Embed Size (px)
Citation preview
-1- 酸鹼中和
酸鹼中和
順
序 內 容 影 部 聲 部 時 間
1 內容摘要 標題投影片：
內容摘要
背景音樂
2
開場白 老師影像 各位同學大家
好。這個單元我
們要向大家介
紹「酸鹼中
和」。在正式說
明之前，我們先
來看過去我們
學過的相關知
識。
3 轉場投影片 標題投影片：
先備知識
背景音樂
4
先備知識一：
關於電解質
溶於水可導電的化合物
電解質水溶液會導電的原
因，是因為在水中會解離
出離子
電解質是靠離子的移動而
導電
電解質導電時，會發生化
學變化
包含酸、鹼、鹽
投影片 老師配合投影
片內容講解
5
先備知識二：
酸的通性
都會解離出 H+，為電解質
嚐起來有酸味，有腐蝕性
能使酸鹼指示劑變色
活性大的金屬加稀酸會產
生氫氣
碳酸鹽加稀酸會產生二氧
化碳
投影片 老師配合投影
片內容講解
6 先備知識三： 投影片 老師配合投影
內容摘要
酸鹼中和
生活實例
鹽類
先備知識 1/6
關於電解質
溶於水可導電的化合物
電解質水溶液會導電的原因，是因為在水中會解離出離子
電解質是靠離子的移動而導電
電解質導電時，會發生化學變化
包含酸、鹼、鹽
先備知識 2/6
酸的通性
都會解離出H+，為電解質
嚐起來有酸味，有腐蝕性
能使酸鹼指示劑變色
活性大的金屬加稀酸會產生氫氣
碳酸鹽加稀酸會產生二氧化碳
先備知識 3/6
鹼的通性
都會解離出OH-，為電解質
嚐起來有澀味，摸起來有滑膩感，能溶解 油脂
部份鹼有腐蝕性
能使酸鹼指示劑變色
先備知識 4/6
酸鹼指示劑顏色
酸 鹼
石蕊
酚紅
廣用
紅 藍
無 紅
黃 紅
紅 藍 綠
水會自然解離：
水的解離程度與溫度有關，溫度愈高，解離程度愈大。在25℃時，
在25℃時，不論是純水或是酸性、中性、鹼性的水溶液，水的的[H+]和[OH-]會保持平衡狀態：
先備知識 5/6
OHHOH2
MOHH 710][][
21410][][ MOHH
先備知識 6/6
pH值：
pH值愈小，表示[H+]愈大，酸性愈強
pH值愈大，表示[H+]愈小，鹼性愈強
pH＜ 7，溶液為酸性
pH＝ 7，溶液為中性
pH＞ 7，溶液為鹼性
[H+]=10-pH M
酸鹼中和
酸鹼中和
酸和鹼相遇，就會發生化學反應，稱為酸鹼中和或中和
酸鹼中和時有類似的離子反應，可以寫成通式如下：
酸鹼中和是放熱反應
H++OH-→H2O
完全中和
當酸的H+莫耳數，和鹼的OH-莫耳數相等時，就表示酸鹼完全中和
完全中和時，酸鹼的莫耳數不一定相等
在國中，酸鹼完全中和後，溶液都呈中性，但在化學上並非如此
HCl+NaOH→NaCl+H2O+熱
鹽類生成
鹽酸和氫氧化鈉中和產生食鹽（NaCl）， 其它種類酸鹼中和亦有類似反應，故可寫成通式：
酸+鹼→鹽+水+熱
其它生成鹽類方法
稀酸和活性大金屬作用
稀酸和碳酸鹽作用
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O
滴定
因為酸鹼中和的條件是：酸的H+莫耳數，和鹼的OH-莫耳數相等，因此我們可以用已知濃度的酸（或鹼），去中和未知濃度的鹼（或酸），當中和時，我們就以計算出未知溶液的濃度，這稱為滴定。
我們利用酸鹼指示劑的變色，來告訴我們酸鹼是否已經中和
實驗
示範實驗
注意事項
鹽酸滴入氫氧化鈉時，指示劑會局部變色，但稍一搖晃即消失，而到完全中和時，會全部變色不再消色（也就是說：指示劑是突然變色的）。故操作時要
指示劑要放在錐形瓶 （蒸發皿）中 一滴一滴加入鹽酸，並時時搖晃；某一滴滴入後全部變色時，即停止滴入
例題一（原國編版習題）
HCl+NaOH→NaCl+H2O屬於哪一類反應？
A.氧化反應
B.吸熱反應
C.中和反應
D.光合作用 HCl是酸，NaOH是鹼， 故本反應為酸鹼中和， 答案選C。
類題一（80年北區五專）
下列各項反應，何者是酸鹼中和反應？
A. H2O→H++OH-
B. 2CH3COOH+Ca(OH)2→Ca(CH3COO)2+2H2O
C. S+O2→ SO2
D. CaCO3→CaO+CO2
A是水解離， C是氧化， D是受熱分解， 衹有B是醋酸和氫氧化鈣作用， 為酸鹼中和，故答案選B。
例題二（86年省聯）
