El Átomo y Enlace Quimico Primer Periodod

8/18/2019 El Átomo y Enlace Quimico Primer Periodod

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Apuntes del tema 5 - “El átomo y sus uniones”

Física y Química – 3º E.S.O.

ÍNDICE GENERAL DEL TEMA 5

.- !oncepto y tipos de sustancias pu"as.

#.- El átomo.

#..- !oncepto de átomo.

#.#.- Est"uctu"a del átomo.

#.#..- $eo"ía at%mica de &alton.

#.#.#.- 'odelo at%mico clásico.

#.#.#..- (atu"ale)a el*ct"ica de la mate"ia.

#.#.#.#.- +a"tículas su,at%micas undamentales.

#.#.#.3.- Est"uctu"a at%mica.

#.3.- (me"o at%mico y nme"o másico.

#./.- !oncepto y tipos de is%topos.

#.5.- !oncepto y tipos de iones.

3.- Sistema pe"i%dico de los elementos 0uímicos.

3..- E1oluci%n 2ist%"ica.

3.#.- Est"uctu"a e impo"tancia de la ta,la pe"i%dica.

/.- niones ent"e átomos4 enlace 0uímico.

/..- !oncepto y o"maci%n. 'ol*culas y c"istales. F%"mulas 0uímicas.

/.#.- 'asas at%micas y molecula"es. !oncepto de unidad de masa at%mica.

/.#.- $ipos de enlace 0uímico4 i%nico co1alente y metálico.

1.- CONCEPTO Y TIPOS DE SUSTANCIAS PURAS.

Sabemos que cualquier sustancia material puede ser de 2 tipos: pura e impura (o mezcla). Si en el tema anteriorestudiamos las sustancias impuras, en este tema estudiaremos el segundo tipo. Recordemos que una sustancia pura esaquella que está formada por un solo tipo de materia o de sustancia, y que puede ser de 2 tipos:

• Elemento: es aquella sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas. Todos loselementos qumicos que se conocen aparecen en la tabla peri!dica ("er apartado #).

• Compuesto: es aquella sustancia pura que puede descomponerse en otras sustancias más sencillas, es decir, uncompuesto estará formado por 2 o más elementos qumicos diferentes. $%emplos son el agua (&2'), di!ido decarbono ('2), amonaco (*&#), etc.

2.- EL ÁTOMO.2.+. '*$-T' $ /T'0'.

Si consigui1ramos di"idir una sustancia en partes cada "ez más pequeas, llegaramos a una partcula muy pequea que tendra las mismas propiedades que uno cualquiera de los elementos qumicos que forman la sustancia:

3n átomo es la partcula más pequea que eiste en la *aturaleza y que tiene las propiedades de un determinadoelemento qumico.

4s, un átomo de oro es la partcula más pequea que eiste en la *aturaleza y que tiene las propiedades del elementoqumico oro.

&epa"tamento de Física y Química – !u"so #667#6 1





2.2. $STR3T3R4 $5 /T'0'.

4unque, como acabamos de decir, un átomo es la partcula más pequea con las mismas propiedades que uncierto elemento qumico, ello no significa que sea indi"isible. e 6ec6o, en este apartado estudiaremos la estructurainterna de un átomo, es decir, c!mo es un átomo por dentro. omenzaremos eplicando las ideas at!micas de alton,

para proseguir con el modelo at!mico clásico.

2.2.+. T$'R74 4T8094 $ 45T'*.

ue establecida por el cientfico ingl1s 8o2n &alton en +;<;. 4 pesar de que en su 1pocaeistan escasos a"ances t1cnicos, fue uno de los primeros cientficosen afirmar (sin poder demostrarlo) que cualquier ob%eto deba estarformado por la uni!n de muc6simas partculas. Su teora se basa enlas siguientes ideas (o postulados):

+. ualquier ob%eto está formado por miles y miles de partculas

indi"isibles y muy pequeas llamadas átomos.2. 5os átomos del mismo elemento qumico son iguales entre s, es decir, tienen lamisma masa y las mismas propiedades. alton asign! a cada átomo un smboloespecial= en la tabla de la derec6a aparecen algunos de ellos.

#. 5os átomos de diferentes elementos qumicos son distintos entre s, es decir,tienen distintas masas y propiedades.

>. 5os compuestos qumicos resultan de la uni!n más sencilla posible entre átomosde diferentes elementos.

