Cuaderno de Actividades Química 2

QUMICA II

CUADERNO DE ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE, CONSOLIDACIN Y RETROALIMENTACIN 1

CCOOLLEEGGIIOO DDEE BBAACCHHIILLLLEERREESS

CCOOOORRDDIINNAACCIINN DDEE AADDMMIINNIISSTTRRAACCIINN EESSCCOOLLAARR YY DDEELL SSIISSTTEEMMAA AABBIIEERRTTOO

CCUUAADDEERRNNOO DDEE AACCTTIIVVIIDDAADDEESS DDEE AAPPRREENNDDIIZZAAJJEE,, CCOONNSSOOLLIIDDAACCIINN YY RREETTRROOAALLIIMMEENNTTAACCIINN

DDEE LLAA AASSIIGGNNAATTUURRAA

QQUUMMIICCAA IIII (Versin Preliminar)

QUMICA II

QUMICA II Coordinador General del Proyecto lvaro lvarez Barragn Direccin Tcnica Uriel Espinosa Robles Coordinacin: Luis Antonio Lpez Villanueva Elaboracin: Rosa Martha Chvez Maldonado Revisin de Contenido: Alejandro Bello Morales Genaro Cisneros Vargas Imelda Cruz Silva Emiliano Cuevas Lpez Alfredo Enciso Mara del Carmen Garca Snchez Fernando Jurez Soto Sergio Magdaleno Ros Carbajal Jos Gabriel Roca Nio Javier Zaldivar Gonzlez Asesora Pedaggica: Obdulia Martnez Villanueva Diseo Editorial Alfredo Barrera Hernndez Julia Mary Soriano Saenz Esteban Hernndez Salazar Asesora Tcnica Miguel ngel Lpez Contreras Copyright en trmite para el Colegio de Bachilleres, Mxico. Colegio de Bachilleres, Mxico Rancho Vista Hermosa No. 105 Ex-Hacienda Coapa, 04920, Mxico, D.F. La presente obra fue editada en el procesador de palabras Word 97. Word 97, es marca registrada por Microsoft Corp. Ninguna parte de esta publicacin, incluido el diseo de la cubierta, puede reproducirse, almacenarse o transmitirse en forma alguna, ni tampoco por medio alguno, sea este elctrico, electrnico, qumico, mecnico, ptico, de grabacin o de fotocopia, sin la previa autorizacin escrita por parte del Colegio de Bachilleres, Mxico.


QUMICA II

NDICE

PRESENTACIN 4 INTRODUCCIN 5 I. OBJETIVOS DE EVALUACIN SUMATIVA 6 II. TEMAS FUNDAMENTALES 9 III. RETROALIMENTACIN Y VERIFICACIN DE APRENDIZAJES 11

3.1 COMPENDIO FASCCULO 1. ESTRUCTURA ATMICA 11

3.2 COMPENDIO FASCCULO 2. MODELOS DE ENLACE 24

3.3 COMPENDIO FASCCULO 3. MACROMOLCULAS 36 IV. HOJA DE COTEJO DE EVALUACIN 49 V. EVALUACIN MUESTRA 53

5.1 HOJA DE RESPUESTA 63 5.2 HOJA DE COTEJO 65

GLOSARIO 66 BIBLIOGRAFA 70 CUADERNO DE ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE, CONSOLIDACIN Y RETROALIMENTACIN 3

QUMICA II

PRESENTACIN

El presente Cuaderno de Actividades de Aprendizaje, Consolidacin y Retroalimentacin ha sido elaborado tomando en cuenta los diferentes aspectos que caracterizan a los estudiantes del Sistema de Enseanza Abierta del Colegio de Bachilleres. El cuaderno ha sido estructurado de tal forma que facilite la verificacin de los aprendizajes obtenidos a travs del estudio de tu compendio fascicular. Los elementos didcticos que lo estructuran son los siguientes: Objetivos de evaluacin sumativa que te informan acerca de lo que se pretende lograr con el

estudio del compendio fasccular. Temas fundamentales donde se mencionan los contenidos que a nivel general se abordan en

el Cuaderno. Retroalimentacin y verificacin de aprendizaje en el cual encontrars instrucciones

generales y del compendio fasccular la sntesis de cada tema, ejemplos y evaluacin a contestar.

Hoja de cotejo en la cual identificars las respuestas correctas de la evaluacin que

respondiste. Evaluacin muestra donde se te presentan reactivos semejantes a los que te vas a encontrar

en tu evaluacin final de la asignatura, y que puedes verificar tus respuestas correctas al final del mismo.

Glosario en el cual se te presentan trminos bsicos para el estudio de la asignatura. Bibliografa que te apoya en la ampliacin del conocimiento independiente de tu compendio

fascicular.

Esperando te sirva de apoyo para tu aprendizaje:

TE DESEAMOS SUERTE ! _______________________________ SUGERENCIAS Y OBSERVACIONES RESPECTO A ESTE MATERIAL, TE SOLICITAMOS ENVIARLAS AL DEPARTAMENTO DE EVALUACIN DE LA COORDINACIN DE ADMINISTRACIN ESCOLAR Y DEL SISTEMA ABIERTO, PROLONGACIN RANCHO VISTA HERMOSA No.105, COLONIA EXHACIENDA COAPA, C.P. 04920, M

XICO, D.F. CUADERNO DE ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE, CONSOLIDACIN Y RETROALIMENTACIN 4

QUMICA II

INTRODUCCIN

El Departamento de Evaluacin de la CAESA como parte de su actividad y basado en la concepcin de evaluacin que se tiene ...como un proceso integral, sistemtico, continuo y flexible, que valora aspectos y elementos... por medio de la aplicacin de distintas tcnicas, procedimientos e instrumentos que proporcionan informacin... que permite tomar decisiones...1, ha elaborado el siguiente Cuaderno de Actividades de Aprendizaje, Consolidacin y Retroalimentacin. El Cuaderno tiene el propsito de apoyar al estudiante en su proceso de asesora que desarrolla en el Sistema de Enseanza Abierta, en l se da cuenta de la totalidad de objetivos de evaluacin sumativa de la asignatura a la que est dirigida, (cabe sealar que es un documento para uso del estudiante y del asesor). Asimismo tiene como finalidad apoyar el aprendizaje del estudiante, adems de prepararlo para la evaluacin sumativa, ya que resolviendo los ejercicios que se presentan, se reafirmarn e identificarn aquellos avances y/o problemticas que se tienen de uno o ms contenidos de la asignatura. La asignatura de Qumica II tiene como objetivo general que el estudiante comprenda, las leyes bajo las cuales se rigen las combinaciones y reacciones entre los elementos, mediante las leyes pondrales, as mismo comprender cmo est estructurada la materia, a partir de la teora atmica, para determinar la masa molar y molecular de un compuesto a travs de su frmula qumica. Por otra parte resalta la importancia de las fuerzas de enlace intermolecular como factor primordial que favorece las reacciones y propiedades qumicas de los elementos y compuestos. Estos conocimientos son aplicados en la industria para el mejoramiento de la resistencia de materiales, nuevas combinaciones de sustancias y concentracin en algunas disoluciones. El estudio de esta ciencia sirve como base para la aplicacin de los cambios moleculares en Biologa, comprensin de algunos fenmenos en Fsica, aplicacin de los nuevos medicamentos en el campo de la medicina, alimentacin y obtencin de nuevos materiales en ingeniera.

Con base a lo anterior, este Cuaderno de Actividades de Aprendizaje, Consolidacin y Retroalimentacin apoyar: Al Asesor. Para emplear las propuestas del Cuaderno como un apoyo ms para el proceso formativo de

los estudiantes, conjuntamente con el compendio fascicular y materiales que haya desarrollado como parte de su prctica educativa.

ESPERAMOS LE SEA DE UTILIDAD!

Al Estudiante. Para utilizarlo como un apoyo en su estudio independiente, su proceso formativo y su

evaluacin sumativa.

XITO !

1


COLEGIO DE BACHILLERES, La Evaluacin del Aprendizaje en el SEA. Documento Normativo, CAESA, 1998. Pg.12.

QUMICA II

I. OBJETIVOS DE EVALUACIN SUMATIVA

CCOOMMPPEENNDDIIOO FFAASSCCCCUULLOO 11

UNIDAD I 1.1.1 Establecer la participacin de los tomos en la formacin de compuestos, mediante la

explicacin de las leyes ponderales y su aplicacin, para que conozca el fundamento del anlisis elemental, la proposicin de frmulas y las leyes generales de la combinacin qumica.

1.1.2 Conocer el concepto de tomo a travs de la aplicacin de los postulados del modelo de Dalton, para identificar la diversidad natural como una consecuencia de la composicin de la materia.

1.1.3 Conocer la relacin entre la frmula mnima y molecular de un compuesto y su composicin porcentual, mediante clculos estequiomtricos de frmula porcentaje, para reconocer la informacin que se proporciona en ellos y su papel en la cuantificacin.

UNIDAD II

1.2.1 Caracterizar al electrn como una partcula subatmica, mediante la identificacin de sus propiedades electromagnticas en la descripcin del experimento y modelo atmico de Thomson, para explicar la importancia del electrn en la estructura y el comportamiento de la materia.

1.2.2 Caracterizar a la estructura atmica nuclear mediante la revisin de las investigaciones acerca de la radiactividad de la materia (Bequerel) y del modelo atmico de Rutherford para reconocer la presencia del ncleo atmico.

1.2.3 Explicar la estructura electrnica del tomo, a partir de la revisin e interpretacin del modelo atmico de Bohr y las aportaciones de Sommerfeld para comprender el ordenamiento peridico de los elementos como una consecuencia del principio de construccin progresiva

1.2.4 Caracterizar a los istopos, mediante la revisin de las aplicaciones no energticas de los radioistopos, para valorar su papel en el desarrollo cientfico y social.

1.2.5 Conocer la fisin nuclear y sus aplicaciones, mediante la revisin del funcionamiento de un reactor de fisin nuclear, para valorar su importancia.

1.2.6 Conocer la fusin nuclear, mediante la revisin de las reacciones que ocurren en el sol, para conocer las futuras aplicaciones en la obtencin de energa.