如右圖：錐形瓶中加入25mL、 0.2M的氫氧化鈉水溶液，並滴入
0.2M的鹽酸 中和之。下列有關此實驗的敘 述，哪一項錯誤？
A.裝HCl的容器稱為滴定管
B.未滴入HCl前，錐形瓶中溶液pH值大於7
C.滴入25mL的HCl時，錐形瓶中的溶液恰呈中性
D.若繼續滴入HCl至30mL，錐形瓶內溶液的顏 色，由無色變為紅色
例題二解
滴入25mL的HCl時，鹽酸與氫氧化鈉的濃度相同、體積相同，故莫耳數相同，即H+
和OH-的莫耳數相同，因此達到中和，溶液為中性。
成無色，選項D敘述錯誤，故答案選D。
類題二（81年台北）
指示劑，下列敘述哪一項正確？
A.指示劑可以加在鹽酸或氫氧化鈣溶 液中
B.在滴入過程中，攪拌溶液，可觀察 到溫度讀數下降
C. 氫與氫氧化鈣莫耳數相等
D.蒸發反應後的溶液析出的白色固體是CaCl2
類題二答案
指示劑一定要放在蒸發皿中，不可放於滴定管，選項A敘述錯誤。
酸鹼中和為放熱反應，選項B敘述錯誤。
酸鹼中和時，是酸的H+莫耳數，和鹼的OH-
莫耳數相等，而非酸鹼莫耳數相同。因一個氫氧化鈣有兩個OH-，故 HCl：Ca(OH)2=2:1。選項C敘述錯誤。
鹽酸加氫氧化鈣產生氯化鈣，故答案選D。
例題三（84年省聯） 1/3
以1M鹽酸滴定10mL未知濃度的氫氧化鈉，試回答下列問題：
（1）下列何者為必須器材？
A B C D
A為滴定管，B為薊頭漏斗， C是錐形瓶，D是李必氏冷凝器， 故答案選A。
例題三（84年省聯） 2/3
下列何者為滴定時適當的指示劑？
A.硫酸銅
B.氯化亞鈷
C.
D.本氏液 本題要使用酸鹼指示劑， A、B為檢驗水， C是檢驗葡萄糖， 衹有C是酸鹼指示劑， 故答案選C。
例題三（84年省聯） 1/3
在滴定過程中，如何知道氫氧化鈉與鹽酸已完全中和？
A.溫度升高
B.有鹽類固體析出
C.指示劑有明顯變色
D.鹽酸用完
我們是利用指示劑變色， 來顯示酸鹼已中和， 故答案選C。
類題三（81年省聯） 1/4
某生做酸鹼中和實驗，其操作步驟如下： 步驟1：將濃硫酸稀釋。 步驗2：置10毫升稀硫酸溶液於蒸發皿，並加入2 步驟3：將稀氫氧化鈉溶液自滴定管內緩緩滴入裝稀硫酸溶液的蒸發皿中並充分攪拌，直至溶液顏色發生變化為止 步驟4：將蒸發皿移到石綿心網上，以酒精燈加熱至乾。 試回答下列問題：
類題三（81年省聯） 2/4
下列何者為稀釋硫酸的正確操作過程及 現象？
A. 將濃硫酸緩緩加入水中，會放出大量的熱
B. 將濃硫酸緩緩加入水中，會吸收大量的熱
C. 將水緩緩加入濃硫酸中，會放出大量的熱
D. 將水緩緩加入濃硫酸中，會吸收大量的熱
因濃硫酸有強烈脫水性， 會吸收水而放出大量的熱， 故稀釋濃硫酸時， 一定要將硫酸緩緩倒入水中， 故答案選A。
類題三（81年省聯） 3/4
步驟3：將稀氫氧化鈉溶液自滴定管內緩緩滴入裝稀硫酸溶液的蒸發皿中並充分攪拌，直至溶液顏色發生變化為止 當步驟3完成時，蒸發皿中溶液的顏色如何變化？
A. 由黃色變紅色
B. 由紅色變黃色
C. 由紅色變無色
D. 由無色變紅色
在鹼中為紅色。 蒸發皿中原為硫酸，為酸性， 所以顏色是由無色變成紅色， 故答案選D。
類題三（81年省聯） 4/4
步驟3：將稀氫氧化鈉溶液自滴定管內緩緩滴入裝稀硫酸溶液的蒸發皿中並充分攪拌，直至溶液顏色發生變化為止 步驟4：將蒸發皿移到石綿心網上，以酒精燈加熱至乾。 下列敘述何者正確？
A. 步驟3的反應為放熱反應，步驟4的剩餘物質是NaCl
B. 步驟3的反應為放熱反應，步驟4的剩餘物質是Na2SO4
C. 步驟3的反應為吸熱反應，步驟4的剩餘物質是NaCl
D. 步驟3的反應為吸熱反應，步驟4的剩餘物質是Na2SO4
酸鹼中和為放熱反應，硫酸加氫氧化鈉產生硫酸鈉 故答案選B。
例題四（82年台北） 1/2
將氫氧化鈉固體溶於水中，四次皆固定濃度的稀硫酸中和，結果如下表：
實驗次數 氫氧化鈉 水體積 中和所需 的稀硫酸
1 2.0g 25ml 15ml
2 4.0g 50ml 30ml
3 4.0g 25ml 30ml
4 2.0g 50ml ? ml
例題四（82年台北） 2/2
請問第四次實驗中所需的稀硫酸多少毫升？
A. 7.5ml
B. 15ml
C. 30ml
D. 60ml
