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cristallographie
Cristaux de neige
Diamant (C)
Saphir étoilé (Al2O
3
avec inclusions de rutile)
Émeraude (Si
6O
18)Al
2Be
3
Rubis : Al2O
3
avec inclusions de Cr
Monocristal de silicium
Différents types de solides
• Solide amorphe : aucun ordre particulierex : verre (SiO
2)
• Solide cristallin réel : ordonné sur de vastes portionsEx : quartz (SiO
2)
Différents types de solides
Transition liq-sol cristallin : Discontinuité du 1er ordre
Transition liq-sol cristallin : Discontinuité du 2nd ordre
Différents types de solides
Solide semi-cristallin :conjugaison des états cristallin et amorphe dans des proportions variables (taux de cristallinité)
Polymère amorphe polymère semi-cristallin
Modèle du cristal parfait
Clivage de la calcite (CaCO3) par René-Just Haüy (vers 1780) : les angles entre les faces restent les mêmes au fur et à mesure des clivages successifs
Modèle du cristal parfait
Cristal parfait : modèle dans lequel on suppose une répartition périodique des atomes, des ions ou des molécules suivant les trois dimensions de l’espace
description du cristal parfait
Motif : plus petit groupe d'atomes / ions /molécules permettant de décrire le solide
Noeud : point de l'espace repérant la position d'un motif
Réseau : ensemble des nœuds d'un solide cristallin donné
description du cristal parfait
Maille : parallélépipède rectangle permettant de reconstituer la structure cristalline par des translations de vecteur
Exemples à 2D :
n a⃗+p b⃗+q c⃗
description du cristal parfait
Maille élémentaire : maille comprenant un seul motif (multiplicité = 1 ), si c'est possible !
Par ex, maille primitive, comprenant un motif à chaque sommet :
6 paramètres de maille : a, b, c, α, β, γ
description du cristal parfait
Systèmes cristallins : Bravais (19ème siècle) montre que 7 systèmes cristallins permettent de décrire tous les cristaux.
14 réseaux de Bravais du fait de la possibilité d'une multiplicité ou 2
Réseaux de Bravais
Cristaux métalliques
Propriétés physiques :– bonne conductivité électrique, diminuant avec la température– bonne conductivité thermique– opaques et réfléchissant– ductiles, malléables– température de fusion en général élevées
Ces propriétés physiques peuvent être expliquées par le modèle de la liaison métallique
Cristaux métalliques
modèle de la liaison métallique : liaison non directionnellen e- de valence mis en commun par chaque atome avec tous les autres atomes
Cristaux métalliques
Malléabilité : aptitude d'un matériau à être mis en forme par déformation plastique (forgeage, laminage, etc ...)
Ductilité : capacité d'un matériau à être déformé plastiquement (déformation permanente) sans se rompre.
Cristaux métalliques
Températures de fusion élevée :
Energie de liaison : ~ qques eV/atome ou ~ 100 à 1000 kJ/mol
Max pour W (utilisé dans les ampoules) ; min pour Hg
Modèle des sphères dures
Atomes assimilés à des sphères dures (indéformables)Le plus proches possibles les uns des autres (liaison non directionnelle)
Modèle des sphères dures
Atomes assimilés à des sphères dures (indéformables)Le plus proches possibles les uns des autres (liaison non directionnelle)
Maille cfc = cubique à faces centrées
Maille cfc : caractéristiques
● Multiplicité : nombre de motifs par maille
● Coordinence : nombre de premiers voisins d'un motif
● Compacité : proportion du volume de la maille réellement occupé par les motifs
● Masse volumique : rapport de la masse des motifs contenus réellement dans la maille et du volume de la maille ( )|( a⃗∧b⃗). c⃗|
Maille cfc : sites interstitiels
Maille cfc : sites interstitiels
Conséquences :
Propriétés optiques : rubis, saphir = solutions solides de substitution
Conductivité électrique : dopage des semi-conducteurs
propriétés mécaniques :Déformation thermoplastique au niveau des dislocationsDurcissage grâce à des interstitiels...
Maille cfc : sites interstitiels
Maille cfc : sites interstitiels
Habitabilité : rayon du plus gros atome pouvant être inséré dans le site sans déformation du réseau
Maille cfc : sites interstitiels
Maille hc
Maille hc
Maille hc : sites interstitiels
Maille hc : sites interstitiels
Pour visualiser un site octaédrique, il est nécessaire de considérer un 6ème sommet appartenant à une autre maille.
Bien qu´un des sommets de l´octaèdre soit externe à la maille, le centre du site est à l´intérieur de la maille. Il y a donc 6 sites octaédriques par maille hexagonale
Solide ionique
● Liaison ionique : se forme entre deux ions portant des charges de signes opposés, du fait de leur interaction électromagnétique.
● Ex : NaCl, CaF 2 , MgO
● Les électronégativités des deux atomes impliqués sont très différentes
Solide ionique● Liaison non directionnelle : on garde le modèle des
sphères dures
● Permet de définir le rayon ionique (référence = r(O2-)=140 pm)
● Carte de densité électronique de NaCl(obtenue aux rayons X)
Solide ionique : propriétés physiques
● Cristaux durs mais cassants les « plans » ne peuvent pas glisser les uns sur les autres
● Point de fusion élevé : énergie de liaison élevée
● Conductivité faible : aucun électron mobile
Solide ionique : maille
● Anions plus gros que les cations : seul le contact anion-cation est toujours assuré
● Maille dépendant de la taille des deux ions
Solide ionique : maille (ex : CsCl et NaCl)
Solide ionique : maille ZnS blende
Solide ionique : maille
Solide macromoléculaire = covalent
● Liaison covalente entre les différents atomes du cristal
● Unidimensionnel : soufre mou
Solide macromoléculaire = covalent
● Bidimensionnel : graphite
● Tridimensionnel : diamant
Solide covalents : propriétés physiques
● Cristaux 3D très durs, d'autant plus durs que le nombre de liaisons covalentes par atome est élevé
● Point de fusion élevé : énergie de liaison élevée
● Conductivité : isolant (diamant) ou semi-conducteur (graphite)
Solide moléculaires
● Cohésion assurée par les interactions de Van der Waals et/ou des liaisons H
● Cristaux fragiles et peu durs
● Point de fusion faible : énergie de cohésion faible
● Conductivité électrique : faible
Carboglace (CO2) Diiode I
2
Glace IhArgon (Ar)
Le module d'Young est la contrainte qui produit un allongement de 100 % de la longueur initiale. Les matériaux se déforment de manière permanente, ou même se cassent pour des allongements beaucoup plus faibles.