Cuad Refuerzo 3eso Ptes

7/29/2019 Cuad Refuerzo 3eso Ptes

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CCCUUUAAADDDEEERRRNNNOOODDDEEE

RRREEEFFFUUUEEERRRZZZOOO


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EEElll TTTrrraaabbbaaajjjooo ccciiieeennntttfffiiicccooo,,, mmmaaagggnnniiitttuuudddeeesssyyyuuunnniiidddaaadddeeesss...

Tradicionalmente se considera que el procedimiento seguido por loscientficos para llegar a resultados es elmtodo cientfico. Las etapasasignadas a este mtodo son:

Observacin de un fenmeno. Interpretacin del mismo conhiptesis, que han de ser contratables. Preparacin de experimentos que permitan confirmar o rechazar la

validez de las hiptesis. Los experimentos permiten realizar laspruebas una y otra vez variando las condiciones con el fin de obtenerlos resultados ms adecuados.

Obtencin deresultados y ordenacin en tablas, grficos Interpretacin de los resultados y elaboracin deLeyes y Teoras a

partir de los mismos. La aparicin de nuevas leyes origina nuevasobservaciones, y el ciclo comienza de nuevo.

CIENCIA Y MITOLOGA: DOS FORMAS DE ENTENDER LA NATURALEZA

Eco era una ninfa que viva en las montaas. El Dios Zeus, la convenci para que con su charla entretuviera a suesposa Hera, mientras l escapaba a la Tierra para seducir a otras ninfas. Pero Hera, al descubrir tal artimaa, lacastig condenndola a guardar silencio y a que slo repitiera la ltima palabra que oa, sin pronunciar ninguna otra.La ninfa se retir a vivir sola consumida por el dolor; sus huesos se convirtieron en piedras repartidas por toda laTierra y solo queda de ella su voz, que todos omos.

Desde que el hombre tuvo curiosidad porconocer lo que ocurra a su alrededor, ha tratadode dar una explicacin, ms o menos cientfica,de los fenmenos naturales. En un principio

recurra a razones sobrenaturales y mitos: losdioses eran los causantes de todo. Pero cuandoaprende a conocer mejor la naturaleza,abandona las explicaciones mticas y busca unajustificacin ms racional.As nace elconocimiento cientfico. Esto ocurre cuando son capaces de recibir, interpretar, comprobar y almacenarlos mensajes del mundo que nos rodea.

AAACCCTTTIIIVVVIIIDDDAAADDDEEESSS

1. Actualmente se conoce perfectamente el fenmeno del eco. en qu consiste? en qu circunstancias se origina?Consulta una enciclopedia y trata de contestar estas preguntas.

2. Una clasificacin es un conjunto de clases en una de las cules y slo en una, encaja siempre cualquier hecho uobjeto. Si tenemos una buena clasificacin de hechos u objetos (una Teora), cada nuevo hecho u objeto supone unreto entre la Teora y la experiencia. Pueden ocurrir cuatro casos:

1. El hecho o el descubrimiento encaja en una sola clase y la Teora vigente se confirma.2. Un hecho no encaja en ninguna clase y hay que ampliar la Teora vigente.3. Un hecho encaja en dos clases diferentes y hay que corregir la Teora vigente.4. Una clase permanece vaca y eso equivale a una prediccin de la Teora vigente.

El hecho o descubrimiento manda sobre el concepto clase; un solo hecho es suficiente para cambiar toda unateora. En cualquiera de estos casos se gana en conocimiento Jorge WAGENSBERGClasificar

Mundo cientfico Noviembre de 2000


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Cules son las etapas comunes de cualquier investigacin cientfica?

De acuerdo con el texto, qu le sucede a una teora cuando aparece un nuevo descubrimiento?

Qu nombre recibe una hiptesis confirmada?

MAGNITUDES FUNDAMENTALES Y DERIVADAS

Estudiar un fenmeno significa dos cosas: reconocer qumagnitudes intervienen en l y determinar cmo estn

relacionadas entre s.

UnaMAGNITUD, es cualquier caracterstica de los cuerpos quepueda medirse de manera objetiva. En el del tiempo de cada de

una pelota desde un balcn, intervienen magnitudes como:distancia del balcn a la calle, tiempo que tarda en caer, velocidad con laque cae. El tiempo y la distancia, se miden directamente, sonmagnitudes

fundamentales. Pero la velocidad, se mide indirectamente, utilizando unafrmula matemtica, es unamagnitud derivada.

Las unidades correspondientes a las magnitudes fundamentales se llamanunidades fundamentales o unidades patrn y las correspondientes a lasmagnitudes derivadas (unidades derivadas).


3. Cite cuatro caractersticas de una persona que sean magnitudes y otras tantas que no lo sean.

4. Una cada magnitud con su unidad

5. Las siguientes grficas expresan la relacin matemtica entre dos magnitudes. A

cul de las siguientes relaciones matemticas corresponde cada grfica?y = K.x y = k/x y = K.x2 y= k.x +aComprubalo dando valores a los parmetros a, K y x.


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6. La masa de varios volmenes del mismo material se mide y registra en la siguiente tabla

a.

Qu instrumentos se han utilizado para realizaresta experiencia?

b. Cmo determinaras los volmenes de estematerial, si se trata de slidos irregulares?

c. Representa grficamente la masa frente al volumene indica qu relacin existe entre ambasmagnitudes.

d. Cul ser la masa de 250 cm3 de este material? Y el volumen de 0,600 Kg de este material?

CARCTER APROXIMADO DE LA MEDIDA.

En cualquier proceso de medida se cometen errores, que se pueden disminuir realizando muchasmedidas y estimando cul sera el valor que ms se aproxima al real. En el clculo de erroresdistinguimos entre:

Aunque el EA nos indica cunto nos hemos equivocado al hacer una medida, no nos permitecomprobar si la medida es buena o de dos mediciones cul es la mejor. Para estonecesitamos conocer el ER, que suelemultiplicarse por 100 para expresarlo en porcentaje.


7. Distingue entre precisin y sensibilidad de un instrumento de medida. Porqu decimos que un cronmetro queaprecia dcimas de segundo, es ms preciso que un reloj que aprecia segundos?


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8. Observa las figuras siguientes e indicacul es la resolucin o sensibilidad decada uno de los relojes representados.

9. Un cronmetro marca un tiempo aproximado de 15,6 s en una carrera, si sabemos que el valor verdadero es de19,82 s. Calcula el error absoluto y el error relativo de esa medida.

10. Un alumno mide el volumen de gas desprendido en una reaccin, realizando la experiencia 4 veces y obtiene:100,0 cm3; 95,0 cm3; 105,0 cm3; 95,0 cm3. Halle el valor ms probable para el volumen y el error absoluto decada medida.

11. Indique cul es la medida de ms calidad y por qu:a. Longitud de un folio de 29,6 cm obtenindose un valor de 30 cm o el ancho de un pupitre de 65,0 cm, que

medido con la misma regla da como resultado 65,4 cmb. El radio de una rueda de bicicleta de 102 1cm o la longitud de una pared de 3,45 0,05m

12. Indique los nombres de los siguientes materiales delaboratorio y la utilidad de cada uno de ellos.


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SISTEMA INTERNACIONAL DEUNIDADES

El conjunto de magnitudesfundamentales, derivadas y suscorrespondientes unidades, recibe elnombre de Sistema Internacional de

Unidades (S.I.), una generalizacin delsistema mtrico decimal, cuyo uso estaprobado en Espaa, desde 1967.