4unque durante el desarrollo del tema "eremos que alton estaba equi"ocado entodas sus ideas, la importancia de su teora radica en que se trat! de la primera 6ip!tesis que de una manera cientficaintent! eplicar la estructura de la materia.

2.2.2. 0'$5' 4T809' 5/S9'.

$n sica y en ?umica, un modelo es una eplicaci!n simplificada de la realidad para de esta manera 6acerlamás comprensible. e esta manera, el modelo at!mico clásico intenta eplicar de una manera simple c!mo es un átomo

por dentro (su estructura interna) para as entender sus propiedades y comportamiento.

#.#.#..- (atu"ale)a el*ct"ica de la mate"ia.

5os fen!menos de electrizaci!n de la materia se conocen desde la 4ntig@edad. 4s, los griegos saban quealgunas sustancias, como el ámbar (ele9t"on, en griego), atraan trocitos de papel al ser frotados. Sin embargo, no fue6asta mediados del siglo A9A y principios del siglo AA 6asta cuando se logr! comprender perfectamente por qu1sucedan estos fen!menos.

&oy en da sabemos que la carga el1ctrica puede ser positi"a o negati"a, y que puede transferirse (o pasar) deun ob%eto a otro (por e%emplo, cuando los frotamos). -or tanto, si los ob%etos pueden tener carga el1ctrica y estánformados por átomos, deducimos que los átomos no son indi"isibles, sino que contienen carga el1ctrica en su interior .$n el siguiente apartado estudiaremos c!mo se descubrieron y cuáles son esas partculas.

#.#.#.#.- +a"tículas su,at%micas undamentales.

3no de los primeros eperimentos realizados para estudiar la estructura interna de un átomo fuerealizado por el cientfico ingl1s 8.8. $2omson en +;BC. 3tiliz! un tubo de descarga de gases, en el cualintrodu%o una sustancia gaseosa a ba%a presi!n (muy pocas partculas)= obser"! entonces que, tras aplicaruna descarga el1ctrica (o diferencia de potencial) entre 2 placas metálicas, apareca un rayo que iba de una

placa metálica a otra. edu%o entonces que si dic6os rayos, a los que llam! rayos cat!dicos, iban de la






placa negati"a a la positi"a deban estar formados por partculas cargadas negati"amente. $stas partculas, a las quellam! electrones, eran arrancadas de los átomos al aplicar la descarga el1ctrica. 4s, T6omson pens! que el átomo tenala forma de una esfera maciza cargada positi"amente en la que se incrustaban los electrones. 5a carga positi"a y lanegati"a deban ser iguales para que el átomo fuera el1ctricamente neutro:

-osteriormente, en +B++, el cientfico neozeland1s E"nest :ut2e"o"d realiz! otroeperimento para comprobar si el modelo at!mico de T6omson era cierto. -ara ello, bombarde! unafina lámina de oro con partculas cargadas positi"amente= obser"! entonces que casi todas las

partculas atra"esaban la lámina sin des"iarse:

e este resultado dedu%o que el átomo estaba en realidad prácticamente 6ueco, de modo que deba tener unaestructura parecida a la del Sistema Solar en la que podan diferenciarse 2 zonas:

D ;ona cent"al o ncleo: en ella se encuentran las partculas con carga positi"a o potones, muy %untos entre s.D ;ona e<te"na o co"te)a: en ella se encuentran las partculas con carga negati"a o ele!tones, girando alrededor

del nEcleo a una gran distancia de 1l.

$n el ao +B#2 se descubrieron otras partculas en el nEcleo, sin carga el1ctrica y llamadas neutones, cuyafunci!n es la de mantener unidos los protones dentro del nEcleo e"itando su repulsi!n.

e acuerdo con todo lo dic6o, la estructura del átomo queda como se indica en la figura de la derec6a.

