ejercicios de fisica y quimica 3º eso

7/29/2019 ejercicios de fisica y quimica 3 eso

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Fsica y Qumica 3 ESO Dpto. Fsica y Qumica

Fsica y Qumica

Educacin Secundaria ObligatoriaTERCER CURSO

Segundo ciclo

Actividades

Anexo

Prof. Dr. Jess M. Muoz Calle


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Actividades propuestas: Unidad 1. "Introduccin a las Ciencias Naturales"

1. Diferencia entre ciencia y arte .

2. Diferencia entre ciencia y religin.3. Es la Historia una ciencia de la naturaleza?. Explica Por qu.

4. Por qu las ciencias de la naturaleza necesitan utilizar el mtodo cientfico?.

5. Un fsico, un qumico, un bilogo y un gelogo estudian una ciudad, qu aspectos estudiar cadauno?.

6. Que limitaciones crees que tiene la ciencia desde un punto de vista tico?.

7. Qu cosas importantes aporta actualmente la ciencia a la sociedad actual?.

8. Desde tu punto de vista, cuales son los aspectos ms positivos de la ciencia?.9. Desde tu punto de vista, cuales son los aspectos ms negativos de la ciencia?.

10. Qu diferencia hay entre un principio y una ley en ciencias?. Pon un ejemplo de cada uno de ellosy explica la diferencia entre ambos.

11. Qu son las teoras de las ciencias?. Pon ejemplo de alguna de ellas.

12. Como estudia el cuerpo humano cada una de las ramas fundamentales de las ciencias naturales.

13. Qu diferencia crees que existe entre ciencia y tecnologa?.

14. Qu relacin hay entre ciencia y tecnologa?.15. Crees que el hombre acta siempre de forma cientfica?.

16. Pon ejemplos de ramas de la ciencia que abarquen campos intermedios entre la Fsica, la Qumica,la Biologa y la Geologa.

17. Cmo catalogaras a las Matemticas dentro de las ciencias?.

18. Cul es la relacin entre la sociedad y la tecnologa?.

19. Haz un anlisis de los aspectos que hacen que la ciencia cambie tu vida cotidiana desde que televantas.

20. Cules piensas que han sido los cientficos ms importantes a lo largo de la historia?. D por qu.

21. Por qu piensas que las personas saben ms cosas ahora que hace 1000 aos?.

22. Por qu piensas que la Ciencia avanza ms rpidamente en la actualidad?.

23. Comenta algunas leyes, principios o teoras de la Ciencia que conozcas.

24. Por qu se dividen en ramas o partes los conocimientos humanos?.

25. Qu crees que es ms importante para resolver un problema pensar o experimentar?.

No ta: Algunas de estas actividades son de razonamiento y opinin. Lo que se pide es que los alumnosreflexin sobre estas cuestiones y expresen su opinin, argumentando los razonamientos.


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Actividades propuestas: Unidad 2. "Magnitudes, unidades y medida"

1. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, explicando la respuesta en cada caso.a) Materia es toda aquella sustancia en estado slido y lquido, pero no las sustancias gaseosas.

b) La ace leracin de la gravedad es una magnitud .c) Medir es comparar una magnitud con su unidad de referencia.d) Un estudio para que sea cientfico tiene que seguir obligatoriamente el mtodo cientfico.e) Los cuerpos muy densos son sustancias con mucha masa en un volumen pequeo.f) Una unidad tiene que ser universal.g) Una magnitud es una propiedad de los cuerpos que puede ser medida en algunos casos.h) Las magnitudes derivadas siempre se pueden poner en funcin de las fundamentales.

j) La veloc idad es una unidad derivada.k) Un litro de leche y un litro de aceite pesan lo mismo.l) El volumen de un litro de leche y de un litro de aceite es el mismo.m) La masa de un litro de aceite y de un litro de leche son iguales.

n) La densidad de un litro de aceite y de un litro de leche son iguales.o) La densidad es una magnitud derivada.p) La masa, la tem peratura, el tiem po y la longitud son magnitudes fundamentales.r) Cuando se produce un terremoto, la ciencia que se encarga de estudiarlo es la biologa.s) Los submltiplos de las unidades pueden utilizarse simultneamente para indicar una misma

medida.t) Un megmetro y un milmetro son mltiplos del metro.u) Una medida puede ser precisa pero no exacta.v) La temperatura slo se puede medir en Kelvin.w) Todos los nmeros se pueden expresar mediante notacin cientfica.x) Los factores de conversin cambian el valor de las medidas realizadas.y) El sistema internacional slo establece las unidades fundamentales de medida.

z) Todos los cuerpos tienen masa pero no todos tiene materia.

2. Realizar los siguientes cambios de unidades:a) 1000 cm a m b) 10 cm a m2 2

c) 1 cm a m d) 0,5 Mg a g3 3

e) 10 litros a m f) 1 g @s/cm a kg @ h/m3 3 3

g) 10 km a dm h) 10 horas a si) 2 das y 5 minutos a s j) 20 g @m/l a kg @mm/m3

k) 3 dag a mg m) 20 m/s a km/h

3. Calcular la masa que hay en un vaso de alcohol de 135 cm .3

Dato: La densidad del alcohol es de 789 Kg/m .3

4. Calcula la densidad del mercurio, sabiendo que si en un frasco de 250 ml tiene una masa de 3,4 kg.

5. Escribir las equivalencias entre las escalas Kelvin, Centgrada y Fahrenheit.

6. Pasar 20 C a Kelvin y a Fahrenheit.

7. Pasar a unidades del sistema internacional la velocidad que lleva un automvil que se desplaza a unavelocidad de 100 Km/h.

8. Pasar a unidades del sistema internacional la siguiente unidad de medida: 150 dm /kg C h2

9. Pasar a unidades del sistema internacional la siguiente unidad de medida: 150 Mm /g C min3


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10. Qu resultado tiene mayor nmero de cifras significativas: 25,0321 25,07800 26,47 25,0001?.

11. Es necesario utilizar un aparato de medida artificial siempre que se quiera medir algo?.

12. Calcular la masa que hay en un vaso de alcohol de 200 litros.Dato: La densidad del alcohol es de 789 kg/m .3

13. Calcula la densidad del mercurio, sabiendo que en un frasco de 250 ml hay una masa de 3,4 kg.

14. Calcular en m/s la velocidad de un coche que recorre 200 km en 3 horas.

15. Si el agua de un recipiente tiene una masa de 3 kg y un volumen 3 dm , cul es la densidad del3

agua, expresado en hg/cm ?.3

16. Cul es la superficie de un cuadrado, expresado en Km , si tiene 150 cm de lado?.2

17. Un cubo de 4 hm de lado. Cuntos m caben en su interior?.3

18. Calcular en C las siguientes temperaturas en Kelvin:A) 128 B) 526 C) 758 D) 851

19. Calcular en K las siguientes temperaturas en C: A) 128 B) 15 C) 758 D) -85

20. Qu espacio recorre un coche que circula a 70 km/h, durante 5 horas?. Dar el resultado en m.

21. Un rectngulo tiene de 2 km de ancho y 1,5 dam de alto Cul es su superficie en hm ?.2

22. Cul es el volumen en m de un paraleleppedo, cuyas dimensiones son 4, 5 y 7 cm?.3

23. Cul es el volumen en mm de un paraleleppedo, cuyas dimensiones son 4, 3 y 6 dm?.3

24. Un recipiente cbico de 5 cm de lado se llena de 500 g de gas. Cul es la densidad del gas dentrodel recipiente expresada en unidades de sistema internacional de un idades?.

25. Un coche recorre 500 cm en 0,04 s. Calcular la velocidad en unidades del sistema internacional.

26. Un recipiente cbico de 2 cm de lado se llena de 50 g de una sustancia lquida. Cul es la densidaddel gas dentro del recipiente expresada en unidades de sistema internacional de un idades?. Se puedemedir la densidad del lquido directamente?. Explicalo.

27. Un recipiente cbico de 2 dm de lado se llena de una sustancia gaseosa y la densidad es de 10 g/dm .3

Cul es la masa del gas dentro del recipiente expresada en unidades de sistema internacional deunidades?. Se puede medir directamente?. Explicalo.

28. Busca y escribe la definicin y representacin de las siete unidades fundamentales del sistemainternacional de medida.

29. Un recipiente cbico de 2 cm de diagonal de una cara se llena de 100 g de una sustancia lquida.Cul es la densidad del gas dentro del recipiente expresada en un idades de sistema internacionalde unidades?. Se puede medir la densidad del lquido directamente?. Explicalo.

30. Un coche recorre 400 mm en 0,01 s. Calcular la velocidad en unidades del sistema internacional.


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FACTORES DE CONVERSIN

Definicin.

Un factor de conversin es una operacin matemtica, para hacer cambios de unidades de la mismamagnitud, o para calcular la equivalencia entre los mltiplos y submltiplos de una determinada unidadde medida.

Dicha operacin consiste en multiplicar y dividir adecuadamente las unidades que queremos cambiarpor un fac tor de valo r unidad, es decir , multip licamos y dividimos por cantidades que valen lo mismo.

Procedimiento.

Los pasos que debemos seguir para realizar un cambio de unidades utilizando de los factores de

conversin son los siguientes:

1 Vemos las unidades que tenemos y a cuales queremos llegar.

2 Se crean factores de valor unidad, es decir, que el valor del numerador y del denominador sea igual.Para ello debemos colocar en el numerador y en el denominador las unidades de forma que se anulenlas unidades antiguas y se queden las nuevas.

3 Se eliminan las unidades iguales que aparecen en el numerador y en el denominador.

4 Se hacen las operaciones matemticas para simplificar.

Ejemplo. Pasar de 5 cm/s a m/h.

Para ello seguimos los pasos comentados anteriormente.1 Hay que cambiar los cm a m en el numerador y los segundos a horas en el denominador.

2 Vamos a multiplicar por factores de valor unidad de forma adecuada, es decir, para que se eliminenlos centmetros y los segundos, y se queden los metros y las horas.

