser la température de la réaction VRAI il abaisse l’énergie d’activation d’une réaction.

L’énergie (donc la chaleur/température) à fournir est plus faible

D. Il permet d’abaisser l’énergie d’activation de la réaction VRAI cf réponse C


Correction : A, C et D


Une solution de peroxyde d’hydrogène H2O2 (eau oxygénée) se décompose lentement en H2O liquide et O2 gaz

par la réaction d’ordre 1 suivante : 2 H2O2 = 2 H2O+ O2

Le tableau ci-dessous rapporte l’évolution au cours du temps et à 25 °C, d’une solution de peroxyde

d’hydrogène de concentration initiale 1 mol.L-1.


?

A. La valeur de la constante de vitesse ne peut pas être calculée avec ces données

B. La réaction peut également s’écrire : H2O2= H2O+ 1/2 O2 VRAI le nombre d’atomes à droite et gauche de

l’équation sont identiques sont la stœchiométrie est respectée

C. La valeur de la constante de vitesse est de 0,03 min-1 arrondie à deux chiffres après la virgule

D. La loi de vitesse de cette réaction s’exprime par : (1 / [H2O2]) – (1 / [H2O2]0) = kt FAUX cette formule est celle

d’une réaction d’ordre 2


Correction : B et C




?

A. Le temps de demi-réaction est d’environ 23 min

B. Le temps de quart de réaction est d’environ 46 min

C. Au temps t1/4, la concentration en H2O2 est [H2O2]0 / 4

D. Le temps de demi-réaction est d’environ 580 s


Correction : A et C


Le carbonate de calcium CaCO3 (s) se décompose selon la réaction suivante : CaCO3 (s)→ CaO (s) + CO2 (g)



On donne les enthalpies molaires de formation et les entropies molaires à l’état standard, à 298 K :

QCM 44 : Parmi les propositions suivantes concernant l’enthalpie libre de cette réaction ΔG°, laquelle


A. ΔG° = 135,03 kJ.mol-1, valeur arrondie à deux chiffres après la virgule

B. ΔG° = - 3829,89 kJ.mol-1, valeur arrondie à deux chiffres après la virgule

C. La réaction est endergonique VRAI car ΔG > 0

D. La réaction est exothermique FAUX car ΔH > 0 donc la réaction est endothermique


Correction : A et C

QCM 45 : Parmi les propositions suivantes concernant la température T (arrondie à deux chiffres après la

virgule) pour laquelle la décomposition de CaCO3 (s) deviendra possible, en supposant que les enthalpies et les

entropies de la réaction sont indépendantes de la température, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?

A. T = 877,78 °C

B. T = 1150,78 K

C. T = 866,24 °C

D. T = 1139,24 K




Correction : C et D

Le problème suivant concerne les QCM 46 à 48 :

Soit la réaction suivante à 298 K : CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)

On donne, à 298 K :

ΔHf° (CH4,g) = - 17,9 kcal.mol-1

ΔHf° (Cl2,g) = 0 kcal.mol-1

ΔHf° (CH3Cl,g) = - 20,0 kcal.mol-1

ΔHf° (HCl,g) = - 22,0 kcal.mol-1

ΔHliaison °(Cl-Cl) = - 58,0 kcal.mol-1

ΔHliaison °(C-Cl) = - 78,0 kcal.mol-1

ΔHliaison °(H-Cl) = - 103,0 kcal.mol-1

QCM 46 : Parmi les propositions suivantes concernant l’enthalpie standard de cette réaction à 298 K (ΔHr°),

laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?

A. ΔHr°= - 24,1 kcal.mol-1

B. ΔHr°= - 59,9 kcal.mol-1

C. ΔHr°= 72,2 kcal.mol-1

D. ΔHr°= 53,7 kcal.mol-1


Correction : A

QCM 47 : Parmi les propositions suivantes concernant cette réaction à 298 K, laquelle (lesquelles) est (sont)

exacte(s) ?