NOTACIN CIENTFICA: Los cientficos manejan cantidades muy grandes como la masa de la Tierra: 5 980 000000 000 000 000 000 000 Kg o muy pequeas como la masa de un electrn: 0, 000 000 000 000 000 000 000 000 000000 91 Kg. Operar con estos nmeros resulta muy engorroso ya que exige mucha atencin para no comerse ningncero. Por eso utilizamos laNOTACIN CIENTFICAque consiste en escribir la cantidad mediante un nmero conuna parte entera de una sola cifra distinta de cero y una parte decimal, multiplicado por una potencia de diez conexponente positivo o negativo. As la masaTierra y la del electrn seran respectivamente: 5,98 .10

24 Kg y 9,1.10-31 Kg.


13. Halla cuntas veces es mayor la masa de la Tierra que la del electrn y expresa resultado en notacin cientfica.

14. Escribe estas cantidades utilizando la notacin cientfica:

a. 0, 000 000 032 b. 2 450 000 000 000 000

c. 7 800 000 d. 0, 000 018

15. Ordena de mayor a menor los siguientes nmeros: a) 0,0001 b) 103 c) 10-3 d) 10 000

TRANSFORMACIN DE UNIDADES MEDIANTEFACTORES DE CONVERSIN:

El factor de conversin es una fraccin en la que el numerador y eldenominador valen lo mismo, son valores iguales expresados en unidadesdistintas; por lo tanto la fraccin de conversin vale 1. Basta con multiplicarla medida que queramos convertir por el factor de conversin

correspondiente.Las cifras significativas(c.s) de una medida son todas las que seconocen con certeza, ms una dudosa; nunca daremos el resultadocon ms cifras de las que aprecia el aparato de medida.


16. Si una regla mide hasta los milmetros cules son las cifras significativas de la longitud: 2,345 m?

Si un cronmetro aprecia centsimas de segundo cules son las cifras significativas para un tiempo de 6,50 s?


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17. Expresa las siguientes cantidades en unidades del S.I utilizando factores de conversin:

a. 2 horas 15 minutos

b. 72 Km/h

c. 0,7 g/litro

d. 2,4 .106 cm2

e. 18 mm

g. 2,1.105 s

h. 5,8 .10-7 Gm

18. Expresar en unidades del S.I.:

a. 5,0 pies

b. 24 pulgadas

c. 100 yardas

d. 1 pinta

Qu cantidad es mayor: 1400 g o 1,5 Kg ; 140 minutos o 2 horas;0,7 g/cm3 o 700 Kg/m3?

19. cunto mide el rea del suelo de un gimnasio de 15 m de largo y 100 dm de ancho? y el rea de una revista de0,22 m de ancho por 10 cm de largo? Expresa las medidas en cm2 y con el nmero adecuado de c.s.

20. Una medalla de oro tiene una masa de 3g y un volumen de 0,155 cm3. Expresa ambas magnitudes en unidadesdel S.I. y halla la densidad del oro en g/cm3 y en Kg/m3.

21. Una nave espacial recorre una distancia de 1,35 millones de kilmetros en 5 das y 15 horas. Expresa ambascantidades en unidades del SI y calcula la velocidad media de la nave.


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LLLooosss eeessstttaaadddooosss dddeee aaagggrrreeegggaaaccciiinnn dddeee lllaaa mmmaaattteeerrriiiaaa...El Universo est formado por materia y energa. La materia, adems de otras propiedades,

posee masa y volumen y est constituida por partculas.En la naturaleza las sustancias puedenencontrarse en tres estados fsicos: slido, lquido o gaseoso.

El estado fsico de una

sustancia depende, de lasfuerzas de atraccin entrepartculas (fuerzas decohesin) y de la agitacintrmica de stas, caracterizada

por la temperatura a la que seencuentra.

TEORIA CINTICO-MOLECULAR DE LA MATERIA

La Teora cinticaexplica elcomportamiento de la

materia:

La materia (TODA)est compuesta pordiminutas partculas(tomos, molculas)

Las partculas estnen continuomovimiento. A mayortemperatura, msmovimiento.

SLIDOS LQUIDOS GASES

- Fuerzas de atraccin

entre partculas: muyintensas.

- Partculas muy prximasentre s, en posicionesfijas.

- Las partculas slovibran alrededor de suposicin de equilibrio

- Fuerzas de atraccin entre

partculas: intensas.- Partculas muy prximas

entre s pero no ocupanposiciones fijas.

- Partculas con libertad paradesplazarse, sin alejarse unasde otras.

- Los lquidos sonprcticamenteincompresibles.

- Fuerzas de atraccin entre

partculas: despreciables.- Partculas muy alejadas unas

de otras, en total desorden.- Partculas con total libertad

para desplazarse; chocanentre ellas y con las paredesdel recipiente.

- Los gases sepueden comprimiry expandir muyfcilmente.

ESTUDIO CUALITATIVO DE LOS GASES

Laspropiedades de los gases dependen de las condiciones externas.Las variables que definen el estado de un gas son: presin, volumeny temperatura. Cualquier variacin en una de ellas hace quecambien las otras dos:

Cuando la temperatura permanece constante, si se aumenta lapresin disminuye el volumen del gas.

Si la presin es constante, un aumento de la temperatura hace

que aumente el volumen del gas. Si el volumen es constante, al aumentar la temperatura aumentala presin que ejerce el gas.

CAMBIOS DE ESTADO

Son procesos por los que una sustancia, al aumentar o disminuir suenerga interna pasa de un estado fsico a otro.

Los cambios de estado que absorben calor se llaman cambios de estadoprogresivos. Y los cambios de estado que necesitan que la sustancia se enfre(desprenda calor) reciben el nombre de cambios de estado regresivos.

La VAPORIZACIN puede producirse de dos modos: evaporacin (proceso lento que se produce a cualquiertemperatura y slo en la superficie del lquido) y ebullicin (proceso tumultuoso que afecta a toda la masa del lquido yocurre a una temperatura fija, llamada Temperatura de ebullicin).


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(grfica)Al calentar un bloque de hielo a -20C, sube la temperatura, las partculas ganan energa y se mueven ms deprisa, peroconservan sus posiciones. Cuando se alcanza el punto de fusin (0C) la velocidad de las partculas es lo suficientemente alta paraque algunas puedan vencer las fuerzas de atraccin del slido y abandonan sus posiciones. La estructura cristalina se desmorona pocoa poco. Mientras dura la fusin del hielo, la temperatura se mantiene constante.

Cuando todo el hielo pase a lquido la temperatura vuelve a subir hasta llegar al puntode ebullicin (1000C): en la superficie del lquido se da el proceso de vaporizacin,algunas partculas tienen suficiente energa para escapar y si la T aumenta, escapan

ms partculas, el lquido se evapora ms rpido. Cuando se alcanza el punto deebullicin, la velocidad de las partculas es tan alta que la vaporizacin, adems dedarse en la superficie, se produce en cualquier punto del interior, formndose burbujasde vapor, que suben a la superficie. En este punto la energa comunicada por la llamase invierte en lanzar a las partculas al estado gaseoso, y la T del lquido no cambia(100C).En el estado de vapor, las partculas de agua se mueven libremente, ocupandomucho ms espacio que en estado lquido. Si calentamos el vapor de agua, la energa laabsorben las partculas y ganan velocidad, por lo tanto sube la temperatura.

Hay slidos, como el hielo seco (CO2 slido) usado en espectculos para formar nieblas, que cuando se calientan nose funde sino que se convierten directamente en gases. Este proceso es una sublimacin y, lo mismo que en la fusin ola ebullicin, mientras se produce, la temperatura permanece constante.

AAACCCTTTIIIVVVIIIDDDAAADDDEEESSS22. Cuando un cristal de permanganato potsico se deposita en el fondo de un vaso con agua, sta adquiere

lentamente un color prpura. Explica este hecho segn la Teora cintica de la materia.

23. cules de estos dibujos representan un slido, un lquido oun gas?

