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Dova Patrizia 1
MODELLI ATOMICIsecondo
Joseph John ThomsonErnest Rutherford
Niels BohrArnold Sommerfeld
Luis De BroglieWerner HeisembergErvin Schrdinger
Dova Patrizia 2
THOMSON(1898)
NUCLEO
Sfera omogenea di elettricità positiva
Elettrone
Dova Patrizia 3
Elettrone
+
NUCLEO
Spazio in cui si muovono gli elettroni
RUHTERFORD(1911)
Dova Patrizia 4
Esperimento di RutherfordAtomi dellla lamina d’oro
Raggi
R. RIFLESSO
R. NON DEVIATO
R. DEVIATO
R. RIFLESSO
Dova Patrizia 5
BOHR(1922)
E 3
E 2
E1
E 0
Elettrone
E0 Stato fondamentale
E1 E2 E3 Stati eccitati
Dova Patrizia 6
POSTULATI DELLA TEORIA ATOMICA DI BOHR
1. Esistenza di stati stazionari
5. Per somministrazione di energia l’elettrone “eccitato” passa ad un livello di energia maggiore ( assorbimento ) che viene restituita ( emissione ) sottoforma di radiazione elettromagnetiche
(fotoni, raggi x, raggi U.V.)
3. Ad ogni orbita compete un valore di energia quantizzata
4. Attrazione coulombiana tra nucleo (+) ed elettrone (-)
Dova Patrizia 7
SOMMERFELD - BOHR
( 1915 )
NUCLEO CON NEUTRONI E PROTONI
ED ELETTRONI CHE PERCORRONO ORBITE ELLITTICHE
Dova Patrizia 8
DE BROGLIE(1924)
L’elettrone può essere sia una particella che un’onda.
Ad ogni elettrone sono associate delle onde
Dova Patrizia 9
HEISENBERG
•Non è possibile stabilire contemporaneamente quale sia la sua posizione e la sua quantità di moto.
•È impossibile determinare la sua traiettoria precisa.
•Non si può prevedere il suo cammino, né la sua posizione, né la sua velocità.
•Si può invece individuare lo spazio intorno al nucleo entro il quale c’è il 90% di trovarlo.
Dova Patrizia 10
SCHRöDINGER( DE BROGLIE – HEISENBERG )
Sostituzione del concetto di orbita con quello di orbitale, definito da un’equazione d’onda .
La risoluzione dell’equazione d’onda fornisce il modo di valutare la probabilità di trovare l’elettrone in una certa regione dello spazio
Dova Patrizia 11