QUMICA II


UNIDAD I

2.1.1 Representar algunos elementos con estructura de Lewis, mediante la identificacin de los electrones de valencia en la tabla peridica y la aplicacin de la regla del octeto, para explicar los de enlace.

2.1.2 Explicar la formacin de iones, mediante la estructura de Lewis, la afinidad electrnica y la energa de ionizacin, para el modelo de enlace inico.

2.1.3 Explicar las propiedades y estructura de los compuestos que presentan enlace inico, utilizando este modelo de enlace para relacionarlas con su estructura.

2.1.4 Identificar los electrones libres de los metales, mediante sus estructuras de Lewis y la energa de ionizacin para describir el modelo de enlace metlico.

2.1.5 Explicar las propiedades de los metales a partir del modelo de enlace, para relacionar las propiedades y estructura de los metales.

UNIDAD II

2.2.1 Conocer el modelo de enlace covalente, mediante la ayuda de estructuras de Lewis y electronegatividad, para explicar algunas propiedades de los compuestos.

2.2.2 Reconocer la geometra molecular y la polaridad de los compuestos covalentes a partir del modelo de repulsin de pares electrnicos de la capa de valencia y de la electronegatividad para explicar algunas propiedades de estos compuestos en relacin con su estructura.

2.2.3 Explicar la formacin de los enlaces en los compuestos del carbn a partir del modelo de enlace covalente para conocer algunos de los diferentes grupos funcionales, propiedades fsicas, usos y nomenclatura (alcoholes, aldehdos, cetonas, cidos carboxlicos y aminas).


QUMICA II


UNIDAD I 3.1.1 Identificar la formacin de las fuerzas intermoleculares, mediante la polaridad y la

geometra de las molculas, para explicar las propiedades y el comportamiento de las sustancias.

3.1.2 Explicar la importancia del agua en la formacin de puentes de hidrgeno, para generalizar y complementar la explicacin del comportamiento de las sustancias.

3.1.3 Identificar la estructura de los polmeros de adicin, mediante la revisin de la estructura y sntesis de los principales monmeros derivados del etano, para reconocer sus propiedades y usos.

3.1.4 Identificar la estructura de los polmeros de condensacin mediante el conocimiento de su preparacin, para reconocer sus propiedades y usos.

UNIDAD II

3.2.1 Reconocer la estructura de los carbohidratos y clasificacin mediante el anlisis de la formacin del enlace glucosdico para conocer sus funciones en los organismos.

3.2.2 Clasificar a los lpidos de acuerdo a su estructura y composicin, qumica, para establecer la importancia y funciones en lo seres vivos.

3.2.3 Identificar a los aminocidos como los constituyentes de las protenas, mediante el conocimiento de la formacin del enlace peptdico, para reconocer la estructura y la importancia de las protenas.


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II. TEMAS FUNDAMENTALES

Leyes ponderales.

Ley de conservacin de la masa. es. stantes.

Ley de las proporciones mltiples.

Teora atmica. Pesos atmicos relativos y masa atmica. Masas moleculares. Masa molar.

Frmula Qumica. Clculos de frmulas a partir de datos experimentales. Clculo de las frmulas moleculares.

Naturaleza elctrica de la materia. Tubo de rayos catdicos. Electrn. Protn. Modelo Atmico de Thomson Radiactividad. Modelo atmico de Rutherford Espectros. Modelo atmico de Bohr. Modelo atmico de Bohr-Sommerfeld Configuracin electrnica Espin.

Fenmenos nucleares. Vida media. Energa de amarre. Fisin nuclear. Reactor nuclear. Fusin nuclear. Istopos.



Propiedades de los elementos.

Metales.

No metales. Ley de los pesos equivalentLey de las proporciones conCUADERNO DE ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE, CONSOLIDACIN Y RETROALIMENTACIN 9

QUMICA II

Propiedades peridicas.

Radio atmico. Energa de ionizacin. Electronegatividad.

Enlaces Qumicos. Electrones de valencia. Regla del octeto. Representacin de Lewis Enlace inico o electrovalente Enlace metlico. Modelo de enlace covalente. Excepciones de la regla del octeto. Electronegatividad y polaridad.

Enlace covalente en los compuestos del carbono. Grupos funcionales. Alcoholes. (propiedades, nomenclatura y usos) Aldehdos y cetonas (propiedades, nomenclatura y usos) cidos carboxlicos ( propiedades, nomenclatura y usos) Aminas (propiedades, nomenclatura y usos)

CCOOMMPPEENNDDIIOO FFAASSCCCCUULLOO 33 Fuerzas intermoleculares.

El modelo cintico molecular y los estados de agregacin.

termoleculares.

La naturaleza de las fuerzas inPolaridad de las molculas.

Puentes de hidrgeno. Las fuerzas dipolo-dipolo. Las fuerzas de London.

Las propiedades de los lquidos. Propiedades de los slidos.

Slidos inicos. Slidos covalentes. Slidos metlicos.

Macromolculas sintticas. Polmeros. Termoplsticos. Polimerizacin. Polmeros de adicin y de condensacin. Copolmeros. Elastmeros. Esterificacin. Estructuras primarias y secundarias de los polmeros.


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III. RETROALIMENTACIN Y VERIFICACIN DE APRENDIZAJES

El presente trabajo se elabor con el propsito de brindar una ayuda al estudiante que presenta problemas para comprender los contenidos de los fascculos, en este material se presentan una serie de ejemplos mediante los cuales puedas comprender y ejercitar lo aprendido en tu compendio fasccular, es una herramienta ms de estudios que se proporciona a los alumnos para optimizar el resultado en la evaluacin sumativa.

3.1 COMPENDIO FASCCULO 1. ESTRUCTURA ATMICA.

CAPTULO I. CUANTIFICACIN ELEMENTAL DE COMPUESTOS Y LA EXISTENCIA DEL TOMO. En el compendio fascculo I de Qumica II se estudia la composicin de la estructura de toda la materia que nos rodea. Para comprenderla, partimos del estudio de la composicin de los elementos como partculas fundamentales, mediante las leyes ponderales, las cuales explican las diferentes formas de combinacin de los elementos para formar compuestos, con estructuras moleculares ms complejas, la explicacin de la conservacin de la materia dada por Lavoisier, establece una caracterstica importante de la materia, la cual rige todos los fenmenos qumicos, la Ley de los pesos equivalentes de Ritcher, explica como la materia se combina de manera equivalente para formar compuestos, as como la Ley de Proust, la cual explica la composicin constante que guardan algunos elementos al combinarse con otros y finalmente la Ley de proporciones mltiples de Dalton. La cual describe el poder de combinacin de un elemento con elementos diferentes, las leyes anteriores nos permiten hoy en da predecir el comportamiento de una reaccin al conocer las posibles formas de combinacin de un elemento, tambin podemos conocer la formula con la cual se puede representar un compuesto en virtud de la relacin que guardan los elementos que lo constituyen, de tal manera que podamos determinar la masa atmica, masa molecular, masa frmula, masa molar, frmula qumica, frmula emprica y calcular la frmula molecular. Posteriormente se describe la forma en la cual se fue conformando la estructura del tomo, como la aplicacin de los rayos catdicos, explica la existencia de una serie de partculas caracterizadas por tener carga elctrica propia, y una funcin definida dentro del tomo, la presencia de la radiactividad como un fenmeno provocado por el movimiento de estas partculas, as como los diferentes espectros que explican con ms detalle la estructura de los tomos, dando origen a la evolucin de la estructura atmica, desde la explicacin y concepcin de tomo propuesta por Dalton, hasta la complejidad de la estructura propuesta por Bohr y Sommerfeld en la cual establecen la configuracin electrnica y con esto explican como los electrones de un tomo estn acomodados en orbitales elpticos, conformando una estructura ms compleja, la cual explica el origen de la fusin y fisin nuclear la cual tiene hoy en da mltiples aplicaciones. A continuacin se presentan una serie de preguntas muestra y la forma mediante la cual puedes abordarla.


QUMICA II

EEJJEEMMPPLLOO

Leyes ponderales. Estas son un conjunto de leyes que se descubrieron mediante la experimentacin y hacen referencia a las relaciones que, en una reaccin qumica, cumplen los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productos de la reaccin. Estas leyes son: Ley de conservacin de la materia(masa ) de Lavoisier. Ley de los pesos equivalentes de Ritcher. Ley de las proporciones constantes o definidas de Proust. Ley de las proporciones constantes de Dalton. Cul es la ley propuesta por Antoine Laurent Lavoisier? Qu establece la ley propuesta por Antoine Laurent Lavoisier.

Ley de conservacin de la materia de Antoine Laurent Lavoisier: la cual establece que la masa no se crea ni se destruye, sino que solamente cambia de una sustancia a otra. Factor importante dentro de las investigaciones realizadas por Lavoisier? Cul es la importancia de la cuantificacin en los experimentos de Lavoisier? Lavoisier llega a esta conclusin a partir de sus investigaciones y reconociendo la importancia de las mediciones precisas, siendo ms sistemtico, utiliz la cuantificacin en todas sus investigaciones. En todos los experimentos de Lavoisier, se hace manifiesto la cuantificacin, ya que debido a esto Lavoisier pudo darse cuenta de la relacin que guardan los reactivos y los productos durante un cambio qumico el cual se puede apreciar en funcin de los pesos de los reactivos con respecto a los productos. Cul de las siguientes reacciones representa la ley de conservacin de la materia? Una reaccin para que pueda representar la ley de conservacin de la materia debe estar balanceada, ya que la misma cantidad de reactivos que participan en una reaccin debe ser igual a la misma cantidad de productos que se forma. Ley de los pesos equivalentes propuesta por Ritcher.

Describe brevemente en que consiste la ley de pesos equivalentes de Ritcher Factor que introduce Ritcher en los experimentos

Jeremas Benjamn Ritcher, busc aplicar las matemticas a la reciente qumica y trat de establecer relaciones numricas entre las composiciones de las diferentes sustancias.

A partir de sus observaciones dedujo la llamada: Ley de los pesos equivalentes Los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sustancia son qumicamente equivalentes entre s es decir si a gramos de sustancia A se combinan con b gramos de la sustancia B y tambin c gramos de la sustancia C, reaccionan con b gramos de B, entonces, si A y C reaccionan entre s, lo haran en la relacin a-c.