A. Cette réaction est dite endothermique FAUX, ΔH < 0 donc la réaction est exothermique, elle libère de l’énergie

vers le milieu extérieur

B. Cette réaction libère de l’énergie dans le milieu extérieur VRAI cf réponse A

C. Cette réaction est dite exothermique VRAI cf réponse A

D. Cette réaction absorbe de l’énergie du milieu extérieur VRAI cf réponse A


Correction : B et C

QCM 48 : Parmi les propositions suivantes concernant ΔHliaison°(C-H), énergie de la liaison C-H à 298 K,


A. ΔHliaison °(C-H) = - 263,1 kcal.mol-1

B. ΔHliaison °(C-H) = - 98,9 kcal.mol-1

C. ΔHliaison °(C-H) = - 57,1 kcal.mol-1

D. ΔHliaison °(C-H) = - 239,2 kcal.mol-1


Correction : B

ATTENTION ! L’énergie de liaison est négative car la formation d’une liaison libère de l’énergie et à l’inverse

l’énergie de dissociation est positive car elle consomme de l’énergie pour briser la liaison.

Soit : ΔHliaison = - ΔHdissociation

Par exemple : ΔHliaison °(Cl-Cl) = - 58,0 kcal.mol-1 Alors que ΔHdissociation °(Cl-Cl) = 58,0 kcal.mol-1

L’énoncé ci-dessous concerne le QCM 49 :



Soit la réaction 𝐶𝐻3𝐼 + 𝐶2𝐻5𝑂𝑁𝑎 → 𝐶𝐻3𝑂𝐶2𝐻5 + 𝑁𝑎𝐼. Elle est d’ordre 2. On note 𝑘 sa constante de vitesse et θ

la température. On donne R = 8,314 J.mol-1.K-1, la constante universelle des gaz parfaits. On a établi les

résultats expérimentaux suivants :

QCM 49 : Parmi les propositions suivantes concernant la valeur de l’énergie d’activation Ea de cette réaction,

arrondie à la dizaine, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?

A. 0 < Ea < 40 kJ.mol-1

B. 60 < Ea < 100 kJ.mol-1

C. 120 < Ea < 160 kJ.mol-1

D. 180 < Ea < 220 kJ.mol-1


Correction : B

QCM 50 : Parmi les propositions suivantes concernant l’hybridation de l’atome de bore 5B souligné dans la

molécule BF3, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?

A. L’état excité se représente ainsi :

B. L’état hybridé se représente ainsi

C. L’hybridation est tétragonale

D. L’hybridation est digonale




Correction : E

QCM 51 : Parmi les propositions suivantes concernant l’eau, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?

A. Dans l’eau liquide, les molécules sont associées par liaison hydrogène VRAI on parle d’« eau lié » ou de

« liquide associé » en raison des nombreuses liaisons hydrogènes

B. Les composés à liaison ionique sont très solubles dans l’eau VRAI, l’ionisation des composés permet leur

interaction avec les charges partielles de la molécule d’eau. L’ionisation est la 1ère étape de la dissolution, suivi

de la dissociation puis de la solvatation

C. La molécule d’eau présente un moment dipolaire VRAI, il est dû à la dissymétrie de répartition des électrons

de la liaison, la liaison est donc polarisée

D. L’eau est un solvant dissociant VRAI, c’est le solvant le plus dissociant (cf cours)


Correction : A, B, C et D

QCM 52 : Parmi les propositions suivantes concernant les éléments de la classification périodique, laquelle


A. Les éléments de transition sont appelés gaz rares FAUX, les éléments de transition appartiennent aux

colonnes 3 à 11 alors que les gaz rares (ou gaz nobles) sont les éléments de la dernière colonne (la 18)

B. Les alcalino-terreux conduisent tous à un ion porteur d’une seule charge positive FAUX les alcalino-terreux

sont de configuration ns2 et amènent à des ions ayant perdu 2 électrons, par exemple : Mg2+, Ca2+ …

C. Les éléments typiques ont toutes leurs sous-couches de niveau n-1 remplies pour une période donnée VRAI

ce sont les éléments des couches 1 et 2 et 12 à 18.