24. Indica en qu estado fsico se encuentra, a temperatura ambiente, una sustancia cuya temperatura de fusin es de-114C y cuya temperatura de ebullicin es de 78C

25. Asocia estas propiedades al estado slido, lquido o gaseoso:

a. Volumen y forma variables.b. Las partculas constituyen grupos que vibran y cambian de posicin.

c.

Volumen y forma constante.d. Grandes fuerzas de atraccin entre sus partculas.e. Volumen constante y forma variable.f. Las partculas se mueven libremente a gran velocidad.

26. Describe y justifica:a. Cmo se modifica la presin de un gas si manteniendo su temperatura constante, su volumen disminuye.

b. Cmo se modifica la presin de un gas si se aumenta la temperatura pero el volumen permanece constante.


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27. Explica mediante la Teora cintica de la materia:

a. Por qu los gases tienden a ocupar todo el espacio disponible.

b.

Por qu un gas contenido en un recipiente ejerce presin.

c. Por qu una sustancia en estado slido puede pasar al estado lquido.

28. La grfica de la figura corresponde a la curva decalentamiento de una sustancia pura:

a. Qu cambios de estado tienen lugar? qunombre reciben?

b. Cul es el punto de ebullicin de esa sustancia?

c. Por qu se mantiene constante la temperatura durante cada uno de los cambios de estado?

d. Es lo mismo ebullicin que evaporacin?

29. La grfica de la figura corresponde a la curva deenfriamiento de una sustancia pura:

a. Qu cambios de estado tienen lugar? qunombre reciben?

b. cul es el punto de fusin de esa sustancia?

c. Justifica si la siguiente afirmacin es verdadera o falsa: el calor latente de cambio de estado se invierte enaumentar la temperatura.


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CCClllaaasssiiifffiiicccaaaccciiinnn dddeee lllaaa mmmaaattteeerrriiiaaa...Todo lo que existe en el universo est compuesto de MATERIA. La Materia se clasifica en

MEZCLAS (combinaciones de sustancias puras en proporciones variables)y SUSTANCIASPURAS (comprenden los COMPUESTOSy los ELEMENTOS). Los compuestos estn formados

por una combinacin de elementos en una proporcin definida y los elementos son sustanciasformadas por una sola clase de tomos..

Si reaccionan Sodio y Cloro se obtendr solo Na1Cl1 y nosustancias tales como Na0.5Cl2.3 o mezclas raras.

Una mezcla es homogneacuando tiene aspecto uniforme y nose observan partes diferentes, y es heterognea cuando se

observan diferentes componentes a simple vista.

Para separar los componentes de una mezcla, no existenrecetas, a menudo hay que combinar varios mtodos, siemprebasados en diferencias entre las propiedades fsicas de los

componentes (T ebullicin, densidad, solubilidad, etc) aunque deforma general se puede decir:

La decantacin es apropiada para separar mezclas de lquidos y slidos nosolubles, tambin se puede usar para separar lquidos no miscibles.

La filtracin se usa para separar lquidos y slidos no solubles con un grado deefectividad muy alto.

La destilacin para separar mezclas de lquidos con distinto punto de ebullicin

La cristalizacin es usada para separar slidos disueltos en lquidos.

La cromatografa. reconoce las sustancias de una disolucin en base a ladiferente velocidad de difusin de stas sobre un mismo soporte.

DISOLUCIONES

Son mezclas homogneas de dos o ms sustancias puras en proporcionesvariables. Los componentes de una disolucin se denominan:

DISOLVENTE (el que est en mayor cantidad) y SOLUTO (el que esten menor cantidad). Segn el estado fsico de los componentes: (tabla)

La CONCENTRACINde una disolucin se define como la proporcinde soluto en la disolucin.

FORMAS de expresar laCONCENTRACIN de

una Disolucin

TANTO POR CIENTO EN MASA

TANTO POR CIENTO EN VOLUMEN

GRAMOS/LITRO

La cadena muestra lo que ocurre a medida que se aaden cantidades crecientes de soluto a un disolvente En funcin dela proporcin relativa de soluto y disolvente, distinguimos

La mxima cantidad de sustancia que puede disolverse en un volumen fijo de disolvente (normalmente 100 ml de agua)a una temperatura determinada, se denomina SOLUBILIDAD. Es una propiedad caracterstica de las sustancias.


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Una disolucin saturada es aquella que a una determinada temperatura, noadmite ms soluto, es decir si aadimos un poco ms de soluto, se depositar en elfondo del recipiente y no se disolver.En general, la solubilidad de los slidos aumenta con la temperatura, en cambio lasolubilidad de los gases en lquidos tiene el comportamiento contrario (susolubilidad disminuye con la temperatura y aumenta con la presin)


30. Asocia cada sustancia con su clasificacin adecuada: Una mezcla muy importante paranosotros: LA SANGRE

1. Sulfuro sdico Es una mezcla heterognea2. Gel de bao Es una disolucin de slido en lquido3. El bronce Es una sustancia pura, un elemento.4. Moneda de 2 Es una disolucin de varios metales.5. El Uranio Es una sustancia pura, un compuesto.6. El gas natural Es una mezcla heterognea lquida.7. Agua azucarada Es una disolucin de gases en gases.

8. La sangre Es una mezcla heterognea viscosa.

31. De las siguientes sustancias indica cules son disoluciones y cules no:

-Leja: hipoclorito sdico en agua _____

-Alcohol medicinal: etanol y agua _____

-Leche: agua, protenas, grasas, palmitina C51H98O6 y azcares ___

-Marco de las ventanas: aluminio Al _____

-Azcar: sacarosa C12H22O11 ____

-Vinagre: agua y cido actico C2H4O2 ____

-Coca-cola: agua, dixido de carbono CO2, cafena C8N4O2H10 ____

-Cable elctrico. Cobre Cu ____

32. Indica cmo separaras los componentes de una mezcla de arena, sal y limaduras de hierro. en qupropiedades de estas sustancias te has basado para elegir el mtodo de separacin?

33. En una disolucin hay 5 g de soluto y 40 g de disolvente lquido. La disolucin ocupa 44 ml. Halla laconcentracin del soluto en % en masa y en g/L.

34. Se disuelve 1 g de cloruro de sodio en:

a. 250 ml de agua para obtener una disolucin con una concentracin en g/l de:

b. 500 ml de agua para obtener una disolucin con una concentracin en g/l de:


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35. Aadimos gramo a gramo sal sobre 280 g de disolvente. La mxima cantidad de sal que logramos disolver es 20g. cunto vale su solubilidad en dicho disolvente?

36. cul es la concentracin en tanto por ciento en masa de ioduro sdico presente en al agua del mar sabiendo quede 180 g de agua del mar se obtienen 3 g de dicha sal?

37. Calcula la concentracin en tanto por ciento en volumen de una disolucin preparada con 100 ml de alcoholetlico a los que hemos aadido agua hasta 500 ml de disolucin.

38. La glucosa, uno de los componentes del azcar, es una sustancia slida soluble en agua. La disolucin de glucosaen agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de unabotella de suero de 500 cm3 aparece: Disolucin de glucosa en agua, concentracin 55 g/l.

a. Cul es el disolvente y cul el soluto en la disolucin?b. Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora Qu volumen de suero de la botella anterior se le

debe inyectar en una hora?

39. Un medicamento contra el resfriado tiene la siguiente composicin por cada 5 ml de disolucin: 40 mg detrimetropina, 200 mg de sulfametoxazol, 5 mg de sacarina sdica, excipiente: etanol y otros en c.s. Calcula laconcentracin de cada componente en g/l.

40. En una bebida alcohlica leemos: 13,5 %vol. Qu significa ese nmero? Qu volumen de alcohol hay en unabotella que contiene 700 ml de la bebida?