QUMICA II

De esta forma Ritcher, establece la relacin en la cual se podan combinar cantidades exactas de sustancias entre si. Escribe las proporciones de cada una de las siguientes sustancias en tu cuaderno de notas.

Sustancia Frmula Proporcin Sustancia Frmula Proporcin Sosa NaOH 859 Ac. Sulfrico Potasa KOH 1605 Ac. Ntrico Cal CaO 793 Ac.Carbnico

Ley de las proporciones constantes o definidas de Proust.

Proust demostr que en otros muchos compuestos ocurra lo mismo. As pues formul una generalizacin llamada Ley de proporciones constantes, la cual dice: los elementos que constituyen o forman un compuesto siempre existen en proporciones constantes, independientemente de las condiciones bajo las que se hubiese formado el compuesto.

Ley de las proporciones mltiples debida a Dalton Con base en las ideas anteriores, John Dalton pudo explicar de manera razonable las observaciones de los qumicos de su poca. CAPTULO II. ESTRUCTURA ATMICA Y CAMBIOS NUCLEARES. Naturaleza elctrica de la materia. Toda la materia esta constituida de pequeas partculas, estas tienen cargas elctricas, las cuales tienen diferentes formas de manifestarse, enseguida te presento los aspectos ms importantes de este tema. Cmo se manifiestan las cargas elctricas en la naturaleza? Cuando se frota una regla de plstico sobre la piel o el cabello se observa que este puede atraer pequeos trozos de papel. Este fenmeno ya lo haban notado los griegos, al frotar con un pao de lana el mbar adquira una carga elctrica esta atrae a cuerpos pequeos como la paja, tambin otros materiales como el vidrio. Durante mucho tiempo la electricidad se consider como un flujo que pasa de un cuerpo a otro, lo que explica el porque de las chispas. Cmo adquiere un cuerpo cargas elctricas? En general si consideramos que los cuerpos adquieren cargas elctricas cuando se frotan, lo cual se debe a que los electrones pasan de un cuerpo a otro. De esta manera los cuerpos adquieren cargas positivas cuando pierden electrones y negativa cuando ganan. As mismo si dos cuerpos adquieren la misma carga, pero de diferente signo y se ponen en contacto, se volvern neutros porque sus cargas totales se distribuyen de manera uniforme.


QUMICA II

Qu significan los trminos in, nodo y ctodo? Michael Faraday al estudiar sistemticamente el paso de la corriente elctrica en soluciones, introdujo los trminos in, nodo y ctodo, in es la partcula cargada elctricamente positiva o negativa, el nodo la placa o electrodo al cual se dirigen los ines negativos y el ctodo, la placa o electrodo hacia el cual se dirigen los ines positivos. Cmo se miden las cargas elctricas? Las intensidades de los cuerpos cargados se miden cuantitativamente en trminos de la fuerza de atraccin o de repulsin entre ellos. Esta fuerza depende de la cantidad de carga elctrica de cada objeto Q+ y Q- y es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que lo separa (d) donde K es la constante de proporcionalidad, relacin que se conoce como Ley de Coulomb.

2dQKQ +=F

Rayos Catdicos. Cmo se producen los rayos catdicos? Cuando a dos alambres se les somete a un salto potencial elctrico y despus se acercan, surgir una chispa o un arco entre los dos, a esta descarga se le conoce como rayos catdicos. Cules son las caractersticas de los rayos catdicos? Producen luminiscencias en una pantalla fluorescente. Se desplazan en lnea recta y se alejan del ctodo. Son desviados de su trayectoria por campos elctricos y magnticos, lo que demuestra que los rayos catdicos son de naturaleza negativa puesto que son atrados por el campo elctrico positivo y repelido por el negativo . Producen sombras lo cual demuestra que los rayos catdicos no atraviesan objetos slidos. Hacen girar un pequeo molinete lo cual tambin demuestra que los rayos catdicos son partculas que tienen masa. Electrn Cul es la importancia del estudio de los rayos catdicos? El estudio de los rayos catdicos demuestra la existencia de partculas negativas, a las que se les llam electrones, Jean Perrin demostr que la carga de estos rayos es negativa, Thomson demostr que los rayos son corrientes de partculas de carga negativa a la cual se le llam electrn. En qu consiste el experimento de Eugen Goldsstein. Cuando no esta por completo vaco el tubo de rayos catdicos tambin puede generar una corriente de partculas positivas, estos rayos positivos o rayos canales se producen al chocar los rayos catdicos con los gases del tubo, colisiones que producen iones positivos que viajan hacia el ctodo, la carga positiva reside en el protn, partcula fundamental cuya carga es igual a la del electrn pero con signo contrario.


QUMICA II

Protn Qu es un protn? Es una partcula con carga positiva, dos mil veces ms grande que el electrn. Modelo Atmico de Thomson. Cmo se describe el modelo atmico de Thomson? El tomo es una esfera cuyo dimetro mide 10 8 cm, cargada uniforme y positivamente y dentro de la cual flotan electrones negativos y el nmero de electrones negativos es igual a la carga de la esfera, para que en su conjunto el tomo resulte neutro.

+ - + +- + + + + - + + +- + +- + + -+ + + -

Cules son las ventajas y desventajas del modelo atmico de Thomson? Explica muy bien el carcter elctrico de la materia. Es el primer intento por explicar el concepto de valencia en funcin de los arreglos electrnicos de los tomos. Radiactividad. A qu se le llama elemento radiactivo? A los elementos que presentan la propiedad de emitir radiactividad: alfa partculas positivas, Beta, partculas negativas y gama, radiacin de alta energa. Modelo atmico de Rutherford. Cules son las observaciones que llevan a Rutherford, a descubrir el ncleo atmico? Su primera observacin fue que la mayor parte de las partculas alfa pasaban a travs de los tomos de oro, supuestamente de empaque compacto, con poca o ninguna desviacin, por lo que Rutherford supuso que la mayor parte del tomo es espacio vaco. Cules son las caractersticas del modelo atmico de Rutherford?

Cada tomo tiene un pequeo centro 10-2 cm En el ncleo se concentra la mayor parte de la masa del tomo y toda la carga positiva. Los electrones del tomo estn muy separados del ncleo, formando la superficie externa del tomo.


QUMICA II

Cules son las ventajas y desventajas del modelo atmico de Rutherford?

Nace el concepto de que en el ncleo atmico se encuentra toda la masa y la mayor parte de la carga positiva del tomo. Describi en forma adecuada la dispersin de las partculas alfa en el oro y otros metales. No se encontr una explicacin que permitiera justificar por qu el electrn no cae sobre el ncleo.

Espectros. Para explicar el modelo atmico de Bohr es necesario que conozcas el origen de los espectros de luz blanca ya que es el fundamento del modelo de Bohr y el modelo atmico actual por lo tanto se abordar este tema. Cules son las propiedades de la Luz Blanca? La luz se propaga en el espacio en forma ondulatoria, las ondas de luz tienen cargas electromagnticas es decir que pueden interactuar con los cuerpos cargados y con los dipolos magnticos. La teora ondulatoria explica que cada onda se caracteriza por su longitud, amplitud y velocidad con que viaja. La longitud determina el color (landa ) la amplitud determina su intensidad es decir su brillantez, la velocidad de la luz ( C ) es de 300000 km/h . Qu es un espectro? Es la imagen de una radiacin que se obtiene desde que esta se descompone en las diversas radiaciones simples que la integran. A qu se le llama espectro de lneas de hidrgeno? En el espectro de lneas de hidrgeno, cada lnea o rayo corresponde a la longitud de onda de la energa emitida cuando el electrn de un tomo de hidrgeno, que previamente absorbi energa, cae a un nivel de energa menos. e

salto del electrn


QUMICA II

Cules son las caractersticas del modelo atmico de Bohr. El modelo atmico de Bohr se basa en una teora atmica que no slo explica los espectros de lneas, sino tambin la causa por la cual no caen los electrones al ncleo, modelo que le permite calcular la posicin de las lneas espectrales del hidrgeno, demostr matemticamente que las lneas del espectro de hidrgeno se originan al pasar un electrn de un nivel a otro por lo que el electrn emite energa cuya frecuencia se puede calcular encontrando que este gire en rbitas circulares o en radios bien definidos.

K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7

Cules son las ventajas y desventajas del modelo atmico de Bohr? Describe con precisin el espectro atmico observado en el tomo de hidrgeno. Explica la estabilidad de los tomos a partir de la existencia de niveles de energa o estados estacionarios, en los cuales, a pesar de que est acelerado, el electrn no emite radiaciones y por lo tanto no cae al ncleo. No explica los espectros de otro elemento ni la estructura del espectro es decir, se encontr que las lneas espectrales no eran lneas sencillas, sino un conjunto de varias de ellas. En los tomos las propiedades qumicas estn determinadas por los electrones ms alejados del ncleo y no por los ms internos. Para elementos de la misma familia qumica estn determinadas por los electrones ms alejados del ncleo y no por los ms internos. Para elementos de la misma familia qumica, los electrones de valencia son los mismos y la tendencia a cederlos crecer conforme aumente el nmero de niveles en el tomo, pues los electrones externos estarn ligados dbilmente al ncleo. A continuacin te presento la forma en la que Bohr describe el modelo atmico como un sistema solar. Cul es la aportacin de Arnold Sommerfeld al modelo atmico? Establece que si el tomo es similar al sistema solar, el electrn debe girar no slo en crculo, como en el modelo de Bohr, sino tambin en elipse, con la particularidad de que el ncleo debe hallarse en uno de los focos de sta. Sommerfeld trabaj en un nuevo modelo que supona la existencia de un segundo nmero entero, l, el nmero cuntico secundario y demostr que la energa del electrn es diferente en distintas elipses y con diferentes valores de l, por lo cual los niveles de energa del electrn deban depender de los nmeros cunticos n y l.