D. Les métaux alcalins se trouvent dans la première colonne VRAI, ils sont de configurations ns1 et forment

facilement des ions porteurs d’une charge +


Correction : C et D

QCM 53 : Parmi les propositions suivantes concernant la formation des liaisons, laquelle (lesquelles) est (sont)

exacte(s) ?



A. Une liaison double comporte deux liaisons π FAUX elle comporte une liaison σ et une π

B. Une liaison dative est un cas particulier de formation d’une liaison de covalence VRAI elle est formée à partir

de 2 électrons venant d’un seul atome porteur d’un doublet non liant. Il forme une liaison avec un atome ayant

une orbitale atomique vide.

C. Une liaison σ correspond à un recouvrement axial de deux orbitales

D. Une liaison σ ne peut intervenir que s’il y a eu auparavant un recouvrement latéral de deux orbitales FAUX,

la liaison π est un recouvrement latéral et n’intervient que lorsqu’un recouvrement axial de liaison σ est déjà

présent.


Correction : B et C

Les questions 54 et 55 concernent un flacon de soude commerciale sur lequel on lit :

Données : M = 40 g.mol-1

p = 30 % m/m

d = 1,333

QCM 54 : Parmi les propositions suivantes concernant la solution commerciale de soude (S0), laquelle


A. 100 mL de solution contiennent 1 mole de NaOH (valeur arrondie à l’unité)

B. La concentration massique de cette solution est égale à 400 g.L-1 (valeur arrondie à l'unité)

C. La concentration molaire de cette solution est égale à 33,2 mol.L-1 (valeur arrondie à la 1ère décimale)

D. La concentration molaire de cette solution est égale à 1,1 mol.L-1 (valeur arrondie à la 1ère décimale)


Correction : A et B



QCM 55 : Parmi les propositions suivantes concernant la préparation de 200 mL d'une solution de soude S1 à

1,25 mol.L-1 à partir de la solution commerciale S0, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?

A. La concentration massique de la solution S1 est égale à 5 g.L-1

B. La concentration de la solution S1 est de 5 % m/v

C. Le volume de la solution S0 nécessaire à la préparation de S1 est égal à 25 mL

D. Le volume de la solution S0 nécessaire à la préparation de S1 est égal à 40 mL


Correction : B et C

Les questions 56 et 57 concernent une solution obtenue par mélange de 28,09 g de carbonate de sodium

Na2CO3 solide (M = 106 g.mol-1) et 32,80 g de phosphate trisodique Na3PO4 (M = 164 g.mol-1) dissous dans 400

mL d'une solution de soude à 0,5 M, puis complétée au volume final de 500 mL avec de l’eau.

QCM 56 : Parmi les propositions suivantes concernant le nombre de moles des entités présentes dans cette

solution, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?

A. Le nombre de moles d'ions phosphate est égale à 0,265 mol

B. Les nombres de moles d'ions phosphate et d'ions carbonate sont identiques

C. Le nombre de moles d'ions sodium est égal à 0,665 mol

D. Le nombre de moles d'ions sodium est égal à 1,130 mol


Correction : E

Correction réponse A et B :



Correction réponse C et D :

QCM 57 : Parmi les propositions suivantes concernant les ions sodium (M = 23 g.mol-1) de la solution préparée,


A. La concentration molaire en ions sodium est égale à 1,33 mol.L-1 (valeur arrondie à la 2ème décimale)

B. La concentration molaire en ions sodium est égale à 2,66 mol.L-1 (valeur arrondie à la 2ème décimale)

C. La concentration massique en ions sodium est égale à 30,6 g.L-1 (valeur arrondie à la 1ère décimale)

D. 1 mL de cette solution apporte 61,2 mg d'ions sodium (valeur arrondie à la 1ère décimale)


Correction : B et D

QCM 58 : Parmi les propositions suivantes concernant les groupes fonctionnels de l’alfentanyl, laquelle