41. Como sabes, las aleaciones metlicas son disoluciones en las que los componentes estn en estado slido. Paramedir la concentracin de oro en una aleacin (el resto suele ser plata) se usa una unidad llamada quilate. Unaconcentracin de 1 quilate es de 1/24 del total, es decir, de cada 24 g de aleacin, 1 g es de oro puro.

a. Qu % en peso corresponde a una aleacin de 1 quilate?b. Qu % contendr una aleacin de 18 quilates?c. Qu cantidad de oro puro posee un lingote de oro de 18 quilates de 4 kg de masa?


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42. Para estudiar de qu factores depende la solubilidad de los gases en agua, medimos la masa de oxgeno y CO2que se disuelven en 1L de agua a diferentes temperaturas, a presin constante:

Solubilidad(g soluto/L de agua) 0C 20C 40C 60C

- Cmo vara la solubilidad del O2 y del CO2 al aumentarla temperatura?

- Ciertas especies acuticas acostumbradas a aguas fraspueden morir al trasladarlas a aguas clidas. Por qu?

O2 0,07 0,04 0,03 0,02

CO2 3,3 1,7 1,0 0,6

43. A partir de la grfica adjunta que representa la solubilidad del cloruro potsico en agua, determina:

a. La solubilidad del cloruro potsico a 40C.

b. qu ocurre al calentar 100 ml de disolucin saturada

desde 40C hasta 50C.

c. qu ocurre al enfriar 100 ml de disolucin saturada decloruro potsico, desde 40C hasta 20C.

d. La cantidad de cloruro potsico necesaria para preparar una disolucin saturada de dicha sustancia en 250ml de agua a 10C.

44. Tenemos una disolucin de azcar en agua, de concentracin desconocida. Tomamos con una pipeta 10 ml deesa disolucin, los colocamos en un cristalizador, y cuando se evapora el agua, quedan 0,65 g de azcar. quconcentracin tiene la disolucin?

45. Observa la curva de solubilidad del nitrato de potasio ycontesta a las siguientes preguntas:

a. cul es la solubilidad del nitrato de potasio a 25C y a45C?

b. La solubilidad del nitrato de potasio a 40C es 63 g/100g de agua Cul es la solubilidad a 80C? podrascalcularla sin mirar la grfica?

c. Si aadimos 50 g de nitrato de potasio a 100 ml de aguaa 20C se disolver completamente?

d. qu cantidad de nitrato de potasio se disolver en 1 kg

de agua a 50C?


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EEElll tttooommmoooEs la porcin ms pequea de la materia. Los primeros en utilizar este trmino

fueron Leucipo y Demcrito (los atomistas), quienes crean que la materiaestaba formados por pequeas partculas INDIVISIBLES: los tomos. Mientras

que los continuistas crean que la materia estaba formada por cuatroelementos: agua, aire, tierra y fuego.

La primera teora cientfica sobre el tomo la propone Dalton a finales del s.XIX y a partir de ahsurgen diversos modelos. Hoy sabemos, que los tomos no son, comocrea Demcrito, indivisibles, sino que estn formados por partculas

MODELOS ATMICOS

Ao Cientfico Modelo atmico1808 Dalton:propone en su teora que la materia est formada por tomos muy pequeos e

indivisibles; que los tomos de un elemento son iguales entre si y diferentes a los de otroselementos y que los compuestos se forman por combinacin de tomos de diferenteselementos en una relacin de nmeros enteros sencillos,

1897 Thomson: fue el descubridor del electrn y consider que el tomo deba ser una esferamaciza con carga positiva en cuyo interior estaban incrustados los electrones en nmerosuficiente para contrarrestar la carga positiva. Si un tomo pierde electrones adquiere cargapositiva y se convierte en un in positivo (catin) mientras que si gana electrones adquierecarga negativa y se convierte en un in negativo (anin).

1911 Rutherford:Dedujo que el tomo deba estar formado por una corteza con los electrones encontinuo movimiento, girando alrededor de un ncleo central con carga positiva (en el ncleoestn los protones y los neutrones). El tomo constituye un espacio fundamentalmente vaco ysu radio es unas 10.000 veces mayor que el del ncleo.

1913 Bohr: El tomo est formado por una zona central de carga (+) y a su alrededor estn loselectrones pero no girando en cualquier sitio sino en determinadas rbitas, igual que losplanetas. En cada rbita o nivel de energa solo puede haber un determinado n de electrones:En la 1 (capa K:2 e-), en la 2 (capa L: 8 e-), en la 3 (capa M: 18 e-).

La configuracin electrnica en la corteza de un tomo es la distribucin de suselectrones en los distintos niveles y orbitales por orden creciente de energa. Laconf. electrnica para un tomo de C (Z=6), sera C: K2 L4 (1s22s22p2)

IDENTIFICACIN DE LOS TOMOS

Hay ms de un centenar de tomos distintos, tantos como elementos. Para

identificar un tomo utilizamos el nmero atmico. Un elemento est formado portomos que poseen el mismo nmero atmico.Z = Nmero atmico =Nmero de protones de un tomo =nmero de electrones(si el tomo es neutro)A = Nmero msico =Nmero de protones y neutrones del ncleo de un tomo;A = nmero de protones + nmero de neutrones

ISTOPOS son tomos de un mismo elemento con el mismo nmero atmico ydistinto nmero msico, que slo se diferencian en el nmero de neutrones.

La MASA ATMICA de un elemento es la media de las masas de sus istoposnaturales, ponderada de acuerdo a su abundancia relativa en la naturaleza.La unidad de masa atmicau equivale a 1,66 .10-27 Kg


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46. Investiga Qu es un Premio Nobel?, en qu disciplinas se otorga?, por qu descubrimiento recibi el PremioNobel J. J. Thomson?, por qu descubrimiento lo recibi E. Rutherford?

47. Cules son los dos nmeros que identifican a un tomo? cul de ellos es fijo para todos los tomos de unmismo elemento?

48. Ordena los siguientes elementos en funcin del nmero de neutrones:80 24 84 122

35 12 36 51, , ,Br Mg Kr Sb

49. Seala las afirmaciones correctas.a. Rutherford descubri que el tomo era prcticamente hueco.b. Rutherford descubri que casi toda la masa del tomo se encontraba alrededor de un ncleo muy pequeo.c. Rutherford descubri la existencia de neutrones.d. Rutherford descubri la existencia de electrones.

50. Qu son los istopos?Tenemos dos istopos de un mismo elemento. El primero tiene de nmero msico 35 y el segundo 37. Elprimero es neutro. El segundo es un anin con carga -1 que tiene 18 electrones. Rellena el nmero de partculasde cada istopo:

a) Istopo primero: protones (_____), electrones (_____), neutrones (_____).b) Istopo segundo: protones (_____), electrones (_____), neutrones (_____)

51. Dibuja un tomo de carbono que tiene 6 protones, 6 electrones y 6 neutrones.

52. Un elemento imaginario tiene dos istopos cuyas masas atmicas relativas son 38 y 40 respectivamente. culser la masa atmica media de ese elemento si en la naturaleza se encuentran en la misma proporcin?

53. Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a. La carga del protn es igual en valor numrico a la del neutrn ___

b. La masa de un protn es mayor que la de un electrn ____

c. La masa del tomo est prcticamente concentrada en su ncleo ____

d.