3 Se eliminan las unidades iguales que aparecen en el numerador y en el denominador.

4 Se hacen las operaciones matemticas para simplificar.

Ejercicio. Cambiar las unidades: a) 3 m/s a km/h, b) 2 g/cm a kg/m, c) 4 m/g a cm/mgd) 80 km/h a m/s e) 4 kg/m a g/cm f) 200 m a dam g) 3 mm a :m2 2 3 3 2 2


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Actividades propuestas: Unidad 3. "El carcter aproximado de la medida"

1. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, explicando la respuesta en cada caso.

a) Cuando se realiza una medida algunas veces se comete un error.b) Las causas de error de una medida dependen solam ente de lo correctamente que se use el

aparato de medida.c) El nmero 25,540 tiene cuatro cifras significativas.d) El nmero 52,5401 tiene seis cifras significativas.e) Si el nmero 15,5408 tiene cuatro cifras significativas se puede redondear a 15,5.f) El valor ms probable de una medida es aquel que no contiene errores.g) La medida de una misma magnitud no puede realizarse de forma directa y de forma indirecta.h) Una medida muy precisa tiene que ser muy exacta.i) Las sustancias lquidas se pueden pesar en una balanza.

j) Un apara to es ms sensib le cuantas ms cifras significativas es capaz de medir.k) Una ecuacin que no sea homognea puede ser vlida.l) La velocidad = espac io A tiempo es homognea.m) Una medida puede ser muy precisa y muy poco exacta.n) Toda ecuacin homognea es cierta y se cumple fsicamente.) Los ceros de las cifras nunca son significativos.o) Un error absoluto grande implica necesariamente que el error relativo tiene que ser grande.

p) Grandes errores absolutos pueden ser pequeos errores relativos.r) Los datos de una misma medida se deben recoger en tablas para su anlisis.s) Una medida se debe hacer una sola vez.t) Una misma medida realizada por deferentes aparatos siempre da el mismo valor.u) Una medida directa utiliza frmulas para determinar su valor.v) Un 25 % de error relativo es aceptable en una medida.

w) Cuandos e hace una medida siempre se debe indicar su error.x) Podemos conocer el valor exacto de una medida si utilizamos un aparato los suficientementebueno.

y) Los errores sistemticos son ms fciles de eliminar que los accidentales.z) La forma de hacer la medida influye en el error cometido.

2. Se estudiaron los tiempos que tardaba en caer un objeto desde una determinada altura hasta el suelo,obtenindose los siguientes datos:5,30 s, 5,40 s, 5,37 s, 5,28 s, 5,41 s, 5,32 s, 5,29 s, 5,26 s.

a) Calcular el valor ms probable.b) Se puede saber el valor exacto?. Jus tifica la respuesta.

c) En este caso, cuales pueden ser las principales causas de error?.

3. Indica que instrumentos de medida usaras para realizar las siguientes medidas, y cuales se puedenhacer de forma d irecta, cuales de forma indirecta y cuales de ambas formas:

a) Tiempo que tarda en caer una moneda desde el campanario de La Giralda.b) Las d imensiones de un estadio de ftbo l.c) La temperatura del agua de una piscina.d) La masa de un camin.e) El volumen de liquido de una botella.f) La velocidad con la que viaja un automvil.g) La densidad de un vaso de agua destilada.


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4. Con una balanza de laboratorio que aprecia hasta la milsima de gramo se han realizado lassiguientes pesadas de una misma sustancia slida pulverulenta: 2,558 g; 2,523 g; 2,482 g; 2,650 g ;2,531 g. Determina:a) Las cifras significativas de cada uno de los valores obtenidos.

b) Redondea cada valor hasta la centsima de gram o.c) Calcula el valor ms probable.d) Calcula el error absoluto de cada medida y el error relativo.e) Indica todos los instrumentos, aparatos y materiales necesarios para realizar estas medidas en

el laboratorio.

5. Una medida de tiempo de un experimento fue: 0,528 s y el valor ms probable de la medida 0,531s. Determina:a) Las cifras significativas de la medida.

b) El error absoluto.c) El error relativo.

6. Si medimos una barra de 4 m con una cinta mtrica que aprecia de 20 en 20 cm. Cul es el errorabsoluto?. Cul es el error relativo?.

7. Si en la medida de una finca de 1000 m , cometemos un error de 10 %, Cul es el error absoluto?.2

Explica el significado de error absoluto y de error relativo en este problema.

8. Decir que es una ecuacin homognea y escribir tres ejemplos.

9. Explicar si es o no homognea la siguiente ecuacin: volumen = masa A densidad.

10. Explicar si es o no homognea la siguiente ecuacin: tiempo = velocidad /espacio.

11. Explicar si es o no homognea la siguiente ecuacin: volumen = superficie A longitud.

12. Se quiere medir la velocidad de un cuerpo, y se mide el espacio recorrido y el tiempo que tarda enrecorrelo, obtenindose la siguientes medidas:

Tiempo (s) 0 10 20 30

espacio (m) 5 25 45 65

Deducir la frmula de la velocidad y representar grficamente el espacio frente al tiempo y obtener

de la grfica la velocidad.

13. Se quiere medir la velocidad de un cuerpo, y se mide el espacio recorrido y el tiempo que tarda enrecorrelo, obtenindose la siguientes medidas:

Tiempo (s) 0 5 10 15

espacio (m) 100 105 110 115

Deducir la frmula de la velocidad y representar grficamente el espacio frente al tiempo y obtenerde la grfica la velocidad.


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Actividades propuestas: Unidad 4. "El laboratorio en la Fsica y la Qumica"

1. Por qu piensas que es muy importante la experimentacin dentro de las ciencias?.

2. Por qu crees que es muy importante el mtodo cientfico dentro de las ciencias?.

3. Busca informacin sobre algunos investigadores famosos y haz un resumen de los descubrimientosrealizados por ellos.

4. Por qu piensas que la ciencia avanza ms rpido en la actualidad que en tiempos pasados?.

5. Qu cualidades crees que debe tener un buen investigador?.

6. Crees que la investigacin dentro de la ciencia se terminar algn da?.

7. Cuales deben ser los principales objetivos de un investigador?.

8. Cuales crees que deben ser las principales cualidades de un investigador?.

9. En tu opinin cules son los principales beneficios de la investigacin cientfica para la humanidad.

10. En tu opinin cules son los principales perjuicios de la investigacin cientfica para la humanidad.

11. Si tu profesin en el futuro fuera la de investigador, en qu te gustara trabajar?.

12. Elaborar etiquetas de manera adecuada de distintos productos qumicos.

13. Enunciar las normas de seguridad e higiene en los laboratorios.

14. Explica como se debe hacer y que debe contener un diario de laboratorio.

15. Explica como se debe hacer y que debe contener un informe o memoria final de unas prcticas.

16. Explica que debe tenerse en cuenta para montar y realizar correctamente unas prcticas delaboratorio.

17. Para que sirve un matraz aforado?.

18. Cul es la utilidad de un vidrio de reloj?.

19. Para que sirve una bureta?.

20. Dibuja un matraz erlenmeyer.

21. Qu es un tubo de ensayo y para qu se utiliza?.

22. Explica que elementos debe contener como mnimo un botiqun de laboratorio.

23. Cules son los principales elementos de seguridad y proteccin en los laboratorios?.


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Actividades propuestas: Unidad 5. "Estados de agregacin de la materia"


a) El estado de agregacin de la materia depende de la temperatura que posea un cuerpo.b) Una sustancia sl ida puede pasar directamente a ser gaseosa.c) El estado de agregacin de una sustancia depende de la intensidad de las fuerzas de atraccin

que ejercen sus partculas entre s.d) La fusin es el paso de una sustancia de slido a lquido.e) La temperatura de ebullicin de una sustancia pura permanece constante mientras dura el

cambio de estado.f) La velocidad de las molculas disminuye al aumentar la temperatura.g) Las fuerzas de unin entre partculas son mayores en los lquidos que en los gases.h) La densidad de los gases es menor que la de los slidos y lquidos.i) La temperatura normal de ebullicin del alcohol y del agua es la misma.

j) En condiciones normales todas las sustancias pueden sub lim ar.k) La temperatura de condensacin y de ebullicin de una sustancia es igual a presin atmosfrica.l) Los slidos pueden flu ir .m) Los slidos son muy difciles de comprimir.n) Los gases son fciles de comprimir.o) El volumen de los lquidos es variable pero su forma es fija.

p) Todas las sustancias tienen que tener el mismo estado de agregacin mien tras estn a la mismatemperatura.

q) Los cuerpos poseen calor y temperatura.r) Mientras dura un cambio de estado, existen las dos fases entre las que se produce el cambio.s) Cuando se calienta agua desde 20C a 40C se est produciendo un cambio de estado.t) Una sustancia gaseosa nunca puede pasar directamente a ser slida cuando baja la temperatura.

u) Siempre que se da calor a una sustancia slida se convierte en lquida.v) Una partcula en el seno de un lquido est siempre rodeada de las mismas partculas.w) La interaccin entre las partculas de un gas es totalmente nula.x) Siempre que disminuye la temperatura de un gas este condensa en fase lquida.y) Un cuerpo puede recibir y peder calor simultneamente.z) Un cuerpo puede aumentar su temperatura y perder calor.

2. Explica los postulados de la teora cintico corpuscular. Crees que son totalmente ciertos o puedentener algunos fallos?.

3. Explica las propiedades de los distintos estados de agregacin de la materia en base a la teoracintico corpuscular.

4. Explica como se producen los cambios de estados de agregacin de la materia en base a la teoracintico corpuscular.

5. Diferencia entre calor y temperatura. Realiza un dibujo donde se explique la diferencia entre ambosconceptos.

6. Puede existir temperatura en un lugar donde no haya materia?. Qu ocurrira si se colocase untermmetro en un punto entre el planeta Tierra y Venus?.

7. Define con tus palabras que significa estado de agregacin.


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8. Dibuja una grfica, en la que se aprecie como vara la temperatura del alcohol etlico cuando se elevasu temperatura desde -100C hasta 100C . Indicar en la grfica el estado de agregacin que tiene elalcohol en todo momento.

Nota: Buscar la temperatura de fusin y ebullicin del alcohol etlico .

9. Dibuja una grfica, en la que se aprecie como vara la temperatura del nitrgeno cuando sedisminuye su temperatura desde 25 C hasta -250C. Indicar en la grfica el estado de agregacin quetiene el nitrgeno en todo momento.

Nota: Buscar la temperatura de fusin y ebullicin del n itrgeno.

10. Qu ventajas tiene el uso de la teora cintico-corpuscular?.

11. Crees que la teora corpuscular tiene algunas deficiencias, o aspectos que no puede explicar?. Dicuales.

12. Crees que todas las sustancias se rigen por las mismas leyes de los cambios de estado o crees quehay excepciones?.

13. Dibuja un modelo segn la teora cintico-corpuscular de los distintos estados de agregacin de lamateria.

14. Haz un dibujo donde se representen dos cuerpos a diferente temperatura que se ponen en contacto.Representa como interviene el calor y la temperatura.