QUMICA II

Esto quiere decir que Sommerfeld encuentra un subnivel en cada nivel como se muestra a continuacin en el siguiente esquema. 1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f145 s2 p6 d10 f14 6 s2 p6 d10 f14 7 s2 p6 Cules son las aportaciones y limitaciones del modelo de Sommerfeld? Propuso rbitas elpticas, adems de circulares, lo que implica la existencia de subniveles de energa. La existencia de niveles cuantizados de energa, cambia la concepcin de que el electrn es un corpsculo que viaja en una trayectoria bien definida. Explica como las propiedades de los tomos tienen que ver con el nivel y subnivel de energa que ocupan los electrones ms externos. Qu es la configuracin electrnica? En virtud de que los electrones ocupan la estrlos niveles y subniveles de energa, cada unelectrones, esta distribucin de electrones se le 1s2

2s2 2ps6

3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 6f14 7s2 7p6

CUADERNO DE ACTIVIDADES DE APRENDI uctura externa de los tomos, deben disponerse en o de los cuales contienen un nmero mximo de conoce como configuracin electrnica.

4d10

4 es el nmero de orbital y representa al periodo. d. es el subnivel del nivel que indica el periodo. 10 el nmero de electrones que caben en el subnivel d.

ZAJE, CONSOLIDACIN Y RETROALIMENTACIN 18

QUMICA II

Para determinar la configuracin electrnica de un elemento se realiza de la siguiente manera. S 16como puedes ver el nmero atmico del azufre es 16, lo que quiere decir que tiene 16 electrones distribuidos en los niveles y subniveles de la siguiente manera:

1 s 2 s p 3 s p

Por lo tanto la configuracin del S es: S16 = 1s2 2s2 3s2 3s5 Si observas el nivel 3s solo tiene cinco electrones, cuando tiene capacidad para tener seis, esto se debe a que con cinco completa el nmero de electrones. Siguiendo las flechas de la configuracin anterior podrs saber el orden en el que nivel y subnivel se presentan. Fenmenos nucleares. Para explicar la importancia del estudio de la estructura atmica y de las cargas elctricas en la naturaleza, es necesario aterrizar en la valiosa aportacin de estos conocimientos, por medio de los cuales podemos hablar de fenmenos nucleares, los cuales tienen una gran aplicacin en nuestros das. Cul es la diferencia entre un cambio nuclear y un cambio qumico? Cambio qumico. No produce nuevos elementos, puesto que normalmente intervienen los electrones externos, la energa liberada o absorbida, es pequea y la velocidad de reaccin depende de los factores externos, tales como la concentracin, temperatura etc. Cambio nuclear. Algunos elementos pueden convertirse en otros, intervienen las partculas interiores del ncleo, absorben o liberan gran cantidad de energa y la velocidad es independiente de la concentracin, temperatura o presin. Qu es un istopo? Istopo, se refiere a los tomos de un elemento que tienen diferente masa, y ncleo, cierto tipo de ncleo atmico, el cual es el tomo de un elemento que se distingue de los dems por el nmero de protones y neutrones que tiene. Cmo se descubre el neutrn?

Walter Bothe observ partculas de gran energa sin carga esencialmente de la misma masa del protn que en la actualidad se conoce como neutrn.


QUMICA II

Por qu se presenta la radiactividad?

Un factor relacionado con la estabilidad nuclear es la relacin favorable neutrones-protones, para los elementos ligeros esta estabilidad se presenta en los ncleos con una relacin cercana a un protn por cada neutrn, segn aumenta el nmero de protones, se necesita mayor nmero de neutrones para que los ncleos sean estables porque con ello se reduce la repulsin entre protones. Cules son las radiaciones ms comunes? Partculas alfa, son ncleos de helio. Partculas Beta tienen carga unitaria negativa. Rayos gamma, son fotones de energa radiante parecida a los rayos X Qu es la vida media? Una muestra de material radiactivo, no importa su tamao, siempre presenta rapidez de decaimiento constante. El tiempo en el cual la mitad de los tomos radiactivos, iniciales se transforman se conoce como tiempo de vida media. Qu es la energa de amarre? A la energa necesaria para romper un ncleo y convertirlo en sus nucleones aislados se le conoce como energa de amarre. Qu es la fisin nuclear? En este proceso un ncleo atmico se divide en dos o ms fragmentos cuando un neutrn choca con l a baja velocidad. Cules son las aplicaciones de la fisin nuclear? Aprovechamiento de la energa nuclear para fines militares. Observacin de nuevos elementos qumicos. Hallazgos de nuevas partculas nucleares. Comprensin sobre como se realizan las reacciones qumicas. Nuevos mtodos qumicos para analizar muestras. Tratamientos de padecimientos y tumores cancergenos. Estudio de estructuras de equipos y edificios. Obtencin de energa elctrica. Cul es la diferencia entre un reactor nuclear y una planta termoelctrica?

Un reactor remplaza el horno donde se quema carbn, petrleo o gas, y un reactor de fisin nuclear tiene cinco componentes principales: Combustible: Son barras de Uranio Moderador: Frena a los neutrones. Barra de control: Controla la reaccin de fisin. Sistema de refrigeracin: Se requieren dos, uno es el moderador que convierte el agua en vapor para que se muevan las turbinas. Escudo: Esta constituido de acero y concreto y no permite que salgan los rayos gamma.


QUMICA II

Qu es la fisin nuclear? En la fisin nuclear, los ncleos de tomos pequeos se unen para formar ncleos ms grandes.

Cmo funciona una bomba de hidrgeno? La bomba de hidrgeno tiene dos cambios nucleares, la energa calorfica que se necesita para llevarse acabo, la reaccin de fisin del hidrgeno se obtiene por medio de una explosin por fisin nuclear(bomba atmica), y la energa que se libera de la reaccin de fusin nuclear (bomba de hidrgeno) es mayor que la que se libera en la primera reaccin. Cules son las aplicaciones de la fusin nuclear?

Explicar la fuente de energa de las estrellas. Mediante sta se explica la formacin de los ncleos de los elementos por la fusin nuclear en las estrellas. Permite el hallazgo de nuevas partculas nucleares. Permite el aprovechamiento de la energa nuclear para fines militares. Cules son las aplicaciones de los istopos? D la edad de los restos fsiles, con carbono 14. PsE E El

C 1

2

3

eterminacin de

ara seguir el recorrido de la sangre y localizar obstrucciones en el sistema circulatorio se utiliza el odio 24. studios de las reacciones qumicas con el tritio, se utiliza el carbono 14, oxgeno 18, sodio 24, etc.

sterilizacin de los animales con rayos gamma.

n la industria: Para medir el espesor de los metales o papel la cantidad de flujo de un gas o un quido para determinar fugas en las tuberas etc.

EEVVAALLUUAACCIINN

ontesta los siguientes cuestionamientos en tu cuaderno de notas.

. La Ley de las Proporciones Constantes es un planteamiento originado por los experimentos realizados por:

. Los elementos que constituyen o forman un compuesto existen en ciertas proporciones constantes las cuales dependen de :

. Dalton propuso que los elementos pueden combinarse en distintas formas, pero siempre en relacin a nmeros sta teora se conoce como:


QUMICA II

Aplica tus conocimientos sobre la expresin de la masa de los compuestos y responde en tu cuaderno de notas lo que se te indica con base al siguiente planteamiento.

El cido benzoico es utilizado como conservador en algunos alimentos, su frmula emprica es C7H6O2, los pesos atmicos de carbono, hidrgeno y oxgeno son 12.01 (C), 1.00 (H) y 15.99 (O) respectivamente. 4. Cunto pesan 12 moles de cido benzoico? 5. Si tomamos 150g de cido benzoico, a cuntos moles de molculas de la misma

corresponden? Resuelve el siguiente problema con respecto a las frmulas de compuestos a partir de su composicin realiza las operaciones y contesta en tu cuaderno de notas. La glucosa es un compuesto dulce que contiene 53.30% de oxgeno (O), 6.66% de hidrgeno (H) y 40.03% de carbono, las masas atmicas de tales elementos son de 15.99, 1.00 y 12.01 uma respectivamente. 6. Cul es la frmula emprica de la glucosa? 7. Si la masa molecular de la glucosa es de 180.0 uma, cul es su frmula molecular? 8. Los elementos que constituyen o forman un compuesto existen en ciertas proporciones

mltiples esto fue propuesto por: 9. Propuso que los elementos pueden combinarse en distintas formas, pero siempre en

relacin a nmeros enteros. Las leyes pondrales ayudan a conocer las proporciones en los que se encuentran combinados los elementos en un compuesto. Usando tus conocimientos al respecto determina lo que se te pide a continuacin en tu cuaderno de notas. Se realiz el anlisis de dos compuestos, el primero contiene 10.8 g de potasio (K), 5.2g de cloro (Cl) y 14.00 de oxgeno (O), el segundo contiene 31.28g de K, 20.20g de Cl y 6.40 g de O. Si sabemos que las masas atmicas de K, Cl y O son de 39.1, 35.5 y 16.0 respectivamente, entonces: Contesta las siguientes preguntas en tu cuaderno de notas. 10. El porcentaje de potasio del primer compuesto es: 11. El porcentaje de potasio del segundo compuesto es: Las frmulas en sus distintos modos tienen gran importancia y aplicaciones en la qumica, usa lo aprendido al respecto y contesta las siguientes preguntas en tu cuaderno de notas. 12. Qu nos puede indicar el nmero de molculas presentes en un mol de sustancia? 13. Para proponer una frmula es necesario analizar un compuesto y cuantificar los

porcentajes en una molcula. ________________________________________________________________________