Un elemento es una sustancia que est formada por tomos iguales ____e. Todos los tomos de los elementos slidos tienen la misma masa ____


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54. Completa la siguiente tabla y escribir la configuracin electrnica decada uno de los elementos:

55. Rellena lo que falta:

a. Si un tomo tiene de carga +3 y contiene 25 electrones, su nmero atmico es _____.b. Si un tomo tiene de carga -2 y contiene 15 electrones, su nmero atmico es _____.c. Si un tomo es neutro y contiene 35 electrones, su nmero atmico es _____.d. Si un tomo tiene de carga -3 y contiene 10 electrones, su nmero atmico es ____

56. Por qu las masas atmicas de los elementos son decimales si contienen un nmero entero de partculas?

57. Completar las siguientes frases:

a. Si un tomo de potasio pierde un electrn, adquiere una carga _______ y forma el in _________.b. Un tomo de oxgeno cuando gana dos electrones adquiere carga _______________ y forma el in _____c. Un ____________________ es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras ms sencillas, que

conserva sus propiedades y que est formado por un mismo tipo de ________________.

58. El protio, el deuterio y el tritio son istopos. cul es el nmeromsico de cada istopo?

Suponiendo que el hidrgeno natural est formado por un 98% de protio,un 1% de deuterio y un 0,1% de tritio, halla la masa atmica relativa del hidrgeno.

RADIACTIVIDAD

La radiactividad es un fenmeno en el cual, los ncleos de tomos que no son estables(radioistopos), emiten partculas y radiaciones de forma espontnea hasta que consiguenestabilizarse. Las partculas o radiaciones pueden ser:

- Partculas alfa : Formadas por 2 protones y 2 neutrones. Su carga es positiva y sonemitidas a gran velocidad. Tienen poco poder de penetracin.

- Partculas beta : Son electrones que se desplazan a gran velocidad. Tienen mayor poder depenetracin que las partculas alfa.

- Rayos gamma : Son radiaciones de alta energa, que se propagan a la velocidad de la luz.Son muy penetrantes, slo son detenidos por gruesas capas de plomo u hormign.

La fisin nuclear se rompen ncleos de tomos "grandes" mediante bombardeo con neutrones, dando dos ncleos de

tomos "pequeos" y ms neutrones que producen una reaccin en cadena, liberndose energa que se aprovecha en lascentrales nucleares para obtener energa elctrica. Es responsable del efecto destructivo de bombas atmicas y misilesnucleares.


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En la fusin nuclear se unen ncleos de tomos pequeos para dar ncleos de tomosmayores, desprendindose muchsima energa. Este proceso se realiza continuamente en elSol. Esta fuente de energa tendra la ventaja de no producir residuos radiactivos. Pero lograrla fusin controlada, tiene grandes dificultades tcnicas ya que se requieren temperaturas de108 C, a esta temperatura la materia est en estado de plasma y no se puede confinar en unrecipiente que soporte dicha temperatura.


59. Explica qu es la radiactividad y confecciona un cuadro que compare la naturaleza,carga poder de penetracin y velocidad de los diferentes tipos de radiacin.

60. Las aplicaciones de los radioistopos se basan en que desde el punto de vista fsico y qumico, son exactamenteiguales a sus istopos no radiactivos y se comportan de la misma forma en cualquier proceso. La ventaja es quese trata de un tomo "marcado" y puede ser seguido en las reacciones qumicas gracias a las radiaciones queemite. Investiga acerca de las aplicaciones que tienen los radioistopos en la Medicina y en la Industria.

61. Investiga Qu ocurri en 1986 en la Central Nuclear de Chernobyl?, qu efectos tuvoa corto plazo?, qu efectos tiene a largo plazo?

Este smbolo caracterstico, amarillo con un dibujo negro, corresponde a un crculo con variasfranjas circulares a su alrededor. El crculo representa al tomo, y las tres franjas representanlos rayos que emite la sustancia radiactiva. en qu lugares se encuentra este smbolo?

62. Marie Curie estudi el fenmeno de la radiactividad durante toda su vida, prestando especial atencin a lasaplicaciones mdicas de la radiactividad junto con los rayos X, recin descubiertos. Agotada, casi ciega, con losdedos quemados y marcados como consecuencia de la experimentacin con materiales radiactivos, Marie Curiemuri de leucemia en 1934, y dej reflejado el resultado de sus investigaciones en Trat de radioactivi (1910).

Investiga acerca de su vida y averigua si obtuvo algn premio Nobel y porqu.


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FFFooorrrmmmuuulllaaaccciiinnn IIInnnooorrrgggnnniiicccaaaLos compuestos qumicos estn formados por la unin de un nmeroreducido de tomos que se repiten en la misma proporcin.

Una frmula consta de letras que simbolizan los tomos que forman el compuesto y de nmeros como subndice, queindican el nmero de tomos de un determinado elemento que interviene en una molcula de dicho compuesto.

VALENCIA:Capacidadque tiene un tomo de un elemento para combinarse con los tomos de otros elementos yformar compuestos. La valencia es un nmero, positivo o negativo, que nos indica el nmero de electrones que gana,pierde o comparte un tomo con otro tomo o tomos.

VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIDICO.

NOMENCLATURA .

Para nombrar los compuestos inorgnicos se siguenlas normas de la IUPAC (Unin Internacional deQumica Pura y Aplicada). Se aceptan tres tipos denomenclaturas para los compuestos inorgnicos:

NOMENCLATURA SISTEMTICA.Los compuestos qumicos se nombran utilizando losprefijos: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, ...Cl2O3 Trixido de dicloro

NOMENCLATURA DE STOCK.Cuando el elemento que forma el compuesto tienems de una valencia, sta se indica al final, ennmeros romanos y entre parntesis:Fe(OH)2 Hidrxido de hierro (II)

NOMENCLATURA TRADICIONAL.

Distingue la valencia con la que actan loselementos en un compuesto, con una serie deprefijos y sufijos:

3 valencias 4 valencias

Hipo_ _oso Valencia menor

Valencia mayor2 valencias

_oso1 valencia _ico

Per_ _ico

COMPUESTOS BINARIOS:formados por dos tipos de elementos distintos.

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

XIDOS: Son compuestos binarios formados por la combinacin de un elemento y oxgeno. Hay dos clases dexidos que son los xidos metlicos y los no metlicos (anhdridos).

XIDOS METLICOS: Combinacin de un metal y el oxgeno, de frmula general M2OXM = metal; x la valencia del metal; 2= valencia del Oxgeno

Valencia Frmula N. sistemtica N. stock N. tradicional1 Na2O Monxido de disodio xido de sodio xido sdico2 Ca2O2 = CaO Monxido de calcio xido de calcio xido clcico

Fe2O2 = FeO Monxido de hierro xido de hierro (II) xido ferroso3 Fe2O3 Trixido de dihierro xido de hierro (III) xido frrico

4 Pb2O4 = PbO2 Dixido de plomo xido de plomo (IV) xido plmbico

XIDOS NO METLICOS (ANHDRIDOS): Combinaciones de un no metal con el oxgeno, de frmulageneral:N2OX. N= no metal; 2 la valencia del oxgeno.


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Valencia Frmula N. sistemtica N. stock N. tradicional1 Cl2O Monxido de dicloro xido de cloro (I) Anhdrido hipocloroso3 I2O3 Trixido de diodo xido de Iodo (III) Anhdrido sulfuroso5 Br2O5 Pentaxido de dibromo xido de bromo (V) Anhdrido brmico7 I2O7 Heptaxido de diyodo xido de Yodo (VII) Anhdrido perydico

HIDRUROS: Combinaciones de un metal con el Hidrgeno, de frmula general: MHXM = metal y la X la valencia del metal.EL H SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

Valencia Frmula N. sistemtica N. stock N. tradicional2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro frrico

HIDRUROS NO METLICOS: Hay no metales como: N, P, As, Sb, C, Si y B que forman compuestos con nombresespeciales. N, P, As,Sb y B funcionan con la valencia 3 mientras que el C y el Si lo hacen con valencia 4.