15. Cundo se habla de partculas dentro de la teora cintico corpuscular, a qu tipo partculas serefiere en realidad?.

16. Crees que es necesario que una sustancia gaseosa pierda calor para convertirse en lquida?. Porqu?.

17. Si metemos un globo hinchado en el congelador, qu crees que ocurrir y por qu?.

18. Son iguales las partculas que componen todas las sustancias que existen?. Por qu?.

19. Puede una sustancia estar mitad slida y mitad lquida?. Por qu?.

20. Puede una sustancia estar mitad slida y mitad gaseosa?. Por qu?.

21. Puede existir alguna sustancia que no tenga temperatura?. Por qu?.

22. Por qu los slidos se pueden comprimir muy poco y los gases se pueden comprimir mucho?.

23. Por qu los slidos tiene forma fija?.

24. Por qu los gases tienen la forma del recipiente que los contiene?.

25. Por qu los lquidos tienen la forma del recipiente que los contiene?.

26. Depende el estado de agregacin de un cuerpo de la temperatura a la que se lo someta?.


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Actividades propuestas: Unidad 6. "Estado gaseoso"

1. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, explicando la respuesta en cada caso.a) Los gases se pueden comprimir fcilmente.

b) Algunos gases son ideales.c) A temperaturas bajas y presiones altas los gases reales se comportan como ideales.d) Las fuerzas de interaccin entre partculas de los gases ideales son muy pequeas.e) Los gases reales pueden transformarse en lquidos y en slidos.f) La ley de Boyle se cumple para todos los gases.g) Todos los gases se convierten en lquidos a la misma temperatura.h) El aire est compuesto fundamentalmente por metano, etano, propano y butano.i) La presin de los gases se mide con un termmetro.

j) La ley de Charles se cumple s iem pre que el volumen del gas permanezca constante.k) Un mismo nmero de partculas de dos gases ideales distintos ejercen la misma presin.l) El volumen, la temperatura y la presin de un gas pueden variar simultneamente.m) La densidad de un gas aumenta al aumentar su presin.

n) Un gas puede variar su presin manteniendo constante su temperatura y su volumen.o) Al aumentar la presin de un gas su temperatura de condensacin disminuye.

p) Al trabajar con las leyes de los gases se debe usar la escala absoluta de tem peratura.q) La ley de las presiones parciales de Dalton para los gases ideales se cumple slo para algunos

gases ideales.r) La temperatura de una sustancia en Kelvin puede ser negativa.s) La temperatura de una sustancia en C puede ser negativa.t) El gas natural es una mezcla de gases ideales.u) 100 K es igual a 100-273 C.v) El nitrgeno es un gas txico.w) Los gases ideales se pueden condensar.

x) Los gases reales se pueden condensar.y) La presin de un gas depende de la cantidad del gas que est en el recipiente.z) La presin de un gas se puede medir con un termmetro.

2. Un gas ocupa 12 litros en un recipiente a una presin de 4 atm. Si reduzco el volumen del recipientea 3 litros manteniendo constante la temperatura, qu presin ejercer el gas sobre las paredes de lrecipiente?.

3. Un gas ocupa 5 litros a 25 C. Si reduzco el volumen del recipiente a 2 litros manteniendo la presinconstante, qu temperatura tendr el gas?.

4. En un recipiente de 3 litros de volumen, hay un gas a 2 atm de presin a la temperatura de 27 C. Si

mantengo constante el volumen y aumento su presin en 2 atm, cul ser la temperatura final?.

5. En un recipiente de 3 litros de volumen hay un gas a 2 atm de presin a la temperatura de 27 C. Sise calienta hasta 50 C y se aumenta la presin hasta 5 atm, cul ser el volumen y la presin final?.

6. Tenemos en un recipiente 3 gases a un volumen y una temperatura fijas. Las presiones son de 3, 5y 7 atmsferas respectivamente. Calcular la presin total en el recipiente.

7. En un recipiente de 1 litro de capacidad a 200 K tenemos tres gases cuyas presiones parciales sonde 1, 2 y 3 atmsferas respectivamente. Si aumentamos la temperatura a 300 K y el volumen a 2litros, calcular: a) La presin total final del recipiente. b) La presin pa rcial final de cada uno de losgases.


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8. A un gas a 20 C ocupa un volumen de 2 litros y tiene una presin de 1 atm, le realizamos lassiguientes operaciones: primero lo calentamos a presin constante hasta 40 C y despusaumentamos su presin a temperatura constante hasta 2 atm. Calcular el volumen final que ocuparel gas.

9. A un gas a 10 C ocupa un volumen de 2 litros y tiene una presin de 1 atm, le realizamos lassiguientes operaciones: primero lo comprimimos a presin constante hasta 1 litro y despus,aumentamos su presin a volum en constante hasta 5 atm. Calcular la temperatura final del gas.

10. Tenemos un gas a 15 C, ocupa un volumen de 2 litros y tiene una presin de 10 atm. Si reducimossu temperatura a 0 C y simultneamente reducimos su presin a 1 atm, cul ser el volumen finaldel gas?.

11. Tenemos cinco gases a una presin total de 15 atm. Si tres de ellos ejercen una presin parcial de2 atm y o tro una presin parcial de 5 atm, cul es la presin parcial que ejerce el otro gas?.

12. En un recipiente de 2 litro de capacidad a -10 C, tenemos tres gases cuyas presiones parciales sonde 2, 3 y 4 atmsferas respectivamente. Si aumentamos la temperatura a -5 C y el volumen a 5litros, calcular: a) La presin total final del recipiente. b) La presin parcial final de cada uno de losgases.

13. En un recipiente de 10 cm de capacidad a -15 C, tenemos tres gases cuyas presiones parciales son3

de 0,1, 0,3 y 1 atmsferas respectivamente. Si aumentamos la temperatura a 0 C y el volumen a 2dm , calcular: a) La presin total final del recipiente. b) La presin parcial final de cada uno de los3

gases.

14. En un recipiente de 1 litro de capacidad a 0 C, tenemos tres gases ideales cuyas presiones parciales

son de 2, 4 y 8 atmsferas respectivamente. Si disminuimos la temperatura a -20 C y el volumena 0,5 litros, calcular: a) La presin total final del recipiente. b) La presin parcial final de cada unode los gases.

15. Un gas ideal a -10 C ocupa un volumen de 0.5 litros y tiene una presin de 1 atm., le realizamos lassiguientes operaciones: primero lo calentamos a presin constante hasta 0 C y despus aumentamossu presin a temperatura constante hasta 4 atm. Calcular el volumen que tiene el gas en cada una delas etapas.

16. En un recipiente de 2 litros de capacidad a 0 C tenemos tres gases ideales cuyas presiones parcialesson de 2, 4 y 8 atmsferas respectivamente. Disminuimos la temperatura a -20 C y el volumen a 0,5litros. Calcular: a) La presin total final del recipiente. b) La p resin parcial final de cada uno de los

gases. c) La presin total inicial que haba en el recipiente.

17. En un recipiente de 5 litro de capacidad a 5 K tenemos tres gases ideales cuyas presiones parcialesson de 2, 4 y 8 atmsferas respectivamente. Aumentamos la temperatura a -20 C y el volumen a 0,5litros. Calcular: a) La presin total final del recipiente. b) La p resin parcial final de cada uno de losgases. c) La presin total inicial que haba en el recipiente.

18. En un recipiente de 0,5 litro de capacidad a 5 K tenemos tres gases ideales cuyas presiones parcialesson de 2, 4 y 8 atmsferas respectivamente. Aumentamos la temperatura a 50 K y el volum en a 0,5m . Calcular: a) La presin total final del recipiente. b) La presin parcial final de cada uno de los3

gases. c) La presin total inicial que haba en el recipiente.

19. Haz un resumen de todas las leyes de los gases ideales.


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Actividades propuestas: Unidad 7. "Estado lquido y estado slido"

1. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, explicando la respuesta en cada caso.a) Las fuerzas de unin entre partculas son mayores en los slidos que en los gases.

b) Slo los lquidos t ienen presin de vapor.c) Los gases tienen una presin de vapor que depende de la temperatura.d) Todos los lquidos tienen la misma presin de vapor.e) Al disminuir la temperatura de una sustancia disminuye su presin de vapor.f) La presin de vapor es un fenmeno superficial.g) La evaporacin y la ebullicin son fenmenos fsicos iguales.h) La evaporacin slo se produce a la temperatura de fusin de las sustancias.i) Todos los slidos pueden ser cristalinos.

j) Los l quidos pueden ser cristalinos o amorfos.k) La simetra se produce en sustancias amorfas.l) Todas las sustancias slidas contienen elementos de simetra.

m) Siempre que un objeto tenga un plano de simetra tambin tendr un centro de simetra.n) Un objeto no puede tener a la vez un eje de simetra y un centro de simetra.o) Las sustancias gaseosas pueden contener elementos de simetra.

p) La presin de vapor de los slidos es normalm ente menor que la de los lquidos.q) Un libro presenta un plano de simetra que lo corta por la mitad.r) La mano de una persona tiene elementos de simetra.s) Los dedos de una persona tienen elementos de simetra.t) En verano la presin de vapor suele ser ms alta que en invierno.u) El oro tiene menos presin de vapor que el agua a la misma temperatura.v) Las sustancias se evaporan solamente a la temperatura de ebullicin de la sustancia.w) El diamante tiene mayor orden interno que el vidrio.x) Los gases pueden tener planos de simetra.

y) Un lquido tiene que tener ms temperatura que un slido.z) Una sustancia puede estar en un estado intermedio entre lquido y slido.

2. Explica que es la presin de vapor de una sustancia y los fenmenos que influyen sobre ella.

3. Diferencia entre evaporacin y ebullicin.

4. Explica los diferentes tipos de ordenacin de una sustancia. Pon ejemplos de los distintos casos.

5. Explica que es la simetra y las operaciones de simetra. Pon ejemplos concretos de operaciones desimetra.

6. Di todos los elementos de simetra que pueda tener un campo de futbol.

7. Di todos los elementos de simetra que pueda tener una pista de baloncesto.

8. Di todos los elementos de simetra de un tablero de ajedrez sin fichas.

9. Di todos los elementos de simetra de un tablero de ajedrez con fichas.

10. Di todos los elementos simetra que observas en las siguientes figuras:a) Un tringulo equiltero.

b) Un tringulo issce les .c) Un cuadrado.d) U n rectnguloe) Un crculo.


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f) Un cilindro.g) Un prisma regular cuadrangular.h) Un rombo.i) Un cono.

k) Una esfera.l) Un octaedro.

13. Dados los vrtices de un tringulo: a(1,3), b(0,-3), c(-2,4). Calcular su simtrico respecto del:a) Eje x.

b) Eje y .c) Centro de inversin colocado en el origen de coordenadas.

14. Sea el punto (2,2). En que se transforma el punto cuando se realizan las siguientes operaciones desimetra?:a) Un eje C2 colocado en el origen de coordenadas.

b) Un eje C4 colocado en el origen de coordenadas.c) Un centro de inversin colocado en el origen de coordenadas.d) Respecto a un plano colocado en el eje x.e) Respecto a un plano colocado en el eje y.Calcula todos los apartados grfica y numricamente.


b) Un eje C4 colocado en el origen de coordenadas.c) Un centro de inversin colocado en el origen de coordenadas.d) Respecto a un plano colocado en el eje x.

e) Respecto a un plano colocado en el eje y.Calcula todos los apartados grfica y numricamente.