4 los protones, neutrones y electrones se les llama p"t#!ul"ssu$"t%m&!"s 'un("ment"les= sus propiedades más importantesaparecen en la siguiente tabla:

PART)CULA MASA CAR*A

-rot!n +FCG2H+<2G Ig +

*eutr!n +FCGJH+<2G Ig <

$lectr!n BF++H+<#+ Ig +

&epa"tamento de Física y Química – !u"so #667#6 +





e la tabla anterior etraemos las siguientes conclusiones:

• 5as masas del prot!n y del neutr!n (tambi1n llamados nucleones) son casi iguales, y su "alor es casi +;<<"eces superior a la masa del electr!n. -or tanto, la mayor parte de la masa de un átomo se encontrará en su

nEcleo.• 5a materia suele ser el1ctricamente neutra, y como sabemos que está formada por átomos deducimos que si un

átomo es neutro, deberá tener el mismo nEmero de protones en su nEcleo que de electrones en su corteza.• $l átomo es di"isible (está formado por partculas más pequeas que 1l), en contra de lo que pensaba alton.

#.#.#.3.- Est"uctu"a at%mica.

&oy en da sabemos, además de lo anterior, que los electrones giran alrededor delos nEcleos de los átomos en !rbitas no solamente circulares, sino tambi1n con otras formas(elpticas, etc.). 3n átomo puede tener 6asta G !rbitas o capas alrededor de su nEcleo= sinembargo, no en todas ellas cabe el mismo nEmero de electrones. 4s, el nEmero deelectrones que cabe en cada cada capa u !rbita KnL (n M +, 2, #, ...) "iene dado por laepresi!n:

nN de electrones en la capa KnL M 2n2

4s, en la primera capa (n M +) 6abrá 2 electrones= en la segunda capa (n M 2), 6abrá ;electrones= 6abrá +; electrones en la tercera, etc.

4 la manera en como los electrones se colocan en las capas u !rbitas en la corteza de un átomo se le llama!on'&,u"!&%n ele!t%n&!" del átomo.

4 la capa más eterna de de un átomo se le llama !"p" (e "len!&"= a todos los electrones situados en dic6acapa se les llama ele!tones (e "len!&".

2.#. *O0$R' 4T809' P *O0$R' 0/S9'.

-ara saber las partculas fundamentales que forman un átomo de un elemento se suele escribir lo siguiente:

AQ

4

donde A es el smbolo del correspondiente elemento. 4 los nEmeros Q y 4 se les llama nEmeros at!mico y másico,respecti"amente:

D Nmeo "t%m&!o /0: es el nEmero de protones que 6ay en el nEcleo de un átomo.D Nmeo más&!o /A: es el nEmero de nucleones (o suma de protones y de neutrones) que 6ay en el nEcleo de

un átomo.

2.>. '*$-T' P T9-'S $ 9S8T'-'S.

4l contrario de lo que pensaba alton, no todos los átomos del mismo elemento son iguales entre s . e 6ec6o,de cada elemento qumico suelen eistir en la naturaleza "arios átomos diferentes. 4s, decimos que

dos o más átomos del mismo elemento qumico son is!topos entre s cuando tienen el mismo nEmero at!mico y distintonEmero másico, esto es, el mismo nN de protones y electrones pero diferente nN de neutrones.

4 modo de e%emplo, mostramos en la figura dela derec6a los tres is!topos del 6idr!geno que eisten enla *aturaleza: el protio, el deuterio y el tritio.

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2.J. '*$-T' P T9-'S $ 9'*$S.

&emos dic6o antes que lo más 6abitual es que los átomos sean neutros= sin embargo, en algunas ocasiones pueden adquirir carga el1ctrica. 4 un átomo con carga el1ctrica se le llama &%n. $isten 2 tipos de iones:

• C"t&%n : es un átomo que tiene carga el1ctrica positi"a, lo cual significa que 6a perdido uno o "arios electronesde su capa más eterna.

• An&%n : es un átomo que tiene carga el1ctrica negati"a, lo cual significa que 6a ganado uno o "arios electrones procedentes de otro átomo y los 6a incorporado a su capa más eterna.

5a carga el1ctrica de un átomo se indica mediante un superndice (nEmero seguido de un signo ! ) en la parte superior derec6a del smbolo del elemento qumico.

+.- SISTEMA PERI3DICO DE LOS ELEMENTOS 4U)MICOS.

#.+. $'5398* &9ST8R94.