實驗次數 氫氧化鈉 水體積 中和所需 的稀硫酸
1 2.0g 25ml 15ml
2 4.0g 50ml 30ml
3 4.0g 25ml 30ml
4 2.0g 50ml ? ml
酸鹼中和與水量無關， 等量的鹼需要等量的酸來中和， 故答案選B。
類題四（83年台北） 1/2
小宇為了解台北市雨水的酸化程度，在四個不同地點收集雨水，再以固定濃度的氫氧化鈉（NaOH）溶液中和之，結果如下表，你認為何處雨水的氫離子濃度最大？
地點 雨水體積（ml） 氫氧化鈉溶液（ml）
甲 乙 丙 丁
200 300 400 500
30 40 50 60
類題四（83年台北） 2/2
何處雨水的氫離子濃度最大？
A. 甲
B. 乙
C. 丙
D. 丁
地點 雨水體積（ml） 氫氧化鈉溶液（ml）
甲 乙 丙 丁
200 300 400 500
30 40 50 60
不可以直接看滴定所需的NaOH的量， 因為雨水體積不同。需以相同雨水體積（100mL）所需的NaOH來比較，可得甲需要的NaOH最多，故答案選A。
生活實例
酸雨
有人類之前，自然界的雨水就因溶解空氣
中的二氧化碳，而帶有微酸性（pH值約
為5.7）
工業革命之後，因工廠、汽機車排放的廢
氣中含有二氧化硫和氮的氧化物，它們
溶於水後會形成酸雨（pH值約為2.1~5.0）
酸雨會侵蝕大理石建築物，也會改變土壤
及湖泊的酸鹼性（使pH值變小），對生態
影響極大
草木灰
土壤pH值若太小，將不適合耕種
農夫在收割後，將稻草燒掉，草木灰中含
有一種鹼性物質：碳酸鉀（K2CO3），
除了可中和土壤酸性，使土質適合耕種外，還可為土壤添加鉀肥
胃酸與胃藥
胃酸中含有鹽酸。
胃酸分泌過多，會使人感到不舒服，此時就需要服用胃藥
胃藥中含有碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）等鹼性物質，可中和胃酸
例題五（89年南五專）
胃藥的成分中含有哪一種物質，可與胃酸產生中和作用？
A. CH3COOH
B. NaHCO3
C. C2H5OH
D. NaCl 胃藥的成份是碳酸氫鈉， 化學式為NaHCO3，故答案為B。
類題五（91年學測Ⅰ） 小華看見外公將收割後留在田裡的稻草燒成灰，就問外公：「燒稻草做什麼？」外公說：「稻草灰可以作肥料，又可以中和土壤的酸性。」稻草灰中可以作肥料又可以中和土壤酸性的成分是什麼？
A. 氯化鈉
B. 氯化鉀
C. 硫酸鈉
D. 碳酸鉀
依前面所述，答案為D。
鹽類
鹽 鹽類： 金屬離子（或銨根）與非金屬離子（或酸根）所組成的化合物 金屬+非金屬
金屬+酸根
銨根+非金屬
銨根+酸根
NaClClNa
3
2
3
2 CaCOCOCa
ClNHClNH 44
424
2
44 )(2 SONHSONH
鹽類通性？
鹽類沒有通性
有些鹽類溶於水，有些不溶於水
鹼土族的碳酸鹽、硫酸鹽不溶於水
國中所學化合物多溶於水
鹽類水溶液， 部份呈中性，如氯化鈉 部份呈鹼性，如碳酸鈉、碳酸氫鈉 部份呈酸性，國中未介紹
碳酸鈣（CaCO3）
白色固體，不易溶於水，俗稱灰石
石灰岩（石）、大理岩（石）、貝殼等的主要成分都是碳酸鈣
石灰岩、大理岩常做為建材，石灰岩是製造水泥的原料
(生)石灰
熟石灰
石灰水 Ca(OH)2
CaO
H2O
CO2
(石)灰石 CaCO3
CaCO3→CaO+CO2
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
碳酸鈉（Na2CO3）
白色粉末，俗稱蘇打，又名純鹼，簡稱鹼
水溶液呈弱鹼性，常做為清潔劑的一種，
故又稱洗滌鹼
為工業上用來製造肥皂、玻璃的原料
碳酸氫鈉（NaHCO3）
白色粉末，俗稱小蘇打
水溶液呈弱鹼性，受熱會產生二氧化碳（碳酸鈉不會）
用途
胃藥的成分之一，可以中和胃酸（鹽酸）
市售發粉含碳酸氫鈉和一種弱酸（如酒石酸），加熱時產生二氧化碳，使麵包饅頭膨鬆
製作滅火器
酸鹼滅火器
內含濃硫酸和
碳酸氫鈉
使用時需倒置，利用 產生的二氧化碳滅火
因使用不便，二氧化碳又易擴散，不適用油類起火等原因，現多改用泡沬滅火器或乾粉滅火器
註：泡沫滅火器是將硫酸改為硫酸鋁
乾粉滅火器
內含乾粉（碳酸氫鈉）
和氮氣小鋼瓶