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Actividades propuestas: Unidad 8. "Formas de presentarse la materia. Disoluciones"

1. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, explicando la respuesta en cada caso.a) Una sustancia natural tiene que ser homognea.

b) Una sustancia sl ida no puede ser heterognea.c) Una mezcla homognea tiene que ser lquida.d) El disolvente de una disolucin siempre es lquido.e) El agua del mar es una mezcla.f) Solubilidad de una sustancia no depende de la temperatura.g) Al aumentar la superficie de contacto entre un soluto y una disolucin aumenta la solubilidad.h) La proporcin de las distintas sustancias que forman una mezcla tiene que ser siempre la misma.i) Una disolucin esta compuesta por disolvente y soluto.

j) Las sustancias slo pueden disolverse en agua.k) Si a una disolucin saturada se le aade ms soluto este se disolver.l) La concentracin de una disolucin slo se puede expresar en g/l.

m) En una disolucin el disolvente debe de ser un lquido y el soluto un slido.n) Una disolucin puede contener ms de un soluto.) El aire que respiramos es una sustancia pura.o) La temperatura de ebullicin de una sustancia pura permanece constante mientras dura el cambio

de estado.p) Una disolucin diluida puede estar sobresaturadaq) Una disolucin es una mezcla heterognea, ya que sus propiedades no son iguales en todos los

puntos.r) La velocidad de las partculas presentes en una disolucin disminuye al aumentar la temperatura.s) La naturaleza del soluto y del disolvente influye en la solubilidad de las sustancias.t) Un gas no puede disolverse en un lquido.u) Cuanto mejor este dividida una sustancia mejor se puede disolver.

v) Una disolucin puede estar sobresaturada.w) Una disolucin puede estar formada por un gas y un lquido.x) Una mezcla homognea no puede contener gases.y) Una sustancia artificial no puede ser una sustancia pura.z) Las mezclas homogneas no se encuentran en la naturaleza.

2. Explica segn la teora cintico corpuscular de la materia como estn las partculas de soluto y dedisolvente de una disolucin.

3. Di si las siguientes sustancias son:a) Puras o mezclas.

b) Slidos, lquidos o gases (temperatura ambiente).

c) Homogneas o heterogneas.d) Naturales o artificiales.

1) Agua destilada 2) La madera3) La gasolina 4) El azcar 5) Sal 6) El hielo7) El aire que respiramos 8) La arena de la playa9) Sangre 10) Aspirina11) Agua mineral 12) Alcohol de farmacia

4. Se aaden 20 g de azcar a 500 g de agua. Determinar la concentracin en % en masa.


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5. A 100 ml de disolucin de sal de concentracin 12 g/l se aaden 200 cm de agua. Cul es la3

concentracin resultante en g/l?.

6. Una disolucin de sosa custica tiene una concentracin del 35% en masa, y su densidad es de 1,38

g/ml. Calcular la masa de sosa que hay en 200 ml de disolucin.

7. Como prepararas un litro de disolucin de agua y sal, de forma que la concentracin de soluto seade 3 g/l.

8. A 97 g de agua aadimos 7 g de sal. Cul es el % en masa de esa disolucin?.

9. Tenemos 200 g de agua y aadimos 20 g de azcar. Calcular la concentracin en % en masa.

10. Si en 10 litros de agua tenemos disueltos 15 g de sosa custica. Cul es la concentracin de esadisolucin en g/l?.

11. Se pesan 20 g de sal y se aaden en una garrafa de 20 litros de agua, y despus se llena totalmente deagua. (Dato: Densidad del agua: 1030 Kg/m Calcular:3).

a) La concentracin en % en m asa. b) La concentracin en g/l

12. Se pesan 20 g de sal y se aaden a 2 kg de agua. Calcular el la concentracin en % en masa.

13. Se miden 20 ml de vinagre y se aaden a 200 ml de agua. Calcular el la concentracin en % envolumen.

214. Se ponen 20 cm de CO en 3 l de disolucin. Cul es la concentracin en % en volumen?.3

15. Se miden 40 ml de alcohol y se aaden a 500 ml de agua. Calcular el la concentracin en % envolumen.

16. Se aaden 10 g de sal comn a 250 g de agua destilada. Si el volumen total de la disolucin es de 255ml. Determinar la concentracin en % en m asa y en g/l.

17. Se miden 100 ml de vinagre cuya masa es de 110 g y se aaden a 500 ml de agua que pesan 500 g.Calcular la concentracin en % en masa, % en volumen y g/l. (Los volmenes se consideran aditivos,es decir, que se pueden sumar).

18. Se miden 25 ml que de un soluto cuya densidad es de 1,2 g/ml y se aaden a 500 ml de agua destilada(densidad = 1 g/ml). Calcular la concentracin en % en masa, % en volumen y g/l. (Los volmenes

se consideran aditivos, es decir, que se pueden sumar).

19. Se miden 25 ml que de un soluto cuya densidad es de 2 g/ml y se aaden a 100 ml de agua destilada(densidad = 1 g/ml). Calcular la concentracin en % en masa, % en volumen y g/l. (Los volmenesse consideran aditivos, es decir, que se pueden sumar).

20. Se miden 50 ml que de un soluto cuya densidad es de 0,5 g/ml y se aaden a 500 dl de agua destilada(densidad = 1 g/ml). Calcular la concentracin en % en masa, % en volumen y g/l. (Los volmenesse consideran aditivos, es decir, que se pueden sumar).

21. Escribe otras formas de expresar la concentracin de las disoluciones que no se hayan estudiado eneste tema.


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Actividades propuestas: Unidad 9. "El tomo"

1. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, explicando la respuesta en cada caso.a) Un istopo es un tomo que no tiene neutrones

b) Los tomos tienen mucha ms mater ia que espacio vaco .c) El ncleo est formado por protones y electrones.d) Todos los componentes del tomo tienen carga elctrica.e) Dos tomos pueden tener el mismo nmero atmico.f) Los iones slo pueden tener una sola caga positiva.g) En todos los niveles atmicos cabe el mismo nmero de electrones.h) Todos los tomos existentes tienen istopos naturales.i) Los tomos con carga positiva se llaman iones.

j) Los tom os con carga negativa se l lam an cationes.k) Los tomos son partculas neutras.l) El nmero atmico indica el nmero de protones y de neutrones de un tomo.m) Dos tomos de cloro tienen que tener el mismo nmero de neutrones.

n) Dos tomos de oxgeno tienen que tener el mismo nmero de neutrones.) Los electrones se colocan en niveles electrnicos, llenndose primero los de menor energa.o) El radio nuclear es la distancia entre el centro del tomo y lugar donde est el ltimo electrn.

p) El neutrn no tiene masa.q) La masa de los protones y la de los electrones es de igual valor.r) La carga elctrica de los protones y los neutrones es la misma.s) Un tomo puede tener mayor nmero de neutrones que de protones.t) Todos los istopos atmicos se encuentran en la naturaleza.u) Los protones de los ncleos atmicos se atraen entre s.v) En todas las capas atmicas cabe el mismo nmero de electrones.w) En la capa K caben solamente dos neutrones.x) El nmero atmico y el nmero msico de un istopo pueden coincidir.y) El radio nuclear puede ser ms grande que el radio atmico.z) Los elementos qumicos slo representan a un istopo de un tomo.

2. Indica el nmero atmico, el nmero msico y el nmero de neutrones de los siguientes istopos:a) O16

b) H2

c) N15

d) U235

e) S33

f) He4

g) Ca40

h) Na23

i) Ne20

j) Br 80

3. Decir la configuracin electrnica bsica de los siguientes tomos:a) He g) S

b) B h) Arc) Al i) Br d) Fe j) Nde) Ba k) Uf) Ca l) Se

4. Escribir el smbolo y el nombre de todos los elementos de la Tabla Peridica.


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5. Explica la relacin entre tomo y elemento qumico.

6. Explica la relacin entre tomo e ion.

7. Escribe istopos de tres elementos qumicos distintos.

8. Escribe ejemplos de varios elementos que posean istopos.

9. Escribe ejemplos de elementos que no posean istopos naturales.

10. Completar los datos de la siguiente tabla:

Smbolo A Z n deneutrones

n deprotones

n deelectrones

Carga

C 12 6 -4

9 8 0

28 14 +1

Zn 30 35 +2

16 15 -1

He 4 2 +2

Na 23 10 +1

8 9 0

Ga 70 31 0

As 75 33

1 1 +1

F 19 9 -1

2 1 1

1 1 0

0 1 2

Au 150 0

98 46 +2

6 6 8 -2

200 80 0


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Actividades propuestas: Unidad 10. "La Tabla Peridica


a) La escala de masas atmicas es una escala relativa.b) Los elementos de una familia de la Tabla Peridica tienen los mismos electrones en la ltim acapa.

c) La tabla peridica ordena a los elementos en orden creciente de nmero atmico.d) La electronegatividad de un elemento aumenta al descender dentro de una familia.e) El istopo de carbono-12 pesa 1 uma.f) El volumen atmico de un elemento aumenta al descender dentro de una familia.g) Dentro de un periodo la electronegatividad suele aumentar.h) El oxgeno es un gas noble.i) El potencial de ionizacin del cesio es muy grande.

j) El ces io tiene una a fin idad electrnica elevada.k) Los compuestos de carcter metlico se encuentran en la parte izquierda de la Tabla Peridica.

l) Los halgenos son compuestos bastante electronegativos.m) El estado de agregacin de una sustancia metlica suele ser gaseoso.n) La electronegatividad del flor es mayor que la del oxgeno.o) La electronegatividad del calcio es mayor que la del radio.

p) La afinidad electrnica mide la energa necesar ia para arrancar un electrn a un tomo.q) Las columnas de la Tabla Peridica se llaman periodos.r) La Tabla Peridica tiene 18 periodos.s) Las propiedades peridicas se cumplen sin excepcin.t) Todos los elementos qumicos se descubrieron simultneamente.u) La Tabla Peridica se descubri en el siglo XV.v) Las propiedades peridicas se cumplen siempre dentro de los periodos.w) La masa de los tomos no se puede expresar en kilogramos.

x) El estado de agregacin de los elementos qumicos es una propiedad peridica.y) Todos los elementos qumicos dentro de un periodo tienen el mismo numero de electrones en la

ltima capa.z) La primera Tabla Peridica era casi igual a la actual.

2. Define los siguientes trminos:

1 . Elemento qumico.

2 . Nmero atmico .

