Upload
others
View
3
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
1
ENCIMSKA KINETIKA
• pridobitev informacij o delovanju nekega encima
• vpogled v vlogo encima pod pogoji, ki so v celici
• omogoča razlago, kako je lahko encim kontroliran
pridobivanje kinetičnih podatkov
• tvorba P (produkta)
• izginevanje S (substrata)
• specifični pogoji (S, pH, T, ligandi)• teoretični model
1 2A B Cv v⎯⎯→ ⎯⎯→
glukoza+ATP glukoza-6-fosfat + ADPheksokinaza⎯⎯⎯⎯→
• sprememba absorpcije pri določeni valovni dolžini• vezana reakcija
• pH-stat
6oks redglukoza-6-fosfat + NAD 6-fosfoglukonat + NADglukoza fosfat dehidrogenaza− − −⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→
[ ][ ]
2
2
max2
m
BB
Vv
K=
+
diskontuirna metodakontinuirna metoda
2
ocenitev začetne hitrosti reakcije
ravnost progresivne krivulje
vpliv E
vpliv S
P
t
pogoji dela
• čistost reaktantov, pufrov• brez encimskih kontaminacij• E mora biti stabilen tekom reakcije• delo v stabilnih pogojih• merjenje začetnih hitrosti reakcij• analiza kinetičnih podatkov
REAKCIJE Z ENIM SUBSTRATOM
1 2
-1E + S ES E + Pk k
k⎯⎯→ ⎯⎯→←⎯⎯
[ ][ ][ ] [ ] [ ][ ]E S E S
ESESS
S
KK
= ⇒ =
2 1k k−
[ ] [ ] [ ]E E ESt
= −
[ ][ ] [ ]{ }[ ]
[ ] [ ] [ ][ ]S S
E ES S E SES ES
St t
K K
−= ⇒ =
+
[ ] [ ] [ ][ ]
2 t2
S
E SES
Sk
v kK
= =+
1. pristop hitre vzpostavitve ravnotežja (Henri 1902, Michaelis Menten 1913)
S E
[ ] [ ] [ ]S S ESt
= −
[ ][ ]
max
S
SS
Vv
K=
+
3
2. pristop dinamičnega ravnotežjaBriggs-Haldane, 1925
[ ] [ ] [ ]{ }[ ] [ ] [ ]1 1 2E ES S ES ESt
d ESk k k
dt −= − − −
[ ] [ ] [ ][ ]
1 t
1 2 1
E SES
Sk
k k k−
=+ +
[ ] [ ][ ]
[ ] [ ]
[ ]1 2 2t t
1 2 1 1 2
1
E S E SS
S
k k kv
k k k k kk
− −
= =+ + ⎡ ⎤+
+⎢ ⎥⎣ ⎦
[ ][ ]
max
m
SS
Vv
K=
+
1 2
-1E+S ES E+Pk k
k⎯⎯→ ⎯⎯→←⎯⎯
[ ] [ ]{ }[ ] [ ] [ ]1 1 2E ES S ES ES 0t
k k k−− − − =
[ ]max 2 tEV k=
1 2m
1
k k Kk
− +=
ES
tstanje predravnotežjem
dinamično ravnotežje
[ ]2 ESv k=
[ ][ ]
max
m
SS
Vv
K=
+V
V/2
Km
[S]
υ
obdelava podatkov
[ ]m
max max
1 1 1S
Kv V V= −
Lineweaver -Burk1/v
-1/Km 1/Vmax
1/[S]
naklon=-Km/ Vmax
[ ] [ ] m
max max
S S Kv V V
= +
Hanes-Woolf
-Km
[S]
[S]/vnaklon=1/Vmax
Km/Vmax
[ ]max
m mSVv vK K
= −
Eadie-Hofstee v
naklon=-Km
Vmax/Km