4 mediados del siglo A99 se conocan +# elementos qumicos. $n el ao +;<< se conocansolamente 2C, y en el ao +;#< ya se conocan JJ. $s por ello por lo que los cientficos de la 1pocacomenzaron a preocuparse por buscar una manera l!gica de ordenar todos los elementos que se ibandescubriendo. Tras algunos intentos fallidos, los primeros cientficos que con acierto comenzaron aordenar los elementos qumicos conocidos fueron el qumico alemán Lot5" Me6e y el rusoD&m&t& Men(ele&e (en la figura). 4mbos, simultánea pero independientemente, ordenaron en+;CB los C# elementos qumicos que se conocan de menor a mayor masa at!mica. e esta manera,obser"aron que los elementos qumicos con propiedades parecidas aparecan en la misma columna,

es decir, las propiedades qumicas de los elementos se repetan de manera peri!dica. $sta manera de clasificar loselementos tu"o muc6o 1ito, pues 0endeleie" de%! algunos 6uecos en su tabla en los que deberan situarse elementosqumicos aEn no descubiertos, lo cual se comprob! más tarde.

Sin embargo, la tabla peri!dica de 0endeleie" tambi1n tena algunos errores, pues algunos elementos estabancolocados donde no deban. -or ello, el cientfico ingl1s 7en6 Mosele6 propuso en el ao +B+# ordenar los elementosqumicos de menor a mayor nEmero at!mico. e esta manera, obtu"o una tabla peri!dica muy parecida a la de0endeleie", y que además no contena los errores que 6aba en ella, en la que las propiedades de los elementos serepetan cada "ez que se ba%aba de fila (ley pe"i%dica ) . e 6ec6o, la tabla peri!dica, tal y como la conocemos en laactualidad, se ordena de la misma manera que propuso 0oseley.

#.2. $STR3T3R4 $ 90-'RT4*94 $ 54 T454 -$R9894.

5a tabla peri!dica (o sistema peri!dico) actual contiene los ++2 elementos qumicos conocidos y ordenados enorden creciente (de menor a mayor) de nEmero at!mico. e estos ++2 elementos, ;B son naturales (eisten en la

*aturaleza) y el resto son artificiales (se 6an obtenido en los laboratorios).

$l sistema peri!dico se estructura en columnas y en filas= esta manera de ordenar los elementos es la que leconfiere una gran importancia:

a) ontiene 18 !olumn"s9 ,upos o '"m&l&"s, en los cuales se sitEan los elementos que tienen propiedadesqumicas parecidas, esto es, forman compuestos qumicos parecidos y participan en procesos qumicos

parecidos. 4demás, todos los elementos qumicos situados en el mismo grupo o columna tienen el mismonEmero de electrones de "alencia, es decir, tienen la misma coni=u"aci%n elect"%nica e<te"na.

b) ontiene tambi1n : '&l"s o pe#o(os, a lo largo de las cuales las propiedades qumicas de los elementos "arande forma regular (aumentando o disminuyendo). $s por ello por lo que se les llama p"opiedades pe"i%dicas.4s, por e%emplo, cuando a"anzamos 6acia la izquierda en un perodo aumenta el carácter metálico de los

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elementos. 4demás, todos los elementos qumicos situados en la misma fila o perodo tienen el mismo nEmerode capas de electrones en su corteza.

-odemos etraer más informaci!n de la tabla peri!dica:

D 5os metales se encuentran en las zonas izquierda y central de la tabla peri!dica= los no metales se sitEan en la parte derec6a. 5as propiedades más importantes de ambos tipos de elementos son las siguientes:

a. Met"les: se caracterizan porque poseen +, 2 ! # electrones de "alencia. 5a mayora de los elementosqumicos conocidos son metales. 4lgunas de sus propiedades más importantes son:

➢ Tienen brillo metálico.➢ Suelen ser duros.➢ onducen la electricidad y el calor.➢ Tienen densidades altas.➢ Suelen tener altos puntos de fusi!n y de ebullici!n.

b. No met"les: se caracterizan porque poseen >, J, C ! G electrones de "alencia. 4lgunas de sus propiedades más importantes son:

➢ Suelen ser aislantes calorficos y el1ctricos.➢ Suelen ser blandos o frágiles.➢ Tienen densidades ba%as.➢ Suelen tener ba%os puntos de fusi!n y de ebullici!n.

D 5os distintos grupos tienen nombres tradicionales que siguen empleándose= estos nombres son los siguientes:

*RUPO O <AMILIA NOM=RE N> DE ELECTRONES DE?ALENCIA

+ alcalinos +

2 alcalinot1rreos 2

# a +2 metales de transici!n

+# t1rreos #

+> carbonoideos >

+J nitrogenoideos J

+C anfgenos C

+G 6al!genos G

+; gases nobles ; (ecepto el 6elio, que tiene 2)

.- UNIONES ENTRE ÁTOMOS@ ENLACE 4U)MICO.>.+. '*$-T' P 'R0498*. 0'5U354S P R9ST45$S. 8R0354S ?37094S.