3 . Nmero msico.

4. Masa atmica.

5. Unidad de masa atmica.

6. Propiedad peridica.

7. Carcter metlico.

8. Electronegatividad

9. Potencial de ionizacin.


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10. Afinidad Electrnica.

11. Volumen atmico.

12. Estado de agregacin de un elemento qumico.

3. Ordena de mayor a menor electronegatividad los siguientes elementos qumicos:

F, O, Ca, Au, Ba, Fe

4. Ordena de mayor a menor afinidad electrnica los siguientes elementos qumicos:

Cl, S, Rb, Ag, Co

5. Ordena de mayor a menor afinidad electrnica los siguientes elementos qumicos:

Cl, S, Rb, Ag, Co, F, O

6. Ordena de mayor a menor el carcter metlico los siguientes elementos qumicos:

Cl, Se, Te, Au, Cu, F, O

7. Realiza un esquema de la Tabla Peridica donde se represente como varan las distintas propiedadesperidicas .

8. Escribe el nombre de todas las familias y periodos de la Tabla Peridica, indicando la numeracin de

stas.

9. Cul es el xito de la Tabla Peridica?. Por qu los elementos qumicos se han ordenado de estaforma y no de otra?.

10. Escribe todo lo que sepas sobre la escala relativa de masas atmicas.

11. Escribe los datos bsicos que se utilizan para caracterizar un elemento qumico dentro de una TablaPeridica para tres elementos diferentes.

12. Escribe los criterios de ordenacin de los elementos qumicos dentro de la Tabla Peridica.

13. Cmo crees que se han ido descubriendo los elementos qumicos y construyendo la Tabla Peridica?.

14. Se podra escoger otro elemento para definir la u.m.a.?. Por qu?.

15. Explica y justifica algunas de las excepciones de las propiedades peridicas que conozcas.

16. Haz un resumen donde se comenten la evolucin en los descubrimientos histricos desde la primeraTabla Peridica hasta la actual. Cules fueron los principales cientficos que intervinieron?.


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Actividades propuestas: Unidad 11. "Unin de tomos. El enlace qumico


a) Los tomos se unen unos a otros para aumentar su energa.b) Una m olcula es una agrupacin de dos tom os.c) La electronegatividad es una propiedad de los tomos que refleja la tendencia a ceder o captar

electrones cuando se enlazan.d) Los tomos tienden a completar su ltima capa de electrones, compartiendo, ganando o

perdiendo electrones.e) Los gases nobles son muy estables porque tienen su ltima capa de electrones completa.f) Los tomos aislados, es decir, los que no se unen a otros tomos, no existen en la naturaleza.g) El enlace covalente se da entre elementos de muy distinta electronegatividad.h) En el enlace covalente se considera que los electrones se comparte para formar los enlaces y

llenar la ltima capa.i) En el enlace inico se forman iones de forma que un elemento que tienen una electronegatividad

muy alta, cede electrones a uno que tiene una electronegatividad muy alta.j) Ex isten molculas formadas por iones positivos y negativos.k) Las fuerzas intermoleculares unen molculas entre s, mediante enlaces muy fuertes.l) Los tomos de los slidos inicos no pueden tener llena su ltima capa cuando forman los

enlaces.m) El enlace metlico, se da siempre entre tomos iguales de un mismo metal.n) En el enlace metlico se comparten todos los electrones de los tomos entre todos los tomos

de la red metlica.o) Cuando se da un enlace metlico siempre se forman redes tridimensionales de tomos, y no

molculas metlicas.p) Las molculas pueden unirse entre s median te las fuerzas interm oleculares, formando slidos

moleculares.

q) Un tomo siempre emplea el mismo tipo de enlaces para formar sus compuestos.r) El enlace metlico se da entre iones positivos e iones negativos.s) Todos los tomos se pueden unir mediante enlace metlico.t) Una aleacin puede estar formada por ms de dos metales.u) Puede un tomo unirse unas veces mediante un tipo de enlace y otras veces mediante otro tipo

de enlace.v) Las fuerzas intermoleculares pueden darse entre tomos.w) Las molculas de amoniaco pueden unirse entre s mediante fuerzas intermoleculares.x) La energa necesaria para romper un cristal inico se llama energa reticular.y) Cuando dos tomos de hidrgeno se unen se absorbe energa, denominada energa de enlace

covalente.

z) La energa que mantiene unidos a los metales dentro de una red es igual a la energa desublimacin del metal.

2. Pon ejemplos de sustancias que se unan entre s empleando enlaces covalentes. Haz los dibujos delas estructuras de las sustancias y explica el porque de la formacin de estos enlaces qumicos.

3. Pon ejemplos de sustancias que se unan entre s empleando enlaces inicos. Haz los dibujos de lasestructuras de las sustancias y explica el porque de la formacin de estos enlaces qumicos.

4. Pon ejemplos de sustancias que se unan entre s empleando enlaces metlicos Haz los dibujos de lasestructuras de las sustancias y explica el porque de la formacin de estos enlaces qumicos.


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5. Pon ejemplos de sustancias que se unan entre s empleando fuerzas intermoleculares. Haz los dibujosde las estructuras de las sustancias y explica el porque de la formacin de estos enlaces qumicos.

6. Clasifica las siguientes sustancia, segn el tipo de enlace que predomine, explicando la estructura que

tienen las distintas sustancias.a) CsF

2 4b) H SOc) Ba

3d) NHe) Hg

2f) Br g) COh) FrHi) Au

2j) Rb O

a) Cu-Snl) Ne

2m) On) Pbo) Kr

p) LiF

3q) O

7. Por qu crees que los gases nobles tienen poca tendencia a formar compuestos qumicos?. Puedenformar algunos compuestos qumicos?.

8. Utilizando el tomo de cloro como referencia, pon ejemplos donde forme enlaces predominantemente

covalentes y otros donde se formen enlaces predominan temente inicos.

9. Utilizando el tomo de oro como referencia, pon ejemplos donde forme enlaces predominantementecovalentes, predominantemente inicos y predominantemente metlicos.

10. Utilizando el tomo de calcio como referencia, pon ejemplos donde forme enlaces predominantementecovalentes, predominantemente inicos y predominantemente metlicos.

11. Haz un cuadro resumen de las principales caractersticas de compuestos qumicos, poniendo ejemplosde sustancias donde predom inen los distintos tipos de enlace.

2 2 212. Representa mediante el modelo de Lewis el enlace qumico de las siguientes molculas: CO , N , H ,

2 3H O, NH .

13. Representa grficamente el enlace inico de un cristal de CsF.

214. Representa grficamente el enlace inico de un cristal de Li O.

15. Representa grficamente el enlace metlico de una red de Ca.

16. Representa grficamente las fuerzas intermoleculares que se producen entre molculas de HCl.


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Actividades propuestas: Unidad 12. "Iniciacin a la formulacin y nomenclatura enQumica Inorgnica"

1. Nombra las siguientes sustancias segn los diferentes sistemas de nomenclatura:

2 31) FeO 2) H SO3 3 23) Au(BrO ) 4) Na S

2 25) I 6) CO

3 2 27) SO 8) Pb O

29) W 10) Hg(OH)

2 2 311) Be(OH) 12) H CO

213) CsF 14) H S

2 315) RbCl 16) CoH

2 417) CuClO 18) H SO

2 5 2 219) P O 20) H O

2 421) FrF 22) H SO

223) Br 24) Ba

325) NH 26) Hg4 327) CO 28) Sc(HPO )

2 2 4 3 4 329) Al (H SiO ) 30) Ni(BrO )

2 431) AuSeO 32) KMnO

2 3 3 433) As O 34) H PO

2. Formular las siguientes sustancias:1. xido de cadm io2 . Nitru ro de hierro3. Dixido de titanio4. cido te lurhdrico5. Trioxgeno

6. Trioxobromato de hidrgeno7. Heptaoxodifosfato de tetrahidrgeno8. Fosfina9. Dihidruro de calc io .10. Hidrgenotrioxocarbonato de sodio11. Tris(hidrogenotetraoxosulfato) de galio12. Hidrxido de rubidio13. Dicloruro de dimercurio14. Monoxido de carbono15. Disulfuro de carbono16. Bis(dihidrogenotrioxoborato) de plata17. Dihidruro de cinc18. Tricloruro de oro19. Estibina20. cido clorhdrico21. Tetrafsforo22. Tribromuro de niquel23. Pentaxido de diarsenico24. Metano25. Dixido de dipotasio26. Trihidrxido de talio27. Diyoduro de cadmio


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Actividades propuestas: Unidad 13. "Las reacciones qumicas"

1. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, explicando la respuesta en cada caso.a) En una reaccin qumica, el nmero de tomos de un elemento puede ser distinto en los

productos y en los reac tivos.b) Variando la temperatura podemos consegu ir que una dete rminada reacc in qumica se produzca.c) Un inhibidor es una sustancia que acelera el curso de una reaccin qumica.d) Una reaccin qumica en la que se desprende calor es una reaccin exotrmica.e) Para que los reactivos se conviertan en productos tienen que colisionar entre s en cualquier

orientacin.f) Para que los reactivos se conviertan en productos deben de colisionar entre s con una

determinada energa.g) Cuando el agua se hace hielo se produce una transformacin qumica.i) En una reaccin qumica en la que todos los coeficientes estequiomtricos son iguales a la unidad

no puede estar ajustada.j) Cuando se mezclan dos sustancias qumicas , siempre se produce una reaccin qumica .

k) A mayor grado de divisin de las partculas de los reactivos ms rpidamente se producir unareaccin qumica.

l) Los productos y reactivos de una reaccin qumica pueden ser la misma sustancia.m) Ajustar una reaccin qumica es colocar los coeficientes, de forma que se cumplan las relaciones

estequimtricas.n) En una reaccin qumica los reactivos pueden ser slidos, lquidos o gases.o) El reactivo limitante de una reaccin es el que se aade en exceso.

p) Bajar mucho la tem peratura puede impedir que se de una reaccin qumica .q) En una reaccin qumica no se conserva la masa cuando se producen sustancias gaseosas.r) Un catalizador acelera las reacciones qumicas pero no vara la cantidad de calor absorbido o

cedido por sta.r) Todas las sustancias que intervienen en una reaccin qumica deben estar en la misma cantidad.s) En todas las reacciones intervienen los catalizadores.t) El ciclo de la lluvia es un cambio qumico.u) Una reaccin qumica puede producirse de forma espontanea.v) Los coeficientes estequiomtricos de una reaccin qumica tienen que ser nmeros enteros.w) Todas las reacciones qumicas se producen a 25 C y 1 atm.x) Siempre que dos molculas chocan entre s se produce una reaccin qumica.y) La masa de las sustancias de las reacciones qumicas se puede perder.z) Cuanta ms concentracin de reactivos exista mayor velocidad tendr la reaccin.