v/[S]
Vmax
4
direktni linearni grafEisenthal in Cornish Bowden
[ ]max mSvV v K= +
Km
Vmax
v1
-[S]1
V*
Km*-[S]1-[S]2-[S]3-[S]4-[S]5
υ1
υ2
υ3
υ4
υ5
V
Km
porazdelitev napakV
V/2
Km
[S]
υ
porazdelitev napak
Eadie-HofsteeLineweaver-Burk
-1/Km
1/V
naklon = Km/V
0 1/[S]
1/υ
V
V/Km
0
naklon = -Km
υ/[S]
υ
5
Hanes-Woolf
porazdelitev napak
direktni linearni grafEisenthal in Cornish Bowden
-Km
Km/Vnaklon = 1/V
0 [S]
[S]/ υ
V
V*
Km*
srednja vrednost
Km
pomen MM parametrov
• kcat katalitična konstanta, pretvorbeno število [s-1]
• Km konstanta afinitete [µM]
• kcat/Km merilo encimske učinkovitosti ali konstanta specifičnosti [M-1s-1]
heksokinazi IV in I-III
100
50
hitrost kot % maksimalne hitrosti
[D-glukoza] (mM)post sitost
izoencim I-III Km=40 µM
izoencim IV Km=10 mM
5 103 9
6
8,0004.032.0Suc-Lys-Pro-Phe-pNA
66,0000.149.2Suc-Glu-Pro-Phe-pNA
120,0000.3137.0Suc-Leu-Pro-Phe-pNA
230,0000.1125.0Suc-Met-Pro-Phe-pNA
13,0000.0720.9Suc-Phe-Glu-Phe-pNA
90,0000.2018.0Suc-Phe-Lys-Phe-pNA
140,0000.1217.0Suc-Phe-Pro-Phe-pNA
310,0000.05417.0Suc-Phe-Leu-Phe-pNA
9,4000.535.0Suc-Val-Pro-Met-pNA
23,0000.245.6Suc-Val-Pro-Trp-pNA
65,0000.0845.5Suc-Val-Pro-Tyr-pNA
480,0000.1257.0Suc-Val-Pro-Phe-pNA
Kcat/Km (m-1s-1)Km (mM)kcat (s-1)P4 P3 P2 P1
kinetični parametrisubstrat
P4 P3 P2 P1 P’1 P’2 P’3 P’4S4 S3 S2 S1 S’1 S’2 S’3 S’4
substratencim
H2N COOH
IREVERZIBILNA INHIBICIJAi 2
Ea-EI I EI
E + I EI E 'K k
⎡ ⎤ ⎡ ⎤ ⎡ ⎤⎣ ⎦ ⎣ ⎦ ⎣ ⎦
⎯⎯→ ⎯⎯→←⎯⎯
[ ] [ ][ ]2
i
IEI
IV
v kK
= =+
[ ][ ]
2nav
i
II
kk
K=
+
knav
[I]
[ ][ ][ ]i
Ea-EI IEI
K =
razred inhibitorja I/E razmerje E+I EI
klasični inhibitorji I››E hitroms
inhibitorji s tesno vezavo I~E in Ki hitro
inhibitorji s počasno vezavo I››E počasis,min
inhibitorji s počasno in tesno vezavo I~E in Ki počasi
klasični inhibitorji
P
t
inhibitorji s počasno vezavoP
t
7
REVERZIBILNA INHIBICIJA
1. kompetitivna inhibicija
2. mešana inhibicija
3. nekompetitivna inhibicija
substrat
kompetitivniinhibitor
substratnekompetitivniinhibitor
1. kompetitivna inhibicija[ ][ ][ ]ic
E IEI
K = [ ][ ] [ ]m
ic
SI
1 S
Vv
KK
⋅=
⎛ ⎞+ +⎜ ⎟
⎝ ⎠
navV V=
EI
S + E+I
ES E + P
Kic
KS k2
[ ]mm nav
ic
I1KK
K⎛ ⎞
= +⎜ ⎟⎝ ⎠
[ ]nav
m nav
m
ic
I1
VK
VK
K
=+
[I] = 0
[I] = 2Kic