$n la naturaleza son muy pocos los átomos que se encuentran libres o aislados= de 6ec6o, la mayora de losátomos aparecen unidos a otros átomos, formando mol1culas o cristales. $llo se debe a que cuando los átomos estánunidos tienen menor energa que cuando se encuentran libres, por lo que alcanzan mayor estabilidad.

5lamamos enlace qumico a la uni!n eistente entre dos átomos

5os átomos más estables son los gases nobles, que tienen (a ecepci!n del 6elio) ; electrones de "alencia. 4s,cuando los átomos se unen siempre intentan alcanzar la estructura eterna de gas noble, es decir, ganan, pierden o






comparten electrones de "alencia de manera que en su Eltima capa 6aya ; electrones ( "e=la del octeto). 5os electronesde "alencia son, por tanto, los que permiten el enlace qumico entre los átomos.

&emos dic6o que los átomos pueden formar mol1culas o cristales cuando se unen entre ellos:

D 3na molB!ul" es la uni!n de un nEmero relati"amente pequeo de átomos.D 3n !&st"l es la uni!n de un ele"ado nEmero de átomos, estando 1stos perfectamente ordenados en el espacio.

-odemos representar abre"iadamente las mol1culas y los cristales mediante '%mul"s u#m&!"s= una f!rmulaqumica contiene letras y nEmeros:

➔ 5as letras nos indican los smbolos de los elementos qumicos que forman la mol1cula o el cristal.➔ 5os nEmeros nos indican el nEmero de átomos de cada elemento qumico que forman la sustancia. Se escriben

aba%o y a la derec6a de cada smbolo. $n caso de tratarse de una mol1cula, dic6os nEmeros nos indican el nNreal de átomos que contiene= en caso de tratarse de un cristal, nos indica la relaci!n más sencilla entre el nN deátomos que eiste en la sustancia.

$%emplos:

✔ $l agua es una mol1cula de f!rmula &2'. $sta f!rmula nos indica que una mol1cula de agua contiene 2 átomosde 6idr!geno y un átomo de ogeno.

✔ 5a sal es una sustancia cristalina cuya f!rmula es *al. $sta f!rmula nos indica que en un trozo de sal 6ay unátomo de sodio por cada átomo de cloro, es decir, 6ay el mismo nN de átomos de ambos elementos.

>.2. 04S4S 4T8094S P 0'5$354R$S. '*$-T' $ 3*94 $ 04S4 4T8094.

&emos "isto antes que las masas de las partculas subat!micas fundamentales son muy pequeas si lasepresamos en gramos o en Iilogramos. $s por ello por lo que cuando tenemos que epresar la masa de un átomo o deuna mol1cula debemos utilizar una unidad de masa más adecuada, es decir, más pequea. 4 esta unidad se le llama

un&("( (e m"s" "t%m&!" (abre"iadamente, uma ! u), cuyo "alor es el siguiente:

+ uma M +FCCH+<2G Ig

4s, decimos que la masa at!mica es la masa de un átomo epresada en unidades de masa at!mica (uma ! u)=la masa molecular será la masa de una mol1cula (o del cristal más sencillo de una cierta sustancia) epresada enunidades de masa at!mica (uma ! u). -ara 6allar la masa molecular de una sustancia, sumamos las masas at!micas delos átomos que la forman.

$%emplo: 5a masa at!mica del & "ale + uma= la del ogeno es de +C u. 4s pues, la masa molecular del agua será:

&2' M 2H+ +H+C M +; u

puesto que una mol1cula de agua contiene 2 átomos de 6idr!geno y + de ogeno.

*'T4: Si obser"amos la masa at!mica de cualquier elemento en la tabla peri!dica, "eremos que dic6a masa no es unnEmero entero, sino un nEmero decimal. $llo se debe a que para 6allar la masa at!mica de un elemento se calcula lamedia ponderada de las masas at!micas de todos los is!topos que eistan de dic6o elemento, es decir, teniendo encuenta la abundancia de cada is!topo en la *aturaleza.