2) Ajustar las siguientes reacciones qumicas:

3 2 3 2 2a) HNO + I 6 HIO + NO + H O

2 2 4 4 2b) Ca(OH) + H SO 6 CaSO + H O

3 8 2 2 2c) C H + O 6 CO + H O2 2 3d) N + H 6 NH

3 2 3 2e) AgNO + CaCl 6 AgCl + Ca(NO )

4 4 2 4 3f) FeSO + CuSO 6 Fe (SO ) + Cu

2 2g) H + I 6 HI

2 2 3 2 2 2 5h) MnO + As O + HCl 6 M nCl + H O + As O

3 3 2i) Fe(OH) + HCl 6 FeCl + H O

4 2 2 2j) HCl + KM nO 6 M nC l + H O + C l + KC l

3. Explicar los distintos factores que influyen en la velocidad de las reacciones qumicas.


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Actividades propuestas: Unidad 14. "Magnitudes y leyes bsicas de la qumicacuantitativa"


a) Un mol de molculas tiene el nmero de Avogadro de Molculas y su peso coincide con su peso molecularexpresado en gramos.

b) Un mol de molcu las de hid rg eno tiene el mismo nmero de tomo s que un mol de to mos de sodio.c) El valor del nmero de Avogadro depende del tipo de partculas al que se refiera.d) En un mol de tomos de sodio hay la misma cantidad de tomos que en un mol de tomos de hierro.e) Una molcula de hidrgeno contiene un mol de molculas de hidrgeno.f) Un mol de una sustancia gaseosa tiene menos partculas que un mol de una sustancia lquida.g) Un mol de una sustancia gaseosa tiene ms partculas que un mol de una sustancia slidah) Un tomo-gramo de carbono tiene el mismo nmero de tomos que un tomo-gramo de hierro.i) La masa de un tomo-gramo de carbono es igual a la masa de un tomo-gramo de hierro.j) Un mol de hie rro pesa igu al que un mol de tita nio .

k) La concentracin de una disolucin de sal comn en agua no puede expresarse en unidades de molaridad.l) Existen ms molculas-gramo de agua en un tres moles de agua que en tres moles de amoniaco.m) En un mol de carbono hay el nmero de Avogadro de umas.n) Un tomo de oxgeno pesa 12 umas.) En peso atmico gramo del carbono es de 12 umas.o) La masa de un tomo de carbono es de 12 g.p) Una disoluc in de 20 g/l de NaCl es ms concentrada que una disolucin 0,5 M de NaCl.q) A ms cantidad de moles de un gas mayor es el volumen ocupado por ste.

r) Un mismo volumen de una gas ideal en las mismas condiciones de presin y temperatura hay elmismo nmero de molculas.

s) Dos moles de dos sustancias diferentes tienen la misma masa.t) Una disolucin de 15 g/l de NaOH es ms concentrada que una disolucin 1,5 M de NaOH.u) Las relaciones entre los moles de una reaccin qumica tambin se produce ente entre los

volmenes, si estos estn medidos en las mismas condiciones de presin y temperatura.v) Si aumentamos la temperatura de un gas aumenta el nmero de moles del gas.w) Si un mol de una sustancia pesa 10 g, siete moles pesarn 70 g.x) Un mol de cualquier sustancia contiene a una molcula.y) Un mol de cualquier sustancia contiene a una molcula-gramo.z) Un mol de tomos de cualquier sustancia contiene un tomo-gramo

2. Tenemos 100 molculas de cido sulfhdrico. Calcular:a) La masa en gramos.

b) La masa en unidades de masa atmica.c) El nmero de moles y de molculas gramo.

3. Calcula el nmero de moles de:a) 50 g de agua f) 50 molculas de amonaco

b) 100 g diamante g) 45 g de agua oxigenadac) 1000 u .m.a . Helio i ) 2 kg de a luminio met licod) 10 kg de flor molecular j) 140 u.m.a. de sodio metal

2 4e) 200 g de cido ntrico k) 98 u.m.a. de H SO

4. Cuantas molculas hay en un litro de agua?. Dato densidad del agua es 1 g/cm .3

5. Cuantos gramos y cuantas molculas de cido sulfrico hay en 10 moles de dicha sustancia?.

6. Dnde hay mayor nmero de tomos en 20 g de agua o en 20 g de agua oxigenada?.


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7. Cuantos moles y cuantas molculas hay en 250 g de trioxocarbonato de potasio?.

8. Calcular la concentracin molar de 15 g de cloruro de sodio en 350 ml de disolucin.

9. Calcular la concentracin molar de 15 g de dihidruro de calcio en 350 ml de disolucin

11. Cuntos moles hay en 3 molculas-gramo de amoniaco?.

12. Cuntos moles de un gas ideal en c.n. habr en un recipiente de 5 litros?.

13. Cuntos moles de un gas ideal, a 20C y 2 atm, habr en un recipiente de 2 litros?.

14. En un recipiente de 3 litros se meten 100 g de nitrgeno a 50 C. Qu presin ejercer el gas?.

15. En un recipiente de 1 litros se meten 10 g de oxgeno a 2.5 atm. Qu temperatura tendr el gas?.

16. Tenemos 100 molculas de cido ntrico Calcular:a) L a m asa en gram os.

b) La masa en unidades de m asa atmica.c) El nmero de moles y de molculas gramo.

17. Se aaden 20 g de sal comn a 260 g de agua destilada. Si el volumen total de la disolucin es de 255ml. Determinar la concentracin en % en m asa y en g/l. Calcular tambin la Molaridad.

18. Cuntos gramos de helio, a 40C y 2 atm, habr en un recipiente de 2 litros?.

19. 100 gramos de Argn, a -40C y 3 atm, qu volumen ocupa?.

20. Tenemos 100 g de ion amonio. Calcular:a ) El nmero de molculas.

b) La masa en unidades de m asa atmica.c) El nmero de moles y de molculas gramo.

21. Tenemos 100 moles de cloruro de sodio Calcular:a) El nmero de tomos.

b) La masa en unidades de m asa atmica.c) La can tidad en gramos.

22. 500 gramos de Xenon, a 0C y 0,5 atm, qu volumen ocupa?.

23. 200 gramos de trioxgeno, a -272C y 1 atm, qu volumen ocupa?.


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Actividades propuestas: Unidad 15. "Clculos cuantitativos en reacciones qumicas"

1. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, explicando la respuesta en cada caso.a) El reactivo limitante de una reaccin qumica es necesariamente el que est presente con menos

masa.b) El rendimiento de una reaccin es siempre del 100% en reacciones ideales.c) Las reacciones siempre se producen segn las relaciones que de los coeficientes estequiomtricos.d) En las reacciones qumicas puede sobrar alguna cantidad de algn reactivo.e) Las reacciones qumicas no se pueden producir si todas las sustancias son gaseosas.f) Diez gramos de hidrgeno reaccionan con cinco gramos de oxgeno para formar agua sin que sobre

ningn reactivo.g) En una reaccin qumica puede haber mayor nmero de moles de reactivos que de productos.h) En una reaccin qumica puede haber mayor masa de reactivos que de productos.i) Una reaccin qumica puede tener un rendimiento negativo.

j) Una reaccin qumica puede tener un rendimiento inferior al 100 %

k) Tres moles de una sustancia tienen que reaccionar necesariamente con tres moles de otra para quese produzca una reaccin qumica.l) En una reaccin puede haber ms de dos reactivos en exceso.m) En una reaccin puede haber ms de dos reactivos limitantes.n) En una reaccin qumica se pueden acabar todos los reactivos a la vez.o) El rendimiento de una reaccin puede ser inferior al 0 %.

p) En una reaccin qumica los moles se combinan en una proporcin uno a uno.q) La relacin entre los volmenes de una reaccin qumica es la misma que la relacin entre los

moles.r) Todas las sustancias que se usan en las reacciones qumicas tienen que ser puras.s) Un reactivo en exceso puede reaccionar totalmente.t) En una reaccin qumica todas las sustancias tienen que tener el mismo estado de agregacin.

u) Una sustancia qumica cuando se mezcla con otra siempre produce reaccin.v) En una reaccin qumica los moles de los productos pueden ser menos que los de los reactivos.w) El rendimiento de una reaccin est relacionado con la pureza de los reactivos.x) El reactivo limitante de una reaccin no puede ser impuro.y) La masa de los reactivos puede ser mayor a la masa de los productos.z) La estequiometra se encarga de analizar la composicin de las sustancias qumicas.

3. El trihidrxido de hierro reacciona con el cido clorhdrico para dar tricloruro de hierro y agua. Simezclamos 100 g de cada uno de los reactivos y se obtiene 25 g de tricloruro de hierro. Calcular elrendimiento de la reaccin.

4. A un trazo de 5 g de cinc, se aade cido clorhdrico en exceso, desprendindose hidrgenomolecular y formndose dicloruro de cinc. Cuantos gramos y cuantos moles se formarn de cada

producto?.

5. El amonaco se obtiene cuando se combina hidrgeno y nitrgeno, si mezclamos 10 g de hidrgenoy 5 g de nitrgeno, cuntos gramos y cuantos moles de amonaco se obtendrn? .

6. Sea la reaccin qumica: plomo + dixido de plomo + cido sulfrico 6 tetraoxosulfato de plomo +agua. Ajustarla y calcular la masa de tetraoxosulfato de plomo que se forma a partir de 40 g de plom o(suponiendo en exceso las dems sustancias).

7. El trioxocarbonato de calcio se descompone al calentarlo, en xido de calcio y dixido de carbono.Calcular la cantidad de dixido de carbono y de xido de calcio que se obtiene al descomponerse200 g de trioxocarbonato de calcio.

8. El cinc reacciona con una disolucin de HCl desprendiendo hidrgeno y dicloruro de cinc. Quevolumen de disolucin de cido clorhdrico de 50 g/l de concentracin, reaccionar con 100 g de cinc?.


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9. El metano reacciona con oxgeno, obtenindose dixido de carbono y vapor de agua. Si reaccionan4 moles de metano: escribir y ajustar la reaccin y calcular los moles de oxgeno necesarios y losgramos y moles de dixido de carbono que se forman.

10. El cido sulfrico se obtiene cuando reaccionan el trixido de azufre y el agua. Escribir y ajustar lareaccin. Calcular: a) El nmero de moles y de gramos de cido sulfrico cuando reaccionan 5 molesde trixido de azufre. b) La cantidad necesaria en moles y gramos de agua para que se produzca lareaccin.

11. En la siguiente reaccin: hidrgeno + oxgeno 6 agua, se parte de 20 gramos de hidrgeno y 100gramos de oxgeno. Calcular: a) El producto limitante. b) La cantidad en gramos de oxgeno ehidrgeno que reacciona. c) Los moles y los gramos de agua que se forman.

