Cpalculos Químicos: capitulo 3

Paulina De León Portilla Problemario Ing. Química

Capitulo 3: fórmulas químicas

1. Interprétense las siguientes formulasen términos de moléculas y átomos y en términos de moles ¿Cuáles parecen ser formulas verdaderas? explíquese porque

Las formulas verdaderas son: , y

2. ¿Cuántos moles de oxígeno (O) hay en 0.28mol de ?

3. ¿Cuántos moles de azufre (S) hay en 1.78mole de ?

4. ¿Cuántos moles de oxígeno hay en 0.12 mol de ?

5. ¿Cuántos moles de contienen 6.3 mmoles de oxigeno(O)?

29/09/08 Poza Rica, Ver.


6. ¿Cuántos moles de contendrán 24mmoles de H?

7. Una determinada cantidad de contiene 0.33mol de O ¿Cuántos milimoles de B

contiene?

8. ¿Cuántos moles de B hay en 20g de ?

9. ¿Cuántos milimoles de S hay en 18 g de

10. ¿Cuántos gramos de O hay en 64mmoles de ?

11. ¿Cuántos miligramos de Na hay en 240mg de ?

12. ¿Cuántos gramos de Ca hay en 1 tonelada de ?



13. ¿Cuántos átomos de O hay en 20 mg de ?

14. ¿Cuál es la composición porcentual en peso de las siguientes:







15. Escríbanse la formula empírica década uno de los siguientes compuestos cuya composición porcentual en peso se da:

Calcio(Ca)=20%; bromo(Br)=80%

Carbono (C) =53%;oxígeno (O) =47%

Aluminio(Al)=23.1%;carbono(C)=15.4%;oxígeno(O)=61.5%



Estroncio(Sr)=65.7%; silicio (Si)=10.4%; oxígeno(O)=23.9%

Manganeso(Mn)=56.4%; azufre(S)=43.6%



Calcio(Ca)=18.3%; cloro(Cl)=32.4%;hidrógeno(H)=5.5%; oxígeno(O)=43.8%

16. Dadas las siguientes formulas empíricas y peso molecular calcúlese la formula molecular verdadera:

Formulas empíricas peso molecular formulas verdaderas

17.Cuando se calienta 9.7g de hidrato de pierde 3.5g de agua ¿Cuál es la formula

empírica del hidrato?



18.En 2.50g de un compuesto que contiene cromo (Cr) y azufre (S) hay un total de 1.20g de azufre ¿Cuál es su formula?

19.Cuando se calienta 3.75g de cloruro de platino se desprende cloro quedando un residuo de 2.17g de platino ¿Cuál es su formula?

20.Por combinación de 2.80g de con 2.11g de se forma un compuesto ¿Cuál es su

formula?



21.Cuando se calienta azúcar a 600°C en ausencia de aire se convierte en una masa negra de carbono (C) y agua que se volatiza como un gas. Si 465mg de azúcar producen 196mg de carbono ¿Cuál es su fórmula empírica?

22.Cuando las soluciones muy concentradas de acido nítrico (HN ) en agua se enfrían se

separa un solido cristalino blanco el que se ha encontrado que contiene 22.2%deagua y

77.8% de HN en peso. Numerosos químicos han encontrado argumentos que este

solido no es una mezcla si no un nuevo compuesto verdadero. A partir del análisis ¿se puede sugerir algunas razones para apoyar las conclusiones?

23.Un compuesto desconocido tiene la composición 3.2%de H, 37.5% de C y 59.3% de F ¿Cuál es su formula empírica? Si 150 ccTPS de vapor de este material pesa1.07G ¿Cuál es su formula verdadera?



24.Un compuesto contiene 52%N, 40% B y el resto es H. 60ccTPS de un vapor pesa 210mg. Calcúlese su peso molecular y formula verdadera. ¡mucho cuidado con las cifras significativas¡

25.La composición de un material puede ser expresada en términos de mol %. Así el mol% de cualquier componente en una mezcla o compuesto indica el número total de moles de dicho componente presente en una cantidad del material que comprende 100moles. El



mol % de Na en NaCl es 50%. En cada uno de los siguientes casos de el mol %del material indicado

a)

b)

c)

d)

e)

f)

26.Se mezclan 15g de gua con 11g de alcohol ( ) ¿Cuál es el mol porciento de agua en

la mezcla (ver problema 25 para la definición)



27.Una aceleración de Cu y Zn contiene 74.5% en peso de Cu. Calcúlese el mol porciento de Cu en la aleación.


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