Valencia Frmula N. tradicional N. sistemtica3 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrgeno3 PH3 Fosfina Trihidruro de fsforo3 AsH3 Arsina Trihidruro de arsnico3 BH3 Borano Trihidruro de boro3 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio

4 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono4 SiH4 Silano Tetrahidruro de boro

CIDOS HIDRCIDOS: Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrgeno. Los no metales queforman estos cidos son: F, Cl, Br e I (con valencia 1) y S, Se y Te (con valencia 2). Frmula general:HxN

N = no metal; x = valencia del no metal. (El H tiene valencia 1).

Valencia Frmula N. tradicional1 HF cido fluorhdrico o fluoruro de hidrgeno1 HCl cido clorhdrico o cloruro de hidrgeno1 HBr cido bromhdrico o Bromuro de hidrgeno1 HI cido Iodhdrico o Ioduro de hidrgeno2 H2S cido sulfhdrico o Sulfuro de hidrgeno2 H2Se cido selenhdrico o Seleniuro de hidrgeno2 H2Te cido telurhdrico o Telururo de hidrgeno

SALES BINARIAS: compuestos binarios, que resultan de sustituir el/los H de un cido hidrcido por tomos de unmetal, por tanto contienen un metal y un no-metal. Se nombran utilizando el nombre del no-metal terminado en "uro" ya continuacin el nombre del metal indicando mediante un n romano la valencia del mismo cuando ste tiene ms deuna (N.Stock) o con las terminaciones oso e ico (N.Tradicional).Para formularlos, se escribe en primer lugar el

smbolo del metal, a continuacin el del no metal y se intercambian las valencias.MnNm

Frmula N. tradicional N. Stock N. sistemticaFe Cl3 cloruro frrico Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierroKCl cloruro de potasio cloruro de potasio (Mono)cloruro de potasioCuS sulfuro cprico Sulfuro de cobre (II) (Mono)sulfuro de cobre

COMPUESTOS TERNARIOS:formados por tres tipos de elementos distintos.

HIDRXIDOS: formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH), de frmula general: M ( O H ) X;M = metal y x= valencia del metal. El grupo OH siempre tiene valencia 1.

Valencia Frmula N. sistemtica N. stock(la ms frecuente)

N. tradicional

1 NaOH Hidrxido de sodio Hidrxido de sodio Hidrxido sdico.4 Pb(OH)4 Tetrahidrxido de plomo Hidrxido de plomo (IV) Hidrxido plmbico


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CIDOS OXCIDOS: compuestos ternariosformados por un no metal, oxgeno e hidrgeno.Se obtienen a partir del anhdridocorrespondiente sumndole una molcula deagua (H2O). Su frmula general es:

H2O+ N2Ox= HaMOc

El Nitrgeno slo forma oxocidos con la valencias 3 (cido nitroso) y 5 (cido ntrico).

AAACCCTTTIIIVVVIIIDDDAAADDDEEESSS 63. Formula los siguientes xidos:

xido de calcio

xido cuproso

xido de hierro (III)

Trixido de difsforo

Dixido de platino

xido de potasio

Heptaxido de dibromo

Monxido de dicloro

Anhdrido sulfuroso

xido de plomo (IV)

64. Nombra los siguientes xidos utilizando la nomenclatura de Stock:

CuO Cl2O

MgO SO3

Al2O3 Na2O

Ni2O3 P2O5

Br2O3 SnO2

65. Nombra los siguientes xidos utilizando la nomenclatura Tradicional:

CO2 Cl2O7

SeO SO3

Au2O CoO

N2O3 CuO

Cl2O MgO


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66. Nombra los siguientes xidos utilizando la nomenclatura Sistemtica:

Cl2O5 SiO2

As2O3 TeO3

67. Formula los siguientes compuestos del hidrgeno:

Hidruro de hierro (II) Trihidruro de fsforoHidruro de berilio Hidruro cobaltoso

Tetrahidruro de carbono Hidruro de plomo (IV)

Bromuro de hidrgeno Hidruro de Litio

cido clorhdrico Amoniaco

68. Nombra los siguientes compuestos del hidrgeno:

BaH2 CoH3

H2S SiH4

HI ZnH2

HgH BH3

AlH3 SbH3

69. Formula las siguientes sales binarias:

Cloruro de litio

Sulfuro de hierro (III)

Yoduro de zinc

Bromuro de plata

Seleniuro de calcio

Cloruro de estao (IV)

Telururo de potasio

Sulfuro de sodio

Cloruro frrico

Yoduro de plomo (II)

70. Nombra los siguientes compuestos binarios:

CaO FeS

LiBr AlH3

HCl N2O

5

Ag2S CH4

CuSe SH2


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71. Formula los siguientes hidrxidos:

Hidrxido de sodio Dihidrxido de cinc

Hidrxido de nquel (III) Tetrahidrxido de estao

Hidrxido de bario Hidrxido ferroso

Hidrxido de cobre (II) Trihidrxido de oro

Hidrxido platnico Hidrxido de plomo (II)

72. Nombra los siguientes hidrxidos:

Mg(OH)2 KOH

Pb(OH)4 Co(OH)3

Ca(OH)2 Fe(OH)3AgOH Pt(OH)2

HgOH Al(OH)3

Sn(OH)4 Be(OH)2

73. Formula los siguientes cidos:

cido sulfrico

cido ntrico

cido hipobromoso

cido carbnico

cido perclrico

cido selenioso

74. Nombra los siguientes cidos:

HClO3

H2SeO3

HClO

H2SO2

HIO4

HNO2

HBrO2


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75. La mayor parte de las sustancias qumicas cuyo nombre y frmula has aprendido, tienen gran utilidad en la vidacotidiana. Busca informacin sobre las siguientes sustancias y seala sus principales aplicaciones o usos en lavida diaria:

Hidrxido de calcio, xido ntrico, cido peridico, tintura de Yodo y disolucin de cloruro de sodio en agua.

76. Las reacciones qumicas tanto industriales como naturales,as como las reacciones de la actividad humana, como lacombustin de la gasolina y el carbn de calefaccin,influyen en el medio ambiente pudiendo contaminar ste desustancias txicas o que produzcan efectos nocivos en l.La contaminacin puede producirse tanto en el aire, comoen las aguas como en el suelo.

Busca informacin acerca de:

- el efecto invernadero: qu sustancia es la principalcausa de este efecto?, en qu consiste? qu peligrosconlleva?

- cul es el origen de la lluvia cida?- La capa de ozono: qu productos ocasionan la destruccin de la capa de ozono? qu riesgos para la salud

supone el debilitamiento de dicha capa.


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tttooommmooosss,,, mmmooolllcccuuulllaaasss yyy cccrrriiissstttaaallleeesssUn elemento qumico es una sustancia pura formada por tomos iguales. Cada elemento serepresenta mediante unsmbolo.

Tantos elementos distintos... es fcil hacerseun lo. Para evitarlo, en el siglo XIX,

Mendeleiev, ordena los elementos conocidosen unatabla peridica. La tabla actual sebasa en la que l elabor, y en ella loselementos se colocan en orden creciente denmero atmico, en siete filas operodos yen dieciocho columnas ogrupos. Loselementos se clasifican enmetales,no

metales,semimetales y gases nobles.

Cuanto ms a la izquierda y ms abajo estun elemento, mayor es su carcter metlico.Las propiedades qumicas de un elementodependen de sus electrones de valencia, los

que ocupan la ltima capa del tomo. Loselementos de un grupo tienen el mismo nmero de electrones de valencia, y por tanto, propiedades semejantes.

EL ENLACE QUMICO: Es la unin entre tomos demanera que la energa de la estructura resultante sea menorque la de los tomos por separado

P o r q use u n e n l o s t o m o s?