12. En una reaccin se obtienen 25 g de producto. Si el rendimiento fuera del 100% se hubiera obtenido28,5 g. Cul es el rendimiento de la reaccin?.

2 2 313. En la siguiente reaccin: N + H 6 NH , se mezclan 8 g de hidrgeno y 20 g nitrgeno. Cul es el

producto limitante?. Cul es el producto en exceso y en qu cantidad?. Qu cantidad de producto seformar?.

2 214. En la siguiente reaccin: H + I 6 HI se mezclan 8 g de hidrgeno y 20 g. yodo Cul es el productolimitante?. Cul es el producto en exceso y en qu cantidad?. Qu cantidad de producto seformar?.

15. Calcular el nmero de molculas de agua que se producen cuando se mezclan 8 g oxgeno con 10 gde hidrgeno. El rendimiento de la reaccin es del 80%.

16. Calcular el nmero de molculas de amoniaco que se producen cuando se mezclan 8 g nitrgeno con10 g de hidrgeno . El rendimiento de la reaccin es del 60%.

17. Calcular el nmero de molculas de amoniaco que se producen cuando se mezclan 20 g nitrgeno

con 20 g de hidrgeno. El rendimiento de la reaccin es del 60%.18. Calcular el nmero de molculas de agua que se producen cuando se mezclan 8 g oxgeno con 2 g

de hidrgeno. El rendimiento de la reaccin es del 80%.

19. El trihidrxido de hierro reacciona con el cido clorhdrico para dar tricloruro de hierro y agua. Simezclamos 100 g de cada uno de los reactivos y se obtiene 25 g de tricloruro de hierro. Calcular:a) El rendimiento de la reaccin. b) El nmero de moles que se forman de tricloruro de hierro.

b) El nmero de molculas-gramo que reacciona de cido clorhdr ico . c) El nmero de molculasde trihidrxido de hierro que reacciona.

20. Sobre un hilo de cobre de 50 g y 20 % de pureza de masa se aaden 500 ml de una disolucin decido clorhdrico cuya concentracin es 2 M. En la reaccin se forma hidrgeno molecular y

dicloruro de cobre. Suponiendo un rendimiento de la reaccin del 80 %. Calcular:a) La cantidad en gramos y moles de reactivo que queda en exceso. b) La cantidad en gramos y molesde dicloruro de cobre que se forma. c) El volum en de hidrgeno que se recogen a 25 C y 1 atm.

21. El trihidrxido de hierro reacciona con el cido clorhdrico para dar tricloruro de hierro y agua. Simezclamos 50 g de cada uno de los reactivos y se obtiene 20 g de tricloruro de hierro. Calcular elrendimiento de la reaccin.

22. Sobre un hilo de cinc de 100 g de masa y 80 % de pureza se aaden 100 ml de una disolucin decido sulfhdrico cuya concentracin es 1 M . En la reaccin se forma hidrgeno molecular y sulfurode cinc. Suponiendo un rendimiento de la reaccin del 40 %. Calcular:a) La cantidad en gramos y moles de reactivo en exceso. b) La cantidad en gramos y moles de

sulfuro de cinc que se forma. c) El volumen de hidrgeno que se recogen a 35 C y 1 atm.


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Actividades propuestas: Unidad 16. "La qumica en la sociedad"

1. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, explicando la respuesta en cada caso.a) Los avances de la qumica se producen gracias a los avances producidos anteriormente.

b) Las repercusiones de la qumica en la sociedad son princ ipalm ente por contaminacin delmedio ambiente.

c) El avance de la qumica no se afecta por los pensamientos de la sociedad en la que sedesarrolla.

d) Los avances tecnolgicos contribuyen al avance de la qumica.e) Los seres vivos estn compuestos fundamentalmente de silicio.f) El carbono forma parte de la mayora de las estructuras qumicas que componen la vida.g) La sustancia ms abundante dentro de los seres humanos es el agua.h) El efecto invernadero slo se produce en invierno.i) En efecto invernadero puede provocar un enfriamiento del planeta Tierra.

j) El efecto invernadero se puede producir en tod as las partes del planeta.

k) La lluvia cida slo puede caer sobre las ciudades.l) La lluvia cida contiene agua y cido clorhdrico fundamentalmente.m) El agujero de la capa de ozono se encuentra sobre frica.n) El agujero de la capa de ozono tiene el mismo tamao en todas las pocas del ao.o) El ozono nos protege de la radiacin ultravioleta.

p) El agujero de la capa de ozono se produce fundamentalm ente por la presencia de dixido decarbono en la atmsfera.

q) La radiacin ultravioleta es peligrosa pero no puede provocar cncer.r) Los residuos nucleares se producen en cualquier industria qumica.s) Los residuos qumicos deben ser tratados por las industrias antes de ser desechados.t) Las mareas negras se producen por escapes de aceite de los barcos.u) Las mareas negras no se pueden eliminar de forma artificial.

v) El petroleo se puede obtener de yacimientos que estn en el fondo del mar.w) Los plsticos son derivados del petrleo.x) El aceite de oliva se puede obtener del petrleo.y) El petroleo que se obtiene de los yacimientos se puede consumir directamente.z) La gasolina es un derivado del petrleo.aa) Un pesticida es un veneno.

bb) Una pila es una forma de producir energ a a part ir de una reaccin qumica .cc) Las drogas crean adiccin a quien las consumen.dd) Los alimentos en mal estado pueden convertirse en un veneno.ee) Los alimentos en mal estado pueden convertirse en una droga.ff) Algunos gases pueden provocar la muerte en las personas.gg) Los medicamentos pueden tener efectos secundarios no deseados.

hh) La energa elctrica puede provocar que se produzcan reacciones qumicas.ii) Todas las sustancias qumicas son contaminantes.

jj) El efecto invernad ero lo puede provocar cualquier gas.kk) Los plsticos son derivados del carbn.l l) Todos los seres vivos contienen carbono.mm) Los residuos qumicos son todos igualmente peligrosos.nn) Cualquier sustancia puede destruir el agujero de la capa de ozono.oo) El petroleo slo se utiliza para producir energa.

pp) Los medicamentos pueden provocar adiccin.qq) No todos los venenos provocan la muerte.rr) La lluvia cida slo se produce en determinadas pocas del ao.ss) Las mareas negras pueden ser originadas por derrames de carbn al mar.


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Actividades propuestas: Unidad 17. "Energa"

1. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, explicando la respuesta en cada caso.a) El Julio es una unidad de potencia.

b) La energa de un sis tema ais lado se conserva s iem pre.c) El calor es siempre una energa en trnsito, que va de un foco fro a otro caliente.d) La potencia es la energa o trabajo transferido o transformado en unidad de tiempo.e) La unidad de potencia del sistema internacional es el caballo de vapor.f) La potencia desarrollada por una mquina se mide en Julios.g) La energa es una magnitud fundamental del sistema internacional.h) rendimiento de una mquina puede ser superior al 100%.i) Siempre que se utiliza la energa se produce contaminacin.

j) La energa solar se considera una fuente no renovable de energa.k) La energa muscular es una fuente renovable de energa.l) La energa nuclear de fisin es muy contaminante.

m) El petroleo es una fuente de energa inagotable.n) La energa elctrica se produce en un alternador.o) La energa nuclear de fisin es ms fcil de conseguir tcnicamente que la de fusin.

p) La energa qumica es una energa no contaminante.q) Las fuentes de energa no se agotan nunca.r) La energa hidrulica provoca contaminacin.s) La energa geotrmica se puede obtener en todos los lugares del planeta Tierra.t) El gas natural es una fuente de energa renovable.u) La energa se puede transformar en movimiento.v) La energa se puede transformar en calor.w) Un reactor nuclear de fusin funciona rompiendo elementos qumicos pesados.x) El uso incontrolado de la energa puede tener graves repercusiones para la humanidad.

y) El efecto invernadero es un ejemplo del uso inadecuado de la energa.z) Un watio es igual a un julio multiplicado por un segundo.

2. Realizar los siguientes cambios de unidades:a) 1000 J a mJ

b) 10 CV a Wc) 2 kWh a Jd) 5 mW a We) 10 GW a Wf) 4 M J a Jg) 8 kCV a Wh) 20 J a kWhi) 20 pJ a J

j) 30 W a dWk) 50 daW a W

3. Es el Julio una unidad fundamental del sistema internacional?. En caso negativo expresalo enfuncin de las magnitudes fundamentales que lo componen?.

4. Es el Watio una unidad fundamental del sistema internacional?. En caso negativo expresalo enfuncin de las magnitudes fundamentales que lo componen?.


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Actividades propuestas: Unidad 18. "Electrosttica"


a) Las cargas elctricas se pueden neutralizar.b) Todas las cargas elctricas se repelen.c) La unidad de intensidad de carga es el Culombio.d) Un cuerpo neutro no tiene ni protones ni neutrones.e) Un cuerpo con carga positiva tiene exceso de protones.f) Un cuerpo neutro tiene exceso de neutrones.g) La ley de Coulomb se puede aplicar a todos los cuerpos con masa.h) Un cuerpo no se pude cargar elctricamente por frotamiento con otro cuerpo.i) El electroscopio sirve para medir la cantidad y tipo de carga que tiene un cuerpo.

j) El newton es la unidad de carga del sistema internacional.k) La constante de Coulomb depende del medio material en el que se realice la medida.l) Las cargas de distinto signo se atraen.

m) Las cargas neutras se pueden atraer.n) A mayor cantidad de carga mayor es la fuerza se ejercen las cargas entre s.o) La fuerza de atraccin o repulsin entre cargas es inversamente proporcional a la distancia que

las separa.p) Todos los cuerpos tienen m asa .q) La atraccin gravitatoria es mayor que la atraccin electrosttica.r) Existen cargas negativas ms pequeas que las del electrn.s) Un cuerpo neutro puede cargarse elctricamente.t) Un cuerpo con carga negativa puede descargarse.u) Un protn tiene una carga positiva de un culombio.v) Un electrn tiene una carga negativa de un culombio.w) Los protones se atraen entre s elctrostcamente.

x) Todos los cuerpos estn formados por partculas que tienen cargas elctricas.y) Un carga positiva puede neutralizar a una carga negativa.z) Un cuerpo metlico con carga positiva puede ceder protones a un cuerpo con carga negativa.

2. Explica las formas que conoces de cargar elctricamente a un cuerpo.

3. Explica el fundamento y funcionamiento del electroscopio.

4. Calcular la fuerza que ejercen una carga sobre otra si ambas son positivas y tienen 1 C cada una,situadas a una distancia de 10 m. Y si una es positiva y otra negativa?.