QUMICA II

EN EL COMPENDIO FASCCULO 1 DE QUMICA II, trata sobre los experimentos y modelos de la estructura atmica. Usa tus conocimientos sobre el modelo de Thomson y contesta lo que se te pide en tu cuaderno de notas. 14. Cultura de la antigedad que observ la presencia de cargas elctricas en la materia. 15. M. Faraday estudi el paso de corriente elctrica en soluciones e introdujo los trminos: Lee con cuidado las siguientes afirmaciones y usando tus conocimientos sobre el modelo de Bohr-Sommerfeld, contesta cada una de las siguientes preguntas en tu cuaderno de notas. 16. Qu es un espectro? 17. Cul es la aportacin del modelo atmico de Bohr? A continuacin encontrars las aplicaciones y caractersticas de los elementos radiactivos y fenmenos nucleares, lee con atencin y selecciona en tu cuaderno de notas la opcin que de respuesta a cada pregunta. 18. Un reactor tiene cinco componentes para su funcionamiento entre ellos est: a) Reactor b) Condensador c) Purificador d) Escudo 19. La energa es obtenida por un reactor nuclear mediante: a) Condensacin b) Fusin c) Fisin d) Sublimacin 20. La energa del sol es producto de: a) Fusin b) Purificacin c) Licuefaccin d) Fisin. Lee con cuidado los siguientes enunciados y usando tus conocimientos sobre el modelo de Bohr-Sommerfeld contesta en tu cuaderno de notas para cada una de ellas la letra V si es VERDADERA o la letra F si es FALSA. 21. Los rayos catdicos, por su naturaleza elctrica, producen radiaciones en materiales

fluorescentes. V (verdadero) F (falso) 22. Los rayos catdicos son detenidos por una capa radioactiva en el vaco. V (verdadero) F (falso) 23. Los smbolos s, p, d y f representan los niveles energticos en el tomo de Bohr -

Sommerfeld. V (verdadero) F (falso) 24. El nmero cuntico ms o spn representa el nmero de electrones que pueden existir en

cada subnivel de energa. V (verdadero) F (falso)


QUMICA II

3.2 COMPENDIO FASCCULO 2. MODELOS DE ENLACE.

CAPITULO I. ENLACE INICO Y METLICO. En el compendio fascculo 2 de Qumica se estudian las propiedades de los elementos en funcin de su estructura atmica, haciendo mencin del radio atmico ( que se explicar con mayor detalle), energa de ionizacin, y electronegatividad, estas propiedades favorecen la formacin de enlaces los cuales se contemplan en este compendio, como son el enlace inico electrovalente, y el enlace metlico, los cuales se explican a travs de los electrones de valencia mencionados en el apartado anterior por Sommerfeld y la regla del octeto propuesta por Lewis, as como su representacin por medio de puntos y cruces los cuales representan a los electrones que se comparten o ceden en cada uno de los enlaces. Posteriormente se presentan las caractersticas de los enlaces covalentes, haciendo nfasis de la presencia de este enlace en los cidos como al sulfrico en el amonio y amoniaco, as mismo en los compuestos orgnicos como los compuestos del carbono, explicando as las caractersticas de los diferentes grupos funcionales, como nomenclatura, propiedades y usos, de los alcoholes, aldehdos, cetonas, cidos carboxlicos y aminas de tal manera que puedas comprender las diferentes formas en las que los compuestos orgnicos se presentan debido al tipo de enlace que estos presentan, el cual tambin explica las diferentes propiedades y usos que presentan estos compuestos.

LOS ENLACES INICOS Y METLICOS. En el compendio fascculo 2 se aborda el tema sobre las caractersticas de los metales, en funcin de las propiedades de estos elementos como son radio atmico, energa de ionizacin y electronegatividad, as como el tipo de enlaces que forman estos elementos, como son el enlace inico o electrovalente, metlico, y covalente, estos enlaces se explican en funcin de los electrones de valencia y la regla de octeto de Lewis, la cual se utiliza para representar a los electrones participantes en estos enlaces. La importancia del enlace covalente en los compuestos del carbono, y como estos dan origen a los compuestos orgnicos como los alcoholes, aldehdos y cetonas, cidos carboxlicos y aminas, a fin de conocer la importancia que tienen para el ser humano debido a sus propiedades y usos, de ah la importancia de este apartado y los temas que en el se abordan, tomando en cuenta esto, el presente material hace hincapi en cada una de las caractersticas de estos temas. Cules son las caractersticas de los metales? Los metales son en su mayora slidos a temperatura ambiente, con excepcin del mercurio que es lquido. Las propiedades de los metales se clasifican en Fsicas y Qumicas: Propiedades Fsicas de los metales. Son buenos conductores de la corriente elctrica y del calor. Son maleables (se moldean con facilidad y se pueden laminar) Son dctiles ( se estiran con facilidad y se pueden hacer hilos como los alambres conductores) Presentan brillo metlico. Son sustancias duras con elevados puntos de fusin.


QUMICA II

Propiedades Qumicas. Los metales tienden a perder electrones cuando se combinan, adquiriendo una o ms cargas positivas. Con los no metales forman sales. Con el hidrgeno forman hidruros. Cules son las caracterstica de los no metales? Propiedades Fsicas. No tienen aspecto ni brillo metlico. No son dctiles, ni maleables, ni tenaces, son quebradizos en su fase slida. Son malos conductores del calor y de la electricidad. Cules son las caractersticas qumicas de los no metales? Propiedades Qumicas. Los no metales al reaccionar ganan electrones y por lo tanto adquieren una o ms cargas negativas. Al combinarse con el oxgeno forman xidos cidos. Con los metales forman sales. Propiedades peridicas. Qu es el radio inico? Se puede considerar que el radio inico es la mitad de la distancia entre los ncleos de dos tomos iguales. A qu se le llama energa de ionizacin? Cuando un tomo neutro aislado en su estado fundamental absorbe energa un electrn puede elevarse de un nivel de energa a otro; pero si se suministra la energa requerida, el electrn se elimina por completo del tomo, formndose un ion positivo, proceso que recibe el nombre de ionizacin o energa de ionizacin. A qu se le llama electronegatividad? La electronegatividad es un ndice que representa la tendencia de un tomo para atraer electrones cuando se encuentran en un enlace qumico, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y disminuye al descender en un grupo. Qu es un enlace qumico? Los enlaces qumicos son tomos unidos por fuerzas de atraccin intermoleculares en las cuales actan los electrones como responsables de estos enlaces


QUMICA II

Qu es una valencia?

Las valencias son la capacidad de combinacin de tomo para formar compuestos. Las valencias representan l numero de electrones libres en su ltima capa de valencia, los cuales se pueden combinar con otros tomos para formar enlaces Li 3 (litio) 1s2 1s1 esto quiere decir que el Litio tiene un electrn en su ltima capa de valencia. Li 1s2 2s1 Por lo tanto la valencia del Li es 1 es decir, en el nivel dos existe un electrn capaz de combinarse o enlazarse con otro tomo para formar un compuesto.

1s2 2s2 2p2 C6+ = 1s2 2s2 2p2 Por lo tanto la valencia del carbono ser 2+

Regla del octeto

En qu consiste la regla del octeto? Gilbert M. Lewis y Wather Kossel propusieron esquemas muy similares para explicar el enlace entre los tomos pues ambos establecieron que los tomos interaccionan para modificar el nmero de electrones en sus niveles electrnicos externos en un intento de lograr una estructura electrnica similar a la de un gas noble, teora que se conoce como regla del octeto. Cmo se representa la estructura de Lewis? La estructura de Lewis que representa la modificacin del nmero de electrones es mediante los siguientes esquemas. Na Na Como observas la representacin de Lewis consiste en disear una forma del tomo, el cual representa el nmero de orbitales que tiene un tomo y a continuacin agregar puntos que simbolizan a cada uno de los electrones participantes en cada rbita. De esta manera se puede observar cul es el nmero de electrones libres en el ltimo nivel y por consiguiente la valencia de cada elemento.


QUMICA II

Como observas el Litio tiene un electrn en su ltima capa, por lo tanto su valencia es 1+ y el cloro tiene en su ltimo nivel siete electrones por lo tanto para poder combinarse necesita un elemento que tenga un electrn con el fin de completar su octeto. Li Cl Por lo tanto el cloruro de litio tendr la estructura: KCl Estos dos tomos se unen por un electrn que el litio comparte con el cloro a fin de que el cloro complete su octeto. Te preguntars cmo es que se cuntos electrones deben estar en cada uno de los niveles? En cada nivel pueden existir diferente nmero de electrones, observa: Existen siete niveles de energa, en cada nivel debe de haber:

Nivel de energa No. de nivel

K M N O P Q R

1 2 3 4 5 6 7

2 2 8 2 8 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8 2 8 18 32 32 18 8

Es decir, si tienes un tomo cuyo nivel sea 5 entonces los tomos deben ir acomodados 2,8,18,18,8 este nmero de electrones deber estar en cada nivel respectivamente. Otra forma de simplificar y solamente saber cuntos electrones estn presentes en el ltimo nivel de energa es tomando en cuenta el nmero de familia a la que pertenece.


QUMICA II

Es decir: El Na, Li, K, etc., que pertenecen a la familia 1 tienen un electrn en su ltima capa. El Mg, Ca, Ba, etc., que pertenecen a la familia 2 tienen dos electrones en su ltima capa. El Al B, Ga, In, etc.,que pertenecen a la familia 3 tienen tres electrones en su ltima capa y as sucesivamente. Qu es un enlace inico? Cuando un metal reacciona con un no metal para adquirir la estructura de un gas noble inmediato, se transfiere uno o ms electrones de los tomos del metal al del no metal y se forma un enlace inico o electrovalente, debido a las fuerzas de unin electrosttica entre dos iones de cargas opuestas las cuales se forman por la transferencia de electrones entre tomos con diferente electronegatividad, de tal manera que los tomos adquieren al combinarse, la estructura estable de los gases nobles, generalmente estos enlaces se presentan en las sales, ejemplos: NaCl, KCl, CaF2, CaCl2, KI, etc, que son tiles para el ser humano. Cules son las caractersticas de los enlaces inicos o electrovalentes?

Por lo general los compuestos inicos o electrovalentes se forman entre elementos de baja electronegatividad (que ceden electrones) con otro de alta electronegatividad (ganan electrones), son slidos a temperatura ambiente, con puntos de fusin y ebullicin altos, con frecuencia superiores a 500 C, son buenos conductores de la energa cuando estn fundidos o en solucin acuosa, en estado slido son malos conductores, son solubles en disolventes polares como el agua e insolubles en compuestos no polares ( orgnicos, ter, hexano) Qu es un enlace metlico? Un metal est formado por una red rgida de iones positivos ( que satisface la regla del octeto) sumergidos en una nube de electrones libres. Cules son las caractersticas de los enlaces metlicos? Conducen fcilmente la energa elctrica, esta formado por una red rgida de iones positivos, sumergidos en una nube de electrones libres, tienen tenacidad, alta densidad, son maleables y dctiles, mediante el enlace metlico se pueden explicar las caractersticas anteriores. Cmo funciona el enlace metlico en las propiedades de los metales? En el enlace metlico los electrones circulan libremente por todo el metal de tal manera que transfieren toda la energa al reto del metal. Existen otros tipos de enlaces, que explican las propiedades de los elementos ms complejos: CAPTULO II. ENLACE COVALENTE. Qu es un enlace covalente?

