PLANIFICACIÓN DE SESIÓN DE APRENDIZAJEGRADO UNIDAD SESIÓN HORAS

3.º 1 8/8 3

TÍTULO DE LA SESIÓN

¿Y dónde está el electrón?

APRENDIZAJES ESPERADOSCOMPETENCIAS CAPACIDADES INDICADORESExplica el mundo físico, basado en conocimientos científicos.

Comprende y aplica conocimientos científicos yargumenta científicamente.

Sustenta que los electrones giran alrededor del núcleo y la configuración electrónica es un modo de distribución energética del electrón.

SECUENCIA DIDÁCTICAINICIOAl iniciar la sesión, el docente recuerda a los estudiantes las normas de convivencia en el aula y la importancia del trabajo en equipo.

El o la docente hará entrega de una lectura, “El aluminio” (anexo 1). Los estudiantes leen en silencio y aplican la técnica del subrayado. Luego responden una pregunta por grupo, y esta se comentará en el aula.Se mostrará una lámina de aluminio y se preguntará a los estudiantes: si este elemento tiene 13 electrones y su número de masa es 27, ¿cuál será el número atómico? ¿Y cuál el número de neutrones? Se pedirá que distribuyan los electrones por niveles.

¿Cómo realizarían la distribución electrónica del aluminio por subniveles de energía?

Se explicará que el indicador a desarrollar será: “Sustenta que los electrones giran alrededor del núcleo y la configuración electrónica es un modo de distribución energética del electrón” y que la clase lleva por título “Y dónde está el electrón”.

DESARROLLO El o la docente procede a explicar el tema, da ejemplos de la configuración electrónica por

niveles de energía, y los alumnos participan resolviéndolo en la pizarra. Luego explicará la regla del serrucho, utilizará material elaborado, como carteles de los

subniveles, los cuales pegará en la pizarra y, a manera de rompecabezas, armará la regla del serrucho y aplicará ejemplos. Después colocará otros ejemplos tomando en cuenta el principio de máxima multiplicidad, la configuración en orbitales y solicitará la participación de los estudiantes. Anexo 2

Los estudiantes, organizados en grupos, elaborarán la distribución electrónica, recordando el diagrama de Moeller. Para ello, utilizarán diversos materiales, como cartón, papeles de colores,

cartulina, lana, tapas de gaseosa, botellas descartables, etc., y luego, aplicando la técnica del museo, exhibirán sus trabajos, luego los estudiantes realizarán el recorrido como lo hacen en un museo observando los diversos trabajos y selecciona a dos grupos para que expongan sus trabajos exhibidos.

Al término del recorrido, el docente, con la participación de los estudiantes, consolida la información.

Se le asignará la ficha 3 de reforzamiento, la cual será resuelta en grupos de dos. El o la docente monitorea y acompaña su desarrollo.

CIERRE Al término de la práctica intercambiarán las fichas y verificarán las respuestas.Los estudiantes responden: ¿han entendido la clase de hoy? ¿Qué fue más difícil entender? ¿Qué debería mejorar para aprender el tema?

TAREA A TRABAJAR EN CASA Resuelven las actividades de la página 31 del libro.

MATERIALES O RECURSOS A UTILIZARPara el docente:

- Ministerio de Educación. Rutas del aprendizaje. Fascículo general 4. Ciencia y Tecnología. 2013. Lima. Ministerio de Educación.

- Ministerio de Educación. Rutas del aprendizaje .VI ciclo. Área Curricular de Ciencia, Tecnología y Ambiente. 2015. Lima. Ministerio de Educación.

- Ministerio de Educación. Manual para el docente del libro de Ciencia, Tecnología y Ambiente de 3.er grado de Educación Secundaria. 2012. Lima. Grupo Editorial Norma.

- Ministerio de Educación. Manual para el docente del Módulo de Ciencia Tecnología y Ambiente-Investiguemos 2. 2012. Lima. El Comercio S.A.

- Chang, R. (2010). Química General. McGraw-Hill (10.ª edición).- Brown, LeMay, Bursten y Murphy (2004). Química. La ciencia central (9.ª edición).

Para el estudiante:- Ministerio de Educación. Libro de Ciencia, Tecnología y Ambiente de 3.er grado de Educación

Secundaria. 2012. Lima. Grupo Editorial Norma.- Ministerio de Educación. Guía para el estudiante del Módulo de Ciencia Tecnología y

Ambiente-Investiguemos 2. 2012. Lima. El Comercio S.A.- Plumones papelógrafos.

