CORSO DI CHIMICA CdS Ingegneria Biomedica Università di

CdL Ingegneria Biomedica corso di Chimica – Lezione 9

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CORSO DI CHIMICA

CdS Ingegneria Biomedica

Università di Cagliari

Lezione 9

Università degli

studi

di Cagliari

NOMENCLATURA CHIMICA

Dipartimento di Ingegneria Meccanica, Chimica e dei Materiali

CORSO DI CHIMICA

Lezione 8

Prof. Luca Pilia

Acido tetraossosolforico (VI)

Na2HPO

3


3

N-(4-Nitro-2-fenossifenil)metansulfonammide

NOMENCLATURA CHIMICA


4

Regole IUPAC

insieme sistematico di regole per la denominazione dei composti

chimici basate sulla premessa che il nome di un composto deve dare

informazioni sulla sua composizione.

N.B. Sebbene l’uso dei nomi IUPAC sia sempre più diffuso, taluni

composti mantengono il nome comune, non sistematico.

Sistema di nomi utilizzati per distinguere i composti l’uno dall’altro

e di regole necessarie per assegnare detti nomi.

Nomenclatura chimica


5

Le regole di nomenclatura sono differenti a

seconda che il composto cui si vuol dare il nome

sia di tipo Ionico o Molecolare

Composti Ionici: combinazione di un metallo con

uno o più non-metalli.

Catione - Anione

Composti Molecolari: combinazione tra non

metalli.

Non Metallo – Non Metallo

Eccezione: Composti in cui è presente un catione

poliatomico dato dalla combinazione di non-

metalli (es. NH4

+). Tale catione di fatto rimpiazza il

metallo dando luogo a Composti IONICI (es.

NH4Cl).


6

BINARI: contengono solo due elementi

TERNARI: formati da tre tipi di atomi


7

Classificazione

composti binari e

ternari


8

Scrivere le formule più semplici dei composti binari

1. Scriviamo i simboli con i rispettivi n° ox.

nell’ordine corretto: prima l’elemento

metallico (n° ox. +a) e poi l’elemento non

metallico; (n° ox. -b)

2. il n° ox. del metallo diventa l'indice (a

pedice!) del non metallo e viceversa;

3. se i due indici della formula hanno un

divisore comune, di solito si semplifica;

4. Gli indici delle formule vengono identificati

attraverso dei prefissi.

ab XMba −+

M : metallo

X : non metallo


9

Classificazione

composti binari e

ternari


10

BINARI: contengono solo due elementi e in particolare uno o più

cationi metallici dello stesso elemento e uno o più anioni non-metallici

dello stesso elemento.

Composti ionici (sali)

CONTENENTI IONI POLIATOMICI: contengono uno o più gruppi di atomi

legati covalentemente che hanno acquistato una carica attraverso la

perdita o l’acquisto di elettroni.

Es. NaF, BaBr2, CuCl

2,…

Es. NH4NO

3, BaSO

4, Cu

3(PO

4)2,…

Catione–Anione


11

A CARICA FISSA: sono costituiti da ioni i cui elementi possono presentare

un unico numero di ossidazione.

A CARICA VARIABILE: sono costituiti da ioni in cui uno o più elementi

possono presentare più di un numero di ossidazione.

Es. cationi come Na+,…

Es. cationi costituiti da metalli di transizione come Cu, Fe, …

ossoanioni di non-metalli N, S, …

Composti ionici

Catione–Anione


12

Vanadio(X)

II III IV VX =

X = carica dello ione


13

Nomenclatura degli ioni metallici

+− +⎯→⎯ nMneM

dove n è il numero del gruppo

Na+

ione sodio

Metallo di Transizione

M2+

più frequente

Fe2+

ione ferro (II)

Fe3+

ione ferro (III)

Mg2+

ione magnesio

Al3+

ione alluminio


14

dove n = 8 – numero del Gruppo

C4−

,carburo N3−

, nitruro O2−

, ossido

S2−

, solfuro

F−, fluoruro

Cl−, cloruro

Br−, bromuro

I−, ioduro

Gruppo 7AGruppo 6AGruppo 4A Gruppo 5A

Nomenclatura degli ioni dei non-metalli

−− ⎯→⎯+ nXnemetallo non

Si aggiunge il suffisso URO alla radice del nome dell’elemento.

L’ossigeno fa eccezione!


15

Nome di sali binari: metallo-non metallo

abXMNome: X-URO di M

X = radice del nome dell’elemento più elettronegativo (il non metallo)

M = nome dell’elemento meno elettronegativo (il metallo)

LiCl cloruro di litio

BaI2

ioduro di bario

Al2S

3solfuro di alluminio

Se presente un solo numero di ossidazione per il metallo


16

Se sono presenti più numeri di ossidazione per

il metallo

Nomenclatura

Tradizionale

Nomenclatura

Stock

Nomenclatura

IUPAC

cloruro ferrico

cloruro di ferro (III)

tricloruro di ferro

cloruro ferroso

cloruro di ferro (II)

dicloruro di ferro

2FeCl3FeCl

Fe2+

Fe3+

Cl−


17

Classificazione

composti binari e

ternari


18

IDRACIDI: idrogeno-non metallo abXH

SH

HCN

HI

HBr

HCl

HF

2

Acido X-IDRICO X-URO di Idrogeno

Nomenclatura

Tradizionale

Nomenclatura

IUPAC

Acido fluoridrico

Acido cloridrico

Acido bromidrico

Acido iodidrico

Acido cianidrico

Acido solfidrico

fluoruro di idrogeno

cloruro di idrogeno

bromuro di idrogeno

ioduro di idrogeno

cianuro di idrogeno

solfuro di di-idrogeno


19

Classificazione

composti binari e

ternari


20

Se sono presenti più numeri di ossidazione per il metallo

Nomenclatura

Tradizionale

Nomenclatura

Stock

Nomenclatura

IUPAC

idruro ferrico

idruro di ferro (III)

triidruro di ferro

idruro ferroso

idruro di ferro (II)

diidruro di ferro

2FeH3FeH

IDRURI METALLICI: idrogeno- metallo

Idruro di M (nome del metallo)