使用時，打開活栓鋼瓶， 用高壓氮氣將乾粉噴向火
源，因碳酸氫鈉粉末 遇熱分解出二氧化碳、碳酸鈉和水，
都可以蓋住火源，達到滅火的效果
碳酸鈉與碳酸氫鈉比較
俗名 顏色 溶解度 水溶液酸鹼性
加酸 加熱
碳酸鈉 蘇 打 洗滌鹼
白色 較大 較強 弱鹼
產生
CO2 不分解
碳酸 氫鈉
小蘇打 焙用鹼
白色 較小 較弱 弱鹼
產生
CO2
產生
CO2
例題六（原國編版習題）
下列關於Na2CO3水溶液的敘述，何者 正確？
A.俗稱小蘇打
B.是石膏的主要成分
C.因CO32-帶的電荷比Na+多，故其水溶液帶負電
D.可使紅色石蕊試紙變為藍色
Na2CO3俗稱蘇打，石膏是硫酸鈣（CaSO4） 不論酸鹼，水溶液都是電中性，
Na2CO3溶於水呈鹼性，能使石蕊試紙呈紅色， 故答案為D。
類題六（89年北聯）
有關碳酸鈉（Na2CO3）水溶液性質的敘述，下列何者正確？
A. 溶液中的鈉離子與碳酸根離子個數相等
B. 溶液中的鈉離子與碳酸根離子的總電量相同
C. 溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同
D. 溶液中滴入氯化鈣水溶液，不會發生化學 變化
水溶液不論酸鹼都是電中性，而為求電中性，鈉離子與碳酸根離子的個數比為2：1； 碳酸鈉溶於水呈鹼性，氫氧根離子濃度較大， 故答案為B。
重點整理
重點整理 1/3
酸鹼中和的反應式為：
酸鹼中和的條件是： 酸的H+莫耳數，和鹼的OH-莫耳數相等
酸鹼中和是放熱反應
酸+鹼→鹽+水+熱
H++OH-→H2O
重點整理 2/3
滴定時，指示劑一定要放在蒸發皿（錐形瓶）內
我們利用指示劑變色來表示酸鹼已經中和
指示劑的變色是突然轉變的
重點整理 3/3
碳酸鈉與碳酸氫鈉的不同在：
碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉不會
用途
做胃藥
做發粉
製作滅火器
精選作業
作業一（89年高雄）
酸和鹼相遇時會發生中和反應，下列哪一個反應沒有中和的現象？
A.口含吸管對著氫氧化鈉溶液吹氣
B.農夫利用草木灰改善土質
C.胃酸分泌過多，服用含有小蘇打的胃藥
D.使用熱包取暖
作業一答案
口含吸管對著氫氧化鈉溶液吹氣，因吹氣中含二氧化碳，其溶於水會形成碳酸，故有酸鹼中和現象。
選項B、C是說明中提過的酸鹼中和實例。
熱包是鐵包氧化放熱，沒有酸鹼中和現象，故答案選D。
作業二（81年北五專）
等莫耳數的NaOH與HCl混合，進行如下之反應： HCl+NaOH→NaCl+H2O；則下列敘述何者正確？
A.此反應為可逆反應
B.此反應為吸熱反應
C.反應後的水溶液不導電
D.反應後的水溶液呈中性
作業二答案
本反應是酸鹼中和，為放熱反應，不可逆，選項A、B皆錯誤。
中和後為食鹽水，為電解質可導電，選項C錯誤。
NaOH與HCl的莫耳數相等，即H+和OH-的莫耳數相等，酸鹼恰好中和。 NaOH與HCl恰好中和時，溶液為中性，故答案選D。
作業三（90年學測Ⅱ）
取10mL、1.0M再慢慢加入1.0M的氫氧化鈉溶液15mL，一邊以玻璃棒攪拌，有關此反應結果的敘述，下列何者正確？
A.溶液變為中性
B.溶液pH值增加
C.溶液的溫度下降
D.溶液由紅色變為無色
作業三答案
本題是酸鹼中和反應，為放熱，選項C敘述錯誤。
色，選項D敘述錯誤。
有鹽酸1×0.01=0.01莫耳，而有氫氧化鈉1×0.015=0.015莫耳，莫耳數不相等，即H+和OH-莫耳數不相等，故未恰好中和，溶液不是中性，選項A敘述錯誤。
酸中加入鹼，鹼性漸增，pH增加，故 答案選B。
作業四（87年台北）
有關以氫氧化鉀溶液來中和 硫酸的實驗，裝置如右圖， 下列敘述何者正確？
A. 滴定管應放置硫酸
B.
C. 中和完成後，錐形瓶內的溶 液呈無色
D. 中和完成後，錐形瓶內的溶 液可導電
作業四答案
習慣上，已知濃度（拿來滴定其它溶液）的物質放在滴定管中，選項A敘述錯誤。
指示劑要放在錐形瓶，選項B敘述錯誤。
選項C敘述錯誤。
中和後產物為硫酸鉀，為電解質可導電，故答案選D。
作業五（78年南五專）
置10公撮的1M氫氧化鈉（NaOH）溶液於蒸發皿中，加2 1M鹽酸滴定管緩緩滴入蒸發皿中，則
A. 此為氧化還原反應
B.