5. Calcular la fuerza que ejercen una carga sobre otra si ambas son negativas y tienen 10 C cada una,situadas a una distancia de 2 m.

6. Tres cargas fijas estn situadas en una lnea recta separadas entre s 2 m. Las cargas de los extremosson positivas de 5 C y 2 C respectivamente, y la carga del centro es negativa y de 1 C. Calcular lafuerza que experimenta cada una de las cargas.

7. Tres cargas fijas estn situadas en una lnea recta separadas entre s 5 m. Todas son negativas de 4C, 2 C y 1 C respectivamente. Calcular la fuerza que experimenta cada una de las cargas.

8. Que cantidad de carga, medida en culombios puede transportar 1.000 electrones?. Y 1.000protones? .


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Actividades propuestas: Unidad 19. "Corriente elctrica"

1. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, explicando la respuesta:a) Una disolucin de sal comn en agua puede conducir la electricidad.

b) La corriente elctrica en un conductor metlico se produce porque se mueven las cargasposit ivas y negativas de su interior.

c) Un generador es un dispositivo que consume corriente elctrica.d) En un circuito elctrico tiene que existir siempre un interruptor para que funcione.e) Un sistema en paralelo, es aquel en el que los terminales de varios dispositivos estn conectados

al mismo punto.f) La unidad de intensidad de carga es el voltio.g) La intensidad de carga elctrica se mide con un voltmetro.h) La resistencia de un conductor depende de su naturaleza y longitud, pero no de su seccin.i) La ley de Ohm dice que la diferencia de potencial entre los terminales de una resistencia es

proporcional a la carga y a la intensidad que la a traviesan.

j) La unidad de trabajo elctrico es el watio .k) El efecto Joule se produce siempre por disipacin de energa elctrica y energa trmica.l) En el recibo de la luz se cobra la potencia elctrica consumida.m) Un voltmetro mide la intensidad de corriente por un conductor.) La diferencia de potencial es igual a la fuerza electromotrizn) Por un circuito abierto puede circular corriente elctrica.o) Los condensadores sirven para condensar la humedad del aire.

p) Los generadores no se pueden asociar en serieq) En los nudos de un circuito tienen que confluir tres o ms cables.r) Si en una asociacin en paralelo deja de circular corriente por uno de sus dispositivos deja de

circular por todos.s) Si en una asociacin en serie deja de circular corriente por uno de sus dispositivos deja de

circular por todos.t) La diferencia de potencial entre los terminales de todos los dispositivos conectados en paralelo

es la misma.u) La energa gastada en una resistencia no depende de la intensidad de corriente que circula por

ella.v) La potencia consumida por un aparato elctrico es independiente del tiempo que est

funcionando.w) A mayor longitud de una resistencia mayor ser el valor de sta.x) La carga que se acumula en un condensador es independiente de la diferencia de potencial entre

sus terminales.y) La fuerza electromotriz de un generador es igual que la diferencia de potencial entre los bornes

de un generador.

z) Una bombilla acta como una resistencia.

2. Por una bombilla pasa una corriente de 0,02 A. Calcular:a) La carga elctrica que la atraviesa en 1 minuto.

b) El nmero de electrones que a traviesan la seccin en dicho t iem po.c) La intensidad de la corriente al cabo de una hora.

3. Si la resistencia de la bombilla del problema anterior es de 1 ohmio, cul es la diferencia depotencial entre sus term inales?.

4. Por una lavadora conectada a 220 V, circula una corriente de un amperio. Si el kWh cuesta 15 pts,

cunto costar que funcione 3 horas?.


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5. Si la potencia de un aparato de aire acondicionado es de 5000 W. Qu cantidad de energa consumeen 8 horas?. Cunto cuesta si el kWh vale 15 pts?.

6. En cunto tiempo consume 10000 J una bombilla de 100 W, conectada a 220 V?. y a 125 V?.

7. En un rayo se produce una descarga de 10 V y la carga transmitida es del orden de 30 C. Qu9

energa se produce en la descarga?.

8. Si una bombilla lleva la siguiente inscripcin: 80 W y 220 V. Qu quiere decir?. Cul es laresistencia de la lmpara de la bombilla y la intensidad que circula por ella cuando se conecta a lared de 220 V?.

9. Si la resist ividad de un metal es de 10 ohmiosAcm, su longitud 5 cm y su seccin 1 cm , cul es-8 2

la resistencia?.

10. Cul es la resistencia equivalente de tres resistencias conectadas en serie de 5, 2 y 4 ohmiosrespectivamente?. Y si se conectan en paralelo?. Y si se conectan las dos primeras en paralelo yestas a su vez en serie con la tercera?. Y si se conecta las dos primeras en serie y estas a su vez en

paralelo con la tercera?.

11. Explica como se produce corriente elctrica en un generador

12. Una plancha de 2000 W se conecta a 220 V.a) Qu intensidad circula por ella?.

b) Cul es el valor de su resistencia? .c) Si se conectase a 125 V, cules sern los valores de la resistencia, la intensidad y la potencia?.

13. Una plancha de 5000 W se conecta a 220 V.a) Qu intensidad circula por ella?.b) Cul es el valor de su resistencia? .c) Si se conectase a 340 V, cules sern los valores de la resistencia, la intensidad y la potencia?.

14. Completa el siguiente cuadro para una resistencia que cumple la ley de Ohm.

)V (V) I (A) R (S)

2 0,5

0,005 100

3 200

15. Una carga positiva de 2 C realiza una fuerza de 3 N sobre otra negativa de 4 C. A qu distancia seencuentran las cargas?.

16. Qu cantidad de carga puede acumular un condensador de 0,01 F cuando se somete a una )V = 3V?. Y si )V = 0,5V?.

17. Dibuja un circuito elctrico, donde se representen todos los dispositivos que conoces.

18. Qu cantidad de carga puede acumular un condensador de 0,01 F cuando se somete a una )V = 5V?. Y si )V = 0,3 V?.


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19. Completa el siguiente cuadro:

Nombre de la unidad Smbolo de la unidad Magnitud

V

Resistencia

Faradio

Potencia

A

20. Tenemos tres condensadores de 1 F, 2 F y 4 F. Calcular el condensador equivalente cuando: a) Estnasociados en serie. b) Estn asociados en paralelo. c) Los dos primeros estn asociados en paraleloy esta asociacin est en serie con la tercero.

21. Tenemos tres condensadores de 2 F, 3 F y 0,5 F. Calcular el condensador equivalente cuando: a)Estn asociados en serie. b) Estn asociados en paralelo. c) Los dos primeros estn asociados enserie y esta asociacin est a su vez asociada en paralelo.

22. Tenemos tres condensadores de 5 F, 8 F y 10 F. Calcular el condensador equivalente cuando: a)Estn asociados en serie. b) Estn asociados en paralelo. c) Los dos primeros estn asociados enserie y esta asociacin est a su vez asociada en paralelo.

23. Qu energa consume suministra un generador si entre sus terminales hay un )V = 3 V, laintensidad de corriente es de 1 A, funcionando durante 1 hora?.

24. Qu energa consume suministra un generador si entre sus terminales hay un )V = 10 V, laintensidad de corriente es de 10 A, funcionando durante media ho ra?.

25. Calcular la potencia disipada en un dispositivo sometido a una diferencia de potencial de 5 V sicircula una intensidad de 0,01 A.

26. Calcular la potencia disipada en un dispositivo sometido a una diferencia de potencial de 50 V sicircula una intensidad de 1 A.

27. Tenemos una bombilla de 50 S y se conecta a una diferencia de potencial de 100 V funcionando 2minutos. Calcular:a) La energa consumida.

b) La can tidad de carga que pasa por la bombilla

c) La energa y la intensidad si la misma bombilla se conecta a una red de 200 V.d) La potencia consumida por la bom billa

28. Calcular la resistencia equivalente de este sistema de resistencias:

29. Una cafetera elctrica de 80 Scm de resistencia se conecta a 220 V , cunto tiempo tardar encalentar un litro de agua desde 20C a 50 C?. (Problema de ampliacin).

Dato: Ce agua= 4.810 J/kg K. densidad agua= 1.000 Kg/m3


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Actividades propuestas: Unidad 20. "Introduccin al electromagnetismo"

1. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, explicando la respuesta:

a) Todas las sustancias se pueden comportar como imanes.b) La Tierra tiene un cam po magntico.c) A partir del magnetismo se puede obtener electricidad.d) Un imn puede tener un slo polo.e) Un electroimn necesita corriente elctrica para funcionarf) Los motores elctricos producen electricidad.g) Una carga elctrica en movimiento produce un campo elctrico.h) Una carga elctrica en movimiento produce un campo magntico.i) Una carga elctrica en movimiento produce un campo magntico y otro elctrico.

j) La cor riente e lc trica que se usa en las casas es corriente alterna.k) Las pilas producen corriente alterna.l) La fuerza de atraccin de los imanes disminuye con la distancia al imn.m) Un cable elctrico por el que pasa corriente genera un campo electromagntico.

n) El campo magntico terrestre influye en los seres vivos.o) Existen imanes en la naturaleza.p) Si cortamos un imn por la mitad podemos separar sus polos.q) Las brjulas son imanes que se orientan segn el campo magntico terrestre.r) Los imanes artificiales pueden ser ms potentes que los naturales.s) Muchos aparatos elctricos para funcionar necesitan imanes.t) La luz es una onda electromagntica.u) Si acercamos o alejamos un imn a un circuito elctrico se puede hacer que se muevan las

cargas en su interior.v) La unidad de medida del campo magntico del sistema internacional es el Tesla.w) Un alternador es un dispositivo que se utiliza para producen campos magnticos.x) Las fuerzas elctricas y las magnticas son iguales.y) Newton descubri las fuerzas electromagnticas.

z) Los polos de un imn se denominan positivo y negativo.

2. Define los siguientes conceptos:a) Imn.

b) Motorc) Electroimn.d) Campo magntico.e) Experiencia de Oersted.f) Brjula.g) Campo magntico.h) A lternad or.i) Campo magntico terrestre.

j) Polo magntico.

k) Corriente elctrica.l) Onda e lectromagntica.

No ta. : Cmo ejercicios de ampliacin se podrn realizar las activ idades propuestas para 4 E.S.O.,cuya relacin entre bloques es la siguiente:

Bloque I 3 ESO con Bloque I 4 ESO (tambin con las actividades de Los Mtodos de la Ciencia).Bloque II y III 3 ESO con Bloque IV 4 ESOBloque IV 3 ESO con Bloque V 4 ESOBloque V 3 ESO con Bloque III 4 ESO

En los casos en los que se estime conveniente o a peticin de los alumnos se editarn colecciones de

actividades de las unidades o bloques temticos que sean necesarios.

7/29/2019 ejercicios de fisica

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ejercicios de fisica y quimica 3º eso