A) L’alfentanyl comporte une fonction amide

B) L’alfentanyl comporte une fonction acide carboxylique



C) L’alfentanyl comporte une fonction thioéther

D) L’alfentanyl comporte une fonction amine tertiaire

E) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte

Réponses : ACD

Correction QCM 58 :

QCM 59 : Parmi les propositions suivantes concernant les centres asymétriques de l’aprépitant, laquelle


A) Il comporte exactement un centre asymétrique

B) Il comporte exactement deux centres asymétriques

C) Il comporte exactement trois centres asymétriques

D) Il comporte exactement quatre centres asymétriques


Réponses : C

Correction QCM 59 :

Un carbone asymétrique est un carbone sp3 lié à 4 substituants

différents.

QCM 60 : Parmi les propositions suivantes concernant la structure de la tiagabine, laquelle (lesquelles) est

(sont) exacte(s) ?

A) La liaison C3=C4 de la tiagabine est de configuration Z



B) La tiagabine comporte une amine tertiaire

C) La tiagabine comporte un acide carboxylique

D) La liaison C3=C4 de la tiagabine est de configuration E


Réponses : BC

Correction QCM 60 :

Rappel pour la stéréochimie des doubles liaisons : - Afin de déterminer la nature Z (même coté) ou E (opposé), d’un alcène, il est nécessaire de donner une priorité aux 2 substituants des 2 carbones de la liaison double. - L’ordre de priorité des substituants de la double liaison est défini selon les règles de Cahn, Ingold et Prelog. - La première de ces règles consiste a donner priorité a l’atome ayant le numéro atomique le plus élevé. On a donc sans être exhaustif Br > Cl > O > N > C > H.

QCM 61 : Parmi les propositions suivantes concernant la structure de la fluvastatine, laquelle (lesquelles) est

(sont) exacte(s) ?

A) La configuration absolue du carbone C3 de la fluvastatine est S

B) La liaison C6=C7 de la fluvastatine est E

C) La configuration absolue du carbone C5 de la fluvastatine est R

D) La liaison C6=C7 de la fluvastatine est Z


Réponses : ABC

Correction QCM 61 :

RAPPEL pour déterminer configuration absolue d’un C* :

- Il est nécessaire d’utiliser les règles de Cahn, Ingold et Prelog qui permettent de classer les 4 substituants d’un carbone asymétrique. La molécule sera positionnée de manière a avoir le substituant classé 4 derrière le carbone asymétrique. - La configuration du carbone asymétrique sera R si le sens de rotation pour passer des substituants classés 1 puis 2 puis 3 est le sens horaire. Si le sens de rotation est antihoraire, la configuration est dite S.



- Ne pas oublier d’inverser la configuration absolue obtenue si le groupement numéroté 4 (le moins prioritaire) se trouve a l’avant du plan. - En revanche, si ce groupement 4 se situe dans le plan, il faudra faire une libre rotation de la liaison simple de sorte à avoir la conformation où ce groupement 4 sera a l’arrière du plan.

QCM 62 : Parmi les propositions suivantes concernant les composés A et B ci-dessous, laquelle (lesquelles) est

(sont) exacte(s) ?

A) Les représentations A et B correspondent à deux énantiomères

B) Les représentations A et B correspondent à la même molécule

C) Les représentations A et B correspondent à deux diastéréoisomères

D) La configuration du carbone C3 de A est R


Réponses : CD

Correction QCM 62 :

A : 3R 4R

B : 3R 4S

D’où A et B sont des diastéréoisomères.

Rappels pour déterminer énantiomérie/diastéréoisomérie

Dans ce cas précis, pour que deux molécules soit dites énantiomères, il faut qu’il y’ait inversion de la configuration de tous les carbones asymétriques en les comparant. De même, pour que deux molécules soit dites diastéréoisomères, il faut qu’il y ait inversion de la configuration d’un seul carbone asymétrique en les comparant.

