FASE 1 PROYECTO Tecnologia del Cinvestav prolonga vida de

turbinas Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de

los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultradelgadas del orden de micras de grosor, elaboradas a base de materiales nanoestructurados.

Dato interesante: una ventana solar que genera energia

Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico (UVTF)

Diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales.

Energías alternativas: ¿opción o imposición?

La energía es fundamentalmente para el desarrollo de un país y de su población. Esta tecnología se utiliza como combustible y materia prima para sus producciones , en especial al petróleo.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENÓMENO?

Se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo.

DIFERENTES MÉTODOS QUE EXISTEN PARA CONTROLAR LA CORROSIÓN 1.Proteccion catódica: es una técnica

para controlar la corrosión galvánica de una superficie de metal convirtiéndola en el cátodo de una celda electroquímica.

2. Ánodo de sacrificio: La existencia de estos ánodos de sacrificio o de magnesio, es desconocida para la mayoría, sin embargo un buen mantenimiento de este ánodo o la sustitución del mismo cuando ha llegado al límite de su vida, puede evitar la perforación por oxidación del calentador o acumulador.

Fase 2

EXPERIMENTACIÓN Corrosión y oxidación.

Escuela Secundaria Técnica 107NOMBRE DEL ALUMNO

Gpo:3ºE NL:37Nombre de la practica: la corrosiónObjetivo: lograr ver la aceleración de la oxidación y corrosión

Tipo de practica: individualMateriales:

·Cenicero de barro o cristal

·pedazo de lana o acero

·cerillos y clavo de 4 o 4.5 pulgadas·codo de cobre de media pulgada·plato hondo de plástico·50 ml de vinagre·5 servilletas de papel·pedazo de lija para metales de grano mediano·vela·limaduras de hierro·limaduras de cobre·pedazo de papel aluminio·plato de plastico·pinzas con recubrimiento aislante en el mango

INTRODUCCIÓN La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia

de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).

Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales(metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTO 11. Coloquen por separado un pedazo de

lana y el clavo sobre el cenicero2. Con mucho cuidado enciendan un

cerillo y acerquen la flama al clavo3. Ahora con mayor cuidado otro cerillo y

acérquenlo al fragmento acero

CONCLUSIONES Y RESULTADOS ¿Qué ocurrió con el clavo cuando se

acercaron a la llama del cerillo?Salieron algunas chispas ¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo

a la lana de aceroSe empezó a consumir la lana ¿Por que esta reacción se le coincide

una oxidación?Por que el fuego hace que la oxidación se adelante

EXPERIMENTO 21. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda.

2. Pongan una servilleta de papel en el plato e imprégnela.

3. Coloquen la moneda sobre la servilleta que la cara que lijaron quede en contacto con el vinagre.

4. Agreguen un poco de vinagre al plato teniendo cuidado de que no se humedezca.

5. Dejar reposar un par de horas y observar cada 30 minutos.

6. Al pasar las dos horas levanten la moneda y observen lo que sucedió.

CONCLUSIONES Y RESULTADOS ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda o

del codo que estuvo en contacto con el vinagre?Comenzó a tomar otro color ¿Cómo explicarías lo sucedido con estos objetos?Que se puede acelerar la oxidación en un metal con sustancias ¿Que relación tuvo el acido acético del vinagre

con el proceso oxidativo de la moneda?La aceleración de la oxidación ¿Qué sustancia química se formo en la superficie

lijada?Oxido

EXPERIMENTO 3 Con mucho cuidado enciendan la vela y

viertan un poco de parafina- Tomen un poco de parafina de hierro y déjenla caer a una altura de 15 cm.-lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre

CONCLUSIONES Y RESULTADOS ¿Qué sucedió cuando dejaron caer la ultima

limadura en la vela?La chispa fue un poco mas alta ¿Qué ocurre con la de cobre?Sale un poco mas chica ¿Qué paso cuando quemaron el aluminio?Se encoje y toma color oscuro ¿Y cuando quemaron la cinta de magnesio?Salió un color blanco incandescente de chispas ¿Consideran que este experimento se realizo

con proceso de oxidación reducción? Si

Fase 3

Pregunta 1.A partir de los años 20 implica una disminución de las funciones de nuestro organismo. Pregunta 2.El organismo va envejeciendo y se deteriora con el paso del tiempo va cambiando su funcionamiento y hace que los procesos digestivos sean un poco mas lentos. Pregunta 3.Tiene aplicaciones de organismos o lleva procesos adecuados según el funcionamiento del experimento

Fase 4

¡Se oxido mi bici! Tu tío enrique se ha empeñado en que

heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y volando sales a probarla…pero te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la vaya. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

Al cabo de unos días observas unas manchas marrones que antes no tenia, intentas limpiarla pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los escalones atorados; algo ha pasado ¿ Qué ocurrió?

¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?

Si por que pasa por un proceso de oxidación y es un cambio químico y físico ¿Qué elementos han intervenido en los cambios

producidos en la bicicleta?Los metales ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?Reacción química Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro

¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo?Oxidación ¿Cómo se evita que ha las bicicletas les pase lo se

menciona en el texto que le ocurrió a la del tío enrique?

Poniendo algunas sustancias que evite la oxidación

Primeras observaciones de ácidos y bases En el siglo xvIII, tres químicos fueron los

pioneros de los estudios de las reacciones entre los ácidos y las bases. Por su parte, Robert Boyle (1627 – 1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

¿Qué clase de sustancias es y que reacción química se produce en dicho caso?

Produce burbujas que atacan al malestar estomacal ¿Qué tipo de reacción analizo Otto

Tachenius?Que dos sustancias forman otra en este caso un acido y una base forma una sal ¿Cómo explicas lo observado por Robert

Boyle en el jarabe de violetas?Que cambio la sustancia

Trabajo individual

Siempre Algunas veces

Pocas veces

Nunca

¿coopere con mis compañeros de equipo?

x

¿fui participativo en las reuniones y actividades

¿aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo

¿cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo

¿ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro del equipo

¿participe en la solución de desacuerdos o conflictos en mi equipo

¿me gusta rabajar en equipo