V
V/2
Km Km nav
inhibitor vpliva samo na Km
[S]
υ
2. nekompetitivna inhibicija
[ ]i
nav
u
I1
VV
K
=+
nav
m n mav
VK
VK
=
[ ]m navm
iu
I1
KK
K
=+
S + E ES E + PKS k2
Kiu
ESI
+I
[ ] [ ]
[ ] [ ]iu
m
iu
1
1
V SI
Kv K SI
K
+=
++
V
Vi
Vi/2
V/2
KmKm nav
[I] = 0
[I] = 2Ki
inhibitor vpliva naV and Km
[S]
υ
8
3. mešana inhibicija
[ ]i
nav
u
I1
VV
K
=+
[ ] [ ]
[ ]
[ ] [ ]
iu
icm
iu
1
1
1
V SI
KvI
KK SI
K
+=
++
+
[ ]nav
m nav
m
ic
I1
VK
VK
K
=+
[ ]
[ ]
mic
i
av
u
m n
I1
I1
KK
K
K
⎛ ⎞+⎜ ⎟
⎝ ⎠=+
EI
S + E+I
ES E + P
Kic
KS k2
Kiu
EIS
+I
[I] = 0
[I] = 4Ki
V
Vi
Vi/2
V/2
KmKm nav
inhibitor vpliva naV and Km
[S]
υ
Dixon Cornish-Bowden
9
encimska aktivacija
S + EX
E
ESX EX + P
Kx
k’1 k’2
X+
k’-1
[ ]x
m
'S
' 1 SX
VvKK
=⎛ ⎞+ +⎜ ⎟⎜ ⎟
⎝ ⎠
inhibitorni vpliv substrataneproduktivna vezava substratna inhibicija
SE
S + E+S
ES E + P
Ki
K k2S + E ES E + P
K k2
Ksi
SES
+Sv
[S]
VPLIV OKOLJA NA ENCIME
pH– Km– V– kcat
T
10
ionizacijske skupine v proteinihvrsta skupine pKa lastnosti pri pH 7.0
C-konec karboksilna 3.4 bazičnaaspartat karboksilna 4.1 bazičnaglutamat karboksilna 4.5 bazičnahistidin imidazolna 6.3 pretežno bazičnaN-konec amonijeva 7.3 pretežno kislacistein tiolna 8.3 kislatirozin fenolna 9.6 kislalizin amonijeva 10.4 kislaarginin gvanidinjeva >12 /
pKa vrednosti so povprečne vrednosti pri 25oC v proteinskem okolju
vpliv na maksimalno hitrostena ionizirajoča skupina
+ +EH E+H⎯⎯→←⎯⎯
+ ++
a +a
E H E H= EH =
EHK
K
⎡ ⎤ ⎡ ⎤ ⎡ ⎤ ⎡ ⎤⎣ ⎦ ⎣ ⎦ ⎣ ⎦ ⎣ ⎦⎡ ⎤⇒ ⎣ ⎦⎡ ⎤⎣ ⎦
EH+ neaktivna oblikaE aktivna oblika
a+
a
E=
E EH HKF
K +
⎡ ⎤⎣ ⎦ =⎡ ⎤ ⎡ ⎤ ⎡ ⎤+ +⎣ ⎦ ⎣ ⎦ ⎣ ⎦
a
a
'H
KV VK +
=⎡ ⎤+ ⎣ ⎦
vpliv na maksimalno hitrostdve ionizirajoči skupini
2
1
'H
1H
a
a
VVK
K
+
+
=⎡ ⎤⎣ ⎦+ +
⎡ ⎤⎣ ⎦
E
HX YH
neaktiven
E
HX Y-
aktiven
E
X- Y-
neaktiven
-H+
+H+
pKa1
-H+
+H+
pKa2
11
obdelava podatkov ena ionizirajoča skupina
'H
a
a
KV VK +
=⎡ ⎤+ ⎣ ⎦
[H+]>>Ka 'H
aKV V+
=⎡ ⎤⎣ ⎦
log log ' p pHaV V K= − +
[H+] <<Ka 'V V=
logV
pH
pKa
1
0
obdelava podatkov dve ionizirajoči skupini
2
1
'H
1H
a
a
VVK
K
+
+
=⎡ ⎤⎣ ⎦+ +
⎡ ⎤⎣ ⎦
Ka1<<[H+] >>Ka2[H+]>>Ka1
1 0
[H+] <<Ka2
-1
logV
pH
pKa1
1
0
-1
pKa2
encim z dvema disociacijskima skupinamaH2E
A + HE- HEA- HE- + P
KE1
k2
KEA1
H2EA
E2-
KE2
k1
k-1
KEA2
