Electroqumica

Se basa en las reacciones REDOX en las que un elemento se oxida y reduce al otro.

Los potenciales positivos son reducidos, los negativos oxidados.

Ecuacin de Nerst Todos los potenciales que hemos calculado hasta ahora son en condiciones estndar, es decir, T= 25C, P= 1 atm (en el caso de gases) y concentracin = 1 M. Pero los potenciales dependen de las concentraciones, y esa dependencia viene dada por la ecuacin de Nerst. Por ejemplo, para la reaccin:aA + bB cC + dD

Donde "n" es el nmero de electrones que se intercambian en la reaccin. Por ejemplo, el potencial para la siguiente semirreaccin ser

Fe+3+ 1 e Fe+2

teniendo en cuenta que cuando se alcance el equilibrio el potencial de la pila obtenido con los pares de la reaccin estudiada ser nulo, y despejando el valor de la constante de equilibrio:

Pilas galvnicas y corrosin

En el nodo oxidacin se corroe (potencial del metal -)En el ctodo reduccin permanece inalterado (potencial del metal +)

EL NODO ES EL ZN, UN REDUCTOR QUE SE OXIDA, CEDE ELECTRONES QUE VAN A TRAVS DEL MEDIO NO REACCIONANTE AL CTODO.EL CTODO ES DE CU, UN OXIDANTE QUE SE REDUCE, RECIBE LOS ELECTRONES DEL NODO OXIDADO. En los metales la Corrosin Electroqumica