C. 滴加鹽酸10公撮時，混合液變為無色
D. 混合液蒸乾後可得氯化鈣
作業五答案
氫氧化鈉（NaOH）和鹽酸作用為酸鹼中和，而非氧化還原，選項A錯誤。
B 錯誤。
氫氧化鈉和鹽酸中和生成氯化鈉，而非氯化鈣，選項D錯誤。
氫氧化鈉和鹽酸濃度相同，當體積相同時莫耳數相同，即H+和OH-莫耳數相等，會達到中和，指示劑由鹼中顏色（紅色）變為酸中顏色（無色），故答案選C。
作業六（87年省聯） 1/4
取5個透明的小杯子，分別滴入溶液如表一所示：（假定NaOH與HCl都是3M，而每一滴的大小都一樣0.1mL）
杯號 溶液 滴數 杯號 溶液 滴數
1 氫氧化鈉 1滴 4 石蕊 4滴
2 鹽酸 2滴 5 5滴
3 氫氧化鈉 3滴
表一 杯內的溶液
作業六（87年省聯） 2/4
(1)在放有酚 的5號杯子，倒入10毫升自來水，得無色透明的溶液，然後將其倒入1號杯子即見溶液變為紅色。若將1號杯子內的紅色溶液全部倒入2號杯子，攪拌均勻後，則溶液呈現何色？（參見表二）
指示劑 酸性 鹼性
石蕊 紅 藍
無 紅
表二 酸鹼指示劑的顏色
作業六（87年省聯） 3/4
(1)在放有酚 的5號杯子，……，然後將其倒入1號杯子即見溶液變為紅色。若將1號杯子內的紅色溶液全部倒入2號杯子，攪拌均勻後，則溶液呈現何色？
A.無色
B.藍色
C.紅色
D.紫色
杯號 溶液 滴數
1 氫氧化鈉 1滴
2 鹽酸 2滴
3 氫氧化鈉 3滴
作業六（87年省聯） 4/4
(2)若將上題的2號杯子內的溶液全部倒入3號杯子後，再將其倒入4號杯子內（亦即將表一的1~5號杯子內的所有溶液混合在一起），則所得結果，呈現什麼顏色？
A.無色
B.藍色
C.紅色
D.紫色
杯號 溶液 滴數
1 氫氧化鈉 1滴
2 鹽酸 2滴
3 氫氧化鈉 3滴
4 石蕊 4滴
5 5滴
作業六(1)答案
鹽酸與氫氧化鈉濃度相同，故相同體積時恰好中和，溶液為中性。
1～3號杯混合時，有 氫氧化鈉4滴，鹽酸2 滴，所以氫氧化鈉過 剩2滴，溶液為鹼性。
5號杯為酚 ，酚 在鹼中為紅色，故 答案選C。
杯號 溶液 滴數
1 氫氧化鈉 1滴
2 鹽酸 2滴
3 氫氧化鈉 3滴
作業六(2)答案
理由同(1)，1～5號 杯混合時，有氫氧化 鈉4滴，鹽酸2滴，所 以氫氧化鈉過剩2 滴，溶液為鹼性。
4號杯為石蕊，石蕊在 鹼中為藍色；五號杯 為酚 ，酚 在鹼中 為紅色。紅色與藍色混合為紫色，故 答案選D。
杯號 溶液 滴數
1 氫氧化鈉 1滴
2 鹽酸 2滴
3 氫氧化鈉 3滴
4 石蕊 4滴
5 5滴
作業七
今有2M氫氧化鈣50mL，如用鹽酸（HCl）去滴定，請問達到酸鹼中和時，需使用鹽酸多少莫耳？
A. 0.05
B. 0.1
C. 0.2
D. 0.4
作業七答案
酸鹼中和的條件是酸的H+莫耳數＝鹼的OH-
莫耳數
題目條件通常給的都是酸、鹼濃度，計算時要注意酸會解離出幾個H+ ，鹼會解離出幾個OH- 。本題鹽酸有一個H+，氫氧化鈣有兩個OH-。
已知莫耳數＝莫耳濃度×體積，依題意： X×1=2×0.05×2；X=0.2 故答案選C。 （X乘1，因為鹽酸有1個H+）
作業八（83年南五專）
關於碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）之敘述，下列何者錯誤？
A. 兩者皆為電解質
B. 兩者皆為鹽類
C. Na2CO3水溶液呈鹼性
D. NaHCO3水溶液呈酸性
作業八答案
碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）為鹽類，皆是白色固體，可溶於水，是電解質，水溶液皆為弱鹼性。不同點在碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱會分解二氧化碳，而碳酸鈉（Na2CO3）不會。
綜合以上所述，故答案選D。
作業九（89年彰化高中）
下列有關碳酸鈉的敘述，何者正確？
A. 俗稱苛性鈉
B. 遇到水，立刻放出氫氣
C. 受熱後，會分解出二氧化碳
D. 水溶液滴入濃鹽酸有氣泡發生
作業九答案
苛性鈉是氫氧化鈉，選項A錯誤。
碳酸鈉會溶於水，水溶液呈鹼性，但不會和水化學變化生成氫氣，選項B錯誤。
碳酸鈉受熱不會分解，碳酸氫鈉受熱才會分解，選項C錯誤。
碳酸鹽加酸會產生二氧化碳，故答案選D。
作業十（89年北一女中）