>.#. T9-'S $ $*54$ ?3709': 98*9', '45$*T$ P 0$T/59'.

ependiendo de c!mo sean los átomos que se unan, el enlace qumico puede ser de # tipos:

&epa"tamento de Física y Química – !u"so #667#6 :





$*54$ 98*9'

Se da entre un átomo metálico y otro no metálico. $n este enlace, el átomo metál&!o p&e(e 1 o "&osele!tones (e "len!&"9 !e(&Bn(oselos "l átomo no metál&!o. Tiene lugar de la manera siguiente:

$%emplo: *al (cloruro s!dico o sal comEn) V enlace i!nico entre el *a (metal) y el l (no metal).

*a (Q M ++): +s22s22pC#s+ V + electr!n de "alencia V pierde + electr!n V se transforma en *a

l (Q M +G): +s22s22pC#s2#pJ V G electrones de "alencia V gana el electr!n que pierde el *a V se transforma en l

inalmente, el cati!n *a y el ani!n l se atraen el1ctricamente al tener cargas el1ctricas opuestas. 4 esta atracci!n detipo el1ctrico la llamamos enlace i!nico.

5as sustancias i!nicas aparecen en la naturaleza formando cristales, en losque los cationes y los aniones se colocan de manera perfectamente ordenada.4s, la estructura de la sal comEn resulta ser la que aparece en la figura de laizquierda.

5as propiedades de las sustancias i!nicas son las siguientes:D Son s!lidas y duras a temperatura ambiente.D Son frágiles.D Tienen altos puntos de fusi!n y de ebullici!n.D Suelen ser solubles en agua.D Suelen ser malos conductores del calor y de la electricidad= sin

embargo, conducen la corriente el1ctrica disueltas en agua ofundidas.

$*54$ '45$*T$

Se da entre 2 o más átomos no metálicos, ya sean iguales o diferentes.Se 'om" (e$&(o " ue estos átomosno metál&!os !omp"ten uno o "&os (e sus ele!tones (e "len!&".

$l enlace co"alente puede ser sencillo, doble o triple= para estudiarlo se utilizan unas estructuras llamadasdiagramas de 5eWis. $n estos diagramas, se representan mediante puntos o cruces los electrones de "alencia alrededorde cada átomo, para as simbolizar c!mo comparten uno, dos o tres pares de electrones (enlace co"alente sencillo, dobleo triple):

5as sustancias co"alentes aparecen en la *aturaleza formando mol1culas o cristales. ada una de estassustancias tendrá sus propiedades caractersticas:

-ropiedades de las mol1culas co"alentes ('2, *2, l2, &2', '2,X):D -ueden aparecer en cualquiera de los # estados de agregaci!n. Si son s!lidas, suelen ser blandas a temperatura

ambiente.D Tienen ba%os puntos de fusi!n y de ebullici!n.D Suelen ser poco solubles en agua.D Suelen ser malos conductores del calor y de la electricidad.






-ropiedades de los cristales co"alentes (diamante, grafito, cuarzo, piedras preciosas,X):D Suelen ser muy duros a temperatura ambiente.D Tienen altos puntos de fusi!n y de ebullici!n.D Suelen ser poco solubles en agua.D Suelen ser malos conductores del calor y de la electricidad.

$*54$ 0$T/59'

Se da entre 2 o más átomos metálicos iguales. Tiene propiedades intermedias entre el enlace i!nico y elco"alente. Se forma debido a que los nEcleos de los átomos metálicos, que son cationes, se colocan ordenadamente enel espacio formando una red cristalina. 5os electrones de "alencia de todos los átomos se mue"en libremente por toda lared, formando una especia de nube o gas electr!nico. Estos ele!tones son !omp"t&(os po to(os los átomosmetál&!os ue 'om"n l" e(, lo cual permite la uni!n entre dic6os átomos. 4 continuaci!n se muestra el e%emplo de la

plata, que tiene + electr!n de "alencia por cada átomo:

5as propiedades de las sustancias metálicas son las siguientes:

D asi todos los metales son s!lidos a temperatura ambiente, a ecepci!n del mercurio.D Se deforman con facilidad formando 6ilos (ductilidad) o láminas (maleabilidad).D Suelen ser buenos conductores del calor y de la electricidad.D Suelen oidarse con facilidad.D Tienen un brillo caracterstico llamado brillo metálico.


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