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Nombre: Cromo
Símbolo: Cr
Número atómico: 24
Serie química: Metal de transición
Grupo: 6
Periodo: 4
Bloque: d
Configuración electrónica: [Ar]3d54s1
Masa atómica 51,9961 u Densidad 7.19 (g/mL)
Radio atómico 166 pm Calor específico 450 J/(kg*K)
Radio covalente 127 pm Estado Sólido
Punto de fusión 2130 k Estructura cristalina Cúbica centrada en el cuerpo
Punto de ebullición 2945 K Estados de oxidación II, III, VI
Electronegatividad 1.66 (Pauling) Apariencia Plateado metálico
1º Energía de ionización 653 (kJ/mol) Estado Sólido
Entalpía de vaporización 344.3 (kJ/mol) Duro
Entalpía de fusión 16.9 (kJ/mol) Frágil
PROPIEDADES
• El cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Se obtiene comercialmente a partir de la cromita (FeCr2O4) calentándola en presencia de aluminio o
silicio (mediante un proceso de reducción). Aproximadamente la mitad de la cromita se extrae de Sudáfrica. También se obtiene en grandes cantidades en Kazajistán, India y Turquía.
• La abundancia de cromo en la corteza terrestre es de unos 100 ppm.
• Existen cuatro isótopos naturales del cromo, 50Cr, 52Cr(el más distribuido), 53Cr, 54Cr, Se han producido diversos isótopos inestables mediante reacciones radioquímicas.
• El cromo forma tres series de compuestos con otros elementos; éstos se representan en términos de los óxidos de cromo: cromo con valencia dos, CrO, óxido de Cr(II) u óxido cromoso; con valencia tres, Cr2O3, óxido de Cr(III) u óxido crómico, y con
valencia seis, CrO3, anhídrido de Cr(VI) o anhídrido
de ácido crómico.
HISTORIA• En 1761 Johann Gottlob Lehmann encontró en los Urales un mineral naranja rojizo que denominó plomo rojo de Siberia; este mineral se trataba de la crocoita (PbCrO4).
• En 1770 Peter Simon Pallas estuvo en el mismo lugar que Lehmann y encontró el mineral, que resultó ser muy útil en pinturas debido a sus propiedades como pigmento. Esta aplicación se extendió con rapidez.
•En 1797 Nicolas-Louis Vauquelin recibió muestras del mineral. Fue capaz de producir óxido de cromo (CrO3) mezclando crocoita con ácido
clorhídrico(HCl). En 1798 descubrió que se podía aislar cromo metálico calentando el óxido en un horno de carbón. También pudo detectar trazas de cromo en gemas preciosas, como por ejemplo, en rubíes y esmeraldas. Lo llamó cromo (del griego chroma, "color") debido a los distintos colores que presentan sus compuestos.
APLICACIONES
El cromo es un metal brillante muy resistente a la acción oxidante del aire y del agua, por eso se utiliza para recubrir y proteger de la corrosión.
- Se utiliza principalmente en metalurgia (aleaciones de acero inoxidable) y en pintura (ya sea por su capacidad antioxidantes como por los variados colores de sus cromatos y óxidos).
El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es un reactivo químico que se emplea en la limpieza de
material de vidrio de laboratorio.
Es común el uso del cromo y de alguno de sus óxidos como catalizadores, por ejemplo, en la síntesis de amoníaco (NH3).
El cromo (III) es un oligoelemento esencial, esto quiere decir que el cuerpo lo necesita, pero no puede producirlo por sí mismo. (Alimentos: Mejillón,nuez,ostra...)
Es indispensable para el organismo ya que regula el metabolismo del azúcar (glucosa) además de ayudar a la insulina a distribuir la glucosa a las células. Por eso es indispensable en el tratamiento de las hipoglucemias.
Al estar en relación el cromo con la insulina, a menudo se emplea para controlar el azúcar en sangre debido a que las personas con Diabetes del tipo II absorben mejor la glucosa en las células.
El cromo, especialista en impedir la formación de coágulos en la sangre; es también una pieza clave para prevenir los ataques al corazón. Se ha comprobado que las personas que fallecen de enfermedades cardiacas, tienen menos cantidad de cromo en el organismo que la mayoría.
Asimismo es un mineral importante para mantener el correcto desarrollo de nuestra dentadura.
Regula los niveles de colesterol y triglicéridos.
El Departamento de Salud y Servicios Humanos (DHHS), la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) y la EPA han determinado que los compuestos de cromo (VI) son carcinogénicos en seres humanos.
Klaus Theopold y Kevin Kreisel, químicos de las Universidades de Delaware y Wisconsin casualmente rompieron un record Guinness al encontrar el enlace metálico mas pequeño, se trata del enlace entre dos átomos de cromo que arrojo distancia de solo 1,803 Ángstrom, algo así como la billonésima parte de un cabello.
El descubrimiento se dio mediante el método llamado “difracción de rayos x” en el cual es posible observar la estructura atómica directamente y hacer mediciones. Este hallazgo se dio a conocer por medio de la revista de la Sociedad Americana de Química.
Como Theopod reconoce, no se va a “curar el cáncer” con este descubrimiento, pero es un ejemplo más de que en la ciencia la casualidad juega un papel importante. El cromo es un metal industrial que sirve como catalizador para hacer plásticos, como es el caso del polietileno.
Fuente: Universidad de Delaware
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Nuevo record para la distancia de un enlace químico
24 Enero 2008