乾粉滅火器的乾粉受熱後，除了會分解出碳酸鈉和水以外，還會有下列哪種物質？
A. 一氧化碳
B. 一氧化氮
C. 二氧化碳
D. 二氧化氮
作業十答案
國中教的乾粉滅火器的成份是碳酸氫鈉。碳酸氫鈉受熱分解會產生二氧化碳，故 答案選C。
-2- 酸鹼中和
順
序 內 容 影 部 聲 部 時 間
鹼的通性
都會解離出 OH-，為電解
質
嚐起來有澀味，摸起來有
滑膩感，能溶解
油脂
部份鹼有腐蝕性
能使酸鹼指示劑變色
片內容講解
7 先備知識四：
酸鹼指示劑顏色（表格略）
投影片 老師配合投影
片內容講解
8
先備知識五：
水會自然解離：
水的解離程度與溫度有
關，溫度愈高，解離程度
愈大。
在 25℃時，不論是純水或
是酸性、中性、鹼性的水
溶液，水的的[H+]和[OH-]
會保持平衡狀態
投影片 老師配合投影
片內容講解
9
先備知識六：
pH 值
pH 值愈小，表示[H+]愈
大，酸性愈強
pH 值愈大，表示[H+]愈
小，鹼性愈強
pH＜ 7，溶液為酸性
pH＝ 7，溶液為中性
pH＞ 7，溶液為鹼性
投影片 老師配合投影
片內容講解
10 轉場投影片 標題投影片：
酸鹼中和
背景音樂
11
說明何謂酸鹼中和：
酸和鹼相遇，就會發生化學反
應，稱為酸鹼中和或中和
酸鹼中和時有類似的離子反
應，可以寫成通式如下：（公式
略）
老師影像
了解過去學過
的先備知識
後，我們就來看
酸鹼中和。何謂
酸鹼中和呢？
-3- 酸鹼中和
順
序 內 容 影 部 聲 部 時 間
酸鹼中和是放熱反應 以下帶入投影
片
（以下依老師
依投影片內容
講解）
12
說明何謂完全中和：
當酸的 H+莫耳數，和鹼的 OH-
莫耳數相等時，就表示酸鹼完
全中和
完全中和時，酸鹼的莫耳數不
一定相等
在國中，酸鹼完全中和後，溶
液都呈中性，但在化學上並非
如此
投影片 老師配合投影
片內容講解
13
說明鹽類生成：
鹽酸和氫氧化鈉中和產生食鹽
（NaCl），
其它種類酸鹼中和亦有類似反
應，故可寫成通式：（公式略）
投影片 老師配合投影
片內容講解
14
說明其它生成鹽類的方法：
稀酸和活性大金屬作用
稀酸和碳酸鹽作用
投影片 老師配合投影
片內容講解
15
說明滴定的意義：
因為酸鹼中和的條件是：酸的
H+莫耳數，和鹼的 OH-莫耳數
相等，因此我們可以用已知濃
度的酸（或鹼），去中和未知濃
度的鹼（或酸），當中和時，我
們就以計算出未知溶液的濃
度，這稱為滴定。
我們利用酸鹼指示劑的變色，
來告訴我們酸鹼是否已經中和
投影片 老師配合投影
片內容講解
16 示範滴定實驗 示範實驗影片 如影片內容
17
說明滴定實驗注意事項：
鹽酸滴入氫氧化鈉時，指示劑
會局部變色，但稍一搖晃即消
失，而到完全中和時，會全部
變色不再消色（也就是說：指
老師影像
剛才我們看過
了滴定的示範
實驗。對於本實
驗有兩件事要
請同學注意。
-4- 酸鹼中和
順
序 內 容 影 部 聲 部 時 間
示劑是突然變色的）。故操作時
要：
指示劑要放在錐形瓶（蒸
發皿）中
一滴一滴加入鹽酸，並時
時搖晃；某一滴滴入後全
部變色時，即停止滴入
以下帶入投影
片
（以下依老師
依投影片內容
講解）
18
例題一及解：
HCl+NaOH→NaCl+H2O 屬於
哪一類反應？
A.氧化反應
B.吸熱反應
C.中和反應
D.光合作用
投影片 老師配合投影
片內容講解
19
類題一及答案：
下列各項反應，何者是酸鹼中
和反應？
A. H2O→H++OH
-
B. 2CH3COOH+Ca(OH)2→
Ca(CH3COO)2+2H2O
C. S+O2→ SO2
D. CaCO3→CaO+CO2
投影片 背景音樂
20
例題二及解：
如右圖：錐形瓶中加入 25mL、
0.2M 的氫氧化鈉水溶液，並滴
入酚 指示劑，然後以 0.2M 的
鹽酸中和之。下列有關此實驗
的敘述，哪一項錯誤？
A.裝 HCl 的容器稱為滴定管
B.未滴入 HCl 前，錐形瓶中溶
液 pH 值大於 7
C.滴入 25mL 的 HCl 時，錐形
瓶中的溶液恰呈中性
D.若繼續滴入 HCl 至 30mL，
錐形瓶內溶液的顏色，由無色
變為紅色
投影片 老師配合投影
片內容講解
-5- 酸鹼中和
順
序 內 容 影 部 聲 部 時 間
21
類題二及答案：
如右圖酸鹼中和實驗，以酚
作指示劑，下列敘述哪一項正
確？
A.指示劑可以加在鹽酸或氫氧
化鈣溶液中
B.在滴入過程中，攪拌溶液，