EA2-
logV
pH
pKEA1 pKEA2
pH
log(
V/K M
) pKE1 pKE2
pH
logK
M
pKEA1pKEA2
pKE1
pKE2
EA2
EA1
'
1
VV h KK h
=+ +
m
E2m
E1
''
1
VV K
h KKK h
=+ +
E2
E1m m
EA2
EA1
1'
1
h KK h
K K h KK h
⎛ ⎞+ +⎜ ⎟
⎝ ⎠=+ +
12
pH odvisnost kcat/Km za pepsinkatalizirano hidrolizo
acetil-L-fenil-alanil-L-fenilalanilglicina (1.1 in 3.5)
acetil-Lfenil-alanil-L-fenilalanilamida(1.05 in 4.75)
pH
240
160
80
0
320
1 2 3 4 5
pK1 pK2
k cat
/Km
(M-1s-
1 )
pH
25
20
10
5
0
15
1 2 3 4 5
pK1 pK2
k cat
/Km
(M-1s-
1 )
ionizacija substrata
vpliv temperature
a- R= e E Tk Ak hitrostna konstantaA faktorR plinska konstantaT Ea aktivacijska energija
aln lnT
Ek AR
= −
1/T
lnk
-Ea/2.3R
Arrheniusova enačba
temperaturna odvisnost encimsko katalizirane reakcije
[ ][ ]E S1
kv
K=
+
0' 0' 0'T ln TR K G H S− = ∆ = ∆ − ∆E’
S + E E + P
K
k
[ ][ ]E Sopazv k=0 ' 0 '
T
T
e
1 e
aER
opaz S HR R
Ak−
⎛ ⎞∆ ∆+⎜ ⎟⎜ ⎟
⎝ ⎠
=
+
0 ' 0 '
TeS HR RK
⎛ ⎞∆ ∆+⎜ ⎟⎜ ⎟
⎝ ⎠=
a- R= e E Tk A
13
ln vizguba aktivnosti oblika z nižjo Ea
oblika z višjo Ea
1/T
ln v izguba aktivnosti povečevanje
hitrosti
1/T
izguba katalitične aktivnosti vsled povišanja T
vključena ena oblika encima
vključeni dve obliki encima
Arrheniusov graf
REAKCIJE Z DVEMA SUBSTRATOMA
• reakcije v katerih se tvori trojni kompleks– kompleks, ki nastane po urejeni poti– kompleks, ki nastane po naključju
• reakcije, ki sledijo encimski substituciji(ping-pong mehanizem)
14
trojni kompleks, ki nastane po urejeni poti
E + A + B → E + P + QE + A + B → EAB →EPQ → E + P + Q
E + A → EA E + B → EBEA + B → EAB
E
A
EA
k1 k-1
EAB
B
k-2k2
k-3
k3 EQ
P
k4 k-4
E
Q
k-5k5
EPQ
trojni kompleks, ki nastane po naključju
E + A → EA ali E + B → EBEA + B → EAB EB + A → EAB
EA
EEPQ EAB
B
A
E
A
B
EB EQ
EP
P
Q
Q
P
substitucijski mehanizem (ping-pong)
E + A → E’ + PE’ + B → E + Q
P
E
A
(EA E’P) E’
B
(EB EQ) E
Q
15
trojni kompleks po urejeni poti
trojni kompleks po naključni poti
substitucijski mehanizem
opis sistemov[ ][ ]
[ ] [ ] [ ][ ]A B B A
A B' A B A B
Vv
K K K K=
+ + +trojni kompleks
substitucijski mehanizem[ ][ ]
[ ] [ ] [ ][ ]B A
A BA B A B
Vv
K K=
+ +
KA, KB sta KM za substrata A in BK’A disociacijska konstanta k-1/k1
E
EA
EB
EAB E+P
K’A
K’BKB
KA
16
poenostavitev enačbe
