UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMTICA

ESCUELA DE QUMICA

QUMICA GENERAL

DOCTORADO EN MEDICINA Ciclo I /2015DISCUSIN DE PRINCIPIOS BSICOS Y TABLA PERIDICA

1. Investigue los siguientes trminos: a) Materiai) Peso atmico q) Compuesto

b) Masa j) Nmero msicor) Numero de Avogadro

c) Pesok) Nmero atmico s) u.m.a

d) tomol) Peso frmulat) Elemento

e) Partculas subatmicas m) Masa molar

f) Catinn) Molcula

g) Anino) Volumen molar

h) Istoposp) Mol

2. Haciendo uso de la informacin adecuada, complete el siguiente cuadro:SmboloNmero de protonesNmero msicoNmero atmicoNmero de electronesNmero de neutronesCarga

Ra2262+

P153-

U92146

Fe263+

20984

3. Escriba el smbolo correcto para cada uno de los siguientes istopos:

a) Z= 38, A = 88; b) Z=8, A = 16; c) Z =40, A = 91; d) Z = 101, A = 258

4. Los siguientes istopos radiactivos tienen aplicacin en medicina. Escriba sus smbolos en forma de AX:

a) Cobalto - 60, b) Radio - 226, c) Yodo - 131, d) Sodio - 23

5. (I) Identifique los istopos correspondientes a cada tomo y forme grupos:

(II) Para cada uno de los grupos determine el nmero de protones y el nmero de neutrones. 6. (I) Calcular el peso frmula en uma y en gramos para las siguientes sustancias:

umaGramos

a) HBr

b) HK2PO4

c ) Ca3(PO3)2

d) K2SO4

e) Al(OH)3

f) C6H12O6

g) CuSO4. 5H2O

h) H2O

(II) Escriba la diferencia que existe al expresar los pesos frmulas en uma o en gramos.

7. Calcule l masa atmica promedio del. potasio, considerando la informacin que aparece adjunta.IstoposMasa molar isotpica

u.m.a% Abundancia relativa

39K38.963707993.14

40K39.9639988---------?

41K40.96182546.81

8. Para cada uno de los literales, encuentre:

a) Los gramos contenidos en 1.5 moles de FeCl2b) Los moles contenidos en 2.5 g de NaFc) Nmero de tomos de potasio presentes en 5 g de K3PO3d) Numero de molculas de agua contenidas en 2 moles de agua (H2O)

e) La masa en gramos de 2.5 mol de Agf) La masa en mg, de una muestra que contiene 4.5 moles de Mg

g) Calcule el nmero de moles de N2O4 en una muestra de 8.5 g

h) Calcule el nmero de tomos de hidrgeno que hay en 0.75 moles de C6H12O6i) Cuntos tomos de oxgeno hay en 0.55 moles de Ba(NO3)2 9. Balancee las siguientes ecuaciones por tanteo.

a) NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

b) HCl(g) + O2(g) H2O(l) + Cl2(g)

c) P4O10(S) + H2O(l) H3PO4(ac)

d) PbO(s) + NH3(g) Pb(s) + N2(g) + H2O(l)

e) Mg3N2(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) + NH3(g)

f) H2(g) + Fe2O3(s) Fe(l) + H2O(g)

g) C2H5OH(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)10. El metal hierro reacciona con el gas cloro segn la reaccin:

2Fe(s) + 3 Cl2(g) 2FeCl3(s)Tomando como base esta ecuacin, resuelva cada uno de los siguientes literales:

a) Cuntos moles de FeCl3 se producirn en una reaccin cuando reaccionan 2.57 moles de Cl2

b) Cuntos moles de FeCl3 se obtienen cuando reaccionan 10.4 g de Cl2 c) Cuntos gramos de Fe se necesitan para producir 5 moles de FeCl3 11. Cuando el metanol se quema, reacciona con el oxgeno del aire para producir dixido de carbono y agua. Balancee la ecuacin y realice los siguientes clculos: CH3OH(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)a) Cuntos moles de O2(g) son necesario para producir 350 g de aguab) Cuntos litros de H2O(g) se producen cuando reaccionan 5.7 moles de metanol.

c) Cuntos gramos de metanol se necesitan para producir 12.5 moles de agua

d) Cuntos gramos de O2(g) son necesario para producir 5 moles de dixido de carbono 12. Cul es la diferencia entre cambio fsico y cambio qumico: Escriba dos ejemplos de cada uno.. TABLA PERIODICA

1. Describa los cuatro nmeros cunticos.

2. Defina lo siguiente:

a) Principio de exclusin de Pauli.

b) Regla de Hund.

c) Principio de Aufbau.

3. Defina los siguientes conceptos: a) Orbital.

g) Afinidad Electrnica.

b) Configuracin Electrnica. h) Electronegatividad.

c) Capa de Valencia.

i) Grupo o Familia.

d) Electron de Valencia.

j) Periodos.

e) Radio Atmico y Radio Inico. K) Nivel de Energa.

f) Energa de Ionizacin. L) Electrn diferenciante4. Ordene los siguientes elementos en forma decreciente de su carcter metlico. Cs , Fe, Rb, Br, O, Ca, F, Te

5. De la lista de elementos siguientes: Ar, H, Ca, Br, Ge, K, . Seleccione el que mejor se ajuste a cada descripcin: use cada elemento solo una vez:a) Un metal alcalino

b) Un metal alcalinotrreo

c) Un gas noble

d) Un halgeno

e) Un metaloide

f) Un no metal que aparece en el grupo 1(IA)

6. Identifique entre las siguientes especies y agrupe aquellas que son isoelectrnicas con el Ne, Ar, y Kr: Cl -, Ca +2, F -, O -2, Mg+2, P -3, Sc +3, S-2, Zn +2, Al +3 , K - . B -3 , Se -2 7. Explique y esquematice como varia el tamao de los tomos de acuerdo a su la posicin en la tabla peridica:

a. De izquierda a derecha en una fila.

b. De arriba hacia abajo en un grupo.c. Ordene los tomos siguientes en forma decreciente de sus radios atmicos: F, P, S, As.

8. Para cada pareja de iones indique quien presenta menor radio inico:

a) Se -2 y Te 2- c) Be +2 y Na +b) Fe +2 y Fe +3 d) Cu + y Cu+29. Tomando en cuenta las posiciones en la tabla peridica, prediga cual tomo de los pares siguientes tendr mayor energa de ionizacin, mayor afinidad electrnica, menor electronegatividad, mayor carcter metlico y carcter no metlico.

a) O y F b) Mg y Sr c) K y Br

10- Utilizando la Tabla peridica, escriba el smbolo del elemento que pertenezca a los grupos o perodos: a) Grupo 1(IA), posea mayor energa de ionizacin

b) Grupo 1(IA), posea mayor radio atmico

c) Grupo 2 (IIA), que posea mayor carcter metlico

d) Grupo 17 (VIIA), que posea menor afinidad electrnica

e) Grupo 17(VIIA), que posea ms electronegativo

f) Grupo 13 (IIIA), que posea mayor radio atmico

g) 3er. Periodo, que posea menor carcter metlico

h) 4o Periodo, que posea menor energa de ionizacin

i) 5o Periodo que posea menor carcter metlico

j) 6oPeriodo, que sea menos electronegativo

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