可觀察到溫度讀數下降
C.滴至酚 顏色變化為止，所
加氯化氫與氫氧化鈣莫耳數相
等
D.蒸發反應後的溶液析出的白
色固體是 CaCl2
投影片 背景音樂
22
例題三及解：
以 1M 鹽酸滴定 10mL 未知濃
度的氫氧化鈉，試回答下列問
題：
（1）下列何者為必頇器材？
（圖略）
（2）下列何者為滴定時適當
的指示劑？
A.硫酸銅
B.氯化亞鈷
C.酚
D.本氏液
（3）在滴定過程中，如何知
道氫氧化鈉與鹽酸已完全中
和？
A.溫度升高
B.有鹽類固體析出
C.指示劑有明顯變色
D.鹽酸用完
投影片 老師配合投影
片內容講解
23
類題三及答案：
某生做酸鹼中和實驗，其操作
步驟如下：
步驟 1：將濃硫酸稀釋。
投影片 背景音樂
-6- 酸鹼中和
順
序 內 容 影 部 聲 部 時 間
步驗 2：置 10 毫升稀硫酸溶液
於蒸發皿，並加入 2 滴酚
步驟 3：將稀氫氧化鈉溶液自
滴定管內緩緩滴入裝稀硫酸溶
液的蒸發皿中並充分攪拌，直
至溶液顏色發生變化為止
步驟 4：將蒸發皿移到石綿心
網上，以酒精燈加熱至乾。
試回答下列問題：
（1）下列何者為稀釋硫酸的正
確操作過程及
現象？
A. 將濃硫酸緩緩加入水中，會
放出大量的熱
B. 將濃硫酸緩緩加入水中，會
吸收大量的熱
C. 將水緩緩加入濃硫酸中，會
放出大量的熱
D. 將水緩緩加入濃硫酸中，會
吸收大量的熱
（2）步驟 3：將稀氫氧化鈉溶
液自滴定管內緩緩滴入裝稀硫
酸溶液的蒸發皿中並充分攪
拌，直至溶液顏色發生變化為
止
當步驟 3 完成時，蒸發皿中溶
液的顏色如何變化？
A. 由黃色變紅色
B. 由紅色變黃色
C. 由紅色變無色
D. 由無色變紅色
（3）步驟 3：將稀氫氧化鈉溶
液自滴定管內緩緩滴入裝稀硫
酸溶液的蒸發皿中並充分攪
拌，直至溶液顏色發生變化為
止
-7- 酸鹼中和
順
序 內 容 影 部 聲 部 時 間
步驟 4：將蒸發皿移到石綿心
網上，以酒精燈加熱至乾。
下列敘述何者正確？
A. 步驟 3 的反應為放熱反應，
步驟 4 的剩餘物質是 NaCl
B. 步驟 3 的反應為放熱反應，
步驟 4 的剩餘物質是 Na2SO4
C. 步驟 3 的反應為吸熱反應，
步驟 4 的剩餘物質是 NaCl
D. 步驟 3 的反應為吸熱反應，
步驟 4 的剩餘物質是 Na2SO4
24
例題四及解：
將氫氧化鈉固體溶於水中，四
次皆固定濃度的稀硫酸中和，
結果如下表：（表略）
請問第四次實驗中所需的稀硫
酸多少毫升？
A. 7.5ml
B. 15ml
C. 30ml
D. 60ml
投影片 老師配合投影
片內容講解
25
類題四及答案：
小宇為了解台北市雨水的酸化
程度，在四個不同地點收集雨
水，再以固定濃度的氫氧化鈉
（NaOH）溶液中和之，結果如
下表，你認為何處雨水的氫離
子濃度最大？（表格略）
A. 甲
B. 乙
C. 丙
D. 丁
投影片 背景音樂
26 轉場投影片 標題投影片：
生活實例
背景音樂
27 說明酸雨：
有人類之前，自然界的雨水就
老師影像
做過酸鹼中和
的題目後，我們
-8- 酸鹼中和
順
序 內 容 影 部 聲 部 時 間
因溶解空氣中的二氧化碳，而
帶有微酸性（pH 值約為 5.7）
工業革命之後，因工廠、汽機
車排放的廢氣中含有二氧化硫
和氮的氧化物，它們溶於水後
會形成酸雨（pH 值約為
2.1~5.0）
酸雨會侵蝕大理石建築物，也
會改變土壤及湖泊的酸鹼性
（使 pH 值變小），對生態影響
極大
以下帶入投影
片
來看一下酸鹼
中和在生活中
的實例。
（以下依老師
依投影片內容
講解）
28
說明草木灰：
土壤 pH 值若太小，將不適合耕
種
農夫在收割後，將稻草燒掉，
草木灰中含有一種鹼性物質：
碳酸鉀（K2CO3），除了可中和
土壤酸性，使土質適合耕種
外，還可為土壤添加鉀肥
投影片 老師配合投影
片內容講解
29
說明胃酸與胃藥：
胃酸中含有鹽酸。
胃酸分泌過多，會使人感到不
舒服，此時就需要服用胃藥
胃藥中含有碳酸氫鈉（俗稱小
蘇打）等鹼性物質，可中和胃
酸
投影片 老師配合投影
片內容講解
30
例題五及解：
胃藥的成分中含有哪一種物
質，可與胃酸產生中和作用？
A. CH3COOH
B. NaHCO3
C. C2H5OH
D. NaCl
投影片 老師配合投影
片內容講解
31
類題五及答案：
小華看見外公將收割後留在田
裡的稻草燒成灰，就問外公：