[ ]
[ ][ ]
[ ] [ ]
[ ][ ]B AA B
A
A AA A' A
B B
V Vv
K KK K K= =
++ + +
[ ][ ]B
BB
Vv
K=
+
obdelava podatkov – trojni kompleks
[ ][ ][ ] [ ] [ ][ ]A B B A
A B' A B A B
Vv
K K K K=
+ + +
[ ][ ] [ ]
[ ][ ] [ ]
[ ][ ]
nav
B
A B A m
B
BA
B A' B A
AB
nav
VK V
vK K K K
K
⎛ ⎞⎜ ⎟⎜ ⎟+⎝ ⎠= =
+ ++
+
[ ][ ]B
BBnav
VV
K=
+
[ ][ ]nav
A B Am
B
' BB
K K KK
K+
=+
( )[ ]
( ) [ ]nav
A
A BmA
B
' Bnav
VKV
K KKK
=+
obdelava podatkov – trojni kompleks
[ ] [ ] [ ][ ]A B A B1 ' 11
A B A BK K K K
v V⎡ ⎤
= + + +⎢ ⎥⎢ ⎥⎣ ⎦linearizacija enačbe
[ ]A B
A1 '
BK Knaklon K
V⎡ ⎤
+⎢ ⎥⎢ ⎥⎣ ⎦
[ ]B1 1
BKpresečišče na y osi
V⎡ ⎤+⎢ ⎥
⎢ ⎥⎣ ⎦
[ ]
[ ]
B
A BA
1B
'B
K
presečišče na x osi K KK
+
+
primarni graf
[ ]1A
1v
[ ]B
A
1K
−
17
obdelava podatkov – trojni kompleks
[ ]B 1
BKpresečišče y
⎡ ⎤= +⎢ ⎥⎢ ⎥⎣ ⎦
sekundarni graf
[ ]1B
AKV
nakloni A B' K KnaklonV
A
A B'K
K K−
presečišče y
B
1K
−[ ]1B
B KnaklonV
[ ]A B
A1 '
BK Knaklon K
V⎡ ⎤
= +⎢ ⎥⎢ ⎥⎣ ⎦
1V
obdelava podatkov – mehanizem substitucije
[ ] [ ]A B1 11
A BK K
v V⎡ ⎤
= + +⎢ ⎥⎢ ⎥⎣ ⎦
linearizacija enačbe
primarni graf
A KnaklonV
[ ]B1 1
BK
V⎛ ⎞+⎜ ⎟⎜ ⎟
⎝ ⎠
[ ]B
A
1 1B
KK
⎡ ⎤− +⎢ ⎥
⎢ ⎥⎣ ⎦
1v
[ ]1A
[ ]B
obdelava podatkov – mehanizem substitucije
sekundarni graf
[ ]1B
1V
B KnaklonV
B
1K
−
presečišče y
18
IUBMB
[ ] [ ] [ ][ ]0 1 2 12
0 A B A Bev
Θ Θ Θ= Θ + + +
00
eV
Θ =
0 A1
e KV
Θ =
0 B2
e KV
Θ =
0 A B12
'e K KV
Θ =
kompetitivnakompetitivnaQ
kompetitivnakompetitivnaPnaključenBi-Bi
mešanakompetitivnaQ
mešanamešanaPurejenBi-Bi
B variraA variraprodukt kot inhibitor
laktat dehidrogenaza+ +L-laktat + NAD piruvat + NADH + H⎯⎯⎯⎯⎯⎯→←⎯⎯⎯⎯⎯⎯
+ +L-malat + NAD oksalacetat + NADH + H⎯⎯→←⎯⎯
[ ][ ][ ] +
oksalacetat NADH
L-malat NAD⎡ ⎤⎣ ⎦
+ ++ NAD NAD NADH NADHmalat oksalacetatE + NAD E E E E E + NADH⎯⎯→ ⎯⎯→ ⎯⎯→ ⎯⎯→←⎯⎯ ←⎯⎯ ←⎯⎯ ⎯ ←⎯⎯⎯→←⎯⎯
19
konformacijske spremembe makromolekul
encimsko katalizirane reakcije
10-12
ps10-9
ns10310-6
µs 1min10-3
ms1s 1h
reakcije prenosa protona
reakcije prenosa elektronov
ultrazvočna metoda
temperaturni preskok
preskok v pritisku
ustavljen pretok
ugasnjena reakcija
ravnotežne reakcije
relaksacijske metode
pretočne metode
20
nitrogenazaA420
t20 ms
0.02
t (ms)50 100 150 200
sproščanje fosfata (nmol)
8
4