Cuando se combinan tomos de elementos que tienen similar electronegatividad, Lewis propone que para que estos tomos tengan una estructura electrnica estable deberan compartir un par o ms electrones con otro tomo, a esta unin se le conoce como enlace covalente.


QUMICA II

En el modelo de enlace covalente los electrones no se transfieren, si no que son compartidos entre dos tomos. En la estructura de enlace covalente los tomos participantes se acomodan de tal manera que todos traten de obtener una estructura estable. Ejemplo: H2SO4 El compuesto cido sulfrico esta constituido por: H que es de la familia IA por lo tanto tiene un electrn

S que es de la familia VIA por lo tanto tiene seis electrones

O que es de la familia VIA por lo tanto tambin tiene seis electrones

Por lo tanto el enlace de H2SO4 es:

De tal forma que todos los elementos del cido sulfrico tratan de obtener una estructura estable como la del gas noble. Qu es la polaridad? En un enlace covalente cuando los electrones de enlace estn compartiendo igualmente (los dos tomos enlazados son iguales) se forma un enlace covalente no polar, las molculas de cloro son un buen ejemplo de este enlace, ya que los dos tomos tienen la misma electronegatividad, por lo tanto se atraen con la misma fuerza. Enlaces covalentes en los compuestos del carbono. Existen compuestos como los formados a base de carbonos, a estos se les conoce como compuestos del carbono o compuestos orgnicos, los cuales se forman a partir de enlaces covalentes carbonocarbono. A estos compuestos se les clasifica en funcin de su grupo funcional, es decir segn su estructura molecular y los elementos con los que se enlacen. Cmo se forman los compuestos del carbono? El tomo de carbono forma cuatro enlaces covalentes debido a sus cuatro electrones de valencia; si se une con cuatro tomos distintos compone una molcula tetradrica.


QUMICA II

Cmo se clasifican los compuestos del carbono en base a su grupo funcional?

Compuesto Grupo funcional Terminacin Ejemplo Alcoholes

R-OH

OL

CH3-CH2-OH

Aldehdos

R-C-H

ANAL

CH3-CH2-CH-C-H

Cetonas

R-C-C

ONA

CH3-CH2-C-CH2-CH3

cidos carboxlicos

R-C-OH

ACIDO-R- ICO

CH3-CH2-CH2-C-OH

Aminas

R-NH2

AMINA

CH3-CH2-NH2

En la tabla anterior se muestra la clasificacin de los compuestos del carbono, as como los grupos funcionales para que los puedas identificar fcilmente, toma en cuenta que las cetonas y los aldehdos tienen el mismo grupo funcional, la diferencia radica en la posicin dentro del compuesto, los aldehdos se adhieren en la parte final de los compuestos y las cetonas pueden agrupar dos compuestos diferentes, como se muestra en el compendio fascculo 2. Toma en cuenta tambin las terminaciones, que en el caso de los cidos carboxlicos comienzan con la palabra cido y la terminacin es ICO. Recuerda que R representa un compuesto. Cules son las propiedades de los alcoholes? Los alcoholes son molculas polares, es decir, forman dipolos interactan constituyendo una solucin, los alcoholes pequeos como el metanol, etanol y propanol son solubles en agua y conforme aumenta el tamao de la parte alqulica desciende la solubilidad. Por su parte el grupo oxhidrilo se llama hidroflico ( afinidad con el agua) y la parte correspondiente a hidrocarburos es hidrofbica (repulsin a las molculas del agua), si R es muy grande, las propiedades hidroflicas del OH y la solubilidad disminuye, los alcoholes con ramificaciones tienen alta solubilidad. El punto de ebullicin de los alcoholes es ms alto que en los hidrocarburos de masa molecular similar. Cules son los usos de los alcoholes?

El metanol llamado alcohol de madera, se extrae del calentamiento de la madera a muy altas temperaturas y en ausencia del aire. El etanol o alcohol, es el constituyente principal de las bebidas alcohlicas se obtiene por medio de la fermentacin de productos vegetales. La caracterstica del etanol es que desnaturalizado contiene metanol como impurezas y su ingestin puede causar ceguera temporal o permanente. El 2-propanol se produce por hidratacin del propeno, es un excelente disolvente industrial.

Cmo se clasifica el grupo carbonilo? El llamado grupo carbonilo R-C- las molculas que lo contienen son los compuestos carbonlicos, como el cido actico, la acetaminofn, dacrn, estas se clasifican en aldehdos, cetonas y cidos carboxlicos.


QUMICA II

Qu es un aldehdo? Es una molcula del grupo acilo que est unido a un hidrgeno y a un grupo alquilo, respectivamente. Qu es una cetona? La cetona es un aldehdo en la cual el grupo funcional se puede encontrar en cualquier carbono de la cadena, por lo tanto la terminacin en estos compuestos es ona. Cules son las caractersticas de los aldehdos y cetonas? Las propiedades son consecuencia de la polaridad de estos grupos, las molculas son totalmente solubles y conforme aumenta la masa molecular disminuye la solubilidad. Los puntos de ebullicin son ms altos que los de las molculas no polares de masa molar similar. Poseen puntos de ebullicin inferiores a los alcoholes. Los aldehdos de masa molecular baja tienen olores irritantes. Cules son los usos de los aldehdos y cetonas? Se utilizan como desensibilizante nasal y como fijador en los perfumes. Qu es un cido carboxlico? Este grupo es polar por lo tanto tiene afinidad con el agua, cuyo grupo funcional es O-C-OH

Cul es el uso de los carboxlico? Estos cidos son de vital importancia en el metabolismo de los carbohidratos en la produccin de cidos grasos, la vitamina C es un cido carboxlico ( ascrbico). El Benzoato de sodio se usa como inhibidor de la descomposicin de los alimentos. Qu es una Amina? Las aminas son compuestos orgnicos en los cuales el grupo funcional se caracteriza por tener una molcula amina R-NH2 Intervienen en la trasmisin de los impulsos nerviosos, algunas aminas funcionan como vitaminas y otras como alucingenos. Clasifica los siguientes compuestos en funcin de su grupo funcional en alcoholes ,

primarios, secundarios y terciarios y cul es su nombre .

CH2-OH metanol iso-metanol Recuerda que los alcoholes primarios estn unidos a un solo carbono como en el caso 3, los alcoholes secundarios son el 1,2 en el cual el grupo funcional est unido a dos carbonos y el alcohol terciario es aqul en el cual el OH esta unido a tres carbonos, lo cual se presenta generalmente en alcoholes ramificados.


QUMICA II

Para determinar el nombre recuerda que debes mencionar el nmero de carbono en donde se encuentra el OH y a continuacin el nombre del compuesto que lo forma con la terminacin ol. En el caso del tercer ejemplo se utiliza la palabra iso para denotar que el alcohol esta en el primer carbono. En el caso del segundo ejemplo el carbono que tiene el OH es el segundo, podras pensar que es el cuarto, pero para trminos prcticos, siempre se cuenta de tal manera que el carbono que tiene el OH sea el carbono mas cercano al primer carbono o primero. De los siguientes compuestos identifica por su grupo funcional, cul es un aldehdo,

cetona, cido carboxlico, amina y su nombre.

Compuesto Nombre Grupo O CH3-C-H

Etanal

Aldehdo

O CH3-C-OH

cido etanoico

cido carbnico.

CH3-CH-CH2-CH2-NH2 | CH3

2-metil-butil amina

Amina

O CH3-CH2-CH2-C-H

Butanal

Aldehdo

CH3-CH2-NH2

Etil amina

Amina

O CH3-C-CH2-CH3

2-butanona

Cetona

O CH3-CH2-CH2-C-OH

cido butanoico

cido carboxlico

O CH3-CH-CH2-C-CH3 CH3

4-metil,2 pentanona

Cetona

Si observas podrs ver que debes identificar el grupo funcional de cada elemento, a continuacin debes determinar el nmero de carbonos presentes en el compuesto, puesto que esto determina parte del nombre y cambiar la terminacin, a la del grupo funcional.


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Contesta las siguientes preguntas en tu cuaderno de notas. 25. La distancia que se puede medir en funcin de las longitudes de enlace se denomina: 26. El proceso de eliminar electrones de las capas externas de los tomos se conoce como: 27. El efecto que evita que el ncleo expulse a los electrones externos y que influye a la

energa de concentracin es: Las estructuras cristalinas que forman los compuestos inicos son importantes en su caracterizacin. Usa tus conocimientos al respecto y contesta las siguientes cuestiones en tu cuaderno de notas. 28. Los cristales inicos son redes formadas por la atraccin entre las cargas de los

compuestos 29. Los ines con carga y la influencia de las fuerzas de repulsin permiten la formacin de

cristales en los compuestos Los electrones libres en los metales tienen amplia relacin con el modelo de enlace metlico, usa tus conocimientos sobre el tema y responde las siguientes preguntas en tu cuaderno de notas. 30. El enlace metlico Cmo est formado? 31. Cmo se comportan los electrones en el enlace metlico?

