Druhy vazbyDruhy vazby

• Vazba iontová

• polární

• kovalentní

• Vazba v kovech

• Mezimolekulární interakce

oktetové pravidlo

Iontová vazbaIontová vazba

–– vysoký rozdíl elektronegativit

–– nesměrová vazba

–– elektrostatické síly mezi ionty+ vysoké vazebné energie

–– pevné krystalické látky(uspořádání viz dále)

Příklad: LiHLiH

Vlastnosti Vlastnosti iontových sloučenin:iontových sloučenin:

• vysoké body tání• vodivost elektrického proudu v tavenině• rozpustnost v polárních rozpouštědlech• disociace

Polární vazbaPolární vazba

–– směrová vazba

–– rozdíl elektronegativit

Příklad: HClHCl

VlastnostiVlastnosti::

• látky rozpustné v polárních rozpouštědlech

• největší dipólové momentydipólové momenty

• mezimolekulární interakce

Dipólový momentDipólový moment

• kvantitativní vyjádření míry polarity vazby

• měřitelná veličina

D = q e r

D = e qi ri

q – q +

r

Jednotky: 1 Debye = 1 10–18 esu · cm = 3.3 10–30 C · m

Př: LiH D = 5.88 Debye = 1.96 10–29 C ·

m

r = 1.595 Å = 1.595 10–10 m

q = D / e r = 0.768

1.6 10–19 C

Dipólový momentDipólový moment

Dipólové momenty Dipólové momenty pp některých molekul některých molekul(v jednotkách D; 1 D = 3,34 · 10–30 C·m)

molekula pp molekula pp

HF 1,82 H2 0

HCl 1,08 CO2 0

HBr 0,82 CS2 0

HI 0,44 CH4 0

NH3 1,34 LiH 5,88

NF3 0,23 KF 8,60

H2O 1,84 KI 10,44

Kovalentní vazbaKovalentní vazba

–– směrová vazba

–– molekuly nedisociují

Příklad: HH22, CHCH44

V návaznosti na oktetové pravidlo – VSEPRVSEPRV návaznosti na oktetové pravidlo – VSEPRVSEPR

• molekuly izolované

• v pevném stavu polymerní

– řetězcovité, vrstevnaté i 3D struktury