DISOLUCIONES QUÍMICAS

Las disoluciones son mezclas homogéneas dedos o más sustancias , es decir, cuyoscomponentes no se pueden distinguir a simplevista. Siempre que se esta en presencia de unamezcla homogénea, esta recibe el nombre dedisolución.

• En una disolución, el o los componentes quese encuentran en menor cantidad se llamasoluto, y el componente que se halla enmayor proporción en la mezcla se denominasolvente, o mejor dicho disolvente. En estetipo de mezclas, el soluto se distribuyeuniformemente por todo el volumen de ladisolución, con lo que se forma un sistemahomogéneo.

• Recuerda que en las mezclas heterogéneas loscomponentes se pueden observar a simplevista, lo que significa que estos no estándistribuidos uniformemente en la mezcla.

¿Cómo se clasifican las disoluciones?

• Las disoluciones se pueden clasificar según elestado físico de sus componentes, dondeencontramos disoluciones sólidas, líquidas ygaseosas.

• El estado físico de la disolución resultante esel estado que tiene el disolvente.

• Tanto el soluto como el disolvente pueden ser un gas, un líquido, o un sólido. Al mezclar un soluto sólido con un disolvente líquido , el estado de la disolución resultante será líquido. Por ejemplo una botella de agua mineral gasificada.

Disoluciones Líquidas.

• Las disoluciones líquidas provienen de unamezcla de solutos gaseosos, líquidos y sólidoscon un disolvente líquido.

Características.

• Son transparentes, es decir , la luz pasa através de ellas, aunque muchas soncoloreadas.

• El tamaño de las partículas del soluto es tanpequeño que no se puede ver a simple vista,ni tampoco separar por filtración, ya quepasarían a través de los poros del papel.

• Las partículas del soluto están distribuidashomogéneamente por todo el líquidodisolvente y no sedimentan.

Mezclas que no son disoluciones.

• Suspensiones .

Son mezclas heterogéneas formadas por unasustancia líquida dispersante y sustancias sólidaspoco solubles, las que están dispersas en todo ellíquido. En este tipo de mezcla no se habla desoluto y disolvente, sino que de la sustanciasque se dispersan y de la sustancia dispersante,respectivamente.

• Colides.

Los coloides son mezclas heterogéneas,conocidas también como dispersionescoloidales, que poseen propiedades dedisoluciones y de suspensiones. En los coloides,las partículas están dispersas por toda la mezcla,pero no son tan pesadas para decantar, comoocurre en las suspensiones.

Las soluciones químicas

• Las disoluciones o soluciones químicas son mezclas homogéneas, las cuales se componen de un soluto (fase dispersa) y un solvente(fase dispersante). Aquellas soluciones donde el solvente es agua se denominan soluciones acuosas.

• Estas son muy importantes desde el punto de vista químico, ya que el agua es capaz de disolver un gran número de sustancias. Por ejemplo, el suero fisiológico es una solución acuosa constituida por diferentes sustancias; entre ellas, el cloruro de sodio.

Tipos de soluciones

• Las soluciones químicas se pueden clasificaratendiendo a los siguientes criterios: elestado físico de sus componentes, laproporción de los componentes y laconductividad eléctrica que presentan.

Estado físico de sus componentes

• Los constituyentes que conforman unasolución no siempre se encuentran en elmismo estado físico, por lo que pueden existirsoluciones sólidas, líquidas y gaseosas.

Proporción de los componentes

Las soluciones también se pueden clasificar, según la cantidad de soluto que contienen, en: insaturadas, saturadas o concentradas y sobresaturadas.

Conductividad eléctrica

• Aquellas sustancias (soluto) que en soluciónacuosa son conductoras de la electricidad sedenominan electrolitos, y sus soluciones,soluciones electrolíticas. Un electrolito es unasustancia que se disocia inmediatamente enmedio acuoso en partículas con cargaseléctricas llamadas iones.

• Dependiendo del grado de disociación, loselectrolitos se clasifican como electrolitosfuertes (disociación completa) y electrolitosdébiles (disociación parcial).

• SOLUCION= SOLUTO + SOLVENTE.

• La igualdad anterior es válida para la masa:

• Masa Solución = Masa Soluto + Masa Solvente.

• Volumen de Solución ≠ Volumen de soluto + Volumen Solvente.

• Soluciones Ideales: aquella que al ser preparada no altera su volumen.

Concentración de las Soluciones

• Relación cuantitativa entre los componentesde una solución se denominaCONCENTRACION.

• A medida que se disuelve mayor cantidad de soluto, en una misma cantidad de solvente, aumenta la concentración de la solución.

• En muchos casos el aumento de concentraciónalcanza un límite y es imposible disolver mássoluto en esas condiciones. En este caso sedice que la solución está saturada

• “La concentración de una solución saturadase conoce como la solubilidad de unasustancia.”

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SOLUBILIDAD.

• Es la cantidad máxima de soluto que, a una temperatura dada, se disuelve en una determinada cantidad de solvente.

• Así, por ejemplo, la solubilidad del NaN03 en agua a 30°C es: 96 gr. de la sal en 100 gr. de agua.

• Esto significa que en 100 gr. de agua a 30°C podemos disolver como máximo 96 gr. de la sal (una solución saturada.)

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD.

• La solubilidad de una sustancia no esconstante, sino que varía de acuerdo a ciertosfactores.

• Experimentalmente se ha logrado establecerque, en general, la solubilidad es función de latemperatura .

• Cuando el soluto es un gas, la presióntambién juega un papel importante en elgrado de solubilidad.

• Para solutos sólidos el grado de división de éstos influye notablemente en la velocidad de disolución, pero no afecta la solubilidad del soluto. Por ejemplo el sulfato de cobre (CuSO4) en polvo se disuelve más rápido en el agua que en cristales, siendo la solubilidad la misma.

Actividad: Dada la siguiente tabla de solubilidad de tres sustancias (gramos de soluto/100 cm3 de agua)

0ºC 20ºC

40ºC 60ºC 80ºC

Cloruro de

potasio

28 34 40 45 51

Sulfato de

Cobre

14 21 29 40 55

Nitrato potásic

o

13 32 64 110 169

• a) ¿Qué sustancia se disolverá antes a 0ºC? ¿y a 20ºC?

• b) ¿Qué cantidad máxima de cada sustancia podremos disolver en 1 litro de agua a 20ºC?

• c) Si tenemos 300 g de cada sustancia ¿se disolverán en 1 litro de agua a 40ºC?

Actividad: Dada la siguiente tabla de solubilidad de tres

sustancias (gramos de soluto/100 cm3 de agua)

0ºC 20ºC 40ºC 60ºC 80ºC

Cloruro de potasio

28 34 40 45 51

Sulfato de Cobre 14 21 29 40 55

Nitrato potásico 13 32 64 110 169

Técnicas de separación de mezclas

Materiales de laboratorio