Los gases nobles son muy estables, y estn en la naturalezaaislados, ya que tienen su capa de valencia completa con OCHOelectrones. Todos los tomos quieren ser as de estables, y paraello pierden, ganan o comparten electrones de su capa msexterna. Los tomos se enlazan con otros para conseguir laconfiguracin estable de gas noble. As forman un enlacequmico.Bsicamente hay tres tipos de enlace:

En l a c e I n i co : tiene lugar entre los iones (+) y (-) quese forman por transferencia de electrones de un metal a unno metal, originndose estructuras cristalinas.La sal comn, esa que utilizamos para cocinar, es uncompuesto inico NaCl, cloruro sdico, que puede obtenersedel agua marina (salinas) o de las minas. En Espaa los dosyacimientos ms importantes estn en Cardona, yaabandonado (Barcelona) y Cabezn de la Sal (Cantabria). A

lo largo del litoral espaol hay varias salinas: Torrevieja ySanta Pola (Alicante), San Pedro del Pinatar (Murcia), etc.

En l a c e Co v a l e n t e : tiene lugar entre tomos deelementos no metlicos que comparten electrones, se formanmolculas. As, en la molcula de Cl2, los tomos de clorocomparten un par de e- y se formar un enlace covalentesencillo. En la molcula O2, los tomos de O comparten dospares de electrones, formando un enlaces covalente doble.Hay un tipo especial de compuestos covalentes (SiO2,diamante y grafito) que forman redes gigantes, en los que noexisten molculas (cristales covalentes).

En la ce M e t l i co : tiene lugar por la unin entre tomos de un metal, que al tener pocos electrones de valencia,consiguen la estabilidad, haciendo que estos entren a formar parte de "un fondo comn", una nube electrnica querodea a los iones positivos que estn ordenados en una red tridimensional y responsable dela conductividad trmica yelctrica de estos materiales


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77. Definir enlace qumico. Explica por qu se unen los tomos. Qu tipos de tomos se unen en los diferentes tiposde enlace?

78. Dados los tomos de nmeros atmicos Z = 19 y Z = 17, explica detalladamente el tipo de enlace que tendrlugar entre ambos elementos y describe las propiedades del compuesto que forman.

79. Dadas las siguientes sustancias qumicas, explica qu tipo de enlace existir entre sus tomos.a) CO2 b) Na2O c) Cu d) NH3 e) Ag

80. Un compuesto qumico tiene las siguientes propiedades: es slido a temperatura ambiente, no conduce elcalor ni la electricidad, tiene una temperatura de fusin muy alta y es insoluble en agua. De qu tipo decompuesto se trata?

81. De entre las siguientes sustancias: NaCl, Ag, C (diamante), H2, Fe

a. Explica cules se disuelven en agua.

b. Explica cul tendr mayor punto de fusin.

c. Explica cul estar formada por molculas.

d. Explica cules sern conductoras en estado slido y en estado fundido.


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82. de dnde procede el nombre de los elementosqumicos?

Averigua la procedencia de los nombres de estos treselementos; Vanadio, Wolframio y Platino, as comoel pas dnde fueron descubiertos.

83. Rellena con las palabras adecuadas.

A lo largo del siglo XIX con objeto de presentar de modo racional los conocimientos de la Qumica, se creyque podra ser muy til... los elementos de algn modo que reflejase las relacionesexistentes entre ellos. Tras varios intentos, en 1869, el qumico ruso D present unatabla en la que aparecan los elementos agrupados en diversas familias.En la actualidad se disponen los elementos por orden creciente de .. atmico. Dicha tablaes una expresin de las relaciones que existen entre los ... qumicos. Por eso, favorecesu estudio y nos permite deducir muchas de sus ... con slo saber su situacin en ella.

Las 7 filas horizontales reciben el nombre de .. y las 18 filas verticales o columnas sellaman . Algunos de estos tienen nombres especiales; as ocurre con el 16, los ..(O,S,Se,Te); el 17, los (F,Cl,Br,I), o el 18, los gases .... (He,Ne, Ar,...).

84. Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a. Las sustancias que se hallan como tomos aislados son gaseosas a temperatura ambiente ___

b. Un enlace es covalente cuando se transfieren electrones entre los tomos unidos ___

c.

Los tomos de las molculas diatmicas ( N2 o Cl2) estn unidos por enlaces covalentes ___

d. Un enlace es inico cuando hay comparticin de electrones entre los tomos unidos ___

e. En los metales los electrones estn muy unidos a los ncleos atmicos ___

f. Los metales son buenos conductores de la electricidad ___

g.

Los compuestos inicos son siempre slidos a temperatura ambiente ____


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85. Hoy da se conocen hasta 115 elementosqumicos, pero muchos de ellos estn encantidades minsculas en la Tierra y solounos pocos son abundantes en la cortezaterrestre y otros tantos entran en lacomposicin de la materia viva(Bioelementos).

De los elementos que componenprincipalmente los seres vivos:

a. cules son los denominados Bioelementosprimarios? Localzalos en la tabla adjunta

b. cules son los denominados Bioelementos indispensables?

c. De los Bioelementos secundarios, cules son metales y qu funciones desempean?

CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL

No existe una balanza capaz de medir la masa de un solo tomo. Por ello los

Qumicos idearon el concepto de masa relativa y crearon una escala relativaadoptando como unidad de referencia, unidad de masa atmica (u): la doceavaparte de la masa del tomo de C-12.

Para facilitar nuestros clculos medimos la masa de gran cantidad de tomos.Cuando en la Tabla Peridica leemos: masa atmica del N = 14,006 g, no se trata de la masa de un solo tomo.Hablamos de la masa de un nmero muy grande de tomos, que es siempre el mismo:

602.000. 000.000. 000.000. 000.000 = 6,02 x 1023

Realmente un nmero muy grande, que tiene nombre propio,se llamaNMERO DE AVOGADRO

Entonces ahora sabemos que con la masa atmica nosreferimos a la masa de todos esos tomos.


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Una nueva palabra: MOL del latn (montn), es una unidad de cantidad del tipo de la docena o el par, peromucho ms grande, ya que no representa ni doce, ni dos entidades, un mol son 6,02.1023 entidades.

MOL: cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como tomos hay en12 g de carbono 12. Cuando se usan moles, la entidad elemental debe especificarse y pueden

ser tomos, molculas, iones, electrones, etc.

1 mol de un elemento tiene una masa en gramos igual al n que expresa su masa atmica en u

1 mol de un compuesto tiene una masa en gramos igual al n que expresa su masa molecular en u

Decimos, por ejemplo: 1 mol de tomos de cobre tienen una masa de 63,54 g y 1 mol de molculas de agua tiene unamasa de 18 g. Cada vez que hablamos de MOLES hay que aclarar si se trata de moles de tomos, de molculas, etc.

COMPOS I CI N CENTESI MA L :

La frmula de un compuesto qumico, es siempre la misma, por eso cadaelemento siempre est en la misma proporcin, siempre hay el mismo nmerode tomos en l. Se puede determinar fcilmente el porcentaje de cadaelemento en cada compuesto, dividiendo la masa de ste por la masa

molecular y multiplicando por cien.


86. qu es el MOL?

