Elementos de los grupos representativos Alcalinos

Son los elementos del grupo 1 de la tabla periódica (I-A según la nomenclatura tradicional): Li, Na, K, Rb, Cs y Fr, excluyendo al hidrógeno que no se considera un elemento alcalino ya que tiene propiedades completamente distintas del resto. Configuración electrónica: ... n s 1 Propiedades físicas Son sólidos blandos, de baja densidad y bajo punto de fusión. Conducen la electricidad y el calor. Recién cortados son de color blanco argéntico con brillo metálico, pero en contacto con el aire se oxidan y adquieren un aspecto mate. Propiedades químicas C Tienen baja energía de ionización por lo que ceden fácilmente su electrón de la capa de valencia formando iones monopositivos. Tienen todos valencia iónica +1. Su configuración electrónica lo explica ya que cediendo un electrón alcanzan la estructura de gas noble (regla del octeto). C Son metales muy reactivos con baja electronegatividad lo que supone que forman compuestos iónicos con elementos no metálicos. C Reaccionan violentamente con el agua formando hidróxidos (álcalis, de ahí su denominación): Na (s) + H 2 O ( l ) ! NaOH (aq) + ½ H 2 (g) C En contacto con el aire forman el óxido del metal (M 2 O). C Son elementos muy reductores ya que tienen gran tendencia a perder un electrón. Estado natural No se encuentran libres en la naturaleza, sino como cationes que forman parte de sales (NaCl, KNO 3 ) Obtención Suelen obtenerse por electrólisis de sus sales fundidas. Aplicaciones y propiedades específicas de alguno de los elementos C Li Aleaciones ligeras con aluminio y magnesio, baterías, psicofármacos (Li 2 CO 3 ) C Na Jabones y productos de limpieza (NaOH), alimentación (NaCl), levadura química (NaHCO3 ). C K Abonos (KNO 3 o K 2 SO 4), reactivos químicos (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, ...) C Rb Células fotoeléctricas y catalizadores. C Cs Células fotoeléctricas. Su isótopo 137 es radiactivo y se emplea en medicina. C Fr No existe en la naturaleza (ni libre ni combinado) debido a la inestabilidad de su núcleo. Ha sido obtenido artificialmente. Alcalinotérreos Son los elementos del grupo 2 de la tabla periódica (II-A): Be, Mg, Sr. Ba y Ra. Configuración electrónica: ... n s 2 Propiedades físicas Son sólidos con punto de fusión más alto que los alcalinos. Tienen brillo metálico y conducen la electricidad y el calor. Propiedades químicas C Su configuración electrónica es n s 2 lo que supone que para alcanzar la configuración de gas noble han de perder dos electrones. Tienen pues valencia +2. C Son metales con baja electronegatividad pero menos reactivos que los alcalinos. Se combinan con los no metales formando enlace iónico. C La reactividad aumenta a medida que se desciende en el grupo. Por ejemplo, el berilio y el magnesio no reaccionan con el agua, mientra que el estroncio y los elementos que le siguen descomponen el agua con rapidez. C Al igual que los alcalinos, son compuestos muy reductores. Estado natural No se encuentran libres en la naturaleza, sino en forma de compuestos entre los que abundan los carbonatos y los sulfatos. Obtención Se obtienen por electrólisis de sus sales fundidas, pero también pueden obtenerse por reducción tratándolos con reductores más fuertes que ellos: CaCl 2 ( l ) + 2 Na (g) ! 2 NaCl ( l ) + Ca (s) (Reacción a 800 K) Página -2- Aplicaciones y propiedades específicas de alguno de los elementos C Be Aleaciones de gran dureza y resistencia. Algunas piedras preciosas como las esmeraldas son compuestos de berilio. C Mg Aleaciones ligeras con aluminio, medicina, material refractario, pirotecnia. C Ca Cal y cemento. Medicina; forma parte de los huesos e interviene en la contracción muscular y en la transmisión nerviosa. C Sr Pirotecnia. Su isótopo radiactivo se emplea para detectar cáncer de

huesos. C Ba Material de contraste en pruebas radiológicas (BaSO 4) C Ra Es radiactivo y muy poco abundante en la naturaleza. Su inhalación o ingestión puede producir cáncer.