Disoluciones: Unidades físicas y químicas

PSU Química 2019

Soluto + solvente = disolución

Una disolución química es un sistema homogéneo de

dos o mas sustancias, formados por 2 componentes.

Ejemplo si tengo 25,35 g de NaCl y 87, 25 g de agua

¿Cuál es el soluto?

¿Cuál es el solvente?

¿Cuánto obtengo de la disolución?

Unidades físicas de las

disoluciones

concentración : la concentración de las disoluciones es la cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de solvente.

Mientras mas soluto exista es una determinada cantidad de solvente, mas concentrada estará la solución

Mientras menos cantidad de soluto exista en una determinada cantidad de solvente, mas diluida estará la solución

Para expresar la concentración de las soluciones se utilizara unidades de carácter físico y químico

Porcentaje peso peso

Porcentaje peso volumen

Porcentaje volumen volumen

Densidad

Porcentaje peso-peso o

porcentaje en masa o

porcentaje masa- masa

Se define como la cantidad en gramo de soluto que

existe en 100 g de solución

Se disuelven 0,5 g de AgNO3 en 40 g de agua . Calcular la concentración de la disolución % p/p

¿Cuál es el % de una solución que se obtiene al disolver 30 g de NaOH en 120 g de agua?

Una crema antibiótica 3,5 % p/p del principio activo cicatrizante ¿Cuántos gramos hay de este principio, en un tuvo que contiene 64 g de la crema?

Calcular la cantidad de soluto necesario para preparar las siguientes soluciones

150 g de una solución 40%p/p de LiNO3

450 g de una solución 20 % p/p de KCl

Porcentaje volumen

volumen

Se define como la cantidad de soluto en ml que existe en

100 ml de disolución

Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen

(20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 mL

de alcohol por cada 100 mL de disolución.

¿Cual es el % v/v de una disolución que contiene 5mL

de HCL en 100mL de Agua?

Calcular el volumen de soluto de una solución de

H2SO4 35% v/v, si el volumen de la disolución es de 0,5

L.

Porcentaje peso volumen %

p/v

Se define como la cantidad de soluto en gramos que

existe en 100 ml de solución

Densidad

La densidad de una solución se define

como la cantidad en gramos de una

disolución disuelto en un volumen total

de disolución

Una solución de agua oxigenada contiene 3 g de agua

oxigenada en 100 ml de disolución, si la densidad del agua

oxigenada 1,40 g/ ml ¿ cual es la concentración % v/v?

UNIDADES QUÍMICAS DE LAS

DISOLUCIONES

UNIDADES QUÍMICAS

PARA EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE

LAS SOLUCIONES SE USAN TAMBIÉN

SISTEMAS CON UNIDADES QUÍMICAS,

COMO:

MOLARIDAD O CONCENTRACIÓN

MOLAR (M)

MOLALIDAD (m)

FRACCIÓN MOLAR (X)

DILUCIÓN

Corresponde al número de moles de soluto que

existen en 1 L de disolución

Cuál es la molaridad de una solución que presenta 3 moles de soluto y se prepara en 5 ml de disolución.

Cuántos ml de una solución 2,25 M de HCl se necesita para preparar o disolver 4,12 g de HCl

Cuántos gramos de AgNO3 se necesita para preparar 100 ml de disolución 1 M

Calcular la concentración molar que se obtiene disolviendo 35 g de HCl en 125 g de una disolución de densidad 1,06 g/l

Calcular la concentración que se obtendrá

disolviendo 0,725 g de H2SO4 en 105 g de solvente

de densidad 0,325 g/ L. sabiendo que el peso

molecular del acido es 98 g/ mol

La concentración de HCl en el jugo gástrico es de

0,0080 M ¿Qué masa de HCl recibe el aparato

digestivo al producir 2000 ml de jugo?

Qué fórmulas se relacionan con la molaridad -

masa molar y molaridad - densidad.

Calcular la molalidad de una disolución de ácido

sulfúrico H2SO4 siendo la masa de la disolución de

600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.

Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol.

La molalidad de una disolución de alcohol etílico es

1,54 mol/Kg ¿Cuántos gramos de alcohol se disuelven

en 2,5 g de agua?

Cual es la molalidad de una solución que contiene 20

g de azúcar de caña disueltos en 125 ml de agua ,

sabiendo que la densidad del agua es 1 g/ ml

Se disuelven 17 g de NaNO3 en 400 ml de agua

oxigenada. Calcular la molalidad de la solución

formada, si la densidad del agua ox es 1.025 g/ ml

Se define como la relación entre los moles de un

componente y los moles totales presentes en una

disolución

Una solución esta formada por 324 g de H2O y

120 g de CH3COOH (acido etanoico) calcular las

fracciones molares para cada componente.

Determine la fracción molar de las sustancias de

una solución que contiene 36 g de agua y 46 g de

glicerina C3H5(OH)3

Ejercicio: Determinar la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 g/l. Datos: PM (Ca) = 40g/ mol; (O) = 16 g/mol; (H) = 1g/mol

Molaridad: M = (moles de soluto / litros de disolución) = (0,162 moles / 0,202 litros)

=0,80 M

Molalidad : m = (moles de soluto / kg de disolvente) = (0,162 moles / 0,202 litros) =

0,81 m

Fracción molar de soluto: M(H20) = 18 g.mol-1

Moles de disolvente: 200 g · ( 1 mol / 18 g) = 11,11 mol

Moles totales = 11,111 moles H20+ 0,162 moles de soluto = 11,273 moles

X = (moles de soluto / moles totales) = 0,162 / 11,273 = 0,014

Cual es la concentración molar de una solución

preparada cuando 75 ml de una solución 4 M de

KCl se diluye en un volumen final de 0,5 L

Al mezclar 500 ml de una solución acuosa de

NaCl 0,3 M con 250 ml de una solución de NaCl,

la concentración resultante será:

¿Qué volumen de una solución 0,2 M se

preparara al diluir 50 ml de una solución 1 M?