32. Explica en qu consiste la dualidad de la materia. 33. Los electrones que se encuentran en la capa ms externa de un tomo, se les llama: 34. Qu es la electronegatividad? Las estructuras cristalinas que forman los compuestos inicos son importantes por su caracterizacin. Usa tus conocimientos al respecto y contesta en tu cuaderno de notas lo que se te pide a continuacin. 35. Cules son los factores que permiten la formacin de cristales en los compuestos

covalentes?. 36. Cul es la influencia de la formacin de redes en los compuestos covalentes? Las propiedades de los metales pueden ser explicadas por el modelo de enlace metlico. Aplica lo que aprendiste al respecto y contesta las siguientes preguntas en tu cuaderno de notas. 37. Anota algunas propiedades caractersticas de los metales. _______________________________ _______________________________ _______________________________


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38. Cmo podemos explicar la maleabilidad y la ductilidad de algunos metales. _______________________________________________________ _______________________________________________________ TU COMPENDIO FASCCULO 2 de QUIMICA II trata sobre la gran variedad de compuestos que forma el carbono, as como la polaridad de las molculas al formar enlace covalente, de acuerdo con esto, contesta las siguientes preguntas en tu cuaderno de notas. 39. Cul es la caracterstica del enlace covalente? _____________________________________________________ ______________________________________________________ 40. Los elementos con electronegatividad diferente se unen mediante el enlace Utiliza los conocimientos que adquiriste sobre los compuestos del carbono y los grupos funcionales, determina la letra V si es VERDADERA o la F si es FALSA cada una de las siguientes aseveraciones, escribe tu respuesta en tu cuaderno de notas. 41. Los compuestos del carbono no pueden forman grupos funcionales con nitrgeno y

oxgeno. ( ) 42. Los almidones se utilizan como fertilizantes. ( ) 43. Entre los compuestos conocidos como carbonlicos se encuentran los alquinos y los

alquilos. ( ) Observa los siguientes compuestos y relaciona en tu cuaderno de notas las columnas de manera que indiques con la letra el nombre adecuado del compuesto: 44. CH3 - CH CH2 - CH2 - NH2 a) cido 2-metil-butanoico | CH3 b) etanol c) 2-metil-butanoamina 45. CH3 - CH2 - OH d) 3-metil-butanoico e) 2-metil-butanaldehdo 46. Tipo de enlace que se forma mediante elementos con electronegatividad semejante. ________________________________________________________________________ 47. Qu tipo de enlace es ms comn entre los elementos no metlicos? ________________________________________________________________________


QUMICA II

Utiliza los conocimientos que adquiriste sobre los compuestos del carbono y los grupos funcionales, determina en tu cuaderno de notas la letra V si es VERDADERA o la F si es FALSA en cada una de las siguientes aseveraciones. Escribe tus respuestas en tu cuaderno de notas. 48. Entre los compuestos conocidos como carbonlicos se encuentran la butanona y la

propanona. ( ) 49. Los aldehdos son utilizados en el campo de la perfumeria y como saborizante por sus

propiedades exticas. ( ) 50. Uno de los cidos carboxlicos es la vitamina C o cido ascrbico necesario para el ser

humano. ( ) Observa los siguientes compuestos y determina en tu cuaderno de notas el nombre adecuado del compuesto: 51. CH3 - CH - CH2 - COOH | CH3 a) cido 2-metil-butnico b) butano c) 2,3-dimetil-butilamina 52. CH3 - CH2 - CH - COOH | CH3 a) cido 3-metil-butanoico b) 2-metil-butanaldehdo c) isopropil,metil amina


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3.3 COMPENDIO FASCCULO 3. MACROMOLCULAS.

CAPTULO I. FUERZAS INTERMOLECULARES Y MACROMOLCULAS SINTTICAS. En el compendio fascculo 3 de Qumica II se estudia la importancia de las fuerzas intermoleculares, y la formacin de las macromolculas sintticas, comenzando con el estudio de las fuerzas de Londn, las fuerzas dipolo-dipolo, el puente de hidrgeno al igual que los enlaces son fuerzas que unen a los tomos para formar estructuras ms complejas, mediante estas caractersticas se explica ms a fondo las propiedades de los diferentes estados de agregacin (slido, lquido y gas), comprendiendo la formacin de macromolculas conocidas como Polmeros, Termoplsticos, Coplimeros, Elastmeros, y su forma de produccin.

Fuerzas intermoleculares En este apartado se habla sobre las diferentes formas y estructuras de la materia, desde su formacin base en el tipo de enlace que presenta cada una, de tal manera que puedas explicar la naturaleza de estas fuerzas, como actan y la funcin que tienen en los enlaces que forman a las molculas, en el apartado anterior estudiaste los diferente tipos de enlaces, como estos son responsables de la unin de las molculas, ahora conocers que adems de los enlaces existe otro tipo de fuerza que une a las molculas que rigen el estado de agregacin de las sustancias. Cules son las propiedades de los estados de agregacin de la materia? Gas Toma la forma y el volumen del recipiente que lo contiene. Es compresible. La difusin se presenta fcilmente. Fluye con facilidad. Los gases de acuerdo con el modelo cintico molecular consiste en partculas independientes muy pequeas movindose al azar en el espacio y experimentando choques elsticos. Lquido. Toma la forma del recipiente que lo contiene. No se expande. Es virtualmente incompresible. La difusin se lleva acabo lentamente. Fluye fcilmente. En los Lquidos segn el modelo cintico molecular, las partculas estn mucho ms cercanas entre s que las de los gases. Slido. Conserva su propia forma y volumen. Es virtualmente incompresible. No se difunde. No fluye. En los slidos las partculas se mantienen juntas en posiciones fijas por fuerzas que son ms poderosas que las que se encuentran presente entre las partculas de los lquidos.


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Las fuerzas de atraccin que mantienen unidas a las molculas en los lquidos y en los slidos, conocidas como fuerzas intermoleculares, determinan en gran parte las propiedades fsicas de estos estados de agregacin. Qu es la polaridad? En el enlace covalente, el par de electrones compartidos, es atrado por dos tomos enlazados. Cuando dos tomos enlazados presentan la misma atraccin por el par de electrones, es que tienen la misma electronegatividad, la distribucin de la carga electrnica es simtrica respecto a la de los dos ncleos; es decir, se presentan polos cargados, por lo tanto se dice que el enlace es covalente no polar. Molcula no polar Molcula polar El enlace covalente polar lo presentan aquellas molculas cuyos tomos comparten desigualmente el par de electrones, donde la electronegatividad de un elemento es mayor que la del otro elemento entonces se forma un enlace covalente no polar. Qu es un puente de hidrgeno? Los puentes o enlaces de hidrgeno se presenten en lquidos cuyas molculas tienen un tomo de H enlazado covalentemente a tomos muy electronegativos. Ejemplos de estos enlaces se presentan en molculas como H2O, HF Y NH3, los puentes de hidrgeno juegan un papel muy importante en las protenas y cidos nucleicos. Qu es una fuerza dipolo-dipolo? Las fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo se presentan entre molculas polares. Las molculas de este tipo se organizan de tal forma que el polo positivo de una molcula interacta con el polo negativo de la molcula vecina este tipo de fuerzas son muy dbiles por lo cual las molculas deben estar muy juntas unas de otras.

Los dipolos de las molculas se orientan de tal modo que la atraccin se presenta en los dipolos de signo contrario.


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A qu se debe que los lquidos sean voltiles? La naturaleza relativamente dbil de las interacciones dipolares es la causa de que los lquidos, que mantienen juntas las molculas, sean voltiles o no debido a esta fuerza. En qu consisten las fuerzas de London? Las molculas no polares pueden presentar dipolos instantneos debido a la distorsin de la nube electrnica que rodean a los ncleos, estos dipolos instantneos logran inducir a otros dipolos en las molculas vecinas, las fuerzas de atraccin entre estos dipolos instantneos constituyen a las llamadas fuerzas de London. Los lquidos y sus propiedades. Qu relacin existe entre la facilidad para evaporarse un lquido y las fuerzas

intermoleculares? La volatilidad de un lquido est determinada por la magnitud de las fuerzas intermoleculares que hacen que las molculas permanezcan en el lquido, mientras menor sea la fuerza ms voltil es el lquido. Cul es la influencia de las fuerzas intermoleculares en los slidos? Las unidades que ocupan las unidades reticulares de los slidos moleculares, las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas de London son las responsables de mantener unidas a las molculas de estos slidos. En los slidos inicos, los cationes y los aniones son las unidades presentes en la malla cristalina.

Unidades reticulares

En los slidos covalentes las unidades que ocupan los puntos reticulares de los slidos covalentes son tomos enlazados covalentemente. En los slidos metlicos las partculas que ocupan los puntos del retculo son ines positivos. Macromolculas sintticas. El estudio de las fuerzas intermoleculares nos lleva al conocimiento del arreglo de estas molculas y as poder comprender la importancia de estas, este estudio nos lleva ahora a estudiar las macromolculas que al igual que las anteriores, estas son arreglos en mayores dimensiones.


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Qu es un polmero? Los polmeros son macromolculas formadas de la repeticin de un gran nmero de grupos de tomos llamados monmeros. Cmo se clasifican los polmeros? Se clasifican en: Elastmeros. Aquellos que tienen propiedades elsticas como el hule. Fibras. Polmeros que se pueden tejer, como el nylon o el polister. Plsticos. Polmeros que pueden formar hojas delgadas (usados en las bolsas), slidos duros y maleables( tuberas, juguetes para nios) o revestimientos (barnices) Qu es un Termoplstico? Los termoplsticos son aquellos que tienen la caracterstica de que cuando son calentados se reblandecen y pueden ser moldeados a presin. De qu dependen las propiedades de los polmeros? La multiplicidad de las propiedades de los polmeros depende de la gran variedad de estructuras que pueden formar. Lo importante es conocer la forma en que se encuentran los monmeros y una vez que la cadena se ha formado, la alineacin de la misma. El poliestireno es un termoplstico muy usado debido a su bajo costo. Qu es un monmero? Los monmeros son macromolculas formadas de la repeticin de un gran nmero de tomos de la misma especie o compuesto. Qu es la polimerizacin? La polimerizacin es la unin de un gran nmero de unidades monomricas que se pueden representar a travs de una reaccin qumica. Monmero Polmeros. Menciona las caractersticas de los polmeros de adicin y condensacin. En los polmeros de adicin los monmeros se suman de uno en uno En los polmeros de condensacin se forman a partir de dos unidades de monmeros con eliminacin de agua. Qu es un copolmero? Cuando se combinan dos, tres o ms monmeros diferentes dando como resultado un copolmero, el ABS acrilonitrilo-butadieno-estireno, es un polmero que combina las propiedades de dureza y alta resistencia mecnica al combinarse con el PVC se utiliza para la fabricacin de televisiones y partes moldeables para auto.