Fe2+

Fe3+

H1−


21

Classificazione

composti binari e

ternari


22

OSSIDI: composti contenenti ossigeno con N° Ox. −2

abOXOssido di X

X = nome dell’elemento che si combina con l’ossigeno

IUPAC

3

2

2

2

SO

SO

OK

CaO

CO biossido di carbonio

ossido di calcio

ossido di di-potassio

biossido di zolfo

triossido di zolfo

-

-

-

ossido di zolfo (IV)

ossido di zolfo (VI)

Anidride carbonica

ossido di calcio

ossido di potassio

Anidride solforosa

Anidride solforica

STOCKTRADIZIONALE

+4

+6

N° Ox.


23

IDROSSIDI: metallo-ossidrile (OH)

Idrossido di M

M = nome del metallo che si combina con il gruppo ossidrile

Se sono presenti più di un numero di ossidazione per il metallo

( )aOHM

ossidrile-OHM−

IUPAC

ossido di rame

di-idrossido di rame

ossido di rame (II)

idrossido di rame(II)

ossido rameico

idrossido rameico

STOCKTRADIZIONALE

CuO

( )2OHCu


ossido rameoso

idrossido rameoso

ossido di di-rame

idrossido di rame

ossido di rame (I)

idrossido di rame(I)CuOH

OCu 2

24

Classificazione

composti binari e

ternari


25CdL Ingegneria Biomedica corso di Chimica – Lezione 9

Gli acidi inorganici si possono riconoscere dal fatto che presentano

l’idrogeno come primo elemento nella formula chimica.

Es. Sono acidi: HCl, HCN,.. (Idracidi); HNO3, H

2SO

4,..(ossoacidi)

Non sono acidi: NH3, CH

4,…

Gli ossiacidi sono sostanze che contengono idrogeno, ossigeno e un altro non-

metallo. In acqua essi producono uno o più ioni H+

e il corrispondente ossianione.

N° Ox. = +6N° Ox. = +4

26

IUPAC

biossido di zolfo

Acido triossosolforico (IV)

triossido di zolfo

Acido tetraossosolforico (VI)

anidride solforosa

Acido solforoso

anidride solforica

Acido solforico

TRADIZIONALE

+H2O +H

2O

ossigeno + non metallo

Ossidi acidi

Ossiacido

SO2 + SO2 +

2SO3SO

32SOH 42SOH

+H2O

SO2

H2SO

3

SO3

H2SO

4

Ossidi e ossiacidi


27

Nomenclatura tradizionale degli ossiacidi e dei loro sali

Il nome dell’anione corrispondente a un ossiacido si ottiene

sostituendo il suffisso –ico con –ato o –oso con –ito.

−H+

Ione _________ito

Ione Ipobromito, BrO−

Ione Bromito, BrO2

−

− H+

Ione _________ato

Ione Bromato, BrO3

−

Ione Perbromato, BrO4

−

Acido Anione

Alcuni non-metalli possono formare più di due ossiacidi; in questi casi, oltre

ai suffissi –oso e –ico, si aggiungono i prefissi ipo– e per–.

Acido _______oso

Acido Ipobromoso, HBrO

Acido Bromoso, HBrO2

Acido _______ico

Acido Bromico, HBrO3

Acido Perbromico, HBrO4


28

Composti molecolari: non metallo – non metallo

1a

Parola: Prefisso Numerico-Radice del 2° non metallo + -uro (-ido per l’ossigeno)

- di -

2a

Parola: Prefisso Numerico (tranne mono-)-nome del 1° non metallo (per intero)

I composti molecolari inorganici sono prevalentemente di tipo binario, costituiti

cioè solo da due elementi non metallici.

Per convenzione, le formule di tali composti presentano, come primo, il simbolo

del non metallo meno elettronegativo e, come secondo, quello del non metallo

più elettronegativo. Es. PCl3, SF

6,….

N2O

5 Pentaossido di diazoto

H2O Monossido di diidrogeno

CO2

Biossido di Carbonio

Contenenti O

NCl3

Tricloruro di Azoto

SF6

Esafluoruro di Zolfo

P4S

6 Esasolfuro di Tetrafosforo

Senza O

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Mono-

Di- (o Bi-)

Tri-

Tetra-

Penta-

Esa-

Epta-

Otta-

Ennea-

Deca-

NumeroPref. Greco


29

Ioni poliatomici

GRUPPI DI ATOMI DOTATI DI CARICA

NH4

+

Ione ammonio

Uno dei pochi cationi poliatomici comuni


30

NO3

-

Nitrato

NO2

-

Nitrito


31

SO4

2-

solfato

SO3

2-

solfito


32

PO4

3-

fosfato

CH3CO

2

-

acetato


33

metalli

+ idrogenoidruri

+ ossigeno ossidi

(basici)

+ acqua

idrossidi

non-

metalli

+ ossigeno anidridi

(ossidi acidi)

+ acqua

ossiacidi

+ idrogeno

idracidi

sali


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