ANEXOS:Anexo 1: El aluminio.Anexo 2: Ficha de aplicación Anexo 3: Ficha de reforzamiento

CIERRE. Si es el caso, haz un cierre aquí con la actividad realizada y las actividades de la página 31 del libro quedarán como tarea.

ANEXO 1

El aluminio

El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra de forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de aluminosilicatos.

Su símbolo es Al, su número atómico 13, y su peso atómico 26.9815. Pertenece al grupo IIIA del sistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles.

El aluminio es estable al aire y resistente a la corrosión por el agua de mar, a muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos.

Su aplicación en la construcción representa el mercado más grande de la industria del aluminio. Millares de casas lo emplean en puertas, cerraduras, ventanas, pantallas, boquillas y canales de desagüe.

El aluminio es también uno de los productos más importantes en la construcción industrial.

El transporte constituye el segundo gran mercado. Muchos aviones comerciales y militares están hechos casi en su totalidad de aluminio. En los automóviles, el aluminio aparece en interiores y exteriores, como molduras, parrillas, llantas, equipos de aire acondicionado, bloques de motor y paneles de carrocería, ruedas para camiones, vagones, contenedores de carga y señales de carretera, división de carriles y alumbrado.

La industria de empaques para alimentos es un mercado en crecimiento rápido.

En las aplicaciones eléctricas, los alambres y cables de aluminio son los productos principales.

Se lo encuentra en el hogar en forma de utensilios de cocina, papel de aluminio, herramientas, aparatos portátiles, acondicionadores de aire, congeladores, refrigeradores, y en equipo deportivo, como esquíes y raquetas de tenis.

El aluminio en polvo se usa en pinturas, combustible para cohetes y explosivos, y como reductor químico.

Efectos del aluminio sobre la salud

El aluminio es uno de los metales más usados y también uno de los que se encuentra con más frecuencia en los compuestos de la corteza terrestre. La forma soluble en agua del aluminio causa efectos perjudiciales. Y sus partículas son llamadas iones.

Se las encuentra usualmente en soluciones de aluminio combinadas con otros iones, como, por ejemplo, en el cloruro de aluminio.

La ingesta de aluminio puede tener lugar a través de la comida, la respiración y por contacto con la piel. Ingerir concentraciones significativas de aluminio puede causar un efecto serio en la salud

como: daño al sistema nervioso central, demencia, pérdida de la memoria, apatía, temblores severos

El aluminio es un riesgo en ciertos ambientes de trabajo, como las minas, donde se puede encontrar en el agua. Los problemas de salud entre los mineros aumentan cuando ellos respiran el polvo de aluminio, pues este afecta a sus pulmones.

Efectos ambientales del aluminio

Los efectos del aluminio se deben mayormente a los problemas de acidificación. El aluminio puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a los animales que las consumen. En ciertos lagos, el número de peces y anfibios está disminuyendo debido a las reacciones de los iones de aluminio con las proteínas de las agallas de los peces y los embriones de las ranas.

Elevadas concentraciones de aluminio no solo afectan a los peces, sino también a los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e insectos, y sobre animales que respiran el aluminio a través del aire.

Responde lo siguiente:

1. ¿Dónde se encuentra distribuido el aluminio?2. ¿Cuál es su aplicación en la industria automotriz?3. ¿Cuáles son los efectos sobre la salud?4. ¿Cuáles los efectos ambientales?5. ¿Cómo es posible que los mineros aspiren aluminio?6. Los marcos de tu ventana seguramente son de aluminio. ¿Pueden ser nocivos para tu

salud?7. Si colocamos un trozo de aluminio en agua, ¿se disolverá? ¿Se oxidará? ¿Se observará

algún cambio?8. Si tienes algún objeto de aluminio que no te sirva, ¿se podrá reciclar?

ANEXO 2

FICHA DE APLICACIÓN

1. Completa el cuadro.

2. Determinar cuántos subniveles “p” están completamente llenos en un átomo con Z = 33……………………………………………………………………………………………………………………

3. Un átomo en su distribución electrónica termina en el subnivel 4p4. Hallar:a) Número atómico………………….b) Electrones en el último nivel………………………c) Subniveles “s” llenos………………………………….d) Orbitales semillenos…………………………………

4. ¿Cuál es el número máximo de electrones que tiene un átomo, si tiene 11 orbitales apareados o llenos? ¿Cómo se llama el átomo?………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

5. Indica el número total de electrones que tiene un átomo que ha completado el nivel 3s……………………………………………………………………………………………………………..