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Qu es un elastmero? Los elastmeros son polmeros que tienen propiedades elsticas, es decir, pueden ser estirados hasta doblar muchas veces su tamao y despus regresar a su forma original. El hule o caucho es un elastmero natural. En qu consiste la vulcanizacin? Al proceso de combinar hule con azufre se denomina vulcanizacin.

A qu se le llama estructura primaria y secundara de un polmero? Los polmeros tienen una estructura qumica determinada por la composicin de sus monmeros a esta estructura se le llama primaria, pero la disposicin de la cadena en relacin con otras cadenas desarrolla una serie de fuerzas intermoleculares que modifican la estructura del polmero a esta nueva disposicin se le llama secundaria. Cmo afectan los polmeros en la contaminacin? Los polmeros han sustituido a los materiales naturales como la madera, el algodn, etc. La explotacin a gran escala del petrleo es una consecuencia de la gran demanda de polmeros en el mercado. Los polmeros en su gran mayora son no biodegradables lo cual provoca una gran contaminacin de los suelos.


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CAPTULO II. MACROMOLECULAS NATURALES. Biomolculas En el compendio fascculo 3 tambin se habla de las Biomolculas, como los carbohidratos, las protenas y lpidos, estos tienen a su vez una clasificacin y funcin dentro de la qumica, a partir de su estructura. Cules son las principales biomolculas? Las principales biomolculas son, los carbohidratos, los lpidos y las protenas. Qu son los Ismeros pticos? Los ismeros pticos aparecen por la presencia de carbonos con geometra tetradrica enlazadas con cuatro grupos radicales diferentes, que pueden distinguirse de dos formas una llamada D y la otra L, ejemplo:

Como puedes observar un ismero es la misma estructura pero invertida. Carbohidratos Cules son las caractersticas de los carbohidratos? Los carbohidratos son molculas que tienen la caracterstica muy notable de las clulas comunes en los seres vivos. Muchos de los materiales comunes para nosotros contienen carbohidratos, como el papel, la tela, algunos alimentos como la papa, la tortilla, las galletas, el pan, la lactosa, la sacarosa, la maltosa, el glucgeno en el hgado y la carne. Cules son las funciones de los carbohidratos? Cumplen fundamentalmente dos tipos de funciones dentro de un organismo, estructurales y de reserva, los estructurales tienen la misin de sostener, en algunos casos como en las plantas, grandes estructuras y los de reserva son los que van proporcionando energa o son almacenados para formar, a partir de ellos, otras molculas de utilidad para las clulas.


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Cmo se conocen los Carbohidratos? Los carbohidratos son conocidos con varios nombres, como azcares, sacridos o glcidos. Cules son los principales carbohidratos y su clasificacin? Los principales carbohidratos son: los monosacridos que se dividen en aldosas y cetosas, disacridos, polisacridos, se dividen en de resistencia y estructurales, lpidos divididos en acilglicridos y fosofoglicridos, ceras y terpenos, esteroides y protenas que se dividen en estructura primaria y estructura secundaria. Monmeros Cules son las caractersticas de los monosacridos? Todos los monosacridos tienen la frmula (CH2O)n es decir siempre que encuentres esta estructura en cualquier molcula se tratar de un monosacrido, las aldosas poseen el H O grupo funcional C mientras que las cetosas tienen el grupo funcional - C

O || Qu es un anmero? Es una forma estructural en la cual se presentan la pentosa y hexosas cuando estn cristalizadas, esta estructura se reconoce como que son formas cclicas. Cules son las propiedades de los disacridos? Los monosacridos tienen la propiedad de reaccionar fcilmente con alcoholes para formar un nuevo tipo de enlaces llamado ter, en particular este enlace es llamado glucosdico cuando la unin se forma entre un monosacrido y otra molcula que puede ser un alcohol u otro monosacrido. La maltosa es un monosacrido de sabor dulce que se encuentra en forma natural en muchos vegetales y esencialmente en algunas frutas, tambin en algunos casos puede ser producida por hidrlisis de almidn (un polisacrido) en la fabricacin de miel. La mayora de los disacridos son dulces y precisamente pueden emplearse a nivel industrial como endulcorantes, adems los monosacridos y los polisacridos de reserva proporcionan grandes cantidades de energa a nuestras clulas y en general a todo el organismo. Cules son las propiedades de los polisacridos y su clasificacin? Los polisacridos son en comparacin con los monosacridos y los disacridos, mucho ms frecuentes ya que se encuentran prcticamente en todo tipo de clulas en diferentes formas, como polmeros de distintos monosacridos pero siempre con la finalidad de mantener una cierta cantidad de energa de reserva como en los polisacridos de reserva o proporcionar firmeza para soportar el peso de grandes cantidades de tejido vivo y mantener a las clulas en condiciones de soportar cambios atmosfricos o de medio ambiente a estos ltimos se les conoce como polisacridos estructurales.


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Existe una variedad relativamente pequea de polisacridos de reserva, en las clulas vegetales se encuentra en el almidn, estos polisacridos de reserva tienen estructuras repetitivas de un solo tipo de monosacridos con la finalidad de que en un momento determinando debido a su hidrlisis, la concentracin del monosacrido que contiene se incremente y pueda obtener energa a partir de l o en caso contrario cuando exista energa suficiente en la clula y el monosacrido se encuentre en alta concentracin se vuelva a formar el polisacrido. El almidn es una mezcla de dos polisacridos que contienen solamente glucosa, estos dos polisacridos son la amilosa y al amilopectina. En general los almidones se presentan en el arroz, sorgo y maz, el glucgeno se encuentra en tejidos animales y en clulas bacterianas. Polisacridos estructurales: La variedad de los polisacridos estructurales es mucho mas variada que la de los de reserva, y esto se debe a que en muchos casos existe una asociacin entre varios de ellos para formar una estructura articular, en este caso existen algunos que contienen dos o ms monosacridos diferentes en su composicin, algunos ejemplos de estos polisacridos estructurales son: la celulosa, la quitina, la estensina, el cido hialurnico y el peptidoglucano, estos polisacridos forman estructuras rgidas que dan forma y fuerza a muchas clulas, sirven para proporcionar energa a una clula. Celulosa: La celulosa es un polisacrido que contiene glucosa unida mediante enlaces y es un polisacrido lineal que puede estar formado de varios miles de molculas de glucosa. En la naturaleza se utiliza para dar rigidez y fuerza a las plantas, la madera como el heno y el algodn, algunas telas como el rayn son derivados de la celulosa. Quitina: En muchos organismos invertebrados la quitina tiene la funcin de sostener a dichos organismos, tambin se encuentra en paredes celulares de hongos y levaduras cubiertas Lpidos Cules son las caractersticas de los lpidos? Los lpidos se caracterizan por ser generalmente insolubles en agua y solubles en solventes de baja polaridad, contienen estructuras hidrocarbonadas que producen una gran variedad de tipos y formas entre los que se encuentran los acilglicridos, los fosfoglicridos, las ceras, los terpenos y los esteroides, una caracterstica distintiva de algunos tipos de lpidos es la presencia de cidos grasos en sus estructuras. cidos grasos: Los cidos grasos presentes en los lpidos naturales se denominan grasos debido a que sus cadenas carbonadas son largas y normalmente hidrofbicas, pero adems contienen la funcin qumica cida COOH que tiene una gran solubilidad en agua, normalmente son slidos (manteca de cerdo) mientras que si estn insaturados son lquidos (aceite vegetal). Los cidos grasos al reaccionar con los alcoholes forman steres. Los steres de cidos grasos pueden hidrolizarse con una base fuerte por ejemplo NaOH para producir jabn.


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Acilglicridos: Los acilgicridos son simplemente glicridos, son steres de cidos grasos como el glicerol, segn el nmero de cidos grasos que formen enlaces con el glicerol se clasifican en monocilglicridos, dicelglicridos, y los tricelglicridos, estos son los ms abundantes. Pueden ser como la mantequilla, la manteca y el aceite comestible, a nivel industrial se utilizan para producir jabn. Fosfoglicridos: Los fosfoglicridos difieren de los triglicridos en propiedades y composicin estos contienen cidos grasos y glicerol, pero tambin contienen fosfato o un aminoalcohol, la estructura indicadora de todo estos fosfoglicridos unidos al grupo funcional mediante enlaces esterfosfrico. Los ms frecuentes son la colina y la etanolamina, los fosfoglicridos que contienen colina se conocen comnmente como lecitinas y las que contiene etanolamina se conocen como cefalinas. De acuerdo a sus caractersticas los fosfoglicridos tiene una funcin de ser formadores de membranas celulares y de organelos internos de una clula. Ceras: Una cera es un ster que se distingue de los dems por la naturaleza del constituyente alcohol y del cido, las ceras son totalmente insolubles en agua y su funcin es servir de cubierta qumica protectora de la superficie de animales y plantas. Todos los lpidos anteriores se conocen como lpidos suponadores o complejos debido a que por la presencia del grupo ster producen jabones. Existe otro tipo de lpidos que no tienen las propiedades anteriores como son los terpenos y los esteroides. Terpenos: Los terpenos son componentes menores en las clulas es decir, slo se encuentran en concentraciones muy pequeas, y estn constituidos a partir de mltiples repeticiones de hidrocarburos de cinco tomos de carbono conocido como hisopreno. En las plantas se han encontrado un gran nmero de terpenos diferentes, muchos de ellos proporcionan aroma y sabor caracterstico y son los componentes de aceites esenciales de algunas plantas, por ejemplo, el geranio, limoneno y mentol son respectivamente los componentes principales del aceite de geranio, limn y menta respectivamente. El grupo de los terpenos se encuentra en algunas sustancias tales como los carotenoides y las xantofilas que participan en otras estructuras importantes en la absorcin de la luz en las plantas, la vitamina A o retinal se combina con una protena llamada opsina para formar la rodopsina que es importante en la captacin de la luz en el ojo. Esteroides: Los esteroides son lpidos que tienen principalmente la funcin hormonal y se consideran derivados de escualeno , tanto los terpenos como los esteroides , comparten algunas propiedades como solubilidad en compuestos orgnicos, presencia de grupos alcohol o cetona y dobles enlaces carbono-carbono.

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Cuaderno de Actividades Química 2