87. Un compuesto orgnico tiene la siguiente frmula molecular: C18H18O18. Calcula la masa de las molculas deesta sustancia y su composicin centesimal. (masas atmicas C=12; H=1; O=16)

88. Calcula la masa molecular de las sustancias:.(masas atmicas N:14; O:16 ; Al:27 ; Ag: 108; Mg:24 ; S:32 ; C:12)

a. Nitrato de plata AgNO3b. Sulfato de aluminio Al2(SO4)3c. Carbonato magnsico MgCO3

89. cul es la masa molecular del O2? cuntas molculas hay en 0,5 moles de O2? cuntos tomos hay en 0,5moles de O2? (Masa atmica O:16; NA= 6,02.10

23 )


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90. Cuntos tomos de oro hay en 12 moles de esta sustancia? (Masa atmica del oro:197)

91. cul es la masa en gramos de un tomo de boro que tiene de masa 10,013 u? Dato: 1 u = 1,66. 10-27 Kg)

92. qu compuesto tiene mayor porcentaje de oxgeno, el agua H2O o el dixido de carbono CO2? (masas atmicasH:1 ; O:16 ; C:12)

93. Hallar el nmero de moles, el nmero de molculas y el nmero de tomos contenidos en 150 ml de agua. Datos:d agua = 1 g/ml; masas atmicas H=1; O=16; NA= 6,02.10

23)

94. Determinar la masa de 3.1023 molculas de bicarbonato sdico (NaHCO3). Datos: masas atmicas H=1; O=16;

C=12; Na=23; NA= 6,02.1023)


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RRReeeaaacccccciiiooonnneeesss qqquuummmiiicccaaasss...En la naturaleza se producen continuamente cambios. Loscambios fsicos son aquellos en los queninguna sustancia se transforma en otra diferente, mientras que en loscambios qumicos unassustancias se transforman en otras con naturaleza y propiedades diferentes.

Las sustancias que hay antes de producirse el cambio qumico y que

desaparecen, se llaman REACTIVOS y las sustancias que se generan despus deproducirse el cambio, PRODUCTOS.Muchos de los reactivos y productos qumicos pueden ser peligrosos pordiferentes causas. Por ello, se debe indicar en su envase (pictogramas) lasadvertencias y medidas de precaucin a adoptar a la hora de manipularlos.

Para representar abreviadamente las reacciones qumicas se utilizan lasecuaciones qumicas: se escriben las frmulas de los reactivos a la izquierda ylas de los productos a la derecha separados por una flecha. Los reactivos yproductos de una reaccin pueden estar en diferentes estados, que se indicandetrs de la frmula de la sustancia y entre parntesis, con la notacin: (s)slido; (l) lquido; (g) gas y (aq) sustancia disuelta en agua.

Para que se verifique una reaccin qumica ha de producirse: Una ruptura de enlaces en los reactivos, lo que generalmente implica aportar energa. Una reorganizacin de los tomos de forma distinta. La formacin de nuevos enlaces en los productos, lo que generalmente supone un desprendimiento de energa.

En el balance final de energa para el proceso puede ocurrir:

Energa aportada > Energa desprendida. La reaccin absorbe energa (calor). Reaccin endotrmica.Energa aportada < Energa desprendida.La reaccin desprende energa (calor). Reaccin exotrmica.

Como en el transcurso de una reaccin, los tomos solo se reorganizan, ha de haber el mismo nmero de tomos decada elemento en los reactivos y en los productos, es decir se conserva la masa: la suma de las masas de los reactivos es

igual a la suma de las masas de los productos (Ley de conservacin de la masa o ley de Lavoisier). AJUSTE DE ECUACIONES QUMICAS:consiste en colocar nmeros delante de las frmulas (coeficientesestequiomtricos) para garantizar que haya el mismo nmero detomos en los reactivos y en los productos, ya que en una reaccinqumica no pueden desaparecer o crearse tomos. Los coeficientesestequiomtricos pueden ser nmeros enteros (1) o fraccionesa (2),pero NUNCA podemos modificar una frmula para ajustar una ecuacin.

INFORMACIN QUE PROPORCIONA LA ECUACIN AJUSTADA:

En caso de que las sustancias sean gases y siempreque se midan en las mismas condiciones de presin ytemperatura, la relacin en moles se puede establecercomo relacin en volumen: en el ejemplo 2 L de H2reaccionan con 1 L de O2 para dar 2 L de agua.

Volmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de P y T contienen el mismo nmero demolculas(Hiptesis de Avogadro)

CLCULOS ESTEQUIOMTRICOS: se realizan para determinar la cantidad de sustancia que se obtiene en unareaccin a partir de cantidades conocidas de reactivos, o cualquier otra cantidad desconocida en una reaccin.

Cuando los reactivos reaccionan en una relacin distinta de la estequiomtrica hay un reactivo que se consume

totalmente (reactivo limitante) y uno o ms reactivos que quedan en exceso.


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El reactivo limitante, no necesariamente tieneque ser el que est en menor cantidad. Elconcepto de reactivo limitante es el mismo quese usa en la cocina cuando queremos hacercualquier preparacin: si vamos a hacer una tartay tenemos menos cantidad de algn ingrediente,debemos ajustar las proporciones a eseingrediente y hacer una tarta ms pequea.


95. cules son las caractersticas de uncambio qumico?

96. Indica si los siguientes procesos son fsicos o qumicos:

a. Elevar la temperatura de una masa de agua desde 25C hasta 70C .b. Calentar una muestra de clorato potsico hasta que se desprende un gas y se forma un residuo slido.c. Fundir una pieza de estao.d. Disolver sal en agua e. Un incendio ..f. Acelerar un coche ..g. La salida del sol ..h. La digestin de los alimentos .i. La oxidacin de un trozo de hierro

97. Al reaccionar 2 g de hidrgeno (H2) con 71 g de cloro (Cl2) se obtienen 73 g de cloruro de hidrgeno (HCl).Calcular cuntos gramos de cloruro de hidrgeno se obtendran al hacer reaccionar 2 g de H2 con 75 g de Cl2

98. Ajusta las siguientes reacciones qumicas:

2 2

2 3

4 2 2 2

2 2

2 2

.

.

...

a CO O COb Al S Al S c CH O O CO H Od ZnS O SO ZnOe Na H O NaOH H

99. El butano (C4H10) es un conocido combustible gaseoso de uso todava muy extendido. Escribe su ecuacin de

combustin y ajstala.


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100. Calcula los valores de x, y z que aparecen a continuacin:

34 207100

( ) ...............239 20

. ...............

.

g gx g

sulfuro de plomo II hidrogenog g

y z

a sulfuro de hidrogeno plomo

b

101. Ajusta la siguiente ecuacin qumica y completa la tabla: 2 2 3N H NH Masas atmicas: N=14; H=1.

102. El metano (CH4) reacciona con el oxgeno(O2) del aire, para producir dixido de carbono y agua.

a.

Escribe la ecuacin ajustada.b. cuntos moles de metano y de oxgeno son necesarios para obtener 5 moles de CO2?c. cuntos gramos de metano y de oxgeno son necesarios para obtener 450 g de CO2?

Masas atmicas: C=12; H=1; O=16.

103. El magnesio es un metal muy activo que reacciona con el cido clorhdrico: 2 2Mg HCl MgCl H

a. Ajusta la ecuacin y calcula cuntos gramos de cido reaccionan completamente con 10 g de Mg.b. Halla la masa de hidrgeno y de cloruro de magnesio que se obtiene.

Masas atmicas Mg= 24; H=1; Cl:35,5


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104. El etanol (C2H6O) reacciona con el oxgeno del aire (O2) para producir dixido de carbono y agua. Escribe yajusta la ecuacin qumica correspondiente a dicho proceso y determina los gramos de etanol necesarios paraque reaccionen 1,5 Kg de O2.Masas atmicas H=1; O=16 ; C=12

105. Considera la reaccin: 3 22 2CaCO HCl CaCl CO H O Si reaccionan 2,5 Kg de carbonato clcico, calcula los gramos de cloruro clcico y de agua que se obtienen yel nmero de molculas de cido clorhdrico, que se necesitan para que reaccionen los 2,5 Kg de carbonatoclcico. Masas atmicas C=12; O=16; H=1; Cl=35,5; Ca=40.

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