6. Observa las configuraciones e indica los errores cometidos. Escribe la configuración correcta.

a) Mg: 1s2 2s2 2p4 3s2 3s2 3p6 ………………………………………………..b) B: 1s2 2s22 2p6 ……………………………………………………………c) S: 1s2 2s2 2p3 3s2 3p6 ……………………………………………………

7. ¿Cuántos orbitales llenos posee la C. E. del 13Al?

ELEMENTOS Z CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DIAGRAMA DE ORBITALs p d f

C 6Mg 12Na 11Cl 17Ca 20Ni 28

a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) N. A.

8. Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número atómico?

a) 18 b) 20 c) 22d) 23 e) 24

9. Indicar la configuración electrónica del potasio 19K.a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

b) 1s2 2s22 2p6

c) 1s2 2s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

e) N. A.

10. La configuración electrónica de un átomo termina en 4d7. ¿Cuántos electrones presenta en su último nivel?

a) 2 b) 4 c) 6d) 8 e) 9

ANEXO 3 FICHA DE REFORZAMIENTO

Nivel 11. Hallar los electrones en la última capa de la siguiente configuración:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

a) 5 b) 3 c) 2d) 7 e) N. A.

2. Señalar la C. E. incorrecta.

a) 1s2 2s1 d) 1s2 2s2 2p6 2s1

b) 1s2 2s2 2p1 e) 1s2 2s2 2p8

c) 1s2 2s2 2p3

3. Para un átomo cuyo Z = 12, indique su C. E.

a) [He] 2s2 b) [He] 2s1 c) [Ar] 4s2

d) [Ne] 3s1 e) [Ne] 3s2

4. La configuración de un átomo termina en 3d7. ¿Cuál es su número atómico?

a) 17 b) 27 c) 32d) 37 e) 46

5. Cierto átomo presenta en su tercer nivel 16 electrones. Su número atómico es:

a) 26 b) 28 c) 29d) 27 e) 30

6. Un electrón presenta como energía relativa 4 y se encuentra en el nivel “M”. Se encuentra en el subnivel:

a) s b) p c) dd) f e) F. D.

7. Hallar el número máximo de electrones que puede contener un átomo con 2 subniveles “p” llenos.

a) 35 b) 30 c) 20d) 19 e) 18

Nivel 2

1. Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del 90Sr38, que puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del Sr-90?

a) Protones 90; neutrones 38b) Protones 38; neutrones 90c) Protones 38; neutrones 52d) Protones 52; neutrones 38

2. Para estudiar la actividad del yodo en el metabolismo de los seres humanos, se emplea untrazador que contiene 53yodo131 ; a diferencia del 53yodo127 , que es la forma en la que se encuentra normalmente en la naturaleza, la diferencia que tienen en su _________ se debe a que tienen distinto número de _________ y por lo tanto se les llama_________:

A) Número atómico; protones; isómeros. B) Masa atómica; protones; isomorfos.C) Masa atómica; neutrones; isótopos. D) Número atómico; electrones; isótopos

3. Corresponde a los valores de los números cuánticos del electrón diferencial del elemento cuya configuración electrónica se puede representar: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0

A) n = 2; l = 1 ; m = 0 ; ms = + ½ B) n = 1; l = 0 ; m = 0 ; ms = + ½

C) n = 1; l = 1 ; m = –1 ; ms = – ½ D) n = 2; l = 0 ; m = 0 ; ms = + ½

4. Responde y completa el cuadro.

a) 56 Fe26 Nombre del elemento…………………………..

Masa atómica:_______

Número atómico___________

Número. de e-________

Número. +p_____

Número de n°_______

Configuración electrónica

Valor de los números cuánticos“n”=___________ “l”_________ “m”________ “ms” o “s”_________

b) 40 Ca20 Nombre del elemento…………………………..

Masa atómica:_______

Número Atómico___________

Número de e-________

Número +p_____

Número de n°_______

Configuración electrónica

Valor de los números cuánticos“n”=___________ “l”_________ “m”________ “ms” o “s”_________