QCM 63 : Parmi les propositions suivantes concernant le réactif 1 utilisé pour transformer l’alcool A en ester

B, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?

A) Le réactif 1 est C

B) Le réactif 1 est D

C) Le réactif 1 est E

D) Le réactif 1 est F


Réponses : C

Correction QCM 63 :



Remarque : Estérification d’un alcool possible avec un acide carboxylique ou des donneurs d’acyle (chlorure

d’acide ou anhydride d’acide Ac2O).

QCM 64 : Parmi les propositions suivantes concernant le(s) produit(s) formé(s) lors de la réaction ci-dessous,


A) Le composé B est formé lors de cette réaction

B) Le composé C est formé lors de cette réaction

C) Le composé D est formé lors de cette réaction

D) Le composé E est formé lors de cette réaction


Réponses : AC

Correction QCM 64 :

Remarque : Réduction de la cétone en alcool secondaire avec le réducteur NaBH4 (donneur d’ion hydrure H-).

Ici, les 2 composés B et D peuvent être formés car on ne sait pas dans quel plan l’ion hydrure H- (nucléophile)

attaque le carbone C (site électrophile) du carbonyle.








Réponses : C

Correction QCM 65 :



Remarque : L’alcoolate (nucléophile) s’attaque à la chaîne alkyle (électrophile) libérée par le Brome Br pour

former au final un éther.








Réponses : D

Correction QCM 66 :

Remarque : Le permanganate de potassium KMnO4 et le dichromate de potassium Kr2Cr2O7 sont des oxydants

forts à haut potentiel.








Réponses : B

Correction QCM 67 :



Remarque : Cette réaction ne peut se faire qu’avec une amine primaire. Il en suit la formation d’une imine (C=N)

et une molécule d’eau.

QCM 68 : Parmi les propositions suivantes concernant la réactivité de l’acide tartrique A, laquelle (lesquelles)

est (sont) exacte(s) ?

A) L’acide tartrique forme un sel avec le composé B

B) L’acide tartrique forme un sel avec le composé C

C) L’acide tartrique forme un sel avec le composé D

D) L’acide tartrique forme un sel avec le composé E


Réponses : B

Correction QCM 68 :

Remarque : un sel est un composé ionique composé de cations et d'anions formant un produit neutre et sans

charge nette. Ici, le composé A (acide carboxylique) peut réagir avec le composé C qui est une amine (base

organique). Cela donne lieu a la formation d’un carboxylate (chargé négativement) et d’un ammonium (chargé

positivement).

En revanche, l’acide tartrique ne pourra pas réagir avec le composé D car ce dernier n’est pas basique : le

doublet non liant de l’azote est conjugué avec le cycle aromatique (benzène) et donc indisponible pour capter

un proton.

QCM 69 : Parmi les propositions suivantes concernant la réactivité du dérivé A suivant, laquelle (lesquelles)

est (sont) exacte(s) ?






Réponses : D

Correction QCM 69 :



Remarque : Le Brome Br récupère ici les 2 électrons de sa liaison avec le carbone. Le carbone (site électrophile)

se fait attaquer par le doublet non liant de l’azote de la méthylamine (nucléophile). Il en suit la formation du

composé E et aussi d’une molécule d’HBr.








Réponses : D

Correction QCM 70 :

Remarque : ici, le chlore Cl (halogène) récupère ses électrons et cela fait que le soufre S devient un site

électrophile qui est attaqué par le site nucléophile qui est le doublet non liant de l’azote dans l’amine.

Ainsi, en traitant une des deux amines présentes dans le composé A par un chlorure d’acide sulfonique, on a la

formation d’un amide soufré nommé sulfamide et aussi ici une molécule d’HCl.








Réponses : A

Correction QCM 59 :



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