Ejercicios de Instrumental

1. La cafeína (C8H10O2N4.H2O; 212 g/mol) posee una absorbancia de 0.510 a 272 nm cuando la disolución tiene una concentración de 1 mg/ 100 mL. Una muestra de 2.5 g de café soluble se diluye con agua a 500 mL. Se toman 250 mL se añaden 25.0 mL de H2SO4 0.1 N y se diluye a 500 mL. Se mide la absorbancia a 272 nm resultando ser 0.415. Calcular los gramos de cafeína por Kg de café soluble que tiene la muestra.

2. A partir de una solución patrón de 100 ppm (100mg/mL) de un compuesto orgánico que presenta una banda de absorción máxima a 270 nm, se preparó una curva de calibración.

C (ppm)

Abs

1 0,12821,5 0,19402 0,26153 0,39954 0,5422

Si 2 mL de una solución desconocida de este compuesto son diluidos a 50 mL y se obtiene una absorbancia de 0,425. Calcule la concentración de la muestra en mg/L

3. Se requiere analizar la cantidad de paracetamol en un jarabe, se toma aproximadamente 100g de la mezcla en un balón de 250 mL, se añade 100 mL de ácido clorhídrico 0,01 N se disuelve el polvo y se afora con el mismo solvente. Se toma una alícuota de 3 mL en un balón de 50 mL y se afora con el ácido clorhídrico 0,01 N. Se repite el procedimiento para preparar tres muestras iguales.Se pesa aproximadamente 50 mg de estándar de paracetamol en un balón de 50 mL, se añade 25 mL de ácido clorhídrico 0,01 N, se disuelve el polvo y se afora con el mismo solvente. Se toma una alícuota de 1mL y se lleva a un balón de 50 mL.Se mide la absorbancia del estándar y de las muestras en un HPLC, dando los siguientes resultados.

Sustancia Masa AbsorbanciaEstándar 50,2 mg 0,3052

Muestra 1 100,6 g 0,3023Muestra 2 100,9 g 0,3046Muestra 3 99,8 g 0,3004

Si el estándar tiene una pureza de 99,8% y una humedad de 0,1 % y la fórmula farmacéutica declara que existe 500 mg de paracetamol por cada 580 mL de jarabe, y la densidad del jarabe es 1,02 g/mL .

Calcular el porcentaje promedio de paracetamol presente en la fórmula y el coeficiente de variación de las muestras.

4. Una muestra de 5,12 g de pesticida se descompuso mediante digestión húmeda y se diluyó hasta 200 mL en un matraz aforado. El análisis se completó tratando las alícuotas de esta disolución como se indica.

Volumen de muestra tomado

(mL)

Volúmenes de reactivos utilizadosAbsorbancia a

545 nmSolución de Cu2+

(3,28 ppm)Solución de

ligandoAgua

50 0,00 20,0 30,0 0,51250 4,00 20,0 26,0 0,844

Calcular el porcentaje de cobre en la muestra

5. Se desea analizar un jarabe para la tos, el cual tiene como principio activo codeína y como conservante benzoato de sodio. Se realiza una curva de calibración con estándar de codeína y se obtiene la siguiente ecuación.

Concentración (mg/mL) Abs0,004 0,24050,008 0,52250,01 0,6593

0,016 1,05230,025 1,3287

Abs = 60,82 C + 0,0307Se analiza tres muestras diferentes de jarabe y a cada una se la diluye en un balón de 100 mL, luego se toma una alícuota de 20 mL en un balón de 50 mL y se afora con agua destilada. Se mide la absorbancia de las tres muestras y se tiene los siguientes valores.

Calcular el porcentaje promedio de codeína, si en el frasco se etiqueta que existe 25 mg de codeína por cada 100 mL de jarabe.

Muestra V(mL) Abs

1 5 0,331

2 10 0,623

3 15 0,921