投影片 背景音樂
-9- 酸鹼中和
順
序 內 容 影 部 聲 部 時 間
「燒稻草做什麼？」外公說：
「稻草灰可以作肥料，又可以
中和土壤的酸性。」稻草灰中
可以作肥料又可以中和土壤酸
性的成分是什麼？
A. 氯化鈉
B. 氯化鉀
C. 硫酸鈉
D. 碳酸鉀
32 轉場投影片 標題投影片：
鹽類
背景音樂
33
說明何謂鹽類：
鹽類：
金屬離子（或銨根）與非金屬
離子（或酸根）所組成的化合
物
金屬+非金屬
金屬+酸根
銨根+非金屬
銨根+酸根
老師影像
以下帶入投影
片
接下來我們要
說明何謂鹽類。
（以下依老師
依投影片內容
講解）
34
說明鹽類沒有通性：
鹽類沒有通性
有些鹽類溶於水，有些不溶於
水
鹼土族的碳酸鹽、硫酸鹽
不溶於水
國中所學化合物多溶於水
鹽類水溶液，
部份呈中性，如氯化鈉
部份呈鹼性，如碳酸鈉、碳酸
氫鈉
部份呈酸性，國中未介紹
投影片 老師配合投影
片內容講解
35
說明碳酸鈣：
白色固體，不易溶於水，俗稱
灰石
石灰岩（石）、大理岩（石）、
投影片 老師配合投影
片內容講解
-10- 酸鹼中和
順
序 內 容 影 部 聲 部 時 間
貝殼等的主要成分都是碳酸鈣
石灰岩、大理岩常做為建材，
石灰岩是製造水泥的原料
36 石灰、熟石灰、灰石的變化關
係圖
投影片 老師配合投影
片內容講解
37
說明碳酸鈉：
白色粉末，俗稱蘇打，又名純
鹼，簡稱鹼
水溶液呈弱鹼性，常做為清潔
劑的一種，故又稱洗滌鹼
為工業上用來製造肥皂、玻璃
的原料
投影片 老師配合投影
片內容講解
38
說明碳酸氫鈉：
白色粉末，俗稱小蘇打
水溶液呈弱鹼性，受熱會產生
二氧化碳（碳酸鈉不會）
用途
胃藥的成分之一，可以中
和胃酸（鹽酸）
市售發粉含碳酸氫鈉和一
種弱酸（如酒石酸），加熱
時產生二氧化碳，使麵包
饅頭膨鬆
製作滅火器
投影片 老師配合投影
片內容講解
39
說明酸鹼滅火器：
內含濃硫酸和
碳酸氫鈉
使用時需倒置，利用
產生的二氧化碳滅火
因使用不便，二氧化碳又易擴
散，不適用油類起火等原因，
現多改用泡沬滅火器或乾粉滅
火器
註：泡沫滅火器是將硫酸改為
硫酸鋁
投影片 老師配合投影
片內容講解
-11- 酸鹼中和
順
序 內 容 影 部 聲 部 時 間
40
說明乾粉滅火器：
內含乾粉（碳酸氫鈉）
和氮氣小鋼瓶
使用時，打開活栓鋼瓶，
用高壓氮氣將乾粉噴向火
源，因碳酸氫鈉粉末
遇熱分解出二氧化碳、碳酸鈉
和水，都可以蓋住火源，達到
滅火的效果
投影片 老師配合投影
片內容講解
41
說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的分
別：
（表格略）
投影片 老師配合投影
片內容講解
42
例題六及解：
下列關於 Na2CO3水溶液的敘
述，何者
正確？
A.俗稱小蘇打
B.是石膏的主要成分
C.因 CO32-帶的電荷比 Na+
多，故其水溶液帶負電
D.可使紅色石蕊試紙變為藍色
投影片 老師配合投影
片內容講解
43
類題六及答案：
有關碳酸鈉（Na2CO3）水溶液
性質的敘述，下列何者正確？
A. 溶液中的鈉離子與碳酸根
離子個數相等
B. 溶液中的鈉離子與碳酸根
離子的總電量相同
C. 溶液中氫離子濃度和氫氧
根離子濃度相同
D. 溶液中滴入氯化鈣水溶
液，不會發生化學
變化
投影片 背景音樂
44
重點整理一：
酸鹼中和的反應式為：
（略）
老師影像
好的。我們已經
介紹完酸鹼中
和的相關概
-12- 酸鹼中和
順
序 內 容 影 部 聲 部 時 間
酸鹼中和的條件是：
酸的 H+莫耳數，和鹼的 OH-
莫耳數相等
酸鹼中和是放熱反應
以下帶入投影
片
念。現在讓我們
來回顧我們學
習的重點。
（以下依老師
依投影片內容
講解）
45
重點整理二：
滴定時，指示劑一定要放在蒸
發皿（錐形瓶）內
我們利用指示劑變色來表示酸
鹼已經中和
指示劑的變色是突然轉變的
投影片 老師配合投影
片內容講解
46
重點整理三：
碳酸鈉與碳酸氫鈉的不同在：
碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉
不會
用途
做胃藥
做發粉
製作滅火器
投影片 老師配合投影
片內容講解
47
結語 老師影像 以上就是有關
酸鹼中和的相
關內容，希望以
上的說明，能有
助於同學的學
習。
精選例題已製作於投影片檔中。
