Prof. Dr. Ambrosio Restovic C.

Ejercicios. Buffers y Soluciones Amortiguadoras

1.-Calcular el pH y % de ionización de una solución de ácido benzoico

C6H5COOH, sabiendo que en 100 mL de ella hay 6 g de ácido. Ka = 6,4 x 10-5

2.-Calcular el pH y % de ionización de una solución 0,2 M de amoníaco NH3. Kb =1,75 x 10-5.

3.-A 25ºC una solución 10-3 M de NH3 está ionizada un 13%.Calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio, la constante de ionización del amoníaco y el pH de la solución.

4.-Se dispone de una solución 5,57x10-3 M de ácido fórmico HCOOH cuyo pH es3.La constante del ácido a 25ºC es Ka = 2,14 x 10-4.Calcule el % de ionización del ácido.

5.-Una solución amortiguadora contiene 0,1 mol de CH3COOH y 0,13 mol de

CH3COONa en 1 Litro. Ka = 1,8 x 10-5 , calcule:a) el pH de la solución amortiguadora. b) el pH, después de agregar 0,02 mol de KOH c) el pH, después de agregar 0,02 mol de HNO3

6.-Calcule los moles de NaBrO que se deben agregar a 1L de una solución 0,05 M de HBrO para

formar una solución buffer de pH= 9,15.

RESPUESTAS

1.-pH=2,25 1,14%

2.-pH=11,27 0,935%

3.-[NH4+] = [OH-] = 1,3 x 10-4 M , [NH3] = 8,7 x 10-4 M Kb = 1,9 x 10-5 , pH = 10,1

4.-17,95%

5.-a)4,86 b)5,0 c)4,71

6.-0,18 mol

UNIVERSIDAD DE ANTOFAGASTADEPARTAMENTO DE QUÍMICA

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS

Soluciones Amortiguadoras 2

1.- Calcular el pH de una solución que contiene ácido acético 0.2 M. (Ka=1.8 x 10-5) y su sal acetato de sodio 0.3 M R: 4,91

2.- Calcular el pH del sistema amortiguador NH3 0.15 m (Kb = 1,8 x 10-5) y NH4Cl 0,35 M

3.- El pH de un amortiguador: 0,575

4.- Cual es el pH de una solución preparada por adición de 25 g de ácido acético (Ka = 1.8 x 10-5) y 25 g de acetato de sodio a suficiente agua para formar 4 L de solución. R: 4,6

5.- Cual es el pH de una solución formada por adición de 0,5 moles de cloruro de amonio y 0.03 moles de amoniaco (Kb = 1,8 x 10-5) a agua suficiente para formar 2.5 L de solución

7.- Cual es la relación de HCO3- a H2CO3 en la sangre para que su pH sea de 6.4 R: 1,1

8.- Un buffer formado por cantidades iguales de sal y ácido tiene un pH 7.8. Determine el pK del ácido R: 7,8

9.- Un litro de solución amortiguadora contiene 0.120 moles de ácido acético y 0.1 moles de acetato de sodio. a) Cual es el pH de la solución tampón R: 4,66b) Cual es el pH después de añadir 0.01 moles de HNO3 R: 4,58 c) Cual es el pH después de añadir 0.01 moles de NaOH R: 4,74

10.- Se desea preparar 250 mL de un buffer 0.3 M y pH 5. Para ello usted dispone de una solución de ácido acético 0.2 M (Ka= 1.78 x 10-5) y una solución de acetato de sodio 0.2 M

a) ¿Cuál es el rango de amortiguación de este buffer?b) ¿Este buffer tiene mayor capacidad amortiguadora para ácidos o parabases?. Expliquec) Cual es la relación sal ácido para este buffer d) Cual es la concentración del ácido

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